信息必刷卷02（盐城专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（无锡专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化： 实验探究深度化：试卷中实验题占比显著提升（如第19题电导率实验、第26题活性炭吸附实验），强调对实验现象、数据分析和误差推理的综合考查。例如第19题通过电导率曲线分析反应进程，要求学生结合化学原理与物理性质理解反应本质，体现跨学科思维。 应用导向强化：题目紧密关联科技前沿与生活实际（如第9题超临界水处理废物、第25题柠檬酸亚铁制备流程），要求学生在真实情境中迁移知识解决问题。例如第24题“液氨内燃机”融合材料阅读与化学原理，考查新能源应用的化学基础。 题目呈现方式变化： 图表与流程结合：多题通过图像（如第17题溶解度曲线）、流程（如第25题工业制备流程）呈现信息，考查学生信息提取与整合能力。例如第20题通过实验步骤与化学方程式推导产物组成，需结合定量计算与定性分析。 中考·新考法：常规考点创新设问： 微观视角深化：第19题通过电导率变化分析离子数目变化，将宏观现象与微观粒子行为结合，打破传统复分解反应的单一考查模式。 知识融合进阶：第7题化学用语考查中，将离子符号（Cl⁺）、化学式（Na₂CO₃）与物质组成结合，检验学生对符号意义和物质类别的双重理解。 非常规考点创新糅合： 定量分析综合化：第20题通过多步实验数据计算固体组成，融合质量守恒、化学方程式计算与物质性质，要求逻辑推理与计算能力并重。 条件限制型反应判断：第12题要求判断物质转化可行性（如Cu与稀硫酸常温不反应），考查学生对反应条件及金属活动性的深层理解。 中考·新情境：科技前沿与跨学科融合： 绿色能源与材料：第24题以“液氨内燃机”为背景，结合合成氨工艺与环保应用，体现化学在碳中和目标中的价值，同时融入材料科学（催化剂）与工程学（反应条件优化）。 环境治理技术：第26题活性炭吸附实验模拟污水处理场景，从吸附能力验证到影响因素探究（种类、纯度、用量），体现科学探究的完整链条。 开放性情境设计： 实验方案评价：第16题鉴别NaOH、NH₄NO₃等物质时，要求学生通过溶液温度变化设计方案，答案不唯一，需多角度分析物质溶解特性。 工业生产模拟：第25题柠檬酸亚铁制备流程中，需优化实验步骤（如控制反应顺序避免副产物），模拟真实科研场景。 命题·大预测：趋势预测： 实验与计算深度结合：未来考题可能进一步强化实验数据与化学计算的整合（如第20题），需加强多步骤计算与误差分析训练。 跨学科情境常态化：物理（电导率）、环境科学（污水处理）与化学的交叉题型将增多，备考需关注学科融合点。 备考方向： 强化图表分析能力：针对溶解度曲线、反应进程图等，训练学生快速提取关键信息并关联化学原理。 重视工业生产流程：熟悉物质制备、分离提纯的工业流程（如第25题），掌握流程中各操作（过滤、洗涤）的化学依据。 提升科学探究素养：通过设计对照实验（如第26题）、验证假设（如第19题）等题型，培养严谨的实验思维与逻辑表达能力。 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．下列研究不属于化学范畴的是 A．计算返回舱落点 B．制取空间站内所需氧气 C．研制火箭的燃料 D．制造返回舱外层耐高温涂料 2．下列有关化学家及其贡献说法不正确的是 A．徐寿——翻译《化学鉴原》 B．闵恩泽——研发多种催化剂 C．拉瓦锡——研究水的组成 D．张青莲——提取青蒿素 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 4．下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是 A．汞 B．硫磺 C．火碱 D．浓硫酸 5．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 6．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 7．下列化学用语表达错误的是 A．两个氢原子 B．氯离子 C．二氧化硫分子 D．碳酸钠 8．下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 9．当水的温度和压强升高到临界点(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染 C．超临界水是一种纯净物 D．水转化为超临界水属于化学变化 10．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．氧气用于医疗急救 B．活性炭用于吸附色素 C．铜丝用于家中电线 D．金刚石用于切割玻璃 11．元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A．原子核内质子数为140 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为58g D．元素符号为Ce 12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 13．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 14．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．氮、氧元素质量比为 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 15．利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是 A．生成的丙和丁的质量比为1：1 B．丁的化学式为H2O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．该反应有助于减缓“温室效应” 16．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaO后过滤 C 鉴别区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加Na2CO3溶液，观察现象 D 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 17．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 18．通过连接下图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是 ①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全 ②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10% ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 19．相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 20．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。 21.（3分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 22.（3分）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 （3）常温下该盐泉卤水属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 23.（4分）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 （3）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 24．（7分）阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。 液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化．氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和的高温条件下，用铁作催化剂合成的．氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程．如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）写出氨气具有的物理性质（一条即可） 。 （2）根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点 。 （4）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 （5）氨气易于储存的原因是 。 （6）从上述材料中可见氨气对人类有利有弊．请再举出另外一种物质，并说出其利弊： （温馨提示：可从环保、健康等角度思考）。 25．（7分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 26．（8分）性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作： 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。 碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是 。 实验1探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是 。 （6）实验数据如图3所示，可以得出的结论是 。 实验2 探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （7）若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出所有可能情况)。 （8）你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有 。 27．（9分）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 28．（9分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷02 化 学（无锡专用） 考情速递 中考·新动向：命题趋势变化： 实验探究深度化：试卷中实验题占比显著提升（如第19题电导率实验、第26题活性炭吸附实验），强调对实验现象、数据分析和误差推理的综合考查。例如第19题通过电导率曲线分析反应进程，要求学生结合化学原理与物理性质理解反应本质，体现跨学科思维。 应用导向强化：题目紧密关联科技前沿与生活实际（如第9题超临界水处理废物、第25题柠檬酸亚铁制备流程），要求学生在真实情境中迁移知识解决问题。例如第24题“液氨内燃机”融合材料阅读与化学原理，考查新能源应用的化学基础。 题目呈现方式变化： 图表与流程结合：多题通过图像（如第17题溶解度曲线）、流程（如第25题工业制备流程）呈现信息，考查学生信息提取与整合能力。例如第20题通过实验步骤与化学方程式推导产物组成，需结合定量计算与定性分析。 中考·新考法：常规考点创新设问： 微观视角深化：第19题通过电导率变化分析离子数目变化，将宏观现象与微观粒子行为结合，打破传统复分解反应的单一考查模式。 知识融合进阶：第7题化学用语考查中，将离子符号（Cl⁺）、化学式（Na₂CO₃）与物质组成结合，检验学生对符号意义和物质类别的双重理解。 非常规考点创新糅合： 定量分析综合化：第20题通过多步实验数据计算固体组成，融合质量守恒、化学方程式计算与物质性质，要求逻辑推理与计算能力并重。 条件限制型反应判断：第12题要求判断物质转化可行性（如Cu与稀硫酸常温不反应），考查学生对反应条件及金属活动性的深层理解。 中考·新情境：科技前沿与跨学科融合： 绿色能源与材料：第24题以“液氨内燃机”为背景，结合合成氨工艺与环保应用，体现化学在碳中和目标中的价值，同时融入材料科学（催化剂）与工程学（反应条件优化）。 环境治理技术：第26题活性炭吸附实验模拟污水处理场景，从吸附能力验证到影响因素探究（种类、纯度、用量），体现科学探究的完整链条。 开放性情境设计： 实验方案评价：第16题鉴别NaOH、NH₄NO₃等物质时，要求学生通过溶液温度变化设计方案，答案不唯一，需多角度分析物质溶解特性。 工业生产模拟：第25题柠檬酸亚铁制备流程中，需优化实验步骤（如控制反应顺序避免副产物），模拟真实科研场景。 命题·大预测：趋势预测： 实验与计算深度结合：未来考题可能进一步强化实验数据与化学计算的整合（如第20题），需加强多步骤计算与误差分析训练。 跨学科情境常态化：物理（电导率）、环境科学（污水处理）与化学的交叉题型将增多，备考需关注学科融合点。 备考方向： 强化图表分析能力：针对溶解度曲线、反应进程图等，训练学生快速提取关键信息并关联化学原理。 重视工业生产流程：熟悉物质制备、分离提纯的工业流程（如第25题），掌握流程中各操作（过滤、洗涤）的化学依据。 提升科学探究素养：通过设计对照实验（如第26题）、验证假设（如第19题）等题型，培养严谨的实验思维与逻辑表达能力。 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、单项选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．下列研究不属于化学范畴的是 A．计算返回舱落点 B．制取空间站内所需氧气 C．研制火箭的燃料 D．制造返回舱外层耐高温涂料 【答案】A 【解析】A、计算返回舱落点，属于物理学研究范畴，符合题意； B、制取空间站内所需氧气，涉及物质的制取、性质和应用，属于化学研究范畴，不符合题意； C、研制火箭的燃料，属于能源的开发和利用，属于化学研究范畴，不符合题意； D、制造返回舱外层耐高温涂料，属于材料的开发和利用，属于化学研究范畴，不符合题意。 故选A。 2．下列有关化学家及其贡献说法不正确的是 A．徐寿——翻译《化学鉴原》 B．闵恩泽——研发多种催化剂 C．拉瓦锡——研究水的组成 D．张青莲——提取青蒿素 【答案】D 【解析】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项说法正确； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确； C、1783年，拉瓦锡研究了水的组成，故选项说法正确； D、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项说法错误。 故选D。 3．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．氯化钠 C．金刚石 D．水 【答案】C 【解析】A、氧气由氧分子构成，不符合题意； B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成，符合题意； D、水由水分子构成，不符合题意。 故选：C。 4．下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是 A．汞 B．硫磺 C．火碱 D．浓硫酸 【答案】C 【解析】A、该标识为有毒品标识，汞有毒，应张贴该标识，不符合题意； B、该标识为易燃固体标识，硫具有可燃性，属于易燃固体，应张贴该标识，不符合题意； C、该标识为易爆物标识，氢氧化钠俗称火碱，具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，符合题意； D、该标识为腐蚀品标识，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应张贴腐蚀品标识，不符合题意。 故选C。 5．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 【答案】D 【解析】A、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误； C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误； D、蔗糖易溶于水，形成均一的、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。 故选 D 。 6．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出，发生火灾，图中所示操作错误； B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； D、过滤操作中应用玻璃棒来引流，图中所示操作错误。 故选：C。 7．下列化学用语表达错误的是 A．两个氢原子 B．氯离子 C．二氧化硫分子 D．碳酸钠 【答案】B 【解析】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H，故选项表达正确； B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，氯离子带一个单位的负电荷，故氯离子可表示为Cl-，故选项表达错误； C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以二氧化硫分子可表示为SO2，故选项表达正确； D、碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为Na2CO3，故选项表达正确。 故选B。 8．下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误； C、该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，错误； D、三氧化硫属于酸性氧化物，氢氧化钠属于碱性物质，反应生成盐和水，不属于置换反应，错误； 故选A。 9．当水的温度和压强升高到临界点(T=374.3℃，P=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正确的是 A．超临界水可处理有机废物 B．超临界水氧化技术不形成二次污染 C．超临界水是一种纯净物 D．水转化为超临界水属于化学变化 【答案】D 【解析】A. 如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水可处理有机废物，此选项正确； B. 超临界水可以将有机物迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物，所以超临界水氧化技术不形成二次污染，此选项正确； C. 超临界水是由一种物质组成的，所以属于纯净物，此选项正确； D. 超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； 故选D。 10．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．氧气用于医疗急救 B．活性炭用于吸附色素 C．铜丝用于家中电线 D．金刚石用于切割玻璃 【答案】A 【解析】A、氧气可用于医疗急救，利用了氧气供给呼吸的性质，属于化学性质，符合题意； B、活性炭可用于净水，是利用活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意 C、金属铜可用于制作导线，是利用铜的导电性，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、金刚石可用于切割玻璃，是利用金刚石硬度大，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 11．元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法正确的是 A．原子核内质子数为140 B．属于非金属元素 C．相对原子质量为58g D．元素符号为Ce 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数=58，说法错误； B、由“金”字旁可知，铈元素属于金属元素，说法错误； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量为140.0，说法错误； D、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号为Ce，说法正确； 故选D。 12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、 一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，选项不符合题意； B、 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，选项不符合题意； C、 Cu在金属活动性顺序中位于H之后，与稀硫酸常温不反应，选项不符合题意； D、 硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，选项符合题意； 故选D。 13．下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 盐 有机物 合金 化合反应 Y 化合物 糖类 合成材料 氧化反应 【答案】A 【解析】A、盐是由金属离子与酸根离子构成的，属于化合物，即化合物包含盐，存在包含关系，正确； B、有机物包含糖类，糖类属于有机物，有机物包含糖类，不是糖类包含有机物，错误； C、合金属于金属材料，合成材料和合金是不同类型的材料，不存在包含关系，错误； D、化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应；镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应既是化合反应，也是氧化反应，则X化合反应与Y氧化反应属于交叉关系，错误。 故选A。 14．生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A．氮、氧元素质量比为 B．含有1个氮分子和1个氧分子 C．由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、二苯甲烷二异氰酸酯中氮、氧元素质量比为28：32=7：8，故说法错误； B、二苯甲烷二异氰酸酯是由二苯甲烷二异氰酸酯分子构成的，不含氮分子和氧分子，故说法错误； C、二苯甲烷二异氰酸酯是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成，故说法正确； D、一个二苯甲烷二异氰酸酯分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成，故说法错误。 故选C。 15．利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是 A．生成的丙和丁的质量比为1：1 B．丁的化学式为H2O C．反应前后原子的种类和数目不变 D．该反应有助于减缓“温室效应” 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【解析】A、由方程式知，生成的丙和丁的质量比为，故A符合题意； B、由微观示意图可知，丁的化学式为H2O，故B不符合题意； C、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故C不符合题意； D、该反应能消耗二氧化碳，有助于减缓“温室效应”，故D不符合题意。 故选A。 16．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCl气体 依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量CaO后过滤 C 鉴别区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加Na2CO3溶液，观察现象 D 鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误； B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，出现了新杂质，该选项实验方案设计错误； C、碳酸钠既能与盐酸反应产生二氧化碳气体，也能与硫酸反应产生二氧化碳气体，现象相同，故不能鉴别，该选项实验方案设计错误； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水没有明显的温度变化，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； 故选D。 17．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾 B．烧杯②溶液中溶质的质量分数大于20% C．t1℃时，将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解得到130g溶液 D．t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，烧杯①中有固体剩余，故烧杯①溶液中的溶质是硝酸钾，A正确； B、烧杯①中溶液为饱和溶液，溶质的质量分数为，烧杯②中溶液溶质的质量大于烧杯①中溶液溶质的质量，故烧杯②中溶液中溶质的质量分数大于20%，B正确； C、t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，故将30g硝酸钾加入100g水中充分溶解，只能溶解25g，故得到125g溶液，C错误； D、t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度下降的多，故硝酸钾溶液析出晶体多，D正确。 故选C。 18．通过连接下图装置，可以粗略测定菜窖中二氧化碳的体积分数。（提示：氢氧化钠溶液只能吸收空气中的二氧化碳气体），下列说法正确的个数是 ①加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收完全 ②正确接口顺序为a-d-e-c-b-f ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积分数约为10% ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 【答案】A 【解析】①氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳气体，加入足量氢氧化钠溶液的目的是将二氧化碳吸收，故①正确； ②通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，要注意长(导管)进(气体)短(导 管)出(气体)，故有a-d-e，未吸收的气体体积要通过压出的水的体积来测量，要注意短(导管)进(气体)长(导 管)出(气体)，故有e-c-b-f，则正确接口顺序为a-d-e-c-b-f，故②正确； ③用于实验的菜窖中气体为50mL，最终量筒中共收集到水45mL，则二氧化碳体积为50mL-45mL=5mL，故二氧化碳的体积分数约为，故③正确； ④针筒可以控制推入气体速度，使二氧化碳被充分吸收，不要过快推入，导致二氧化碳无法被全部吸收，故④正确。 综上，①②③④均正确，共4个，故选A。 19．相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 D．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 【答案】B 【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，电导率为零；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此进行分析解答。 【解析】A、由上述分析可知，乙曲线对应为氢氧化钡和硫酸钠的反应，故A选项不符合题意； B、由上述分析可知，M点电导率为零，表示氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故B选项符合题意； C、乙为加入硫酸钠的曲线，；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，该反应中钡离子和硫酸根离子数目减少，而氢氧根离子和钠离子的数目不变，故C选项不符合题意； D、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，乙曲线电导率减小的过程中，溶液始终显碱性，因此溶液的红色不变，故D选项不符合题意。 故选B。 20．学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336  ②Cu2O为红色固体 ③Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O  CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl 下列说法正确的是 A．产物X为Cu单质 B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子 C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9% 【答案】D 【解析】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误； B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误； C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x； 即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误； D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为，同时生成铜的质量为z； 即产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为，故产物X中Cu元素的质量分数为，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本大题包括8小题，共50分。 21.（3分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 【答案】（1）导电 大 +4 【解析】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 22.（3分）云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于 (选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是 。 （3）常温下该盐泉卤水属于NaCl的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 【答案】（1）矿物质 （2）碘元素 （3）不饱和 【解析】（1）氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质； （2）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素； （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。 23.（4分）“一抹龙泉红，千秋国色浓”。常州龙泉印泥(如图)是中国印泥三大瑰宝之一、龙泉藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)、蓖麻油、藕丝等，具有“冬不凝固、水浸不烂”的特点。 （1）“一抹龙泉红”源于朱砂，“千秋国色浓”说明HgS通常情况下化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 （2）“水浸不烂”源于加入八月荷梗的藕丝后能有效凝聚印泥。蚕丝纤维相对较粗不适合制作印泥，用化学的手段鉴别藕丝与蚕丝的方法是 。 （3）“丹泥玉浆盛之粉白瓷缸”指的是藕丝印泥宜存放于瓷缸。如放入锡(Sn)盒中会发生置换反应生成SnS而使印泥慢慢变黑，其反应方程式为 。 【答案】（1）稳定 （2）采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝 （3） 【解析】（1）“千秋国色浓”，说明朱砂可以一直保持颜色不变，说明HgS通常情况下化学性质稳定； （2）蚕丝中含有蛋白质，烧灼时有烧焦的羽毛味，因此可以采用烧灼法鉴别藕丝和蚕丝，有烧焦羽毛味的是蚕丝，无烧焦羽毛味的是藕丝； （3）藕丝印泥主要原料有朱砂(HgS)与锡(Sn)发生置换反应生成SnS和汞，化学方程式为：。 24．（7分）阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机，并实现成功点火。 液氨作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到，或者常压下温度降到，均可将其液化．氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和的高温条件下，用铁作催化剂合成的．氮气可通过分离液态空气获得；氢气可通过化石能源制得，但制得的中含有，利用液氮的低温可将液化分离，从而获得纯净的氢气。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程．如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）写出氨气具有的物理性质（一条即可） 。 （2）根据电解合成氨示意图，写出该反应的化学方程式为 。 （3）利用液氮的低温能将与分离，说明氢气的沸点比的沸点 。 （4）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是_______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 （5）氨气易于储存的原因是 。 （6）从上述材料中可见氨气对人类有利有弊．请再举出另外一种物质，并说出其利弊： （温馨提示：可从环保、健康等角度思考）。 【答案】（1）无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等。 （2） （3）低 （4）AB （5）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化 （6）一氧化碳，有利地方可作燃料，不利的地方有毒污染环境 【解析】（1）由题文可知，氨气的物理性质有无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等，故填：无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等。 （2）根据传统合成氨的微观示意图，在20～50MPa的高压、500℃的高温条和铁作催化剂件氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是氮原子和氢原子，化学变化的本质是分子分解为原子，原子重新组合成分子，故填：分子分解为原子，原子重新组合成分子。 （3）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低，故填：低。 （4）A、氨气极易溶于水，用湿毛巾可吸收氨气，故A正确； B、寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动，降低氨气的浓度，故B正确； C、氨气具有可燃性，不能接触明火，故C错误； 故选：AB。 （5）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，故氨气易于储存，故填：氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 （6）一氧化碳具有可燃性，可作燃料，但有毒，又会污染环境，故填：一氧化碳，有利地方可作燃料，不利的地方有毒污染环境。 25．（7分）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。 ②待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2+H2O。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌等 （2）Fe3+、H+ （3）过滤 （4）避免生成Fe(OH)2 Na2SO4 （5）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 【解析】（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； （3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； （4）①根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ②依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； （5）②柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 26．（8分）性炭被广泛用于污水处理和空气净化等方面。某校化学小组对活性炭进行以下探究。 【活动一】验证活性炭的吸附能力 向盛有水的试管中滴入红墨水，再向试管中加入足量的活性炭。 （1）实验现象：红墨水逐渐扩散到水中，最后变成均匀的红色溶液。这一现象说明了微粒具有的主要性质是 ；活性炭漂浮在液体中，褪色现象无法观察。 （2）甲同学优化实验(如图1)：用玻璃棒将脱脂棉推入试管内的液体中，得到无色液体。该设计的原理与 操作原理相同。证明活性炭有吸附能力。 （3）乙同学认为甲实验结论不严密。红墨水褪色可能是脱脂棉对红墨水起到了吸附作用。为证明甲同学结论正确，继续进行的操作： 。 【活动二】探究影响活性炭吸附能力的因素 查阅资料：制备果壳活性炭的流程如下： （4）制备果壳活性炭的炭化和活化过程均发生了化学变化。 碳化过程用N₂作保护气，利用N2的主要性质是 。 实验1探究活性炭的种类对吸附能力的影响 （5）实验如图2，三个锥形瓶中分别放入等质量的炭和等体积的NO2，目的是 。 （6）实验数据如图3所示，可以得出的结论是 。 实验2 探究活性炭的纯度、用量对吸附能力的影响 利用上述装置进行实验，记录锥形瓶内红色褪去时间如下表： 实验编号 活性炭的纯度 活性炭用量/g 消失时间/s ① 80% 1.0 60 ② a 9.0 45 ③ 60% b 55 （7）若得到实验结论：其它条件相同，活性炭的纯度越低、用量越多对于的吸附效果越好，则表中a、b的取值是 (写出所有可能情况)。 （8）你认为影响活性炭吸附能力的因素还可能有 。 【答案】（1）不断运动 （2）过滤 （3）用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可) （4）化学性质不活泼 （5）控制变量，排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰 （6）不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强 （7）80% 1.0 或60% 1.0 （8）温度 (活性炭的颗粒大小等，合理即可) 【解析】（1）红墨水逐渐扩散到水中变成均匀红色溶液，体现了微粒在不断运动，红墨水的微粒不断运动到水分子间隔中。 （2）用玻璃棒将脱脂棉推入试管内液体中得到无色液体，是将不溶性的活性炭等与液体分离，原理和过滤（分离不溶性固体和液体）相同 。 （3）要证明红墨水褪色是活性炭的作用而非脱脂棉，需设置对照实验，只改变有无活性炭这一变量，观察脱脂棉单独存在时是否有吸附褪色效果，操作可以是：用红墨水代替加入活性炭的红墨水，重复上述实验(或用玻璃棒将脱脂棉直接推入盛有红墨水试管中，将液体颜色与前面的实验做对比，合理即可)。 （4）碳化过程用作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与果壳碎屑等发生化学反应，防止果壳碎屑被氧化等。 （5）三个锥形瓶中放入等质量的炭和等体积的NO2，这样除活性炭种类不同外，其他条件相同，可以排除炭和二氧化氮的质量不同对实验的干扰，便于探究活性炭种类对吸附能力的影响。 （6）从图 3 数据可知，花生壳活性炭和超市竹炭使红棕色褪去时间短，核桃壳活性炭使红棕色褪去时间长，说明不同种类的活性炭吸附能力不同，其中竹炭的吸附能力最强。 （7）根据实验结论，活性炭纯度越低、用量越多吸附效果越好。实验①纯度80%，用量1.0g；实验③纯度60%。要满足结论，实验②纯度a可能是80%或60%，当a=80%时，用量9.0g大于1.0g符合；当a=60%时，用量b为1.0g也能满足纯度低或用量多使吸附效果好的结论。 故填：80% 1.0 或60% 1.0。 （8）活性炭颗粒大小会影响比表面积，进而影响吸附能力；温度可能影响吸附速率和吸附量；被吸附物质不同，活性炭吸附能力也可能不同。 27．（9分）实验是科学探究的重要手段。“追梦”小组用下图所示装置制取干燥、纯净的二氧化碳并验证其性质，感受实验之美、实验之趣。请回答下列问题。 已知：饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳气体中混有的氯化氢，所用除杂试剂均足量。 （1）实验一中用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为 ，装置C中的试剂是 （填名称）。 （2）小组同学利用装置D验证二氧化碳的性质。实验过程中，装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红．可证明二氧化碳的化学性质是 。 （3）实验二中，时小组同学将注射器E中的氢氧化钠溶液快速推入三颈烧瓶，时再将注射器F中的溶液快速推入，测得三颈烧瓶内的压强随时间变化的趋势如图像所示。 ①用化学方程式表示be段压强减小的原因： 。 ②注射器F中可能盛有 溶液（填化学式）。 ③ab段和de段压强略微增大，都是由于 造成的。 （4）进行实验三时，小组同学仅将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，推测出现的现象是 。 【答案】（1） 浓硫酸 （2）二氧化碳能与水反应 （3） HCl（合理即可） 快速推入溶液，气体被压缩 （4）软塑料瓶先变瘪后恢复原状 【解析】（1）石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置C的作用是干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故装置C中的试剂是浓硫酸； （2）装置中干燥的紫色石蕊试纸不变红，说明二氧化碳不能使石蕊试液变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳能与水反应，二氧化碳能与水反应需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； （3）①be段压强减小，是因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，该反应的化学方程式为：； ②t2时再将注射器F中的溶液快速推入，压强增大，说明加入的溶液是酸，如稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，故压强增大，故填：HCl； ③ab段和de段压强略微增大，是因为快速推入溶液后，气体被压缩，压强增大； （4）将实验二中的三颈烧瓶换成软塑料瓶，试剂及操作均不变，先推入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，故软塑料瓶变瘪，再推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，又生成了气体，压强增大，故软塑料瓶又恢复原状，故现象是：软塑料瓶先变瘪后恢复原状。 28．（9分）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1） A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （6）氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【解析】（1）则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$