精品解析：2025届河南省许平汝名校二模化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠钾合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂，A项正确； B．氧化铁为红棕色固体，可用于油漆红色颜料，B项正确； C．苯甲酸钠可以抑制细胞的活性，可用作果蔬汁等食品的防腐剂，C项正确； D．氧化铝陶瓷具有良好的光学透明性等特性，属于新型无机非金属材料，D项错误； 答案选D。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 自由基I·的电子式为 B. 的空间填充模型： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 分子中Si原子杂化轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．自由基I·的最外层有7个电子，电子式为：，A错误； B．的中心原子S的价层电子对数为2+=3，有一个孤电子对，空间结构为V形，B错误； C．两个甲基连在双键的异侧，为反-2-丁烯，C正确； D．分子中Si原子杂化方式为，其杂化轨道为，D错误； 答案选C。 3. 下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔：选用② B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦ C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④ D. 配制100g质量分数10%的溶液：选用③⑤⑥⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水反应生成糊状，不能与食盐水有效分离开，不能用启普发生器制备乙炔，A错误； B．NaCl溶液蒸发结晶应用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，B错误； C．选用漏斗和烧杯组成装置吸收尾气并能防止倒吸，C正确； D．配制100g质量分数10%的溶液应用天平、烧杯、玻璃棒、量筒，D错误； 答案选C。 4. 下列关于O、S、Se及其化合物的说法正确的是 A. 由于氢键的存在，的稳定性强于 B. 由O的原子半径比S的小，可推断的键比的键强 C. 和的化学性质和物理性质均相同 D. 由S的电负性大于Se，可推断酸性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的稳定性强于是由于H—O键强于H—S键，A错误； B．由于O原子半径小于S原子半径，形成键时p轨道重叠程度更大，所以O与O的键比S与S的键强，B正确； C．和的化学性质相同，物理性质不相同，C错误； D．S的电负性大于Se，说明S的非金属性强于Se，可推断酸性强于，不能推断酸性强于，D错误； 故选B。 5. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34g 中所含分子数目为2 B. 1L 1 溶液中含的数目为 C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17 【答案】D 【解析】 【详解】A．34g物质的量为1mol，所含分子数目为，A错误； B．因溶液中会水解，所以1L 1 溶液中含的数目小于，B错误； C．1个和中均含2个O-H键，则等物质的量的和中所含O-H键数目相等，但不一定是，C错误； D．配平用溶解黄铜矿的反应为：可知，每生成18mol，反应转移34mol电子，则生成9mol转移的电子数目为17，D正确； 故选D。 6. 下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是 A. 漂粉精消毒游泳池： B. 高铁酸钾溶液与浓盐酸反应： C. 海水提溴工艺中用还原： D. 将5mol 通入含6mol 的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂粉精消毒游泳池反应为次氯酸钙和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：Ca2++2ClO- +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A错误； B．高铁酸钾溶液与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应中铁化合价由+6变为+3、氯化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为：，B错误； C．海水提溴工艺中用还原，硫化合价由+4变为+6、溴化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为，C错误； D．5mol 通入含6mol 的溶液中，3mol氯气单质首先氧化还原性较强的亚铁离子生成铁离子，2mol氯气再氧化4mol溴离子生成2mol溴单质，反应为：，D正确； 故选D。 7. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物A中最多有8个原子共平面 B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物A为，5个C原子、1个O原子和每个上1个H原子共8个原子共平面，A正确； B．中间产物B、D中Cu原子成键数目为2，C中Cu原子成键数目为3，则反应过程中Cu原子成键数目有变化，B错误； C．反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的键断裂，有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O键的断裂和C—O键的形成，有极性键的断裂和形成，C正确； D．由反应机理图可知，合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环()，生成物为M和，则合成M的总反应为：+N2=CHCOOCH3+N2，D正确； 故选B。 8. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一。下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液显蓝色 淀粉没有发生水解 B 向5mL碘水中加入1mL 振荡，静置 上层接近无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与中至少一种 D 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向淀粉水解液中加入碘水溶液显蓝色，淀粉可能没有水解或部分水解，A错误； B．碘和四氯化碳均为非极性分子，相互溶解，向5mL碘水中加入1mL 振荡，静置，上层接近无色，下层紫色，符合“相似相溶”规律，B正确； C．该钾盐也可能为KClO、、等，加入浓盐酸，产生也可使品红溶液褪色，C错误； D．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，故不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，D错误； 答案选B。 9. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有钙离子完全沉淀，故滤渣为CaCO3；进入“电解”的溶液中含有Na+、Cl-、及过量的Na2CO3，加入适量的盐酸，可将转化为CO2，电解生成H2和NaClO3；反应II中，化学方程式为，；ClO2吸收塔中氧化还原反应方程式为，；由于NaClO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到NaClO2晶体。 【详解】A．粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀CaCO3，故滤渣为CaCO3，A项正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误； C．由于NaClO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确； D．反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为，吸收塔中产生O2的化学方程式为，故理论上，产生Cl2、O2的物质的量之比为1:1，D项正确； 故选B。 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C. 单质沸点： D. 简单离子半径：Y>Z>W 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，其核外的电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Z原子核外有8种运动状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na； 【详解】A．中C价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，的N价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，键角相等均为180°，A错误； B．Na与O可以形成，含有共价键，B正确； C．Na是固体，O2和N2是气体，Na的沸点最高，O2的相对分子质量大于N2，O2的沸点高于N2，沸点：，C正确； D．N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：，D正确； 答案选A。 11. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下： 下列说法中错误的是 A. 乙能与溶液反应 B. 丙能发生加成反应、取代反应 C. 该反应为缩聚反应 D. 丁的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙中含有酚羟基，能与溶液反应，A正确； B．丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B正确； C．该反应为取代反应，乙中酚羟基上H被取代，不是缩聚反应，C错误； D．该合成反应为取代反应，由C项分析可知丁的结构简式为，D正确； 答案选C。 12. 一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。 下列说法错误的是 A. B端为电源的正极 B. 生成环己烷的电极反应式为 C. 反应中生成环己烷的物质的量为1.4mol D. 电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5 【答案】C 【解析】 【分析】苯生成环己烷发生还原反应，由此可知电极D为阴极，电极E为阳极，A端为电源负极，B端为电源正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，B端为电源正极，A正确； B．生成环己烷是还原反应，电极反应式为，B正确； C．假设阴极只发生苯生成环己烷的反应，由苯生成环己烷的电极反应式可知，反应前后物质的量不变，则生成环己烷为10×(24%-10%)=1.4mol，转移电子为1.4×6=8.4mol，阳极生成2.8mol ，转移电子为2.8mol×4=11.2mol，转移电子不守恒，说明阴极还有得电子生成，故假设不成立，C错误； D．设D极生成x mol ，y mol环己烷，则2x＋6y=11.2，含苯10%的气体总量为(10＋x)mol，则有10×24%-y=(10＋x)×10%，得x=2，y=1.2，则电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5，D正确； 答案选C。 13. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca电负性依次减小 B. 的空间结构为正四面体形 C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为 D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则F、Si和Ca电负性：F>Si>Ca，A项正确； B．SiH4中Si原子的价层电子对数为4，没有孤电子对，采用sp3杂化，其空间结构为正四面体形，B项正确； C．由晶体结构可知，M处到N处的距离为体对角线的，则N处原子分数坐标为，C项正确； D．根据均摊法，每个晶胞中含有个数，含有8个，晶体密度为，D项错误； 故选D。 14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【解析】 【分析】向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与NH反应，b点时加入NaOH溶液12.5mL，H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将NH刚好反应完； 【详解】A．根据反应量的关系，b点溶液中只有与，促进水的电离，a点溶液中含有，抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确； B．d点溶液中含和，pH为11是由电离得到的，d点溶液，由，，B正确； C．c点溶液为中性，，由电荷守恒，由元素质量守恒，溶液中，，得，，C错误； D．由C项分析可知，根据硫元素和氮元素守恒，有，故D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然硫黄中常含有杂质，测定其纯度的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取g硫黄样品，加入g质量分数为a%的NaOH溶液（过量，杂质不参加反应），加热（发生反应1：），直到硫黄完全溶解。 Ⅱ．冷却至室温，缓慢加入质量分数为15%的溶液g（过量），并不断摇动，发生反应2，硫元素全部转化为。 Ⅲ．反应2完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加入2～3滴酚酞试液，用c 的盐酸滴定至终点，记录盐酸的消耗量为V mL。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是_________；反应1中氧化剂与还原剂的质量比为__________。 （2）反应2中转化为的离子方程式为__________。 （3）反应2完成后，要加热到沸腾的目的是__________。 （4）S溶解于过量NaOH溶液后，没有直接用盐酸滴定过量NaOH的原因是_________。 （5）上述硫黄样品的纯度为________×100%。 （6）下列操作会导致硫黄纯度测定结果偏低的是________（填字母）。 a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外 b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 c．加入溶液未过量 d．滴定管水洗后未用盐酸润洗 【答案】（1） ①. 能使受热均匀并加快反应速率 ②. 2∶1 （2） （3）除去过量的，防止其氧化酚酞指示剂，影响中和滴定反应的显色 （4）若直接滴定，则盐酸会与生成的和反应，无法准确测定过量NaOH的量 （5）或其他合理形式 （6）cd 【解析】 【分析】本实验的目的是测定天然硫黄中纯度，实验的基本原理是先用过量的NaOH溶液将样品硫磺完全溶解，后加入H2O2溶液将亚硫酸根转化为硫酸根，硫离子转化为单质硫，加热将剩余H2O2除掉，最后用盐酸滴定剩余的NaOH，根据盐酸的量可以计算出剩余NaOH的量，用NaOH总量减去剩余的量得出与硫磺样品反应的NaOH量，再根据S与NaOH溶液反应的方程式计算S的量，进而计算出其质量分数； 【小问1详解】 步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是能使受热均匀并加快反应速率；反应1配平后的化学方程式为：，3molS中有2mol降低，为氧化剂，1mol化合价升高，为还原剂，即氧化剂与还原剂的质量比为2∶1； 【小问2详解】 反应2中H2O2将转化为的离子方程式为； 【小问3详解】 反应2完成后，要加热到沸腾的目的是除去过量的，防止其氧化酚酞指示剂，影响中和滴定反应的显色； 【小问4详解】 S溶解于过量NaOH溶液后，生成的都会与盐酸反应，会影响盐酸的消耗量，故不能直接用盐酸滴定过量NaOH； 【小问5详解】 滴定消耗的HCl的物质的量为cVmol，即剩余NaOH物质的量也为cVmol，则与样品中硫反应的NaOH为，根据方程式可知，S的物质的量为，故样品中S的质量分数为=； 【小问6详解】 a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外，导致V的量偏小，测定的结果偏高，故a不选； b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，导致读出的V偏小，测定的结果偏高，故b不选； c．加入溶液未过量，则剩余的硫离子或亚硫酸根也会消耗盐酸，使V偏大，测定的结果偏低，故c选； d．滴定管水洗后未用盐酸润洗，使盐酸的体积V偏大，测定的结果偏低，故d选； 答案为cd。 16. 钴酸镍（）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为、和）为原料制备的工艺流程如图所示： 已知： ①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.0 ②室温下，。 回答下列问题： （1）基态Co原子的核外电子排布式为__________。 （2）写出“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式：__________。 （3）有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且被还原为，则产生的气体为_________（填化学式）。 （4）“除铁”时调pH的范围是__________。 （5）已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下： 根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为 （填字母，下同）。 A. 260kg/t矿；0.45mm B. 320kg/t矿：0.25mm C. 350kg/t矿；0.15mm D. 380kg/t矿；0.05mm （6）上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。 A. “煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分 B. “煅烧”过程中产生的可用浓氨水吸收以防止污染 C. “加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸 D. “加压酸浸”后，浸渣的主要成分为 （7）“沉镍”过程中，若，向100mL该溶液中加入100mL 2.05 NaOH溶液，则“沉镍”后的滤液中为__________（保留1位小数）。 （8）写出“合成”过程中生成反应的化学方程式：____________。 【答案】（1）或 （2） （3） （4）3.2≤pH<7.1或 （5）C （6）C （7） （8） 【解析】 【分析】红土镍矿的主要成分为、和，通入空气煅烧后,硫元素转化为,转化为，转化为，“加压酸浸”时，加入硫酸，和均溶解，浸渣为，“除铁”时，加入溶液，调节溶液的，可将转化为，即滤渣为，“沉镍”时，加入过量的溶液，将转化为，加入，通入和，最终可生成。 【小问1详解】 为27号元素，电子排布式为或； 【小问2详解】 “煅烧”时，与反应，生成和，反应方程式为； 【小问3详解】 “加压酸浸”时，发生反应、，总反应为，故生成的气体为； 【小问4详解】 “除铁”时，要将所有的转化为，由表格中数据可知，调pH的范围是或； 【小问5详解】 由“硫酸加入量对浸出效果的影响图”可知，当硫酸的加入量为时，效果最好，根据“矿石粒径对浸出效果的影响图”可知，当矿石粒径为0.15mm左右时效果最好，故答案选C； 【小问6详解】 A．“煅烧”过程中，空气从下往上通，可增大接触面积，能使“煅烧”更充分，A项正确； B．“煅烧”过程中生成的气体为，为酸性气体，可用碱液吸收以防止污染，故可用浓氨水吸收以防止污染，B项正确； C．“加压酸浸”中，浓硫酸中浓度过小，为加快反应速率，可加入浓度少稍大的硫酸，但不能使用98%的浓硫酸，C项错误； D．由分析可知“加压酸浸”中，浸渣的主要成分为，D项正确； 答案选C； 【小问7详解】 “沉镍”时，加入过量的溶液，将完全转化为，，解得，故“沉镍”后的滤液中； 【小问8详解】 “合成”时，、、和发生反应，最终可生成，反应方程式为。 17. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题： （1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①、②的化学方程式：_____________、__________。 （3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。 ①从平衡角度说明通入的作用是___________。 ②曲线b表示的物质是__________（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点__________（填“A”“B”或“C”）。 （4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则__________，反应Ⅰ的__________[用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入可以降低反应体系中其他组分的分压，提高反应物的转化率 ②. 2-丁烯 ③. C （4） ①. 或0.5 ②. kPa 【解析】 【小问1详解】 0.1mol 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则丁烷完全燃烧的热化学方程式可以表示为：； 【小问2详解】 转化①转化为，转化为，化学方程式为：；转化②为转化为，转化为，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入可以降低反应体系中其他组分的分压，相当于减压，平衡正向移动，提高反应物的转化率； ②时刻，曲线a物质的量是，曲线b物质的量是，曲线c物质的量是，两个反应均生成氢气，则曲线a代表，根据物质的量关系，则=0.5mol、=0.25mol，即曲线b表示2-丁烯；两个反应均是气体体积增大的反应，如果改为恒容，则压强变大，反应速率加快，达到平衡时间变短，但平衡逆向移动，丁烷的转化率降低，2-丁烯物质的量变小，则应为C点； 【小问4详解】 设初始通入，则，达到平衡以后，根据碳守恒可知，；得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则、、，由上一问方程式的比例关系可知，，则0.5； 平衡时，，、、，反应Ⅰ的。 18. 有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：（、、、为H或烃基）。 回答下列问题： （1）C的化学名称为__________。 （2）B中所含官能团的名称是__________，B→C的反应类型为_________。 （3）写出E→F的化学方程式：________。 （4）I中含有__________个手性碳原子。 （5）符合下列条件的J的同分异构体有________种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 （6）以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式：____________、___________。 【答案】（1）3-戊醇 （2） ①. 碳碳双键、羰基 ②. 加成反应或还原反应 （3）+CH3CH2OH+H2O （4）3 （5） ①. 5 ②. 或或或、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据信息反应可知，B为，B与氢气发生加成反应生成C为3-戊醇，根据反应条件和F的结构简式可知，E→F为酯化反应，E为； 【小问1详解】 据分析，C的化学名称为3-戊醇。 【小问2详解】 据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成反应，则反应类型为加成反应或还原反应。 【小问3详解】 据分析，E→F的化学方程式为：+CH3CH2OH H2O+。 【小问4详解】 连接四个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，则I中六元环上连有醚键、羟基和-OSO2CH3基团的3个饱和碳原子为手性碳原子，即共含有3个手性碳原子。 【小问5详解】 J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列条件： ①能与溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4； ②分子中含有2个叔丁基[]； ③含有三种不同化学环境的氢。 则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一种结构简式即可。 【小问6详解】 由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为， CH3COCH=CHCHO分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 钠钾合金可用作原子反应堆的导热剂 B. 氧化铁可用于油漆、涂料等的红色颜料 C. 苯甲酸钠可用作果蔬汁、酱油等食品的防腐剂 D. 用于厚膜集成电路的氧化铝陶瓷属于传统无机非金属材料 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 自由基I·的电子式为 B. 的空间填充模型： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 分子中Si原子杂化轨道表示式： 3. 下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）能完成相应实验的是 A. 电石与饱和食盐水制备乙炔：选用② B. NaCl溶液蒸发结晶：选用①⑥⑦ C. 制备装置中的“尾气吸收”：选用③④ D. 配制100g质量分数10%的溶液：选用③⑤⑥⑧ 4. 下列关于O、S、Se及其化合物的说法正确的是 A. 由于氢键的存在，的稳定性强于 B. 由O的原子半径比S的小，可推断的键比的键强 C. 和的化学性质和物理性质均相同 D. 由S的电负性大于Se，可推断酸性强于 5. 黄铜矿（，S元素为-2价）是冶炼铜的原料之一，用溶解黄铜矿的反应为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 34g 中所含分子数目为2 B. 1L 1 溶液中含的数目为 C. 等物质的量的和中所含O-H键数目均为2 D. 反应中生成9mol 转移的电子数目为17 6. 下列关于卤族元素及其化合物的离子方程式与所述事实相符合的是 A. 漂粉精消毒游泳池： B. 高铁酸钾溶液与浓盐酸反应： C. 海水提溴工艺中用还原： D. 将5mol 通入含6mol 的溶液中： 7. 多取代呋喃（M）是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮（A）与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是 A. 反应物A中最多有8个原子共平面 B. 反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D. 合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 8. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确结论是化学学习的方法之一。下列由实验操作、现象得出的解释或者结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向淀粉水解液中加入碘水 溶液显蓝色 淀粉没有发生水解 B 向5mL碘水中加入1mL 振荡，静置 上层接近无色，下层紫色 符合“相似相溶”规律 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为、与中至少一种 D 常温下，将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 A. A B. B C. C D. D 9. 亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为CaCO3 B. 流程中两处盐酸的作用相同 C. 操作a为“减压蒸发” D. 理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 键角： B. Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C. 单质沸点： D. 简单离子半径：Y>Z>W 11. 氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下： 下列说法中错误的是 A. 乙能与溶液反应 B. 丙能发生加成反应、取代反应 C. 该反应为缩聚反应 D. 丁的结构简式为 12. 一定条件下，利用如图所示装置可实现苯的电化学储氢（苯→环己烷，忽略其他有机物）。 下列说法错误的是 A. B端为电源的正极 B. 生成环己烷的电极反应式为 C. 反应中生成环己烷的物质的量为1.4mol D. 电极D产生的n(环己烷)∶=3∶5 13. 我国科学家研究表明可利用氟化钙晶体释放出的和脱除。氟化钙立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca电负性依次减小 B. 的空间结构为正四面体形 C. 上图中M处原子分数坐标为，则N处原子分数坐标为 D. 若晶胞参数为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钙晶体的密度为 14. 室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：a<b B. 室温下， C. c点的溶液中存在： D. a到d的过程中：始终成立 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 天然硫黄中常含有杂质，测定其纯度的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取g硫黄样品，加入g质量分数为a%的NaOH溶液（过量，杂质不参加反应），加热（发生反应1：），直到硫黄完全溶解。 Ⅱ．冷却至室温，缓慢加入质量分数为15%的溶液g（过量），并不断摇动，发生反应2，硫元素全部转化为。 Ⅲ．反应2完成后，加热至沸腾，冷却至室温，加入2～3滴酚酞试液，用c 的盐酸滴定至终点，记录盐酸的消耗量为V mL。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中加热时，用玻璃棒不断搅拌的作用是_________；反应1中氧化剂与还原剂的质量比为__________。 （2）反应2中转化为的离子方程式为__________。 （3）反应2完成后，要加热到沸腾的目的是__________。 （4）S溶解于过量NaOH溶液后，没有直接用盐酸滴定过量NaOH的原因是_________。 （5）上述硫黄样品的纯度为________×100%。 （6）下列操作会导致硫黄纯度测定结果偏低的是________（填字母）。 a．步骤Ⅱ摇动仪器时有溶液溅出瓶外 b．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 c．加入溶液未过量 d．滴定管水洗后未用盐酸润洗 16. 钴酸镍（）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为、和）为原料制备的工艺流程如图所示： 已知： ①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.1 6.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.0 ②室温下，。 回答下列问题： （1）基态Co原子的核外电子排布式为__________。 （2）写出“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式：__________。 （3）有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且被还原为，则产生的气体为_________（填化学式）。 （4）“除铁”时调pH的范围是__________。 （5）已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下： 根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为 （填字母，下同）。 A. 260kg/t矿；0.45mm B. 320kg/t矿：0.25mm C. 350kg/t矿；0.15mm D. 380kg/t矿；0.05mm （6）上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。 A. “煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分 B. “煅烧”过程中产生的可用浓氨水吸收以防止污染 C. “加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸 D. “加压酸浸”后，浸渣的主要成分为 （7）“沉镍”过程中，若，向100mL该溶液中加入100mL 2.05 NaOH溶液，则“沉镍”后的滤液中为__________（保留1位小数）。 （8）写出“合成”过程中生成反应的化学方程式：____________。 17. 丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题： （1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1mol 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为____________。 （2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下： 写出转化①、②的化学方程式：_____________、__________。 （3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。 ①从平衡角度说明通入的作用是___________。 ②曲线b表示的物质是__________（填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点__________（填“A”“B”或“C”）。 （4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则__________，反应Ⅰ的__________[用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。 18. 有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下： 已知：（、、、为H或烃基）。 回答下列问题： （1）C的化学名称为__________。 （2）B中所含官能团的名称是__________，B→C的反应类型为_________。 （3）写出E→F的化学方程式：________。 （4）I中含有__________个手性碳原子。 （5）符合下列条件的J的同分异构体有________种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式：________。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。 （6）以环己烯和为主要原料制备的合成路线为 。 分别写出X、Y对应的结构简式：____________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $