上海师范大学附中2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

5. SnBrz的 VSEPR模型名称是 ; 分子中Br—Sn—Br的键角 _120°(填“>”"<”或 “=”)。 6. 不能用于区分CH₃COOH和 HCOOCH₃的仪器是 _。 (不定项) B. 红外光谱仪A. 李比希元素分析仪 C. 核磁共振仪 D. X射线衍射仪 7. 杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制， 通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择 性。 下图是SC[6A修饰的银纳米粒(SC[6]A-AgNPs)与血根碱(SGR)形成SC[6]A-AgNPs-SGR络合 物的过程示意图，产 物具有良好的抗菌、 抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。 O Q H ₃OSGR HO ₁ SHOHO.S SHO ₃SHO,S HO.S OH6HbǔOH OHÖH Sc[6]A 杯可芳烃 结构式 杯[4]芳烃 杯[向芳烃 杯[8]劳烃 下列说法正确的是 。 (不定项) A. SGR分子的C原子和N原子都是sp²杂化 B. SC[6]A的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性 C.由于分子识别特性， 后续研究若选用SC[8]A, 同样可以自发装入血根碱(SGR) D. SC[6]A可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性 二、 制备硫酸四氨合铜晶体 (共16分) 硫酸四氮合铜晶体{[Cu(NH₃)JSO₄·HzO}是一种重要的染料及农药中间体，该物质为深蓝色固体， 受热易失氮。 某小组同学以CuSO₄溶液为原料拟用下列装置来制备该晶体。 Cuso,溶液 实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中， 用玻璃棒摩擦烧 杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min, 即有深蓝色晶体析出，抽滤， 洗涤，干燥， 称量。 回答下列问题： 1. 溶液Y可以是 。 A.苯 c. CClB. 乙醇 2. Cuso₄溶液呈蓝色， 蓝色物质为水合铜离子， 可表示为_ 。 向含Cu²”的溶液中加 入过量氨水可生成更稳定的[Cu(NH3)4?*,其原因是 3. 分析[Cu(NH₃)₄}²中配位键形成的原因： 4. 析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是 5. 该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因_ o 6. 洗涤时最适宜的洗涤剂是 。 A.乙醚 B. 乙醇 D. 浓氨水c.乙醇与浓氨水体积比为1:2的混合液 7. 为测定晶体中SO3 的含量，将一足量的晶体溶于水， 加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后， 得 沉淀质量。 该实验过程中需要用到以下哪些试剂_ _。 A. 盐酸酸化的BaC₂溶液 B. Ba(OH)z溶液 C.硝酸酸化的AgNO₃溶液 7. 单质Sn与干燥Cle反应生成SnCu。 常温常压下SnCL为无色液体，SnCL晶体类型为_ 晶体。基态Sn原子其价电子排布式为 。 8. 砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与 GaN、 GaP晶体类型相同，其熔点数据如下表， 其中Y为 _(填化学式),请解释说明原因_ 晶体 X YGaP 熔点/C 1700 1480 1238 五、 含氮元素的物质 (共16分) 自然界绝大部分的氮是以稳定的单质状态存在的，除铵盐和硝酸盐外， 其他氮的化合物的稳定性 都很差。 N2分子中存在N=N键，其 键能很高， 所以氮气分子比其他双原子分子稳定。 但随着温度的 升高，N₂的化学活性增强。 回答下列问题： 1. 常温下， N₂(g)—2N(g)的△G _0(填>”、“<”或“-”)。 ; (cw₂2. 高温时， N₂与焦炭发生反应生成氰气(CN)z, 其化学方程式为 中C原子采取sp杂化，分子中4个原子共线，则 (CN)₂的结构式为_ 。 3. NOi在酸性溶液中能将I氧化为I2。 其反应机理为 步骤1: NO₂(aq)+2H (aq)—NO*(aq)+H₂OI) △H₁=-55.8kJ-mol 快反应 步骤2: NO^(aq)+I (aq)=ONI(aq) △Fz=-117.0kJmol-'快反应 步骤3: 20NI(aq)—Iz(aq)+2NO(g) △Hg=+92.5kJ-mol 1 慢反应 总反应的热化学方程式为 控速步骤为 _。 在碱性溶液中， NO₂无法将T氧化， 从反应机理角度推测， 其原因 是 。 4. 由于氮的孤电子对之间的相互排斥， 使得全氮类物质(如N6、Ni3)极不稳定， 例如化学家检测到过 二N), 但其存在时间极短， )在常温下爆炸 式分解。 请为化学科研工作者提供使全氮类物质变得较为稳定的一种思路： P₄分子结构与N₄相似， 但 P₄比N₄稳定，从结构的角度分析， 其原因是