精品解析：湖南省常德市第一中学2024-2025学年高二下学期第一次月水平检测化学试题

常德市一中2025年上学期高二年级第一次月水平检测试题 化学 (时量：75分钟 满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为 2. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 铁氰根离子的结构为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 4. 下列操作正确的是 A. 甲装置可以用于制备氯气 B. 乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢 C. 丙可以用于收集CO D. 丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜 5. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式为 C. 分子中含有三种官能团 D. 分子中只含有1个手性碳原子 6. 工业上常采用接触法制取重要产品——硫酸，以下为接触法制硫酸的反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应②中，若使用作催化剂，则释放出的热量更多 C. 对于反应③，要使反应自发进行，宜采取较高温度 D. 反应 的焓变 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 8. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗lmolAl，反应转移的电子数为 B. 的空间构型是正四面体形 C. 标准状况下，11.2LN2中含π键数目为 D. 2mol液态水中含有的氢键数目少于 9. 某些元素形成的化合物表现出与卤素单质相似的性质，称为拟卤素，如（结构为等。下列关于这三种物质的说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. 碳原子均采用杂化 C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. 分子中均存在极性键和非极性键 10. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 11. 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 电子只有一种自旋取向 基态原子核外价层电子排布满足 基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等 与基态原子的价层电子数相同 基态原子核外只有一个未成对电子 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 13. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. L2表示的变化情况 C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大 D. m、n点对应的溶液中均存在 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示： 已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表： 金属阳离子 开始沉淀的 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7 II．几种化合物的溶解性或溶度积如表： 化合物 溶解性或溶度积 溶于水 溶于水 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_______；“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有、_______。 （3）锰的浸出率结果如图所示。 由图可知，影响锰浸出率因素有_______。 （4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入，反应后溶液的。试剂A的作用是_______。 （5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀)时，溶液中_______。 （6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。 若生成，右室溶液中最终增加_______。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②写出X与溴水反应方程式_______。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：_______。 17. 锌的合金及化合物应用广泛。碳酸酐酶是一种含锌金属酶，人体内碳酸酐酶可以大大加快水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）碳酸酐酶的结构片段中，的配位数为_______，碳酸酐酶结构片段中含有的键数目为_______。 （3）金属能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，与氨水反应的离子方程式为：_______；的键角_______的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为。 ①与原子距离最近且等距离的的个数为_______。 ②1号原子的坐标为号原子的坐标为，图2是晶胞沿轴的投影图，3号原子的坐标为_______。 ③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______。 18. I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。 （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_______。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 II.在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 （3）判断由大到小的顺序为：_______。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原：______。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是______。 （4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为_______%[甲醇选择性]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常德市一中2025年上学期高二年级第一次月水平检测试题 化学 (时量：75分钟 满分：100分 ) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Fe56 Zn65 Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种，1种 ，A正确； B．可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 ，二者相对分子质量不同，B正确； C．不可用分液的方法分离乙酸和乙醇，两者互溶，C错误； D．乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为3:2:1，D正确； 故选C。 2. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 铁氰根离子的结构为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图为，B正确； C．中阴离子为，其中铁提供空轨道、-CN中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，C正确； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+的价层电子排布图为，D正确； 故选A。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．和发生双水解反应，不能大量共存，故A不选； B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，在酸性环境中不发生反应，可以大量共存，故B选； C．的溶液呈碱性，不能在碱性环境中大量共存，故C不选； D．的溶液中，Fe3+会和S2-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选； 故选B。 4. 下列操作正确的是 A. 甲装置可以用于制备氯气 B. 乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢 C. 丙可以用于收集CO D. 丁装置用于实验室焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2和浓HCl共热制得Cl2，甲装置缺少加热、不可以用于制备氯气，A错误； B．氯化氢极易溶于水，用饱和食盐水可吸收氯气中的氯化氢、防止氯气溶解， 故乙装置可以用于洗去氯气中混有的氯化氢，B正确； C．CO密度与空气相近，不能用排气法收集，丙不可以用于收集CO、用排水法收集CO，C错误； D． 丁装置中为蒸发皿、不能用于灼烧固体，应该用坩埚焙烧硫酸铜晶体制备硫酸铜，D错误； 答案选B。 5. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式 C 分子中含有三种官能团 D. 分子中只含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有O元素，不属于烃类，A错误； B．该分子式为，B错误； C．该有机物中含有羟基和酯基两种官能团，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，分子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，D正确； 故选D。 6. 工业上常采用接触法制取重要产品——硫酸，以下为接触法制硫酸的反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应②中，若使用作催化剂，则释放出的热量更多 C. 对于反应③，要使反应自发进行，宜采取较高温度 D. 反应 的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．从题中所给热化学方程式可知，反应①为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故A错误； B．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热，所以反应②中，若使用V2O5作催化剂，则释放出的热量不变，故B错误； C．对于反应③，，要使反应自发进行，需要，则低温下自发进行，故C错误； D．根据盖斯定律，由①×+②×2+③×4得，则其焓变，故D正确； 故答案：D。 7. 下列事实与氢键无关的是 A. 的沸点低于 B. 的熔点高于 C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．的相对分子质量低于，分子间范德华力较小，故的沸点低于，与氢键无关，A正确； B．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故熔点高于，B错误； C．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故的沸点高于，C错误； D．可与水分子间形成氢键，比更易溶于水，D错误； 故选A。 8. 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，反应的离子方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 消耗lmolAl，反应转移的电子数为 B. 的空间构型是正四面体形 C. 标准状况下，11.2LN2中含π键数目为 D. 2mol液态水中含有的氢键数目少于 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al转变为，化合价升高3，则消耗1molAl，反应转移的电子数为，A正确； B．以N为中心原子，孤电子对，则价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，B错误； C．1个N2分子中含有2个π键，标准状况下，11.2LN2物质的量为，含π键数目为，C正确； D．1mol冰中含有2mol氢键，液态水中的氢键数目少于冰，因此2mol液态水中含有的氢键数目少于，D正确； 故选B。 9. 某些元素形成的化合物表现出与卤素单质相似的性质，称为拟卤素，如（结构为等。下列关于这三种物质的说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. 碳原子均采用杂化 C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. 分子中均存在极性键和非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．(SCN)2、(OCN)2这两种物质中O和S价层电子对数为4，有孤电子对，为V形，为极性分子，故A错误； B．、、中碳原子都形成三键，采取sp杂化，故B正确； C．、、中碳原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，O原子形成2个共价键，均满足8电子稳定结构，故C正确； D．、、中存在C-S、CN、O-C极性键和S-S、C-C、O-O非极性键，故D正确； 故选A。 10. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为(0.8×5mol-0.2×5mol)：(0.5×5mol-0.3×5mol)：2mol=3：1：2，化学计量数之比，A错误； B．后X、Y的物质的量不变，反应达到平衡，则v正(X)=3v逆(Y)，的消耗速率等于的生成速率的3倍，B错误； C．内的平均反应速率v(Z)=v(X)= =mol∙L-1∙min-1，C正确； D．该温度下，反应的平衡常数，D错误； 故选C。 11. 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 电子只有一种自旋取向 基态原子核外价层电子排布满足 基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等 与基态原子的价层电子数相同 基态原子核外只有一个未成对电子 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，电子只有一种自旋取向，判断出X为H；原子核外价层电子排布满足，即，Y为O；原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即基态Z的核外电子排布为1s22s22p63s2，Z为Mg；M与基态原子的价层电子数相同，与Y同主族，M为S，基态原子核外只有一个未成对电子，N为Cl。 【详解】A．同周期主族元素，从左到右元素电负性递增，在同主族中，自上而下元素电负性递减，电负性：，A正确； B．Z、Y、M、N的简单离子分别为：Mg2+、O2-、S2-、Cl-，电子层数越多半径越大，同层时核电荷数越大，半径越小，故离子半径：S2->Cl->O2->Mg2+，B错误； C．M为S元素，S的第一电离能低于同周期相邻元素Cl，C错误； D．H和O能形成H2O2、H2O两种化合物，H原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 12. 是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A. 合成反应中，还原剂是和C B. 晶胞中含有的个数为4 C. 每个周围与它最近且距离相等的有8个 D. 为V形结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确； B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确； C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确； D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线形分子，故D错误； 故答案选D。 13. 新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如下图(正负极区之间的离子选择性膜只允许通过)，下列说法不正确的是 A. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 B. 放电时，正极反应为： C. 放电时，Mg电极发生还原反应 D. 充电时，Mg电极应连接电源负极 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，当0.1 mol Mg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2 mol e−，故A正确； B．由原电池原理可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为：，B正确； C．放电时，镁是负极，Mg电极失电子，发生氧化反应，C错误； D．放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，D正确； 故选C。 14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. L2表示的变化情况 C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大 D. m、n点对应的溶液中均存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A正确； B．根据A项分析，表示的变化情况，B错误； C．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确； D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有，又根据SrF2组成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正确； 故选B。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示： 已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时如表： 金属阳离子 开始沉淀的 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2 沉淀完全的 8.3 2.8 47 10.1 6.7 II．几种化合物的溶解性或溶度积如表： 化合物 溶解性或溶度积 溶于水 溶于水 （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为_______；“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有、_______。 （3）锰的浸出率结果如图所示。 由图可知，影响锰浸出率的因素有_______。 （4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂A处理，然后加入，反应后溶液的。试剂A的作用是_______。 （5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀)时，溶液中_______。 （6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。 若生成，右室溶液中最终增加_______。 【答案】（1） （2） ①. 用热的纯碱溶液浸泡废铁屑 ②. 、 （3）浸出温度和浸出时间 （4）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 （5） （6）1 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分有、、、、和，加入稀硫酸，除外，其余物质均可溶于稀硫酸，溶液中存在、、、、，因浸出时加入了废铁屑，可被还原为，因可与生成微溶的，故浸出后，溶液中存在、、、和，故滤渣I中存在和；向滤液中加入可将氧化为，加入可调节溶液的pH，同时生成和，起到除去和的目的，故试剂A为，滤渣II为和；此时溶液中存在、和，向溶液中加入，可反应生成沉淀，故滤渣III为；此时滤液中存在和，向滤液中加入，可将转化为沉淀而除去，最后加调节溶液的pH=7，电解中性的制得金属。 【小问1详解】 为25号元素，核外共25个电子，电子排布式为，的电子排布式为，其价层电子的排布式为； 【小问2详解】 因油脂在碱性溶液中可发生水解，因此除去废铁屑表面的油污可将废铁屑浸泡在热的纯碱溶液中；由分析可知，“浸出”后，溶液中存在的离子有：、、、和，其中+2价的金属阳离子为、、和； 【小问3详解】 由图可知随着温度的升高，锰的浸出率会降低，时间越长，锰的浸出率越大，因此影响浸出率的因素有浸出温度和浸出时间； 【小问4详解】 由分析可知，试剂A为，可将氧化为，加入可调节溶液的，同时生成和，因此加入试剂A的作用是将溶液中的氧化为； 【小问5详解】 在“除Cu”的过程中，向溶液中加入，可反应生成沉淀，由溶度积的数据可知，当铜离子浓度小于或等于时完全沉淀，此时； 【小问6详解】 用惰性电极电解中性溶液可以制得金属，左室为阴极，得电子变为，阴离子由左室经阴离子交换膜转移至右室，右室为阳极，电极反应为，当生成时，电子转移1mol，则右室溶液中最终增加1mol。 16. 有A、B两种有机物，按要求回答下列问题： （1）取有机物A3.0g，测得完全燃烧后生成3.6gH2O和3.36LCO2(标准状况)，已知相同条件下，该有机物的蒸气密度是氢气的30倍，则该有机物的分子式为_______，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为_______。 （2）有机物B的分子式为C4H8O2，其红外光谱图如图： 又测得其核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积比为6：1：1，试推测该有机物的结构并写出结构简式：_______。 （3）主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有_______(不考虑立体异构)。 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 （4）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①X的结构简式为_______。 ②写出X与溴水反应方程式_______。 ③有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y的键线式为：_______。 【答案】（1） ①. C3H8O ②. 羟基 （2） （3）C （4） ①. CH2=CH-CH2-CH3 ②. CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3 ③. 【解析】 【小问1详解】 有机物的蒸气密度是氢气的30倍，Mr(A)=30×2=60，n(A)==0.05mol，而n(CO2)==0.15mol，n(H2O)==0.2mol，根据原子守恒可知，A分子中N(C)=，N(H)=，N(O)=，故A的分子式为C3H8O，若该物质能与金属钠反应放出氢气，则该有机物的官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 有机物B的分子式为C4H8O2，核磁共振氢谱图有3组信号峰，说明含有3种氢原子，且峰面积比为6：1：1，说明有2个对称的甲基，红外光谱图显示还含有C=O、C-O-C，满足条件的结构简式为； 【小问3详解】 主链6个C原子，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种； 【小问4详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4••••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CH-CH2-CH3； ②CH2=CH-CH2-CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3； ③有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y 分子结构中只有一种等效氢，则Y为环丁烷，键线式为：。 17. 锌的合金及化合物应用广泛。碳酸酐酶是一种含锌金属酶，人体内碳酸酐酶可以大大加快水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题： （1）位于元素周期表的_______区。 （2）碳酸酐酶的结构片段中，的配位数为_______，碳酸酐酶结构片段中含有的键数目为_______。 （3）金属能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子并放出氢气，与氨水反应的离子方程式为：_______；的键角_______的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为。 ①与原子距离最近且等距离的的个数为_______。 ②1号原子的坐标为号原子的坐标为，图2是晶胞沿轴的投影图，3号原子的坐标为_______。 ③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为_______。 【答案】（1）ds （2） ①. 4 ②. 42 （3） ①. +4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2+2H2O ②. 大于 （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 锌是第30号元素，按照核外电子排布的构造原理进行电子填充，基态锌原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2，位于周期表的ds区； 【小问2详解】 由图可知，中心离子Zn2+与4个原子形成配位键，其配位数为4；结构片段中每个5元环中含有12个键，有4个配位键，H2O中还有2个键，即1个结构片段中含有42个键，故1mol结构片段中含有键数目为42； 【小问3详解】 Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，该配离子为：[Zn(NH3)4]2+，Zn与氨水反应的离子方程式为+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2+2H2O；与的中心原子都有4个价层电子对，都采用sp3杂化，N上有1个孤电子对，O上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力更大，导致键角更小，故键角：大于； 【小问4详解】 ①由晶胞的结构可知，与原子距离最近且等距离的的个数为4； ②1号原子的坐标为，2号原子的坐标为，各坐标轴的方向为，3号原子位于晶胞的右下后方的体内，在x、y、z轴上投影的截距分别为，即3号原子的坐标为； ③晶胞的边长为apm,则晶胞的体积V=a3pm3=(a×10-10)3cm3；根据均摊法可知一个晶胞中Zn原子的个数为4，Se原子个数=8×+6×=4，所以晶胞的质量m=，故晶体的密度为==。 18. I.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ①CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH1=-90.7 kJ·mol-1　K1 ②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5 kJ·mol-1　K2 ③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2 kJ·mol-1　K3 回答下列问题： （1）反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=_______(用K1、K2、K3表示)。 （2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有_______。 A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 II.在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 （3）判断由大到小的顺序为：_______。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原：______。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是______。 （4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为_______%[甲醇选择性]。 【答案】（1） ①. -246.1 ②. K·K2·K3 （2）AC （3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强 （4）50 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)可看作为由反应①+反应②+反应③得到，则其反应的；根据热化学方程式可得反应①的平衡常数为、反应②的平衡常数为、反应③的平衡常数为，则反应3H2(g)＋3CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋CO2(g)的平衡常数为，故答案为：；。 【小问2详解】 A．使用过量的一氧化碳，反应物一氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的产率减小，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的产率增大，C正确； 故答案为：AC。 【小问3详解】 由主反应为气体体积减小的反应，副反应为气体体积不变的反应可知，则增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡转化率越大，则压强关系为：；由主反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，而副反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动可知，在压强不变时，随温度的升高的平衡转化率先逐渐增大，说明是以副反应为主，当温度达到TK后，的平衡转化率又逐渐减小，说明是以主反应为主；所以如果要同时增大的平衡转化率和的产率采取的措施可以是：增大压强,故答案为：；之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低；增大压强。 【小问4详解】 根据在压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，则消耗的，生成的物质的量为，根据C原子守恒，可得到生成CO时被消耗的的物质的量为，则可以得到转化为的的物质的量为，最后得到甲醇的选择性，故答案为：50。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $