【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(二)（S专用）

调研卷 化学（三） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 化学在生命科学，石油化工等方面的 选择题 易 0.90 应用 2 选择题 3 化学用语 易 0.85 3 选择题 3 实验安全、物质鉴别等 易 0.85 4 选择题 硝酸的工业制法及工艺特点分析 易 0.80 简单有机合成路线（鉴别、性质、杂 5 选择题 易 0.75 化，同分异构体等) 实验装置图（有机物检验、萃取、乙酸 选择题 易 0.80 乙酯的制备等) 元素推断：利用原子结构与物质性质 7 选择题 3 为载体，考查化学键、离子半径、电负 中 0.60 性，性质递变等 选择题 反应机理（活化能，断键成键、化合 中 0.60 价、手性碳原子等) 9 选择题 表格实验，实验现象与相应的结论对 比分析 % 0.65 N的相关计算和判定：考查原子结 10 选择题 3 构、电子转移数目、微粒成分分析及 / √ 中 0.65 化学键等 电解原理（判断电极、电极反应式、现 11 选择题 3 中 0.65 象分析，有关计算等) 选择题 工艺流程（工序分析，实验操作，简单 12 0.60 计算等) 调研卷 化学（三） 水溶液中离子平衡、沉淀溶解平衡综 13 选择题 合图像题(K。判断及计算、离子浓度 中 0.65 大小比较、离子浓度变化等) 14 选择题 品胞分析（配位数、粒子之间的距离， 3 难 0.55 密度计算等) 化学实验：以某种无机物质制备与纯 度测定为载体，考查仪器辨析、装置 15 非选择题 5 连接顺序、操作目的，方程式书写、氧 中 0.60 化还原反应滴定终点判断、纯度计 算等 工艺流程：以从某种废液中制备物质 为载体，考查试剂作用、成分判定、操 16 非选择题 13 中 作目的，pH计算（沉淀完全），方案设 0.60 计、方程式书写等 化学反应原理：以某几种有机反应为 17 载体，考查焓变计算、条件选择分析、 非选择题 16 曲线变化趋势及原因解释、转化率及 难 0.55 K计算等 有机化学：以合成某种药物中间体为 18 非选择题 14 载体，考查有机物名称、反应类型、限 定条件同分异构体书写、方程式书 √ √ 中 0.60 写、合成路线分析等 ·2 s 调研卷 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 酸乙酯溶液在上层，C项错误：可用D装置制备乙酸 1.B【解析】链状葡萄糖分子中的羟基和醛基相互作 乙酯，D项正确。 用形成氧环式结构，A项正确：油脂分子间不存在分 7.A【解析】根据题意可推知Q为Na,W为H,X为 子间氢键，B项错误：石油化工中，为提高汽油等轻质 C,Y为Al,Z为Si.Q的谈黄色氧化物为Na:O:,含 油的产量，可对重油进行催化裂化，C项正确：煤的综 有离子键和非极性键，A项正确：离子半径：Na 合利用包括煤的干馏、煤的气化和煤的液化，上述工 AP+,B顶错误：S的电负性为1.8，H的电负性为 业过程均属于化学变化.D项正确 2.1,C的电负性为2.5，故电负性：Si<H<C,C项错 误：简单氢化物的还原性随着非金属性的增强而城 2.D【解析】S),的VSEPR模型为 ,A项正确： 弱，由于C的非金属性比Si强，故还原性：CH,< ●了 巯氧双键的共用电子对的斥力比硫氯键共用电子对 SiH,,D项错误。 的斥力大，则SOCl中键角：∠OSCI>∠C1SC1,B项 8.B【解析】该反应为烯烃的加成反应，反应中涉及开 正确：用电子云轮廓图表示HCI中8p,键的示意图 键的断裂和a键的形成，A项正确：(b)、(C)两步反应 为吗C项正确：在S0C中S原子的价层电子对 过程中Pd的化合价未发生改变，B项错误：物质M 是配合物，该配合物中含有配位键，烯烃中的碳原子 数为4，因此S的杂化方式为sp,D项错误 无孤电子对，因此推测只能是烯烃的π电子与P的 3,B【解析】浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用水 空轨道形成配位键，C项正确：一个化合物N分子中 冲洗，再涂抹阴酸稀溶液，A项正确：葡萄糖和甘油均 存在2个手性碳原子，D项正确。 为小分子，均能透过半透膜，B项错误：具有9.A【解析】向酸化的淀粉碘化钾溶液中滴加亚硝酸 2 钠溶液，溶液变蓝，说明I厂被亚硝酸钠氧化为1，体 丝兰标识的化学品为腐蚀类物质，实验时需佩 现了亚硝酸钠的氧化性，A项正确：向酸性高锰酸钾 藏护目镜和橡胶手套防护，C项正确：NaCO溶液具 溶液中加人过氧化氢，溶液褪色，高锰酸钾被H2O 有漂白性能将酚欧氧化，可利用酚酞试液鉴别 还原为Mn+,体现了Hz(O2的还原性，B项错误： NaSO溶液和NaCO溶液，D项正确。 AC,溶液与N2S溶液发生了相互促进的水解反 4.B【解析】在对液态空气进行减压操作时，由于N的 应，生成AI(OH),沉淀，C项错误：将盛有蓝色CuC 沸点比O,低，因此N优先转化为气态，A项正确：合成 溶液的烧杯浸人热水，溶液变为黄绿色，说明反应 氨的反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，B项错 [Cu(HO):]+(蓝色)+4CI一[CuC1,]-(黄色) 误：NH与NO反应生成N和HO,方程式中氧化剂 十4HO为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的 NO,与还原剂NH,的化学计量数之比为3：4，C项正 话化能，D项错误， 确：铁或铝遇到浓硝酸会钝化，因此浓硝酸可以用铁质 10.D【解析】每个S),中含有44个中子，而4.0g 或铝质容器盛放或运输，D项正确。 5,B【解析】X、Y中均不含酚羟基，不能用FCl溶液 S0,的物质的量=怎<0.05m0l,含有中子的数 来鉴别，A项错误：X和Y分子间均能形成氢键，乙不 目小于2.2N,A项错误：32gS的物质的量为 能形成分子间氢键，Y形成氢键的个数多于X,因此 0.125mol,每个S分子中含有8个S一S非极性 沸点由高到低的顺序为Y>X>Z,B项正确：Z中含 键，故32gS含有S一S非极性键的数目为NA,B 有饱和碳原子，其杂化方式为sp,C项错误：Y分子 项错误：HSO2是弱电解质，L.0L0.1mol·L 中碳原子上的氢被氯取代得到的一氯代物有5种，D H,S)溶液中含有S(的数目小于0.1V,C项 项错误。 错误：HS和SO发生反应2HS+S),一3S,+ 6.D【解析】醛基和新制的氢氧化铜的反应需在碱性 2HO,每2 mol H2S和1 mol SO2充分反应转移 环境下进行，且甲酸和甲醛均能够与新制的氢氧化铜 4mol电子，6.8gHS和3.2gSO反应时，H,S过 反应，A项错误：配制FeCL,溶液时，需要将FeCI固 量，3.2gSO2完全反应过程中转移电子总数为 体溶于盐酸中，然后再进行稀释，B项错误：乙酸乙酯 0.2NA,D项正确。 的密度小于水，因此乙酸乙酯萃取碘水得到1的乙11.C【解析】二氧化碳还原反应在阴极发生，因此 1 固 化学（三） 参考答案及解析 BOC!电极为阴极，甲醛氧化反应在阳极发生，因此 (3.11 CO电极为阳极，CuO电极电势高于BiOC1电极， 年··)，因此a,b粒子之间的距离为 A项错误：CuO电极的电极反应式为2HCHO一 /,3￥+（士）+()·x=1/ 4 nm,B项正 2e+4OH—2HC(O0+H:↑+2HO,B项错 4 误：根据得失电子守恒得出，当有0.1molC(),发生 640 反应，转移0.2mole,理论上阳极产生0.1mol 确：该品体的密度为NXPX10g·m,C项 正确：晶体中硫离子的配位数为8，D项正确。 H,即有2.24LH(标准状况)逸出，C项正确：电 二、非选择题 解过程中阳极室发生反应2HCHO-2e+4OH 15.(15分) 一一2HC(OO+H↑+2HO.转移2个电子时从 (1)抑制B+发生水解反应(2分) 双极膜上向右迁移2个OH,因此消耗的OH数 (2)恒压滴液稀斗(1分)饱和食盐水(1分) 目大于迁移过来的(OH数目，同时还产生H),因 (3)fgcbed(2分) 此溶液的pH减小，D项错误， (4)Bi(OH)+Cl+K+30H-KBiO+2CI 12.D【解析】常温下，铁遇浓硫酸会饨化，加热时，金 +3H()(2分) 属和浓硫酸反应有污染性气体产生，A项错误：王水 (5)将装置中残留的氯气赶到氢氧化钠溶液中被吸 在发生反应时，产物均为含氯的配合物，HC1中的 收，避免污染环境(2分，其他合理答案也给分)取 C是配体，HCI不做氧化剂，B项错误：“萃取分液” 最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银 应使用分液漏斗进行分离操作，其中有机层应从分 溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净 液漏斗的上口倒出，C项错误：“转化”工序中，十3 (2分) 价的Au转化为十1价的Au被还原.S体现还 (6)当滴入最后半滴标准HC(),溶液时，溶液由浅 原性，化合价升高，转化为S),因此参加反应的氧 化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，D项正确。 紫色变为无色，且半分钟内不恢复1分)0.296Y 13.B【解析】已知溶液中c(H)=10mol·L., (2分) K.=c(HR)X(H)K=c(R)xc(H). 【解析】(1)配制Bi(NO)a溶液时，需要将Bi(NO3)a c(H:R) C(HR) 溶解于稀硝酸溶液中的原因为抑制B+发生水解 K:》Ke,则当溶液中的c(HR)一定时c(HR)> 反应。 c(R2-),当c(HR)增大时c(HR)和c(R)均增 (2)盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗：试剂X为 大，因此曲线①代表HR,曲线②代表R-,曲线③ 饱和食盐水，作用是吸收C1中的HC。 代表Ca+,曲线②和曲线③的交点c(Ca+) (3)步骤Ⅱ，装置的连接顺序为afgcbed,.需要注意气 c(R)=10-1mol·L1,因此CaR的溶度积常数 体的流向，导管应长进短出。 K。的数量级为10，A项正确：根据曲线①与氢离 (4)步骤W,装置B中发生反应的离子方程式为 子的交点（一2.75，一2），此时Kt= Bi(OH)+Cl+K+30H-KBiO+2CI (HR)×c(H)_10X10 +3H0. c(H-R) 107 =105,根据曲 (5)步骤V,打开k,通入一段时间的氮气的目的为 线②与氢离子的交点(-0.56，一2)，K×Ka= 将装置中残留的氯气赶到氢氧化纳溶液中被吸收， c(R)X(H)=102×10 c(H:R) 10啊 =10.+,因此 避免污染环境：B中的混合物经过滤，洗涤，干燥等 K=10- 操作得到产品铋酸钾，其中沉淀中含有可溶性氯化 10-a=106”,故Ku的数量级为10，B项 物，确定沉淀已经洗涤干净的实验操作是取最后一 错误：当c(HR)增大时c(HR)和c(R-)均增大， 次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若 C项正确：已知溶液中c(H)=10mol·L,K 无白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净， c(HR-)Xc(H)-10-1Ke- (6)由于高锰酸根离子呈紫色，被草酸还原时，会生 c(H:R) 成无色的Mn+,当滴入最后半滴标准H,CO,溶液 c(R)X(H)-10”,且K》K,则当溶液 时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复，即 e(HR) 可判断达到滴定终点：由2Mn+十5KBi(),十14H 的pH=2时，溶液中存在C(HR)>(HR)> -2MnO+5B++5K++7H.0和2Mn(0+ c(R),D项正确 5HC.(O,+6H+—2Mn2++10CO2↑+8H,O,可 14.A【解析1b粒子的分数坐标为（子，，A项 得关系式5KBiO3~2Mn(O~5HCzO,则产品的 纯度= 11 错误：a,b粒子的分数坐标分别为(0,2,2)和 296g·mo1×0.01mol·L×V×103L× m g ·2· s 调研卷 化学（三） 100%=0.296Y6. ②+1984.0(2分) K×K×Ka(2分) (3)①70%(2分) 16.(13分) ②升高温度，反应1和均正向移动，故甲醇的转化 (1)做还原剂，还原Co+(1分) 率增大，反应而逆向进行的程度较大，故甲酸甲酯的 (2)5.0≤pH<7.9(2分) 产率下降(2分，其他合理答案也给分) (3)向废渣中加入足量的NaOH溶液，充分搅拌，待 ③4.75(2分) 反应完全后，过滤、洗涤、干燥，最后将所得周体煅烧 【解析】(1)根据图中信息分析，图3中甲醇的转化 脱水制备FeO,(2分) 率和选择性的乘积，即甲酸甲酯的产率最高，因此甲 (4)①Co++2HCO万CoCO1↓+H:O+CO.4 醇在催化剂的作用下发生脱氢反应制备甲酸甲酯应 (2分) 选择的催化剂及其制备方法以及其对应的最佳Cu ②pH较小时，HCO方会被转化为水和CO:pH过 含量为Cu/SiO,催化剂、离子交换法、最佳Cu含量 高时，Co+会转化为Co(OH):(2分，其他合理答案 为6% 也给分) △H (5)“90℃的水洗涤沉淀”可以使杂质NH,HCO,在 (2)①根据van'tHor方程式lgK,=一2.303R× 热水中分解，提高CoC),的纯度(2分) 1 (6)Co2++2Fe++8OH—CoF2O,￥+4H2O +C(其中R,C为常数，△H为反应热)分析，图像 (2分) 中斜率的大小与△H的大小有关，反应1和反应 【解析】(1)“转化”过程中发生反应2Co*+HO 的△H均为正数，且反应|的△H较大，因此反应| 一2Co2+十O2↑+2H+,H2O:的作用为做还原 对应的曲线为a,反应i对应的曲线为b。 剂，还原Co+。 ②根据盖斯定律，总反应的热化学方程式为 (2)“净化”过程是沉淀Fe+和A+,同时要确保 4CH OH(g)+2CO.(g)=3HCOOCH (g)+2H-O(g) Co2+不能形成沉淀析出，根据K,[Fe(OH):]= △H,=2△H,+2△H2+△H:=+1984.0kJ/mol:总 10’,K[A1(OH)1]=10-.,分析应利用 反应的平衡常数K=KXKXK。 A(OH)的溶度积常数计算，由于净化后杂质离子 (3)「，CHOH<g)+(O(g)一HCOOH(g)+HCHOCg) 在溶液中的浓度c≤10-mol·L.,KAl(OH)x] 变化量(mol):x =c(A+)×c2(OH)=10a.0,则c(OH)= HCOOH(g)+CH OH(g)-HCOOCH(g)+HO(g) 10-mol·L.1,故需要调节pH≥5.0：又需确保 变化量(moD:y y C。+不能形成沉淀析出，Co+的初始浓度为 2HCHO(g)=HCOOCH,(g) 0.01mol·L,Km[Co(OH):]=10-42,计算得出 变化量(mol):2: pH<7.9,因此需要糊节pH的范用是5.O≤pH< 根据已知条件可得： 7.9n n(HCHO)=(z-22)mol=0.1 mol,n(HCOOH)= (3)废渣是AI(OH),和Fe(OH),的混合物，制备纯 (r-y)mol=0.2 mol,n(HCOOCH )=(y+z)mol 净的铁红的方法为向废渣中加入足量的Na(OH溶 =0.95mol,解得：x=0.8,y=0.6,=0.35。 液，充分搅拌，待反应完全后，过滤、洗涤，干燥，最后 因此平衡时，n(CHOH)=(2一x一y)mol= 将所得固体授烧脱水制备FeO,。 0.6 mol:n(H0)=0.6 mol. (4)①“沉钴”过程中生成CoCO,的离子方程式为 ①CH,OH的转化率为②0.6)mol 2.0 mol ×100% Co2++2HC()方CoC()2￥+HO+CO2↑。 =70%。 ②n(CoCO)随pH的增大先增大后减小的原因为 ②当温度高于260℃时，CHOH的转化率随着温 pH较小时，HCO方会被转化为水和CO2:pH过高 度的升高而增大，但甲酸甲酯的产率随着温度的升 时，Co+会转化为Co(OH):。 高面下降的主要原因是升高温度，反应丨和”均正 (5)CoC(),浊液经过滤后，需要用90℃的水洗涤沉 向移动，故甲醇的转化率增大，反应ⅲ逆向进行的程 淀的原因是90℃的水洗涤沉淀可以使杂质 度较大，故甲酸甲酯的产率下降。 NH,HCO在热水中分解，提高CoCO的纯度。 ③260℃时，反应Ⅱ的平衡常数K= (6)“混合沉淀”时发生反应的离子方程式为Co十 c(H:O)Xe(HCOOCH) 2Fe++8 OH-CoFe2O.↓+4HO。 c(HCOOH)X(CH OH) 17.(16分) n(H2O)×n(HC00CH3)0.6mol×0.95mol (1)Cu/SiO,催化剂、离子交换法，最佳Cu含量为 n(HCOOH)Xn(CH OH)0.2 molX0.6 mol 6%(2分) 4.75 (2)①a(2分)b(2分) 3 化学（三） 参考答案及解析 18.(14分) 机物C中部分碳原子进行标号如图 (1)酮碳基、酯基(2分)2(1分) COOCH (2)加成反应(1分) COOCH,有机物D中部分碳原 CHO0C COOCH COOCH CH.ONa COOCH (3CH.OOC COOCH3 子进行标号如图3 C00CH.因此其化学方 5 COOCH+CH,OH(2分) 0 COOCH COOCH CH,ONa OHO CHO 程式为cH,OOC (4) (2分) COOCH3 COOCH+CH,OH。 (5)①对羟基苯甲酸（或4羟基苯甲酸）(2分) ②FCl溶液(2分，其他合理答案也给分) ● ③浓硫酸.加热(2分) (4)A的分子式为C,HO,,能发生银镜反应，且含 【解析】根据合成路线和已知信息分析，有机物B的 5元碳环和3种不同化学环境的氢原子（个数比为 COOH OHC CHO 2:2:1)的同分异构体的结构简式为 结构简式水 COOH COOH (5)由题给信息分析，合成A的路线设计如下： (1)D中含有的官能团名称为酮猴基和酯基：G中有 COOH COOH COOH COOH H,/P 浓硫酸 2个手性碳原子，其位置如图 CH,COOH OH OH OH ①H的化学名称为对羟基米甲酸或4-羟基苯甲酸。 (2)E→F反应过程中断裂了C一O键，发生了加成 ②鉴别酚和醇的试剂为FcCl溶液。 反应。 ③醇的消去反应需要的反应条件为浓硫酸，加热。 (3)C→D的反应条件与题给信息中的②相同，对有 4 固2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.合成材料在生活，生产和防科技中有重要应用。下列说法错误的是 A.祆星胸瓷有很多新功能，不一定属于硅酸盐材料体系 化学（二） 五，碳钠米管由石墨片层卷成，具有高强度和优良的导电性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 C,高吸水性树脂吸水容量大，主要因为含有强亲水基团 注意事项： D.合金的硬度一定高于组分金属 1,答题前，先排合心的城名，考号等填写在答题下上，开将准考任雪备形冯韩贴在 五，N、是阿伏加德罗窝数的值。下列说法正确的是 答慧令上的指定位置。 A.标漆状况下.2,24LCHC中含有C原子的数目为0.1V 2.感择周的作答：选出每小题答案后，用2B船笔把答题卡上对应薄日的答常标号 B.1L1mo·L1HS)游流中含有H的数目为2N 涂黑。写在试题套、草稿从和雾题卡上的非答题区域胡无效。 C,3,2g9完全转化为石膏(nS),·H》时，转移电千的数目为0.6N 3,非速择随的作答：用签学笔直提写在答通卡上对应的答随区城内。写在流避卷， D.L.?gHS中含有孤电子对的数目为0.5N 草药然和答慧卡上的非答题区城均无难。 6.下列对物质应用的解释正确的是 4,考成特来后，请将太民题卷和答题卡一并上变。 选项 定用 解释 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23A127P31 S 32 Mo 96 Xe 13] A Ag用于人工降周 Ag1易升作 一，进择：本题共4小题，每小盟3分，共2分。在每小题给出的四个进项中，只有一项符 浪局作电脑显示器 电场作用下，液昌分子长帕取列能发生不同程度改变 合题目要求。 用时录齐制作露压钠灯 钠和求的第色试验均能产生白完 1,我国古代四大发明对世界文明发属产生目大且深运的影响，下到说法正确的是 第党用于国作航天里 篷纶属于线型高分千材料，其有店同国 A.蔡抢造纸的主要原料中富含多糖 7,X,Y,乙.W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同周期且基奔时枚外未 B,腰版印时所用墨什的分散质是碳的同位素 成对电子数相同，X,Y,Z,W形成的一种重要的化工原料结构如图所示。下列说法 C.指南针用干指南的”板“由铁单面制成 正确的是 D.是火药爆炸产生大量硫和氢的氧化寄 A.原子半径：W>Z>Y>X 2,化学品的合理保存和科学使用及处理受刊”泛关注，下列做法正隆的是 B.X,Y,W与Z均能形成两种及以上化合物 A.碱金属单质均可保存在煤油当中 C,氢化物的熔浦点：Z>W>Y B向水果罐头中加人适量抗坏血酸作抗氧化制 D.W乙，YZ,YX,均为含有极性健的丰段性分子 C,将酒落地面的表清扫后投人可回牧垃圾箱内 &从海溶中器取牌涉及均烧，过滤，苯取，燕喻等过程，下列相关操作规能的是 D用84销毒凌对有色衣物进行消降杀陶 3.下列化学用语或表述正确的是 A.CH:CH(CH)CH,CHO的系名称：2甲基丁醛 且基在原子的站约示童：回洲别 力 0 A,均烧碎海带且，过曲本浸泡后悬泣液C泰窝加茶取而后液体 D越端出萃取剂 C1HAs0的结构式：。o" D,MgCI的VSEPR模型名称：直线形 化学[二1第1贺1共8质) 衡水全蜂·光享赠·调研卷 化学（二）第？贾1共8页1 国 9化合物M(CH())是合成~种置素受体调节剂的中间体，其结构蓓式如图所示。 2.氨可以与缸形战多种氟化物，其中一种四方品毯站构如图所示，下别说法情误的品 下列关于M的说法正确的是 A.该氟化物的化学组成可表示为XF A,分子中含有2个手性微原子 B.该氯化物馆点高，硬度大 拉.能发生消去反应且所得产物存在顺反异构 C.该氟化物分子中X:的价层电子对数为5 C,与NOH溶液反应后阮得有机产物的水溶液均显碱生 338 D.2lM搭绕最多消柜7l 几.该氟化物品体密度为。N又10一8·cm 10.下列有关表述砖应的离子方程式正确的是 13.碳酸钢1(C)·8H:O门难溶于水，是一种治疗体内磷代谢亲瓦.脑发性甲状旁 A将Fe(O粉米加人是量稀硝酸溶液中：FO十2H一Fc”+H:0 摩功能充进等疾新的新哑药物，在碱性强的游液中能转化为1《OH)C(),实险室 B利用酸性KM溶报吸收SO:5()+2H0十2M一3+4H 中制备碳酸侧的一种工艺流程如附所示。下列说法错误的是 +2Mn1 根 C.工业上制备白粉：20H+CLC+C0+H:0 山心面面白，4清 D,铅酸蓄电池充电时用极反座：十2H:()一2e一()十4H 区图n已一0为0 11,我国学者以钙为介导实现了常温盆压下环境友好泵电化学合成氨，工作原理示意哥 数即食在成一桥化操面小p, 如图所示。下列说法错误的是 Nit,co. A.转化1中，向饱和食盐水中通人气体的颗序依次为NH,C) B.操作1和操作2均涉及过滤，选涤操作 C,转化2中，用NnC),代皆NHCg可提高产品产率 D,转化2所得气体产物可返回到转化1中再利用 1山，在起始投料，其他条件，反应时同均相同的情况下，分别用催化剂1，Ⅱ能化反应 电1ACD门 2X(g)+￥(g)一2Zg)△1，测得不判温度下X的转化率如图所示。已知：图中 T门四氧有等森 表示X的平衡转化率。下列说法正确的是 A.CaB CH{CF,:),):和CHH均可起到传导质子的作用 ”X消博有气 B.电：1的电势高于电极目的电势 C.阴极反应分为三步进行，其中第三步反应为CN,十.十(3r一2)e xNH↑+Cx D.工作时，Ca B CH(CF:):(门.：和C:HH的物质的量均保持不变 A.反度2X(r)十Y(g一2Z4g)的△H>0 B.催化刻1对应反应的活化能高于催化剂Ⅱ对应反应的活化能 C,曲线Ⅱ中N点对应条件下X的转化率降低是因为平衡逆向移动 )合成Z适合条件为催化剂I,TK 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享题，调研卷 化掌1二引第4页（共8览） s 二、非选择丽：本题共4小丽，共8分。 16.(15分) 15.(15分 磷钨酸(HPW:())是一件多功能的所暨催化剂。工业上以鸽铁矿《主要成分是 二乙基次牌截铝「(C1):P,]:A》是一肿无卤新里阻燃剂，不溶于水和丙限，因 FeW().MW,还含有少量sC)以及P,A的化合物)为原料制备肆钨酸的流程如 含辞高而阻燃效果好，富用于热塑性和热到性知料。实验小朔在实龄室中制备二乙基 图所示。 次特薇铝并测定其中确含量的步露如下， NaCD:室y 40HS0. 第盐程，N,HPO 1,以无水乙醇和浓疏酸为原料制备乙烯： r-空一网面手器卤回匹 Ⅱ.将的g乙酸（溶裤）和5.3g一水合次醉酸钠(NHP,·H,O)混合于三演烧 瓶中，充分搅韩后加人适量引发剂（引发反应发生的试对）： 已知：①在空气中经烧，鹤铁矿中各成分转化为金属氧化物或对应钠盘： Ⅲ，以一定压强向Ⅱ所得型合液中通人足量乙烯，2制置度为1的℃充分反应后， @室温下，K[Mg):]=2.D×10,K,[M(As0,:]=2.0×10, 冷至室温，蓝出溶剂，料得[(CH.,P)N: 同答下列问题： N.向[(CH::P)]Ns中加入适当过量A(S0)溶液，控制图度0C充分 (1)"燈绕”简雷等锡铁矿粉停过痛的目的是 :滤流1的主 反应： 要成分是M, (填化学式)， V。冷至室温.抽滤、干燥，收集得粗品： (2)一苹取”时，下列试剂可作为草浆剂的是 (填选项字母) .测定粗品中瞬元素含量：准确移取mg产品，知入足量(NH):S溶液充分 .乙醇 h.乙醚 反应：将所得体系煮泳，冷即至室盟，加人足量(NH:):Ma()帝液，过滤，洗条，干燥，称 c.氧氧化销帝液 d.饱和食盐水 量得(N11).P·12Ma0·H,0M=1985)质量为uK. (3)“萃收“后水层合大量的氯化钠，写出在水浴加热条件下“反应的化学方程式： 回答下列问题： :辞钩酸品体的涕点为58℃，固态时品体类型 (1)实脸室中用如图所示装置制备并收果乙婚。 (4)室温下“除Si,P,As“时，知人硫酸钱并用稀硫酸测节溶液的pH,所得NW) 溶液中PO) (AsO) (5)鹤和碳形成的化合物具有良好的猩化性能，碳钨化合物常见的两种品型（大球 代表W)结构如图所示。图甲品思表示的化合物的化学式为 ,图乙，品 ①选择上述装置，按气流方向的正商连接顺序为 (用小月 整（品图参数为m)中两个C草子最方矩离为 m(用含b的代数式表 字母麦示) 示 ②检除装置D的气衔性的方法为 ③对装置E进行分析。若需选用说明其作用，若无需选用说明理由： (2)步露面中反应的化学方程式为 (3)品中含磷元素的质量分数为 《用含丽，的代数式表示)。 (4)若本实验所得租品纯化后收集到，2夏纯品，期本实验中产品的产率为 %(保留三位有效数学) 化学二1第5置共名质) 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学（二）第6贯1共8页1 国 17.(14分) 18.(14分) 丙烯是重要的化工原料，有学者提出通过合成气内惭环制备，步及反应如下， 有杭特M(。)是合成一种抗菌药物的中间体，实验室中以券香族化合物 【,3C0(g)+91,(g)一CH(g)+6H,((g)△H, A制各M的一种合成路线如图所示 Ⅱ.C0(g>+H(g)C0g>+HO(g)△H 回答下列间题， A0BL人 LiAIHSFC.H 《1)3CO(g)+6H(g)-C且(g)+80(g)的反应热△H (用含△H、△H的代数式表示) (2)其他条件相同时，反应I分别在甲，乙两种衡化剂作用下进行，实验测得速率常 N情直 匹四 数《)与昌度()的关系如图1所示。则两种催化剂中能化效率更高的是 口 理由为 已知： R相 DR COIR: 0 1T8IM 四同一个城原子上连接两个一0州会自爱脱水： (3)向密闭容器中充人】mol CO和3malH:,发生反成1和Ⅱ，测得C)的平衔 ③光职条件下，苯环所连经基氧的活性强于醚健中氧所连经林氢。 列答下列问题： 转化率《a,CH,的选择性()与粗度《T)和压强)的关系如图2所示 (1》A的化学名存为 :B中所含宫衡细的名称为 16e 由F生成G的反应类型为 (2)由E生成F反应的化学方程式为 (3)由D生成配存在漂反应，从而牛数F中可能形有的主爱有机杂质的站构简式 1- 为 《4)Q是C的阿分异阿体，可时聘是下列条件的Q的结构有 种（不 考虑立体异构) 已知：图中实线表示压强为PMPa时的变化关系，佳线表示压强为：MPa时的变 ①含有酯基，能与下C1溶液发生显色反应 化关系：迹择性是转化为指定物质的的转化率与C,总转化率之比， 公核疏共振氢语中有4组吸红蜂 ①1malQ能与3 mol NaOH反应 ①表示C)的平衡转化率与温度关系的曲线为 P (填>"<或”=”p ③TK,p,MPa时，H:的平衡转化率为 ±反应Ⅱ的平衡常数K。一 (K是用分压表示的平衡常数》。 化学二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌二引第8页（共8览） s