第2节 氨及其化合物-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

015 ▶ (4)A (5)A 【解析】工业制硫酸主要分为三个步骤:①在沸腾炉中煅烧 硫黄或黄铁矿制备SO2,并进行净化和干燥;②在接触室中 对SO2 进行催化氧化转化为SO3;③在吸收塔中用98.3%的 浓硫酸吸收SO3 制成发烟硫酸。 (1)燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2 煅烧 􀪅􀪅2Fe2O3+ 8SO2。可以用整体法进行化学方程式配平。 (2)转化器(即接触室)中的反应为2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3, 通常用V2O5 作为催化剂。 (3)A.黄铁矿进入沸腾炉之前粉碎,是为了增大反应物的接 触面积,加快反应速率,并且可以提高原料的转化率,正确。 B.沸腾炉排出的矿渣含有铁元素,可供炼铁,正确。C.工业 生产要求高效,为加快反应速率,接触氧化应使用催化剂并 采取较高温度,但温度过高会导致催化剂失去活性,因此不 能尽可能提高体系温度,错误。D.工业制硫酸的尾气中含有 SO2,大量排放至空气中会形成硫酸型酸雨,正确。E.制酸 厂排出的是含有 H2SO4 的酸性废水,一般用石灰乳等中和 处理,Ca(OH)2 比NaOH成本更低,正确。 (4)工业制硫酸的工艺中,通常用氨水来吸收尾气,发生的反 应为2NH3·H2O+SO2(少量)􀪅􀪅(NH4)2SO3+H2O, NH3·H2O+SO2(过量)􀪅􀪅NH4HSO3。 (5)A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为块状黄铁矿虽然能燃烧 但是反应较慢,工业生产中固定反应时间时会导致原料剩余 浪费,错误。B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的 杂质会导致催化剂中毒,活性降低,正确。C.SO3 与 H2O反 应放出大量的热,容易形成酸雾阻碍SO3 的吸收,用98.3%的 浓H2SO4 吸收SO3 可防止形成酸雾,正确。D.接触室的反应 温度控制在400~500℃,因为在该温度范围内催化剂的活 性较高,正确。故选A。 典例7 D 【解析】A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发 性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加快 其挥发,硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现了浓盐酸的挥发 性和浓硫酸的吸水性,错误。B.常温下浓硫酸和Cu不反应 (不浓不热不反应),所以没有明显现象;浓硫酸和铜加热发 生反应生成SO2,体现了浓硫酸的强氧化性,生成硫酸盐体 现了其酸性,错误。C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸 铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色 变为白色,发生化学变化,错误。D.浓硫酸能将有机物中的 H、O元素以2∶1水的形式脱去而体现脱水性,将碳单质氧 化为CO2 体现其强氧化性,同时还生成有刺激性气味的二 氧化硫,正确。 典例8 C 【解析】A.Ba为重金属元素,Ba2+对人体有害, 因此钡餐所用的钡盐是难溶于胃酸(盐酸)的BaSO4,不能用 BaCO3,错误。B.明矾可用于净水,因为Al3+可在水中形成 Al(OH)3 胶体吸附悬浮杂质沉降;过量摄入铝会影响人体 对铁、钙等成分的吸收,导致骨质疏松、贫血,得老年痴呆,所 以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量,错误。 C.Fe2+是血红蛋白的重要组成成分,FeSO4 可用于制补血 剂,为了防止Fe2+被氧化通常与维生素C共同服用,正确。 D.波尔多液是一种保护性杀菌剂,由硫酸铜和石灰乳配制而 成,硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾,绿矾是 FeSO4·7H2O, 错误。 典例9 D 【解析】A.Na2SO3 和Na2SO4 都可与BaCl2 溶 液反应生成沉淀,加入稀硝酸,亚硫酸钡可转化为硫酸钡,不 能用于检验是否被氧化,错误。B.加入BaCl2 溶液后,生成 的沉淀可能为亚硫酸钡或硫酸钡,错误。C.加入稀硝酸,亚 硫酸钡可生成硫酸钡,故加入稀硝酸后的不溶沉淀一定是硫 酸钡,错误。D.此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化, 将稀硝酸换成稀盐酸后观察沉淀变化量可以确定 Na2SO3 溶液是否部分被氧化,即加入稀盐酸后若沉淀全溶解产生无 色有刺激性气味气体则沉淀为亚硫酸钡,原溶液未被氧化, 若沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体,则原溶液部 分被氧化,若沉淀不溶解且不产生无色有刺激性气味气体, 则原溶液全部被氧化,正确。 典例 10 B 【解析】 粗 盐 除 NaCl外,还 含 有 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质,除去 MgCl2 用NaOH溶液, 除去CaCl2 用Na2CO3 溶液,除去Na2SO4 用BaCl2 溶液,为 了将杂质离子完全除去,加入的试剂均过量,过量的BaCl2 溶液需要用碳酸钠溶液除去,则 Na2CO3 溶液应该在BaCl2 溶液之后加入,所以图中X为BaCl2,Y为 Na2CO3,过滤除 去不溶物,再向滤液中加适量稀盐酸除去过量的 NaOH 和 Na2CO3,最后经过蒸发、结晶、烘干得到精盐。A.步骤①为 溶解粗盐,在溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解,⑤为过滤,用 玻璃棒引流,⑦为蒸发结晶,用玻璃棒搅拌,使溶液受热均匀 防止液滴飞溅,3个步骤中均用到玻璃棒,正确。B.图中X 为BaCl2,Y为Na2CO3,Na2CO3 溶液应在BaCl2 溶液之后加 入,以除去过量的BaCl2,BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液的加入顺 序不能调换,否则无法除去过量的BaCl2,错误。C.步骤⑤过 滤所得滤液中含有NaOH和Na2CO3,加入盐酸使之转化为 NaCl,正确。D.该提纯过程只涉及复分解反应,未涉及氧化 还原反应,正确。 第二节 氮及其化合物 一、氮气与氮的固定 ①水 ②Mg3N2 ③2NO ④2NH3 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀016 二、一氧化氮和二氧化氮 ①4HNO3 ②4NO+6H2O ③红棕 ④易 ⑤易 ⑥2HNO3+NO ⑦4HNO3 ⑧N2O4(无色) 三、氨和铵盐 ①水 ②1∶700 ③红 ④碱性 ⑤弱碱 ⑥NH3↑+ H2O ⑦碱 ⑧易 ⑨NH3↑+H2O+CO2↑ ⑩2NH3↑+ CaCl2+2H2O 􀃊􀁉􀁓刺激性气味 􀃊􀁉􀁔蓝 􀃊􀁉􀁕白烟 􀃊􀁉􀁖2NH3↑+ CaCl2+2H2O 􀃊􀁉􀁗碱石灰 􀃊􀁉􀁘向下 􀃊􀁉􀁙蓝 􀃊􀁉􀁚白烟 四、硝酸 ①刺激性 ②4NO2↑+O2↑+2H2O ③最高 ④CO2↑+4NO2↑+2H2O ⑤3Fe3++NO↑+2H2O 五、酸雨及防治 ①< ②硫酸 ③硝酸 典例1 C 【解析】A.氮的固定是指氮元素从游离态到化 合态的过程,即N2 转化成化合物,用稀硫酸吸收氨气是氮的 化合态之间的转化,错误。B.在根瘤菌的作用下空气中的氮 气可转化为氨进而转化成铵盐,而非硝酸盐,错误。C.结构 决定性质,N N􀜁 键能较大,很难被破坏,因此氮气性质稳定, 正确。D.N2 和O2 在高温或放电的条件下反应生成NO,而 非NO2,错误。 典例2 D 【解析】A.CO、NO和NO2 都是不成盐氧化物, 不是酸性氧化物;CO和 NO2 可以在空气中稳定存在,NO 会与O2 反应转化为NO2,错误。B.NO可以与O2 反应,不 能用排空气法收集、可以用排水法收集,NO2 与 H2O反应: 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO,不能用排水法收集、可以用 向上排空气法收集,错误。C.NO2 可以被NaOH溶液吸收: 2NO2+2NaOH􀪅􀪅NaNO2+NaNO3+H2O,NO2 和 NO 1∶1的混合气体可以被 NaOH 溶液吸收:NO+NO2+ 2NaOH􀪅􀪅2NaNO2+H2O,即当 NO2 与 NO的混合气中 NO2 多于NO时可以被NaOH溶液吸收完全,单独的NO无 法被NaOH溶液吸收,错误。D.溴蒸气和NO2 都是红棕色气 体,都可与湿润的淀粉-KI试纸反应生成I2 使试纸变蓝,都能 被NaOH 溶液吸收生成无色溶液,故无法鉴别;Br2 通入 AgNO3 溶液中生成淡黄色沉淀AgBr、NO2 通入AgNO3 溶 液中不生成沉淀,Br2 通入蒸馏水中得到橙黄色溶液、NO2 通入蒸馏水中得到无色溶液,Br2 通入CCl4 中溶解得到橙红 色溶液、NO2 在CCl4 中不溶解,现象不同,可鉴别,正确。 典例3 36mLNO2 和12mLNO 6mL 18 【解析】由题意以及NO2 和水反应的方程式:3NO2+H2O􀪅􀪅 2HNO3+NO,知气体的成分为NO2 和NO, 3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO ΔV 3 1 2 36mL 12mL 24mL 则原气体中 NO2 的体积为36mL,NO的体积为48mL- 36mL=12mL,所以反应后气体为NO,体积为24mL。 若在剩余24mL气体中通入24mLO2,发生反应: 4NO + 3O2 + 2H2O􀪅􀪅4HNO3 4 3 24mL 18mL 氧气过量,参加反应的氧气为18mL,剩余的氧气为6mL。 由上述可知原混合气体与水反应后剩余24mLNO,若要水 充满整个试管,则气体恰好反应: 4NO + 3O2 + 2H2O􀪅􀪅4HNO3 4 3 24mL 18mL 即原混合气体中需通入18mLO2。 典例4 A 【解析】A.氨气具有还原性,可以被Cl2 或CuO氧 化生成N2:2NH3(少量)+3Cl2􀪅􀪅N2+6HCl;8NH3(过量)+ 3Cl2􀪅􀪅N2+6NH4Cl(白烟),2NH3+3CuO △ 􀪅􀪅N2+3H2O+ 3Cu,也可以被催化氧化生成NO,4NH3+5O2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅4NO+ 6H2O,正 确。B.氨 水 是 氨 气 的 水 溶 液,其 成 分 有 NH3、 NH3·H2O、H2O、NH+4 、H+、OH-,而液氨是纯净的液态 NH3,错误。C.浓硫酸难挥发,靠近NH3 时可以发生反应但 看不到现象,应该用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气,可看到 产生白烟(固态NH4Cl),错误。D.NH3 极易溶于水,液氨可 以作制冷剂,但二者没有因果关系,液氨可以作制冷剂是因 为氨气易液化,液氨汽化时吸收大量的热,错误。 典例5 A 【解析】A.NaHCO3 溶液抑制CO2 的溶解,挤 压滴管的胶头时,烧瓶中气压变化不明显,不会形成喷泉,错 误。B.氨气极易溶于水,挤压滴管的胶头,使烧瓶中的气压 小于外界大气压,形成喷泉,又因氨水显碱性,酚酞遇碱变红 而形成红色喷泉,正确。C.H2S与CuSO4 溶液反应生成黑 色的CuS沉淀,挤压滴管的胶头时气体被消耗使烧瓶中的 气压小于外界大气压,形成喷泉,又因溶液中生成黑色的 CuS,形成黑色喷泉,正确。D.HCl与AgNO3 溶液反应生成 白色的AgCl沉淀,挤压滴管的胶头时气体被消耗使烧瓶中 的气压小于外界大气压,形成喷泉,又因溶液中生成白色的 AgCl,形成白色喷泉,正确。 典例6 D 【解析】①氯化铵不稳定,受热易分解,但是氨 气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体,不能用于制备 氨气,错误。②向CaO中滴加浓氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2, 同时放出大量热量,降低氨气的溶解度,有利于浓氨水中的 氨气逸出,正确。③固体加热制气体时,试管口应略向下倾 斜,防止冷凝水回流使试管炸裂,错误。④浓氨水易挥发,加 热能够促进氨气的逸出,可以用来制备氨气,正确。故选D。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 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y=1;假设金属元素化合价由0价变为+3价,设还原产物 中N化合价为z,根据转移电子相等得2×(3-0)=1×(5- z),z=-1;故还原产物中N的价态不可能是+4价,不可能 生成NO2,错误。B.借助 N原子反应前后原子守恒进行计 算。消耗的硝酸部分作氧化剂,降价生成NO和NO2,根据 标准 状 况 下 气 体 体 积 1.12L 可 计 算 其 物 质 的 量 为 1.12L 22.4L·mol-1=0.05mol ,另有部分消耗的硝酸起酸性作 用,反应生成Cu(NO3)2,根据Cu的质量为1.92g可计算这 部分 HNO3 的物质的量为 1.92g 64g·mol-1 ×2=0.06mol,两部 分硝酸的总和即为全部消耗的硝酸,应为0.11mol,错误。 C.借助得失电子守恒法进行计算,总的来看,整个反应过程 包括Cu升价失电子=N降价得电子、N升价失电子=O降 价得电子两个过程,N的化合价先降后升最终回到+5价, 即Cu的升价失电子物质的量=O2 的降价得电子物质的量, mg 64g·mol-1 ×2=n(O2)×4,可得O2 的物质的量为 m 128mol , 正确。D.常温下Cu不与稀硫酸反应,可与稀硝酸反应(通常 浓度小于1mol·L-1默认为稀溶液),但铜与稀硝酸反应生 成的硝酸铜中有 NO-3 ,H2SO4 提供 H+ 后相当于溶液中仍 有HNO3 可继续反应,因此该题不能用化学方程式进行计 算,需用离子方程式计算。3Cu+8H++2NO-3 􀪅􀪅3Cu2++ 2NO↑+4H2O,离子方程式中 NO-3 来自 HNO3,H+ 来自 HNO3 和 H2SO4,根据硝酸与硫酸浓度求得c(NO-3 )= 0.4mol·L-1,c(H+)=0.6mol·L-1,由离子方程式化学计量 数可知最终因 H+ 消耗完反应停止,NO-3 有剩余,因此用 c(H+)进行计算,求 得c(Cu2+)= 3 8×0.6 mol ·L-1= 0.225mol·L-1,错误。 第三节 无机非金属材料 一、硅酸盐材料 ①陶瓷 ②水泥 二、新型无机非金属材料 ①Si+2CO↑ ②SiHCl3+H2 ③Si+3HCl ④Na2SiO3+H2O ⑤SiF4↑+2H2O 典例1 D 【解析】A.合金属于金属材料,错误。B.陶瓷、 玻璃和水泥是传统无机非金属材料,但玻璃的生产没有用到 黏土,错误。C.硅酸钠易溶于水;硅酸盐可写成氧化物的形 式,例如CaSiO3,用氧化物形式表示为CaO·SiO2,但仍然 为纯净的盐而非氧化物,错误。D.传统无机非金属材料都是 硅酸盐材料,化学性质较稳定,硅酸盐材料大多具有硬度高、 难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点,正确。 典例2 ②④⑤ 【解析】①石英玻璃的主要成分是石英,即SiO2,不是硅酸 盐,错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀090 091 ▶ ◀092 093 ▶ ◀094 知识点一 氮气与氮的固定 1(氮气与氮的固定)关于物质构成的叙述正确的是( ) A.氨气被稀硫酸吸收的过程是氮的固定 B.在根瘤菌的作用下,空气中的氮气可转化为硝酸盐,称为生物固氮 C.氮分子含有N N􀜁 ,键能较大,因此氮气性质非常稳定 D.N2 与O2 在放电条件下直接化合成NO2 知识点二 氮的氧化物 2(氮的氧化物)关于NO和NO2 的叙述正确的是( ) A.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,它们都是酸性氧化物,在空气中都能稳定存在 B.NO和NO2 既可以用排水法收集,又可以用排空气法收集 C.NO2 和NO尾气都可以用NaOH溶液吸收 D.溴蒸气和NO2 都是红棕色气体,不能用湿润的淀粉-KI试纸和NaOH溶液鉴别,可用AgNO3 溶 液、蒸馏水或CCl4 鉴别 095 ▶ 总结 氮有多种价态的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5 等,其中N2O3 和N2O5 是酸性氧化物,NO 和NO2 都不是酸性氧化物而是不成盐氧化物。 3(氮的氧化物溶于水的计算)若用一大试管收集氮的氧化物共48mL,然后将此大试管倒置 于盛满水的水槽中,保持温度和压强不变,待液面稳定后,容器中剩余24mL气体,则原混合气体的 组成为 ,若在剩余的24mL气体中通入24mLO2,待液面稳定后气体体积为 ,在原混合气体中通入 mLO2,水将充满整个试管。 总结 氮的氧化物溶于水计算 无论是单一气体(NO2),还是NO、NO2、O2 中的两者或三者的混合气体,反应的实质都是3NO2+H2O􀪅􀪅 2HNO3+NO与2NO+O2􀪅􀪅2NO2 两个方程式的组合,故若有气体剩余只能是NO或O2,不可能是NO2。 ①若NO和O2 通入水中,总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3(4∶3)。 ②若NO2 和O2 通入水中,总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O􀪅􀪅4HNO3(4∶1)。 知识点三 氨和铵盐 4(氨的性质)关于氨的叙述正确的是( ) A.氨气具有还原性,可以被氧化生成N2、NO B.氨水和液氨成分相同 C.可以用蘸有浓硫酸的玻璃棒检验氨气 D.NH3 极易溶于水,因此可作制冷剂 5(喷泉实验)如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶 液,挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是( ) A.CO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C.H2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉 D.HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉 总结 形成喷泉实验的原理 液体在压强差作用下迅速流动通过尖嘴导管喷出形成喷泉,有以下两种类型: 1.上方容器内气压减小 A NH3 HCl CO2/Cl2/SO2/H2S/NO2 Cl2 B 水/酸溶液 水/碱溶液 碱溶液 CCl4 2.下方容器内气压增大 C CaO/NaOH NaHCO3 Na2O2 MnO2 D 浓氨水 稀盐酸 水 双氧水 ◀096 6(氨的制备)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 总结 氨的制备 氨的工业制备:N2+3H2 高温、高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3 氨的实验室制备: NH4Cl Ca(OH)2 7 --% 其他方法 化学方程式或原理 发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O 浓氨水+ NaOH固体 NaOH固体溶于水放热,促使一水合氨分解,且OH-浓度增大促使平 衡NH3+H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH-左移,利于氨气逸出 浓氨水+ CaO固体 CaO与水反应生成Ca(OH)2 并放出热量,温度升高促使一水合氨 分解,且OH-浓度增大促使平衡NH3+H2O􀜩􀜨􀜑 NH3·H2O􀜩􀜨􀜑 NH+4 +OH-左移,利于氨气逸出 氨气极易溶于水,进行尾气处理时需注意防倒吸,常见防倒吸装置如下: ! ! - 097 ▶ 7(铵盐与铵根检验)下列关于铵盐的叙述中,正确的是 (填序号)。 ①所有铵盐中的N均呈-3价 ②所有铵盐都溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 ④铵盐都是离子化合物 ⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 ⑥所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 ⑦向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液共热,反应的离子方程式为NH+4 +OH- △ 􀪅􀪅NH3↑+H2O ⑧NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热分解-冷却化合的方法分离 ⑨某溶液加入浓NaOH溶液加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液一定为铵盐溶液 知识点四 硝酸 8(硝酸的性质)关于硝酸的叙述正确的是 (填序号)。 ①常温下铁、铝不与浓硝酸发生反应,可用铁桶盛装浓硝酸 ②硝酸与金属反应生成氮的氧化物不生成H2,因此只体现氧化性,不体现酸性 ③某浓度硝酸与Cu反应时未见气体生成,可能是生成了NH4NO3 ④硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去,体现了强氧化性 ⑤FeO与稀硝酸反应的离子方程式为FeO+2H+􀪅􀪅Fe2++H2O 总结 硝酸具有强酸的通性,还具有强氧化性,一般情况下,浓硝酸降价时默认生成 NO2,稀硝酸降价时默认生成 NO,除了与铂、金以外的金属发生氧化还原反应,也可以与碳单质反应,以及与常见还原剂发生反应,如 H2S (S2-)、SO2(SO2-3 )、I-、Fe2+、Br-等,在一些错误选项中会忽略这些氧化还原反应,需加以注意。 9(硝酸与金属反应的计算)通过计算得出下列结论正确的是( ) A.某金属单质与一定浓度的硝酸溶液反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被 还原的HNO3 的物质的量之比为2∶1时,还原产物可能为NO2 B.1.92gCu与一定量的浓硝酸作用,当标准状况下收集到1.12LNO和NO2(不考虑N2O4)混合 物时,Cu全部反应,则反应中消耗的硝酸为0.05mol C.mgCu与一定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体,将所得气体通过足量水后收集到V2L气体, 欲使V2L气体完全转化为硝酸,所需氧气的物质的量为 m 128mol (气体体积均在标准状况下测 定,且不考虑有N2O4 生成) D.在某100mL混合液中,HNO3 和H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1, 向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,设溶液的体积仍为100mL,则所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol·L-1