【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(五)（S专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5. 下列物质的应用和性质对应错谈的是 应用 化学(五) 杜霞 M(OH).处现料步水 , 本试卷共8页,18题:全卷满分100分,考试用时75分钟。 附 B c0用干冶炼全属 注意事项: 迁原性 1.答题前,先将自己的姓名,考号等填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在 白波作游泡清剂 就化性 答题卡上的指定位置。 杯别C。&C. 2.选择题的作答;选出每小题答案后,用?B帮笔把答题卡上对应题目的答案秘号 配位n 涂黑,写在试题卷,草稿纵和答题卡上的非答题区域均无效。 6.某同学利用如图所示装置(部分装置省略)制备连二亚孩酸(N.SD.俗称保险 3.非选择题的作答,用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区成内。写在试题卷。 粉,咸性条件下稳定,易溶于水,难落于酒精),下列说法正确的是 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对第子质量:H1 B11 N14 D16 Na 23 Mg24 532 C1 35.5 Fe56 Cu 64 一、选择题;本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 A.实验室中可利用0.1mol/1.H.s0.与Na.S0.洛液反应副备50 命题目求。 B.材备时器要通过量50,提高其能愿料利用率 1.中国文化域大精深,下列文中所述生产工艺涉及化合反应的是 C.反应结束后,加入NCI可以促进保险粉的析出 A.丹珍烧之成水银,积变又还成丹致 B. 曾青涂,铁赤如 D.制备过程中,理论上氧化别和还原的物质的量之比为1:? C.凿开漫注得乌金(煤) D.凡石灰(程酸幅)经火樊炼为用 7.Na及其化合物在生产生活实际中具有重要的应用,如Na.O.作供氧别,Na.C0制 2.近期,我国科研团队发明一种由石墨和错等混合维度材料构成的“热发射极”品体 玻璃,N。HCO.作面位账松部等.设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 管。 下列叙述正确的是 A.3gNa.0.是体中别离子的数目为D.5N。 A.品体皆国于金国品体 B.1molNnO.作供笔别时完全反项生球0.5mol0..转移电子的数目为N. B.石墨燥与足球炀互为同系物 C.1L1mol.L的N-CO.渡中CO 的数目小于N. C.品体管是集成电路的基本单元,利用了堵的率导体的性质 D.1molNaHC0.完全分解,生成C0.体积为22.41.(标准状况) D.该混合维度材料属于有机高分子材料 8.Cu.Fe5.是一种重要的无机化合物,它在工业和科学剖域中有着多种用途。其品胞 3.科学,安全,有效,合理使用化学品是每个人的要求和责任,下列说法正确的是 结构如图所示,下列说法错误的是 A.不合理施用化肥会影响土壤结构,不会影响土壤酸破性 B.阿司匹林(乙眼水杨酸)可由取代反应合成 s C.农药可有效防治病虫害,大田用药需过量 D.火测中添加亚硝酸树主要用作抗复化剂 4.下列化学用语或图示正确的是 A.CH.CH(CH)CH.CH.的习惯命名:算T煌 C A.一个品期中含有4个C B.该化合物的化学式中:-8 C.能产生发射的可的表示式 C.品体中与S等距且最近的Fe有2个 D.品度为4X184X10P g/cm(设N.为阿伏加犁常数的值 D.掉子的;能级电子只能形或;键,不能形成。键 北学页1第1页(共B声 衡水金卷·先享题·调研卷 学页1第?页共8高 9.化合物M是一种具有生物活性药物的中间体,其结构简式如图所示,下列关干M 13.25C时.向100mL.0.1mol·L1CuSO.溶液中通人NH.含铜物种的物质的量r 的说法错误的是 与通人NH.体积V(已折合为标准状况)的关系如图所示。已知:K.(NH·H.O) A.1mplM最多能与1.5moNn.C0.反应 一1.8×10.K.[Cui(0H)]-2×10,溶液体积变化忽略不计。下列说法错误 B.能发生消去反应且只生成一种有机产物(不考虑题反异构 的是 C.能发生缩聚反应和加聚反应 o D.所有碳源子均可能在同一平面上 10.某曲香油是含蔽基的缘黄色流体或品体;难落于水,易溶干有机溶洲,实脸室提取 该曲香油的流程如图所示, 00 7. 老S. →回四部 A.Cu'-2NH.·H.O--Cu(OH).+2NH”的平衡常数为1.62X10” B.通人0.672LNH.时,液中c(NH.)+cCNH.HO)+4cI[Cu(NH).] 已知,①水落气蒸调是将含有挥发性成分的植物材料与水共热蒸馆,使待提取的有 3r(s) 礼物在抵干100C的情况下随水蒸气一起被蒸帽出来,从而达到分离提纯目的; C.N点溶流中存在cl[Cu(NH).c(NH.HO) ②乙醒不溶干水,且密度小于水。 D.V-1.344时,溶液的pH约为13+g? 下列说法错误的是 14.利用双极模电解原理可对有机度水(记作C.H0)和含氢望气(记作NO)进行助 A.水整气整馆的过程中利用了曲香油沸点较低的性质 同处理,装置示意图如图所示,其中双极顾内的水电离出的两神离子可分别向两极 B.操作A使用到分液漏斗,分液时先将有机层从分液漏斗上口候出,再将水层从下 迁释,标注“,“的为自由基,下列说法错误的是 口放出 C.出液加NaCI至馆和可以提高苗香油的提取率 - D.有机层加人的无水Na80.不可以用贼石灰代替 _ ,□. 11.下列实脸操作可以达到实验日的的是 l2 实验日的 安提作 b0 c.o. 证明框用酒精中告水 向医用酒精中知人慢豆大小的数,检验产生的气体 OH湾湾 取相同大小两支试答。各加?m01m·1 A.电极I为图极 比较度封短应速率的 CH.C×N。落液:再同时加人涂度,体积均相等的秘破 I B.处理1molN0,理论上清耗(5-2r)mol·OH 酸,然后分别置手冷水,执水中,观察现象 C.工作时.阴极区溶液pH增大、极区溶液pH减小 验证电石与水反应生球 将电石与食盐永反应产生的气体动入酸性酸辨治 D.相同时冠内,参加反应的C.H0的势质的骨大于O.色 乙 流,容理象 D 验证结合质子的能力:Ni[A1(OH)]辨液与NaHCD效混合,产生白色 [A0H]一C0 12.某化合物(结构如图所示)由原子序数依次增大的W、X、Y、Z因种短局期主族元素 组成,其中X、Y、Z位于同一周期.X是其所在主族中唯一的非金属元素,W和乙的 最外层电子数之稻与X和Y的最外层电子数之和相等,下列说法正确的是 A.元素电负性:Y一乙一X B.简单复化物的稳定性,Y一7 C.根据结构推测,图中物质的水落性较好 D.YW.和XZ.的空间结构均为三角是形 新水盒卷·先题·调研郡 学页1第3页(88页 觉学五1第4页(88页 回 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 16.(15分) 15.(14分) 笔银V)确式确限(NH)[(VO)(C0)(0HD]·10HO.M-1055g·m难 明烧(NH.BH)易干有机溶剂,熔点为104-125C,是一种具有高堵氢质量 于水,是一种制备光、电,致性能优导的热敏相变材料中间体,广泛应用干光电子和微电 分数和体积信氢密度的环境友好坚结复材料,我展学者道过下列简单,经济,有效的实 子域.实验室以精选富炉(含V.0.V.O.V.0..FeO.AO.MnO.SiO.等) 验得了短翻炕,回答下列问题: 备冥(IV)减式碳按的工艺流程如图1所示 1.备繁。 _ 将一定量NHCI加人浓氢水中,充分溶解后再加人适量Mg以.·5H.0;择,减 8.A0. 18800 压过迹,用无水乙醉选蓬所得固体,得[Mg(NH.).]C. -一.- (口)减压过的忧点为 :用乙略代替水洗字 ,。$ [Mg(NH).]CI.的原因为 (2)设计实喻证明[Mg(NH).]C3.中?个CI均不作配体: 已知;①部分含航物种的分布系数与溶液pH的关系如图2所示(实线代表十4价 含镇物种,虚线代表一5价含钥物种,未标注物种的pH范同内,一5价铁以溶解度小的 .纯化济. 多辑酸盐形式存在) 落烟烧瓶中加入四氢映(),再加入CaC预处理后,加人适量金属,在不 断通入氢气的条排下蒸得纯化的四氢映喊。 (3)加入适量金属纳的作用为 ,下列位器在馆 装置中用不到的是 (填选项字母) B.度计 C.域璃 A.球形冷凝管 D.锥形 1 I.备氢蜀院。 . 步骤一,按照如图所示安装仪器,检验装置的气密性(加热及夹待装置已省略); ②常温下,几种难滚物的滚度积常数如下表所示。 难落物 Fe(OH Fe(OH) A10OH 概{ Mr(OH) 溶度数(K) 4.x10f 28101 ___气 1.D810% 4文011 可答下刘问题 ()“研磨,筛分”的目的为 (2)“酸济”时V0.转化为VO 的离子方程式为 步二,向仅器a中加人7.6gNaBH.和19.7g[M(NH)]C.再加入150mL :能清1的主要成分为 (填北学式). 四氢映,油阁加热充分反应: (3)“沉铁,铅”要调节溶液的pH一7,此时滚液中的含钢微粒为 步整三,将a中所得型合体系离心分离后得到清液和沉淀,清液在通入氢气的条件 ,若控制pH过大,可寻致的后果为 :j过计算 下发结品制得5.9:氢明烧;沉淀经洗洛,干燥问收Mg和NCl 说明该工序不能除去的愿因为 (4)步现二没及:①通入氧气.②油浴加热,其揭作序为 (用序号 (4)NH 与CO 的VSEPR模的名称 (填“是”或“否”)相同:“还 表示)。 原”反应中VO 与N.H.的物质的量之比为 (5)NH.BH.中氢元素的化合价为 价:制备复珊境反应的化学 方程式为 (5)转化”过程中VO“转化为产品的离子方程式为。 :本实验中氢烧的产率为 。 (探留三拉有效数字) (6)测定产品纯度;将ag产品经酸溶,氧化等一系列操作后将十4价筑转化为 VO..用bmol·1.(NH).Fe(50.):标准溶液滴定(杂质不参加反应,还掉产物为 VO ).达到测定终点时消耗标准液体积为VmL.则所制得样品的纯度为 %(用含a.6、V的代数式表示). 衡水金卷·先题·调研卷 学页1页共8页 北学五1第5页(共8页 17.(15分) 18.(14分) 氢气是一种重要的化工愿料,在很多领域有重要的应用,问答下列问题: ;在实 *: 化合物M是合成药物的中顾体,实验室由化合物A划备M的一种合成路线如图 (1)合成氢的原料气需预先净化,其主要目的是防止催化刻 (答 际工业生产中,提高产品平衡产的指施有 A_)。 出两点)。 nniciM乙n (2)砰究表明反应2NH(g)+CO.(g)CO(NH).(g)+H.O0B H一 20 一87.0k·m0l分三步进行:知图1所示。 。 ##o 。.)_ o{f 1 -200/ co-snl s_oH链.pCHO; 7..... 已知:①RCHC. no R.OH. H _-almeh coah{r R.0 lK乙.R一一R。 0H R.COR 副 2H R. 第一步反应的正反应活化能比送反应活化斑 (“大”或小“。 第三步反应的热化学方程式为 回答下列问题: (1)A分子中的健角为 (3)H.NCO0NH.可由氢气制备,主要涉及反度: :B的化学名称为 I.N.(g)+3H(g-2NH.(g) AH--92.4kJ·mol. (2)由B生成C的反应中,反应物和生成物的计量数之比为11111t1,且另一种有 II.C(s)+0(gCo(g) △H.--a93.8k·mol : 机产物的核滋共据氢语中日有一组吸收峰,则该有机产物的结构简式为 III.2NH(g)+CO.(g]-H.NC00NH(s) AH--159.5 k].mol (3)D中所含官能团的名称为 ①一定温度下,向体积为101.的恒客密闭容器中加人5molH.NC00NH(5)发 (填“是”或“否”)含有手性碳原子。 :由D生成E的反类型为 生反应.20min达到平衡时容器内C(s).N.(g)的物质的量分别为2mol.3mol. (4)写出同时满足下列条件的一种下的同分异构体的结构简式: IG中 CO.(g)与NH(g)的体积分数相等,体系压强为10MP。题0-20min内.平均反应 速率u(0)一 mol·L·min:H.(g)的平体积分数为 ①含有 结构,笨环上连有2个相同取代基。 该温度下,反应IlI的平衡常数K.一 (MPa)(K.是用分压表示 的平衡意数,分压一总压文物质的量分数). ②分子中有4种不同化学环境的氢原子。 ②不同压强下,向密闭容路中加人等量H.NC(ONH().实验测得平衡时C()和 (5)由H生成M的化学方程式为 N.(g)的物质的量翰温度的变化关系如图2所示. 1 图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是 封断依据为__ (填“甲“或“乙“)。 ,图乙中由大到小的序为。 新水盒卷·先题·调研卷 觉学五1第7页(88页 觉学五1第8页(88页 回调研卷 化学(六) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学(六) 命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.接受、吸收、整合化学信息的能力 II.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ①科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) II II ① ② ③ ④ 档次 5 系数 化学与材料(合金、聚合物,物质分 1 ? ? 选择题 3 易 类等) 0.90 2 选择题 3 基本化学用语辨析 , 0.90 化学反应类型判断(氧化还原反应、 3 & 3 选择题 水解反应、有机反应中的加成、聚合 / 0.85 反应等) 实验装置分析及应用(实验室制取氢 选择题 3 气、制取氢化铜、有机物分离的蒸 0.80 装置、的萃取等) 5 选择题 阿伏加德罗常数的应用 3 I0.75 物质结构(电子排布式、杂化类型、配 6 命 选择题 3 0.70 合物成键等) 二次电池原理及应用(电极反应式、 3 中 选择题 1_ 0.65 电极判断、有关计算等) 物质的制备原理及含量测定(过碳酸 8 3 选择题 纳的结构及性质、方程式书写、计 0.60 算等) 小工艺流程(加入试剂选择、pH调 中 9 选择题 0.60 控、成分判定、产率计算等) 实验操作、现象解结论分析(涉及速 10 3 选择题 0.60 率测定、溶度积比较、离子检验等) 元素推断与周期律(原子半径比较、 选择题 11 3 中 0.65 电离能、化学键类型、物质性质等) ·1. ⊙ 调研卷 化学(六) 12 选择题 有机物结构与性质(官能团、共面、反 3 0.65 应类型、定量分析等) 13 晶胞分析 选择题 中 0.65 平衡图像分析(影响因素及平衡移动 1 中 3 14 选择题 / / 0.60 分析、速率方程的应用等) 化学实验:以某种无机物质制备与纯 度测定为载体,考查仪器辨析、基本 15 15 中 非选择题 0.60 操作、试剂选择、装置作用、方程式书 写、纯度测定等 工艺流程:以某种工业废清的提纯制 备为载体,考查过程分析、试剂选择 16 非选择题 14 中 0.60 及解释、化学方程式的书写、相关计 算、品胞分析与计算等 化学反应原理:以多步无机反应为载 体,考查烙变计算、反应自发性判断、 17 非选择题 14 难 平衡状态判断及平衡影响因素、化学 0.55 反应速率计算、图像分析、平衡常数 计算等 有机化学:以某种药物中间体合成为 15 载体,考查有机物命名、反应类型、官 非选择题 18 中 0.60 能团、同分异构体、有机方程式书 写等 .2. 调研卷 化学(六) # 参考答案及解析 化学(六) 一、选择题 为正极,B为正极,放电时阳离子移向正极,A项正 1.D【解析】芯片的基础材料是品体Si,而不是SiO。 确;充电时B极与电源正极相连,B极电势高于A极 A项错误;石墨 是一种新型无机非金属材料,不属 电势,B项正确:B极为正极,放电时电极反应式为 于有机材料,B项错误;合金的熔点一般低于各组分 OH OLi OLi OLi 金属,C项错误;LiFePO.属于盐类,D项正确。 +6Li+6e 1十HA, 2.C【解析】白磷是正四面体结构,其球棍模型为 ouioLiOLi C项正确:用该电池电解饱和食盐水,制得40g ,A项错误;基态Cr原子的价电子排布图 NaOH时,转移电子的物质的量为1mol,理论上A 极质量减少7g.D项错误。 为3 1.B项错误:四氧化碳的电子式 8.C【解析】因为制取反应为放热反应,而H.O.受热易 分解,因此制取时双氧水要少量多次加入到三颈烧瓶 中,并不断揽摔,A项正确;过氧化氢具有强氧化性,与氢 水消毒原理相似,B项正确;测定纯度时,滴加高酸钟 CH.CHO-CHCH,分子式为C.H。O.D项 溶液发生反应:2MnO+5H.O.+6H --2Mr+ 错误。 3.A【解析】聚丙酸乙需通过丙酸乙加聚反 0. 100 mol/L×VX10-L-2.5Vx10mol. 应制得,故选A项。 4.D 【解析】收集氢气时,导管要伸入试管底部,A项 -mol. 错误;蒸操作中,温度计的液泡应位于蒸烧瓶的 2.5Vx10mol×314g/mol 支管口处,B项错误;直接蒸干氧化铜溶液会发生水 则产品纯度为 mg -×100%- 解,应该在氧化氢气流中加热,C项错误;四氢化碳可 15.7V%.C项错误,D项正确。 以萃取出礁水中的礁,D项正确 6n 5.D 【解析】未说明SO。所处状态,A项错误; Na S.O.是强碱弱酸盐,S.O 会发生水解,所以1L 9.A 【解析】培烧时CrO.在碱性条件下被氧化为 0.1mol/LNa:S.O.溶液中S.O数目小于0.1N. Na.CrO.,调节 pH 至酸性NaCrO. 转化为 B项错误;S.O中S的化合价为+2价,3.2gS生 Na.Cr.O:根据Cr原子守恒进行计算:原料中的 n(Cr)一 52X2+16×3×2 mol=1 mol,Cr(0H)s0. 100×76% 成S.O时转移电子数为0.2N。.C项错误;S。分子 是环状结构,平均1个S原子有1个。键,所以3.28 的物质的量为52+172千96mol-0.8 mol,所以该制 132 S.品体含有。键数为0.1N.,D项正确。 6.C 【解析】基态Fe的价电子排布式为3d,A项错 取工艺中Cr(OH)SO.的产率为80%,A项正确:培 误;SCN中C原子杂化方式为sp,B项错误 烧时,A.O.转化为偏错酸盐:SiO. 与CaO反应产生 K.[Fe(SCN).]中Fe与6个SCN形成配位键,所 CaSiO,滤淹1的成分是不溶于水的Fe.O、CaSiO. 以Fe 的配位数是6.C项正确;K[Fe(SCN)。]中阴离 B项错误;第一步调节pH是除掉A1,若两步合并,则 A1会转化为可溶性的A1 ,无法除去,C项错误;+6 子的结构为N=C-sSs-CN 价Cr有强氧化性,在酸性条件下可以氧化CI,因此 ,键、n键个数比为 不能用盐酸调节pH,D项错误。 10.D【解析】常温下铁遇浓疏酸发生钝化,儿乎看不到 3:2,D项错误。 气泡,A项错误;浓硝酸受热分解会产生红标色的 7.D【解析】该电化学装置为原电池装置,有机物材料 NO.,灼热的木炭会使浓硝酸受热分解,不能证明浓硝 .11 因 化学(六) 参考答案及解析 酸和木炭发生反应,B项错误;向5mL.0.1.mol·L 二、非选择题 CuSO.溶液中滴加儿滴0.1mol·L-NaOH溶液 15.(15分) 后溶液中有CuSO.剩余,继续滴加几滴 (1)蒸烧瓶(2分) 0.1mol·L-Na.S溶液一定会生成CuS沉淀,无法 (2)饱和食盐水(2分) 吸收多余的氧气,防止污染 证明K。[Cu(OH)K。[CuS],C项错误:取少量 空气(2分) 无机盐溶液X加入试管中,然后滴加浓NaOH溶 (3)低温蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 液,试管口放湿润的pH试纸,并加热试管,pH试纸 OH 无明显变化,证明无NH,D项正确。 (4) +2NaCIO 11.B【解析】由题给信息推知,X为H、Y为C、乙为 O.W为F、M为Na。N为二氧乙酸钢,是强贼弱酸 +NaOH+H.O(2分) 盐,水溶液呈减性,A项正确;N中无配位键,B项错 误;第二周期元素中第一电离能大于O的有N、F (5)①滴入最后半滴磕代疏酸纳溶液,溶液蓝色褪 Ne三种元素,C项正确;原子半径:Na>C>O>F> 去,并且半分钟内溶液颜色不变化(2分) H.D项正确。 0.1x(V-V)x10-x1x220 ②_ 12.C【解析】分子中的两个六元环一个是笨环、一个 0.15 --×100%(3分) 是环已烧结构的六元环,环已炕的六元环中6个碳 【解析】(1)装置A中盛放KMnO.固体的仪器名称 原子不能处于同一平面,A项错误;由X的结构简 为蒸烧瓶。 式可知,X中含有基、基、炭基、碳氢键(氢原子) (2)装置B中试剂的作用为除去氧气中的HCI,所以 四种官能团,B项错误;X中含醇经基,连接经基碳 选用饱和食盐水;装置D的作用为吸收多余的氢 的邻位碳原子上有H原子,可以发生消去反应,本 气,防止污染空气。 环可以发生加成反应,经基和羚基可以发生缩聚反 (3)二氢异气尿酸纳受热易分解,在冷水中溶解度 应,C项正确;X中的基和峻基可与NaOH发生反 小,所以装置C在50C的热水浴中充分反应后,低 应,消耗2molNaOH;笨环上的氧原子可以发生 温蒸发浓缩、冷却结晶,即可得到二氧异氢尿酸纳。 性水解,水解生成笨酣钟和氧化钩,消耗2mo (4)由信息“制取过程中溶液pH明显升高”可知,氢 NaOH,共消耗4mol NaOH,D项错误。 OH 13.A 【解析】利用均摊法,Li原子位于梭的中心和体 尿酸( )和次氧酸钢反应制取二氢异氢尿 心,品胞中有4个Li;Zn位于顶点和面心,共有4个 Zn;As位于体内,共有4个As,所以化学式为 酸纳的同时生成献,反应的化学方程式为 LiZnAs,A项正确;距离Li原子最近的乙n原子位于 顶点和面心,有6个,B项错误;与As最近且距离相 等的乙n有4个,组成正四面体,C项错误;该品体的 密度可以表示为1410-8/cm,D项错误。 147X4 NaOH+H.O. 14.A【解析】乙为绝热容器,反应速率受到反应物浓 (5)①淀粉做指示剂,I:遇淀粉显蓝色,滴定终点时 度和温度两个因素影响,由图知,起始阶段反应速率 I. 被消耗完,所以滴定终点的现象为滴入最后半滴 随时间增加而增大,说明放热使速率增大的倍数大 疏代疏酸纳溶液,溶液蓝色褪去,并且半分钟内溶液 于浓度降低使速率减小的倍数,则该反应放热,A项 颜色不变化。 正确;甲为恒温容器,故容器内温度低于乙,甲中的 ②根据给出的反应方程式可找出关系式 反应物的平衡转化率大于乙中的,由图知,乙中反应 C.CINO~41~2I ~4Na:SO,所以二氧异氛 5min达到平衡,故甲中反应达到平衡的时间大于 尿酸纳试样的纯度为 5min,B项错误;乙中温度在平衡前不断升高,速率 0. 1 mol/L.x(V-V)x10-)Lxx220 g/mol 常数增大,C项错误:平衡时乙中Y的物质的量小于 0.158 甲中的,浓度小于甲中的,所研究反应为气体分子总 x100%。 数不变的反应,乙中温度高于甲,气体压强大于甲. D项错误。 16.(14分) (1)五(1分) VB(1分) 高温2Na:MoO.+6CO: (2)2MoS.+6Na.CO.+9O .2. ⊙ 调研卷 化学(六) +4Na.SO.(2分) ②0.096(3分) (3)7(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律,N.(g)十O.(g)-2NO(g) (4)碳酸氢钢溶解度较小,当溶液浓度过大、C0:过 可由I-I-IIx得出,所以热化学方程式为 量时,产生的HCO 与Na容易析出NaHCO,形 成杂质(2分,其他合理答案也给分) N.(g)+O(g)-2NO(g)AH- (5)7(2分) +181.5kJ·mol;反应II是放热煸增的反应,任 (6)①4(1分) 何温度下均能自发进行。 (2)①根据N原子守恒可知容器内c(NH。)十 c(NO)+2c(N)=2mol·1 .A项错误:恒容条件 (7)c(1分) 下容器内气体分子数发生改变,压强一定发生改变, 【解析】(1)钥元素原子序数为42,位于周期表中第 容器的压强不再变化时,反应I、II均达到平衡,B 五周期第VB族。 项正确;催化剂不影响平衡,因此不影响平衡时NO (2)根据已知①,培烧时MoS,中的钥元素转化为 的选择性,C项错误;降低温度,不论反应是放热还 MoO,磕元素转化为SO,必须有O:参与反应 是吸热,正、逆反应的速率都减小,D项正确。 作氧化剂,根据得失电子相等和原子守恒,可写出反 ②NH.平衡转化率为50%,所以消耗的c(NH。) 高 应的化学方程式:2MoS。+6Na;CO。+90。 1mol·L,NO的选择性为60%,则生成c(NO) 2Na.MoO+6CO+4Na:SO.。 0.6 mol·L 、生成c(N)=0.2mol·L、生成 155 c(H)-0.6mol·L,容器内剩余的c(NH) 1 mol·L-,所以反应I的平衡常数K-0.2×0.6 r~7。 (4)碳酸氢纳溶解度较小,当溶液浓度过大,CO:过 -0.0432。 量时,产生的HCO与Na 容易析出NaHCO,形 (3)①温度对反应I的影响更大 成杂质。 ②B点表示NH;的转化率为60%,反应的NH,为 (5)由图可知,溶液pH~7时,五价钥的主要存在形 2.4mol,A点表示NO的选择性为80%,生成NC 式是VO,有利于生成NHVO。 的物质的量为1.92mol,所以400C、0~10min内 (6)①由图可知,As的配位数为4。 0.096mol·L-.min. 个,As原子的数目为4个。每摩尔晶胞的质量为4 18.(15分) ×(70+75)g-580g,设品胞边长为anm,每摩尔 (1)1,3-丁二炀(2分) (醒)碳基、碳氧键(或氢原 晶胞体积为(a×10)×N.cm,品胞的密度为 子)(2分) 580g_- 1/580 x # Na(ax10)cm-Pg·cm-,则a= pN. (2)取代反应(1分) 10 nm。A、B两原子之间的距离为体对角线的士, (2分) 体对角线为立方体边长的3倍,则A、B两原子之间 OH (7)LiOH能与二氧化硅、氧化错反应,故应选择铁 (2分) 堪坍。 (4)取少量D加入NaHCO.溶液中,产生气泡,证明 17.(14分) 分子中有羚基(2分,其他合理答案也给分) (1)N(g)+O.(g)2NO(g) △H- C (5)18(2分) -CHO(或 +181.5kJ·mol-(2分) 任何温度(2分) C1 (2)①BD(2分) CHO ②0.0432(3分) CHO)(2 (3)①温度对反应I的影响更大(2分,其他合理答 分,任写一种) 案也给分) 【解析】(1)根据1的结构可以逆推出G的结构简式 .3. ⊙ 化学(六) 参考答案及解析 为CH-CH-CH-CH。,H为G与HCIO发生 (4)D分子中的官能团是竣基,可以取少量D加入 OH C,1中 NaHCO.溶液中,产生气泡,证明分子中有峻基。 加成反应生成的产物,结构简式为 COCl Cf OH (5)E的结构简式为 ,其同分异构体能发 的官能团名称为(雨)碳基和碳氢键(或氢原子)。 CN 生银镜反应则一定有醛基,基环上有两个取代基,则 两个取代基有6种组合,分别是(一CHO. (2)根据D的结构简式可以逆推出C为i .B CH.CH.CD).(-CHO.一CHCICH). (一CHCHO-CHCl).(-CHCICHO.-CH:). Cl CHO ,B生成C的反应为南代煌 (一CH.CH.CHO.-Cl)、(-CH-CH.一Cl),每 种组合在基环上有邻、间、对三种位置关系,共18种 的取代反应。结合信息和了的分子式可以分析出1 同分异构体;根据核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积 的结构简式为 之比为1:2:2:2:2,则其结构简式为 。 CHO (3)H生成1的反应为醇氧化生成嗣的反应,化学方 -CHO 或 OH 0 CHO* 程式为 +2HO. H .4.