黑龙江省哈尔滨市第七十三中学校2024-2025学年高一下学期4月第一次月考化学试题

202504高一下第一次月考 化学 答案 第Ⅰ卷（每题4分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D A C B A C A B 11 12 13 14 15 B A B B C 第II卷（每空2分） 16.（10分）【答案】（1）bd （2）①② （3）负 X （4） 17.（16分）【答案】（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O （2）漂白 （3）酸性氧化物 （4）SO2+2OH—=SO+ H2O （5） ①还原 ②SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O ③加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液 取1mLⅳ中溶液，加入足量盐酸后，再滴入BaCl2溶液，产生的白色沉淀较甲同学实验的少 18.（14分）【答案】（1）c （2） （3）①② （4）分离液态氨气 （5） 。。。。（3分） （6） 。。。。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $$第 - 1 - 页 共 8页 哈田中（哈 73中）2024-2025 学年度下学期 高一学年 第一次 月考 化 学 考试时间： 60 分钟 卷面分值：100 分 命题人：程晶 审题人：于波 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答．在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量： N：14 O：16 第Ⅰ卷 选择题（共 60 分） 一、选择题（本题含 15 小题，每题 4 分，共 60 分。每题只有一个选项符合题意） 1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A B C D 锂离子电池 太阳能路灯 电动车电池充电 燃气灶 2．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨 pH 小于 5.6，造成酸雨的主要成分是 2SO 、 2NO 等 B．雷雨天气有助于空气中的 2N 转化为可供植物吸收的 3NO  第 - 2 - 页 共 8页 C．中国华为自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是 SiO2 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 3．反应 2 3 2 43Cl 8NH N 6NH Cl   可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A．中子数为 8 的 N 原子： 8 7 N B． 4NH Cl属于酸式盐 C．Cl的结构示意图： D． 4NH Cl的电离方程式： 4 4NH Cl NH Cl    4．用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.6g 由 2NO 和 2 4N O 组成的混合气体中含氧原子数目为 A0.2N B．1mol 2N 与足量 2H 反应生成 3NH 的分子数目为 A2N C．标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为 A3N D．常温下，1mol 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数是 A2N 5．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+7O2 4NO2+6H2O B．向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3 ↓+2Na+ C．氯化铁溶液中通入 SO2 溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO2+ 2H2O =2Fe2+ +SO42-+ 4 H+ D．硫单质与金属铜反应：Cu+S==CuS 6．对下列事实的解释中，不正确的是 A．SiO2能与 NaOH 溶液反应生成玻璃胶，所以盛装 NaOH 溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞 B．浓硫酸能使胆矾变白，体现浓硫酸的脱水性 C．SiO2能与 HF 溶液反应，可以用 HF 溶液进行玻璃雕刻 D．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解 第 - 3 - 页 共 8页 7．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的 Na2SO3溶液中先滴加足 量盐酸，再滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液已变 质 B 向某溶液中加入 10.2mol L OH Na 溶 液，用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 无白烟 该溶液中不 存在 4NH  C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产 生 非金属性：Cl ＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝 酸中 前者无明显现象， 后者产生无色气体 氧化性：浓硝 酸＜稀硝酸 8．下列说法正确的是 A．因 SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和 SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 9．下列各组离子一定能大量共存的是 A.在强碱溶液中：Na+、K+、CO32—、SiO32— B.在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— C.在 c(H+)=1mol/L 的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— D.与铝反应生成 H2 的溶液中：NH4+、S2—、SO32—、K+ 10.一定条件下，白磷转化为红磷需要放出能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 白磷比红磷更稳定 B. 等质量的红磷和白磷完全燃烧，白磷释放的热量更多 第 - 4 - 页 共 8页 C. 等质量的红磷和白磷比较，红磷的总能量高 D. 断开等质量的白磷和红磷中的化学键所吸收的能量，白磷大于红磷 11．下列反应 既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A．烧碱溶于水 B．氢气与氯气的反应 C．   22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl反应 D．酸碱中和 12．X、Y、Z、W 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果 如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 A. Z>Y>X>W B. Z>X>Y>W C. Z>Y>W>X D. Y>Z>X>W 13．计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[        2 2 2CO g H O g CO g H g   ]过程 中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A．过程 I、Ⅱ均表示断键的吸收能量过程 B．由图可知 2CO 比 CO 稳定 C．过程Ⅲ既有共价键断裂，又有共价键形成 D．该反应为放热反应 14．T℃时在 2L刚性密闭容器中使  X g 与  Y g 发生反应生成  Z g 。反应过程中 X Y Z、 、 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 1T 和 2T 时，Y 的 体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是 第 - 5 - 页 共 8页 A．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应达到了最大限度 B．升高温度，正反应速率变快，逆反应速率变慢。 C．反应进行的前 4min内，用X 表示的反应速率   1v X 0.075mol (L min)   D．容器中发生的反应可表示为：3X+Y(g)⇌ 2Z 15．工业上常采用生物硝化法将 4NH  转化为 3NO  来处理氨氮废水，工艺流程如图。下 列说法错误的是 A．生物硝化法处理废水，会导致水体酸性增强： 4 2 3 2NH 2O NO 2H H O       B．NH4Cl 等铵态氮肥，使用时要深施盖土，不能和碱性物质(如草木灰等)混合使用 C．检验 4NH  所需的试剂是 NaOH 溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D．可以加入石灰石来调节水体的酸碱性 第 - 6 - 页 共 8页 第 II 卷 非选择题（共 40分） 16．（10 分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一 （1）关于下图所示装置的说法中，正确的是 。 a． 正极发生氧化反应，负极发生还原反应 b． 电流由铜片通过导线流向锌片 c． 铜片上发生的反应是 2Cu 2e Cu   d． 溶液中的H 向 Cu 片移动 （2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。 ① 4 2 2 2CH 2O CO 2H O  点燃 ② 2 2Fe Cu Cu Fe    ③ 2 2CaO H O Ca(OH)  （3）氢氧燃料电池的工作原理示意如图所示，X、Y 均为惰性电极，使用的“燃料”是 氢气（ 2H ），则通入 2H 的电极是 （填“正”或“负”）电极，电池内电解质溶液中 的 OH—向 （填“X”或“Y”）电极移动。 （4）有人以化学反应： 22 22Zn O 4H 2Zn 2H O      为基础设计一种原电池，移入 人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 2O 、H 、 2Zn 进 行工作。则原电池的负极发生的电极反应式为 。 第 - 7 - 页 共 8页 17．（16 分）实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的 2SO 制备少量 2 3Na SO 并检验性质。 Ⅰ.生成 2SO 并检验性质 操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液 红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。 （1）ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 （2）ⅱ中现象说明 2SO 具有 作用。 （3）试管ⅲ石蕊溶液变为红色,说明 2SO 具有 性质。 Ⅱ.制备 2 3Na SO 并检验性质 （4）ⅳ中反应的离子方程式为 。 （5）进行实验： ①A 中溶液褪色，说明 2 3Na SO 具有 性。 ②B 中产生淡黄色沉淀的离子方程式为 。 ③C 中无明显现象，甲同学通过检测 24SO  的生成证明 2 3Na SO 和 2 2H O 发生反应：取 1 mL C 中溶液于试管中， （填试剂和操作），产生白色沉淀。 乙同学认为甲同学的实验没有排除 2O 的影响，设计对比实验： 。 综合甲、乙同学的实验可知， 2 2H O 能将 2 3Na SO 氧化。 第 - 8 - 页 共 8页 18.（14 分）硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程 （其中空气等基础原料已略去）。 （1）合成氨反应的反应方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g)，这是一个正反应放热的 可逆反应，下列说法不正确的是 （填字母）。 a．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 b．适当条件下， 2N 可以实现 100%转化为 3NH c．该反应采用高温、高压等苛刻条件，与 2N 化学性质很稳定有关 （2）氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为 NO，反应的化学方程式为 。 （3）合成氨、聚合装置中，含氮物质转化的主要反应包括① 2 3N NH ； ② 2NO NO ；③ 2 2 4NO N O ，其中属于氧化还原反应的是 （填序 号）。 （4）从氮气、氢气中分离氨气的方法是： 。 （5） 3NH 催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术， 可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示： 写出 3NH 和 NO 在催化剂表面发生反应的化学方程式为 。 （6）吸收装置中，发生的反应为 2 4 2 2 32N O O 2H O=4HNO  ，若用体积 1v L 浓 度 1 1mol Lc  的稀硝酸作为吸收液，反应后得到体积为 2v L 浓度为 12mol Lc  的浓硝 酸，则理论上吸收装置中需消耗的 2O 的物质的量为 mol（写出计算式 即可，无需计算过程）。