河南省南阳市六校联盟体2024-2025学年高一下学期4月期中模拟联考化学试题

南阳市十校联盟体2025年春季期中模拟联考 高一年级化学试题 命题学校：社旗一高 审题学校：唐河一高 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分，考试时间75分 钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 种 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 圜 5.可能用到的部分相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24 A127S32C135.5 地 第I卷（选择题共45分）】 解 一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 数 1.我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是 A.“北斗卫星”授时系统的“星载物钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出H2 长 B.“深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 K D.中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同位素 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 都 A羟基的电子式：O:H 杯 B.次氯酸的结构式：H一C一O C.用电子式表示KS的形成过程：K干个K→KPK 90d2 D.NaCI溶液中的水合离子：g①P co c89 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，3.6g由D2O与H28O组成的体系中含有的中子数为2NA B.12 g NaHSO,固体中含有的离子总数为0.2NA C.1L0.1mol·L1HzO2溶液中含有的H一O键数目为0.2NA D.1molI2与足量H2在不断加热的情况下充分反应，生成的HI分子数为2N 4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.向Ba(OIH)2溶液中逐滴加人NH,HSO,溶液至刚好沉淀完全：Ba+十OH十H十 SO—BaSO,↓+H2O B.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：AI+十4NH·HO一[A(OH),]+4NH C.向Naz SiO3溶液中通人过量CO2:SiO+2CO2+2HO-H,SiO,￥+2HCO D.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++4Br+3CL2一2Fe++2Br2十6Cl 【高一年级化学试题第1页（共6页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键 ②熔融状态下能导电的化合物不一定是离子化合物 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 A.②③④ B.②④ C.①③ D.①③⑤ 6.如图所示，烧杯中盛装的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之 平衡。小心地在烧杯中央滴人CuSO,溶液，反应一段时间后，观察现象，下 列说法正确的是 A.两圈仍保持平衡 银园 铁圆 B.有气泡产生，两圈摇摆不定 H20 C.铁圈发生反应，表面有铜析出 D.银圈向下倾斜 7.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两 种元素处于同一周期。Z的单质可用于制造芯片，X和Y的最外层电子数之和是M的最外 层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：MW C.Y的简单氢化物稳定性弱于Z的简单氢化物稳定性 D.Z的氧化物可以和碳单质反应生成Z的单质，证明碳元素非金属性比Z强 8.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C 0 实验 用于分离1和 从12的悬浊液中分 验证得电子能力：N>C 目的 将海带灼烧成灰 NHCI固体 离出碘单质 >Si 一稀硝酸 实验 装置 Na SiO 溶液 Na.CO 9.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉 OH C02 的人工合成，有关物质的转化过程示意图如 {90h H HO OH 图。下列说法错误的是 ② 淀粉 、OPO 太阳能电池 +0为 CHOH A.反应①中分解H2O断键吸收的能量大 HOLQOH ① 人工光合成 生物暗合成HGT。 于生成物形成新键释放的能量 C.OH B.反应②中消耗44gCO2,转移的电子数 C3- 为6Na(设NA为阿伏加德罗常数的值) C.使用催化剂时，反应②速率加快，相同时间内反应体系能量变化更大 D.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 【高一年级化学试题第2页（共6页）】 ▣g▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.利用反应6NO2+8NH3一7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除 氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A.电池工作时，电流由电极B经过负载流向电极A,再从电极ANH,→ 负载 +-NO2 经过溶液流向电极B 电极A 电极B B.电极A上发生氧化反应，电极A为负极，电势高 20%30% C.当有2.24LNO2被处理时，外电路中通过0.4mol电子 KOH溶液 阴离子交换膜 D.电极B的电极反应式为2NO2+8e+8H+一N2+4H2O 11.由下列事实进行归纳推测，推测合理的是 选项 事实 推测 A 质量数等于质子数加中子数 质量数一定大于质子数 A2O,既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性 SO2既能与酸反应，又能与碱反应，属于 B 氧化物 两性氧化物 c 从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高 从锂到铯单质熔、沸点逐渐升高 D 金属材料中可能含有非金属元素 无机非金属材料中可能含有金属元素 12.下列图示与对应的叙述正确的是 186.5 能量 C体积分数/% H 600 59.3 N2+3H △H 生成物 .0 器 8时 2NH 发应物 反应进程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1表示HCN(g)转化为HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量 B.图2表示合成NH3的反应，升高温度，平衡逆向移动 C.图3表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 D.图4表示反应2C(g)一A(g)十B(g)△H<0中相同时间段测得C物质体积分数随温 度变化情况，c点：V递(C)>v正(C) 13.某化学小组欲测定酸性条件下KCIO3溶液与NaHSO,溶液 0.050 反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1m0l·L88 KCO2溶液和l0mL0.3mol·L1 NaHSO3溶液，所得 .0.035 0.030 c(C)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 0.025 0.020 A该反应的离子方程式为C10,+3S0g一C+ 0.015 0.010 3S02 0.005 0.000612345678910112 B.该反应在0~4min的平均反应速率v(NaHSO3)=2.5 4/min ×10-3mol·(L·min)- C.为探究反应生成的CI厂是否为该反应的催化剂，小组同学增加对比实验，在对比实验反应 开始前额外加人2mL氯化钠溶液 D.起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 【高一年级化学试题第3页（共6页）】 ▣g▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣9 14.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O,和 ◆浓度/(mol.L) NO2的混合气体，发生反应：N2O,(g)=2NO2(g),体系 1.20k 1.00 NO2 中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确 0.80 的是 NiOs 0.60 A.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 0.40 B.64s时N2O4和NO2的浓度相等，反应速率一定相等 0.20 C.当正(NO2)=2w递(N2O),反应达到化学平衡状态 0 D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 25 506475100125时间/s 0.008mol·L-1·s1 15.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图。下列说法 错误的是 空气、水蒸气 水 浓缩海水 气富图医通行区的音圈作了铁 A.X可为SO2,吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2十Br2+2H2O一4H十SO十2Br B.吸收塔里反应也可以用碳酸钠溶液，理论上吸收1mol溴蒸气至少需要2mol碳酸钠 C.操作工中将液溴分离出来的方法可为用四氯化碳进行萃取、分液然后再蒸馏 D.工业上用该流程每获得1olBr2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于44.8L 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分）】 16.(10分)有下列粒子：1H、D、T、1H+、U、U、U、1“N、oK、0Ca、C2、14N、“C、16O。请 回答下列问题： (1)其中，含有 种元素，属于氢元素的核素有 种 (2) 在考古工作中用于测定文物年代，重水的摩尔质量为 (3)下列物质在熔融状态下能导电的是 (填序号，下同)。溶于水时既破坏离子键又 破坏共价键的物质是 。用电子式表示⑦的形成过程： ①HCI②CO2③Na2O2④NaOH⑤Cl2⑥NaHSO4⑦MgCl2⑧Ne 17.(16分)元素周期表的另一种画法一—塔式周期表如图所示（标有部分族及元素）。回答下 列问题： ⅡA VA I.(1)a~j几种元素中，简单离子半径最小的为 (写离子符号)。 【高一年级化学试题第4页（共6页）】 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (2)d、©、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式)，请设计实验证明： (可选用试剂：稀盐酸，NaOH溶液，MgCl2溶液，AICL3溶液)。 (3)工业上提取j单质时，常对j单质的CCL,溶液加入NaOH进行反萃取操作，发生反应的 化学方程式为 (4)关于塔式周期表的上述元素，下列叙述正确的是 (填选项字母) A.c和g位于同一族，最高正价相同 B.硒化氢的稳定性强于g的氢化物的稳定性 C.h的氢化物溶于水能够完全电离 D.离子半径：f>g>c E.氧化物对应水化物的酸性：h强于a (5)写出元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式： 。若想证明h单质的氧化性比g单质强，将h单质通入g形成 的某种易溶于水的正盐溶液中，写出对应离子方程式： Ⅱ.另一位同学设计了一套制取少量h单质并能比较其与碘单质氧化性强弱 的微型装置，如图所示。 浓盐酸 (1)下列溶液中，能吸收h单质的是 (填选项字母)。 湿润的淀粉 A.饱和食盐水 碘化钾试纸 B.饱和Na2SO3溶液 吸收剂 C.饱和NaOH溶液 高锰酸钾 D.氯化亚铁溶液 (2)能说明h单质的氧化性强于碘单质的实验现象是 18.(12分)认识化学反应的反应速率和反应限度，培养科学的学科素养 (1)探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和 亚硫酸钠可发生反应：2IO3+5S0号+2H+一I2十5SO+H2O,生成的碘可用淀粉 溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验 0.01mol·L1KIO3酸性溶 0.01mol·LNa2S0 水的体 实验温 出现蓝色 序号 液（含淀粉）的体积/mL 溶液的体积/mL 积/mL 度/℃ 的时间/s ① 5 V 0 (3 ② 5 S 30 25 Va 25 25 则V2= 通过实验①和实验②可探究 对化学反应速率的影响。 (2)通过上表数据分析，你认为影响该反应速率的外界因素还有 (写出1个). (3)如果要加快反应速率，下列措施你认为可行的是 (填选项字母)。 a加热 b.加人5mL0.01mol·L-1的亚硫酸钠溶液 c.加人亚硫酸钠固体 (4)探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验：向5mL 0.1mol·LK1溶液中滴加5~6滴（每20滴约为1mL)0.1mol·L-1FeCl溶液，充 分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加人少量CCL后振荡，乙中滴加试剂X后 振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是 ,可 观察到的现象是 【高一年级化学试题第5页（共6页）】 ▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣9 19.(17分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 (1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 N园+3：®量2NH,®.气态分子中1m化学键解离威气志原子所吸收 的能量称为键能(k·mol厂1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能/(kJ·mo广1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成1olNH,时 (填“放出” 或“吸收”)的热量为M,M= ②在与①相同条件下，将1olNH,放入一密闭容器中充分反应，放出或吸收的热量为 N,则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A.M<N B.MN C.M=N D.无法确定 (2)研究N0.、S0,C0等气体的无害化处理对治理大气污 染、建设生态文明具有重要意义。利用反应2NO(g)十 g2.0 2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害 91.6 鹊1公 化处理。一定温度下，在体积为1L的容器中加入等物 0.8 质的量的NO和CO,发生上述反应，测得CO和CO2盆o.4 co 物质的量浓度随时间的变化如图所示。 20304050607布时间/mim 赔 ①a点时，正，逆反应速率的大小关系为正 (填“>”“<”或“=”)V壁。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 子 A.降低温度 B.保持容积不变，充人He C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充人一定量CO ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(CO2)=v(CO) 烟 B.单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C.容器中气体压强不随时间变化而变化 时 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (3)燃料电池具有能量利用率高、可连续使用等优点，一种CH,OH-空气 用电器 燃料电池如图所示。 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”“减弱” 或“不变”)；实验测得电子定向移向A电极，则此时应该在 (填“A”或“B”")电极入口通CH,OH,通CHOH的一侧电极反应式 为 :当 消耗1 mol CH,OH时，另一个电极需要消耗氧气（标准状况）的体 KO溶液 积为 L。 ▣ 【高一年级化学试题第6页（共6页）】 ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效南阳市十校联盟体2025年春季期中模拟联考 高一年级化学试题参考答案 1.D【解析】石墨烯与金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误。 2.C【解析】A.羟基的电子式为·O:H,故A错误；B.次氯酸的结构式：H一OCl,故B错 误；C.K2S为离子化合物，用电子式表示K,S的形成过程：K军sK→KTPK,故C正 确；D.水分子O的一端为负电性，H的一端为正电性，阳离子吸引水分子的负端，阴离子吸引 水分子的正端，且氯离子半径大于钠离子，水合氯离子表示为《⊙2，水合钠离子表示为 35.故D错误。 c8 3.B【解析】A.D2O与H218O的相对分子质量都是20，中子数都是10，故3.6g混合体系含有 的中子数为1.8NA,A错误：B.1 mol NaHSO,固体有1mol阳离子和1mol阴离子，l2g NaHSO,含有的离子总数为0.2NA.B正确：C.1L1mol·L1HO2溶液中含有0.1mol 过氧化氢，0.1mol过氧化氢含有氢氧键0.2NA,但溶液中有大量水分子，也含有氢氧键，C 错误：D.12与H2生成碘化氢属于可逆反应，转化率不能达到100%，故生成的H1分子数不 足2NA,D错误。 4.C【解析】A.漏写铵根离子和氢氧根离子的反应，A错误；B.氯化铝和氨水反应只能生成氢 氧化铝，B错误：D.FcBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br十2Cl2一2Fe3+十 Br2十4CI,D错误。 5.C【解析】①氢氧化钠中含有离子键和极性共价键，过氧化钠中含有离子键和非极性共价 键，正确：②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，错误：③氯化铝中含金属元素，但 它为共价化合物，正确：④氯化铵由非金属元素组成，属于离子化合物，错误；⑤稀有气体为单 原子分子，不含化学键，错误。故选C。 6.D【解析】铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属铁作负 极，较不活泼的金属银作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，导致铁质量减少，正 极上铜离子得电子生成铜单质，导致银圈质量增加，所以一段时间后，铁圈质量小于银圈质 量，银圈向下倾斜，故选D。 7.A【分析】Z的单质可用于制造芯片，则Z是S:只有两种元素处于同一周期，则原子序数最 小的X是H:若M是K,X和Y的最外层电子数之和是M的最外层电子数的3倍，则Y是 Be,不符合仅有一种金属元素的要求：若M是Ca,则Y是N,符合要求：W的原子序数比S 大且为非金属元素，可知W是P或S或Cl。则X是H,Y是N,Z是Si,W是P或S或CI,M 是Ca,以此解题。 【解析】A.H与N形成NH,与Z形成SiH,与W形成PH或HS或HCI,均为18电子微 【高一年级化学试题·参考答案第1页（共5页）】 粒，A正确：B.核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径：M<W,B错 误；C.非金属性N强于Si,非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，C错误：D.该反应中碳不 是把硅氧化，不能证明，D错误。 8.C【解析】A.灼烧海带应该在坩埚中，故A不符合题意；B.碘单质升华后在烧瓶底部遇冷凝 华，氯化铵固体受热后分解，在烧瓶底部遇冷重新化合，不能分离，故B不符合题意：C.从1 的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C符合题意：D.由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸 与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>S,故D不符合题意。 9.D【解析】A.分解水是吸热反应，则反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，断键吸 收的能量大于生成物形成新键释放的能量，故A正确：B.反应②中CO2转化为甲醇，C元素 的化合价从十4价降低为一2价，则消耗44gCO2(1mol),转移电子数为6NA,故B正确： C.使用催化剂加快反应速率，相同时间内能量变化更多，故C正确：D.太阳能电池是将太阳 能转化为电能，燃料电池是将化学能转化为电能，故D错误。 10.A【解析】由反应6NO2十8NH3一7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还 原剂，则A为负极，B为正极。电池工作时，电流从右（正极）流向左（负极），且整个闭合回 路中都有电流，故A正确：A为负极，发生氧化反应，电势低，故B错误：未说明标准状况，算 不出物质的量，故C错误：电极B为正极，发生还原反应，且在碱性环境中，所以电极反应式 为2NO2+8e+4H2O—=N2+8OH,故D错误. 11.D【解析】A.H没有中子，质量数等于质子数，A错误；B.SiO2属于酸性氧化物，B错误； C.从锂到铯单质熔、沸点逐渐降低，C错误。 12.B【解析】A.图1表示1摩尔HCN(g)转化为1摩尔HNC(g)需要吸收59.3kJ的能量，A 错误：B.由图2可知合成NH3的反应是放热的，升高温度平衡逆向移动，B正确：C.图3表 示的是吸热反应，所以反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，C错误；D.温度 越高反应速率越快，此反应是放热反应，b点及以后的点均达到平衡状态，所以c点：v道(C) =E(C),D错误 13.D【解析】A.发生氧化还原反应时CI元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电子、电 荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是CIO十3HSO一CI厂十3SO十3H,故A 错误：B.由实验数据可知，该反应在0~4min的平均反应速率v(CI)=2.5× 103mol·(L·min),且速率之比等于化学计量数之比，则在0~4min的平均反应速率 (NaHSO3)=3w(C1)=7.5×10-3mol·(L·min)-1,故B错误：C.设计实验操作，要保 证改变单一自变量，对比实验反应物浓度发生了变化，故C错误：D.一段时间后反应速率明 显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，也可能是反应放热温 度升高的结果，故D正确。 14.B【解析】A.根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变 深，故A项正确：B.64s后，N2O1和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B 项错误：C.v正(NO2)一2w递(N2O1),正反应速率等于逆反应速率，能据此判断反应达到平衡 状态，故C项正确：D.前100s,NO2的浓度从0.20mol·L1变化为1.00mol·I,则 【高一年级化学试题·参考答案第2页（共5页）】 v(NO2)=0.80mol·L1÷100s=0.008mol·L1·s1,故D项正确。 15.B【解析】A.X可为SO2,二氧化硫吸收吹出塔中吹出的溴蒸气生成硫酸和氢溴酸，发生反 应的离子方程式为SO2+Br2十2HO一4H+SO+2Br,A正确；B.也可以用碳酸钠 溶液吸收溴蒸气，3Br2十3CO一BrO万十5Br十3CO2↑，理论上吸收1mol溴蒸气需要 1mol碳酸钠，B错误；D.在该流程中，两次用氯气把Br氧化为Br2,每提取1mol溴，理论 上至少消耗2ol氯气，故工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下Cl2的体积大于 44.8L,D正确。 16.(除标注外，每空2分，共10分) (1)8(1分)：3(1分) (2)HC(1分)：20g·mol1(1分，没单位不给分) (3)③④⑥⑦：③⑥；TMg千一→[：rMg[iT 【解析】(1)元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，有H、U、N、K、C、 CI、C、O共8种元素，氢元素的核素有H、D、T3种。 (2)4℃在考古工作中用于测定文物年代，重水D2O的摩尔质量为(2×2+16)g·mol1= 20g·mol。 (3)熔融状态下能导电的是③④⑥⑦：溶于水时既破坏离子键又破坏共价键的物质是③⑥： ⑦氯化镁是离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程： :0+Mg+→[：0JMg*[0丁。 17.(除标注外，每空2分，共16分) I.(1)A13+(1分) (2)NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)a(1分)：将NaOH溶液和MgCl2溶液混合可以制备氢氧 化镁，氢氧化钠过量，氢氧化镁不溶解，将NaOH溶液和A1C溶液混合，生成氢氧化铝，氢 氧化钠过量时，氢氧化铝溶解 (3)312+6NaOH-5Nal++NaIO+3H2O (4)C (5)A1(OH)3+3H—A13++3H2O:C12+S2—S￥+2C1 Ⅱ.(1)BCD (2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝色 【解析】I.根据塔式周期表可知，a是C,b是N,c是O,d是Na,c是Mg,f是Al,g是S,h 是C1,j是1，以此解题 (1)电子层越多，半径越大，电子层结构相同，原子序数越小，半径越大，~j几种元素中，简 单离子半径最小的为A1+。 (2)d是Na,e是Mg,f是Al,金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强，这三种 元素中，Na的金属性最强，Al的金属性最弱，则d、e,「的最高价氧化物对应的水化物碱性由 强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。根据强碱制备弱碱的原理，可以将 【高一年级化学试题·参考答案第3页（共5页）】 NaOH溶液和MgCl2溶液混合制备氢氧化镁，氢氧化钠过量，氢氧化镁不溶解，将NaOH 溶液和AC1溶液混合，生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时，氢氧化铝溶解。 (3)j是I.单质碘可以和氢氧化钠反应，方程式为312十6NaOH一5Nal+NalO3+3HO。 (4)A.氧元素无最高正价，错误：B.同主族从上往下，氢化物稳定性变弱，错误；C.HCI溶于 水能够完全电离，正确；D.电子层越多，半径越大，电子层结构相同，原子序数越小，半径越 大，离子半径：g>℃>「，错误；E.没有强调最高价氧化物，次氯酸酸性弱于碳酸，错误。 (5)元素「、g的最高价氧化物对应水化物分别为AI(OH)3、HSO1,两者之间反应生成铝离 子和水，反应的离子方程式为A1(OH)2十3H+一A3+十3HO。同周期主族元素从左到 右非金属性增强，非金属性：C>S,单质氧化性：C12>S,则氯气能从硫化钠溶液中置换出硫 单质，反应的离子方程式为C12十S2-一S↓￥+2C1。 Ⅱ.(1)A.氯气难溶于水，不能用饱和食盐水吸收氯气，A不符合题意：B.由反应NaSO2十 Cl2+H2O一一Na,SO,+2HCI可知，饱和Na2SO3溶液能吸收氯气，B符合题意：C.由反应 Cl2+2NaOH一NaCl+NaCIO+H2O可知，饱和NaOH溶液能吸收氯气，C符合题意： D.氯化亚铁溶液可以和氯气反应，D符合题意。故选BCD (2)氯气与碘化钾发生反应：2K1十C12一2KC1十12，生成的12使淀粉变蓝色，则可说明氯 气的氧化性强于碘单质，实验现象是试纸变蓝色。答案为湿润的淀粉KI试纸变蓝色。 18.(每空2分，共12分) (1)10:温度 (2)催化剂 (3)ac (4)KSCN:甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红 【解析】(1)根据表格中实验设计可知，实验②③探究浓度对反应速率的影响，因此溶液，总体 积相同，V2-40一5一25=10。实验①和实验②温度不一样。 (3)b相当于稀释了另一反应物浓度。 (4)向5mL0.1mol·L1K1溶液中滴加5~6滴0.1mol·L1FeCL3溶液，则K1溶液过 量，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量CC1后振荡，溶液分层，下层呈 现紫红色，说明有碘单质生成；乙中滴加KSCN溶液后振荡，溶液变红，说明有F3剩余。 则证明KI和FcCl3混合时生成KCI、I2和FcC12的反应存在一定的限度，因此试剂X为 KSCN溶液，观察到的现象为甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红。 19.(除标注外，每空2分，共17分) (1)①放出(1分)：46kJ(没单位不给分) ②B (2)①>(1分) ②AC ③BCD (3)减弱(1分)：B;CHOH-6e+8OH—CO+6H2O:33.6 【高一年级化学试题·参考答案第4页（共5页）】 【解析】(1)①N2(g)十3H2(g) 催化剂2NH,(g)的△H=反应物总键能一生成物总键能= 高温、高压 946+3×436-6×391=-92(kJ·mol1),一定条件下氮气与氢气生成1 mol NH时，放 出热量M=46kJ。 ②合成氨反应为可逆反应，将1olNH3放入一密闭容器中发生上述反应逆反应，转化率 小于100%，所以放出的热量M>N,答案选B。 (3)一种CHOH-空气燃料电池如图所示，通入O2的一极为正极，电极反应式为O2十4e 十2H2O一4OH厂，通入CHOH的一极为负极，电极反应式为CHOH-6e十8OH -CO号+6H2O,电池的总反应为2CHOH+3O2+4OH一2CO号+6H2O,OH被 消耗，OH浓度减小，电解质溶液的碱性减弱，实验测得电子定向移向A电极，则A电极为 正极，B电极为负极，此时应该在B电极入口通CHOH,当消耗1 mol CH,OH时，由总反 应可知，另一个电极需要消耗氧气的物质的量为1.5mol,标准状况下的体积为33.6L。 ▣口 【高一年级化学试题·参考答案第5页（共5页）】