题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（重庆专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（22-23高二下·重庆一中·期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 【答案】B 【来源】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题 【分析】在共价键中，1个单键仅含1个键，1个双键中含有1个键和1个π键，1个三键中含有1个键和2个π键。 【解析】中无共价键，即无键；中Ca2+与Cl-之间为离子键，1个H2O分子内含2个O-H键，因此1mol中含有16mol键；1个中含有1个C=C、6个C-H、1个C-C，因此1mol中含有8mol键；1个中含有1个N-N、4个N-H，因此1mol 中含有5mol键，综上所述，物质的量相同的4种物质中含有键个数最多的是，故答案为B。 2．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列现象与氢键无关的有 A．、乙醇、乙酸均极易溶于水 B． 的沸点高于 C．冰的密度比水小 D．沸点：正戊烷大于正丁烷 【答案】D 【来源】重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．氨气、乙醇、乙酸均极易溶于水是因为氨气、乙醇、乙酸均能与水分子形成分子间氢键，故A不符合题意； B．乙醇的沸点高于二甲醚是因为乙醇能形成分子间氢键，而二甲醚不能形成分子间氢键，故B不符合题意； C．冰的密度比水小是因为冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，导致体积膨胀，密度变小，故C不符合题意； D．正戊烷的沸点大于正丁烷是因为正戊烷的相对分子质量大于正丁烷，分子间的作用力大于正丁烷，与氢键无关，故D符合题意； 故选D。 3．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 【答案】D 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．中心原子C原子周围的价电子对数为：2+=2，故其是空间结构为直线形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．中心原子Cl原子周围的价电子对数为：3+=4，故其空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子N原子周围的价电子对数为：3+=3，故其空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误； D．中心原子Si原子周围的价电子对数为：4+=4，中心原子S原子周围的价电子对数为：3+=4，故二者的中心原子的杂化轨道类型均为杂化，D正确； 故答案为：D。 4．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 【答案】D 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；     B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确； C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确； D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误； 故答案为：D。 5．（22-23高二下·重庆一中·期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【来源】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题 【解析】A．与之间为离子键，N-H、S=O、S-O、O-H为极性共价键，故A项不符合题意； B．K+与之间为离子键，S原子与S原子之间为非极性共价键，故B项符合题意； C．中不含离子键，故C项不符合题意； D．Na+与之间为离子键，B原子与O原子之间为极性共价键，故D项不符合题意； 综上所述，答案为B。 6．（22-23高二下·重庆西附·期中）关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 【答案】B 【来源】重庆市西南大学附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．中碳的价层电子云杂化轨道模型是四面体形，其分子关于中心不对称，为极性分子，故A正确； B．中氮原子价层电子对数为3+1=4，价层电子理论模型为四面体结构，再根据氨气是三角锥形分析得到所有原子不在同一平面，故B错误； C．分子中连接氮原子的氢原子数目多，形成分子间氢键且存在氢键数目多，只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，因此的沸点高于，故C正确； D．和中C、O、N杂化方式都为sp3杂化，故D正确。 综上所述，答案为B。 7．（22-23高二下·重庆万州二中·期中）下列每组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】C 【来源】重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．水是由氢氧极性键构成的极性分子，故A不符合题意； B．为硫氧极性键构成的极性分子，故B不符合题意； C．和分子结构对称，正负电荷中心重合，且分别含有碳氧、碳氢极性键，分子为非极性分子，故C符合题意； D．乙炔分子中含有碳碳非极性键，故D不符合题意； 故选C。 8．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）下列粒子中，与分子的空间构型相同的是 A． B． C． D． 【答案】B 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】中N的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形； A．中N的价层电子对数目为3+=4，没有孤电子对，空间构型为正四面体形；故A不选； B．中P的价层电子对数目为3+=4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形；故B选； C．中S的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故C不选； D．中B的价层电子对数目为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形；故D不选。 答案选B。 9．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 【答案】C 【来源】重庆市名校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合考试化学试题 【解析】A．是非极性键构成的非极性分子，故A不选； B．和都是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，故B不选； C．只含有极性键，为三角锥形，是极性分子；只含有极性键，为V形，是极性分子，故C选； D．只含有极性键，为直线形，是非极性分子，故D不选。 答案选C。 10．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是 A．NO B．NH C．ClO D．SO 【答案】B 【来源】重庆市好教育联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．NO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为平面三角形，由于成键的原子数时2个，所以NO的空间结构为V型，故A错； B．NH中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时4个，所以NH的空间结构为正四面体，故B正确； C．ClO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以ClO的空间结构为三角锥形型，故C错； D．SO中价层电子对数=，价层电子对的空间结构为正四面体，由于成键的原子数时3个，所以SO的空间结构为三角锥形型，故D错； 答案选B。 11．（21-22高二下·重庆育才·期中）为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水 B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物 C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形 D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 【答案】B 【来源】重庆市育才中学2021-2022学年高二下学期期中考试（B卷）化学试题 【解析】A．CO2是非极性分子在水中的溶解度不大，A项错误； B．CO2是无机物，葡萄糖由碳、氢、氧元素组成，是有机物，B项正确； C．H2O中O原子价层电子对个数=，O原子含有2个孤电子对，则该分子为V形结构，C项错误； D．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不属于高分子化合物，D项错误； 答案选B。 12．（22-23高二下·重庆十八中·期中）表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型名称 直线形 平面正方形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面正方形 V形 三角锥形 【答案】C 【来源】重庆市第十八中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题 【解析】A．中F的价层电子对数为：，杂化方式为sp3，VSEPR模型名称为正四面体，离子空间构型为V形，A错误； B．中Cl的价层电子对数为：，杂化方式为sp3，VSEPR模型名称为正四面体，分子空间构型为正四面体，B错误； C．中N的价层电子对数为：，杂化方式为sp2，VSEPR模型名称为平面三角形，离子空间构型为V形，C正确； D．中B的价层电子对数为：，杂化方式为sp3，VSEPR模型名称为正四面体，离子空间构型为正四面体，D错误； 故选C。 13．（23-24高二下·重庆西北狼教育联盟·期中）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：>Q B．氢化物的熔点： C．此处Z有两种杂化方式 D．由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质 【答案】B 【来源】重庆市西北狼教育联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联合测试化学试卷 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，根据阳离子的结构，X形成1个共价键，则X为H；Z原子成四个键，可知Z为C原子；Y、Z、M为同周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则Y为B原子，M为N原子；Q为非金属性最强的元素，可知Q为F原子，阴离子内有普通的3个B-F键，还有1个配位键；据此分析解答。 【解析】A．碳的基态原子电子排布式1s22s22p2，F的基态原子电子排布式1s22s22p5，未成对电子数分别为2、1，A正确； B．没有说明为简单氢化物，不能判断形成氢化物的沸点，B错误； C．阳离子中心原子C存在两种成键方式，单键采用sp3杂化，双键C采用sp2杂化，C正确； D．由X、M、Q三种元素形成的氟化铵NH4F中同时有共价键、离子键、配位键，D正确； 故选：B。 14．（23-24高二下·重庆十一中·期中） 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是 A．第一电离能： B．基态 原子的轨道表示式： C．水分子的VSEPR模型为V形 D． 分子的空间构型为平面三角形 【答案】A 【来源】重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．N原子的2p轨道半满，能量低，稳定，失去电子更难，第一电离能反常，所以第一电离能：N＞O，故A正确； B．根据洪特规则，基态N原子的轨道表示式为，故B错误； C．水分子中O的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体，有2个孤电子对，空间构型为V形，故C错误； D．NH3分子中N的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为正四面体，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故D错误。 答案选A。 15．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A． 和 B． 和 C．和 D．和 【答案】B 【来源】重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．CCl4为正四面体结构，是极性键形成的非极性分子，N2为直线型结构，是非极性键形成的非极性分子，A错误； B．BF3为平面三角形结构，是极性键形成的非极性分子，CO2为直线型结构，是极性键形成的非极性分子，B正确； C．PCl3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，H2O为V形结构，是极性键形成的极性分子，C错误； D．SO2为V形结构，是极性键形成的极性分子，NH3为三角锥形结构，是极性键形成的极性分子，D错误； 故选B。 16．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B．和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间德华力更强 D．的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 【答案】A 【来源】重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．电负性较大，使的极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更强，更易电离出，酸性，A正确； B．和的中心原子杂化方式相同，孤电子对数相同，空间构型相似，都是形，的化学键类型为离子键及非极性键，的化学键类型为离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．对羟基苯甲酸分子间形成氢键，邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，故对羟基苯甲酸沸点大于邻羟基苯甲酸沸点，C错误； D．的稳定性大于，是由于键键能大于键键能，D错误； 答案选A。 17．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）二氟化氧的键角为，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：，下列有关说法正确的是。 A．难溶于 B．的键角大于 C．分子中O与F之间存在的是氢键 D．的VSEPR模型名称为正四面体形 【答案】AD 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．由于OF2中中心原子O形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化，OF2为V形结构，正负电荷重心不重合，故OF2是极性分子，而CCl4是非极性分子，故OF2难溶于CCl4，A正确； B．OF2中存在2对孤电子对，，而中存在1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故的键角小于，B错误； C．分子中O与F之间存在的是极性共价键，C错误； D．由分析可知，OF2中中心原子O形成2个共价键且存在2对孤电子对，为sp3杂化，的VSEPR模型名称为正四面体形，D正确； 故选AD。 18．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： （1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于 (填“”或“”)键，从其极性来看属于 (填“极性”或“非极性”)键。 （2）和分子中属于非极性分子的是 ；与互为等电子体的阳离子是 ；与互为等电子体的阴离子是 。 （3）有机物中含氧官能团的名称为 ，其中含有 个手性碳原子。 （4）甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是 。 【答案】（1） 极性 （2）、 （3）羧基 1 （4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远高于乙烷 【来源】重庆市万州纯阳中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1）甲烷中碳原子的sp3杂化轨道与氢原子的s轨道以头碰头的方式形成4个碳氢共价键，该共价键为σ键；碳氢键是由不同种原子形成的共价键，为极性共价键。 （2）甲烷中心原子C的价电子对数为4+(4-14)=4，采取sp3杂化，空间构型为正四面体，正负电荷重心重合，为非极性分子，二氧化碳中心原子C的价电子对数为2+(4-22)=2，采取sp杂化，空间构型为直线型，正负电荷重心重合，为非极性分子；甲烷分子中原子数为5、价电子总数为8，二氧化碳分子中原子数为3、价电子总数为16，利用同主族变换和左右移位法可得，与CH4互为等电子体的阳离子是，与CO2互为等电子体的阴离子是。 （3）由有机物的结构可知，有机物中含氧官能团为羧基；手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，由有机物的结构可知，其中含1个手性碳原子。 （4）甲醇分子间存在氢键，但乙烷分子间不存在氢键，因此虽然两者相对分子质量和范德华力均相近，但甲醇的沸点高于乙烷。 19．（21-22高二下·重庆永川北山中学·期中）A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息： 元素 信息 A 最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体 B 基态原子的L层p轨道上有2个电子 C 基态原子核外有3个未成对电子 D 主族元素，其单质晶体可用做电脑芯片主要材料 E 基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充满状态，E为过渡金属元素 请回答下列问题： （1）B与C相比，电负性较大的是 (填元素符号)， （2）B可与A形成B2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 ；C可与A形成CA3化合物，CA3电子式为 ，该分子空间构型为 ，其中C原子的杂化轨道类型为 。 （3）E原子的价电子排布式为 （4）B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是 【答案】（1）N （2）1∶5 三角锥 sp3 （3）3d104s1 （4）碳元素的最高价氧化物为CO2，其为分子晶体；Si元素的最高价氧化物为SiO2，其为共价晶体 【来源】重庆市永川北山中学校2021-2022学年高二下学期半期考试化学试题 【分析】最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体，则电子层数应为1，A为H元素；基态原子的L层p轨道上有2个电子，电子排布式为1s22s22p2，则B为C元素；C的基态原子核外有3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；D是主族元素，其单质晶体可用做电脑芯片主要材料即硅，则D为Si元素；基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充满状态，E为过渡金属元素，则E为Cu元素； 【解析】（1）B为C元素，C为N元素，非金属性越强其电负性越大，则电负性较大的是N； （2）B2A4即C2H4，结构简式为CH2=CH2，单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键组成，其含有的π键和σ键的个数比为1∶5；CA3即NH3，H与N原子共用一对电子对，电子式为，NH3分子中N原子价层电子对数=3+=4，且含有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，其中C原子的杂化轨道类型为sp3； （3）E为Cu元素，基态Cu原子的电子排布式为[Ar] 3d104s1，价电子排布式为3d104s1； （4）B为C元素，D为Si元素，碳元素的最高价氧化物为CO2，其为分子晶体；Si元素的最高价氧化物为SiO2，其为共价晶体，一般来说共价晶体的沸点比分子晶体的大。 20．（23-24高二下·重庆十一中·期中）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ① 的价电子排布图为 。 ②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为 。 （2）硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中 的配位数为 。 ②硝普钠中不存在的化学键有 (填序号)。 a．离子键        b．金属键        c． 配位键        d．极性共价键 （3）咔唑 ()，)用于制备靶向Fe2+荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是 ，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑 (填"> "、"<"、"=")。 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是 。 ②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度 ( 用 表示阿伏加德罗常数 ) 【答案】（1） 11：1 （2）6 b （3）咔唑中存在分子间氢键 < （4）KFe2Se2 【来源】重庆市第十一中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1） ①Fe是26号元素，Fe2+价层电子排布式为3d6，价电子排布图为：； ②单键为σ键，双键为1个σ键和1个π键，乳酸分子()中σ键与π键的数目之比为11：1； （2）①由硝普钠化学式(Na2[Fe(CN)5(NO)]•2H2O)可知，Fe2+与5个CN-、1个NO形成配位键，硝普钠中Fe2+的配位数为6； ②硝普钠(Na2[Fe(CN)5(NO)]•2H2O)存在阴阳离子，即存在离子键，NO中存在极性共价键，Fe2+与CN-、NO形成配位键，不存在金属键，故答案为：b； （3）咔唑可形成分子间氢键，沸点升高；咔唑分子中所有原子共平面，存在大π键，N原子电子云密度减小，给出孤电子对能力比NH3弱，咔唑与Fe2+的配位能力比NH3弱； （4）①由晶胞结构和xy平面投影图可知，K位于顶点和体内，个数为8×+1=2，Fe位于面上，个数为8×=4，Se位于棱上和体内，8×+2=4，K：Fe：Se=2：4：4=1：2：2，故化学式为KFe2Se2； ②晶胞质量为g，晶胞体积为(a2c×10-21)cm3，晶体密度ρ===g/cm3。 1．（22-23高二下·重庆一中·期中）价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是 选项 分子 中心原子上价层电子对数 杂化轨道类型 分子的空间结构 A 4 平面正三角形 B 4 正四面体形 C 2 直线形 D 3 三角锥形 【答案】B 【来源】重庆市第一中学校2022-2023学年高二上期期中考试化学试题 【解析】A．中N原子形成的σ键数为3，N原子的孤电子对数为=1，因此中心原子上价层电子对数=3+1=4，N原子为杂化，分子的空间结构为三角锥形，故A项错误； B．中P原子形成的σ键数为4，P原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=4+0=4，P原子为杂化，分子的空间结构为正四面体，故B项正确； C．中Be原子形成的σ键数为2，Be原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=2+0=2，Be原子为杂化，分子的空间结构为直线形，故C项错误； D．中B原子形成的σ键数为3，B原子的孤电子对数为=0，因此中心原子上价层电子对数=3+0=3，B原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形，故D项错误； 综上所述，正确的是B项。 2．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】①溶于水后能与水反应生成H2CO3，CO2中的共价键被破坏；②溴蒸气被木炭吸附，溴单质没有发生化学反应，化学键没有被破坏；③酒精溶于水，没有发生化学反应，化学键没有被破坏；④碘升华是碘由固态变为气态，破坏的是分子间作用力；⑤溶解于水时发生电离，原有离子键被破坏；⑥NaOH熔化时发生电离，原有离子键被破坏。 故选A。 3．（23-24高二下·重庆育才·期中）下列有关说法表达正确的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式： B．基态Si原子中，有两个未成对电子 C．第二周期元素中，电负性： D．与均为直线型分子 【答案】B 【来源】重庆市育才中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．基态Cu原子的价层电子排布式：，A错误； B．基态Si原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，有两个未成对电子，B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；第二周期元素中，电负性：，C错误；   D．CO2分子中C原子的价层电子对数为2＋=2，不含孤电子对，所以是直线形结构；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为V形，D错误； 故选B。 4．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性： C．晶体熔点：碳化硅<晶体硅 D．沸点：> 【答案】D 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．乙醇与水分子间能形成氢键，乙醇易溶于水，CH3CH2Br难溶于水，所以在水中的溶解度：CH3CH2Br＜CH3CH2OH，故A错误； B．由于元素的非金属性(电负性)：F>Cl，所以吸引电子对能力F比Cl更强，极性依次减弱，从而使CF3COOH中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故B错误； C．晶体硅、碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键越短，键能越大，熔沸点越高，因为碳原子半径小于硅原子半径，所以C-Si＜Si-Si，所以晶体熔点：碳化硅>晶体硅，故C错误； D．邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，使熔沸点偏低，而对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，使熔沸点偏高，则沸点：>，故D正确； 故选D。 5．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是    A．基态氧原子的电子有5种空间运动状态 B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该分子可形成分子间氢键 【答案】C 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】A．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，有5种空间运动状态，A正确； B．有机物中苯环、酯基、羧基、碳碳双键的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，B正确 ； C．  分子中含有3个手性碳原子，C错误； D．有机物含有羟基、羧基等，可形成分子内氢键，D正确； 故选C。 6．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）下列说法错误的是 A．和均是极性分子，的键角小于的 B．的沸点比的沸点低 C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构 D．和的空间结构均为平面三角形 【答案】D 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．为V形，为三角锥形，均是极性分子，H2S分子中含两个孤电子对，NH3分子中含1个孤电子对，孤电子对数越多，孤电子对与成键电子对的排斥力越大，键角越小，则的键角小于，故A正确； B．和互为同分异构体，能形成分子内氢键，分子内氢键使物质沸点降低，能形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高，所以的沸点比低，故B正确； C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构，若为四面体结构，则和为同种物质，故C正确； D．的中心原子碳原子的价层电子对数为3+×(4+2-3×2)=3，碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形， 的中心原子S原子的价层电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，孤电子对数为1，碳原子为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故D错误； 故答案为：D。 7．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是    A．维生素C的分子式为 B．维生素C分子中含有3个手性碳原子 C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式 D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水 【答案】C 【来源】重庆市松树桥中学校2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．维生素C的分子式为，A错误； B．由图  可知，维生素C分子中含有2个手性碳，B错误； C．维生素C分子中C原子形成4个单键是杂化，形成一个双键两个单键的是杂化，所以C原子有、两种杂化方式，C正确； D．维生素C含羟基较多，羟基具有亲水性故易溶于水，D错误； 故选C。 8．（23-24高二下·重庆江津二中·期中）M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是 A．最简单氢化物键角：X>Y B．晶体F为离子晶体 C．Y的氢化物的VSEPR模型名称为三角锥形 D．F中X、Y和Z原子采取的杂化类型相同 【答案】C 【来源】重庆市江津第二中学校等多校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】s轨道最多容纳2个电子，则W原子的价层电子排布式为，W是硼元素。Y是空气中含量最多的元素，则Y是氮元素。液态Z2为浅蓝色液体，则Z是氧元素。X位于硼与氮之间，则X是碳元素。根据F中M的成键特点及M的原子序数小于5得M是氢元素，据此答题。 【解析】A．X、Y的最简单氢化物分别是，二者中心原子价层电子对数均为4，前者无孤电子对，后者孤电子对数为1，则键角大小顺序为，A正确； B．根据晶体F的结构图得其由阴、阳离子构成，属于离子晶体，B正确； C．Y的氢化物为，N原子杂化类型为，的VSEPR模型名称为四面体形，C错误； D．F中C、N原子均形成4个键，杂化类型为，O原子形成2个键，还有2个孤电子对，杂化类型也是，D正确； 故选C。 9．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列关于物质结构的说法正确的是 A．立体构型为直线形的分子都是非极性分子 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p σ键 D．(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物 【答案】C 【来源】重庆市第八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】A．立体构型为直线形的分子可能是极性分子，如CH≡CCl为直线形分子但为极性分子，A错误； B．.熔融状态能导电的物质中自由移动的电子或离子，如金属单质，B错误； C．CH≡CCl分子中，C原子价层电子对个数是2，采用sp杂化，C原子中的sp轨道和Cl原子的p轨道形成σ键，所以该分子中C和CI之间的化学键是sp- pσ键，C正确； D．(NH4)2SO4晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性共价键，其中一个是配位键，属于离子化合物，D错误； 答案选C。 10．（21-22高二下·重庆江津五中·期中）下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 【答案】D 【来源】重庆市江津第五中学校2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】 A．BF3分子的电子式为其中B原子未满足8电子稳定结构，A错误； B．P4为正四面体分子，但其键角为60°，B错误； C．有4对价层电子对数，无孤对电子对数，则其为正四面体结构而非平面正方形结构，C错误； D．NH3分子电子式为，有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用较强，使其键角为107°，呈三角锥形，D正确； 故选D。 11．（22-23高二下·重庆一中·期中）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径： B．分子的空间构型为直线形 C．最简单氢化物的沸点： D．Y与氧元素形成的化合物不止3种 【答案】A 【来源】重庆市第一中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素中仅X、Y在同周期，则X、Y为第二周期元素，Z为第三周期元素，W为第四周期元素；从图中元素形成的共价键及离子带电荷判断，W为K元素，X能形成4个共价键，则X为C元素，Y能形成3个共价键，则Y为N元素，Z能形成2个共价键，则Z为S元素。从而得出，X、Y、Z、W分别为C、N、S、K元素。 【解析】A．Y、Z、W分别为N、S、K，它们的简单离子中，S2-与K+的电子层结构相同，而N3-的电子层数最少，则简单离子半径：S2-＞K+＞N3-，A错误； B．分子为CS2，结构式为S=C=S，则空间构型为直线形，B正确； C．X、Y分别为C、N，最简单氢化物为CH4、NH3，NH3分子间能形成氢键，则沸点：NH3＞CH4，C正确； D．Y为N元素，与氧元素形成的化合物为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D正确； 故选A。 12．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长 B．该有机物属于芳香族化合物 C．该分子中C原子的杂化方式有、 D．该分子中存在手性碳原子 【答案】A 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】A．r(N)>r(F)，故C-N键的键长大于C-F键的键长，故A正确；     B．该有机物中没有苯环，不属于芳香族化合物，故B错误； C．该分子中C原子的杂化方式只有，故C错误；     D．该分子中不存在手性碳原子，故D错误。 答案为：A。 13．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）硒()是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．硒的最高价氧化物所有原子处于同一平面上 B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．硒元素位于元素周期表中第Ⅵ族 D．O和Se均为p区非金属元素 【答案】C 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【解析】A．Se的价层电子排布式为，位于周期表第ⅥA族，中含有3个σ键电子对，Se的孤电子对数为，Se的价层电子对数为3，杂化轨道类型是sp2，VSEPR模型和分子空间结构均是平面三角形，因此所有原子处于同一平面上，A正确； B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级4p，其电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．Se位于周期表第ⅥA族，C错误； D．O和Se均位于第ⅥA族，属于p区非金属元素，D正确； 故选C。 14．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是    A．W形成的简单氢化物的VSER模型为四面体形 B．W的最高价含氧酸为一元强酸 C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有1种类型的共价键 D．四种元素形成的单质中，有分子晶体、共价晶体和混合晶体三种情况 【答案】D 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【分析】同周期元素W、X、Y、Z ，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，故这四种元素在第二周期，据图可知，Y形成2个共价键，为O元素；X形成4个共价键，为C元素；Z形成1个共价键为F元素，四种原子最外层电子数之和为20，则W为B元素。 【解析】A．W形成的简单氢化物，没有孤对电子，其的VSEPR模型为平面三角形，故A错误； B．W的最高价含氧酸为H3BO3，属于一元弱酸，故B错误； C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物可能是CO或CO2，均含有键，均含有2种类型的共价键，故C错误； D．四种元素形成的单质中，O2、F2为分子晶体，硼单质为共价晶体，石墨为混合晶体三种情况，故D正确。 答案为：D。 15．（20-21高二下·重庆八中·期中）前四周期中原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子轨道半充满，C原子有2个未成对电子，D元素原子核外有17种运动状态的电子；E元素次外层全充满，最外层只有1个电子。回答下列问题： （1）E原子的价层电子排布图为 ，其p电子的原子轨道呈 形； （2）B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是 ； （3）C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是 (填化学式)；该酸中阴离子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型为 ； （4）A和D形成的化合物AD3的电子式为 ，该物质水解生成碱性气体和漂白性物质，写出该反应的化学方程式 ； （5）A的氢化物通入到E2+溶液中发生的反应为 、 ； 【答案】 哑铃(或纺锤) 水分子间存在氢键 HClO4 正四面体形 sp3杂化 NCl3+3H2O=NH3+3HClO Cu2++2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓ +2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 【来源】重庆市第八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】前四周期中原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子轨道半充满，则A原子核外电子排布是1s22s22p3，A是N元素；C原子有2个未成对电子，则C原子核外电子排布是1s22s22p63s23p4，C是S元素，则与C同一主族的第二周期的B元素为O元素；D元素原子核外有17种运动状态的电子，说明D是17号元素，所以D是Cl元素；E元素次外层全充满，最外层只有1个电子，则E核外电子排布是1s22s22p63s23p63d104s1，所以E是29号Cu元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。 【解析】根据上述分析可知：A是N，B是O，C是S，D是Cl，E是Cu元素。 （1）E是Cu元素，其价层电子排布式是3d104s1，价电子排布图为； （2）B是O元素，属于第VIA的元素，形成的氢化物H2R在固态时都属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，而O元素的简单氢化物H2O分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，使其熔沸点比同族其它元素形成的简单氢化物H2S、H2Se等的高； （3）C是S，D是Cl，二者是同一周期的元素，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，则酸性较强的是HClO4。HClO4是一元强酸，电离产生的的中性原子Cl原子的价层电子对数是4+=4，Cl原子上无孤对电子，因此的空间构型是正四面体形；中心Cl原子的杂化类型是sp3杂化； （4）A是N，D是Cl，A和D形成的化合物AD3的物质化学式是NCl3，其中N原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到8电子的稳定结构。故其电子式为； NCl3与H2O作用产生NH3、HClO，反应的化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO； （5） A是N，其氢化物NH3通入Cu2+的水溶液中，首先反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨气过量时，又反应产生[Cu(NH3)4]2+，吸引反应的离子方程式为：Cu2++2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓ +2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-。 16．（21-22高二下·重庆渝东九校·期中）现有前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，B元素原子的价层电子数为4，C元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数少1，D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对值的差值为4，E元素原子的第一至第三电离能分别是=496kJ/mol，=4562kJ/mol，=6912kJ/mol，G元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)。请根据以上有关信息，回答有关问题： （1）C的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ； （2）G在元素周期表中的位置是 ，其正二价阳离子的价层电子排布图为 ； （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，D、F可分别与A形成、两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是 ；D与E可形成原子个数比为1：1的离子化合物，该化合物中所含有的化学键类型是 ； （4）已知共价分子ABC，分子中各原子均达到稳定结构，则该分子的结构式为 ，0.2mol该分子所含有的π键数目是 。 【答案】（1）N 1s22s22p3 （2）第四周期第ⅦB族 （3）S2->O2->Na+ 氧原子半径小于硫，形成的氢氧键键长短、键能大 离子键、非极性共价键 （4）H-C≡N 0.4 【来源】重庆市渝东九校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，为氢；B元素原子的价层电子数为4，为碳；C元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数少1，为氮；D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对值的差值为4，则D为氧、F为硫；E元素原子的第一至第三电离能分别是=496kJ/mol，=4562kJ/mol，=6912kJ/mol，E为第三周期第IA族元素钠；G元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)，为锰； 【解析】（1）C的元素符号为N，为7号元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p3； （2）G为25号元素锰，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族，失去2个电子变为二价锰离子，其正二价阳离子的价层电子排布图为； （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+，D、F可分别与A形成、两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是氧原子半径小于硫，形成的氢氧键键长短、键能大，故稳定性强；D与E可形成原子个数比为1：1的离子化合物，该化合物为过氧化钠，所含有的化学键类型是离子键、非极性共价键； （4）已知共价分子ABC，分子中各原子均达到稳定结构，则该分子为HCN，结构式为H-C≡N，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键，则0.2mol该分子所含有的π键数目是0.4。 17．（22-23高二下·重庆·期中）X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。 （1）上述元素位于元素周期表的p区的有 种，元素X有 种不同能级的电子，能量最高的电子所占据原子轨道电子云轮廓图为 形。 （2）R2+与R3+的未成对电子数之比为 。 （3）W的最简单氢化物的空间结构为 ，ZWY4的晶体类型为 。 （4）X和W形成的化合物XW2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为 ，该化合物 (填“易”或“难”)溶于水，原因为 。 【答案】（1）3 3 哑铃(或纺锤) （2）3∶4 （3）V形 离子晶体 （4）1∶1 难 CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，CS2难溶于水 【来源】重庆市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 【分析】X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍，则其电子排布式为1s22s22p2，其为C元素；基态Y原子2p能级中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则其电子排布式为1s22s22p4，其为O元素；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p63s2，其为Mg元素；W与Y同族，则W为S元素；R为27号元素，则R为Co元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为C、O、Mg、S、Co。 【解析】（1）上述元素中，C、O、S都位于元素周期表的p区，则共有3种元素，元素X的电子排布式为1s22s22p2，则有3种不同能级的电子，能量最高的电子所占据的原子轨道为2p，其电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形。答案为：3；3；哑铃(或纺锤)； （2）Co2+与Co3+的价电子排布式分别为3d7和3d6，未成对电子数分别为3和4，则未成对电子数之比为3∶4。答案为：3∶4； （3）W的最简单氢化物为H2S，S原子发生sp3杂化，其空间结构为V形，MgSO4为离子化合物，其晶体类型为离子晶体。答案为：V形；离子晶体； （4）X和W形成的化合物CS2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为2∶2=1∶1，该化合物中C原子发生sp杂化，分子呈直线形结构，为非极性分子，难溶于水，原因为：CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，CS2难溶于水。答案为：1∶1；难；CS2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶原理，CS2难溶于水。 【点睛】由于受孤电子对的排斥作用，H2S分子结构不对称，呈V形。 18．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置为 。 （2）极易溶于水的主要原因是 ；分子中键角 109°28＇(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）中B原子轨道的杂化类型为 ，的空间构型 。 【答案】（1）第四周期ⅥB族 （2）NH3与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键 < （3）O N>O>Al （4）sp2杂化 三角锥形 【来源】重庆市渝东九校2022-2023学年高二下学期期中诊断测试化学试题 【分析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，B为N；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，C为O；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，D为Al。 【解析】（1）E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，E为Cr，故E在元素周期表中的位置为第四周期ⅥB族。 （2）NH3与水分子同为极性分子，且能与水分子之间形成氢键； NH3中的键角为107º<109°28＇ （3）电负性O>N>H； 第一电离能N>O>S>Al，故N>O>Al。 （4）中N原子上有三个σ键，故为sp2杂化； 中O的杂化类型为sp3，O上有一个孤电子对，故空间构型为三角锥形。 19．（20-21高二下·重庆八中·期中）数10亿年来，大气成分也发生了很大的变化，结合下表回答问题： 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 目前空气的成分 N2、O2、CO2、SO2、水蒸气及稀有气体 （1）稀有气体的晶体类型为 晶体； （2）NH3分子的立体构型为 ，是 分子(选填“极性”或“非极性”)； （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； （4）CO的结构可表示为OC，与CO互为等电子体的分子是 ，二者中沸点较高的是 ，CO可与Fe形成Fe(CO)5(Fe为0价)则Fe与CO间的作用力为 ； （5）O2与O3互为 ；O3结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子。下列分子与O3分子的结构最相似的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4 【答案】 分子 三角锥形 极性 N＞ O＞C N2 CO 配位键 同素异形体 C 【来源】重庆市第八中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 【解析】（1）稀有气体原子满足8电子稳定结构(He 除外，但也是稳定的)，因此每个原子不会与其他原子成键(但也有特例，如XeF3) ，这样稀有气体也就不可能是其他类型的晶体，只有原子与原子之间产生微弱的范德华力，即分子间作用力，故稀有气体的晶体类型为分子晶体。 （2）NH3分子中N原子的价层电子对数为= 4，分子中N原子有1对孤电子对，所以NH3分子的构型为三角锥形，N、H之间是极性键，且由于NH3分子中N原子有1对孤电子对，故其为极性分子。 （3）同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族元素最外层为ns2的全充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，第V A族元素最外层的p轨道为np3的半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的元素； C、N、O三种元素为同周期元素，可知第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C。 （4）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，CO的价电子数为14，则与CO分子互为等电子体的分子N2；CO和N2二者分子量相同(28) ，且两者都是双原子分子，但是一个是极性分子(CO) 另一个是非极性分子(N2) ，在其它条件相同下，极性分子之间的相互吸引力大于非极性分子之间的相互吸引力，需要更多的能量来将极性分子分离成气态单个分子，故极性分子CO的沸点(- 191°C)会高于非极性分子N2的沸点(-195摄氏度°C)；CO可与Fe形成羰基铁Fe(CO)6，在Fe(CO)5中，Fe原子有空轨道、CO分子中有孤电子对，则Fe与CO可形成配位键，其中电负性弱的吸引电子能力弱，易提供孤对电子形成配位键，故从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是C原子，即CO分子中的C原子与Fe原子形成配位键。 （5）同种元素组成的不同单质为同素异形体，可知O2与O3互为同素异形体；O3结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间O原子提供2个电子，旁边的2个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键，3个O原子均等地享有这4个电子，即大π键，形成3中心、4电子大π键，该大π键可表示为π，下列分子与O3分子的结构最相似的是： A.H2O分子中不含大π键，故A错误； B.C O2分子结构为O= C=O，双键中含1个σ键、1个π键，C O2分子中的π键分别由C原子、O原子各提供1个电子，故B错误； C.SO2与O3互为等电子体，结构相似，S O2中S原子的孤电子对数为1，σ键数为2，故价层电子对数为1 +2= 3， S原子采取sp2杂化，还剩1个p轨道，与2个O原子的p轨道肩并肩平整重叠，共有3个p轨道，行成大π键，S有两个(- -对)孤单电子，每个O原子的一个p轨道里各有一个电子，形成3中心、4电子大π键，该大π键可表示为π，故SO2分子与O3分子的结构最相似，故C正确； D.CH4为正四面体构型，分子中不含大π键，故D错误； 故选C。 20．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）画出基态N原子的轨道表示式 。 （2）下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 （4）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    （5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 【答案】（1）   （2）④⑤⑦ ⑤ sp （3）F—N=N—F （4）16 （5）32 【来源】重庆市长寿中学校2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题 【解析】（1）基态N原子价电子排布式为1s22s22p3，基态N原子的轨道表示式为：  。 （2）①中含有H-O键、②中含有H-Cl键、③中含有H-O和O-O键、④中含有NN、⑤含有C=O键、⑥含有C-C和C-H、⑦，既有键又有键的是④⑤⑦；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是⑤；分子中N原子价层电子对数为2，杂化轨道类型是sp。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，说明N原子的价层电子对数为3，说明N原子形成-N=N-，则的结合式为F—N=N—F。 （4）中的Cr2O含有8个o键，还有2×4=8个N-H键，所以1mol中键数目为16NA。 （5）金刚石晶胞中C原子位于顶点8个，面心上下左右前后6个，体内两层对角线台2个共4个，C原子数目为4＋8×+6×=8，T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个C被一个由4个C组成的正四面体结构单元取代，故含有C原子个数为4×8=32，T-碳的密度为金刚石的一半，T-碳的质量为金刚石的4倍，由p=可知，T-碳的体积应该为金刚石的8倍，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2:1。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（22-23高二下·重庆一中·期中）物质的量相同的以下物质中含有键个数最多的是 A． B． C． D． 2．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列现象与氢键无关的有 A．、乙醇、乙酸均极易溶于水 B． 的沸点高于 C．冰的密度比水小 D．沸点：正戊烷大于正丁烷 3．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列描述中，正确的是 A．是空间结构为V形的极性分子 B．的空间结构为平面三角形 C．中所有的原子不都在一个平面上 D．和的中心原子的杂化轨道类型均为杂化 4．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是 A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化 C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上 5．（22-23高二下·重庆一中·期中）下列物质既含有离子键，又含有非极性共价键的是 A． B． C． D． 6．（22-23高二下·重庆西附·期中）关于、和的结构与性质，下列说法不正确的是 A．为极性分子 B．中所有原子在同一平面 C．的沸点高于 D．和中C、O、N杂化方式均相同 7．（22-23高二下·重庆万州二中·期中）下列每组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）下列粒子中，与分子的空间构型相同的是 A． B． C． D． 9．（23-24高二下·重庆名校联盟·期中）下列各组物质中，都是由极性键组成的极性分子的是 A．和HF B．和 C．和 D．和 10．（21-22高二下·重庆好教育联盟·期中）下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是 A．NO B．NH C．ClO D．SO 11．（21-22高二下·重庆育才·期中）为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水 B．CO2是无机物，葡萄糖是有机物 C．H2O分子中O原子为sp杂化，故H2O分子的空间构型为直线形 D．高级脂肪酸甘油酯属于高分子化合物 12．（22-23高二下·重庆十八中·期中）表中关于各微粒的描述完全正确的一项是 选项 A B C D 分子或离子的化学式 中心原子的杂化轨道类型 VSEPR模型名称 直线形 平面正方形 平面三角形 正四面体形 分子或离子的空间结构 直线形 平面正方形 V形 三角锥形 13．（23-24高二下·重庆西北狼教育联盟·期中）某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M、Q同周期，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．基态原子未成对电子数：>Q B．氢化物的熔点： C．此处Z有两种杂化方式 D．由X、M、Q三种元素可形成同时含共价键、离子键、配位键的某物质 14．（23-24高二下·重庆十一中·期中） 难溶于水但易溶于氨水，反应方程式为 。下列化学用语表示正确的是 A．第一电离能： B．基态 原子的轨道表示式： C．水分子的VSEPR模型为V形 D． 分子的空间构型为平面三角形 15．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A． 和 B． 和 C．和 D．和 16．（23-24高二下·重庆十一中·期中）下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．酸性： ，是由于的羧基中羟基极性更强 B．和的空间构型相似，和的化学键类型完全相同 C．沸点：对羟基苯甲酸大于邻羟基苯甲酸是由于对羟基苯甲酸分子间德华力更强 D．的稳定性大于，是由于水分子间存在氢键 17．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）二氟化氧的键角为，是一种无色的剧毒气体，能发生反应：，下列有关说法正确的是。 A．难溶于 B．的键角大于 C．分子中O与F之间存在的是氢键 D．的VSEPR模型名称为正四面体形 18．（21-22高二下·重庆万州纯阳中学·期中）含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族。回答下列问题： （1）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，中的化学键从形成的过程来看属于 (填“”或“”)键，从其极性来看属于 (填“极性”或“非极性”)键。 （2）和分子中属于非极性分子的是 ；与互为等电子体的阳离子是 ；与互为等电子体的阴离子是 。 （3）有机物中含氧官能团的名称为 ，其中含有 个手性碳原子。 （4）甲醇与乙烷的相对分子质量和范德华力均相近，但是二者的沸点相差很大，造成该差异的原因是 。 19．（21-22高二下·重庆永川北山中学·期中）A、B、C、D、E五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息： 元素 信息 A 最外层电子数等于电子层数，常温下其单质为气体 B 基态原子的L层p轨道上有2个电子 C 基态原子核外有3个未成对电子 D 主族元素，其单质晶体可用做电脑芯片主要材料 E 基态原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1，M层处于全充满状态，E为过渡金属元素 请回答下列问题： （1）B与C相比，电负性较大的是 (填元素符号)， （2）B可与A形成B2A4化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 ；C可与A形成CA3化合物，CA3电子式为 ，该分子空间构型为 ，其中C原子的杂化轨道类型为 。 （3）E原子的价电子排布式为 （4）B的最高价氧化物与D的最高价氧化物的沸点相差较大的原因是 20．（23-24高二下·重庆十一中·期中）铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题： （1）乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。 ① 的价电子排布图为 。 ②乳酸分子()中 键与 键的数目之比为 。 （2）硝普钠 可用于治疗急性心率衰竭。 ①硝普钠中 的配位数为 。 ②硝普钠中不存在的化学键有 (填序号)。 a．离子键        b．金属键        c． 配位键        d．极性共价键 （3）咔唑 ()，)用于制备靶向Fe2+荧光探针，咔唑沸点比高的主要原因是 ，咔唑分子中所有原子共平面，咔唑与 都能与 配位，配位能力： 咔唑 (填"> "、"<"、"=")。 （4）由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构和xy平面投影如图所示。 ①该超导材料的化学式是 。 ②该晶胞参数分别为 a ，该晶体密度 ( 用 表示阿伏加德罗常数 ) 1．（22-23高二下·重庆一中·期中）价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列解释均正确的是 选项 分子 中心原子上价层电子对数 杂化轨道类型 分子的空间结构 A 4 平面正三角形 B 4 正四面体形 C 2 直线形 D 3 三角锥形 2．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）下列过程中化学键被破坏的是 ①溶于水    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④碘升华    ⑤溶解于水    ⑥NaOH熔化 A．①⑤⑥ B．⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．全部 3．（23-24高二下·重庆育才·期中）下列有关说法表达正确的是 A．基态Cu原子的价层电子排布式： B．基态Si原子中，有两个未成对电子 C．第二周期元素中，电负性： D．与均为直线型分子 4．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）下列各组物质性质的比较，结论正确的是 A．在水中的溶解度： B．溶液酸性： C．晶体熔点：碳化硅<晶体硅 D．沸点：> 5．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是    A．基态氧原子的电子有5种空间运动状态 B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子 C．分子中含有2个手性碳原子 D．该分子可形成分子间氢键 6．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）下列说法错误的是 A．和均是极性分子，的键角小于的 B．的沸点比的沸点低 C．医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明两者互为同分异构体，都是以原子为中心的平面结构 D．和的空间结构均为平面三角形 7．（23-24高二下·重庆松树桥中学·期中）维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是    A．维生素C的分子式为 B．维生素C分子中含有3个手性碳原子 C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式 D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水 8．（23-24高二下·重庆江津二中·期中）M、W、X、Y、Z是五种短周期原子序数依次增大的主族元素，基态W原子的价层电子排布式为，Y是空气中含量最多的元素，液态Z2为浅蓝色液体。五种元素形成的一种化合物F的结构如图所示。下列说法错误的是 A．最简单氢化物键角：X>Y B．晶体F为离子晶体 C．Y的氢化物的VSEPR模型名称为三角锥形 D．F中X、Y和Z原子采取的杂化类型相同 9．（20-21高二下·重庆八中·期中）下列关于物质结构的说法正确的是 A．立体构型为直线形的分子都是非极性分子 B．某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．在CH≡CCl分子中，C和Cl之间的化学键是sp-p σ键 D．(NH4)2SO4晶体含离子键、极性共价键和配位键，属于配位化合物 10．（21-22高二下·重庆江津五中·期中）下列说法中正确的是 A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中每原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 11．（22-23高二下·重庆一中·期中）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子都形成了8电子稳定结构，四种元素中仅X、Y在同周期。下列推断中错误的是 A．简单离子半径： B．分子的空间构型为直线形 C．最简单氢化物的沸点： D．Y与氧元素形成的化合物不止3种 12．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．该分子中C-N键的键长大于C-F键的键长 B．该有机物属于芳香族化合物 C．该分子中C原子的杂化方式有、 D．该分子中存在手性碳原子 13．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）硒()是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是 A．硒的最高价氧化物所有原子处于同一平面上 B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C．硒元素位于元素周期表中第Ⅵ族 D．O和Se均为p区非金属元素 14．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是    A．W形成的简单氢化物的VSER模型为四面体形 B．W的最高价含氧酸为一元强酸 C．按电子云重叠方式考虑，X与Y形成的二元化合物含有1种类型的共价键 D．四种元素形成的单质中，有分子晶体、共价晶体和混合晶体三种情况 15．（20-21高二下·重庆八中·期中）前四周期中原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B同周期，B、C同族，A元素2p原子轨道半充满，C原子有2个未成对电子，D元素原子核外有17种运动状态的电子；E元素次外层全充满，最外层只有1个电子。回答下列问题： （1）E原子的价层电子排布图为 ，其p电子的原子轨道呈 形； （2）B的氢化物比同族相邻元素氢化物沸点高，原因是 ； （3）C、D的最高价含氧酸中酸性较强的是 (填化学式)；该酸中阴离子的空间构型是 ，中心原子的杂化类型为 ； （4）A和D形成的化合物AD3的电子式为 ，该物质水解生成碱性气体和漂白性物质，写出该反应的化学方程式 ； （5）A的氢化物通入到E2+溶液中发生的反应为 、 ； 16．（21-22高二下·重庆渝东九校·期中）现有前四周期A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大。其中：A元素原子的核外电子数与其能层数相等，B元素原子的价层电子数为4，C元素基态原子的p能级电子数比s能级电子数少1，D与F在同一主族，且元素F的最高正价与其最低负价的绝对值的差值为4，E元素原子的第一至第三电离能分别是=496kJ/mol，=4562kJ/mol，=6912kJ/mol，G元素位于元素周期表中的第7列(从左至右)。请根据以上有关信息，回答有关问题： （1）C的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 ； （2）G在元素周期表中的位置是 ，其正二价阳离子的价层电子排布图为 ； （3）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)，D、F可分别与A形成、两种分子，前者的稳定性强于后者，原因是 ；D与E可形成原子个数比为1：1的离子化合物，该化合物中所含有的化学键类型是 ； （4）已知共价分子ABC，分子中各原子均达到稳定结构，则该分子的结构式为 ，0.2mol该分子所含有的π键数目是 。 17．（22-23高二下·重庆·期中）X、Y、Z、W、R是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大。基态X原子s能级上的电子数等于p能级上的电子数的2倍；基态Y原子2p能级中有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；基态Z原子核外p能级和s能级上的电子数相等；W与Y同族；R为27号元素。 （1）上述元素位于元素周期表的p区的有 种，元素X有 种不同能级的电子，能量最高的电子所占据原子轨道电子云轮廓图为 形。 （2）R2+与R3+的未成对电子数之比为 。 （3）W的最简单氢化物的空间结构为 ，ZWY4的晶体类型为 。 （4）X和W形成的化合物XW2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为 ，该化合物 (填“易”或“难”)溶于水，原因为 。 18．（22-23高二下·重庆渝东九校·期中）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： （1）E在元素周期表中的位置为 。 （2）极易溶于水的主要原因是 ；分子中键角 109°28＇(填“>”“<”或“=”)。 （3）元素A、B、C中，电负性最大的是 (填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为 。 （4）中B原子轨道的杂化类型为 ，的空间构型 。 19．（20-21高二下·重庆八中·期中）数10亿年来，大气成分也发生了很大的变化，结合下表回答问题： 原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等 目前空气的成分 N2、O2、CO2、SO2、水蒸气及稀有气体 （1）稀有气体的晶体类型为 晶体； （2）NH3分子的立体构型为 ，是 分子(选填“极性”或“非极性”)； （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ； （4）CO的结构可表示为OC，与CO互为等电子体的分子是 ，二者中沸点较高的是 ，CO可与Fe形成Fe(CO)5(Fe为0价)则Fe与CO间的作用力为 ； （5）O2与O3互为 ；O3结构如图所示，呈V形，键角为116.5°，中间氧原子提供2个电子，旁边两个氧原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子。下列分子与O3分子的结构最相似的是 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．CH4 20．（22-23高二下·重庆长寿中学·期中）氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）画出基态N原子的轨道表示式 。 （2）下列分子中，①，②，③，④，⑤，⑥，⑦既有键又有键的是 (填序号，下同)；以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是 ；分子中N原子的杂化轨道类型是 。 （3）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为 。 （4）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。中键数目为 。    （5）利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管可以合成T-碳，T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)替代，图a、b分别为T-碳的晶胞和俯视图，图c为金刚石晶胞。    一个T-碳晶胞中含有 个碳原子，T-碳的密度为金刚石的一半，则T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$