【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(三)（S专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 L工业制备销酸的流程如图丽示。下列有美说法错溪的是 化学（三） PN,+H,0a→0O 学离活 为空气 化 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 A.在对液态空气进行减压提作时，N。与()，相比，N健先转化为气 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题卡上，并蒋准考证号条形码格贴在 且，合成氨过程中，高温，高压，欲亿剂条作下该反克的平衡常数最大 答题下上的指定位置。 C,氨气与NO马反应生成无毒无害气体的反碗方程式巾，氧化剂与还原剂的化学计量 2,总择斯的作答：这出每小题答策后，刑2B每笔花答随下上对应题口的签策标号 数之比为3：4 染黑，写在试题卷，草稿妖和答超卡上的非答道区城购无就， )生产中制备出的浓硝酸可以用钱两或部质算器盛放或运输 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， 5.某药物中间体的部分合战路线如图所本。下列有关说法正确的是 草稿然和答恩卡上的非答题区战均无处。 4,考以站来后，诡得本试题卷和答题卡一并上变。 可能用到的相对原子质量：H17C12N14()16S32K9Cu64 Bi202 一，远择籍：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个远项中，只有一项符 合题目要求。 1,化孕在生命科学、石油化工等方面具有举足经重的作用。下列说法错灵的是 A.X,Y可用F溶液来鉴别 A,生角科学研究发度，每默简萄儒分子巾的羟某和怪琴相互作用形成氧环式结构 B.X,Y,乙的沸点由高到低的帽序为YXZ B.生命科学研究发现，斯类，油指，蛋白质和DNA中均存在分子间氯健的相互作用 C,Z中所有豌原子的杂化打式均为p C.石湖化工中，为提高汽油等轻质消的产最，可对重消进行催化数化 D.Y分子中碳原子上的氢被氯取代得到的一氯代钩有4种 D煤的综合利用包括煤的干馆，煤的气化和煤的液化，上让工业过程均屈于化学 ,下列图示实验中，操作规范并能达到实验目的的是 变化 A B D 2,氢化重民，也称亚硫酰氯，化学式为，朵无色或黄色的液体，有强烈柯酸性气 味，遇术水解，加热分解，主要用于制造酰基氟化物，还用于农药.医药，染料等的生 产，其遇水水解的原理为SOC1十H(0一S)+2H口，下列有关化学用否或表述 罐谡的是 人5S0,的VsEP限模型：及 (有特化和复请靠省精司 B.S0Cl:中提角：∠0SCT>∠C1SCI 检险甲酸溶 乙酸乙面常取确本得 C用电子云轮廓周表示HC中*甲a起的示意图：吗， 液中有甲脑 配制下C1客液 到1，的乙能乙酯溶液 鲜各乙酸乙髯 D在S或OC1,,S),中，S原子的余化方式均为p 7,神舟十七号线人飞船返回轮在东（着陆场成功看陆。视人飞船一般安装有Q元素 3,化学与生产，生活，科研、实验息息相关，下列与化学相关的表述错误的是 的氧化物（淡黄色）的装置以供宇航员呼吸，制造载人飞船的材料中食有原子序数依 A.浓氢氧化钠溶液装到皮肤上，交立即用水冲洗，再徐抹圆酸稀溶液 次增大的因种划周期主嵌元素W,X,Y,Z,它钉位于三个不同周脚，X原子的最外层 B.可通过半透膜装置利用渗析原理分离葡萄糖和甘油 电子数为内层电子数的2倍，且X,Z同主黄，Y(金属)单质能用于焊接刷轨，下列氧 述正确的是 C有丝学标识的化学品为病蚀类物质，实验时需银藏护口镜和像胶手套防护 A,上述Q的氧化物中含有离子过和非极性键 D,可利用脸酞试液整别N:S)溶液和NaC)溶液 B.离子半径：Q<Y C.电负性：W<X<Z D简单氢化物的还原性，X>Z 化学三}第1页1共8黄】 衡水全蜂·光享·调研卷 化学（三）第？贯1共8页1 S &在P雁化下婚经与氧气发生加成反应的机理知图所示，下列说法"误的是 12.某小组从某金属废料（含Fe,Cu、Au,P等》中回收贵金属的简易流程图所示，已 A,反应过程中涉及黑键的断製和每 CH 知举取剂的主要成分为两酸三丁店，其密度小于水，下列说法正确的是 键的形成 人民餐王生萃取得 (NHkSD,KOH B,(b),(e)两步反应过程中P阳的化 用u1H 合价发生了改空 密血密 C,配合物M中烯经的x电子与P的 使滋 含的GN重 空轨道形成配位键 A.“酸浸氧化”中稀硫酸和氧气用法硫酸代皆效果更好 D一个化合物N分子中存在2个手性碳原子 B,~酸溶中使用的王水为浓销酸和浓盐酸的涩合物，二者在反应中均缴氧化剂 9,由下列事实成现象能得出相应结论的是 C“萃取分液”"应使用分液稀斗进行分离操作，其中有机层和水层应依次从分液漏 选项 事实或现象 结论 斗的下口收出 A 问检化的淀龄碘化解溶液中滴加亚销酸钠溶液，溶液变直 型动般的具有氧化性 D.“转化”工序中，参加反应的氧化利与还原闲的物质的最之比为1：1 13,已知CR是一种非溶于水的白色周体。25℃时，向 81 B 向酸性高法酸钾等液中加入过氧化氢，溶液提色 注氧化氢具有氧化性 11,不问浓度的H,R溶液中通人HC气体调节溶液的 (等物质的量浓直的CS),和AC1溶连中分联加人，5落C5和AL5均是 pH,若保持密德的pH三2，则溶液中所能容纳的Ca 51 -1.751 液，均有沉淀产生 棉手本的沉淀 与溶液中的HR的浓度存在一定关系，溶薇中风(X) 39网12 已知CuC1,m液中存在平商tCu(H:O),(度色)+4C (X为C.HR和R)与g(H,R)的关系如图所 正反应活化能小于漫 [C,了（黄色》十H,(O,将客有蓝色CC1溶范的使杯浸人 示。下列说法错误的悬 反成话化健 牌水，溶液变为黄绿色 A.CaR的溶度积常数K,的数量级为I0 B,H,R的第二步电高常数K的数量领为1O 10,自然界中，硫主要存在于岩石，矿物和化石感料中。设N、为阿伏加德罗常数的值： C.随着(HR)的增大，溶浪中r(R)和(HR)的浓 la cll) 下列说法正确的是 度均增大 A.4,0g“)中含有中子的数目为2,2N D.上述溶液中存在(HRJ>(HR)>c(R) 队5分子结物为合8分则3驶g8贪有SS非提性址的数日为2N 14,Cu:S呈黑色成灰里色，在自然界中形成辉铜矿。(S的立方品胞站构如图所示 C.1.0L0.1mo·1.HS0),溶液中含有的数目为0.1Ns D.6,8gH:S和3.2gS反应过整中，转移电子总数为0.2N 已知品围参数为：m粒于的分数华标为0，受，。设可伏加整罗常数的值为 1],一种新型电化学合成甲酸盐的装置如图所示，利用该装置可实现闲阳两极同时制备 NA。下列说法错误的是 甲酸盐，已知电解过程中该装置明阳两极产生甲酸盐的物质的量之比为】？：双极 锁中间层中的HO解离为H和OH,并在直藏电场作用下分别向两极迁移。下 列说法正确的是 Ab粒子的分数全标为子，是 1机ū KO溶凌 瓜山粒子之间的距离为平，m 640 AC)电极电势低于少T电极 C孩品体的密度为VX2X10rK·m BC)电极的电极反应式为2HCH)一2e+HO一2HC0+H:* D,品体中疏离子的配位数为8 C.当有0.1mC0,发生反应，理论上有2.24LH:(标准状况)逸出 D.电解过程中阳极室pH培大 化学（三1第3页（共8页） 衡水金整·先享题·调研卷 化掌1三1第4页4共8夏) s 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 16.(13分) 15.(15分) 以富含硫酸亚结的工业废液（含有C。,C。,Fe”,A,H广和S(等》为原料 整酸甲(K()》是一种棕黄色至土黄色闲体，不帘于水，它是一种强氧化剂，在常 生产钠米铁酸亚结(CoF:))的工艺流程如图所示（部分操作和条件席》。 温下稳定，在水中加热至沸房可氧化水生成氧气，在酸性条件下可将M后氧化成 MO,实验室利用氟气在碱性条件下铸备德酸钾的装置如图所示（夹诗装置省略）。 皮清 已知：①氧化性：Co+>H): ②NH,HC)在热水中会分解： 国体 ③25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数如下表所示， 实德步骤如下 氢氧化物FO) Fe(OD CotoH. Co(OD AKOH 1.配M(N0),溶液并准备其地试利 K. 10地+ 104# 10 0 ,组装仪器.检養装置气密性，装人药品 Ⅲ.打开k,向装置B中知入B(NO)溶液.有白色周体BiOH)生成 日答下列问圈： 下.开启酸力搅件器，打开k,充分反应一段时间后装置A中充满黄绿色气体，装 (1)“转化”过程中H:O的作用为 置B中固体变为棕黄色 (2)常置下，净化”过程中若各离子的初始法度均为0,01ml·1,净化后杂质 V.实验结束后，关闭险力搅排器，打开k,通入一段时间氮气后，再拆部整个装 西子在溶液中的法度≤10m0·1,-,则雷要调节pH的蓖围是 置，B中的混合物经注滤，选涤，干燥等操作得到产品怪酸钾 (3)葡述利用废清拼备纯净的铁红的方法： 同容下列问题： (4)”沉韩“过程中，(CC))鬩溶液H变化如图所示 (1)配制B(N)),溶浪时，需要将B(NO)1溶解干稀销酸溶液中的原因为 (2)盛救浓盐酸的仪器名称为 :试剂X为 4 (3)步骤Ⅱ，装置的连接隐序为a (4)步爱N,装置B中发生反应的肉子方程式为 ①“航钴“过程中生载C()的高子方程式为 ②w(Cc)随pI的增大先增大后减小的原因为 (5)步露V,打开k1,通人一段时同的氨气的目的为 (5)(C)浊液经~过滤”后，雷要用~90℃的水洗谈沉淀”的原因是 :B 中的混合物经过滤，洗涤，干燥等操作得到产品论酸，其中确定沉淀已经洗涤干净的 (6)"混合沉淀"时发生反成的离子方程式为 实段操作为 ()径酸柙产品纯度的测定，取上述KBC,产品m克，加足量稀酸酸和MS()稀 溶液使其完全反应，再用0.D100md·L1的HC:)标渗溶液滴定生成的MnO万至 终点，消耗VL标准溶液，清定瓷点的现象为 ,该产品的纯度为 %(用含m,V的代数式表示). 化学三}第5页1共8页) 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学（三）第6贯1共8页1 S 17.(16分) 18.(14分) 能化重整反应是现代有机合成研究的重要方向。回容下列问题： 合成某药物中同体G的合成路线如图所示： 【,甲醇在催化剂的作用下发生税氢反应制备甲酸甲府的反应原理为CH()H(g) 0 HCOOCH:(g)+2H:(g,甲醇的转化率和达桥性[进抒性-生成甲酸甲酯的甲醇 CHON (反的甲醇) ×100%们与不同方法制备的整化剂以及唯化剂上C▣含量的关系如图所示，其中图1为 [C/山，O]催化剂.附2为“浸数法”制备的[Ca/SO]催化剂，图3为~离子交换法”H 备的[C/S0)僵化剂 H 飘■ 002 45 -U风N% -口0 0到 E KMo,.H 己知：①CH:CH-CHCH: 2CH COOH: 古有市市本 CH.ON 0u8量 22CH COOCH.CH CH COCH COOCH CH. 1Q0,程化祸的情性和 和使联CS0都化有的话性期 可答下列问题： 三开性程的美角 4秤性与C阳含量的关原 和肉于交换该D数化州)场后的 选样性与C音1的关系 (1》D中含有的官能相的名称为 :G中手性碳原子的数目为 (1)甲醇在霍化剂的作用下发生最氢反应制备甲酸甲酯应选择的催化剂及其科备 方法以及其对应的最什C:含量为 (2)E·F的反应类型为 Ⅱ.以CHOH和CO为原料在光展化剂的条件下受紫外光阻射剖备甲酸甲衢的 (3)C-D的化学方程式为 反应机理如下： (4》A的菜种同分异构体能发生银镜反京，且合3无碳环和3种不同化学环境的氢 L.CH,OHg+Dg)一HCOOHKg)十HCHOCg△H,=+756.8k/lKt 原子《个数比为221).其结构简式为 HCXH(g)+CHOH(g)HCOXOCH(g)+H(Xg)AH=+316.2 kl/mol (S》利用芳香族化合物H(分子式为CH为，其核整共叛氧蕃有4组等)合成A的 K1 路线设计如下： 1.2HC1HO(g)一HC((CH,g)△H--162.0kJ/molK4+ HC,H,O,)条件x.C-HO)YA (2)已如平衡常数与盥度之例存在定量关系，符合 与 ①H的化学名称为 H an'1Ho方程式gK,-一2,303R×行+C(其中R,C为常 四鉴别H和L的试济为 图条件Y为 数，△H为反应热，gK,与宁之阔的线性关系如图所示： D反应1，i的gK,与宁之间的关系曲找分别为 (均填"a"“b"或“c“) 四这反应4CHOH(g)+2COg)3HCX0CH(g)十 2H(00g)4H, k/mol:总反位的平衡常数K+一 (用含 K,Ke,K的代数式表示)， (3)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭客器中充人2 mal CH.OH和1ml C0,发生反成1.日、重，测得在2C达到平衡时，容卷中1C0,1HC()0H和 HCOOCH的物质的量分别为01mo.a,2mol,0,95mol. ①CHOH的转化摩为 ②当温度高于260℃时，CHO川的转化率随着温度的升真面增大，们甲酸甲酯的 产电随看退度的升高面下释的主要原因是 9260C时，反应的平衡常数K三 化学（三1第7页（共8页） 衡水金整·先享题·调研卷 化掌三1第8页（共8宽） s调研卷 化学(四) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学(四) {命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.接受、吸收、整合化学信息的能力 I.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 学科素养 分 能力要求 预估难度 题号 题型 (主题内容) ② I 档次 ③ ④ 1 系数 3 选择题 念 化学与生活联系(涉及能源、电池等) 0.95 2 选择题 常用化学试剂保存 , 0.90 元素推断(配位数、最高价氧化物对 选择题 易 3 3 0.80 应水化物等) , 有机高分子制备(反应类型、手性碳、 3 易 选择题 4 0.85 性质等) 物质结构与性质(晶体类型、电负性、 易 选择题 0.85 酸性、熔点比较等) 陌生有机物组成、结构与性质(分子 6 选择题 易 0.80 式、共面,同分异构体、定量分析) N.的相关计算和判定:考查转移电 1 中 3 / 选择题 0.65 子数、粒子数的计算等 小流程(无机物制备与提纯),考查操 3 8 中 选择题 作、条件控制、速率及影响因素分 0.65 析等 化学实验整体装置的评价:涉及乙 9 3 中 选择题 7 0.65 的制备和性质验证等 原电池、电解池综合考查(电极判断、 10 3 选择题 中 0.60 电极反应式、简单计算等) 操作、现象与结论判断(氧化还原反 中 11 选择题 3 0.65 应、催化剂、配合物、氢键等 ·1. ⊙ 调研卷 化学(四) 实验探究(氢化铁溶液与亚磕酸纳溶 12 难 选择题 3 0.55 液反应实质探究) 中 13 选择题 晶胞结构分析和晶胞计算 0.65 以某二元弱酸H.A中A元素分布系 数随溶液pH变化图像为素材,考查 14 选择题 难 0.55 溶液中微粒间关系、离子浓度大小比 较,平衡常数计算等 化学实验:(以某种陌生有机物制备 与产率测定为载体),考查仪器名称 15 15 非选择题 中 及使用、操作分析、装置作用、试剂选 0.60 择及目的、分离提纯方法、产率计 算等 工艺流程:(以从工业废催化剂中提 纯制备物质为载体),考查原料预处 15 16 中 非选择题 理方法、滤淹成分、条件控制、pH计 0.60 算、化学方程式书写、分离提纯(萃取 与反萃取)、相关计算等 化学反应原理:(以无机多平衡体系 反应为载体),考查盖斯定律应用、催 17 15 非选择题 难 化剂与活化能、平衡状态判定、速率 0.55 方程及分析、反应体系图像分析、K。 计算等 有机化学:(以合成某种药物中间体 为载体),考查反应类型、结构简式、 非选择题 _ 13 18 中 0.60 官能团检验、有机方程式书写、同分 异构体判断等 ·2. ⊙ 调研卷 化学(四) # 爹考答案及解析 化学(四) 一、选择题 6.C【解析】分子式为C.H。O,A项正确;分子中所 1.A【解析】太阳能电池为路灯供电的过程中不涉及 有原子可能共平面,B项正确;1mol该物质最多能与 化学变化,A项正确;石油生产塑料、化纤等高分子材 6molH:发生加成反应,C项错误;笨环上的一氧代 料的过程涉及化学变化,B项错误;将CO。转化为淀 物有2种,D项正确 粉或葡萄糖的过程涉及化学变化,C项错误;钗离子 7.C【解析】标准状况下叠氢酸为液态,不能用标准状 在石墨上的嵌入和脱嵌涉及化学变化,D项错误。 况下的气体摩尔体积计算,A项错误;叠氢酸为弱酸, 2.A 【解析】钟单质能与乙醇反应,A项错误;氧化钴 1L.1mol·L的HN.溶液所含H数目小于N..B 易腐蚀玻璃和橡胶,所以氧化纳固体保存在广口塑料 项错误;4.3g(0.1mol)HN。受热分解时转移 瓶中,B项正确;次氢酸钟水解成HCIO后见光易分 0.1mol电子,C项正确;0.1molHN。分子中所含质 解,所以保存在棕色细口瓶中,C项正确;根据相似相 子数为2.2N.,D项错误 溶原理,油状有机物应保存在带玻璃塞的细口玻璃瓶 8.A【解析】X可选用BaCl.Y可选用Na.CO.,后者 中,D项正确。 能沉淀前面过量的BaCl:溶液,A项错误;“酸化”前 3.B【解析】由题给信息可知,M为H.W为C.X为 需要进行的操作为过滤,B项正确;“电解”操作时若 N.Y为O.Z为Cu,该配离子中有O-H、N-H结 不选用阳离子交换膜会导致制备的NaOH不纯,( 构,配离子间能形成氢键,A项正确;由图中Cu与 项正确;“电解”操作时电压不同产生H:速率不同,D 周围原子的配位键连接数量可知,每个Cu的配位 项正确。 数为4.B项错误;N的最高价氧化物对应水化物为 9.B【解析】温度过低会生成乙酸副产物,A项正确; HNO..0.1mol/L.HNO.溶液的pH为1.C项正确; 乙燥在空气中燃烧观察不到明亮的蓝色火焰,B项错 NHNO.为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,D项正确。 误;乙炀可以与澳水和酸性高酸钾溶液反应,使二 4.A【解析】X→Y的过程涉及醛基与HCN的加成反 者颜色逐渐褪去,C项正确:酒精易被浓碗酸炭化从 应,A项正确;Z中含有三种官能团,B项错误:Y中 而产生二氧化梳干扰乙 性质的检验,氢氧化纳可以 与笨环相连的碳原子为手性碳原子,C项错误;Y→Z 吸收二氧化疏,D项正确。 0 10.D【解析】由图可知电极M为阳极,电极N为阴 HO-C-CH-O-H 极,所以电势:电极M>电极N,A项正确;微生物需 催化离, 要在合适温度下才具有活性,所以葡萄糖微生物电 的化学方程式为” 池工作时需控制合适温度,B项正确;电极P上的电 0 极反应式为C.HO-24e +6HO-6CO.+ 24H,C项正确:未说明气体所处的状况,D项 HOC-CH-OH 错误。 11.B【解析】产生的沉淀不一定是Ag。SO,A项错 十(n-1)H.O.D项错误。 误;开始无明显变化,一段时间后有大量气泡快速产 5.D 【解析】疏酸分子间形成的氢键更多:熔点更高 生说明催化剂是后续生成的,后续新生成的微粒在 A项正确;短礴酸与磕酸相比,F原子的吸电子能力 溶液中的只有Mn,B项正确;有蓝色沉淀生成,后 强,所以酸性更强,B项正确;电负性:S<O<F,C项 蓝色沉淀溶解,溶液变为深蓝色,能说明与Cr”的 正确;由分子结构可知,固态氛横酸属于分子晶体,D 络合能力;NH。)H.0.C项错误;A的沸点低,不能 项错误。 说明A分子间不能形成氢键,可能只是更易形成分 .1. 化学(四) 参考答案及解析 子内氢键,D项错误。 (4)“抽滤”的优点为过滤速度快,固液分离更彻底 12.B 【解析】实验一中产生红褐色沉淀,说明Fe和 “抽滤”所得滤淹的主要成分是MnO。;“趁热抽滤” SO 的水解反应互相促进,A项正确;实验二中溶 的原因为温度降低后烟酸的溶解度会降低。 液颜色发生变化,说明发生了化学反应,B项错误 (5)冷水主要是为了洗洛KCl.乙醒主要是为了洗条 实验一中亚疏酸纳与氧化铁发生复分解反应的速率 3-甲基吐院。 大于发生氧化还原反应的速率,C项正确;滴加盐酸 5.0g 酸化的氢化溶液,产生白色沉淀,说明溶液中存在 疏酸根离子,D项正确 0. 04065mol,加人3-甲基眦噬的物质的量为 5mL×0.957g· mL0. 05145 mol,所以本实验 13.C【解析】由氧化亚铜的化学式及品胞结构可知, 93g·mol1 晶胞中黑球表示铜原子,A项正确;晶胞中黑球的堆 中3-甲基叱噬的转化率为 0.04065 mol 积方式为面心立方堆积,所以晶服中距离黑球最近 0.05145 m0l X100% 的黑球有12个,B项正确;晶胞对角线切面图为 ~79%。 16.(15分) ,C项错误;该晶胞的密度为 (1)使金属元素转化为金属氧化物,便于浸取;除油 污(2分)温度高反应速率快,但超过30C后温度 64×4+16×2 N.x10-8·cm.D项正确。 升高加速了盐酸的挥发,浪费原料同时也降低了反 14.D【解析】多元弱酸中K。K。,所以L。表示 应速率(2分) 据,代入可得K(NH·HO)-10-*,B项正确; (3)在HC1氛围中蒸发MgCl:溶液获得MgCl:固体 滴定终点前水的电离程度依次增大,所以水的电离 (2分:其他合理答案也给分 程度;c点<d点,C项正确;根据元素质量守恒可 (4)会降低F浓度,降低钢的沉淀率(2分,其他合理答 知,d点溶液中:2c(H.C.O)+2c(HCO) 案也给分)3Ca十2LaF:--3CaF。+2La(2分) 2c(CO)=c(NH)+c(NH·H.O).D项错误 (5)正极(1分) 二、非选择题 (6)1.96%(2分) 15.(15分) 【解析】(1)“培烧”的目的为使金属元素转化为金属 B(1分) (1)三颈烧瓶(1分,其他合理答案也给分) 氧化物,便于浸取;除油污。“酸溶”时控制温度为 (2)能使KMnO.与有机物充分接触,提高KMnO 30C的原因为温度高反应速率快,但超过30C后 利用率,减少副反应(2分,其他合理答案也给分) 温度升高加速了盐酸的挥发,浪费原料同时也降低 (3)使反应物充分反应,提高原料的利用率(1分) 了反应速率。 (4)过滤速度快,固液分离更彻底(1分) MnO.(1 (2)若“调pH”需A沉淀完全,又要不沉淀Mg 分)温度降低后烟酸的溶解度会降低(2分) (5)KCI(2分)3-甲基眦院(2分) (6)79%(2分) 淀完全,K.[Mg(OH)]=5.6×10-*.溶液中 【解析】(1)仪器X的名称为三颈烧瓶,上述实验药 c(Mg )低于0.56mol·L-.所以pH<8.5时 品体积约为105mL,该仪器的最适宜规格为 Mg*不沉淀。 250mL。 (3)为了抑制MgCL水解,实验室进行“一系列授 (2)分10次向仪器X中加入KMnO.能使KMnO 作”时的具体步骤为在HCI氛围中蒸发MgCl:溶液 与有机物充分接触,提高KMnO,利用率,减少副 获得MgCl:固体 反应。 (4)“沉”时溶液酸性过高时,会降低F一浓度,降低 (3)步骤III中及时用水将瓶壁上的液体冲洗下去的 斓的沉淀率;得到La时发生反应的化学方程式为 目的是使反应物充分反应,提高原料的利用率。 3Ca+2LaF--3CaF:+2La. .2. ⊙ 调研卷 化学(四) (5)粗锦精炼时粗做阳极,应与电源的正极相连。 三个反应两两叠加可得第三个,所以只需要列两个 (6)7.6gMgCl.固体中含钱元素的质量为7.6g× 反应的计算式即可。 1. 2NO(g)+2CO(g)N.(g)+2CO(g) 0.3 0.15 反应量(mol):0.3 0.3 II. NO.(g)+CO(g)-NO(g)+CO(g) 0.18 0.18 反应量(mol).0.18 钱元素的百分含量为1.96%。 0.18 17.(15分) 平衡时各物质的物质的量分别为NO.:0.02mol. (1)-227kJ·mol(2分) CO:0. 12 mol.NO:0. 08 mol.CO.:0. 48 mol. N. (2)①CO(g)+Ov-→CO(g)+·(2分) 0.15mo;由于反应I前后气体系数相等,可直接代 ②1(2分)由速率方程o一ic(NO)可知,c(NO) 入物质的量计算,列式求得此时反应I的平衡常数 K.-0.48X0.08 的大小决定了反应的快慢,说明三步反应中步骤1 0.12×0.02 -16。 的速率最慢,活化能最高(2分,其他合理答案也 18.(13分) 给分) HO (3)C(2分) (1) (1分) 键、脂基(2分) (4)①L(1分) ②0.024mol·L1.s-(2分) 16(2分) (2)还原反应(1分)取代反应(1分) CHO 浓应酸。 CHO (3) 十HNO. 加热 △H- O.N 745.8kJ·mol )=-227kJ·mol H.O(2分) (2)①根据总反应及步骤|和步骤|可推出步骤I (4)取少量两种有机物样品于两支洁净的试管中,分 反应的方程式为CO(g)+O。-→CO(g)十。 别向两种有机物中加入FeCL. 溶液,溶液显紫色的 ②由速率方程一kc(NO)可知,c(NO)的大小决定 为G(2分,其他合理答案也给分) 了反应的快慢,说明三步反应中步骤1的速率最慢 OH HO CHO CHO 活化能最高 (5) (2分) (3)反应I和反应II均为气体分子数减小的反应,所 OH 以容器内压强不再变化时能说明反应达到平衡状 HO 态,A项正确;反应过程中气体的物质的量发生变 HOOC 化,所以混合气体的平均相对分子质量发生变化,当 (6) (1分) (1分) 其不再发生变化时能说明反应达到平衡状态,B项 正确;C0(g)和C0(g)的分压之和为定值,其不再 HO 发生变化时不能说明该反应达到平衡状态,C项 【解析】(1)由题意可知,A、B、C分别为 错误。 CHO (4)①反应I和反应II均为气体系数减小的反应,恒 CHO 压容器中,随着反应的进行,容器体积缩小,CO(g) ;由E的结构简式可知E 的平衡转化率更高,且反应速率也比刚性容器中的 O.N 快,所以表示恒压密闭容器中发生反应的曲线 中含氧官能团的名称为越键、醋基。 为L。 (2)反应③和反应的反应类型分别为还原反应和 ②代表曲线L:的容器为刚性密闭容器,0~20s内。 取代反应。 CO(g)的平均反应速率u(CO)= CHO 0. 6 mol1-1×80%-0.024 mol·L-1.s. (3)反应②的化学方程式为 十HNO 208 .3. ⊙ 化学(四) 参考答案及解析 CH.O 酸。 (6)以对甲基笨酸为原料,制备对轻基笨甲酸的合成 +H:O。 (CH).50 加热 路线为 O.N K.O. 0H (4)G中含酸经基,F中不存在酌经基,所以区别F HOOC 和G时需要加入的试剂及现象为分别向两种有机 KMnO/H H 物中加入FeCl。溶液,溶液显紫色的为G。 (5)核磁共振氢谱有4组峰说明了该有机物的对称性 HOOC 既含酸经基又含醛基且含四个取代基,则该有机物的 OH HO CHO CHO 0H 结构简式为 和 OH HO .4. ⊙