【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(四)（S专用）

调研卷 化学(五) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学(五) {命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.接受、吸收、整合化学信息的能力 I.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 分 能力要求 学科素养 知识点 预估难度 题号 题型 (主题内容) 。 I 档次 ② ③ ① 系数 - 化学与传统文化 选择题 易 0.90 化学与科技:晶体类型的判断、同系 3 选择题 物概念、错的性质、有机高分子材料 0.85 的辨别 3 。 选择题 化学品性质、应用、制备 0.90 1 选择题 基本化学用语辨析 0.87 选择题 物质性质和应用分析、判定 易 , 0.85 。 。 选择题 化学与实验:制备连二亚碗酸钟 3 0.75 阿伏加德罗常数应用:离子数目、电 3 1 x 选择题 子的转移数目、盐类的水解、NaHCO 0.70 的分解 8 品胞分析及计算 易 选择题 0.80 0 选择题 命 有机中间体结构和转化,官能团性质 0.75 念 10 选择题 物质的分离提纯:实验室提取苗香油 0.75 实验目的与操作:Na与水、酒精的反 应、比较温度对反应速率的影响、验 11 选择题 3 中 0.65 证电石与水反应生成乙快、验证结合 质子的能力:[A1(OH)]CO 元素推断与元素周期律:电负性的比 12 选择题 中 3 较、简单氢化物的稳定性的比较、空 0.65 间结构等 3 与配合物和难溶电解质相关的溶液 . 13 选择题 易 0.70 中离子平衡图像分析 选择题 14 电解池工作原理及应用 0.60 ·1. ⊙ 调研卷 化学(五) 综合实验:物质制备和组成分析,仪 15 非选择题 14 器和试剂分析,基本化学用语,基本 0.55 操作,实验方案设计,产率计算等 工艺流程:以工业废弃物综合利用为 素材,考查原料预处理,物质组成、转 16 ___ 非选择题 15 中 0.60 化、性质、分离提纯,陌生方程式书 写,方案评价和设计,相关计算等 化学反应原理:化学反应与能量变 17 15 非选择题 化,化学反应速率计算,化学平衡及 0.55 影响因素,平衡常数计算,图像解析, 反应历程分析等 有机推断:有机合成路线分析,有机 18 14 物结构、命名和结构简式,反应类型; / 非选择题 中 0.60 有机物转化和化学方程式的书写,同 分异构体等 .2. 调研卷 化学(五) # 参考答案及解析 化学(五) 一、选择题 误;NaCl可以增大Na*浓度,降低保险粉的溶解度, 1.A【解析】积变后水银又还成丹秒说明发生化合反 促进保险粉的析出,C项正确;制备原理中,氧化剂是 应,A项正确:曾青涂铁,铁赤如铜发生置换反应,E S0.,还原剂是Zn,根据得失电子守恒,理论上氧化剂 项错误;凿开混池得乌金描述的是采煤过程,属于物 与还原剂的物质的量之比为2:1,D项错误。 理变化,C项错误;石灰焚炼属于分解反应,D项 7.D【解析】39gNa.O;的物质的量为0.5mol,含有 错误。 阴离子的数目为0.5N.A项正确:Na。O作供氧剂 2.C 【解析】品体错属于共价品体,A项错误:石墨炀 时过氧根离子发生歧化反应,生成0.5mol氧气时转 与足球炀互为同素异形体,B项错误;集成电路需要 移电子的数目为N..B项正确;Na。CO。溶液中的 半导体作为基本单元,者可以用作半导体材料,C项 CO 会发生水解,1L1mol·L的Na.CO.溶液中 正确;该混合维度材料属于新型无机材料,不属于有 CO 的数目小于N..C项正确;1molNaHCO.完 机材料,D项错误。 全分解得到0.5molC0,标准状况下的体积为 3.B 【解析】不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和 11.2L.D项错误。 土壤结构,A项错误;阿司匹林(乙酷水杨酸)可由水 8.B【解析】根据均摊法计算可得,一个品胞中含有4 杨酸与乙酸发生取代反应合成,B项正确;大田施 个Cu,A项正确;该化合物的化学式中,x=1,y=1. 用农药过量会导致密蜂等昆虫死亡,并造成污染,( z-2,B项错误;晶体中与S等距且最近的Fe有2 项错误:火腿中添加亚硝酸钟主要用作防腐剂和护色 个,C项正确;品胞密度为4X184X10 aCN. g/cm.D项 剂,D项错误 4.C 【解析】CH.CH(CH)CH.CH。的习惯命名为异 正确。 9.A 【解析】1mol经基消耗1molNaCO、1mol 成烧,A项错误;AL.CL分子中存在错原子和氢原子 竣基最多消耗1molNa。CO.,故1molM最多能与 2molNaCO。反应,A项错误;醇经基所连碳的邻位 电子由高能级跃迁到更低能级时产生发射光谱,C项 碳上只有一种氢原子,故M能发生消去反应且只生 正确;原子的p能级电子既能形成。键,也能形成; 成一种有机产物,B项正确:含有醇经基和旋基,能发 键,D项错误。 生缩聚反应,含有碳碳双键能发生加聚反应,C项正 5.D【解析】Mg(OH):能吸附废水中的染料分子,用 确;所有碳原子均可能在同一平面上,D项正确。 于处理染料废水,A项正确;金属治炼是化合态金属 10.B【解析】由已知条件可知,水蒸气蒸的过程中 转化为游离态,C0用于治炼金属体现其还原性,B项 利用了香油的沸点较低的性质,A项正确;分液时 正确;漂白液有强氧化性、对环境污染小,作游冰池泪 先将下层的水层从下口放出,再从上口倒出有机层, 毒剂,C项正确;超分子进行分子识别时不形成化学 B项错误;向出液中加入氢化纳至饱和能降低苗 键,D项错误。 香油的溶解度,便于苗香油析出分层,有利于提高声 6.C【解析】SO:溶解度较大,不能使用稀疏酸制备 香油的提取率,C项正确;商香油中含有基,若将 A项错误;保险粉在酸性条件下易分解,因此反应时 无水疏酸纳用碱石灰代替,苗香油会在碱石灰的作 不能使SO;过量,以免导致保险粉分解损失,B项错 用下发生水解而降低苗香油的提取率,D项正确。 .1. 1 化学(五) 参考答案及解析 11.D 【解析】乙醇和水均会与Na反应产生氢气,A 电子守恒知,相同时间内,参加反应的C.H。O.的 项错误;该反应无现象,无法判断速率快慢,B项错 物质的量小于NO.的,D项错误。 误;将电石与饱和食盐水反应,反应产生的气体中有 二、非选择题 C.H.、H.S、PH..这些气体都能使酸性高铎酸钾落 15.(14分) 液褪色,不能说明电石与水反应生成了乙快,C项错 I.(1)加快过滤速率,防止产品久置空气中变质(1 误;产生自色沉淀,说明发生反应[A(OH).]+ 分,其他合理答案也给分)减少溶解损失(1分,其 HCO AI(OH)+CO +HO.[AI(OH)]结 他合理答案也给分) 合了HCO 中的质子,说明结合质子的能力; (2)取一定质量样品,加入足量AgNO。溶液,过滤。 [AI(OH)]CO,D项正确。 洗落、干燥、称量沉淀,计算得Ag以沉淀的物质的 12.C【解析】由题意推知,W、X、Y、Z分别为H、B.N. 量与[Mg(NH)。]Cl;的物质的量之比为2:1(2分) II.(3)除去四氢吠哺中残留的少量水(2分) F.元素电负性:F N>B,A项错误;稳定性:HF AC NH.,B项错误;该物质可与水形成分子间氢键,因 (1分) 此水溶性较好,C项正确;NH。的空间结构为三角 III.(4)②(1分) (5)十1、-1(2分) 锥形,BF。的空间结构为平面三角形,D项错误。 2NaBH.+[Mg(NH)]Cl 13.D 【解析】Cu +2NH·HOCu(OH)十 -2NHBH。+4NH+2NaCI+H。+Mg(2 ”(NH) 2NH的平衡常数K一- 分)95.2(2分) c(Cu).(NH·HO) 【解析】I.(1)减压过滤的优点为加快过滤速率,防 (NH).c*(OH) c(Cu)·c(NH.H.O).c(OH) 止产品久置空气中变质:用乙醇代替水洗 (1.8X10-) [Mg(NH).]C1.的原因为减少溶解损失。 2×10-0 --1.62×10*,A项正确;根据元素质 (2)证明[Mg(NH)。]Cl。中2个C1均不作配体可 量守恒可知c(NH)十c(NH·H.O)+ 通过如下实验:取一定质量样品,加入足量AgNO 4c[Cu(NH).] )-3c(SO ).B项正确:因为N 溶液,过滤、洗条、干燥,称量沉淀,计算得AgC1沉 点NH·H.O不足量,多数NH:·H.O均以配离 淀的物质的量与[Mg(NH。)。]Cl。 的物质的量之比 子的形式存在,故c[Cu(NH)] 为2:1,则[Mg(NH).]Cl。中2个C1均不作配体 c(NH·H.O),C项正确;Cu(OH):转化为 II.(3)加人适量金属纳的作用为除去四氢映嘀中残 [Cu(NH。).]的反应为Cu(OH):+2NH。+ 留的少量水;在蒸装置中用不到球形冷凝管、玻璃 2NH [Cu(NH。)]*+2H.O.而不是 ,故选AC项。 Cu(OH):+4NH [Cu(NH)+2OH.故V III.(4)步骤二涉及的两步操作中,应先持续通入氢 一1.344时,溶液中氢气的总浓度约为0.2mol·L. 气排尽装置中的空气并防止B中石蜡油倒吸,再油 溶液pH达不到13十lg2.D项错误。 浴加热。 14.D【解析】电极I上发生还原反应,为阴极,A项正 (5)NH:BH。中与N成键的氢元素为十1价,与B 确;·OH中0为一1价,1mol·0H参加反应得 成键的氢元素为一1价;由信息可知制备氛酬完反 到1mol电子,1molN0.失去(5-2x)mol电子转 应的化学方程式为2NaBH.+[Mg(NH)。]Cl.△ 化为NO,由电子守恒知,处理1molNO,理论上 2NH.BH+4NH+2NaCl+H.+Mg;由反应方程 消耗(5一2x)mol·OH,B项正确;两极区均生成 式知,7.6g(0.2 mol)NaBH. 和19.7g(0.1 mol) 水,故工作时,阴极区溶液pH增大、阳极区溶液pF Mg(NH)C.反应理论上生成6.2g产品,故本实 减小,C项正确;1molC.HO。 参加反应转移 24mol电子,1molNO.转移(5-2x)mol电子,由 .2. ⊙ 调研卷 化学(五) 16.(15分) (5)“转化”反应中,VO与NHHCO 反应得到 (1)增大并控制富钥炉清与碎酸、MnO.的接触面 (NH)[(VO)(CO)(OH)]·10HO.反应的离 积,以加快并控制反应速率,使“酸溶”反应更充分, 子方程式为6VO+5NH+17HCO+6H.O 提高酸溶率(1分) (NH)[(VO)(CO)(OH)]·10H:O+ (2)VO.+2MnO+6H-2VO+2Mn+ 13CO:。 3H.0(2分)SiO(1分) (6)由反应原理可得关系式。 (3)VO(1分)A1(OH)。溶解进人滤液,杂质不 (NH):[(VO)(CO)(OH)]·10H,O6VO 能除尽(2分,其他合理答案也给分)调节pH为7 6VO~6(NH)Fe(SO.).则所制得样品的纯度为 时,溶液中c(Mn”)= K.[Mn(OH)。] 2(OH) ag --X100% (1×10 4mol·1.,该工序不能除去(2 4×10-4 17.756V%。 分) (4)否(1分)4:1(1分) 17.(15分) (1)中毒(1分,其他合理答案也给分) (5)6VO+5NH+17HCO+6HO 增大体系压 (NH)[(VO)(CO)(OH)]·10HO+ 强、及时将氛气液化分离、氮气和氢气循环利用等( 13C0.(2分) 分,任写两点) (6)17.756V(2分) (2)大(1分)HNCO(g)+NH(g)十3H.O(1) COCNH).(g)+3H.O(D) H--174.5 kJ·mol 【解析】(1)“研磨、筛分”可以增大并控制富钥炉清 (或HNCO(g)+NH(g)一CO(NH):(g)△H 与疏酸、MnO。的接触面积,从而加快并控制反应速 -174.5kJ·mol)(2分) 率,使“酸溶”反应更充分,提高酸溶率。 (3)①0.01(1分)50%(2分)0.729(2分) (2)由信息,“酸溶”时V.O:转化为VO的离子方 ②甲(1分)反应II、III均为放热反应,温度升高, 程式为VO+2MnO.+6H-2VO+2Mn+ 平衡碳量增大,一定温度下,主要发生反应I时,压 3H.O;由原料组成和反应原理知,淹1的主要成 强对平衡碳量无影响,曲线交于一点(2分,其他合 分为不溶于酸的SiO.。 理答案也给分)>>p(2分) (3)由图知,调pH为7时,含钥物种以VO形式存 【解析】(1)合成氛的原料气需预先净化,其主要目 在,否则以溶解度小的多钢酸盐形式存在,由溶度积 的是防止催化剂中毒;在实际工业生产中,提高产品 常数计算知,pH为7时铁离子和错离子沉淀完全 平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氛气液化 若控制pH过大,可能导致的后果为A1(OH):溶解 分离、氮气和氛气循环利用等。 形成[A1(OH).]进入滤液;调节pH为7时,溶液 (2)由图知,第一步反应为吸热反应,其正反应活化 中c(Mn*)K[Mn(OH):]4×10- (1X10)= (OH) 能比逆反应活化能大;总反应一第一步反应一第二 4 mol·L,该工序不能除去。 步反应一第三步反应,则第三步反应的热化学方程 (4)NH 中N原子的价层电子对数目为4,VSEPR 式为HNCO(g)+NH(g)+3HO(1) 模型为正四面体形,CO中C原子的价层电子对 CO(NH)(g)+3H.O(l)△H= 数目为3,VSEPR模型的名称为平面三角形,二者 -174.5kJ·mol或HNCO(g)+NH(g). 不相同;“还原”反应中.VO被还原为VO,N。H CO(NH)(g) △H=-174.5kJ·mol。 被氧化为N.由电子守恒知,VO与N.H.的物质 (3)①由已知反应I、II、II知,若平衡时反应III消耗 的量之比为4:1。 H.NCOONH.的物质的量为a,则该反应生成CO .3. 过2 化学(五) 参考答案及解析 的物质的量为a、NH。的物质的量为2a;平衡时容 OH 器内C(s)、N.(g)的物质的量分别为2mol、3mol ##1# 则反应II消耗2molCO,反应I消耗6molNH。; 由CO。(g)与NH。(g)的体积分数相等列式得a-2 OH NOH. -2一6,解得a=4mol。综上,平衡时容器内有 NH 2 mol CO.、2 mol NH、3 mol N、9 mol H2 mol 0 O..气体总物质的量为18mol。则0-20min内,平 2 mol 0.01mol·L·min;H.(g)的平衡体积分数为 OH 9 mol ,D为l 【解析】由信息推知:A为 .G CHO 数K。=2mol 1 18mox10MPax({ 18molx10 MPa){ 2mol OH 0. 729(MPa). ②图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化 C 关系的是甲,判断依据为反应II、I均为放热反应 分子中的键角为120{; 温度升高,平衡碳量增大,一定温度下,主要发生反 的化学 应II时,压强对平衡碳量无影响,曲线交于一点;图 名称为异丙笨。 乙表示N。(g)的物质的量随温度的变化关系,由反 (2)由信息: 与O反应生成 应特点知,压强越大,N。(g)的物质的量越小,则/; -OH和CHCOCH。 、由大到小的顺序为p>p>p。 18.(14分) OH 异丙本(2分,其他合理答案也 (1)120(1分) 中所含官能团的名称为(酸)轻基,酸 CHO 给分) OH (2)CH.COCH.(2分 基: 通过与CHI发生取代反应生成 (3)(酣)经基、醒基(2分) 取代反应(2分) CHO (1分) OCH.CH. CH.OCH 和H: l中不含有手性碳 CHO (4) (或 )(2分) 原子。 -C OCH.CH. CH:OCH (4)F为 由信息,F的同分异构体 0H △+NaOH一 OH 上连有2个相同取代基,可能的 .4. ⊙ 调研卷 化学(五) 取代基为-CHCH.OH、-CH(OH)CH OH -OCH.CH。、一CH.OCH,结合分子中有4种不同 化学环境的氢原子推知笨环对位连有2个 -OCHCH或2个-CHOCH。 OH OH OH Br NH 一反应生成 (5)由{ NH OH OH 0 0 OH 的化学方程式为 OH NH NaOH, OH .5. ⊙2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.如图所示为可降解房分子化合物乙的合成路线。下列说法正确的是 化学（四） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填： 1.答型前，先将自己的姓忽，考号等填写在答题卡上，并将准考溪号条形马粘君在 A.X·Y的过登移及加皮反应 答道卡上的指定位置， BZ巾只有两种官生团 2这择题的作答：速出每小题答嫩后，用2B给笔把答题卡上对应题日的答策称雪 C.Y中不存在手往碳原子 涂黑。写在认题卷，草稿族和覆十上的非答观区战均无难 3,套送排趋的作答：用签宇笔直接写在答题卡上对总的答趋区城内。写在以道卷， HK-C-CH-H 草稿概和答题卡上的非答题区域均无效， 4.考就站来店，输将表认随表和答题卡一并上文， 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24C135.5Cu64 DY·么的化学方程式为n 一，进择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 十aH() 合墨目要求。 0 1,化学促进了科技进步和社会发展。下列过程巾设有违及化学变化的是 A利用太阳能电泡为酪灯供电 5.氟磺酸F一SO)是一种重要的酸性溶剂，在有机与无机合成中氟磺酸可用作氧化 B,利用石油生产塑料、化虾等高分子材料 HO C,将C(,转化为淀粉或葡萄培实现儒循环 剂，是烷基取代、酰化，氢氯化，聚合反应的催化剂。下列说法错误的是 D利用裸离子在石墨上的嵌人和脱嵌实现电准的充放电 A.熔点，黑磺酸硫酸 2,下列试剂的实验室保存方法情误的是 出酸性：氟磺酸>硫酸 A.钠单质用乙醇液封保存在广口玻南瓶中 C,电负性：S<O<F B,氯化钠固体保存在广口塑料瓶中 D.周态氯磺酸属于共价品体 C,次氯酸钠溶液保存在棕色细口瓶巾 6,4,一二苯硅二甲酸属于底纯有机试剂，用作液品类茶加剂单体，其结构简式如图所 D.石蜡袖保存在密破璃塞的细口度璃瓶中 示。下列关于该有机物的说法结误的是 3,M.W,X,Y为原子序数依次增大的短周開主族元素，Y元累是地壳中含量量多的元 者，Z的离子水游液星蓝色：暖性条件下，由M,W,X,Y,乙形或配离子的结构如图所 云。下列说法错误的是 A,分子式为C:H.0 且分子中所有原子可能共平面 C.1mol该物质最多能与8malH:发生加成反成 A.该配离子间能形成氢键 D.苯环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） 1.叠氨酸是一种一元弱酸，焰点为一80℃，沸点为3？℃，不稳定受热易分解，发生的反 B.该配离子中Z离予的配位数是2 C,常温下，0,1m©lL.X的最高价氧化物对应水化物溶液的pH为1 应为2HN,3N,·+H,+,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D.XM XY水溶液星般性 A.标准状况下22.4LHN:中所含的分子数为N B1L1mo·L'的HN游液中所含的H数日为N。 C,4,3gHN,受热分解时转移电子的数日为D,1N、 D.4.3gHN分子中所含的质子数为1.6N, 化学1国1第1面共8页) 衡水金客·先享用·初研容 化学国]第2页其8页) 图 8.提纯粗盐（杂团主要含MeC,NS)、CC:》,并制备NaOH.H和C:的工艺礼程 12,某小组同学深究0.5m·L,'复化铁溶液与0.5ma·1亚镜酸钠溶液的反应 如图所示。下列说法错谈的是 实验一：亚硫酸钠溶液中液入少量氧化铁溶液，察到红褐色沉淀生成，取上层清液 A.X可选用NC),Y可志用BC 滴加铁氯化钾溶液，无明楚观象： B“酸化”前雷要进行的操作为过海 实验二：氟化铁溶液中滴入少量亚植酸钠济液，溶液变为红棕色，取所得溶液清加铁 ℃，“电解”操作时需选用阳离子必 氰化钾溶液，无明是现象： 换颗 实验三：·受时间后，再取实验一的上层清液和实验二的红棕色溶液，分别滴加铁氰 D.“电解”操作时电压不同产生H:速率不间 化钾溶液，均产生蓝色沉淀 .利用如图所示装置探究乙的的性质。下列叙述错误的是 下列说法错误的是 A.渴度计所示福度需要控制在170℃ A.实验一说明F和S了的水解反应互相促进 且验纯后点燃具支试管Ⅱ支管处排出的尾气 B.实验二中开始时未发生化学反应 可以观察测明亮的蓝色火焰 有N☒溶南的酸后辉 C,该反应过程中氧化还原反应的速率比复分解反应的速率慢 C,该实餮可以观察到4和5处颜色逐渐闭去 衡有末O,渗凌的诚纸美 D段时间后，取实羚一中的上层清液滴加盐酸酸化的复化凯溶液，可除羚反应的 D.3的作用是防止二氧化硫干扰实验 氧化产物 10.肼(NH,)具有强还原性，是重要的还原剂和化工原料，利用葡药幅微生，电就电 13.氧化重铜常用作杀菌剂.侧覺和裤瓷的着色剂。氧化亚钢的某立方晶胞站构如图所 解川备肤的工作款理如图所示： 示，已知：晶电参数为am,N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 下列说法情误的是 A.电势：电极M>电极N Q 我葡萄糖微生物电池工作时香 控精合适温度 C电极P上的电极反应式为 A.品思中黑球表示钢原子 CH0-24c+6H:0 丛取中巾距离黑球最近的黑球有2个 一6C04+24H D,每制备3.2gNH,理论上还原南清柜2.24LO C品慰对角线切面開为“。 11,下列实验操作及现象能得出相成结论的是 居项 D该品邀的猪度为54X+16X2 实验择作 理象 结论 'QNX10g·m 将)通人第酸盟福 溶液座浑迪 被氧化为所，生 14.常温下，用0.1000malL1氢水商定20.00ml.D.1000mal·L1H:C:0溶液， 液中 AS1沉淀 请定过程中pNX-一与XX为o8品品子随pH 将隋过最的酸推Kk) 开的无明显变化，一夏时 变化关系及淘定曲线如图所示，下列说法错误的是 溶液与草程溶液显合 闻后有大量气泡火速产生 3M对该反应起维化作用 将N日通AC》密液 有蓝色属足牛域，后蓝色 AL表不忍品随pH变 沉淀溶解，溶滋变为闲 与Cur的塔合力：NH.CH.O 25 中至过量 化关系 蓝色 B.K.(NH.·H:O)-10 莉用离僧装置分别提纯分 C.水的电离程度：e点d点 管低夏度时A被藻出，轻 A分子闻不衡形成烈键，B分予 子式均为CHD的A, Dd点溶液巾：r(HC)) B周种有机物 高温定时B鼓荔出 闻能彩成氯植 (HC0)+c(C) cfNH》+e(NH,·H) 化学（因」第1页（典8页1 衡水金荐·先章刻·调研容 化学（因】第4页（满8页引 回 二，非选择题：本题共4小题，共8分。 16,(15分) 15,《15分) 金园倒可用于生产镍氢电池。某徨系催化剂中除含视外，还含筷、铝、澜《L)等多 刚酸（吡度3骏酸）可用于防治癞皮病，也可用于血管扩张药特。实验室可通过对 种金属成分，废旧雁化剂表面附有油污。从虞废旧盥化剂中提炼制备端，并可收其他金 3甲基此呢的氧化来制取，其反应原理，相关数据及制备装置如下： 属及化合物的工艺流程如图所示 盐酸有机有 2K30 陵物笔化刺一延妈 名称 相对分子暖量 培点/化常点 密度/(W·m.1) 溶解性 甲基北的 93 -19 144 0.957 可溶于水，溶千乙解，乙醚 己知：K.[A1OH,]=1×10",K.[Mg(0H)】-5,6×10=,K,(LF,》-7× 闲程 125 235 292.5 号溶于满水，不溶于乙陆 10T:离子浓度低于10m·L'时认为该离子沉淀完全 可答下列同圈 度诗 1)培烧”的日的为 :酸溶”时控 温皮为30飞的原因为 (2)若翼H”后溶液中c(Mg)低于.56mol·L',则“翼H”的范用为 城方找拌粉 《3》实验室进行”一系列操作"时的具体步囊为 实验步豫： 《)一沉测”时溶液酸性不宜过高的原因为 :得到La时发 1.向仪器X中加入50m1.3-甲基t定.100ml.水和慰力子，开启规拌器，并升 湿年70℃， 生反应的化学万程式为 目.通过议器Y向仪器X中分10次加人12.0gKMO·其中前五次控制语度 《5)相镍精炼以时目很税与电源的 (填“正极”或负极)相连 70℃，第六次开斯提高湛度到5一0℃，每次加入KM0,之后都要使溶薇中的紫色 《6)若100g废撺催化剂获得7.6gMg(C周体，其中镁的频失率为2%，期原废 完全褪去才能罐续加料。 偿化别中筷元素的百分含量为 (保留三位有效数字). Ⅱ.KMO加完之后.提高反应盟度到95一100，就可以观察到仪器X中有微 沸的凳象，及时用水将瓶壁上的液体冲法下去。然后继续谁持95~10℃，直到仪器X 中上层液体的紫红色偶尽 N,趁热拍滤，冷知后用盐酸整滤液日至3,4，烧杯就台产生白色的物质，过滤， 先后用少量冷水、乙酰洗涤，干燥，称量，相产品为5.0。 同答下列问题： (1)仪器X的名称为 ,根据上述实险药品的用量，该仪 器的量适宣线格为 (填选项字母》， A.100mL. B.250 ml. C.500 ml .1000m1 (2)分10次向仪器X中加人KM0,优点为 (3)步骤Ⅲ中及时用水将：吸上的液体冲法下去的日的是 ()“抽滤”的优点为 ,“拍油“所得滤清的主要成分是 〔填化学式)：“趁热 抽滤”的原因为 (5)冷水主要是为了洗涤 ,乙醚主要是为了 洗逢 〔6)木实验中3甲基吡定的转化率为 (保留两位有效数字》 化学四】第点页（其8页） 衡水金客·先享师·初研容 化学四]第《页其8页) 图 17,15分) 18.413分》 一氧化碳段南是碳氧化物和氟氧化物惊合处理的重要方式，其巾涉及的部分反配 化合物G是一种用于合成某分论调节刹的药费的中间体，其合成路线流程图如图 如下 所示 I.2N0《g)+4CKg)一N(g)+4CO(g)△H,=-1199.8kJ·mo', Ⅱ，2N0(g)+2C0gN,(g)+2C0(g》△H,--745.8kJ·m问l1: Ⅲ.NO:(g)+C0Ng)一NXg)十C0,(g)△H,. O.N 可答下列同题： 《1)dH.= (2)反定Ⅱ在雁化剂作用下的正反应速率方程为u一(N),为反应速率常数： 具体反应过醒可分为三步进行，具体步骤为，N0(g)十2一N￥十0￥，i.2N￥一· N N,(g)+2:, 同答下列问题： ①步释情反应的方程式可表示为 (1)A的结构简式为 :E中含氧官能团的名称为 ②三步反应中活化能显高的反应为步深 (填"或“)，理 (2)反应和反成0的反成类圾分别为 山是 (3)反应②的化学方程式为 3)一定温度下，在某每客常闭着器中知人一定量的N0,C).发生上述反应，下列 (4)区别F和G时需要加入的试剂及现象为 事实不能说明反成达到平衡状态的是 《填选项字母)。 (5)同时离足下列条件的卫的同分异构体的结构简式为 A.容器内医强不再变化 .馬含酚羟基又含服基。 B醒合气体的平均相对分子两量不再发生变化 川，茶环上有四个取代基，且度逃共振氢谱有4组峰， C,C(Kg)和C0,《g)的分压之和不再发生变化 (6)参照上述合成路线和信息，设计以对甲基苯管为原料，副备对羟基装甲酸的合 《4)一定祖度下，向初始容积为1L的附性密周容器相恒厌密闭容器中分别加人 成路线如下，其中M和N的结构简式分别为 和 0.2wN0(》.0,2mNO(g)和0.6mC)(g),发生反夜I,Ⅱ、Π.C0f和N为 H 的转化率随时间变化如图所示 4 ①表示恒压密闭客器中发生反应的曲线为 《填“L”或 “a” ②代表曲线1的容器中，0一20内，用C0(g》浓度变北表示的平均反应速率 (C)= 此时反应Ⅲ的平衡常数人，三 (对 干反位A+到一C+.K,=光代产需：为物质的量分数 化学（因」第？页（典8页1 衡水金荐·先章刻·调研客 化学（因」第8页（典8页1 回