上海交大附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试卷

2024一2025学年度第二学期 高二化学期中考试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 命题：褚娴文 审核：张立军 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16 一、原子结构和元素周期表（共19分） 下图是元素周期表局部区域元素的电负性和第一电离能 He 4.0 3.5 He Ne B2.5 2 Ne B Ar Ar 1 图甲 图乙 1. ①图甲中的数值越大，则该元素的 (选填“金属性”或“非金属性”)越大(2分) ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是 (不定项)。(2分) A.AlF3 B.AICla C.Al2O3 D.AlS3 ③已知H在图甲中的数值是2.1，则SiH4中Si的化合价是 。(2分) 2. *①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是 。(2分) ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是 。(2分) A.Na B.K C.Mg D.Ca 3.*当Mg原子从状态1变为状态2时，形成原子(A.发射B.吸收)光谱。(2分) 状态1：Ne]3s2 状态2：Ne]3s3pl 状态2中处于最高能级的电子，其符合电子排布式的运动状态可能有种。(2分) 4. 已知电子有两种相反的自旋状态，分别用-和+表示，称为电子的自旋磁量子数， 则第三周期的基态原子中自旋磁量子数之和为-1或+1的是 (不定项)。(2分) A.Mg B.Al C.Si D,S 5.铝离子电池一般用离子液体（右图）作电解质。离子液体即常温下 CH,AICI, 呈液态的离子化合物，而H4C1常温下为固体。试从化学键的角度 ⊕H 解释两者在熔点上的差异。 H,C CH, (3分) 20242025学年第二学期高二化学期中考试卷 第1页共6页 二、生活中的有机物（共22分） 生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下： CHO H-OH HC=CH HO-H CH,CH(OHCOOH 焊接金属 合成橡胶 H-0H 的燃料 的基础原 参与多项生理过程 H十OH 料 CH2OH 合成蛋白质原料 为机体供能 ① ② ③ ④ ⑤ 1. *根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是 (填编号，下同)， 存在顺反异构的有机物是 (2分+1分) 2. *下列水解的最终产物仅为有机物⑤的糖不包括 (2分) A.淀粉 B.纤维素 C.麦芽糖 D,蔗糖 3. 有机物①用作燃料时发生反应的化学方程式是 (2分) 4. 利用有机物②合成橡胶时的步骤如下： Br2 试剂a,△ ,一定条件 千CH2-CH=CH-CH2n i 橡胶 ①物质B的结构简式是 (2分) ②过程i的试剂a是 (2分) R ③已知： 0D,0+0 R" R R 写出足量酸性高锰酸钾溶液和橡胶反应的产物 。(2分) 5. *有机物③发生消除和催化氧化时都涉及到的官能团的电子式为 。(2分) 6. *有机物④自身反应生成二肽的结构简式是 。(2分) 7. 已知葡萄糖在溶液中存在链式和环式两种结构， 且存在如图平衡： 阝-D-葡萄糖是通过链式葡萄糖分子中 连在号碳上的羟基和 (填 CHO 6 CH,OH 官能团结构简式)发生 (填 H-2 一OH S 0 反应类型)反应而形成的。 HO-3H H OH H (1分+2分+2分) H4 4 一OH OH H-S HO OH 3 6CH2OH H OH 链式葡萄糖 B-D葡萄糖 20242025学年第二学期高二化学期中考试卷 第2页共6页 三、溴苯的制备（共20分) 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入 含有15mL无水苯和4.0mL液态澳的混合物，在烧瓶中加入少量澳化铁。 苯和溴的混合液 Na CO. 溶液 回答下列问题： 1.打开K和分液漏斗的。和活塞，向a中滴加苯和液溴。若用 代替装置a 中的分液漏斗，可防止苯和液溴污染空气。(2分+2分) B D 2. a中反应开始后，装置b中液体的颜色会逐渐变为」 色。(2分) 3. 装置c中足量碳酸钠溶液的作用是 (2分) 4. 孙老师说：取c中溶液，加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，即 可证明装置a中发生了取代反应，加入足量稀硝酸的目的是 。 2分) 5. 某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。 产水层DKSCN浴波， 产水层③ 粗溴苯 水 水 产有机层② 产溴苯 操作1 NaOH溶液 操作川→有机层③ 有机层① 无水CaC2,有机层④ 过滤 操作Ⅱ 操作V,苯 +水层② 已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 a.向水层①中加入KSCN溶液后的现象是 。(2分) b,操作、Ⅱ、Ⅲ用到的最主要玻璃仪器是 。(2分) c.写出有机层①中加入NaOH溶液后，发生的化学方程式 (2分) d.加入无水CaCh的目的是 (2分) e.操作V是 (2分) 2024-2025学年第二学期高二化学期中考试卷 第3页共6页 四、一种五元碳环中间体的合成（共18分） 一种利用生物催化高效合成五元碳环中间体V的合成路线如图所示（加料顺序、反应 条件略)： HO ① HO ② HO NH NADH NAD 0HC02 -HCOOH ③ 位化剂 已知：CH,CHO+HCN→CH,CH(OH)CN; CH,CN+2H,O+HA→CH,COOH+NH。 回答下列问题： 1.化合物v的名称是 化合物iv和HOOCCHONH)CH2COOH是否互为 同系物？(A.是B.。(2分+2分) 2. 写出化合物和足量H反应的化学方程式 (2分) 3. 化合物V中官能团的名称是 一，化合物v的一种同分异构体能与饱和NaHCO 溶液反应，核磁共振氢谱上只有4组峰，该同分异构体的结构简式为 (任写一种)。(2分+2分) 4. 关于上述相关物质及转化，下列说法正确的是 (不定项)。(2分) A.反应③中，NAD被氧化 B.一定条件下，化合物能和HC1反应 C.可用酸性高锰酸钾溶液区分化合物进和V D.预测化合物i和v均溶于水，能与水形成氢键 5. 结合题图路线和已知信息，以[ NH,和化合物为有机原料无机原料任选)， 0 n 合成化合物1 ,设计合成路线。在该路线中： ①第一步反应生成的芳香族化合物产物是 6(2分) ②路线中涉及原子利用率100%的反应，该步得到的产物为 。(2分) ③合成路线中仅涉及单键断裂与形成的化学方程式为 。(2分) 2024-2025学年第二学期高二化学期中考试卷 第4页共6页 五、PVB的制备（共21分） 高分子聚合物是由许多小分子聚合反应而成，相对小分子化合物，具有独特的物理 性能。高分子聚合物分天然和人工合成，人工合成的聚合物常见于生活中。如PE聚乙烯、 PVC聚氯乙烯、PVAC聚乙酸乙炼酯…PVB是一种常用的热塑性高分子，具有良好的耐 老化性和电绝缘性。现以A为原料合成PVB,其合成路线如下： CH,CH,CH, 。回 0 稀NaOH,△→C H,Pb/C ① ② H [O] OH 自6日o网NoH情，A ⑤ fCH,一CH PVB PVA 已知： L CHCHO+CHCHO0 CHCH-CHCHO+ CH2一OH R、0一CH, Π. C=0+ → +H2OR、R'可表示烃基或氢原子) R CH一OH R/0-CH I.R-CH=CH-OH不稳定，容易转化为R-CH2-CHO 回答下列问题： 1.PVB中，含氧官能团的名称 -。(2分) 2.应用现代仪器对有机物的结构进行测定。根据A的质谱图，可知A的相对分子质量 为一。根据A的核磁共振氢谱图，确定A的结构简式为 。(1分+2分) 31 45 丰度 46 o A的质谱图 3218/ppm A的核磁共振氢谱 3. 已知③反应的生成物只有一种，该反应类型为】 。(2分) 4. 证明C已完全反应生成D的检验试剂为 (2分) 5. ⑤的化学方程式为， 2分) 6. ④和⑤的反应顺序不能颠倒的原因为 。(2分) 7.PVA和PVB聚合度的数量关系为 (2分) A.n=m B.m=2n C.m=n D.3n=m 2 2024-2025学年第二学期高二化学期中考试卷 第5页共6页 8. 请写出符合下列情况的D同分异构体的结构简式 .。(2分) ①能使溴水褪色 ②能与金属Na反应产生氢气 ③存在对映异构 CHO 9. 参考上述信息，设计以甲苯和乙醛为原料，合成肉桂醛( )的合成路 线，其他无机试剂任选。(4分) (合成路线示例：A 反应试剂 B-- 反应试剂→ 目标产物) 反应条件 反应条件