【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(一)（S专用）

调研卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 1 选择题 3 传统文化与氧化还原反应 易 0.90 基本化学实验：气体制备、收集及性 2 选择题 3 易 0.85 质验证等 3 选择题 N的综合应用：涉及化学键，电子转 中 0.65 移、价层电子对数等 劳动中的化学原理：涉及皂化反应、 选择题 0.75 燃烧等 元素推断：离子半径比较、分子极 选择题 3 性等 易 0.80 反应机理：以有机反应为载体，考查 6 选择题 3 成键数目、反应类型，反应机理分 中 0.65 析等 价一类二维图分析：涉及碳、硫的单 选择题 中 0.65 质及化合物分析 选择题 离子方程式正误判断 易 0.85 盐溶液中微粒间关系图像分析：以二 价铜和酵酸水溶液体系为素材，考查 选择题 3 中 0.65 曲线分析、电离常数计算、离子浓度 比较等 品胞结构分析：配位数、空隙占有率、 10 选择题 中 0.60 计算等 选择题 实验操作、现象及结论：沉淀溶解平 11 中 0.65 衡、活化能、化学平衡影响因素等 1 调研卷 化学（一） 小工艺流程：以某种无机物制备的流 12 选择题 程为素材，考查试剂作用、成分判 易 0.70 定等 有机异构化反应：鉴别、共面、同分异 13 选择题 3 中 0.60 构体、产物判断等 14 选择题 电解池原理：涉及电极判断，电极反 难 0.50 应分析及电解质溶液变化等 以某无机物制备成分及含量测定为 素材，考查仪器辨析，试剂作用、实验 15 非选择题 15 中 0.60 操作分析、方程式书写，滴定原理、计 算及误差分析等 以陌生元素及化合物知识为载体，考 16 非选择题 查原料预处理，成分判定、陌生方程 15 式书写、分离提纯方法（含电解法）、 √中0.60 纯度计算等 以多平衡体系无机反应为载体，考查 盖斯定律与热化学方程式书写，反应 17 非选择题 14 自发性判断、影响化学平衡的因素， √ √ 中 0.60 速率及平衡常数计算、图像分析等 以合成某种药物为载体，考查官能团 18 非选择题 14 名称，反应类型、方程式书写、手性 中 0.65 碳、同分异构体等 2 s 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 6.A【解析】整个反应过程中不涉及加成反应，A项错 1.C【解析】熬胆矾(CSO,·5HO)铁釜，久之亦化 误：反应过程中P的成键发生变化，所以化合价也发 为铜，涉及置换反应，A项不符合题意：有水（硝酸） 生了变化，B项正确：1mol苯乙烯中含有16molg 者，剪银块投之，则旋而为水，涉及银与硝酸的反应， 键，C项正确：由反应机理可知，该制备反应的总方程 B项不符合题意：令人以薪柴之灰淋汁，取碱浣衣，涉 式为CH一CHBr Br+Zm 及盐类水解，C项符合题意：本米绿色，新出宜未见风 者，正如琉璃…，烧之赤色…，涉及铁的变价，D 项不符合题意。 CH-CH:+ZnBr:,D项正确。 2B【解析】应将浓硫酸注入乙醇中，A项错误：利用 7.B【解析】若a为HS或乙烯等，通入溴水，溴水可 甲装置制备乙烯时，乙醇可回流再利用，所以乙醇的 褪色，A项正确：c为SO,或CO,与氯化钙均不反 利用率高于乙装置，B项正确：反应还会产生SO,所 应，B项错误：检验硫酸根，可先加入足量稀盐酸排除 以应除去SO,后再通入溴水中，C项错误；乙烯密度 亚硫酸根或碳酸根等的干扰，然后加入氯化钡溶液， 与空气接近，收集乙烯时可选用排水法，D项错误。 出现白色沉淀，則存在硫酸根，C项正确：硫化氢燃烧 3.C【解析】C2H,O可能为甲醚或乙醇，若为甲醚， 可得二氧化硫，二氧化硫催化氧化可得三氧化硫，然 金6g甲联的物质的量为n=6高=0.1mo 后与氢氧化钠溶液反应可得硫酸钠，D项正确。 个甲酰分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲酰含 8.D【解析】硫酸型酸雨露置于空气中-一段时间后溶 有极性共价键的数目为0.8V,A项错误：铁和碘反 液酸性增强，反应的离子方程式为2HS),十O, 应生成碘化亚铁，5.6gFe与足量的碘加热反应，转 4H十2SO,A项正确：通常情况下，氧气在NaOH 移的电子数为0.2V,B项错误：HO2中“H一O”和 溶液中发生歧化反应生成氯化钠，次氧酸钠和水，反 “0一(0”都是：键，故0.5 mol H2O.中含有g键的数 应的离子方程式为Cl+2OH一C+CIO+ 目为1.5V,C项正确；标准状况下三氧化硫非气体， HO,B项正确：过程1发生反应的离子方程式为 D项错误. NiO,+CIO一2NiO2+C1,C项正确，反应釜中 4,A【解析】使用FeCl溶液刻蚀铜质电路板，与Fe 的总反应离子方程式为C1O+S0,+2OH一C1 的强氧化性有关，与金属性无关，A项错误：妙菜时， +SO+HO.D项错误 油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭 9.B【解析】由变化过程中纵横坐标的比例关系可知， 火，B项正确：NaHCO,不稳定，受热分解产生CO, 气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在 曲线L表示pCHC随pH变化曲线，A项 碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制 错误：取曲线L上一点代入可得 肥皂，D项正确 K,(CH COOH)的数量级为10，B项正确：M溶液 5.A【解析】由信息可知.W,X、Y、Z分别为ONa,P、 中c(CHCO))≈0.1mol·L,代人可知c(Cu2+) C1。O为极性分子，A项错误：简单离子半径：P> ≈5×101mol·L.I时开始产生Cu(CH.COO),沉 CI>(O)>Na,B项正确：与P同周期且第一电离 淀，由图可知，pH=5时，c(Cu+)≈0.01mol·L.1时 能大于P的元素为C1和Ar,C项正确；工业上可通 开始产生Cu(OH):沉淀，C项错误：由于 过电解NaCI的水溶液制备C,D项正确。 K.(CH,COOH)>10-,所以M溶液中存在： 固 化学（一） 参考答案及解析 c(CH COO)>c(CH COOH),D项错误。 HS电解S,十H,可知电解液的酸碱性保持不 10.C【解析】由品胞投影图及其化学式可知，该品胞 变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池 结构类似于CaF:。品胞中Si的配位数为8，A项正 外进行，可诚少副反应发生，D项正确。 确：Mg占据了由Si构成的所有四面体空隙，B项正 二、非选择题 确：晶胞的体心不含S,C项错误：由晶胞结构可知， 15.(15分) 相邻S:距离（面对角线的一半）和相邻Mg距离（棱 (1)球形干燥管(1分)防止外界水蒸气进入硬质 长的一半)之比为2：1，D项正确。 玻璃管使LH变质(2分，其他合理答案也给分) 1l.C【解析】KCI不影响反应FeCl(aq)+3KCN(aq) (2)硫酸铜溶液（或NaOH溶液）(2分，其他合理答 一3KC(aq)十Fe(SCN)a(q)的平衡移动，A项错 案也给分)浓硫酸(2分)与锌形成原电池，加快 误：压缩平衡体系的体积，混合气体的颜色一定会加 反应速率(2分) 深，B项错误：给容积固定的平衡体系加热，气体颜 (3)2I,iC1+H.+2Na△2NaC1+2L,iH(2分) 色加深，说明正反应为放热反应，活化能：正反应< (4)①甲基橙(2分) 逆反应，C项正确：未强调KCI和KBr的浓度，且 ②25.2%(2分) Kp(AgBr)<K(AgCI),D项错误. 【解析】(1)盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥 12.B【解析】X溶液为NaCO溶液，其作用是去除 管，其作用为防止外界水蒸气进人硬质玻璃管使 废铁屑上的油污，A项正确：“沉铁”工序温度过高 LiH变质。 时，会使NH,HCO2分解、NH,挥发，从而降低工序 (2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS,所以除杂 的效率，B项错误：“沉铁“时发生反应的离子方程式 时应先除去HS再除去HO,所以装置B、C中盛 为Fe++NH+HCO;-FeCO￥+NH,C项 放的试剂分别为硫酸铜溶液（或Na(OH溶液）和浓 正确：“沉铁”后“滤液”的主要成分为(NH,):SO, 硫酸：粗锌中加入Cu的目的是与锌形成原电池，加 可用作化肥，D项正确。 快反应速率。 13.D【解析】D葡萄糖和D葡萄糖在水溶液中能相 (3)制备LiH的化学方程式为2IiCI+H+2Na 互转化，所以无法用银氨溶液鉴别αD葡萄糖和 D葡萄糖，A项错误：cD葡萄糖和BD葡萄糖均有 △2NaC1+21iH。 (4)该反应过程如下：LiH十LiAH,十HCI→LiC 饱和碳原子构成的环状结构，分子中所有碳原子不 +AIC1+H+HC1(剩余)IiCI+AI(OH)a+ 可能共平面，B项错误：葡萄糖属于单糖，不能发生 NHCI+H2+NH·H2O(剩余)，最后用盐酸滴定 水解反应，C项错误：D葡萄糖中含5个羟基且无环 状结构的同分异构体，只需要考虑碳骨架变化及碳 剩余的NH·H,O。 ①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选 氧双键的位置即可，分别为C一C一C.2 用甲基橙作指示剂 种（除了D葡糖本身）：C.4种 ②最终氯元素以IiC和NH,CI形式存在，所以 n(Li)=n(HCI)-n (NH H2O)=0.100 LX 0.20mol·L-1+20×0.018L×0.10mol·L- 0.100L.×0.20mo1·1.1=0.036mol,所得产品中 CCC,3种 C一C,1种：共有10 Li元素的数量分数为0.036molx7g·mol× 1.0g 种，D项正确。 100%=25.2% 14.C【解析】由图可知，m极M,的离子化合价升高， 16.(15分) 发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确：依 (1)适当提高硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等(2 题意，硫化氢处理时，发生反应H:S十2M++ 分，任答一条，其他合理答案也给分) S↓十2H十2M,B项正确：根据反应总方程式： (2)MnO2+2Fe2++4H+-Mn2++2Fe2++2HO ·2 固 调研卷 化学（一） (2分) 进行的条件是较低温度。 (3)水层(1分)滤渣(2分) (3)反应I为气体体积减少的放热反应，反应Ⅱ为气 (4)0.088mol·L.1(2分)2.05%(2分) 体体积不变的吸热反应，所以能提高甲醇平衡体积 (5)Mn++2H0-2e—MnO:十4H+(2分) 分数的措施为加压、降温。 (6)HSO,(2分) (4)①反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升高反应1平 【解析】(1)工业上能提高“酸浸”效率的措施为适当 衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性随 提高硫酸浓度，适当升高温度、搅拌等 温度升高而增大，所以表示C0的选择性随温度变 (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为MO,+ 化的曲线为L 2Fe++4H=Mn'++2Fe++2H:O. ②设反应1中CO:转化了x,反应Ⅱ中CO:转化了 (3)“富铁锰废渣”中的锌元索和铁元素分别被分离 y,列三段式得 在水层和滤渣中。 反应I:CO(g)+3H,(g)CH,(OH(g)+HO(g) (4)根据K(MgF:)=4.0×10",“沉镁”后溶液中 An 3x 2(F)=4.0×10,c(F)=2.0×10mol·L', 反应Π：CO(g)十H(g)一CO(g)十HO(g) n(F)=2.4×103mol,所以沉淀消耗的n(F） △n y y 3 y 0.176mol,沉淀了n(Mg2+)=0.088mol,所以“调 x+y=0.75mol:.x:y=41。解得：x=0.60mol,y pH”后的溶液中c(Mg+)-0.088mol·L,'。富铁锰 =0.15mol。则0~5min内，氢气的平均反应速率 52.9g×24g·mol 62g·mo (H)=3x0.60t0.15mol.L1·min1 废渣中镁元素的百分含量 1×5 1000g 0.39mol·l.1·min。 100%≈2.05%. (5)电解MnS()溶液时，阳极发生的电极反应式为 ③反应Ⅱ的平衡常数K=975X0.15≈0.43. 0.25×1.05 Mn+2H:O-2e-MnO:+4H. 18.(14分) (6)用惰性电极电解MnSO,溶液时生成MnO和 (1)羟基，酯基(2分)消去反应(2分) HSO,所以上述流程中还可循环利用的物质 (2)提高产率，减少副产物生成(2分，其他合理答案 为H:S0.。 也给分)10(2分) 17.(14分) COOH (1)CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH= (3 十Br+ -90.77kJ·mo1(2分) (2)较低温度(2分) COOH (3)加压(1分)降温(1分) (2分) (4)①I:(2分)反应I放热，反应川吸热，温度升 高反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO 的选择性随温度升高而增大(2分，其他合理答案也 COOH 给分) (4)18(2分) (2分，其他 Br ②0.39(2分) ③0.43(2分) 合理答案也给分) 【解析】(1)利用H2还原CO获得甲醇蒸气的热化 【解析】(1)由G的结构简式可知，其含氧官能团的 学方程式为CO(g)+2H:(g)一CHOH(g) 名称为羟基和酯基：反应⑤为醇消去水的反应。 △H.由盖斯定律可知，△H=△H,一△H: (2)设计反应④和反应⑥的目的是提高产案，减少副 -90.77kJ·mol1 产物生成：C中所有“一CH一”和” ”的碳原子 (2)反应I为放热且熵值减小的反应，所以能够自发 3 化学（一） 参考答案及解析 均为手性碳原子，共10个。 含1个碳碳双键，B中可能出现碳碳双键的位置如 (3)由分析可知，反应①和反应②分别是加成Br和 COOH 加成H·其中反应①的化学方程式为 6 图所示： 所以符合条件的M 14f COOH Br132T10 +Br B 的结构有18种：比有机物B少两个手性碳原子的M -COOH COOH 的结构简式为 等 Br Br (4)1molM加成1molH:后可得1molB,说明M 4 囹2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.四种短周期主族元素W.X.Y.Z原子序数依次增大.W是地壳中含量最高的元素:X 化学(一) 和之构成的盐是海水中最主要的盐类,Y在同周期元素中基态原子未成对电子最多。 下列说法错误的是 本试卷共8页,18题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 A.W.Y.7三种元素组成的单质均为非极性分子 注意事项 B.简单离子半径:YW一X 上.答题前,先将自已的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 C.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有两科 答题卡上的指定位置。 D.工业上可通过电解X和Z形成化合物的水溶液制备2单质 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题于上对应题目的答案标号 6.利用偶联反应制备本乙&的反应机理如图所示,下列说法错误的是 涂果,写在试题卷、草稿纵和答题卡上的非答题区城均无效。 LN、-0- 3.要选择题的作答,用答字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷。 r_n 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 -. 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 016 F19 Mg 24 Fe56 #_ 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 2 #{ 合题目要求。 1.中华文化测述流长,化学与文化传承密不可分。下列古精中描述的片段不涉及氧化 A. 整个反过程中涉及加成反应和取代反应 还原反的是 B. 反应过程中P元素的化合价发生变化 A.熬胆(CS0·5H.O)铁,久之化为 C. 1mol笨乙中含有16mol:键 B.有稿水(硝酸)者,剪银埃投之,则旋面为水 C.令人以薪柴之灰淋计,取浣衣 D.该副备反应的总方程式为CH.-CHB D.本来绿色,新出前未见风者,正如琼璃......烧之赤色.... 2.下列关于实验室制取乙炀及性质验证的述正确的是 -CH-CH+l A.先将沸石放入烧瓶中.再依次加入mL浓硕酸和 6mL.无水乙醇 7.部分含碳或孩物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 B.利用甲装置(加热和夹技装置略去)副备乙婚时,乙 醇的利用高于乙装置 C.将产生的气体直接进人俱水中可验证是否有乙生成 D.收集乙时可选用向下排空气悲 3.设N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 B.5.6Fe与足量的加热反应,转移电子数为0.3N A.4.6gCH.0中含有极性共价键的数目为0.7N A.将气体。通人演水,温永可能福色 C.常温下,171H.0.分子中含有。键的数目为1.5N B.将少量的:通人化溶液,溶流变浑浊 D.标准状况下,11.21.50.中$算子的价层电子对数为1.5V C.检验g中含有h(g.b均溶于水),可先加足量秘盐酸,再加氢化视溶液 4.劳动创造生活,下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 D.一定条件下,可实现a■d一h的转化 B 劳动项日 化学知让 A 用FeC2.溶液刻蚀荆电路校 全性::C 处时油着火,立思显上灭火 该过程中的燃烧需婆气参与 昨油条时画了加小苏打 NHCO是甚易分 牧笔“选沟”堕料封已空 消可生享化反 化学一1第:页1共8页 衡水全卷·先享题·调研卷 化学(一)第2页1共8页] 8.殖酸型酸晋的琴魁祸首为SO.工业上通过NaCl0喊性溶液(含NOH)吸收80.来 11. 下列实验学作,理象和结论均正确,用有照果关系的是 控辑和治理,其反应原理为在45C时,将含有80.的烟气和NaC0破性溶液按好 目亩 实作 选项 图1所示的方式通人反应条;加N0.作银化别,催化过程如图2所示,下列反应的 晚象和结晓 向平后的谋合落液 题字方程式表这指语的是 限突度对FeC()+KSN() 中加A适量C 液红色浅,说明增大 rat xr _KCa)+Fe(sC(n)的 固体 生或物浓度,平向逆反 -10. 一超{ 方向移动 .) 究对H.(g)+g)一2Hg) 甫 平画体系动林B I明缩体程不影响该反 阻合气体幅色无化,语 rC.so. 的 1: { 的平移 比较2ND(g3N0()的正反克和 给容积固定的平渐体 A.碗酸酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强;2H.S0+0--41H 。 系加 混合气体色加蓬,说明 遭反活化临 居化能,证反应二避好境 B.通情况下,备NaC10减.C.+20H-C+Ci0+H.0 向KC]和KB混 C.过程1发生的离子反应:N0+CIO-2NiO+C 合:液中加2一! 比势AC与A的淳度程 产生黄色汉院,谥) A0淳 D.反应中的总反:NaCl0+s0+20H -Nn+CI+sO+H0 K(Aalr)-K.(Cl) 9.常望下pCt和p(CHC0O随pH的变化曲线如图所示。已知pX表示X浓度 c(CH.COOH) 12.碳酸系铁是一种常用的补铁试新,某同学采用废铁屑(主要成分为Fe0.Fe.还含 的负对数,例如pCu--lgc(Cu ):K [Cu(CHC0O]-5X10 .用NaOHw 少量碳单质)制取碳酸互铁(Fe(0),设计的流程如图所示,下列说法错误的是 A.X溶液为Na.C0.溶液:其作用是去 i 体调节0.2mol·1.CHCOOH溶液的pH至5.配成M溶液。下列叙述正确的是 nico. 除废铁局上的油污 花-一净-→→f:co B.温度越高,”清洗”、“酸浸”,“沉铁” H 个工序效越高 : C.“沉铁”时发生反应的离子方程式为F”+NH+HCO一-FeCO,+NH D.“沉铁”后的遮液可用作化肥 _ 13.天然的葡葡整,无论是游离的或是结合的,均属D构型;在水溶流中三种形式存在 0H (CH.COOH) A.曲线1.表示P(CH.coO)pH的变化 平衡转化关系如图所示。已知一C-OH和一C-C-OH两种结构均不稳定。下列 去) B.K(CH.C0OH)的数量级为10- 说法正确的是 )) C.向M洛液中淌加CuSO.溶渡的过程中Cu(OH):先沉淀 { D.M液中存在.e(CHC0OH)(CHC0O) 10.在化铁(MgS)是一种空带隙n型半导体材料:在光电子器件、能源器件等领域具有 重要应用前景,某廷化矮立方晶胞沿r轴、y辅、:轴的投影均如图所示,下列关于 1_{ a-D D-M 该晶胞说法错误的是 )# .u A.Si的配位数为8 A.可用银短落液别。D葡萄和D糖 B.Mg占据了由5构成的所有国面体空院 B.。D葡翁糖和D数中所有碳原子可能共平面 C.Si分别位干品胞的顶角,面心和体心 C.在佩化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇 D.相邻Si之间的距离和相邻Mg之间的距离之比为②:1 D.D数苟整中含5个经基且无环状结构的稳定的同分异构体还有10种(不考虑立 体异构) 衡水金卷·先题·研卷 化学一1第1页(共8页) 化学一1第4页(共8页) 14.近日,中国科学院大连化学物理研究所基团队开发了离场电候化新技术,在室温,党 16.(15分) 压下实现破化氢全分解割氢和破黄(如图所示),有望替代工业现行的克劳斯技术. 高活性MnO.在工业生产暂域用途广泛.从某富铁废清(含Fe.Mn.Mg.2n.Si 实现天然气开采,炼油行业和煤化工过程中磕化氢的消除和资源化利用,并成为低 等元素)分离出各种金属元素,并制备高活性MrO.的工艺流程如图所示。 跟rD f rn 成本封绿复的一条新路择,下列说法精误的是 →回一一一一一一回面-Ms0,Mo. 翻 { 。 已知:①K(MgF-4.0×10;当离子浓度小于等于1×10m0l·L时认为 该离子已惋淀完全 ②相关金属离子形成气氧化物沉这的H范图如下表所示: 全属离子 M 1 M{ o{- 8.16a 1 开沉淀的pH 8. 6.2 A.n极接光伏电池的正极,发生氧化反应 院完全的pH B. H.S处理时发生的反应为H.S+2M*-S+2H+2Mr 10.1 1. 2.s 10.0 8. C.随着反应的进行,电解池内溶液的酸性增强 目答下列问题: D.该装置可有效减少副反应发生,提高H.5的利用 (任答一条。 (1)工业上能提高”酸浸”效字的措施为 二、非选择题:本题共1小题,共58分。 15.(分) (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为 1.A1H,主要用作碳基试剂,还原剂,某实验小组利用”循环利用氧化提法”制备 (3)“富铁好废液”中的铲元素和铁元素分别被分离在 LiAlH.宴验骤下: 中(填流程图中的具体名称). 1.封备1iH氧化规,铺,氢气在500~600C下反应得到混合物(制备装置如图所示): (4)若200ml.1.0mol.L 1NaF擦液恰好能将1L“因pH"后溶液中的Mg 沉 淀完全。则”翼pH“后的溶液中c(M) .C.3如 ,每处理1高铁度 清可分离出52.91MF。,富铁健夜流中铁元素的百分含量为 (保 相三位有效数字). (5)用指性电极电解MnSO.溶液时,阳极发生的电极反应式为 1.备1LiAH将1LiH与乙的混合物与无水AICL,直接反应。 (6)上述流程中.可循环利用的物质为有机层,MO.和 (填化学武). 回答下列问题: (1)盛放破石灰的仪器的名称为 ,其为 (2)祖辞中除含Zit外,还含有乙nO和2nS.装置B.C中整放的试分别为 :相铲中加人Cu的目的为 (3)制备LiH的化学方程式为 (4)用上述方法合成四氢铅理的产品中常避有过量的1H,设计如下方案测定1. 元的质量分数。 取1.0g产品溶于100mL0.20mol·1赴酸.加人100mL0.20mol·1 氢水 过选沉淀后将所得述液稻释至500mL..取25mL.于排形中,清加少量指示刻,用 0.10m·I盐酸液定至终点:重复上述操作2~3次;平均消耗盐酸体积 为18.00mI.. ①该涵定案验应选用 (填”酸酸”或“甲基整”)作指示剂。 ②所得产品中L1元素的质量分数为 化学[一1第页1共8页) 衡水全卷·先享题·调研卷 化学(一)第6页1共8页] 17.(14分) 18.(14分) C0.的转化和利用是实现碳中和的有效途径,其中H:还原C0.的过程可能涉及 的反应如下: G是一种治疗肝乱疾病的常用药物,其某种合成路线如图所示。 反度I(O(g)+3H.(gCHOH(g +H(Xg)H--49.58k·mol; 反应lI:C0(g)+H(g)COg)+H.Og) AH.-+41.19 k·mol . #~0 回答下列问题。 。 (1)利用H.还原C0获得甲醇鉴气的热化学方程式为 (2)反应I能够自发进行的条件是 (填“较低泪度””较高温度”或”任 000t 何度). (3)在H.和CO.的混合体系中发生反应I和反应lI,能提高甲醇平衡体积分数的 。 。 措临为 同答下网题: (4)一定温度下,向11.恒容密闭容器中充入3molH.和1molC0.利用上述 (1)G中含氧官能国的名称为 (2)设计反应和反应的目的是 :反的反迎} 理环厦C0.平衡时,C0.的转化率及C0的选择性(C0的选择性一 ,C中所含手性原子 C0) (CH0H)十n(CO)×100%)随温度变化如图所示。 的目为 (3)反应①和反应②分别与不同小分子发生加成反应,其中反应①的化学方程式为 。) (t0025 种(不考虑立体异构);写出一种比有机物B少两个手性碳原子的M的结构简式:__ (4)1molM加成1molH. 后可得1molB.符合条件的M的结构有 (7000 高/ ①其中表示C0的选择性随温度变化的曲线为 (填“L”和 “1”,原因为 ②700C下.5min时达到平衡状态,则0~5min内,复气的平均反夜速率(H) ml I.-.min. 700C时,反度IlI的平衡常数K一 (幅留两位有效数字). 衡水金卷·先题·研卷 化学一1第7页(共8页) 北学一1第8页(共8置) 立