猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析（北京专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 能量变化历程 2024年第13题 高考强调核心素养，特别是证据推理与模型认知，化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的。近来年出现考查考生对反应热、活化能、催化剂对反应历程的影响与能量变化，反应历程分析等，且考查内容越来越多元化。 此类题是高考考查重点，比如催化剂的作用、活化能变化、中间体的判断、反应步骤分析等等。还有，需要知道命题的趋势，比如结合图像、能垒图或者实际工业生产流程来出题；化学平衡图像，近三年没有考查，今年有可能会作为新题型出现。 线型反应历程 2022年第12题 环型反应历程 2024年第10题 2023年第13题 2022年第14题 化学反应速率与化学平衡图像分析 2021年第14题 押题一 能量变化历程 1．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    【答案】C 【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确； B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确； C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误； D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确； 故选C； 2．氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式： B．过渡态的稳定性： C．反应过程的决速步骤为放热反应 D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 【答案】C 【详解】A．由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为，A正确； B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B正确； C．决速步骤为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误； D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确； 故选C。 3．我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是 A．的吸附过程为放热过程 B．该反应过程中，有副产物生成 C．为决速步骤 D．若用代替反应，产物为 【答案】D 【详解】A．由图可知，CH3COOH吸附过程中能量降低，该过程放热，A正确； B．图中看到有CH3CHO生成，B正确； C．能垒最大的步骤，活化能最大，为决速步，故决速步为*CH3CHO+2*H→*CH3CHOH+*H，C正确； D．由进程图可知，CH3COOH中羧基上的H脱去，而甲基上的H未发生改变，故用CH3COOD代替，最终得到CH3CH2OH，D错误； 故答案选D。 4．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是 A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤 C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应 【答案】C 【详解】A．根据反应历程图可知，对于、、三种过渡态来说，其中的能量最低，根据能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是，A正确； B．由各过渡态与中间体的能量可知，由 到这一步活化能最高（约），根据活化能越大，反应速率越慢，故生成  的步骤为决速步骤，B正确； C．虽然 在该反应中作催化剂，但图中水分子主要作为溶剂或副产物存在，不是在反应机理中属于“生成后又被消耗”的“中间产物”，C错误； D．由反应历程图可知，反应物丙酮肟（A）的能量高于酰胺产物（P-A）的能量，则反应属于放热反应，D正确； 故答案为：C。 5．丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 【答案】A 【详解】A．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，故A物质是1-溴丙烷，B物质是2-溴丙烷，由图像可知生成2-溴丙烷的活化能更小，故速率更快，故A正确； B．生成2-溴丙烷更稳定，故相同条件下，生成2-溴丙烷的产率高，故B错误； C．由图像可知，都是第一步反应的活化能大于第二步反应，故决速步均由第一步反应决定，故C错误； D．1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，为放热反应，，故D错误； 答案选A。 押题二 线型反应历程 6．乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A．将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B．相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C．玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 【答案】B 【详解】A．从反应机理可知，第一步Br2在环境诱导下键的极性增强，形成和，若体系中有NaCl，有可能参与后续反应，与溴鑰离子结合，从而生成BrCH2CH2Cl，A正确； B．溴水中存在水，水是极性分子，会对Br2分子产生诱导作用，增强Br - Br键的极性，更有利于反应进行；而CCl4为非极性溶剂，对Br2分子的诱导作用较弱，所以相同条件下，乙烯与溴水反应比与溴的CCl4溶液反应更容易，B错误； C．玻璃容器表面的Si - O键具有一定极性，能对Br2分子产生环境诱导，增强Br - Br键的极性，对反应进行有一定的促进作用，C正确； D．乙烯与溴的CCl4溶液反应，体系中只有乙烯、溴和CCl4，CCl4不参与反应，能减少其他副反应的发生，从而可得到更纯净的1，2-二溴乙烷，D正确； 故选B。 7．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 【答案】D 【详解】A．M为，N为，二者的分子均为对称结构，二者均为非极性分子，故A错误； B．过程Ⅰ中有键的断裂，过程Ⅱ中没有键的断裂，故B错误； C．使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变总反应的焓变，故C错误； D．总反应为化合反应，原子利用率可达，故D正确； 故选：D。 8．二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．两种条件下的反应历程不相同 B．催化剂能降低脱硝反应的活化能，但不能提高NO的平衡转化率 C．脱硝总反应的化学方程式为 D．键角：> 【答案】D 【详解】A．由图可知，温度不同，反应历程不同，A正确； B．催化剂能降低脱硝反应的活化能，提高脱硝反应速率，但催化剂不能使化学平衡发生移动，即不能提高NO的平衡转化率，B正确； C．脱硝反应分为两步：，，脱硝总反应的化学方程式为，C正确； D．水分子和氨分子的中心原子都是杂化，由于氧原子、氮原子均有孤电子对，对共价键有斥力作用，氨分子中的氮原子有1个孤电子对，水分子中的氧原子有2个孤电子对，孤电子对数目越多，斥力作用越大，键角越小，故键角：<，D错误； 故选D。 9．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是 A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快 【答案】B 【详解】A．的核外电子排布简式为，A错误； B．分解产生了电子、阳离子和电中性粒子组成的物质聚集体即等离子体，B正确； C．到发生的基元反应为，C错误； D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，液滴蒸发量大，不利于GaN生长，D错误； 故选B。 10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 【答案】C 【详解】A．反应历程中最慢的一步是整个反应的决速步，结合图示可知，反应①为该反应的决速步，A错误； B．反应①断开了酯基的碳氧双键结合，反应②断裂出原酯基中的-OR’，反应③转移了氢离子得到醇R’OH，反应④生成羧酸钠没有转移氧原子，故反应结束后醇中不均存在，只能存在为羧酸钠中，B错误； C．反应①中带负电，攻击的位置由碳和氧电负性大小决定，OH-攻击电负性较小、电子云密度较小的碳原子，C正确； D．反应①酯基中的碳从sp2杂化生成连接四个单键的sp3杂化，后经过反应②又生成羧基，恢复sp2杂化，故该反应历程中碳原子杂化方式有发生改变，D错误； 故选C； 押题三 环型反应历程 11．过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物C中含有4种配体 B．E到B的过程中，Ru的化合价不变 C．反应过程中有的断裂和生成 D．循环过程中的总反应为+H2 【答案】C 【详解】 A．根据配合物C的结构，C中含有4种配体：H-、Cl-、、，A正确； B．E到B的过程中，阳离子转化为分子，Ru与H-形成配位键，Ru的化合价不变，B正确； C．反应过程中有的断裂，没有的生成，C错误； D．循环过程中的总反应为中羰基与氢气的加成，，D正确； 故选C。 12．研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 【答案】D 【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误； B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误； C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误； D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e−=*N2H4+H2O，故D正确； 故选D。 13．羧酸的增碳同系化是构建同系化合物的宝贵途径，某科研团队利用硝基乙烯作为反应物通过可见光催化反应方法对未修饰的羧酸进行同系化，反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 B．反应③中发生氧化反应 C．反应过程⑤中碳原子的杂化方式保持不变 D．总反应过程中，为中间产物 【答案】D 【详解】A．反应②中生成，环内断裂非极性键键，反应⑤中形成新的键，A项正确； B．反应③中，铜的化合价降低，发生还原反应，则有机物发生氧化反应，B项正确； C．反应⑤为取代反应，碳原子的杂化方式不变，C项正确； D．总反应过程中，先消耗，后生成，为催化剂，不是中间产物，D项错误； 故选D。 14．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 【答案】D 【分析】如图所示，反应过程中具有如下基元反应：、、、、，则X为、W为、Y为、Z为。 【详解】A．据分析，X为反应物，Z为生成物，故A正确； B．根据盖斯定律，生成放出的热量，则生成放出的热量，故B正确； C．正反应为放热反应，降低反应温度，反应正向进行，被氧化制的反应平衡常数增大，温度降低正、逆反应速率均减慢，故C正确； D． 据分析，基元反应中、、为非氧化还原反应，、为氧化还原反应，故D错误； 故答案为D。 15．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是 A．反应过程存在的断裂和生成 B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 【答案】A 【详解】A．反应过程存在O-H生成，但无O-H键的断裂，故A错误； B．H2首先在面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，根据图中信息可知，CH3OH∼6H*，所以理论上，每生成1molCH3OH，该历程中消耗的H*的数目为，故B正确； C．H2首先在ZnGaO3催化剂表面解离成2个H*，2个H*与催化剂反应形成氧空位，催化剂氧空位再与CO2结合，所以催化剂氧空位用于捕获CO2，氧空位越多反应速率越快，故C正确； D．反应温度过高使甲醇炭化，碳覆盖在催化剂的表面，使催化剂反应活性降低，故D正确； 答案选A。 押题四 化学反应速率与化学平衡图像分析 16．依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A．把转化为的原因是要减小的浓度 B．反应a正向进行，需满足 C．溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 【答案】C 【详解】A．不和酸反应，能够溶于酸，把转化为的原因是有利于去除水垢，A错误； B．反应a的平衡常数K=，反应a正向进行，需满足，B错误； C．不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化，说明清液中没有、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a未达到平衡状态，C正确； D．①中加入溶液后，始终存在电荷守恒：，D错误； 故选C。 17．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 【答案】B 【分析】由图可知，随温度升高，的平衡转化率降低，正反应为放热反应，据此分析； 【详解】A．投入，，对应转化率较大，则较大，即较小，A正确； B．b、c两点对应温度相同，起始投入都是，则点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误； C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：，C正确； D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下，气压不变时，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 18．将2 mol C2H6和3 mol CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ C2H6(g) + CO2(g)⇌C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)  ΔH1 = +177 kJ·mol-1    反应Ⅱ C2H6(g) + 2CO2(g) ⇌4CO(g) + 3H2(g)  ΔH2 = +430 kJ·mol-1 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：C2H4的选择性 下列说法不正确的是 A．p1 < p2 B．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I C．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol D．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 【答案】D 【详解】A．恒容、恒温条件下，增大压强时，化学平衡会向气体体积减小的方向移动，反应I和反应II均为气体体积增加的反应，因此增大压强平衡逆向移动，乙烷转化率减小，即p1 < p2，故A正确； B．反应II吸热大于反应I，因此温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I，导致C2H4的选择性下降，故B正确； C．初始状态为2 mol C2H6和3 mol CO2，根据反应式，平衡时乙烯的物质的量为xmol、一氧化碳的物质的量为(x+4y)mol、水蒸气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为3ymol、乙烷的物质的量为(2-x-y)mol、CO2的物质的量为(3-x-2y)mol，则、，解得x=0.8mol、y=0.2mol，则平衡时体系中生成CO的物质的量为x+4y=1.6 mol，故C正确； D．反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，乙烯物质的量减小，故D错误； 故答案为D。 19．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：(均为正数)。 将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．代表的转化率随温度的变化曲线 B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大 C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等 D．K点对应温度下的分压为分压的2倍 【答案】D 【分析】Z和M的选择性之和应为100%，温度升高，反应ⅰ平衡逆向移动，Z的选择性降低，反应ⅱ平衡正向移动，M的选择性升高，代表Z的选择性，代表M的选择性，代表的转化率随温度的变化曲线，据此回答。 【详解】A．代表的转化率随温度的变化曲线，A错误； B．若从体系中分离出，容器为恒压容器，容器体积减小，反应物浓度不一定减小，反应速率不一定降低，平衡正向移动，X的转化率增大，B错误； C．K点时代表Z和M的选择性相等，没有时间数据，不能表明进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等，C错误； D．K点对应温度下Z和M的选择性相等，说明生成Z和M的物质的量相等，根据反应ⅰ和ⅱ的化学计量系数，可知生成W的物质的量是Z的2倍，的分压为分压的2倍，D正确； 故选D。 20．“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为  。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 【答案】D 【详解】A．反应为气体体积增大的反应，恒温恒压时充入Ar，体系体积增大，相当于减压，根据勒夏特列原理，减小压强平衡正向移动，有利于提高和的平衡转化率，A项正确； B．主反应的，反应为吸热反应。吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，B项正确； C．由图1知与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的与发生了反应，C项正确； D．由图2知随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，当流量过低时，反应速率慢，单位时间内的产量也低，并非气体流量越低越好，D项错误； 综上所述，答案是D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 化学反应历程、化学反应速率与平衡图像分析 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 能量变化历程 2024年第13题 高考强调核心素养，特别是证据推理与模型认知，化学反应机理试题以图示的形式来描述某一化学变化所经由的全部反应，就是把一个复杂反应分解成若干个反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系的目的。近来年出现考查考生对反应热、活化能、催化剂对反应历程的影响与能量变化，反应历程分析等，且考查内容越来越多元化。 此类题是高考考查重点，比如催化剂的作用、活化能变化、中间体的判断、反应步骤分析等等。还有，需要知道命题的趋势，比如结合图像、能垒图或者实际工业生产流程来出题；化学平衡图像，近三年没有考查，今年有可能会作为新题型出现。 线型反应历程 2022年第12题 环型反应历程 2024年第10题 2023年第13题 2022年第14题 化学反应速率与化学平衡图像分析 2021年第14题 押题一 能量变化历程 1．过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：步骤Ⅰ步骤Ⅱ B．分子中，键角： C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种 D．    2．氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．总反应的热化学方程式： B．过渡态的稳定性： C．反应过程的决速步骤为放热反应 D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热 3．我国研究人员研究了在某催化剂作用下，加氢形成乙醇的机理，反应过程中物质相对能量与反应进程关系如图(加“*”物质为吸附态)。下列说法错误的是 A．的吸附过程为放热过程 B．该反应过程中，有副产物生成 C．为决速步骤 D．若用代替反应，产物为 4．研究丙酮肟（A）以为质子源制备酰胺产物（P-A）反应历程如图所示。图中A-TS表示过渡态，A-INT表示中间体。下列说法中错误的是 A．过渡态中最稳定的是A-TS2 B．制备中间体A-INT3的反应是决速步骤 C．该历程中是催化剂，H2O是中间产物 D．丙酮肟（A）制备酰胺产物（P-A）属于放热反应 5．丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 押题二 线型反应历程 6．乙烯与溴单质发生加成反应的机理如图所示。下列说法错误的是 ① ② A．将乙烯通入含NaCl杂质的溴水中，可能生成BrCH2CH2Cl B．相同条件下，乙烯与溴的CCl4溶液反应比与溴水反应更容易 C．玻璃容器表面的Si-O键，对反应进行有一定的促进作用 D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的CCl4溶液发生反应 7．利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．M为极性分子，N为非极性分子 B．过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 C．使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D．该反应的原子利用率可达 8．二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．两种条件下的反应历程不相同 B．催化剂能降低脱硝反应的活化能，但不能提高NO的平衡转化率 C．脱硝总反应的化学方程式为 D．键角：> 9．是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备纳米线的生长机理如图所示。层在以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成生长的形核位点。结晶体不断在液滴与晶体的界面形成纳米短棒。下列说法正确的是 A．的核外电子排布简式为 B．到过程中形成氮的等离子体 C．到发生的基元反应为 D．产物比粗，易形成纳米棒，由于温度高，生成速率快 10．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．反应①中OH-攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 D．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 押题三 环型反应历程 11．过渡金属钉(Ru)的配合物对酮的不对称氢化有较高的催化活性，其反应催化机理如图所示。 下列说法错误的是 A．配合物C中含有4种配体 B．E到B的过程中，Ru的化合价不变 C．反应过程中有的断裂和生成 D．循环过程中的总反应为+H2 12．研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是 A．过程中断裂的化学键只有键 B．决速步骤的产物为 C．反应过程中最稳定的含氮物质为 D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应： 13．羧酸的增碳同系化是构建同系化合物的宝贵途径，某科研团队利用硝基乙烯作为反应物通过可见光催化反应方法对未修饰的羧酸进行同系化，反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及非极性键的断裂和形成 B．反应③中发生氧化反应 C．反应过程⑤中碳原子的杂化方式保持不变 D．总反应过程中，为中间产物 14．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A．X为反应物，Z为生成物 B．反应制得，理论上放出的热量 C．降低反应温度，被氧化制的反应平衡常数增大，正反应速率减慢 D．图中转化涉及的反应中有两个非氧化还原反应 15．某研究小组给出了加氢制的可能反应机理，如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。(注：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒)，下列说法错误的是 A．反应过程存在的断裂和生成 B．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 C．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 D．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 押题四 化学反应速率与化学平衡图像分析 16．依据反应，实验模拟去除锅炉水垢中的①向固体中加入一定量的溶液，测得随时间变化如图所示；②不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入溶液，无明显变化。 资料：。 下列分析正确的是 A．把转化为的原因是要减小的浓度 B．反应a正向进行，需满足 C．溶液的不变时，反应a未达到平衡状态 D．①中加入溶液后，始终存在： 17．向恒容密闭容器中充入和一定量的，发生反应； 。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．正反应速率： C．平衡常数： D．时，压强不变则反应达到平衡 18．将2 mol C2H6和3 mol CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。 反应Ⅰ C2H6(g) + CO2(g)⇌C2H4(g) + CO(g) + H2O(g)  ΔH1 = +177 kJ·mol-1    反应Ⅱ C2H6(g) + 2CO2(g) ⇌4CO(g) + 3H2(g)  ΔH2 = +430 kJ·mol-1 在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。 已知：C2H4的选择性 下列说法不正确的是 A．p1 < p2 B．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I C．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 mol D．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量 19．以物质X、Y为原料合成Z涉及的反应如下： 反应ⅰ：； 反应ⅱ：(均为正数)。 将1molX、3molY置于压强为的恒压密闭容器中进行上述反应，平衡时X的转化率、Z和M的选择性[已知：Z或M的选择性随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．代表的转化率随温度的变化曲线 B．若从体系中分离出，则反应速率一定降低，X的转化率增大 C．K点时进行反应ⅰ和反应ⅱ的速率相等 D．K点对应温度下的分压为分压的2倍 20．“双碳”战略背景下，和的减排和转化利用受到普遍关注，已知和催化重整的主反应为  。其他条件一定，在Ar作为辅助气体时，与的物质的量之比以及气体总流量对重整反应的影响分别如图1、2所示，下列说法错误的是 A．恒温恒压时，充入气体Ar有利于提高和的平衡转化率 B．主反应的正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．与物质的量之比达后转化率有所下降，的产率提升并不明显，可能是过量的发生了反应 D．随气体流量增加，原料气转化率和目标产物产率逐渐降低，所以气体流量越低越好 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$