第2节 化学反应的速率与限度-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

109 ▶ ◀110 111 ▶ 知识点一 化学反应的速率 1(化学反应速率基本概念)下列关于化学反应速率的叙述正确的是( ) A.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C.由v=ΔcΔt 计算平均速率,用反应物表示时为正值,用生成物表示时为负值 D.根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢,但不能用纯固体或纯液体单位时间内的浓 度变化进行判断 总结 化学反应速率注意事项 1.化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物或生成物表示均取正值。 2.同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同,且反应速率数 值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 3.不能用固体或纯液体的浓度变化表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。 ◀112 2(化学反应速率影响因素)下列关于化学反应速率的说法正确的是 (填序号)。 ①在氮气、氢气合成氨时,升高温度可以加快反应速率 ②对于反应2SO2(g)+O2(g) 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3(g),缩小容器容积,增大压强,可以增大气体浓度,进而 加快反应速率 ③过氧化氢分解反应中,加入 MnO2、FeCl3 或CuSO4 都可以催化反应进行,加快反应速率 ④由化学方程式FeCl3+3KSCN􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3+3KCl可知,增大溶液中的c(Cl-)或c(K+)可以 加快反应速率 ⑤由化学方程式Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑可知,增大硫酸浓度一定会加快氢气的生成速率 ⑥已知反应2Fe2++H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O,升温一定会加快该反应速率 ⑦固体粉末与溶液的反应中,搅拌可以加快反应速率 ⑧将气体通入固体粉末中,气体流速越大,反应速率越大 ⑨通过Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑制氢气时,滴入CuSO4 溶液可加快反应速率,且滴入CuSO4 溶液浓度越大、量越多反应速率越大 总结 在其他条件不变时,升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂、增大参与反应的气体压强(实质为增大浓度)可 以加快反应速率,一定要注意前提条件是“其他条件不变”,在实际反应中很多条件的变化会影响到其他因素, 进而导致速率出现变化,要灵活掌握本质规律,看清楚前提条件是否满足再根据具体情况进行分析,通常表述 中出现“一定”“过量”“持续”等词汇都要特别注意。 3(气体压强的真变与假变)一定温度下,反应 H2(g)+Cl2(g)􀪅􀪅2HCl(g)在密闭容器中进 行,分析下列措施对该反应的反应速率的影响(即“加快”“减慢”“无影响”): ①缩小容积增大压强 ②恒容充入氢气 ③恒容充入氩气 ④恒压充入氩气 总结 气体反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时对反应速率的影响 ①恒温恒容容器:充入“惰性气体” →总压增大 →参与反应的物质浓度不变 →反应速率不变。 ②恒温恒压容器:充入“惰性气体” →容器体积增大 →参与反应的物质浓度减小 →反应速率减小。 知识点二 化学反应的限度———化学平衡 4(化学平衡状态的判断———正逆反应速率相等)在恒温恒容条件下发生可逆反应:N2(g)+ 3H2(g)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)。下列能够说明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 ①断裂1molN N􀜁 键的同时生成3molH2 ②断裂1molH H键的同时断裂1molN H键 ③v(N2)∶v(NH3)=1∶2 ④相同时间内生成H2 和消耗N2 的物质的量比为3∶1 ⑤断裂2molN H键的同时生成2molN H键 113 ▶ ⑥断裂1molN N􀜁 键的同时生成6molN H键 ⑦3v(N2)正=v(H2)逆 ⑧3v(H2)正=2v(NH3)逆 5(化学平衡状态的判断———变量不变)在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再 发生变化时:①混合气体的压强;②混合气体的密度;③混合气体的总物质的量;④混合气体的平均 相对分子质量;⑤混合气体的颜色;⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比;⑦某种 气体的百分含量。 (1)能说明2SO2(g)+O2(g)􀜩􀜨􀜑 2SO3(g)达到平衡状态的是 (填序号,下同)。 (2)能说明I2(g)+H2(g)􀜩􀜨􀜑 2HI(g)达到平衡状态的是 。 (3)能说明C(s)+CO2(g)􀜩􀜨􀜑 2CO(g)达到平衡状态的是 。 (4)能说明NH2COONH4(s)􀜩􀜨􀜑 2NH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的是 。 总结 核心逻辑为“变量不变是平衡”,需要结合化学方程式和具体判断内容进行确认。另外,如果在绝热容器中发生 反应,容器内外无法进行热量交换,容器内会随着反应放热而升温或随着反应吸热而降温,因此绝热容器内温 度不再发生变化可以证明反应达到平衡状态。 6(化学反应速率与化学平衡综合练习)在2L密闭容器中进行反应:aX(s)+bY(g)􀜩􀜨􀜑 cP(g)+dQ(g),式中a、b、c、d 为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如表所示: 时间 X Y P Q 起始/mol 0.5 1.0 1.5 2min末/mol 0.7 2.7 0.8 3min末/mol 2.7 已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v(P)∶v(Y)=2∶5。 (1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)= ,2min末时n(Q)= 。 (2)上述反应的化学方程式为 。 (3)用Y表示2min内的反应速率为 。2min末,Q在混合气体的体积分数为 。 (4)在保持温度和容积不变的情况下,下列关于上述反应的叙述正确的是 (填字母)。 a.2min内用X表示的反应速率为0.05mol·L-1·min-1 b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应),会导致体系压强增大,反应速率加快 c.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡 d.随着反应的进行,混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡 e.随着反应的进行,混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡 ◀114 总结 “三段式”法计算化学反应速率的答题模板 1.基本步骤 (1)准确写出化学方程式。 (2)找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)。 (3)根据已知条件建立等式关系进行解答。 2.基本模式 mA + nB 􀪅􀪅 pC + qD 起始/(mol·L-1) a b 0 0 转化/(mol·L-1) mx nx px qx 平衡/(mol·L-1) a-mx b-nx px qx 注意:可以用物质的量或者物质的量浓度列三段式,但一定要看清题目所求,不要混淆。当反应物、产物状态 不同时(如固体+溶液 →气体+溶液,已知固体质量变化或生成气体体积,计算溶质表示的反应速率),用 物质的量列三段式更为常见;反应物、产物都是溶液或恒容容器内反应物、产物都是气体时,用物质的量或物 质的量浓度列三段式均可,可以根据题目所求灵活选用。相同时间内各物质转化的物质的量(或物质的量浓 度)之比等于化学计量数之比。 3.计算关系 (1)反应物的平衡量=起始量-变化量;生成物的平衡量=起始量+变化量。 (2)A的转化率= A转化掉的物质的量 A初始的物质的量 ×100%= A转化掉的浓度 A初始的浓度 ×100%= mx a ×100% (3)反应后A的体积分数= a-mx a-mx+b-nx+px+qx (4)反应后容器内压强与起始压强之比(恒容容器,所有反应物、产物都是气体)=(a-mx+b-nx+px+qx)∶ (a+b) 019 ▶ A.H+向正极方向移动,在Cu电极上得电子生成H2,铜片上 有气泡冒出,电极反应式为2H++2e-􀪅􀪅H2↑,电极反应 消耗了 H+,一段时间后,铜电极附近溶液pH 增大,正确。 B.在该原电池中,Zn作 为 负 极,发 生 反 应:Zn-2e- 􀪅􀪅 Zn2+,原电池中氧化反应和还原反应分别在两极上进行,因 此锌的溶解速率会比将锌放在等浓度稀硫酸中溶解速率快, 正确。C.电子不下水,离子不出水,正电荷的移动方向代表 电流方向,在外电路中电流流向与电子流向相反,在电解质 溶液中,电流流向与阳离子流向相同、与阴离子流向相反,电 流可以在整个电路中循环,电流方向为Cu片 →导线 → Zn片 →稀硫酸 →Cu片,电流计指针向原电池正极方向 偏转,正确。D.电子不会凭空产生或消失,只会定量转移,在 原电池反应中,负极上失电子数量=导线转移电子数量=正 极上得电子数量=溶液中转移离子所带电荷数量,因此当导 线中有2NA 电子通过时,负极有1molZn失去2mol电子生 成1molZn2+,质量减轻65g,正极Cu电极上有2mol的H+ 得到2mol电子生成1molH2,在标准状况下的体积为22.4L, 但由于题目中没有表明温度、压强,无法计算气体体积,错误。 典例5 C 【解析】A.干电池是一次电池,铅蓄电池是可充 电电池,属于二次电池,氢氧燃料电池属于燃料电池,正确。 B.在干电池中,Zn作负极,被氧化,正确。C.铅蓄电池放电 时作为电源,将化学能转化为电能来供电,充电时作为用电 器耗电,将电能转化为化学能,错误。D.氢氧燃料电池不需 要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内,可以补充,且工作 的最终产物是水,不产生污染,故氢氧燃料电池是一种具有 应用前景的绿色电源,正确。 典例6 C 【解析】A.盐桥的作用是使得正极反应物与负 极反应物分离,防止二者直接发生反应,提高能量转换率,解 题时可直接忽略其存在,直接将ab两烧杯连为一体。根据 电极材料判断,锌和铁作为原电池两极且都能与氧气发生自 发进行的氧化还原反应,由于锌更活泼更容易失电子,所以 锌是负极,发生氧化反应,O2 在正极Fe上得到电子发生还 原反应,正确。B.根据电极反应判断,氨气失电子生成氮气, 化合价升高发生氧化反应,a电极是负极,O2 得到电子生成 OH-,化合价降低发生还原反应,b电极是正极,因此电子由 a电极经导线流向b电极,正确。C.根据离子流向判断,阴离 子从右向左移动,看作阴离子带负电荷想要失电子,因此左 侧为能够失电子发生氧化反应的负极,外电路中电子由 A 电极流向B电极,电流流向与电子流向相反,应该由B电极 流向A电极,错误。D.根据电子流向判断,电子流出的一极 为负极,因此LixC6 作负极,正确。 典例7 A 【解析】A.镀锌铁皮破损后,有雨水等水溶液覆 盖在金属表面上会形成原电池,由于锌更活泼,为原电池负 极,铁被保护起来,铁皮的腐蚀速率减慢,错误。B.将 M、N 和稀硫酸构成原电池,M 上产生气泡,说明 M 是原电池正 极,N是原电池负极,N比 M 活泼,正确。C.实验室制氢气 的反应为Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,加入少量胆矾溶 液后发生置换反应:Zn+CuSO4 􀪅􀪅Cu+ZnSO4,生成少量 铜单质,构成Cu-Zn-稀硫酸原电池,电池总反应仍为Zn+ H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑,原电池会加快反应速率(注意胆 矾溶液应为少量,如果过量析出的铜包在锌表面上,锌与稀 硫酸接触面积下降,可能导致反应速率减慢),同时由于与硫 酸铜的置换消耗了少量锌,若原反应为少量锌与过量稀硫酸 反应,会导致氢气产量略有降低,若原反应为过量锌与少量 稀硫酸反应,则不影响氢气产量,正确。D.原电池反应的本 质是自发进行的氧化还原反应,有些氧化还原反应是非自发 的,例如氢气和氧气点燃生成水是自发进行的氧化还原反 应,可设计成原电池,反过来电解水生成氢气和氧气是非自 发进行的氧化还原反应,不能设计成原电池,正确。 第二节 化学反应的速率与限度 一、化学反应的速率 ① Δc Δt ②m∶n∶p∶q ③ 增大 ④减小 ⑤增大 ⑥减 小 ⑦升高 ⑧降低 ⑨增大 ⑩减小 􀃊􀁉􀁓质量 􀃊􀁉􀁔化学 性质 􀃊􀁉􀁕表面积 二、化学反应的限度———化学平衡 ①同一条件下 ②小于 ③􀜩􀜨􀜑 ④􀜩􀜨􀜑 ⑤相等 ⑥= ⑦最大 三、化学反应条件的控制 ①成本 ②实际可能性 典例1 D 【解析】A.并不是所有化学反应都有现象,如大 多数酸碱中和反应无明显现象,错误。B.由公式v= Δc Δt 计算 而来的化学反应速率是平均速率而非瞬时速率,它代表单位 时间内的浓度变化而非某时刻的浓度,错误。C.无论用反应 物还是用生成物表示反应速率,均取正值,错误。D.根据反 应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢,由于纯固体或 纯液体的浓度可视为恒定,因此不能用纯固体或纯液体单位 时间内的浓度变化判断速率大小,正确。 典例2 ①②③⑦ 【解析】①在其他条件不变时,升高温度可增大反应速率,正确。 ②在其他条件不变时,对于有气体参与的反应,缩小容器容 积,增大参与反应的气体的压强,可增大气体浓度,进而加快 反应速率,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀020 ③MnO2、Fe3+、Cu2+都可作为过氧化氢分解的催化剂,加快 分解速率,正确。 ④在离子反应中,实际参与反应的离子浓度会影响反应速 率。该反应离子方程式为Fe3++3SCN-􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)3,Cl- 和K+实际上不参与反应,不影响反应速率,错误。 ⑤浓硫酸和稀硫酸性质差异很大,浓硫酸具有强氧化性,与 Zn反应生成SO2 而非 H2,该反应中适当增大硫酸浓度可加 快氢气生成速率,但浓度过大时反应不生成氢气,错误。 ⑥其他条件不变时升高温度可以加快反应速率,但此反应中 H2O2 容易受热分解导致其浓度减小,速率减小,因此升温 不一定加快其反应速率,持续升温过程中反应速率会先增后 减,错误。 ⑦固体与溶液的反应中,对固体研磨粉碎可以增大接触面 积,加快反应速率,但如果固体粉末沉淀在溶液底部,实际接 触面积也很小,通过搅拌使固体悬浮在溶液中可以有效增大 接触面积,加快反应速率(固体与气体反应、溶液与气体反应 同理),正确。 ⑧将气体通入固体粉末中,气体是流动的,物质需要接触才 能发生反应并且反应需要一定时间,气体流速过大会来不及 发生反应就飘走了,一般来讲反应速率会随着气体流速先增 后减,错误。 ⑨少量CuSO4 溶液与Zn发生置换反应生成 Cu,可形成 Cu-Zn-稀硫酸原电池,可以加快反应速率,但如果CuSO4 过 多或浓度过大会导致置换生成的Cu包在Zn表面上,阻碍 Zn与稀硫酸接触,反而会降低反应速率,错误。 典例3 ①加快 ②加快 ③无影响 ④减慢 【解析】①缩小容积增大压强可以增大容器内所有气体的浓 度,进而加快反应速率。 ②恒容充入反应物氢气,可增大反应物浓度,进而加快反应 速率。 ③恒容充入不参与反应的气体,不改变参与反应的气体的浓 度,对反应速率无影响。 ④恒压充入不参与反应的气体,容器体积增大,参与反应的 气体的浓度减小,减慢反应速率。 典例4 ①④⑤⑦ 【解析】①断裂1molN N􀜁 键为正反应方向,生成3molH2 为逆反应方向,正、逆反应速率相等,达到平衡状态。 ②断裂1molH H键为正反应方向,断裂1molN H键为 逆反应方向,但正、逆反应速率不相等,断裂1molH H 键 的同时断裂2molN H键,正、逆反应速率才相等。 ③同一反应中,用不同物质表示的平均速率均满足“速率之比 等于化学计量数之比”,平均速率为0时达到平衡状态。③无 法表明正、逆反应速率相等。 ④生成 H2 为逆反应方向,消耗N2 为正反应方向,单位时间 内二者物质的量比为3∶1,表明正、逆反应速率相等,达到 平衡状态。 ⑤断裂2molN H键为逆反应方向,生成2molN H键为 正反应方向,正、逆反应速率相等,达到平衡状态。 ⑥断裂1molN N􀜁 键为正反应方向,生成6molN H键为 正反应方向,二者速率相等,但不是正反应速率等于逆反应 速率,不能证明达到平衡状态。 ⑦3v(N2)正=v(H2)逆 时,v(N2)正∶v(H2)逆=1∶3,可表明 正、逆反应速率相等,达到平衡状态。 ⑧3v(H2)正=2v(NH3)逆 时,v(H2)正∶v(NH3)逆=2∶3, 正、逆反应速率不相等,未达到平衡状态。 典例5 (1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①②③④⑦ (4)①②③ 【解析】(1)①恒容容器中压强不变即气体的总物质的量不 变,该反应前后气体物质的量为变量,变量不变是平衡。 ②ρ= m V ,所有物质均为气体,气体总质量不变,恒容容器体 积不变(而非气体分子数),密度为定值,不能证明达到平衡 状态。 ③反应前后气体的总物质的量发生变化,变量不变是平衡。 ④M= m n ,气体总质量不变,物质的量可变,气体的平均相对 分子质量为变量,变量不变是平衡。 ⑤所有气体都无色,不能证明达到平衡状态。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦随着反应正向进行,反应物气体百分含量减小,产物气体 百分含量增大,变量不变是平衡。 (2)①恒容容器中,压强不变即气体的总物质的量不变,该反 应前后气体物质的量为定值,不能证明达到平衡状态。 ②ρ= m V ,所有物质均为气体,气体总质量不变,恒容容器体积 不变,密度为定值,不能证明达到平衡状态。 ③反应前后气体的总物质的量不发生变化,不能证明达到平 衡状态。 ④M= m n ,气体总质量不变,物质的量不变,气体的平均相对 分子质量为定值,不能证明达到平衡状态。 ⑤碘蒸气为紫色,气体颜色不变代表碘蒸气浓度不变,在反 应正向进行时碘蒸气浓度减小,为变量,变量不变是平衡。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦随着反应正向进行,反应物气体百分含量减小,产物气体 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 021 ▶ 百分含量增大,变量不变是平衡。 (3)①恒容容器中,压强不变即气体的总物质的量不变,该反 应前后气体物质的量为变量,变量不变是平衡。 ②ρ= m V ,有固体反应物,随着反应正向进行气体总质量增 加,恒容容器体积不变,密度为变量,变量不变是平衡。 ③反应前后气体的总物质的量发生变化,变量不变是平衡。 ④M=CO%×28+CO2%×44,气体的平均相对分子质量 为变量,变量不变是平衡。 ⑤所有气体都无色,不能证明达到平衡状态。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦随着反应正向进行,反应物气体百分含量减小,产物气体 百分含量增大,变量不变是平衡状态。 (4)①恒容容器中,压强不变即气体的总物质的量不变,该反 应前后气体物质的量为变量,变量不变是平衡。 ②ρ= m V ,有固体反应物,随着反应正向进行气体总质量增 加,恒容容器体积不变,密度为变量,变量不变是平衡。 ③反应前后气体的总物质的量发生变化,变量不变是平衡。 ④M=NH3%×17+CO2%×44,由于NH3 与CO2 比值固 定,即混合气体中二者百分比固定,气体的平均相对分子质 量为定值,不能证明达到平衡状态。 ⑤所有气体都无色,不能证明达到平衡状态。 ⑥既不是正、逆反应速率相等,也不是变量不变,与化学平衡 判断无关。 ⑦由于NH3 与CO2 比值固定,即混合气体中二者百分比固 定,不能证明达到平衡状态。 典例6 (1)2.2mol 1.2mol (2)2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+ 3Q(g) (3)0.125mol·L-1·min-1 25.5% (4)cd 【解析】根据 Y 在2min末和3min末的物质的量都为 2.7mol,可知2min末反应已经达到平衡状态,根据X从起 始到2min末物质的量增大、P从起始到2min末物质的量减 小,可知反应从右向左进行。要注意X为固体,2min内X 的物质的量变化为0.2mol,P的物质的量变化为0.2mol, v(P)∶v(Y)=2∶5即P与Y的化学计量数之比为2∶5, 2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,可推出Q的物质 的量变 化 为0.075 mol·L-1·min-1×2 min×2L= 0.3mol,相同时间内的物质的量变化量之比等于化学计量数 之比,则反应的方程式为2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+3Q(g)。 设Y初始的物质的量为n,将物质的量关系代入三段式: 2P(g)+3Q(g)􀜩􀜨􀜑 2X(s)+5Y(g) 起始/mol:1.0 1.5 0.5 n 转化/mol:0.2 0.3 0.2 0.5 平衡/mol:0.8 1.2 0.7 2.7 (1)n(Y)=2.7mol-0.5mol=2.2mol,2min末时n(Q)= 1.2mol。 (2)反应的化学方程式为2X(s)+5Y(g)􀜩􀜨􀜑 2P(g)+3Q(g)。 (3)根据相同时间内的速率之比 等 于 化 学 计 量 数 之 比, 用Y表示2min内的反应速率为v(Y)= 5 3v (Q)= 5 3× 0.075mol·L-1·min-1=0.125mol·L-1·min-1(或用定 义式:0.5mol 2L×2min=0.125mol ·L-1·min-1);2min末, Q在混合气体的体积分数为 1.2mol 2.7mol+0.8mol+1.2mol× 100%=25.5%。 (4)a.X为固体,不能用单位时间内X的浓度变化量表示平 均速率,错误。 b.向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应),会导致体系压强 增大,但参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,错误。 c.M= m n ,反应前后气体的物质的量不变,但由于有固体参 与反应,反应过程中气体质量发生变化,平均相对分子质量 为变量,变量不变是平衡,正确。 d.ρ= m V ,反应前后气体质量发生变化,容器体积不变,混合 气体的密度为变量,变量不变是平衡,正确。 e.反应前后气体的物质的量不变,则无论是否达到平衡状 态,混合气体的压强都不变,无法判断是否达到平衡状态, 错误。 第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 ①4 ②4 ③单 ④双 ⑤三 ⑥链状 ⑦环状 二、烷烃 ①CnH2n+2 ②十八 ③正 ④异 ⑤新 ⑥结构 ⑦CH2 ⑧相同的分子式 ⑨不同结构 ⑩不发生 􀃊􀁉􀁓nCO2+ (n+1)H2O 􀃊􀁉􀁔上升 􀃊􀁉􀁕气体 典例1 A 【解析】A.氢键的本质是有孤电子对的N、O、F 吸引与N、O、F相连的 H,烷烃中有 H但是与C相连,二者 间共价键极性不够大,烷烃中的 H不会与 H2O中的O形成 氢键,烷烃分子极性较小(很多为非极性分子),难溶于水且 密度小于水,错误。B.随着碳原子数增加,烷烃的相对分子 质量逐渐增大,范德华力逐渐增大,沸点逐渐升高,因此沸 点:戊烷>丁烷>丙烷,正确。C.汽油是液态的混合烃,与水 在外观上相似,都是无色液体,但由于汽油难溶于水且密度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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