精品解析：2025年福建省福州市杨桥中学中考化学适应性训练（二）

福州杨桥中学第二学期化学适应性训练（二） （全卷共8页，18小题；满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） （本题含10小题，共30分。每小题只有一个选项，填写在答题卡表格内） 1. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐水用于选种，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用于冰箱除味，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意； C、胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意； D、水银用作体温计的测温物质，不需要通过化学变化就能表现出现的性质，属于物理性质，不符合题意。 故选：C。 2. 一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 胃酸过多的人不应多食苹果 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 鸡蛋清是碱性食物 D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果的pH为2.9−3.3，显酸性，胃酸过多的人多食苹果会加重胃酸过多的症状，所以不应多食，该选项说法正确； B、苹果汁pH为2.9−3.3，葡萄汁pH为3.5−4.5，当溶液pH小于7时，pH越小酸性越强，所以苹果汁的酸性比葡萄汁强，该选项说法正确； C、鸡蛋清的pH为7.6−8.0，大于7，显碱性，所以鸡蛋清是碱性食物，该选项说法正确； D、葡萄汁的pH为3.5−4.5，小于7，显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而不是变蓝，该选项说法错误。 故选D。 3. 海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误的是 A. 海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B. 粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C. 海水淡化：过滤海水可得到淡水 D. 综合利用：母液（含有氯化镁）沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，可通过蒸发结晶得到粗盐，不符合题意； B、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可加入碳酸钠除去粗盐水中的氯化钙，不符合题意； C、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不能得到淡水，符合题意； D、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该流程可起到富集提纯氯化镁的作用，不符合题意。 故选C。 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 5. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 6. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液pH为4.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、土壤中的物质不都能溶于水，例如泥土等难溶于水，故A说法错误； B、某同学取少量土壤加水溶解，过滤，经过多步操作得到溶液，操作中没有用到蒸馏，故B说法错误； C、溶液是均一、稳定的混合物，则溶液具有均一性和稳定性，故C说法正确； D、酚酞遇到碱性溶液变红色，遇到酸性和中性溶液不变色，酚酞不可测出溶液的pH为4.5，故D说法错误； 故选：C。 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】 【详解】A.盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+和酸根离子，所以具有较好的导电性，故选项说法正确，不符合题意； B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸、硫酸中都存在自由移动的H+，都属于酸，都能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确，不符合题意； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释，以防突然暴沸，造成硫酸液滴飞溅，故选项说法错误，符合题意； D.因盐酸易挥发，则当打开浓盐酸的瓶盖，会挥发出氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，呈现白雾，即该白雾为盐酸小液滴，故选项说法正确，不符合题意； 故选C。 8. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 分解反应：一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 【详解】由方程式 ①可知该反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 由方程式 ②可知该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 由方程式③ 可知该反应是一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 故选B。 9. 下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　） A. 用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B. 用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C. 用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D. 用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，均无明显现象，无法用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，符合题意； B、木炭粉和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以区分，不符合题意； C、铵盐能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，熟石灰和钾肥不反应，无明显现象，可用熟石灰鉴别铵盐和钾肥，不符合题意； D、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量大于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误； C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增大，温度下降后，溶解度减小，错误； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，正确。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用______蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与______比对，测得上层清液的pH为4。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式______ 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡 （2）NH4Cl （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 用 pH 试纸测定溶液 pH 时，要用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上； 将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对比，才能读出溶液的 pH。 【小问2详解】 氯化铵中显+1价，显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为NH4Cl。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 茶树最适宜生长在 pH 为5.0～5.5的土壤中，从图中可知，白云石粉掩埋深度在10~20cm时，土壤 pH 接近茶树适宜生长的范围，所以最适宜深度是10~20cm，选 B。 12. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是______（填名称）； ②配制该溶液需要______g水。 （2）向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①______中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”） ②试管3中可观察到______，反应化学方程式为：______。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 72 （2） ①. 试管1 ②. 有气泡产生 ③. （3） ①. 稀盐酸 ②. NaCl、NaOH ③. 释放 【解析】 【小问1详解】 ①配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，图中已有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒，还缺少用于溶解的玻璃仪器烧杯。 ②溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，溶质NaOH质量为，溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，即。 【小问2详解】 ①石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向试管 1 中滴加稀盐酸，溶液变为红色。 ②锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以试管 3 中可观察到有气泡产生； 该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 NaOH溶液与稀盐酸发生反应，NaOH溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，NaCl溶液呈中性。 ①由图 2 可知，溶液的pH开始时小于 7，后来逐渐增大到 7 然后大于 7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以溶液X是稀盐酸； 实验进行到60s时，溶液pH大于 7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的NaOH。 ②由图 3 可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀溶液与稀盐酸的中和反应过程中释放能量。 13. 粮食安全是“国之大者”。 （1）守住良田沃土，保障粮食安全。 ①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______（填字母）。 A. B.熟石灰 C.稀硫酸 B.NaOH ②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表，该农田适合种植的农作物是______。 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 50~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 ③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是______（填字母）。 A.植物的叶片发黄需施用氮肥 B.磷酸二氢铵属于复合肥料 C.为增加农作物产量，大量使用化肥 （2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①将资源化利用，可减缓______。 ②通电条件下，装置1中分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为______。 ③理论上合成葡萄糖所需与的质量比为______。 【答案】（1） ①. B ②. 茶树 ③. C （2） ①. 温室效应 ②. O2 ③. 22∶9 【解析】 【小问1详解】 ①改良酸性土壤需要使用碱性物质。 A、KNO3​呈中性，不符合要求； B、熟石灰即氢氧化钙，是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，符合要求； C、稀硫酸呈酸性，不能用于改良酸性土壤，不符合要求； D、NaOH虽为碱，但具有强腐蚀性，不适合用于改良土壤，不符合要求。 故选B。 ②农田改良后pH为5.4 ，茶树适宜生长的土壤pH范围是5.0~5.5 ，油菜适宜范围是5.8~6.7 ，水稻适宜范围是6.0~7.0 ，萝卜适宜范围是7.0~7.5 ，所以该农田适合种植茶树。 ③A、植物叶片发黄通常是缺氮的表现，需施用氮肥，说法正确； B、磷酸二氢铵 中含有氮和磷两种营养元素，属于复合肥料，说法正确； C、大量使用化肥会造成土壤板结、水体污染等环境问题，应合理使用化肥，说法错误。 故选C。 【小问2详解】 ①二氧化碳排放过多会导致温室效应加剧，将CO2​资源化利用，可减少大气中二氧化碳的含量，从而减缓温室效应。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。在装置1中，反应物CO2​含碳、氧元素，生成CO，则气体单质X由氧元素组成，所以X为氧气，化学式是O2。 ③从整个合成过程看，CO2与H2O在一定条件下反应生成葡萄糖（C6H12O6），根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中C、O原子个数比为1∶2，H2O中H、O原子个数比为2∶1，而葡萄糖中C、H、O原子个数比为6∶12∶6，对比可知还会生成O2，反应的化学方程式为。则理论上合成葡萄糖所需CO2​与H2​O的质量比为。 14. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （1）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是______（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟大体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （3）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②______。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【答案】（1） （2）强 （3）与盐酸反应速率较慢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠能与胃酸（主要成分是盐酸）发生反应生成氯化钠、水、二氧化碳，消耗盐酸，这是猜想它适合作为抗酸药的依据，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 溶液的 pH 越大，碱性越强。等浓度的Na2CO3溶液 pH 为 11，NaHCO3溶液 pH 为 9 ，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强。 【小问3详解】 从图中曲线可以看出，在相同时间内，Na2CO3反应时间使溶液 较长，说明与盐酸反应速率较慢，且Na2CO3反应时造成胃液 pH 远大于 5，不符合抗酸药使胃液 pH 保持在 3~5 之间的标准，所以不适合作为抗酸药。 15. 黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示： （1）与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为______。 （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______。 （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是______（填化学式），反应化学方程式为：______。 （4）步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为______（填化学式），并进行______操作。 【答案】（1）3 （2） （3） ①. （合理即可） ②. （4） ①. （合理即可） ②. 过滤 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，根据铁原子数目守恒，则有2x+y=z，根据硫原子数目守恒，则有3x=z，根据氧原子数目守恒，则有12x=4z，解得x=y=1，z=3； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，由于提示是从复分解反应发生的条件分析，说明该反应为复分解反应，而反应物硫酸亚铁，对应的生成物为碳酸亚铁，则将硫酸亚铁转化为碳酸亚铁沉淀，该试剂可以是，碳酸钠和硫酸亚铁相互交换成分生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应化学方程式为； 【小问4详解】 步骤Ⅰ中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的不溶物为铜和过量的铁，步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，并进行过滤操作，可得到铜。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。收集装置为______（填标号），将燃着的木条放在______，观察到木条火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个在实验室中用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体的装置如下图1；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是______。 （2）该兴趣小组同学将制得的分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。和NaOH是否发生了化学反应？ 小明设计了甲、乙两个实验来验证与NaOH发生了化学反应，如上图2所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋” ①小虎同学认为上述实验是可行的，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明和NaOH发生了反应．因为也会和NaOH溶液中的______（用化学式表示）反应，化学方程式______。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______（用化学式表示），观察到______现象，从而证明与NaOH已经发生了反应，写出与NaOH反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. A ②. ③. D ④. 集气瓶口 ⑤. 铁与稀盐酸反应生成氢气，使制得的二氧化碳不纯 （2） ①. H2O ②. ③. HCl（合理即可） ④. 有气泡产生 ⑤. 【解析】 小问1详解】 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，A 装置为固液常温型发生装置，所以选 A； 大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法收集，选 D 装置； 二氧化碳验满时，将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 铁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氢气，会使制取的二氧化碳中混入氢气，导致气体不纯。 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，溶液中含有水，二氧化碳可能是与水（H2O）发生反应导致瓶内压强变化； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为； 要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，可向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入酸（如HCl、H2SO4等），若有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与酸反应会产生二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 17. 某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 [查阅资料] 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 [实验探究] （1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变______色。 （2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到______（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为______，装置中棉花的作用是______。 （3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定。 数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 ①反应生成的质量为______g。 ②如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是______。（答一种即可） 【答案】（1）红 （2） ①. 乙 ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3） ①. 4.4 ②. 稀盐酸挥发出氯化氢气体（或纯碱样品中混有小苏打，合理即可） 【解析】 小问1详解】 食用纯碱（Na2CO3）和食用小苏打（NaHCO3）的水溶液都显碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以两者都能使酚酞试液变红色。 【小问2详解】 根据资料，食用小苏打（NaHCO3）在270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。图中乙烧杯连接装有食用小苏打的试管，所以是乙烧杯中澄清石灰水变浑浊； 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 棉花放置在试管口，可阻挡固体粉末进入导管，避免导管堵塞。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前装置、稀盐酸和试样总质量为，反应后质量稳定时（90s时）为166.6g，则生成二氧化碳的质量为。 ②纯碱能与稀盐酸发生反应，如果测得的结果比实际纯度高，即计算出的碳酸钠质量偏大。可能原因是稀盐酸挥发出氯化氢气体，使装置减小的质量偏大，导致计算出的二氧化碳质量偏大，进而算出的碳酸钠质量偏大；或者纯碱样品中混有小苏打（即碳酸氢钠），碳酸氢钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳（），则计算出的二氧化碳质量偏大，进而算出的碳酸钠质量偏大，导致碳酸钠纯度偏高。 18. 超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x x≈88.3% 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州杨桥中学第二学期化学适应性训练（二） （全卷共8页，18小题；满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 选择题（共30分） （本题含10小题，共30分。每小题只有一个选项，填写在答题卡表格内） 1. 下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A. 盐水用于选种 B. 活性炭用于冰箱除味 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. 水银用作体温计的测温物质 2. 一些食物的近似pH如下，下列说法错误的是 物质 苹果 葡萄 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.3-6.6 7.6-8.0 A. 胃酸过多人不应多食苹果 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 鸡蛋清是碱性食物 D. 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝 3. 海洋资源综合利用。下列操作、方法、流程错误是 A. 海水制盐：蒸发结晶可得到粗盐 B. 粗盐提纯：加入碳酸钠可除去粗盐水中的氯化钙 C 海水淡化：过滤海水可得到淡水 D. 综合利用：母液（含有氯化镁）沉淀 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 辣椒素（）是决定辣椒辣味主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 6. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 溶液具有均一性和稳定性 D. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 7. 盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A. 两者的水溶液都能导电 B. 两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C. 将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D. 打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 8. 我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 9. 下列各组物质鉴别方法不正确的是（　　） A. 用稀盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水 B. 用稀硫酸区分木炭粉和氧化铜粉末 C. 用熟石灰鉴别铵盐和钾肥 D. 用紫色石蕊溶液区分氯化钠溶液和稀盐酸 10. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A. 滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B. 滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D. 反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 第Ⅱ卷 非选择题（共70分） 11. 茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用______蘸取少量上层清液滴在干燥的pH试纸上，与______比对，测得上层清液的pH为4。 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出常见氮肥氯化铵的化学式______ 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸（以硫酸为例）反应的化学方程式______。 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______（填字母序号）。 A. 0~10cm B. 10~20cm C. 20~30cm 12. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。 ①用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是______（填名称）； ②配制该溶液需要______g水。 （2）向1、3号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①______中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”） ②试管3中可观察到______，反应化学方程式为：______。 （3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是______（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为______（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中______能量的结论（填“吸收”或“释放”）。 13. 粮食安全是“国之大者”。 （1）守住良田沃土，保障粮食安全。 ①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为______（填字母）。 A. B.熟石灰 C.稀硫酸 B.NaOH ②某农田改良后pH为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如表，该农田适合种植的农作物是______。 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 ③化肥对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是______（填字母）。 A.植物的叶片发黄需施用氮肥 B.磷酸二氢铵属于复合肥料 C.为增加农作物产量，大量使用化肥 （2）科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①将资源化利用，可减缓______。 ②通电条件下，装置1中分解成CO和常见的气体单质X，X的化学式为______。 ③理论上合成葡萄糖所需与的质量比为______。 14. 是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 ①人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约。 ②抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （1）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是______（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （2）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟大体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （3）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②______。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 15. 黄铜矿（主要成分）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为、及。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如下图所示： （1）与铁反应的化学方程式： x y z ，其中x、y、z为化学计量数，z的值为______。 （2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：______。 （3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是______（填化学式），反应化学方程式为：______。 （4）步骤Ⅲ要回收铜需要向不溶物中加入的试剂为______（填化学式），并进行______操作。 16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所获得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题 （1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。收集装置为______（填标号），将燃着的木条放在______，观察到木条火焰熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳。某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个在实验室中用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳气体的装置如下图1；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是______。 （2）该兴趣小组同学将制得的分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。和NaOH是否发生了化学反应？ 小明设计了甲、乙两个实验来验证与NaOH发生了化学反应，如上图2所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶吞鸡蛋” ①小虎同学认为上述实验是可行的，小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明和NaOH发生了反应．因为也会和NaOH溶液中的______（用化学式表示）反应，化学方程式______。 ②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入______（用化学式表示），观察到______现象，从而证明与NaOH已经发生了反应，写出与NaOH反应的化学方程式______。 17. 某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 [查阅资料] 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 [实验探究] （1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变______色。 （2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到______（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为______，装置中棉花的作用是______。 （3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用如图装置进行实验测定。 数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6 ①反应生成的质量为______g。 ②如果测得结果比实际纯度高，可能的原因是______。（答一种即可） 18. 超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液．产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。计算纯碱样品中的质量分数。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $