第1节 认识有机化合物-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

021 ▶ 百分含量增大,变量不变是平衡。 (3)①恒容容器中,压强不变即气体的总物质的量不变,该反 应前后气体物质的量为变量,变量不变是平衡。 ②ρ= m V ,有固体反应物,随着反应正向进行气体总质量增 加,恒容容器体积不变,密度为变量,变量不变是平衡。 ③反应前后气体的总物质的量发生变化,变量不变是平衡。 ④M=CO%×28+CO2%×44,气体的平均相对分子质量 为变量,变量不变是平衡。 ⑤所有气体都无色,不能证明达到平衡状态。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦随着反应正向进行,反应物气体百分含量减小,产物气体 百分含量增大,变量不变是平衡状态。 (4)①恒容容器中,压强不变即气体的总物质的量不变,该反 应前后气体物质的量为变量,变量不变是平衡。 ②ρ= m V ,有固体反应物,随着反应正向进行气体总质量增 加,恒容容器体积不变,密度为变量,变量不变是平衡。 ③反应前后气体的总物质的量发生变化,变量不变是平衡。 ④M=NH3%×17+CO2%×44,由于NH3 与CO2 比值固 定,即混合气体中二者百分比固定,气体的平均相对分子质 量为定值,不能证明达到平衡状态。 ⑤所有气体都无色,不能证明达到平衡状态。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦由于NH3 与CO2 比值固定,即混合气体中二者百分比固 定,不能证明达到平衡状态。 典例6 (1)2.2mol 1.2mol (2)2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+ 3Q(g) (3)0.125mol·L-1·min-1 25.5% (4)cd 【解析】根据 Y 在2min末和3min末的物质的量都为 2.7mol,可知2min末反应已经达到平衡状态,根据X从起 始到2min末物质的量增大、P从起始到2min末物质的量减 小,可知反应从右向左进行。要注意X为固体,2min内X 的物质的量变化为0.2mol,P的物质的量变化为0.2mol, v(P)∶v(Y)=2∶5即P与Y的化学计量数之比为2∶5, 2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,可推出Q的物质 的量变 化 为0.075 mol·L-1·min-1×2 min×2L= 0.3mol,相同时间内的物质的量变化量之比等于化学计量数 之比,则反应的方程式为2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+3Q(g)。 设Y初始的物质的量为n,将物质的量关系代入三段式: 2P(g)+3Q(g)􀜩􀜨􀜑 2X(s)+5Y(g) 起始/mol:1.0 1.5 0.5 n 转化/mol:0.2 0.3 0.2 0.5 平衡/mol:0.8 1.2 0.7 2.7 (1)n(Y)=2.7mol-0.5mol=2.2mol,2min末时n(Q)= 1.2mol。 (2)反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+3Q(g)。 (3)根据相同时间内的速率之比 等 于 化 学 计 量 数 之 比, 用Y表示2min内的反应速率为v(Y)= 5 3v (Q)= 5 3× 0.075mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1(或用定 义式:0.5mol 2L×2min=0.125mol ·L-1·min-1);2min末, Q在混合气体的体积分数为 1.2mol 2.7mol+0.8mol+1.2mol× 100%=25.5%。 (4)a.X为固体,不能用单位时间内X的浓度变化量表示平 均速率,错误。 b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应),会导致体系压强 增大,但参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,错误。 c.M= m n ,反应前后气体的物质的量不变,但由于有固体参 与反应,反应过程中气体质量发生变化,平均相对分子质量 为变量,变量不变是平衡,正确。 d.ρ= m V ,反应前后气体质量发生变化,容器体积不变,混合 气体的密度为变量,变量不变是平衡,正确。 e.反应前后气体的物质的量不变,则无论是否达到平衡状 态,混合气体的压强都不变,无法判断是否达到平衡状态, 错误。 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 ①4 ②4 ③单 ④双 ⑤三 ⑥链状 ⑦环状 二、烷烃 ①CnH2n+2 ②十八 ③正 ④异 ⑤新 ⑥结构 ⑦CH2 ⑧相同的分子式 ⑨不同结构 ⑩不发生 􀃊􀁉􀁓nCO2+ (n+1)H2O 􀃊􀁉􀁔上升 􀃊􀁉􀁕气体 典例1 A 【解析】A.氢键的本质是有孤电子对的N、O、F 吸引与N、O、F相连的 H,烷烃中有 H但是与C相连,二者 间共价键极性不够大,烷烃中的 H不会与 H2O中的O形成 氢键,烷烃分子极性较小(很多为非极性分子),难溶于水且 密度小于水,错误。B.随着碳原子数增加,烷烃的相对分子 质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,沸点逐渐升高,因此沸 点:戊烷>丁烷>丙烷,正确。C.汽油是液态的混合烃,与水 在外观上相似,都是无色液体,但由于汽油难溶于水且密度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀022 比水小,将一滴汽油滴入水中会分层悬浮在水面上方,反之 将一滴水滴入汽油中会分层沉在汽油下方,现象不同可鉴 别,正确。D.碳原子数为1~4的烃常温下为气态,碳原子数 为5~16的烃常温下为液态(新戊烷常温下气态),碳原子数 为17及以上的烃常温下为固态,由信息知石蜡的成分是碳 原子数为18~30的烷烃,常温下为固态,正确。 典例2 C 【解析】A.天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成 分都是甲烷,天然气是不可再生能源,沼气是可再生能源,正 确。B.甲烷燃烧放出大量热,是一种很好的气体燃料,可燃 气体在一定浓度范围内点燃会发生爆炸,点燃前都需验纯, 正确。C.甲烷分子是正四面体形,但共价键不是连接四个顶点, 而是从中心的碳原子连接到顶点的氢原子,键角为109°28'(白 磷P4 分子也是正四面体,但键角为60°),错误。D.烷烃的化 学性质较稳定,甲烷不与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂 发生反应,但可以燃烧,燃烧时烷烃被氧化,正确。 典例3 C 【解析】A.甲烷和氯气发生取代反应,必须在光 照条件下进行,此处光照为漫射光,强光照射会有爆炸危险, 错误。B.常温下,CH3Cl是气体,试管内壁的油状液滴物主 要包 括 CH2Cl2、CHCl3、CCl4,会 溶 有 部 分 CH3Cl,错 误。 C.发生取代反应生成的 HCl溶于饱和氯化钠溶液后,降低 NaCl溶解度,析出NaCl晶体,正确。D.甲烷和氯气反应生 成的CH3Cl为气体,其他有机产物均为液态,且生成的 HCl 溶于水,因此甲烷和氯气的反应为气体物质的量减少的反 应,反应后液面上升,但产物中仍有难溶于水的CH3Cl气 体,液体不能充满整个试管,错误。 典例4 B 【解析】A.烷烃分子中的C H是极性键,C C 是非极性键,化学式为CxHy 的烃中原子最外层电子数共有 (4x+y)个,共用电子对为 2x+ y 2 æ è ç ö ø ÷ 个,错误。B.烷烃全都 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色,没有例外,正确。C.正丁烷 和异丁烷分子中都有3个C C、10个C H,通式CnH2n+2 的烷烃分子中的C C数目为(n-1),C H数目为(2n+2), 互为同分异构体的烷烃分子中共价键数目相等,错误。D.烷 烃(或烷基)在光照(或加热)下可与氯气(或溴蒸气)发生取 代反应,分子通式为CnH2n+2的烃分子中碳与碳之间一定是 单键,且碳的其他共价键一定与氢相连,肯定是烷烃,错误。 典例5 B 【解析】A.有4个碳原子的烷烃称为丁烷,其中 没有支链的是正丁烷,有支链的是异丁烷,正确。B.戊烷一 共有5个碳原子,可以写出3种碳骨架结构,对应的物质分 别称为正戊烷、异戊烷、新戊烷,错误。C.烷烃的习惯命名通 常只点明分子内碳原子个数,对于有同分异构体的烷烃,同 一名称可能代表多个结构,例如十五烷只表明分子中有15 个碳原子,事实上存在多种同分异构体,正确。D.C8H18的习 惯命名为辛烷,正确。 典例6 ⑥⑦⑧ 【解析】①不同碳原子数的烷烃一定是同系物,相同碳原子 数、不同结构的烷烃互为同分异构体而非同系物,错误。 ②化学性质相似,但组成上不一定相差一个或若干个CH2 原子团,不一定是同系物,错误。 ③分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物不一 定结构相似,不一定是同系物,错误。 ④若烃中碳、氢元素的质量分数相同,说明它们最简式相同, 烯烃与环烷烃的通式都是CnH2n,最简式为CH2,但二者结 构不相似,不是同系物,错误。 ⑤两种有机物相对分子质量相差14n不一定结构相似,不一 定是同系物,错误。 ⑥借助商余法计算分子中碳原子个数,用相对分子质量除以 碳原子的相对原子质量,整数为碳原子个数,余数为氢原子 个数,根据具体情况做出调整,30÷12=2…6,分子式为 C2H6,即乙烷,58÷12=4…10,分子式为C4H10,即丁烷,二 者为碳原子个数不同的烷烃,互为同系物,正确。 ⑦采用减碳法数烷烃的同分异构体,详见总结,分子式为 C7H16的烷烃一共有9种同分异构体,正确。 ⑧借助商余法计算72÷12=6,显然烃分子不可能只有碳没 有氢,调整成5…12,该分子为C5H12,即戊烷,有3种同分异 构体,正确。或借助烷烃的通式CnH2n+2计算,即12n+2n+ 2=72,n=5,得出相同结果。 典例7 C 【解析】A.在数烷烃一氯代物时需先考虑碳链 异构,再考虑位置异构。可以用基元法或等效氢法:基元法 需记住甲基~戊基的种类数,烷烃一取代物种类与相应基团 种类数相等,即戊基有8种,戊烷的一氯代物也有8种;或借 助等效氢法,正戊烷分子中有3种不同化学环境的 H,其一 氯代物有3种,异戊烷分子中有4种不同化学环境的 H,其 一氯代物有4种,新戊烷有1种化学环境的 H,其一氯代物 有1种,共8种,二者结论一致。二氯代物用“定一移一”的 方法判断,即先考虑碳链异构,将一个氯原子放在碳链上不 同的位置构成新的骨架,挪动另一个氯原子的位置来确认最 终数量,要注意对称轴以及避开已经数过的位置,避免重复, 数法见图,二氯代物有21种,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 023 ▶ B.根据碳原子成键数目可知,立方烷分子中每一个碳原子上 还连有1个氢原子,分子式为C8H8,借助“定一移一”的方 法,两个氯原子的位置可以是在同一条棱两端的碳上、面对 角线两端的碳上、体对角线两端的碳上,共3种,借助换元法 可知,C8H6Cl2 有3种同分异构体,则C8H2Cl6 也有3种同 分异构体,正确。C.2,3-二甲基丁烷分子中有2种化学环境 的氢,故一氯代物有2种,借助“定一移一”确认其二氯代物 有6种(如图所示),错误。 D.①的二氯代物有4种,②的二氯代物有7种,如图所示,正确。 第二节 乙烯与有机高分子材料 一、乙烯 ①难 ②120° ③黑烟 ④褪色 ⑤CH2BrCH2Br ⑥CH3CH2OH ⑦􀰷CH2 CH2􀰻 ⑧单体 ⑨链节 ⑩聚合度 􀃊􀁉􀁓催熟 三、有机高分子材料 ①棉花 ②羊毛 ③塑料 ④合成橡胶 ⑤天然 ⑥合成 典例1 (1)CH3CH2OH (2)CH2 CH2􀪅 +HCl 催化剂 △ →CH3CH2Cl 加 成 反 应 CH3CH3+Cl2 光照 →CH3CH2Cl+HCl 取代反应 (3)溴水,将气体通入溴水洗气 (4)5 C (5)nCH2 CH2􀪅 催化剂 →􀰷CH2 CH2􀰻 白色污染 【解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发 展水平,还是一种植物生长调节剂,故A为CH2 CH2􀪅 ,乙烯 与氢气发生加成反应生成B,则B为CH3CH3,与水发生加 成反应生成D,则D为CH3CH2OH,发生加聚反应生成高分 子化合物E,则E为􀰷CH2 CH2􀰻 。 (1)D 为 乙 烯 与 水 加 成 得 到 的 乙 醇,其 结 构 简 式 为 CH3CH2OH。 (2)B为乙烯与氢气加成得到的乙烷,乙烷可以在光照条件 下与氯气发生取代反应,取代产物有多种,根据乙烯通过反 应②转化为C,推知C为一氯乙烷(工业制备一氯乙烷为保 证产 率,通 常 采 用 乙 烯 与 HCl加 成),则 ② 的 反 应 为 CH2 CH2􀪅 +HCl 催化剂 △ →CH3CH2Cl,是加成反应,⑤的反应 为CH3CH3+Cl2 光照 →CH3CH2Cl+HCl,是取代反应。 (3)除去乙烷中混有的乙烯可以用溴水,借助乙烯与溴水加 成生成液态的1,2-二溴乙烷与气态的乙烷分离,酸性高锰酸 钾会将乙烯氧化成CO2 引入新杂质,乙烷易溶于CCl4 造成 损失,因此不用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液。 (4)C6H14符合烷烃的通式,是乙烷的同系物,其碳骨架结构 有如图5种。 (5)A生成E是由乙烯生成聚乙烯的加聚反应,化学方程式 为nCH2 CH2􀪅 催化剂 → 􀰷CH2 CH2􀰻,聚乙烯可用作塑 料薄膜、食品包装袋等,大量使用会造成白色污染。 典例2 D 【解析】A.聚乙烯是高聚物,也称高分子化合 物,由于聚合度不同,高分子化合物其实是混合物,要与“单 质、化合物”里的化合物区分一下,错误。B.乙烯分子中有碳 碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,加聚生成聚乙烯后 碳碳双键被打开,聚乙烯分子中没有碳碳双键,不能使酸性 高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色,错误。C.聚乙烯性 质并不活泼,不能与强酸、强碱、强氧化剂等发生反应,自然 条件下降解需要花费两三百年,只有一种单体的高聚物的链 节与单体是相对应的,乙烯有两个碳,聚乙烯的链节也有两个 碳,应为 CH2 CH2 ,错误。D.乙烯和聚乙烯的最简式都 是CH2,完全燃烧等质量的CH2 消耗的氧气一样多,正确。 典例3 B 【解析】 按虚线断键后,将两个半键闭合可得单体:CH3 CH CH􀪅 CN、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 C CH􀜁 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 CH CH2􀪅 ,故选B。 典例4 D 【解析】A.碳原子与直接相连的四个原子一起 构成四面体,烷烃一定不是平面结构,乙烯是平面结构,但其 他烯烃如丙烯既有平面的碳碳双键结构,又有四面体形的甲 基结构,烯烃不一定是平面结构,错误。B.烯烃有碳碳双键、 炔烃有碳碳三键,都可以与卤素单质发生加成反应,含有甲 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 115 ▶ 教材原型 真题再现 【RJ版·必修第二册·P76·5】 下列反应中,属于取代反应的是 (填 序号,下同),属于氧化反应的是 ,属 于加成反应的是 。 ①由乙烯制乙醇 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与氯气反应 【2023·全国甲·8】 霍香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。下列有 关该物质的说法错误的是( ) A.可以发生水解反应 B.所有碳原子处于同一平面 C.含有2种含氧官能团 D.能与溴水发生加成反应 考点提炼:考查有机反应类型 教材原型:直接考查给出的反应属于什么反应类型 真题再现:给出陌生有机物,通过观察其结构和官能团,判断该有机物可以发生什么反应 ◀116 117 ▶ ◀118 119 ▶ 知识点一 烷烃 1(烷烃的物理性质)下列关于烷烃的物理性质的叙述不正确的是( ) A.烷烃中都含有氢原子,可以与水分子形成氢键,因此烷烃易溶于水 B.随着碳原子数增加,烷烃的沸点逐渐升高,沸点相对大小:戊烷>丁烷>丙烷 C.可以借助类似互滴的方法鉴别水和汽油(4~12个碳的混合烃) D.护肤品、医用软膏中的“凡士林”和蜡烛、蜡笔中的石蜡,其主要成分是碳原子数为18~30的烷 烃,常温下为固态 总结 烷烃的物理性质递变规律 熔、沸点 随着烷烃分子中碳原子数目增多,烷烃的熔、沸点逐渐升高;同分异构体中,支链越多,熔、沸点越低 状态 随着烷烃分子中碳原子数目增多,常温下烷烃的状态由气态逐渐过渡到液态、固态,分子中含有 1~4个碳原子的烷烃通常呈气态(新戊烷常温下为气态,标准状况下为液态),含有5~16个碳 原子的烷烃呈液态,含有17个碳原子及以上的烷烃呈固态 溶解性 无论气态烷烃或液态烷烃均不溶于水,易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂 密度 随着烷烃分子中碳原子数目增多,烷烃的密度逐渐增大,但一般比水的小 2(甲烷的存在、结构与性质)下列关于甲烷的叙述不正确的是( ) A.天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷,天然气是不可再生能源,沼气是可再生能源 B.甲烷燃烧放出大量热,是一种很好的气体燃料,点燃前需验纯 C.甲烷分子是正四面体形,键角为平面正三角形内角60° D.甲烷不与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂发生反应,但仍能被氧化 3(甲烷的取代反应)取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半 试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( ) A.为加快化学反应速率,应在强光照射下完成 B.甲烷和Cl2 反应后试管内壁出现油状液滴,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 常 温下都是油状液体 C.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出 D.CH4 和Cl2 完全反应后液面上升,液体充满试管 总结 1.三氯甲烷俗称氯仿,四氯甲烷俗称四氯化碳,二者都是常用的有机溶剂。全卤代烃(例如四氯化碳)不能燃烧。 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷分子仍为四面体结构,但由于原子半径不同、键长不同,不是正四面体结构。 2.甲烷与氯气在光照条件下的取代反应可以推广到其他烷烃和烷基上,也可以与溴蒸气反应,条件为光照或加热。 ◀120 4(烷烃的结构与化学性质)下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) A.烷烃分子中,所有的化学键都是极性键,化学式为CxHy 的烃中共有2x+ y 2 个共用电子对 B.烷烃全都不能使酸性KMnO4 溶液褪色 C.正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同 D.烷烃在光照下可与氯气发生取代反应,分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 5(烷烃的习惯命名)下列物质关于烷烃习惯命名的说法不正确的是( ) A. 的习惯命名为异丁烷 B.戊烷的同分异构体有2种,其习惯命名分别为正戊烷、异戊烷 C.烷烃习惯命名法通常只点明分子内碳原子个数,同一名称可能代表多个结构 D.C8H18的习惯命名为辛烷 6(同系物与同分异构体)下列关于同系物与同分异构体的叙述正确的是 (填序号)。 ①不同烷烃一定互为同系物 ②化学性质相似的有机物是同系物 ③分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的有机物是同系物 ④若烃中碳、氢元素的质量分数相同,则它们必定是同系物 ⑤若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数),则必为同系物 ⑥相对分子质量为30和58的烃一定互为同系物 ⑦分子式为C7H16的烷烃一共有9种同分异构体 ⑧相对分子质量为72的烷烃有3种同分异构体 总结 同系物与同分异构体 1.同系物:结构相似,组成上相差一个或若干个CH2 原子团的化合物。结构相似指化学键类型相似,分子中各原 子结合方式相似,必须具有相同种类和数目的官能团,必须符合同一通式,相差的部分以饱和碳链形式延伸。单 纯的分子式相差一个或若干个CH2 不一定是同系物,例如乙烯(CH2 CH2􀪅 )和环丙烷( CH2 H2C CH2 )分 子式分别为C2H4 和C3H6,相差1个“CH2”,但二者结构差异很大,不是同系物。 2.同分异构体:分子式相同、结构不同的化合物互称为同分异构体。 减碳法口诀:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布同邻到间。 以C7H16为例确认同分异构体数目(一般要求掌握7个碳以内烷烃的同分异构体数法): 主链由长到短:主链碳个数从7个开始依次减少1个,将余下的碳作为支链; 支链由整到散:支链碳个数为2个及以上时,先考虑作为一整个支链,再拆成多个小支链; 位置由心到边:找到主链对称轴,支链位置从中间开始依次向旁边挪,要注意甲基不能连在1号碳上,乙基不 能连在2号碳上(会改变主链碳数量,与前面的结构重复); 121 ▶ 排布同邻到间:多个支链时按照连在同一个碳、相邻碳、间位碳的顺序排列,防止漏数或重复。 7(一氯代物、二氯代物种类判断)下列关于氯代物种类的说法不正确的是( ) A.戊烷的一氯代物有8种,二氯代物有21种 B.如图立方烷的二氯代物有3种,六氯代物也有3种 C.2,3-二甲基丁烷的一氯代物有2种,二氯代物有8种 D.①的二氯代物有4种,②的二氯代物有7种 总结 卤代烃种类判断常用方法 方法 详情 基元法 将有机物看作由基团连接而成,由基团的同分异构体数目可推断有机物的同分异构体数目。 甲基、乙基、丙基、丁基、戊基的同分异构体数目分别为1、1、2、4、8,它们对应的一元取代物数 目也为1、1、2、4、8 换位思考法 (换元法) 将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考,如乙烷分子中共有6个 H原子,若有2个 H原子被Cl原子取代,所得二氯乙烷有m 种,那么四氯乙烷也有m 种结构 等效氢法 (对称法) 同一个碳原子上的氢原子等效;同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效;对称位置的碳原子上 的氢原子等效 定一移一 先固定其中一个取代基的位置,移动另外一个取代基,移动过程中要注意碳骨架的对称,防止 多数