精品解析：广东省中山市第一中学2024-2025学年高二下学期第一次段考化学试题

中山市第一中学2026届高二第二学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ni59 Cu64 Mo96 Ba137 一、选择题（本题共20小题，1-10题各2分，11-20题各3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1. 下列叙述中不正确的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，故常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确； B．在外加电源的作用下，自由电子定向运动形成电流，金属键能解释金属有良好的导电性；金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，能用金属晶体结构加以解释；金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属离子之间流动，使金属不会断裂，所以能用电子气理论解释金属的延展，B正确； C．决定电子运动状态有四个量：主量子数、角量子数、磁量子数、自旋量子数，所以电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述，C正确； D．泡利不相容原理规定在同一原子轨道中，最多能容纳2个电子，且电子自旋方向相反，该轨道表示式的2s轨道电子自旋方向相同，违背了泡利原理，D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误； B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确； C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误； D．NH4Cl电子式应为，D错误； 故选B。 3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性： B. 分子是正四面体结构 C. 分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，则电负性：，A错误； B．分子中硫原子有6对价层电子对，不是正四面体形结构，B错误； C．分子中硫原子最外层电子数为6，形成6个共用电子对，周围无孤对电子，C正确； D．同一周期，从左至右，第一电离能有增大趋势，N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，同一主族，从上至下，第一电离能减小，元素的第一电离能：，D错误； 故选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律，A正确； B．苹果酸中与羟基相连的碳原子连接四个各不相同的基团，是手性碳原子，B正确； C．HF、、均能与水分子形成氢键，增大其在水中的溶解度，C正确； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，D错误； 故选D。 5. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘易溶于苯，是因为二者均为非极性分子，与键的极性无关，A错误； B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误； 答案选B。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，A不符合题意； B．钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，B不符合题意； C．氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用属于同种类型，D符合题意； 故本题选D。 7. 下列关于化学键的说法不正确的是 A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，π键的键能一般小于σ键，所以乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C-C键的键能的2倍，A正确； B．σ键为轴对称，可以绕键轴旋转，π键呈镜面对称，无法绕键轴旋转，B正确； C．气体单质中可能不存在化学键，如稀有气体单质中，C错误； D．s-p σ键和p-p σ键电子云都是轴对称的，D正确； 故选C。 8. 下列比较不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2 B. 晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2 < Cl2 < Br2 < I2，A项正确； B．共价键键长越短，键能越大，共价晶体的硬度越大，键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，故硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B项正确； C．Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小的顺序为Rb>K>Na，故熔点由低到高的顺序为Rb<K<Na，C项错误； D．离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D项正确。 本题选C。 9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA B. 1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6 NA C. 标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5NA D. 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．27g HCN 分子的物质的量为1mol，结构中含有σ键数目为 2NA，A错误； B．1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子为Fe3+，提供空轨道，CN-与Fe3+形成配位键，配位键数为6NA，B正确； C．标准状况下，己烷为液体，无法用标况下气体摩尔体积进行计算，C错误； D．甲苯中含有苯环，不含有碳碳双键，D错误； 故选B。 10. 下列描述中正确的是 A. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. CS2分子的立体构型为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiF4和SO的中心原子价电子对数都是4，均采取sp3杂化，故A正确； B．ClO中Cl原子价电子对数为4，有1个孤电子对，立体构型为三角锥形，故B错误； C．CO2分子的中心原子C无孤电子对，故C错误； D．CS2分子中C原子价电子对数为2，无孤电子对，立体构型为直线形，故D错误； 选A。 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。 【详解】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误； B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确； C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误； D．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na<Al，故D错误； 故答案选B。 12. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于共价晶体 C. 基态Si和N原子的未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，非金属性N>Si，所以电负性N>Si，故A正确； B．Si3N4是耐高温结构陶瓷，可知Si3N4属于共价晶体，故B正确； C．基态Si原子有2个未成对电子，基态N原子有3个未成对电子，未成对电子数之比为2：3，故C正确； D．Si(NH2)4中的Si、N原子价电子对数均为4，轨道的杂化类型均为sp3，故D错误； 选D。 13. 钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. Ti元素的质量数为47.87 B. Ti原子最外层有4个电子 C. X的化学式为 D. 钛酸钡的密度约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ti元素的相对原子质量为47.87，而不是质量数为47.87，A错误； B．Ti是22号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d24s2，故其原子最外层有2个电子，B错误； C．根据题干晶胞采用均摊原则可知，晶胞中Ti4+数=1、Ba2+数1、O2-数为=3，钛酸钡的化学式为BaTiO3，根据元素守恒，X的化学式为TiO2，C正确； D．由C项分析可知，晶胞中Ti4+数1、Ba2+数1、O2-数为3，钛酸钡的密度约为，钛酸钡的密度约为=，D错误； 故答案为：C。 14. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误； B．SiO2属于共价晶体，不存SiO2分子，B错误； C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确； D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子的成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误； 故选C。 15. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是 A. Co2+的价电子排布图为 B. 1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. H2O2中氧原子采用sp3杂化 D. 1 mol CoCl2和1 mol [Co(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Co原子核外有27个电子，基态Co原子的核外电子排布式为，Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图，A错误； B．1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，B错误； C．H2O2的结构式为H—O—O—H，每个O形成2个σ键，每个O还有两对孤电子对，即O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，C正确； D．1 mol CoCl2和1 mol [Co(NH3)6]Cl3电离出的氯离子物质的量不同，与足量硝酸银反应生成的沉淀的量不相同，D错误； 答案选C。 16. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杯酚”与C70不能形成超分子，“杯酚”能与C60和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故A错误； B．干冰是分子晶体、分子间靠范德华力维系，SiO2是共价晶体，熔融时需要破坏共价键，由于范德华力小于共价键，所以干冰的熔点低于SiO2，与C=O键的键能无关，故B错误； C．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子中H-O键能大于H-S键，稳定性H-O大于H-S键，分子的稳定性大小与氢键无关，故C错误； D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，所以可用X射线衍射实验来鉴别金刚石和玻璃，故D正确； 答案选D。 17. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；A、B、C、D、E五种短周期元素，结合电负性和最低化合价，推知A为C元素、B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素； 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氟大于氧大于氯，C、D、E的氢化物分别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF＞H2O＞HCl，A错误； B．元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同，B错误； C．S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成SCl2等化合物，C错误； D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为钠单质，钠能与H2O发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，D正确； 故选D 18. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B. 沸点：高于 C. X结构中，N原子杂化方式有3种 D. X分子中所有原子一定位于同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮元素的原子序数为7，基态碳原子的电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据5个轨道，空间运动状态有5种，故A错误； B．能形成分子间氢键， 不能形成分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高，故沸点高于，故B正确； C．由结构简式可知，六元环上的2个氮原子为sp2杂化，2个氨基氮原子的孤对电子与环内大π键存在一定程度的共轭，即形成共轭体系，使得该氮原子p轨道成分变少，更趋向于sp2杂化，故C错误； D．X分子中氨基上的N是并不是纯粹的sp2杂化，“X分子中所有原子一定位于同一平面上”是错误的，故D错误； 故选B。 19. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，则Y为C元素；由阴阳离子的结构可知，X、Y、Z、M、N形成的共价键数目分别为1、4、4、6、1，Z和M位于同一主族，则阴阳离子中均存在配位键，X为H元素、Z为N元素、M为P元素、N为Cl元素。 【详解】A．原子的电子层数越多，原子的原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为P＞C＞N，A正确； B．M、Z、Y为磷、氮、碳元素，对应的简单氢化物为磷化氢、氨气、甲烷，氨气分子间存在氢键而沸点异常高，故简单氢化物的沸点高低为NH3>PH3>CH4，B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期中第一电离能小于氮的有锂、铍、硼、碳、氧，共5种元素，C正确； D．YX4为CH4，为，中心原子均采用sp3杂化，无孤电子对，空间结构均为正四面体，D正确； 故选B。 20. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子 B. 反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 C. 反应④有σ键和π键的形成 D. 脱除NO 的总反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知在反应①中0价的O2反应后在生成物中含有-O-O-，O元素化合价变为-1价，则反应消耗1molO2，转移2mole-，A正确； B．根据图示可知反应⑤为：2[Cu(NH3)4]2++2NO=2[Cu(NH3)2]++2N2+2H2O+2，反应中 [Cu(NH3)4]2+中Cu的化合价由+2价降低到[Cu(NH3)2]+中的+1价，被还原，故[Cu(NH3)4]2+作氧化剂，B错误； C．已知三键为1个σ键和2个π键，根据图示信息可知，反应④有N≡N形成即有σ键和π键的形成，C正确； D．根据图示可知图中总变化过程可表示为：O2+4NO+4NH34N2+6H2O，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21. 碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。 （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。 ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________(填化学式)。 （3）物质中C原子杂化方式有___________。 （4）1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为_______。 （5）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图_______，BF的空间构型为_______；NF3的立体构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1） ①. 电子云 ②. 2 ③. d （2） ①. 3 ②. H2O<NH3<CO2 （3）sp、sp2、sp3 （4）10NA （5） ①. ②. 正四面体形 ③. 三角锥形 ④. 极性 【解析】 【小问1详解】 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；基态14C为6号元素，其核外电子排布是1s22s22p2，1s和2s上的两个电子自旋状态相反，2p上的两个电子自旋方向相同，故核外存在2对自旋状态相反的电子；铁元素原子序数为26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区； 【小问2详解】 ①第一电离能是指气态基态电中性原子失去一个电子转化为气态基态正离子时所需要的最低能量。在原子的核外电子排布中，原子轨道全空、半充满和全充满时较为稳定，第ⅤA族的N最外层的轨道半充满， Ne最外层的轨道全充满，都不易失去最外层电子，F的原子半径小于O，失去最外层的一个电子比O困难；故第二周期第一电离能比氧大的元素有N、F、Ne，共3种。 ②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物里，CO2为直线型结构，键角为180°，NH3和H2O的中心原子都是sp3杂化，NH3中有一对孤电子对，H2O 中有两对孤电子对，所以键角H2O＜NH3，H2O中H—O—H的键角为104.5°，NH3中H—N—H的键角为107°18ˊ，所以三种分子的键角由小到大的顺序为H2O＜NH3＜CO2； 【小问3详解】 甲基中的碳原子是以单键连了4个原子，构成了四面体结构，是sp3杂化；苯环上的碳原子构成了平面结构，是sp2杂化，氰基的碳原子和氮原子以三键结合，是sp杂化，所以物质中C原子杂化方式是sp2、sp3、sp； 【小问4详解】 单键均为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH3CH=CHCHO中有10个σ键，故1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为10NA； 【小问5详解】 Cu元素原子序数为29，其价电子排布式为3d104s1，故价电子排布图为；BF的中心原子B的价层电子对是4对，为sp3杂化，无孤对电子，所以其分子空间构型为正四面体；NF3的中心原子N的价层电子对数是4对，为sp3杂化，有一对孤对电子，所以其分子空间构型为三角锥形； SO2分子空间结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。 22. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钒和钼工艺流程如下： 已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐(、等)。 ②的溶解度(水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)。 （1）中元素的化合价为_______，基态钒原子价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中，将和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是_______。 （3）“沉钒”中，下列说法正确的是_______。 A. 低温有利于析出晶体 B. 增加NH4Cl的浓度能降低NH4VO3的溶解度 C. 实际生产中，沉钒时间越长越好 D. 温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多 （4）“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为_______，氮原子周围距离最近的钼原子有_______个。若该晶胞边长为a nm，则晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. +6 ②. 3d34s2 （2）增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率 （3）ABD （4） ①. Mo2N ②. 6 ③. 或 【解析】 【分析】根据题中信息①可知，熔砂为对应金属元素的含氧酸盐，即Na2MoO4、NaVO3、NaAlO2，加水浸出，浸出液中含有Na2MoO4、NaVO3、NaAlO2、Na2CO3，加入过量二氧化碳，“沉铝”中发生、，过滤，向滤液中加入氯化铵，发生，然后加入硝酸铵、硝酸发生沉钼，据此分析。 【小问1详解】 中氧元素显-2价，Mo的化合价为+6价；钒元素原子序数为23，基态钒原子价电子排布式：3d34s2； 【小问2详解】 “焙烧”中，将和废催化剂磨成粉末，可增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率； 【小问3详解】 A．根据信息③，NH4VO3的溶解度随着温度升高而增大，因此低温有利于晶体析出，故A正确； B．增加氯化铵的浓度，溶液中增大，，降低NH4VO3的溶解度，故B正确； C．实际生产中，沉钒时间不是越长越好，需要考虑到经济效益，故C错误； D．氯化铵溶液中存在，该过程吸热，温度过高，促进水解，使氨气逸出，故D正确； 答案选ABD； 【小问4详解】 根据晶胞图可知，Mo位于顶点和面心，个数：，N位于棱上和体心，个数：，化学式：Mo2N；以体心N为基础分析，周围最近的钼原子有6个；晶胞密度：。 23. 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题： （1）图示晶胞中R代表___________(填“O”或“”)原子。W的配位数为___________。 （2）有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为____________。 （3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为___________。 ②晶胞在z轴方向的投影图为___________(填标号)。 （4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①属于___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 ②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为_____________nm(列式表示即可)。 【答案】（1） ①. O ②. 8 （2）甲醇分子中的醇羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故表现为互溶(或其他合理答案) （3） ①. ②. C （4） ①. 离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据ZrO2的晶胞结构图可知，R的个数为8，W的个数为8=4，结合化学式ZrO2可知，R代表O；距离Zr4+最近且相等的O2-有8个，故Zr4+离子在晶胞中的配位数是8； 【小问2详解】 甲醇中含有羟基，羟基与水()互相形成分子间氢键，相互形成缔合分子，增大了溶解度，故甲醇能与水互溶； 【小问3详解】 ①M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，结合坐标系可知，R原子在x、y、z轴投影的截距分别为，即R的坐标参数为； ②晶胞在z轴方向的投影图为正方形，顶点上的Zr投影在正方形的顶点上，侧面的Zr投影在正方形的棱心上，上、下底面的Zr投影在正方形的中心，体内的O投影在正方形的体内，故投影图C符合题意； 【小问4详解】 ①的熔点、沸点较高，熔融状态下可导电，可以判断其是离子晶体； ②由晶胞图可知，晶体中原子和O原子的最短距离为体对角线的，设晶胞的边长为anm，由上述计算可知，一个晶胞含有4个ZrO2，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度=，解得a=，原子和O原子的最短距离为pm。 24. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是_________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 （2）比较第一电离能的大小：_________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）晶体熔点：_________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。 （4）基态F原子含有__________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。 （5）硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。 【答案】（1） ①. H- ②. 离子 （2）> （3）高于 （4） ①. 15 ②. （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子只有一种自旋取向，则A为H元素；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则D为Na元素；由原子序数可知B、C处于第二周期，而A（氢）、B元素原子的最外层电子数相等，故B为Li；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，C的基态原子的电子排布为1s22s22p4，故C为O氧元素；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等，基态原子的电子排布为1s22s22p63s23p2，故E为Si；F元素的基态原子有5个未成对电子，则F元素的基态原子外围电子排布式为3d54s2，故F为Mn。 【小问1详解】 若A离子与B离子的电子层结构相同，离子为H-、Li+，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径H-＞Li+；A与B形成的二元化合物的晶体类型为离子晶体； 【小问2详解】 Li、Na最外层电子数相同，电子层依次增多，原子半径增大，原子核对核外电子吸引减弱，故Na更容易失去最外层的1个电子，故第一电离能的大小：I1(Li)＞I1(Na)； 【小问3详解】 SiO2属于共价晶体，NaOH属于离子晶体，故晶体熔点：SiO2＞NaOH； 【小问4详解】 电子空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态F原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，1s、2s、3s、4s均有1个轨道，2p、3p能级均有3个轨道，3d能级填充5个轨道，故有 15种空间运动状态不同的电子；晶胞中Mn原子数目：，O原子数目：，则该化合物的化学式为MnO； 【小问5详解】 向硫酸铜中加入氨水，得到的是氢氧化铜沉淀，故溶解氢氧化铜的原理与制取银铵溶液相似，故反应的离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市第一中学2026届高二第二学期第一次段考 化学 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Mg24 Si28 Ni59 Cu64 Mo96 Ba137 一、选择题（本题共20小题，1-10题各2分，11-20题各3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） 1. 下列叙述中不正确的是 A. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 B. 金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道、自旋方向4个方面进行描述 D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则 2. 下列化学用语正确的 A. 铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 B. 基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图： C. 基态C原子价电子轨道表示式： D. NH4Cl电子式为 3. 是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是 A. 电负性： B. 分子是正四面体结构 C. 分子中硫原子周围无孤对电子 D. 元素的第一电离能： 4. 下列说法不正确的是 A. 用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯，其应用了“相似相溶”规律 B. 苹果酸中含有1个手性碳原子 C. HF、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D. 以极性键结合的分子一定是极性分子 5. 分子结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 碘易溶于苯 苯与碘中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 F比Cl电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 7. 下列关于化学键说法不正确的是 A. 乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B. σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C. 在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 8. 下列比较不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：F2 < Cl2 < Br2 < I2 B. 晶体硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA B. 1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位键数为6 NA C. 标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5NA D. 常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA 10. 下列描述中正确的是 A. SiF4和SO的中心原子均采取sp3杂化 B. ClO的立体构型为平面三角形 C. NH3、CO、CO2的中心原子都有孤电子对 D. CS2分子的立体构型为V形 11. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：，离子的还原性： B. 电负性： C. 氢化物的稳定性： D. 原子半径：，第一电离能： 12. 硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4(结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是 A. 电负性N>Si B. Si3N4属于共价晶体 C. 基态Si和N原子未成对电子数之比为2：3 D. Si(NH2)4中的Si、N原子轨道的杂化类型不同 13. 钛酸钡(BTTO)是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：BaCO3+XBTTO+CO2↑。已知钛酸钡的晶胞结构Ti4+、Ba2+均与O2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. Ti元素的质量数为47.87 B. Ti原子最外层有4个电子 C. X的化学式为 D. 钛酸钡的密度约为 14. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是 A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连 B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子 D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值) 15. 实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是 A. Co2+的价电子排布图为 B. 1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C. H2O2中氧原子采用sp3杂化 D. 1 mol CoCl2和1 mol [Co(NH3)6]Cl3与足量硝酸银反应生成的沉淀的量相同 16. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A. 利用“杯酚”可分离C60和C70 ，是因为超分子具有“自组装”的特征 B. 干冰的熔点低于SiO2，2个C=O键的键能之和小于4个Si-O键的键能之和 C. 稳定性：H2O>H2S，是由于水分子间存在氢键 D. X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 17. 下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A. C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E B. 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C. 元素B、C之间不可能形成化合物 D. 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 18. 叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物，常以苯和丁二酸酐为原料合成过程中，某一中间体(X)结构如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 基态N原子的核外电子空间运动状态有7种 B. 沸点：高于 C. X结构中，N原子杂化方式有3种 D. X分子中所有原子一定位于同一平面上 19. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，其中基态Y原子s能级电子数是p能级电子数的两倍，Z和M位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 原子半径：M>Y>Z B. 简单氢化物的沸点：M>Z>Y C. 同周期中第一电离能小于Z的元素有五种 D. YX4与的空间结构相同 20. 氮氧化物(NOx)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NOₓ进行催化还原的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①每消耗lmolO2， 转移 2mol电子 B. 反应⑤中[Cu(NH3)4]2+作还原剂 C. 反应④有σ键和π键的形成 D. 脱除NO 的总反应可表示为 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21. 碳、氮、铁元素是构成生物体的主要元素在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋状态相反的电子，铁元素属于_______区元素。 （2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。 ①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________(填化学式)。 （3）物质中C原子杂化方式有___________。 （4）1molCH3CH=CHCHO中的σ键数目为_______。 （5）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂，请画出Cu原子的价电子排布图_______，BF的空间构型为_______；NF3的立体构型为_______，SO2属于_______分子(选填“极性”或“非极性”)。 22. 氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钒和钼工艺流程如下： 已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐(、等)。 ②的溶解度(水)：0.48(20℃)、1.32(40℃)、2.42(60℃)。 （1）中元素的化合价为_______，基态钒原子价电子排布式为_______。 （2）“焙烧”中，将和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是_______。 （3）“沉钒”中，下列说法正确的是_______。 A. 低温有利于析出晶体 B. 增加NH4Cl的浓度能降低NH4VO3的溶解度 C. 实际生产中，沉钒时间越长越好 D. 温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多 （4）“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为_______，氮原子周围距离最近的钼原子有_______个。若该晶胞边长为a nm，则晶体的密度为_______。 23. 我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇()的催化剂，其组成为固溶体。四方体晶胞如图所示，回答下列问题： （1）图示晶胞中R代表___________(填“O”或“”)原子。W配位数为___________。 （2）有机物大多难溶于水，而甲醇可以与水互溶，其原因为____________。 （3）原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，在如上图所示的晶胞中： ①若M原子的坐标参数为，W原子的坐标参数为，则R原子的坐标参数为___________。 ②晶胞在z轴方向的投影图为___________(填标号)。 （4）查阅资料可知：的熔点为2700℃，沸点为4300℃且熔融状态下可导电。 ①属于___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 ②假设的密度为，摩尔质量为M，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中原子和O原子的最短距离为_____________nm(列式表示即可)。 24. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子核外电子只有一种自旋取向，A、B元素原子的最外层电子数相等；C元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；D元素原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素的价层电子在s和p能级的原子轨道中运动的电子数相等；F元素的基态原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）若A离子与B离子的电子层结构相同，半径较大的是_________(填离子符号)，A与B形成的二元化合物的晶体类型为___________(填“分子”、“共价”或“离子”)晶体。 （2）比较第一电离能的大小：_________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）晶体熔点：_________(填“高于”、“低于”或“等于”)DCA。 （4）基态F原子含有__________种空间运动状态不同的电子。C和F形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________。 （5）硫酸铜溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的晶体。沉淀溶解的离子方程式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $