精品解析：天津市河西区2024-2025学年高三上学期期中考试期中质量检测 化学试题

河西区2024—2025学年度第一学期高三年级期中质量检测 化学试卷 化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与我们的日常生活、科技以及人类发展密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分为NaClO)和酒精混合对环境消毒效果更佳 B. 用明矾净水可除去水中的Cu2+、Pb2+等有毒重金属离子 C. 大力发展可燃冰作为新能源是促进碳中和的有效途径 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84消毒液”和酒精混合可发生反应，会降低消毒效果，所以不能混合使用进行环境消毒，A错误； B．明矾溶于水，溶液中铝离子水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可作净水剂，但明矾不能消除水中Cu2+、Pb2+等重金属离子污染，常用FeS等物质消除水中Cu2+、Pb2+等重金属离子污染，B错误； C．大规模开采可燃冰作为新能源，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，燃烧生成大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”，C错误； D．螺旋碳纳米管与石墨均为碳元素形成的性质不同的单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：D。 2. 下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A. 铁粉可作为食品的抗氧化剂 B. 臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C. 二氧化硅可作为原料制粗硅 D. 纯碱溶液可用于洗涤油污 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氧气、水蒸气反应生成FeO或Fe3O4，铁被氧化，涉及氧化还原反应，故A正确； B．臭氧和二氧化氯通过强氧化性破坏微生物结构（如O3转化为O2，ClO2中Cl的化合价降低），属于氧化还原反应，故B正确； C．工业上通过碳还原SiO2制备粗硅（反应式：SiO2 + 2C → Si + 2CO↑），硅元素被还原，碳被氧化，涉及氧化还原反应，故C正确； D．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，促使油脂水解为可溶于水的甘油和羧酸盐（皂化反应），此过程为复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 3. 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 酸性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一周期，从左至右，原子半径减小，所以，故A错误； B．同一周期，从左至右，一般来说第一电离能逐渐增大，但第ⅢA和第ⅥA例外，所以，故B正确； C．同一主族，从上至下，电负性减小，所以 ，故C错误； D．同一主族，从下至上，非金属性增强，非金属性越强，对应氧化物对应水化物酸性越强，所以，故D错误； 答案选B。 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子的VSEPR模型： C. 溴乙烷分子结构模型： D. 乙炔的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式：，A正确； B．中心原子N价层电子对数：，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．溴乙烷分子中原子半径：Br＞C＞H，分子结构模型：，C正确； D．乙炔分子中碳原子间形成碳碳三键，结构式：，D正确； 答案选B。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 甲基橙呈红色的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 水电离的的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为，所以Fe2+与不能大量共存，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，离子反应为，所以二者不能大量共存，B错误； C．，即c(OH−)=0.1 mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2+、Fe3+在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；、Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中与S2− 、Fe3+与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 6. 工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子空间构型是直线形 C. 键角： D. 在反应中是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇分子中由于羟基（-OH）的存在和分子结构的不对称性，导致正负电荷中心不重合，因此是极性分子，A正确； B．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，为，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，其结构如图所示：，B错误； C．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，C正确； D．CH3OH在反应中C的化合价从-2升高至+4价发生氧化反应，故是氧化产物，D正确； 故选B。 7. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO- B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑ C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. HClO为弱电解质，不完全电离，故A错误； B. NaHCO3溶液中电离生成Na+和，不能拆成形式，故B错误； C. NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反应，离子方程式中H+与的系数比应为1:1离子方程式为H+ +SO + Ba2+ +OH- =BaSO4↓ + H2O，故C错误； D. 石灰石与 SO2和空气中氧气反应得到CaSO4和CO2降低尾气中SO2浓度，化学方程式为：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2，故D正确。 故答案选：D。 8. 过氧化钠可用作潜水或宇航装置吸收剂和供氧剂，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 的碳酸钠溶液中的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠可用作潜水或宇航装置吸收剂和供氧剂，反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【详解】A．CO2分子的结构式为O=C=O，1个分子中含有2个σ键，的物质的量为1mol，含σ键的数目为，故A正确； B．Na2O2由Na+、 构成，晶体中离子的数目为，故B错误； C．碳酸根离子易水解，的碳酸钠溶液中的数目小于，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素化合价由-1升高为0生成氧气，每转移1mol电子，生成0.5mol，分子数目为0.5NA，故D错误； 选A。 9. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 实验用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 检验硫酸根离子 稀盐酸、溶液 试管、胶头滴管 D 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液、溶液分别与氨水反应都生成沉淀，不能根据反应现象判断镁和铝的金属性强弱，故不选A； B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，制备乙酸乙酯，不能用氢氧化钠溶液收集乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故不选B； C．向待测液中先滴加足量稀盐酸，无现象，再滴加溶液，若有沉淀生成，则待测液中含有硫酸根离子，故选C； D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，实验用品缺少酒精灯，故不选D； 选C。 10. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有强氧化性 C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OHCl + HClO，氯水中含有氯气和次氯酸，见光HClO分解生成HCl，则酸性增强，所以溶液的pH将减小，故A错误； B．氯水中含有Cl2和HClO，向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，Cl2和HClO均可以将KI氧化为I2，后褪色说明HClO具有漂白性，实验2不能证明HClO有强氧化性，故B错误； C．向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，Cl2和HClO将Fe2+氧化为Fe3+，ClO-和H+会反应生成HClO，不能在溶液中大量共存，故C错误； D．新制饱和氯水中存在平衡反应：Cl2+ H2OH++Cl-+ HClO，加入少量碳酸钙粉末，碳酸钙和HCl反应生成CO2，c(H+)浓度减小，平衡正向移动，HClO浓度增大，反应后的溶液漂白能力增强，故D正确； 故选C。 11. 三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目不相同 B. 碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C. 的水解机理和不相同 D. 上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子氮原子的价层电子对数为：，的中心原子硅原子的价层电子对数为：，价层电子对数目相同，A错误； B．性质稳定，在常温常压下并不水解生成碳酸和氯化氢，B错误； C．水解过程中，结合，并非是与中心原子原子结合，生成的是，水解方程式为：；的水解过程中，结合，是中心原子，生成的是，水解方程式为：，因此反应的机理不同，C正确； D．上述水解过程中断裂的键、生成的等键均属于极性键，不存在生成非极性键的情况，D错误； 故选C。 12. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，已知的氧化性强于。 下列说法错误的是 A. 碘离子浓度：溶液2>溶液1 B. 加入Fe后进行转化的化学方程式为： C. 若时，会降低单质碘的回收率 D. 若时，氧化产物为 【答案】D 【解析】 【分析】利用Ag+与I-生成沉淀，富集I元素，再利用Fe还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，再利用Cl2氧化I-获得I2，以此解答。 【详解】A．溶液1中碘离子浓度较低，利用Ag+与I-生成沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，使I-大量存在于溶液中，起到富集I元素的作用，则碘离子浓度：溶液2>溶液1，A正确； B．利用Ag+与I-生成AgI沉淀，再利用Fe的还原性置换Ag，加入Fe后进行转化的化学方程式为：，B正确； C．通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，反应的化学方程式为FeI2+Cl2=I2+FeCl2，然后发生反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，若反应物用量比时，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，已知的氧化性强于，若时，Cl2过量，I2被过量的Cl2进一步氧化为，会降低单质碘的回收率，C正确； D．通入Cl2的过程中，因I-还原性强于Fe2+，Cl2先氧化还原性强的I-，若时，只发生FeI2+Cl2=I2+FeCl2，氧化产物为I2，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 13. 铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应： （1）O的基态原子的轨道表示式为_______，其最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）O的电负性_______(填“>”或“<”)S的电负性，的价层电子排布式为_______。 （3）Cu元素位于周期表的_______区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示。观察数据可知，从结构上解释其原因为_______。 元素 Cu Zn 电离能 746 906 1985 1733 （4）为探究铜与浓硫酸反应，制取二氧化硫并检验其相关性质(a~d均为浸有相应试液的棉花)。 ①上述原理制备：的化学反应方程式为_______。 ②当a处出现_______现象时可验证：具有氧化性，b、c处均观察到棉花颜色褪去，分别体现了：的性质有_______、_______。 ③反应一段时间后，试管底部有灰白物质产生，溶液呈无色，为确定产物有硫酸铜的实验操作是_______。 （5）下图为分解的热重曲线(TG图)，即胆矾受热分解过程中固体质量变化曲线，另一条曲线为反映体系热量变化情况的图像(DSC图)，Q的数值已省略。根据图像推测： ①左右，有两个DSC的吸热峰，此时胆矾分解生成的氧化物有SO、_______和_______(填化学式)； ②发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 纺锤形或哑铃形 （2） ①. > ②. 3d6 （3） ①. ds ②. 锌失去一个电子变为3d104s1，易再失去一个电子变为全满结构，因此Zn的第二电离能相对较小或者Cu失去一个电子变成3d10，全满，能量较低，再失去一个电子困难，因此Cu的第二电离能相对较大。 （4） ①. ②. 出现淡黄色沉淀 ③. 漂白性 ④. 还原性 ⑤. 将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，若出现蓝色，则可确定生成硫酸铜 （5） ①. CuO ②. SO2 ③. 【解析】 【小问1详解】 O的核外电子数为8，轨道表示式为：；其最高能级为2p，轨道形状为纺锤形或哑铃形。 【小问2详解】 O和S为同一主族，同主族从上至下电负性逐渐减小，故电负性O>S；Fe为26号元素，Fe2+的价层电子排布式为3d6。 【小问3详解】 Cu为29号元素，价电子为3d104s1，位于周期表的ds区；锌失去一个电子变为3d104s1，易再失去一个电子变为全满结构，因此Zn的第二电离能相对较小或者Cu失去一个电子变成3d10，全满，能量较低，再失去一个电子困难，因此Cu的第二电离能相对较大。 【小问4详解】 ①铜和浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫、水：； ②二氧化硫氧化硫离子生成硫单质，现象为出现淡黄色沉淀；二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性、被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色体现了还原性； ③实验过程中试管底部出现白色固体，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，溶液呈无色，由于反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，因此为确定产物有硫酸铜的实验操作是将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，若出现蓝色，则可确定生成硫酸铜。 【小问5详解】 时，质量减小为1.6mg，则时组分为；左右，质量由1.6mg减小为0.8mg，分解为SO3和CuO，则此时胆矾分解生成的氧化物由SO3、CuO；时，质量由0.8mg减小为0.72mg，则SO3转变为SO2，发生反应的化学方程式为，则此时胆矾分解生成的氧化物有SO3、CuO、SO2。 14. 有机物F可用于预防血栓类疾病，某种合成的路线如图所示，回答问题： （1）F中的含氧官能团名称是羟基、_______。 （2）E的分子式为_______，E→F反应类型为_______。 （3）有机物C中碳原子的杂化方式是_______。 （4）A→B的氧化剂可以是_______(填序号)。 A. 氯化铁溶液 B. 氧气 C. 新制悬浊液 D. 酸性溶液 （5）有机物①②沸点大小关系：①_______②(填“大于”或“小于”) （6）C→D的化学方程式为_______。 【答案】（1）酯基、酮羰基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）、 （4）C （5）小于 （6） 【解析】 【分析】结构中的醛基被氧化转化为，再发生酯化反应生成，C与乙酸酐反应生成，与发生加成反应生成。 【小问1详解】 根据F结构简式可知，官能团为碳碳双键、羟基、酯基、酮羰基； 故答案为：酯基、酮羰基； 【小问2详解】 根据E的结构简式，则分子式为；根据结构分析可知与发生加成反应生成； 故答案为：；加成反应； 【小问3详解】 根据C的结构简式可知，苯环为平面形，6个碳原子为杂化方式，酯基碳原子含有碳氧双键，该碳原子为杂化方式，甲基碳原子为四面体结构，碳原子为杂化方式； 故答案为：、； 【小问4详解】 A结构中含有醛基、羟基，醛基、羟基都易被氧化，转化成B时只有A中的醛基被氧化，羟基未被氧化，则氧化剂氧化性较弱，A三氯化铁能氧化醛基，但也能与酚羟基形成络合物，若三氯化铁过量也可以氧化酚羟基，A错误，B氧气、D酸性高锰酸钾氧化性强，能同时氧化醛基和羟基，BD错误，C新制悬浊液氧化性较弱，只能氧化醛基，酸化后可生成，C正确； 故答案为：C； 【小问5详解】 有机物①易形成分子内氢键，而有机物②形成分子间氢键，沸点高于有机物①； 故答案为：小于； 【小问6详解】 与乙酸酐反应生成，化学方程式为； 故答案为：。 15. 氨气是重要的化工原料。 （1）实验室用和制备，反应的化学方程式为_______。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______(填序号)。 （3）按下图装置进行性质实验。①先打开旋塞1，可观察到的现象是_______，反应原理是_______(用方程式表示)，稳定后，关闭旋塞1.②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。 （4）①氮的固定常见方式有生物固氮、雷电固氮、工业合成氨等，写出工业合成氨反应的化学方程式_______。 ②开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下： 根据图示分析D是_______，科研人员将X与，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中_______。 （5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知为棕色难溶物，易吸附在固体表面。 ①0~2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。 ②4~5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，推测可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）ACG （3） ①. B瓶中有白烟出现 ②. HCl+NH3=NH4Cl ③. 石蕊水溶液进入B瓶，溶液变为红色 （4） ①. ②. HCl ③. （5） ①. 4：1 ②. 因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：2+3O2=2+2H2O+4H+ 【解析】 【小问1详解】 和反应生成、和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据氨气制备原理，制备气体的装置为固固加热装置，试管略向下倾斜，酒精灯加热，所以使用A装置；氨气的密度小于空气，要用向下排空气法收集，所以收集装置为C；最后尾气处理装置要防倒吸，所以用G装置(漏斗边缘紧贴水面)。 【小问3详解】 ①先打开旋塞1，因为A中压强更大，所以A中HCl气体会进入B中与NH3反应得到氯化铵白烟，化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl； ②再打开旋塞2，因为B中气体反应生成氯化铵固体，所以压强下降，石蕊水溶液被压入B中，且因为氯化铵水解显酸性，所以溶液变为红色。 【小问4详解】 ①工业合成氨反应为氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下生成氨气，化学方程式为； ②如图所示：电解MgCl2水溶液生成Cl2（A）、Mg(OH)2（B）和H2，Cl2与水生成HCl（D）和O2，则D为HCl，HCl和NH3生成X，则X为氯化铵，氯化铵和氯化镁反应生成氨气的化学方程式为：，8份氨气中有2份来自于，6份来自氯化铵，故。 【小问5详解】 ①由图可知，0～2天，被纳米零价铁还原为，根据原子守恒、电子得失守恒和电荷守恒，可得反应的离子方程式为：4Fe++10H+═4Fe2+++3H2O，其中还原剂为Fe，氧化剂为，还原剂与氧化剂的物质的量比为4：1； ②4～5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，因为纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，反应的方程式为：2+3O2=2+2H2O+4H+。 16. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式_______。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是_______。 （3）溶液在空气中易变质，可用于验溶液已完全变质的试剂是_______。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. 溶： （4）是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为价，反应的离子方程式为_______。 （5）硫酸渣产生的固体废料(主要含)，含氯废气主要含(和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______。 ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如下图，液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。 【答案】（1）Fe2O3 （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）B （4） （5） ①. FeO+2H+=Fe2++H2O ②. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ③. SiO2 ④. 快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成 ⑤. 液固比为3︰1时，溶液浓度大，溶剂水含量少，蒸发浓缩时能耗低 ⑥. 【解析】 【分析】硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，Fe2O3和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，SiO2和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为SiO2，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁，据此回答。 【小问1详解】 X是+3价铁元素的氧化物，化学式是Fe2O3。 【小问2详解】 Y是Fe(OH)2，与空气接触易被氧化为Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 【小问3详解】 FeCl2溶液在空气中易变质为FeCl3溶液，Fe3+遇到KSCN溶液，溶液变为红色，故选B。 【小问4详解】 在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为价生成NaCl，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问5详解】 ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为Fe3+，先是FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，然后FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为FeO+2H+=Fe2++H2O、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ②根据分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是SiO2； ③上述制备过程中，快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成； ④液固比为3：1时铁元素利用率已较高，因后续流程中需进行蒸发浓缩，工业生产中选择液固比较小的3：1，可以减少需要蒸发的水量，降低能耗； ⑤取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至pH=3.5，此时铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体为氧化铁，n(Fe)=2×=mol，m(Fe)=mol×56g/mol=0.7bg，则产品中铁元素的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河西区2024—2025学年度第一学期高三年级期中质量检测 化学试卷 化学试卷共100分，考试用时60分钟。试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与我们的日常生活、科技以及人类发展密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分为NaClO)和酒精混合对环境消毒效果更佳 B. 用明矾净水可除去水中的Cu2+、Pb2+等有毒重金属离子 C. 大力发展可燃冰作为新能源是促进碳中和的有效途径 D. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体 2. 下列物质的用途与氧化还原反应无关的是 A. 铁粉可作为食品的抗氧化剂 B. 臭氧、二氧化氯可作为自来水消毒剂 C. 二氧化硅可作为原料制粗硅 D. 纯碱溶液可用于洗涤油污 3. 太阳能电池可由等半导体材料构成。有关元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 酸性： 4. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 分子VSEPR模型： C. 溴乙烷分子结构模型： D. 乙炔结构式： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 甲基橙呈红色的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 水电离的的溶液： 6. 工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 分子空间构型是直线形 C. 键角： D. 在反应中是氧化产物 7. 下列对实验现象解释方程式中，正确的是 A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO- B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑ C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 8. 过氧化钠可用作潜水或宇航装置吸收剂和供氧剂，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 的碳酸钠溶液中的数目为 D. 该反应中每转移1mol电子，生成的数目为 9. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂 实验用品 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液 试管、橡胶塞、导管、乳胶管、铁架台、碎瓷片、酒精灯、火柴 C 检验硫酸根离子 稀盐酸、溶液 试管、胶头滴管 D 制备胶体 饱和溶液、蒸馏水 烧杯、胶头滴管、陶土网、三脚架 A A B. B C. C D. D 10. 室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉KI溶液中滴加过量氯水，溶液先变蓝，后褪色； 实验3：向溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中加入少量碳酸钙粉末，产生无色气体。 下列说法正确的是 A. 用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH增大 B. 实验2可以证明HClO有强氧化性 C. 实验3反应后溶液中大量存在的离子有： D. 实验4产生的气体是，反应后的溶液漂白能力增强 11. 三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目不相同 B. 碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C. 的水解机理和不相同 D. 上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 12. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，已知的氧化性强于。 下列说法错误的是 A. 碘离子浓度：溶液2>溶液1 B. 加入Fe后进行转化的化学方程式为： C. 若时，会降低单质碘的回收率 D. 若时，氧化产物为 第Ⅱ卷 13. 铜是生活中一种非常重要的金属，黄铜矿是炼铜的最主要矿物，火法炼铜时涉及反应： （1）O的基态原子的轨道表示式为_______，其最高能级的原子轨道形状为_______。 （2）O的电负性_______(填“>”或“<”)S的电负性，的价层电子排布式为_______。 （3）Cu元素位于周期表的_______区，Cu和Zn的部分电离能数据如表所示。观察数据可知，从结构上解释其原因为_______。 元素 Cu Zn 电离能 746 906 1985 1733 （4）为探究铜与浓硫酸反应，制取二氧化硫并检验其相关性质(a~d均为浸有相应试液的棉花)。 ①上述原理制备：的化学反应方程式为_______。 ②当a处出现_______现象时可验证：具有氧化性，b、c处均观察到棉花颜色褪去，分别体现了：的性质有_______、_______。 ③反应一段时间后，试管底部有灰白物质产生，溶液呈无色，为确定产物有硫酸铜的实验操作是_______。 （5）下图为分解的热重曲线(TG图)，即胆矾受热分解过程中固体质量变化曲线，另一条曲线为反映体系热量变化情况的图像(DSC图)，Q的数值已省略。根据图像推测： ①左右，有两个DSC的吸热峰，此时胆矾分解生成的氧化物有SO、_______和_______(填化学式)； ②发生反应的化学方程式为_______。 14. 有机物F可用于预防血栓类疾病，某种合成的路线如图所示，回答问题： （1）F中的含氧官能团名称是羟基、_______。 （2）E分子式为_______，E→F反应类型为_______。 （3）有机物C中碳原子的杂化方式是_______。 （4）A→B的氧化剂可以是_______(填序号)。 A. 氯化铁溶液 B. 氧气 C. 新制悬浊液 D. 酸性溶液 （5）有机物①②沸点大小关系：①_______②(填“大于”或“小于”)。 （6）C→D的化学方程式为_______。 15. 氨气是重要的化工原料。 （1）实验室用和制备，反应的化学方程式为_______。 （2）用上述原理制氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_______(填序号)。 （3）按下图装置进行性质实验。①先打开旋塞1，可观察到的现象是_______，反应原理是_______(用方程式表示)，稳定后，关闭旋塞1.②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______。 （4）①氮的固定常见方式有生物固氮、雷电固氮、工业合成氨等，写出工业合成氨反应的化学方程式_______。 ②开发温和条件下合成氨的意义重大，我国科研人员报道了氯化镁循环法，可降低能耗。该方法的总反应为，转化关系如下： 根据图示分析D是_______，科研人员将X与，混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，则产物中_______。 （5）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁可脱除水体中的硝酸盐，脱氮后的产物及对某酸性含硝酸盐的废水脱氮效果如图，已知为棕色难溶物，易吸附在固体表面。 ①0~2天，发生的主要反应的还原剂与氧化剂的物质的量比为_______。 ②4~5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，推测可能的原因是_______。 16. 下图是铁元素的“价类二维图”，回答： （1）X的化学式_______。 （2）新制的Y与空气接触易被氧化，反应的化学方程式是_______。 （3）溶液在空气中易变质，可用于验溶液已完全变质的试剂是_______。 A. B. KSCN溶液 C. 盐酸 D. 溶： （4）是一种新型、高效的水处理剂。湿法制备原理是在强碱环境下，用次氯酸钠与氢氧化铁反应制得，氯元素被还原为价，反应的离子方程式为_______。 （5）硫酸渣产生的固体废料(主要含)，含氯废气主要含(和HCl的混合气)是海绵钛冶炼过程中产生的，利用两种废料来制备聚合氯化铁。模拟该生产过程如下图所示： ①吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，分步写出上述转化的离子方程式_______、_______。 ②过滤、除杂后所得废渣的主要成分是_______。 ③制备聚合氯化铁时，在搅拌条件下，向高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______。 ④硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内，不同液固比对铁元素利用率的影响如下图，液固比为3：1和5：1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3：1，从后续处理能耗的角度分析，原因是_______。 ⑤为测定聚合氯化铁液体产品中铁元素的质量分数，取ag样品加水稀释，在不断搅拌下加入NaOH溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到bg红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $