【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(六)（S专用）

调研卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（一） 9 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： 「，接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ，化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化规念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 传统文化与氧化还原反应 易 0.90 2 化学与新科技：考查材料、能量转化、 选择题 3 易 0.85 同位素等 3 基本化学实验：气体制备，收集及性 选择题 易 0.85 质验证等 N的综合应用：涉及化学键、电子转 选择题 中 0.65 移、价层电子对数等 劳动中的化学原理：涉及皂化反应、 5 选择题 3 易 0.75 燃烧等 6 选择题 元素推断：离子半径比较、分子极 3 易 0.80 性等 选择题 物质的分离提纯：涉及物质的分离提 0.75 纯方法等 易 有机化学基础：以陌生有机物结构为 选择题 载体，考查官能团的性质、杂化类型 中 0.65 以及共面等 9 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.85 盐溶液中微粒间关系图像分析：以二 价铜和醋酸水溶液体系为素材，考查 10 选择题 中 0.65 曲线分析、电离常数计算，离子浓度 比较等 品胞结构分析：配位数，空隙占有率 11 选择题 中 0.60 计算等 YXD 调研卷 化学（一） 实验操作、现象及结论：沉淀溶解平 12 选择题 0.65 衡、活化能、化学平衡影响因素等 中 13 迷择题 物质推断：物质制备与性质、离子方 易 0.85 程式等 电解池原理：涉及电极判断、电极反 14 选择题 3 应分析及电解质溶液变化等 难 0.50 工艺流程：以蹄化镉的制备为载体， 考查成分判定、试剂选择，氧化还原 15 非选择题 15 中 0.60 反应方程式的书写与分析、反应条件 控制、品胞结构分析和计算等 以某无机物制备成分及含量测定为 16 非选择题 素材，考查仪器辨析、试剂作用、实验 √√ √中 操作分析、方程式书写、滴定原理，计 √√ 0.60 算及误差分析等 以多平衡体系无机反应为载体，考查 盖斯定律与热化学方程式书写、反应 17 非选择题 14 √ √中0.60 自发性判断，影响化学平衡的因素、 速率及平衡常数计算、图像分析等 以合成某种药物为载体，考查官能团 18 非选择题 14 名称，反应类型、方程式书写，手性 √ √ 中 0.65 碳，同分异构体、合成路线设计等 ·2 YXD 调研卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一）》 一、选择题 肥皂，D项正确。 1.C【解析】熬胆矾(CuSO,·5HO)铁金，久之亦化 6.A【解析】由信息可知，W,X,Y,Z分别为O、Na,P、 为铜，沙及置换反应，A项不符合题意：有硇水（硝酸） CL.O为极性分子，A项错误：简单离子半径：P-> 者，剪银块投之，则旋而为水，涉及银与硝酸的反应， C>O>Na,B项正确：与P同周期且第一电离 B项不符合题意：令人以薪柴之灰淋汁，取碱淀衣，涉 能大于P的元素为CI和Ar,C项正确：工业上可通 及盐类水解，C项符合题意：本来绿色，新出未见风 过电解NaCI的水溶液制备C:,D项正确。 者，正如琉璃…，烧之赤色…，涉及铁的变价，D 7.D【解析】硝基苯易溶于苯，A项结误：会引入铵根 项不符合题意。 离子，B项错误：溶解，过滤、洗涤、干燥，可提纯混有 2.D【解析】火箭升空的过程中还有光能，热能等形式 少量NaCl的CaCO,,C项错误：可用饱和亚硫酸氢钠 的能量释放，A项错误：品体硅为良好的半导体材料， 溶液除去SO中混有的HCI,D项正确。 是制造太阳能电池的主要原料，B项错误：U与 8.D【解析】由R的结构简式可知，其分子式为 U的质子数相同、中子数不同，互为同位素，C项错 C:H:O:F,A项正确：分子中含有碳碳双键和苯环， 误：水泥是传统无机非金属材料，主要成分是硅酸盐， 能发生加成反应，含有酯基和氟原子，能发生水解反 D项正确。 应，B项正确：分子中饱和的碳原子为p杂化，形成 3.B【解析】应将浓硫酸注人乙醇中，A项错误：利用 双键和苯环上的碳原子为sp杂化，C项正确：分子 甲装置制备乙烯时，乙醇可回流再利用，所以乙醇的 中存在饱和碳原子，且单键可旋转，所有碳原子可能 利用率高于乙装置，B项正确：反应还会产生SO,所 在同一平面，D项错误。 以应除去SO,后再通入澳水中，C项错误：乙烯密度9.D【解析】硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶 与空气接近，收集乙烯时可选用排水法，D项错误。 液酸性增强，反应的离子方程式为2H,S0,十O 4.C【解析】CH,O可能为甲醚或乙醇，若为甲醚， 4H+十2SO,A项正确：通常情况下，氯气在NaOH 气6甲猴的物质的量为=矿9品=01m.一 溶液中发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反 应的离子方程式为C1+2OH一C1+C1O+ 个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含 H:O,B项正确；过程1发生反应的离子方程式为 有极性共价键的数目为0,8NA,A项错误：铁和碘反 NiO,十C1O一2NiO:十C,C项正确：反应釜中 应生成碘化亚铁，5,6gFe与足量的碘加热反应，转 的总反应离子方程式为C1O+SO,+2OHC1 移的电子数为0.2NA,B项错误：HO:中“H一O”和 十S(O十H:O,D项错误。 “O一0"都是g键，故0.5 mol H:O,中含有g键的数 10.B【解析】由变化过程中纵横坐标的比例关系可 目为1.5V,C项正确：标准状况下三氧化硫非气体， D项错误。 知，南线表示pCC0OpH变化自线， 5.A【解析】使用FeC溶液刻蚀铜质电路板，与Fe A项错误；取曲线L:上一点代入可得 的强氧化性有关，与金屈性无关，A项错误：炒菜时， K.(CHC(OOH)的数量级为10，B项正确：M溶 油锅着火，盖上锅盖灭火，利用的原理是隔绝氧气灭 液中c(CH COO)≈0.1mol·LI,代入可知 火，B项正确：NaHCO,不稳定，受热分解产生CO:, c(Cu+)≈5×103mol·L时开始产生 气体从面团中逸出而使油条蓬松，C项正确：油脂在 Cu(CH,COO),沉淀，由图可知，pH=5时，c(Cr+) 碱性条件下可发生皂化反应，用“地沟油”作原料可制 ≈0.01mol·L.时开始产生Cu(OH),沉淀，C项 1 YXD 化学（一） 参考答案及解析 错误：由于K(CH,COOH)>103,所以M溶液中 (4)4(1分)4：1(2分】 存在：c(CH,COO)>c(CH,COOH).D项错误 (5)正四面体形(2分) 1山，C【解析】由品胞投影图及其化学式可知，该品胞 2分) 结构类似于CaF:。品胞中Si的配位数为8，A项正 【解析】(1)铜为29号元素，基态Cu原子的核外电 确：Mg占据了由Sí构成的所有四面体空隙，B项正 子排布式为[Ar]3d4s',价层电子排布式为 确：品胞的体心不含S,C项错误：由品胞结构可知， 34s:“氧化格烧”后铜以硫酸铜形式存在，“水洗” 相邻Si距离（面对角线的一半）和相邻Mg距离（棱 后进人水洗液。 长的一半)之比为21，D项正确。 (2)根据题给信息，“氧化焙烧”中，Cu:Te发生反应 12.C【解析】KC不影响反应FC(q)+3KSCN(aq) 的化学方程式为CuTe+3HS0,+20.商国 一3KC(aq)十Fe(SCN)a(ag)的平衡移动，A项错 2CuSO,+TeOSO,+3H:O. 误；压缩平衡体系的体积，混合气体的颜色一定会加 (3)二氧化硫在反应中体现还原性，故“还原”时可替 深，B项错误：给容积固定的平衡体系加热，气体颜 换SO,的是具有还原性的亚硫酸钠溶液。 色加深，说明正反应为放热反应，活化能：正反应< (4)根据结构可知，硼与四个氢形成正四面体结构， 逆反应，C项正确：未强测KCI和KBr的浓度，且 价层电子对数为4：反应中暗的元素化合价由0价 K,p(AgBr)<K(AgC),D项错误。 降低为一2价，氢的元素化合价由一1价升高为十1 13.B【解析】强碱a的焰色试验为黄色，a为NaOH: 价，故蹄与硼氢化钠的物质的量之比为4：1。 气体x为黄绿色的非金屈单质，x为C。常温下， (5)由图可知，品胞中与镉原子距离最近的碲原子构 C14与NaOH溶液反应生成NaCI,NaClO和HO: 成的空间形状为正四面体形：晶胞中Cd原子和T© 加热条件下反应生成NaCL、NaCIO,和HO: 原子之间的最短距离为品胞体对角线长度的子，为 NCIO,与浓盐酸反应生成C:。电解饱和食盐水反 应的化学方程式为2NaC1+2H,0道电CL,++H, 3 apm。 十2NaOH,可获得碱NaOH与气体CL,A项正确： 16.(15分) 氯气不具备漂白性，次氧酸具备漂白性，B项错误： (1)球形干燥管(1分)防止外界水蒸气进入硬质 NaCIO为“84”消毒液的有效成分，C项正确： 玻璃管使LiH变质(2分，其他合理答案也给分) NCIO,与浓盐酸反应生成Cl:,离子方程式为CO (2)硫酸铜溶液（或NOH溶液）(2分，其他合理答 +5C1十6H+一3C2↑+3H0,D项正确。 案也给分)浓硫酸(2分)与锌形成原电池，加快 14.C【解析】由图可知，m极M:的离子化合价升高， 反应速率(2分) 发生氧化反应，故m极接电源的正极，A项正确：依 题意，硫化氢处理时，发生反应H:S十2M+h+ (3)21,iC1+H:+2Na△2NaC+2L,iH(2分) (4)①甲基橙(2分) S↓十2H十2M,B项正确：根据反应总方程式： ②25.2%(2分) H,S电解S,十H↑，可知电解液的酸碱性保持不 【解析】(1)盛放碱石灰的仪器的名称为球形干燥 变，C项错误：该装置使硫化氢分解转化均在电解池 管，其作用为防止外界水蒸气进入硬质玻璃管使 外进行，可减少副反应发生，D项正确。 LiH变质。 二、非选择题 (2)粗锌中除含Zn外，还含有ZnO和ZnS,所以除杂 15.(15分) 时应先除去HS再除去HO,所以装置B、C中盛 (1)3d4s(2分)CuS0.(2分) 放的试剂分别为硫酸铜溶液（或NaOH溶液）和浓 (2)CuTe+3H,S0,+20,高里2Cus0,+Tc0s0, 硫酸：粗锌中加入Cu的目的是与锌形成原电池，加 +3H(O(2分) 快反应速率。 (3)a(2分) (3)制备LiH的化学方程式为2LiC1十H:+2Na ·2 YXD 调研卷 化学（一） △2NaC1+2LiH。 反应I:CO(g)十3H(gCH:OH(g)十H(O(g) (4)该反应过程如下：LiH十LiAIH,+HCI→LCI △n x 3r +A1C1+H+HCI(剩余)→liCI+AI(OH)+ 反应Ⅱ：CO(g)十H(g)CO(g)十HO(g) NH,C1十H十NH,·H,O(剩余)，最后用盐酸滴定 △H 剩余的NH·HO x十y=0.75mol:xy=4:1。解得：x=0.60mol,y ①滴定至终点时溶液显酸性，所以该滴定实验应选 =0.15mol。侧0~5min内，氢气的平均反应速率 用甲基橙作指示剂。 dH,)=3X0.60+0.15 1×5 mol·L-·mint= ②最终氯元素以LiCI和NHC1形式存在，所以 0.39mol·L1·min。 n(Li)=n(HCI)-n(NH,·HO)=0.100L× ③反应Ⅱ的平衡常数K=075X05≈0.43 0.20mol·L-1+20×0.018L×0.10mol·L-1 0.25×1.05 0.100L×0.20mol·L1=0.036mol,所得产品中 18.(14分) Li元素的数量分数为0.036molX7g·mol (1)羟基，酯基(2分)消去反应(1分) 1,0g (2)提高产率，减少副产物生成(2分，其他合理答案 100%=25.2%。 也给分)10(1分) 17.(14分) COOH (1)CO(g)十2H(g)一CH,OH(g)△H= 3) +Br: -90.77kJ·mol1(2分) (2)较低温度(2分) COOH (3)加压(1分)降温(1分) (2分) (4)①L(2分)反应I放热，反应Ⅱ吸热，温度升 Br Br 高反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO (4)18(2分) 的选择性随温度升高而增大(2分，其他合理答案也 OH 给分) (5) ②0.39(2分) TBDMSO (2分) ③0.43(2分) 0 【解析】(1)利用H还原CO获得甲醇蒸气的热化 TBDMSO H2分) 学方程式为CO(g)+2H(g)一CHOH(g) 【解析】(1)由G的结构简式可知，其含氧官能团的 △H,由盖斯定律可知，△H=AH1一△H: 名称为羟基和酯基：反应⑤为醇消去水的反应。 -90.77kJ·moll. (2)设计反应④和反应⑥的目的是提高产率，减少副 (2)反应I为放热且熵值减小的反应，所以能够自发 进行的条件是较低温度。 产物生成：C中所有“一CH一”和“一 ”的碳原子 (3)反应I为气体体积减少的放热反应，反应Ⅱ为气 均为手性碳原子，共10个。 体体积不变的吸热反应，所以能提高甲醇平衡体积 (3)由分析可知，反应①和反应②分别是加成B:和 分数的措施为加压降温。 加成H,其中反应①的化学方程式为 (4)①反应T放热，反应Ⅱ吸热，温度升高反应I平 衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的选择性随 COOH 十Br2→ 温度升高而增大，所以表示C)的选择性随温度变 化的曲线为L。 COOH ②设反应I中CO,转化了x,反应Ⅱ中CO,转化了 y,列三段式得 3 YXD 化学（一） 参考答案及解析 (4)1molM加成1molH后可得1molB,说明M (5)由信息可知，3-羟基丁醛的合成路线为 含1个碳碳双键，B中可能出现碳碳双键的位置如 OH OH TBDMSCI /C4 COOH HO TBDMSO 80 图所示： ,所以符合条件的 14 Br13210 Br TBAF TBDMSO THF HO H M的结构有18种。 ·4 YXD2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（六） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5 Cr 52 Ni 59 Zn 65 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.“天舟七号”货运飞船的芯片基础材料是SO2 B.“石墨烯热疗”对寒湿凝滞型患者治疗效果明显，石墨烯是一种新型有机高分子聚合物 C.“奋斗者”号潜水器使用了先进的钛合金，合金的熔点一定高于组分金属 D.新型锂电池正极材料为LiFePO4,LiFePO4属于盐类 2.下列化学用语正确的是 A.白磷的球棍模型：？ ∴● B.基态Cr原子的价电子排布图：口 3d 4s CE C.四氯化碳的电子式：C:: C0: D.乙醚的分子式：C2HO 3.下列反应类型描述错误的是 A.聚丙烯酸乙酯粘合剂可通过缩聚反应制得 B.用石灰乳处理含NO2、NO的尾气生成Ca(NO2)2,发生氧化还原反应 C.利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应 D.工业上利用乙烯水化法制取乙醇，乙烯与水发生加成反应 化学（六）第1页（共8页) 衡水金卷·先 4.下列选用的装置（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是 浓氨水 棉花 混合物 A.制取并收集氨气B.分离乙醇和乙酸的混合物 C.蒸干氯化铜溶液制备氯化铜 D.碘的萃取 5.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24LSO2中氧原子数为0.2NA B.1L0.1mol/LNaS,O3溶液中S,O数目为0.1NA C.3.2gS完全转化为S2O,转移电子数为0.4NA D.3.2gSs晶体含有o键的数目为0.1NA 6.KSCN可与FeCl3发生反应的化学方程式为FeCl+6KSCN一K3[Fe(SCN).]+ 3KC1。下列说法正确的是 A.基态Fe3+的价电子排布式为3d B.KSCN中C原子的杂化方式为sp C.K3[Fe(SCN)6]中Fe3+的配位数为6 D.K3[Fe(SCN)6]中。键与π键的个数比为1：1 7.锂离子电池性能的提高很大程度上取决于正极材料的特性，有机物正极材料具有理 论比容量高、原料丰富、环境友好和体系安全的优点，某新型锂电池的工作原理如图 所示。下列说法错误的是 LiC6 负载 (Li嵌入石墨) 0H0 OH 隔膜 B OH O OH OLi OLi OLi H 乙甘醇 乙甘醇 OLiOLi OLi A.放电时，Li+由A极区移向B极区 B.充电时，B极电势高于A极电势 OH O OH OLiOLi OLi C.放电时，B极发生的反应为 6Li6e OH O OH OLi OLi OLi D.用该电池电解饱和食盐水，制得40 g NaOH时，理论上A极质量减少14g 享题·调研卷 化学（六）第2页（共8页） 囹 8.过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易分解的强氧化剂、消毒剂，易溶于水且溶于水 释放出H2O2。实验室中可用碳酸钠与30%双氧水反应制取，已知制取反应为放热 反应，制取装置如图所示（夹持装置已略去）。 测定过碳酸钠样品纯度的实验过程如下：称量g产品并配制成 玻璃 导管 25mL溶液，用0.100mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，重复三次实 验，平均消耗VmL酸性KMnO,溶液。下列说法错误的是 A.制取过碳酸钠时双氧水要少量多次加入到三颈烧瓶中 B.过碳酸钠消毒原理与氯水消毒原理相似 C过碳酸销样品的纯度为1心⅓ D.滴定时，反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+-2Mn+十5O2个+8H2O 9.鞣剂[Cr(OH)SO4]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣（含76% CrzO3及Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备Cr(OH)SO4的工艺流程如图 所示，最终制得132gCr(OH)SO4。下列说法正确的是 Na2C03、空气 铬焙水 过 调pH=6.5 过 装0富Na,G,00H,o1.H,s04 CROHS04 调pH=a 渣烧厂浸 滤 2 滤渣1 滤渣2 A.该工艺中Cr(OH)SO4的产率为80% B.滤渣1的成分是FeO C.流程中两步“调节pH”可以合并 D.调节pH=a的步骤可以用盐酸调节pH 10.下列实验操作、实验现象及解释与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 将铁丝分别放入稀硫酸和98%的浓硫 98%的浓硫酸中铁丝 浓硫酸浓度大、反应 A 酸中 表面产生气泡速率快 速率快 浓硝酸具有强氧化 B 向浓硝酸中加入灼热的木炭 有红棕色气体产生 性，可以与木炭发生 氧化还原反应 向5mL0.1mol·L1CuSO4溶液中滴 先有蓝色沉淀产生， Ksp[Cu(OH)2]> 加几滴0.1mol·L1NaOH溶液，继续 后有黑色沉淀产生 K.p[CuS] 滴加几滴0.1mol·L1Na2S溶液 取少量无机盐溶液X加人试管中，然后 D 滴加浓NaOH溶液，试管口放湿润的 pH试纸无明显变化 溶液X中不含NH pH试纸，并加热试管 化学（六）第3页（共8页） 衡水金卷·先 11.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，五种元素形成的一种化合 物N的结构式如图所示。下列说法错误的是 A.化合物N的水溶液呈碱性 B.化合物N中存在离子键、共价键、配位键 C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D.原子半径：M>Y>Z>W>X 12.化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于化合物X 的说法正确的是 OH OH A.分子中两个六元环的12个碳原子可以处于同一平面 B.分子中有5种官能团 C.可以发生消去反应、加成反应、缩聚反应 D.1mol化合物X最多可以与3 mol NaOH发生反应 13.一种新型超导材料的立方品胞结构如图所示，晶胞参数为anm,设VA为阿伏加德 罗常数的值。下列说法正确的是 A.该晶体的化学式为LiZnAs B.与Li最近且距离相等的Zn有4个 C.与As最近且距离相等的Zn组成正八面体 147 D.该晶体的密度可以表示为NAaX10可g/cm 14.在甲、乙两个容积和起始温度均相同的恒容密闭容器中分别充入1olX,发生反应 X(g)三Y(g)△H,其中甲保持温度不变、乙中体系与环境不发生热量交换，反应 的速率方程为v=kc(X)(k为速率常数，只与温度和催化剂有关)。实验测得乙中反 应物浓度、反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 0.5 0.02 M 00F1.om3 2 4 6 时间/min A.反应X(g)==Y(g)的△H<0 B.甲中反应达到平衡的时间小于5min C.乙中反应在M、N点条件下速率常数相等 D.平衡时，Y的浓度：乙<甲，气体压强：乙<甲 享题·调研卷 化学（六）第4页（共8页) 囹 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 二氯异氰尿酸钠( Na),化学式为NaC.Cla,,O,相对分子质量为220， 常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂， OH 具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸( )和次氯酸钠反应制取，制取过程 HO N OH 中溶液pH明显升高，实验装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。 浓盐酸 氰尿酸 KMnO 溶液 B D 回答下列问题： (1)装置A中盛放KMnO4固体的仪器名称为 (2)装置B中的试剂为 ;装置D的作用为 (3)装置C在50℃的热水浴中充分反应后，将反应混合物转移至烧杯中，提纯分离 出二氯异氰尿酸钠操作为 、过滤、洗涤、干燥。 OH (4)氰尿酸( )和次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠的化学方程式为 HO OH (5)二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样0.15g,置于干燥的 250L碘量瓶中，放入一根磁力棒，加水100mL,碘化钾3g混合，再加入稀硫酸 20mL,盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5min,用约5mL水冲洗瓶塞和瓶内壁， 加入2mL淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗V1mL 硫代硫酸钠溶液。同时取100L蒸馏水、3g碘化钾、20L稀硫酸混合，用 0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗V2mL硫代硫酸钠标准溶液（已知： Ca Cl2N3O3++41+3H+-C3N3O3H3+212+2C1 2Na2S2O3+I2-Na2SO+ 2NaI)。 ①滴定终点的现象为 ②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为 (列出含V1、V2的代数 式即可)。 化学（六）第5页（共8页) 衡水金卷·先 16.(14分) HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧-一水浸取 法从HDS废催化剂（含MoS2、Al2O3、V,O、NS等）中制取一系列基础化工产品，其工 艺流程如图1所示。 纯碱、空气 过量C02 NHCI HNO LiOH HDS废 液图滤液 感翅一休浸滤液 调p函 控制pH 催化剂 立颜滤液 巴阮组、陈化Mo04H, 碱熔Li2MoO4 CO,Nio 滤渣→--→AlAs NH4VO3 滤液4 图1 已知：①滤液1中的阴离子主要是SO,MoO,VO3、[A1(OH)4]-、CO号； ②NH4VO3难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。 VO vo 02468101214pH 图2 回答下列问题： (1)已知Mo原子序数为42，则Mo位于周期表中第 周期第 族。 (2)写出“焙烧"过程中MoS2参与反应的化学方程式： (3)iO经一系列变化可制得NSO4·xH2O。采用热重分析法可以测定 NSO·xHO样品所含结晶水数目。将样品在一定温度下煅烧，当产物组成只为 NiSO4时，固体失重率为44.8%，则x的值为 (失重率= 对应温度下样品失重的质量×100%)。 样品的初始质量 (4)高纯A1As(砷化铝)可用于芯片制造。若滤液1浓度较大时通入过量CO2会导 致滤渣中含有较多的杂质，分析原因： (5)“沉钒”时控制溶液pH约为 ,生成偏钒酸铵(NHVO3)固体。 (6)砷化镓是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图3所示。 AS Ga 图3 ①As的配位数是 ②已知：晶胞的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。A、B两原子之间 的距离为 nm(用含p、NA的代数式表示)。 (7)若在实验室中完成“碱熔”，可选择 (填选项字母)坩埚。 a.石英 b.氧化铝 c.铁 享题·调研卷 化学（六）第6页（共8页） 囹 17.(14分) 氨是一种非常重要的非金属元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产 中有重要的应用。 已知：I.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H=+92kJ·mol-1; Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ·mol-1; Ⅲl.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-484kJ·mol1。 回答下列问题： (1)写出N2和O2制备NO的热化学方程式： ;反应Ⅱ在 (填“高温”“低温”或”任何温度”)下能自发 进行。 (2)恒温恒容条件下，将4 mol NH3和5molO2组成的混合气体充入2L的反应 器中，控制合适的条件（只发生反应I、Ⅱ）。 ①下列有关说法正确的是 (填选项字母)。 A.反应过程中c(NH3)+c(NO)+c(N2)=2mol·L1 B.容器的压强不再变化时，反应I、Ⅱ均达到平衡状态 C.加入反应Ⅱ的催化剂，可提高平衡时NO的选择性 D.降低温度，反应I、Ⅱ的正、逆反应的速率都减小 ②若平衡时NO的选择性(NO选择性= n(NO)生成×100%)为60%，NH,平衡 n(NH3)消耗 转化率为50%，该条件下反应I的平衡常数K= (3)将4 mol NH3和5molO2组成的混合气体充入不同温度下体积均为2L的反 应器中（只发生反应I、Ⅱ），均经过10min检测NH3的转化率和N2、NO的选择性(N2 选择性=2)生成×100%)如图所示. n(NH3)消耗 100 100 80 60 % 20 20 0年 0 300 400500 600 反应温度/℃ ①曲线a表示N2的选择性随温度的变化关系，试分析发生该变化的原因： ②A、B、C三点的坐标分别为(400,80)、(400,60)、(400,20)，则400℃、0~10min 内，NO的平均反应速率w(NO)= mol·L1·min1。 化学（六）第7页（共8页） 衡水金卷·先 18.(15分) 某新型药物的中间体J的合成路线如图所示： COOH Cg设对Ca2Cc,N SOClC,HOCI NH)s NH2 NHH2O D C22H20S2N2 C OCC J CI- 催化剂 △ CI G 已知： R (R、R为烃基)。 R R NH, 回答下列问题： (1)G的化学名称为 (用系统命名法)；I中含有官能团的名称 为 (2)B→C的反应类型为 ;J的结构简式为 (3)HI的化学方程式为 (4)写出检验D中官能团的操作、现象和结论： (5)符合下列条件的E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）；其 中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为 (写出一种)。 ①含有苯环，且苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应 享题·调研卷 化学（六）第8页（共8页） 囹