精品解析：云南省玉溪市澄江市第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试题

云南省玉溪市澄江市第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷(选择性考试) (考试时间：75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。 1. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 5. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现把电能转变成化学能 B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C. 电池工作时，O2-向电极乙移动。 D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙 6. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 在铁制品表面刷漆 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 7. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 9. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D. 最后收集的气体可作燃料 10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2 11. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的苯环上的一氯代物有3种 B. W分子中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应的原子利用率为100% D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 12. 下列各物质的检验方法中不正确的是 A. 利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品 B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂 C. 利用葡萄糖银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应 D. 利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯 13. 下列说法正确的是 A. 红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气 B. 铝表面有致密的氧化膜、能很好地保护铝不受酸碱腐蚀 C. 硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜 D. 雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮 14. 下列离子方程式正确的是 A 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 二、非选择题(共52分) 15. I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：___________。 （2）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮()在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： 根据所学知识，回答下列问题： （3）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （4）写出黄铁矿在沸腾炉中焙烧得到烧渣的化学方程式：___________。 （5）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为的稀硫酸。 ①从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中___________。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 16. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是_____(填字母)。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）画出乙烯的电子式：_____。一个乙烯分子中共平面的原子有_____个。 （3）写出反应②化学方程式(注明条件)：_____。 （4）反应④的反应类型为_____。C中所含官能团的名称是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？_____(填“可行”或“不可行”)，理由是_____。 （7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_____。 17. 实验小组用如图所示装置探究原电池中的能量转化，图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。(装置中的试剂及用量完全相同，假设溶液温度不受外界环境影响) 时间/min ① ② 气体体积(标准状况)/mL 溶液温度/℃ 气体体积(标准状况)/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 6 33.6 248 56 23.8 10 56 26.0 56 23.8 请回答下列问题： （1）两装置温度变化不同的原因是_____。 （2）两装置中，金属表面有明显气泡冒出的是_____(填字母)。 （3）判断两装置中反应的快慢：①_____②(填“>”、“=”或“<”)。 （4）装置①中的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的能量变化可用下图中的_____(填“A”或“B”)表示。 （5）装置②中的负极材料是_____(填“Zn”或“Cu”)，外电路中电子的流向为_____(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，写出正极上的电极反应式：_____。 （6）0~6min内，装置②中转移电子的总物质的量为_____mol。 18. 有机化合物F一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省玉溪市澄江市第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷(选择性考试) (考试时间：75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。 1. 下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A. S→SO2→H2SO4 B. Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 C. CuSO4→Cu(OH)2→CuO D. Fe→FeCl2→FeC13 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，转化均能一步完成，A不符合题意； B．氧化铝不能通过一步反应生成氢氧化铝，B符合题意； C．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，转化均能一步完成，C不符合题意； D．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，转化均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 2. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料 B. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜 D. 镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷材料是黏土等烧制而成的，是人类应用最早的硅酸盐材料，A正确； B．“墨滴”是碳分散于水中形成的胶体，具有胶体的性质，B正确； C．“翠色”为青色或者绿色，可能来自亚铁离子，氧化亚铜为砖红色，C错误； D．“入火则汞去”指汞受热挥发后剩余金附着在银器上，D正确； 故选C。 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。 4. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是 A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中发生总反应Zn+Cu2+= Zn2++Cu，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜作正极，得到电子发生还原反应，据此回答。 【详解】A．乙醇是非电解质，构成原电池需要有电解质溶液，A错误； B．铜电极是正极，锌电极是负极，正极Cu2+得电子，B正确； C．电子由负极流出经导线传递到正极，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，D错误； 故选B。 5. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置实现把电能转变成化学能 B. 电极甲为原电池的负极，发生还原反应 C. 电池工作时，O2-向电极乙移动。 D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目信息和装置，以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池，根据元素化合价的变化，可确定N2H4为负极（电极甲）反应物，失去电子，被氧化为N2，O2为正极（电极乙）反应物，得到电子，被还原为O2-，结合原电池工作原理即可解答。 【详解】A．燃料电池是将化学能转化为电能的装置，A错误； B．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，该装置中电极甲为负极，电极乙为正极，所以O2-由电极乙移向电极甲，C错误； D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载流向移向正极（乙），D正确； 故选D。 6. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 用溶液制时，通常加入少量 C. 在铁制品表面刷漆 D. 用锌和稀硫酸制备氢气时滴加几滴硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供碘元素，与反应速率无关，A符合题意； B．向H2O2溶液中加入MnO2制取O2，MnO2是催化剂，可以加快反应速率，，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，隔绝氧气，减慢化学反应速率，C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷是最简单的烷烃 B. 甲烷不强酸强碱反应 C. 常温常压下甲烷是无色无味的气体 D. 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷是最简单的有机物，也是最简单的烷烃，故A正确； B．甲烷不强酸、强碱、酸性高锰酸钾反应，故B正确； C．常温常压下甲烷是无色无味、密度比空气小的气体，故C正确； D．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为D。 8. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意； B．与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意； C．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意； D．比的分子少2个H原子，二者的分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选B。 9. 加热聚丙烯废塑料可以得到炭、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废塑料的再利用。下列叙述中不正确的是 A. 聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃 C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃 D. 最后收集的气体可作燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，聚丙烯的链节是—CH2—CH(CH3)—，A错误； B．加热聚丙烯废塑料可以得到沸点较高的苯和甲苯，二者在乙装置内遇冷发生液化，B正确； C．烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，从而溶解在四氯化碳中，C正确； D．甲烷溶解在四氯化碳中，最后收集的气体为氢气等，可作燃料，D正确； 故选A。 10. 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与环戊烯互为同分异构体 B. 二氯代物超过两种 C. 所有碳原子均处同一平面 D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2 【答案】C 【解析】 【详解】分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体； B、根据分子中氢原子的种类判断； C、根据饱和碳原子的结构特点判断； D、根据氢原子守恒解答。 详解：A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确； B、分子中8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确； C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误； D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。答案选C。 点睛：选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。 11. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的苯环上的一氯代物有3种 B. W分子中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应的原子利用率为100% D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．M苯环上含有3种氢原子，其一氯代烷有3种，故A正确； B．W中连接2个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，该分子相当于甲烷分子中的一个氢原子被甲苯基取代，所以W分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．M、N发生加成反应生成W，该分子中只有一种物质生成，所以原子利用率为100%，故C正确； D．M中不含碳碳双键，N中含有1个碳碳双键，故D错误； 答案选D。 12. 下列各物质的检验方法中不正确的是 A. 利用蛋白质的颜色反应，检验某白色织物是否为蚕丝制品 B. 利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制造甘油和肥皂 C. 利用葡萄糖的银镜反应，可以检验淀粉是否完全发生了水解反应 D. 利用乙烯的加成反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．蚕丝制品主要成分是蛋白质，含有苯环的蛋白质能与浓硝酸发生颜色反应变为黄色，则利用蛋白质的颜色反应可以检验某白色织物是否为蚕丝制品，故A正确； B．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，则利用油脂在碱性条件下的水解反应可以制造甘油和肥皂，故B反应； C．利用葡萄糖的银镜反应可以检验淀粉是否发生了水解反应，利用碘水与淀粉的显色反应检验淀粉是否完全发生了水解反应，故C错误； D．乙烯能与溴水发生加成反应，甲烷不能与溴水发生加成反应，则用溴水能除去甲烷中混有的乙烯，故D正确； 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气 B. 铝表面有致密的氧化膜、能很好地保护铝不受酸碱腐蚀 C. 硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜 D. 雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热的铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，A错误； B．铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，不能保护铝不受酸碱腐蚀，B错误； C．铜与硫在加热时反应生成黑色的Cu2S，C错误； D．在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体，D正确； 故选D。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+ H2O2H++Cl-+ClO- B. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fe3＋+3Cu = 2Fe+3Cu2＋ C. 向NaClO溶液通入少量SO2：SO2 + H2O+ 2ClO-=+ 2HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：Cl2+ H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．用氯化铁溶液刻蚀铜电路板时，Cu被Fe3+氧化：2Fe3＋+Cu = 2Fe2++Cu2＋，B错误； C．NaClO有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2，SO2被氧化为：SO2 + H2O+ 3ClO-=+ 2HClO+Cl-，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，采用“以少定多”法，H+完全反应后，有剩余：2H＋++Ba2＋+2OH-=2H2O+BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(共52分) 15. I．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。 （1）实验室用大试管、酒精灯等仪器可制备，则反应的化学方程式为：___________。 （2）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，氨与一氧化氮()在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。 II．一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如下图： 根据所学知识，回答下列问题： （3）上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是___________(填化学式)。 （4）写出黄铁矿在沸腾炉中焙烧得到烧渣的化学方程式：___________。 （5）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为的稀硫酸。 ①从稀释好的溶液中取出，将此溶液稀释到，稀释后溶液中___________。 ②下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．稀释后未经冷却就移液 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，直接使用 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 0.4 ②. A 【解析】 【分析】合成塔中发生工业合成氨的反应，氨气的催化氧化制取NO，一氧化氮、水、氧气一定条件下反应可生成硝酸； 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，黄铁矿通入空气在沸腾炉中焙烧得到氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和空气通入接触室催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫进入吸收塔被98%浓硫酸吸收，生成发烟硫酸，稀释得到稀硫酸； 【小问1详解】 实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2加热来制取 NH3，其反应方程式为：。 【小问2详解】 在适当条件下，NH3与NO反应生成无污染的产物H2O和N2，反应的方程式为：。 【小问3详解】 能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，流程图中划线物质中属于酸性氧化物的是 SO2、SO3。 【小问4详解】 黄铁矿(FeS2)在沸腾炉中焙烧，与空气中的氧气反应生成烧渣(Fe2O3)和SO2，反应的方程式为：。 小问5详解】 ① 量取10 mL 2.0 mol·L-1的H2SO4溶液，稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度为：。由于 1 mol H2SO4可电离产生2 mol H⁺，故稀释后的。 ② A．未洗涤烧杯和玻璃棒会损失部分溶液中的溶质，导致配制的溶液浓度偏低，A正确； B．浓硫酸稀释时会放出大量的热，将热的稀硫酸立即转移到容量瓶中并定容，由于热胀冷缩的原因，冷却后溶液的体积会缩小，导致所配制溶液的浓度偏高，B错误； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会使液面低于刻度线，导致配制的溶液浓度偏高，C错误； D．容量瓶内残留有蒸馏水不影响所配制溶液的浓度，D错误； 故选A。 16. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是_____(填字母)。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）画出乙烯的电子式：_____。一个乙烯分子中共平面的原子有_____个。 （3）写出反应②的化学方程式(注明条件)：_____。 （4）反应④的反应类型为_____。C中所含官能团的名称是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？_____(填“可行”或“不可行”)，理由是_____。 （7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_____。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 6 （3） （4） ① 加成反应 ②. 羟基 （5） （6） ①. 不可行 ②. 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质 （7） 【解析】 【分析】石油经过分馏得到石油气等产品，裂解后得到乙烯，乙烯与氢气发生加成反应得到A：乙烷，乙烷与氯气发生取代反应得到B：氯乙烷（CH3CH2Cl），乙烯与HCl发生加成反应得到B，乙烯与水发生加成反应得到C：乙醇，乙烯与溴发生加成反应得到D：CH2Br CH2Br。 【小问1详解】 根据分析，操作Ⅰ是：分馏； 【小问2详解】 乙烯的电子式：，乙烯中6个原子都在一个平面上； 【小问3详解】 根据分析，反应②的化学方程式：； 【小问4详解】 反应④的反应类型为：加成反应；C中所含官能团的名称是：羟基； 【小问5详解】 反应⑤的化学方程式为：； 【小问6详解】 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故不可行，原因是：乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质； 【小问7详解】 乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料聚乙烯，结构简式为：。 17. 实验小组用如图所示装置探究原电池中的能量转化，图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验数据如表。(装置中的试剂及用量完全相同，假设溶液温度不受外界环境影响) 时间/min ① ② 气体体积(标准状况)/mL 溶液温度/℃ 气体体积(标准状况)/mL 溶液温度/℃ 0 0 22.0 0 22.0 6 33.6 24.8 56 23.8 10 56 26.0 56 23.8 请回答下列问题： （1）两装置温度变化不同的原因是_____。 （2）两装置中，金属表面有明显气泡冒出的是_____(填字母)。 （3）判断两装置中反应的快慢：①_____②(填“>”、“=”或“<”)。 （4）装置①中的反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的能量变化可用下图中的_____(填“A”或“B”)表示。 （5）装置②中的负极材料是_____(填“Zn”或“Cu”)，外电路中电子的流向为_____(填“Zn→Cu”或“Cu→Zn”)，写出正极上的电极反应式：_____。 （6）0~6min内，装置②中转移电子的总物质的量为_____mol。 【答案】（1）装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能 （2）ad （3）< （4） ①. 放热 ②. A （5） ①. Zn ②. ③. （6）0.005 【解析】 【分析】两装置中，装置①在锌表面产生气泡，与铜不反应，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，负极电极反应式为：，正极电极反应式，据此回答。 【小问1详解】 两装置温度变化不同的原因是因为装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能，故答案为：装置①中化学能转化为热能，装置②中化学能转化为热能和电能； 【小问2详解】 两装置中，装置①在锌表面产生气泡，与铜不反应，故金属表面有明显气泡冒出的是d；装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，氢离子在正极放出氢气，故在铜表面产生气泡，故金属表面有明显气泡冒出的是d，故答案为：ad； 【小问3详解】 由表中数据可知，0-6内同一时间，②中产生氢气更大，反应速率更快，故反应快慢：①＜②，故答案为：＜； 【小问4详解】 ①装置①中溶液温度升高，可知反应是放热反应，故答案为：放热； ②放热反应生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应的能量变化可用图中的A表示，故答案为：A。 【小问5详解】 ①装置②锌-稀硫酸-铜构成原电池，活泼金属为负极，故锌为负极，铜为正极，故答案为：Zn； ②外电路中电子的流向由负极流向正极，即，故答案为：； ③由①可知，铜作正极，电极反应式，故答案为：； 【小问6详解】 0~6min内，装置②中生成气体的体积（标准状况下）为56mL，物质的量为，根据电极反应式：，可计算出转移电子总物质的量为：0.0025mol×2=0.005mol，故答案为：0.005mol。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物A为淀粉完全水解的产物，A中含有的官能团名称为_____，有机物E的分子式为_____。 （2）液态A与足量钠反应，生成标准状况下的体积为_____L。 （3）写出反应的化学方程式：_____。 （4）写出鉴别有机物B中混有D的实验方法：_____。 （5）F同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出的有_____种。 （6）下列说法错误的是_____(填字母)。 a．反应Ⅱ为取代反应 b．等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 c．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填试剂名称)，完全水解的实验现象为_____。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. （2）56 （3） （4）取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； （5）4 （6）bc （7） ①. 碘水 ②. 加入碘水，溶液不变蓝色 【解析】 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，葡萄糖发酵得B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，乙醛氧化生成D为乙酸，由目标产物F的结构，推断E结构为。 【小问1详解】 A为葡萄糖，含有的官能团名称为羟基、醛基；E结构为，有机物E的分子式为； 【小问2详解】 A为葡萄糖，结构为，液态A与足量钠反应，生成2.5mol，标准状况下的体积为56L； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇氧化生成C为乙醛，反应方程式为； 【小问4详解】 有酸性，鉴别有机物B中混有D的实验方法：取少量样品于试管中，加入少量碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明中混有； 【小问5详解】 F的同分异构体中，该物质与足量溶液反应放出，说明分子中含有2个羧基，是丙烷上有2个氢原子被羧基取代，两个羧基连在同一个碳原子上，有两种结构，两个羧基连在不同碳原子上，有两种结构，故符合要求的同分异构体共有4种； 【小问6详解】 a．反应Ⅱ是酯化反应，属于取代反应，a正确； b．E中含有羟基和羧基，等物质的量的E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量之比为2:1，b错误 c．D、E中的官能团种类不完全相同，不是同系物，c错误； 故选bc； 【小问7详解】 淀粉已经水解完全，说明水解液中不存在淀粉，用碘水检验水解液，溶液不变蓝色，说明淀粉不存在，判断淀粉已经水解完全；完全水解的实验现象为加入碘水，溶液不变蓝色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$