精品解析：2025年天津市和平区中考一模化学试题

和平区2024—2025学年度第二学期九年级 第一次质量调查化学学科试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 2. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项说法错误； B、胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故选项说法错误； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误； D、苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故选项说法正确。 故选D。 3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 4. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误的是 A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维 C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔬果中富含维生素，说法正确，不符合题意； B、牛奶中富含蛋白质，说法错误，符合题意； C、谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类，说法正确，不符合题意； D、大豆中富含蛋白质，说法正确，不符合题意 故选：B。 5. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误； D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。 故选A。 6. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 推广使用煤炭燃料 C. 使用新型可降解塑料 D. 农业上合理施用化学肥料 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故做法错误； C、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确； D、大量使用化肥农药，残留的化肥农药会污染土壤和水体，所以要合理使用，故做法正确； 故选C。 7. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。 8. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 9. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，40℃时，100g水加入100gX，X全部溶解，根据溶解度概念可知，40℃时，X的溶解度大于或等于100g。 【详解】A、根据表格中的数据可知，40℃时，KNO3溶解度为63.9g，NaNO3溶解度为103g，根据分析可知，X为NaNO3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，则③中溶液为X的不饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、溶液④在降温之前是溶液②分成两等份中的其中一份，降温前的溶液中溶剂质量=100g×=50g，溶质质量=100g×=50g，20℃时，NaNO3溶解度为88g，根据溶解度概念可知，20℃时，50g水中最多溶解44gNaNO3， 则的④中溶液的质量=50g+44g=94g，说法错误，符合题意； D、溶液②中溶质的质量分数=，溶液③是溶液②的一部分，根据溶液的均一性，溶液③溶质质量分数=溶液②中溶质的质量分数=50%，根据C选项分析可知，溶液④中溶液质量=94g，溶质质量=44g，溶质的质量分数=，因此溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④，说法正确，不符合题意。 故选C 10. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确。 【详解】A、甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； B、乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故说法错误； C、乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故说法错误； D、由分析可知，丙是碱，故说法错误。 故选A。 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵是一种盐，不含金属元素，故选项推理不正确； C、溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，是纯净物，故选项推理正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确。 故选C。 12. 除去下列物质中含有少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过灼热的铜网 B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过加水溶解、过滤。洗涤、干燥可得到二氧化锰固体，再将滤液进行蒸发结晶才能得到氯化钾固体，故B错误； C、通过足量的氧化铜并加热，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确； D、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故D错误； 故选：C。 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、取样，加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明稀盐酸中混有硫酸，不符合题意； C、将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象，铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，符合题意。 故选D。 14. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】CD 【解析】 【详解】A、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始无沉淀生成，盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，氯化钙反应完全，沉淀质量不再改变，故A正确； B、盐酸先和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应开始生成二氧化碳的质量增加，盐酸反应完全，生成二氧化碳的质量不变，故B正确； C、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳生成，生成的二氧化碳小于参加反应的碳酸钠的质量，溶液质量增加，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量小于参加反应的碳酸钠的质量，反应结束后继续加入碳酸钠溶液，溶液质量继续增加，故C错误； D、开始溶液中含有盐酸，溶液显酸性，碳酸钠溶液显碱性，且和盐酸反应，溶液的pH值逐渐变大，当碳酸钠和氯化钙反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，故D错误 ； 故本题选CD。 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A. 生成氢气的质量为0.2g B. 原混合物中钙元素质量分数为32.6% C. 氧化钙的质量为5.6g D. 溶液中氯化物的质量为22.2g 【答案】AB 【解析】 【详解】A、某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种，向固体中加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，将气体通入澄清石灰水中，得到白色沉淀，说明气体中含二氧化碳，则固体中含碳酸钙。 则生成二氧化碳气体的质量为：，则气体中一定含氢气，生成氢气的质量为：4.6g-4.4g=0.2g，符合题意； B、解：原固体混合物中碳酸钙的质量为：，反应生成了氢气，则混合物中一定含铁，则混合物中铁的质量为： 5.6g+10g=15.6g小于18.4g，则该混合物中一定含氧化钙，氧化钙的质量为：18.4g-15.6g=2.8g，则原混合物中钙元素的质量为：，则原混合物中钙元素的质量分数为：，符合题意； C、由B的分析可知，氧化钙的质量为2.8g，不符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为：，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙的质量为： 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁的质量为：，故溶液中氯化物的质量为：11.1g+5.55g+12.7g=29.35g，不符合题意。 故选AB。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3题，共17分） 16. 现有①芳纶复合材料 ②浓硫酸 ③甲烷 ④金刚石 ⑤二氧化氮 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来裁玻璃是______； （2）可用作干燥剂的是______； （3）可用作制造飞机结构件的是______； （4）可用作气体燃料的是______； （5）可造成酸雨的气体是______； （6）可用作厨房调味品的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）① （4）③ （5）⑤ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，所以可以用来裁玻璃，故填：④； 【小问2详解】 浓硫酸有吸水性，所以会用来做干燥剂，故填：②； 【小问3详解】 芳纶复合材料轻质、高强度，可用作制造飞机结构件，故填：①； 【小问4详解】 甲烷具有可燃性，可以用作气体燃料，故填：③； 【小问5详解】 二氧化氮和二氧化硫是造成酸雨的元凶，故填：⑤； 【小问6详解】 氯化钠可用作厨房调味品，故填：⑥。 17. 日常生活、社会发展与化学密切相关。 （1）食物成分表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。 A. 原子 B. 单质 C. 元素 （2）人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病； （3）大米中的主要成分淀粉属于______（填字母）。 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 （4）番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有______ （填“酸性”或“碱性”）。 （5）高铁路基中使用的水泥属于______（填“有机高分子材料”域“无机非金属材料”）。 【答案】（1）C （2）Ca （3）A （4）酸性 （5）无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 食物成分表中的钙、磷、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； 【小问2详解】 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故填：Ca； 【小问3详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米中的主要成分淀粉属于多糖，属于糖类，符合题意； B、油脂包括豆油、菜籽油、花生油、牛油等，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发、豆类、蛋清等富含蛋白质，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性； 【小问5详解】 高铁路基中使用的水泥属于无机非金属材料。 18. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和______反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为______t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含，可能含有和 【答案】（1）高 （2）导电 （3）氧气 （4）577.3 （5）C 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，故铝合金的硬度和强度都比纯铝高； 【小问2详解】 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性； 【小问3详解】 一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和氧气反应而生锈； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为； 【小问5详解】 将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液，铜离子在溶液中显蓝色，说明滤液中不含有铜离子，则硝酸银、硝酸铜完全反应，故滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜； A、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，滤渣中一定含有银、铜，可能含有锌，向滤渣中加入稀盐酸，银、铜与稀盐酸均不反应，锌能与稀盐酸反应生成氢气，则可能有气泡产生，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，向滤液中加入稀盐酸，稀盐酸与硝酸锌不反应，一定没有沉淀产生，说法正确，符合题意； D、由分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸银、硝酸铜，说法错误，不符合题意。 故选：C。 四、简答题（本大题共3题，共21分） 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应______； （2）硝酸银溶液和食盐主要成分的反应______； （3）铝片和硫酸铜溶液的反应______。 【答案】（1） （2） （3）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，用观察法配平，从碳酸钠中钠元素作为起点，开始配平，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 硝酸银和食盐的主要成分氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：，故填写：。 【小问3详解】 铝（Al）的金属活动性强于铜（Cu），置换硫酸铜（CuSO4）中的铜，生成硫酸铝（Al2(SO4)3）和单质铜，用观察法配平，从硫酸铝中铝元素作为起点，开始配平，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，故填写：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。 20. A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A的化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。 【答案】 ①. CaO ②. 放出 ③. ④. 置换反应 ⑤. 还原 【解析】 【分析】A～J是初中化学常见的物质，B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，D是碳酸钠，E是天然大理石的主要成分，E是碳酸钙，G为最轻气体单质，G是氢气；B和钠反应生成氢氧化钠和氢气，B是水，C和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，C是氢氧化钙，水和A反应生成氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，F可能是盐酸，J是氯化钙，氢气和H反应生成I和水，H是可能氧化铜，I是铜。代入框图，推理成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）A是氧化钙，故A的化学式为CaO，A与B的反应是氧化钙和水反应，该反应放出热量； （2）反应①是水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为；反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应属于置换反应。 （3）若I为紫红色固体单质，反应②的氢气和氧化铜加热生成铜和水，氢气得到氧气，在氢气为还原剂，故通过对反应②的分析，体现出G物质具有还原性。 21. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 【答案】（1）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 （2）稀盐酸 （3）白色沉淀 （4） ①. CaCl2##氯化钙 ②. HCl和Ca(OH)2不能共存 （5） ①. 三 ②. 气泡 （6）氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 （7）反应物是否有剩余 【解析】 【小问1详解】 由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 【小问2详解】 由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 【小问3详解】 由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 【小问4详解】 由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 【小问5详解】 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 【小问6详解】 由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； 【小问7详解】 由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是______。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有______（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是______（任写一条即可）。 （3）NaOH溶液可以除去______。 （4）蒸发时，当蒸发皿中出现______时即停止加热。 （5）最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因______。 【答案】（1）搅拌，加速溶解 （2） ①. 、 ②. 滤纸破损（合理即可） （3）镁离子（或氯化镁） （4）较多固体 （5）提纯过程中发生的化学反应生成了氯化钠 【解析】 【小问1详解】 在粗盐溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌、加速粗盐溶解； 【小问2详解】 粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后过滤，滤渣中除泥沙外，还含有生成的、； 过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 粗盐加入足量水溶解，加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，NaOH溶液可以除去镁离子； 【小问4详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干； 【小问5详解】 在整个提纯过程中，加入的氢氧化钠与氯化镁反应、碳酸钠与氯化钙反应，以及后续加入盐酸与过量的氢氧化钠和碳酸钠反应，这些反应过程中都生成了氯化钠，所以最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多。 23. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液______丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 （6）℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 【答案】（1）乙 （2）T2℃时，甲、丙的溶解度相同 （3）增加溶质或恒温蒸发溶剂 （4）37.5% （5）> （6）丙<甲<乙 【解析】 【小问1详解】 由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是：乙； 【小问2详解】 由图可知，T2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于C点，故交点C的含义是：T2℃时，甲、丙的溶解度相等； 【小问3详解】 B点在乙的溶解度曲线下方，表示T1℃时，乙的不饱和溶液，A点在乙的溶解度曲线上，表示T1℃时，乙的饱和溶液，故T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是：增加溶质、恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 T3℃时，甲的溶解度为60g，即该温度下，100g水中最多可溶解60g甲，则该温度下，将35g甲物质放入50g水中，只能溶解30g，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为：； 【小问5详解】 T1℃时，溶解度：丙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞甲，等质量的甲和丙的饱和溶液中溶质质量：丙＞甲，溶剂质量：甲＞丙，升温后，溶剂质量不变，故溶剂质量的大小关系是：甲溶液＞丙溶液； 【小问6详解】 T3℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到T2℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，T2℃时，乙的溶解度大于T2℃时，甲的溶解度大于T3℃时，丙的溶解度，故T2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于T2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于T3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为：丙＜甲＜乙。 24. 兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①； ②溶液里中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. 滴加适量无色酚酞试液 ③. 溶液变红 （2） （3）5.1% （4）偏大 （5） 【解析】 小问1详解】 步骤1：根据实验结论废液中含有碳酸钠，取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠；足量的氯化钡溶液能检验并完全除去碳酸钠，防止对后续氢氧化钠的检验产生干扰； 步骤2：根据实验结论废液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠； 【小问2详解】 装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置A中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，经过装置B干燥，装置C中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，足量的氢氧化钠溶液完全吸收生成的二氧化碳，则生成二氧化碳的质量为2.1g； 设废液中碳酸钠的质量是x， ，解得x=5.06g； 则废液中碳酸钠的溶质质量分数是； 【小问4详解】 如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大； 【小问5详解】 根据氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，可加入适量的氢氧化钙溶液，该反应的化学方程式为。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。 （1）对乙酰氨基酚由______种元素组成； （2）H、O元素的质量比为______； （3）C元素的质量分数为______。（精确到0.1%） 【答案】（1）四##4 （2）9:32 （3）63.6% 【解析】 【小问1详解】 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成； 【小问2详解】 对乙酰基酚中氢元素与氧元素的质量比为（9×1）：（2×16）=9：32； 【小问3详解】 对乙酰基酚中碳元素的质量分数为。 26. 碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水） （1）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （2）反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 解：设该钾碱样品中碳酸钾的质量为x x=6.9g 该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为： 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为98.6%； （2）解：设反应生成硫酸钾的质量为y y=8.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.9% （3）解：设参加反应的硫酸的质量为z z=4.9g 设需要60%的硫酸的体积为m，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，m≈5.4cm3=5.4mL。 答：需要60%的硫酸的体积为5.4mL。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2024—2025学年度第二学期九年级 第一次质量调查化学学科试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 2. 人体内一些液体的正常pH范围，如图。相关说法正确的是 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 唾液 6.6~7.1 胃液 0.9~1.5 乳汁 6.6~7.6 胆汁 7.1~7.3 胰液 7.5~8.0 A. 血浆和乳汁均显酸性 B. 胆汁比胰液的碱性强 C. 可将pH试纸放入口腔测唾液的PH D. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 3. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是 A. B. C. D. 4. 2024年全民营养周聚焦《中国居民膳食指南（2022）》平衡膳食准则第三条：“多吃蔬果、奶类、全谷、大豆”等重点内容。下列有关说法错误是 A. 蔬果可提供维生素 B. 牛奶可提供植物纤维 C. 谷物可提供糖类 D. 大豆可提供蛋白质 5. 人体中各元素的含量与人体健康息息相关。下列元素中，因摄入量不足而容易导致贫血症的是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌 6. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 推广使用煤炭燃料 C. 使用新型可降解塑料 D. 农业上合理施用化学肥料 7. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　） A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu 8. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 182 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 9. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g 31.6 63.9 110 88.0 103 125 A. X为 B. ③中溶液为X的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 10. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙是盐 二、选择题（每小题2分，共10分，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分，有两个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体不一定是溶液 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 12. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 通过灼热的铜网 B 固体 固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 检验稀盐酸中是否混有 取样，加入溶液，观察现象 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铝丝浸入溶液中，观察现象 D 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和。某同学取一定质量的该废液于烧杯中，并向其中逐滴加入溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（溶液呈中性），其中错误的是 A. B. C. D. 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（不考虑盐酸的挥发） A. 生成氢气的质量为0.2g B. 原混合物中钙元素质量分数为32.6% C. 氧化钙的质量为5.6g D. 溶液中氯化物的质量为22.2g 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3题，共17分） 16. 现有①芳纶复合材料 ②浓硫酸 ③甲烷 ④金刚石 ⑤二氧化氮 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用来裁玻璃的是______； （2）可用作干燥剂的是______； （3）可用作制造飞机结构件的是______； （4）可用作气体燃料的是______； （5）可造成酸雨的气体是______； （6）可用作厨房调味品的是______。 17. 日常生活、社会发展与化学密切相关。 （1）食物成分表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。 A. 原子 B. 单质 C. 元素 （2）人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病； （3）大米中的主要成分淀粉属于______（填字母）。 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 （4）番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有______ （填“酸性”或“碱性”）。 （5）高铁路基中使用的水泥属于______（填“有机高分子材料”域“无机非金属材料”）。 18. 太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝______（选填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的______性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和______反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为______t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色溶液。下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D 滤液中一定不含，可能含有和 四、简答题（本大题共3题，共21分） 19. 完成下列反应的化学方程式 （1）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应______； （2）硝酸银溶液和食盐主要成分的反应______； （3）铝片和硫酸铜溶液的反应______。 20. A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中B是生活中最常见的液体，D物质俗称苏打，E是天然大理石的主要成分，G为最轻气体单质。 请回答下列问题： （1）A化学式为_____，A与B反应_____热量（填“放出”或“吸收”）。 （2）反应①的化学方程式_____该反应属于_____（填基本反应类型）。 （3）若I为紫红色固体单质，通过对反应②的分析。体现出G物质具有_____性。 21. 某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： （1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： （2）a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 （3）b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 （4）该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 （5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 交流评价】 （6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 （7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 五、实验题（本大题共3题，共22分） 22. 海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 （1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是______。 （2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有______（填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是______（任写一条即可）。 （3）NaOH溶液可以除去______。 （4）蒸发时，当蒸发皿中出现______时即停止加热。 （5）最后得到的氯化钠的晶体比粗盐中的氯化钠多的原因______。 23. 溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）℃时，将等质量的甲和丙的饱和溶液升温至℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：甲溶液______丙溶液（填“<”“>”或“=”）。 （6）℃时，三种物质的饱和溶液同时降温到℃，所得溶液溶质的质量分数由小到大的顺序为______。 24. 兴趣小组根据《天工开物》记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】 ①； ②溶液里中性； ③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 【任务一】废液成分分析 【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 （1） 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 ______ 废液中有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。 ______ 废液中有NaOH 【任务二】废液中碳酸钠含量测定 兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 （2）装置C中反应的化学方程式是______。 （3）废液中碳酸钠的溶质质量分数是______（保留到0.1%）。 （4）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量______（填“偏大”或“偏小”）。 【任务三】废液的处理 （5）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______。 六、计算题（本题共2题，共10分） 25. 对乙酰氨基酚，化学式为，有解热止痛的作用，适用于感冒发烧等症状。 （1）对乙酰氨基酚由______种元素组成； （2）H、O元素的质量比为______； （3）C元素的质量分数为______。（精确到0.1%） 26. 碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应也不溶于水） （1）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （2）反应后所得溶液溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （3）若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；最终结果精确到0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $