第3节 化学键-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

013 ▶ H2O2,与 Na元素可形成 Na2O、Na2O2,与S元素可形成 SO2、SO3,正确。D.d与a形成的化合物为 H2S,是弱酸,溶 液呈弱酸性,正确。 典例6 C 【解析】W 只有-2价,则 W 为 O元素;Z有 -3、+2、+5价,原子半径稍大于O,则Z为N元素;X、Y的 原子半径较大,位于第三周期,化合价分别为+2价、+3价, 则X为 Mg元素,Y为Al元素。A.氧化镁和氧化铝的熔点 都较高,都可作耐火材料,正确。B.同一周期主族元素从左 到右,非金属性逐渐增强,O的非金属性强于N,正确。C.氨 水为弱碱,氢氧化铝不能溶于稀氨水,错误。D.O在同主族 元素中非金属性最强,简单氢化物更稳定,正确。 典例7 D 【解析】由题意可知,甲为B、C或N,乙为N、O 或F,丙为Al、Si或P,丁为Si、P或S,戊为P、S或Cl。A.同 周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上 到下原子半径逐渐增大,原子半径大小顺序是丁>戊>乙, 正确。B.同主族元素从上到下非金属性减弱,简单氢化物稳 定性逐渐减弱,则乙>戊,正确。C.乙的简单氢化物可能为 NH3、H2O或 HF,NH3 遇浓盐酸能产生白烟,正确。D.丁、 戊的最高价氧化物对应的水化物若为硫酸、高氯酸,均为强 酸,错误。 典例8 D 【解析】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周 期主族元素,A与D同主族,B与C同周期,可知A、B、C、D 分属三个不同的短周期,则A为 H元素,D为Na元素;由C 与D的原子序数之和为20可知,C为F元素;E为地壳中含 量最高的过渡元素,即Fe元素(地壳中含量排名前四的元素 为O、Si、Al、Fe);甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为 A、E分别与B形成的二元化合物,结合图示转化关系,由Fe 与水 蒸 气 反 应 生 成 Fe3O4 和 H2 可 知,丙 为 H2O,丁 为 Fe3O4,则B为O元素;综上可知A为H元素、B为O元素, C为F元素、D为Na元素、E为Fe元素,甲为Fe,乙为 H2, 丙为 H2O,丁为Fe3O4。A.A、B形成的一种化合物可以是 过氧化氢,具有漂白性,正确。B.具有相同电子排布的离子, 原子序数大的离子半径小,则D的离子半径小于C的离子 半径,正确。C.F2 与水发生置换反应生成 HF和 O2,正确。 D.反应后的固体混合物溶于稀盐酸中,若Fe过量,Fe与 Fe3+反应生成 Fe2+,再滴加 KSCN 溶液,溶液不呈红色, 错误。 第三节 化学键 一、离子键 ①非金属 ②大多数盐 ③高 ④ → 二、共价键 ①共用电子对 ②吸引电子的能力相同 ③吸引电子能力 不同 ④负 ⑤正 ⑥氧化 ⑦低 ⑧水溶液 ⑨ → 典例1 D 【解析】A.带同种电荷的两个Cl-应该分别写 在Ca2+两侧,其电子式为[··Cl ·· ·· · ·]-Ca2+ [··Cl ·· ·· · ·]-,错误。 B.H2S为共价化合物不是离子化合物,S原子与每个 H原子 之间共用1个电子对,其电子式为H··S ·· ·· · ·H,错误。C.氯气 中氯原子之间以单键结合,两个氯原子都达到8电子稳定结 构,其电子式为··Cl ·· ·· · ·Cl ·· ·· · ·,错误。D.甲烷为共价化合物,C原 子与 每 个 H 原 子 之 间 共 用 1 个 电 子 对,其 电 子 式 为 H··C ·· ·· · ·H H H ,正确。 典例2 A 【解析】A.该反应中有离子键、极性键、非极性 键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,正确。B.该反 应中既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键形成,没 有非极性键的断裂和形成,错误。C.该反应中有非极性键、 极性键断裂,有极性键形成,没有离子键断裂,也没有离子 键、非极性键形成,错误。D.该反应中有离子键、极性键断 裂,有离子键、极性键形成,没有非极性键的断裂和形成, 错误。 典例3 D 【解析】A.离子化合物熔化时只破坏离子键,不 破坏共价键,错误。B.碘晶体升华时破坏分子间作用力(或 称范德华力),不破坏共价键,错误。C.共价化合物溶于水时 需具体问题具体分析,如 HCl溶于水破坏共价键,CO2 溶于 水与水反应破坏共价键并形成新的共价键,乙醇溶于水不破 坏共价键,错误。D.SiO2 是由原子构成的,熔化时需破坏共 价键,因此熔点很高,正确。 典例4 ①③⑤⑥ 【解析】①离子化合物一定含离子键,可能含极性共价键,如 NaOH,可能含非极性共价键,如 Na2O2,可能两种都有,如 CH3COONa,所以离子化合物一定含离子键,也可能含极性 键或非极性键或两种键都有,正确。 ②含离子键的一定为离子化合物,共价化合物含共价键不含 离子键,错误。 ③含金属元素的化合物可能为共价化合物或离子化合物,如 AlCl3 为共价化合物、NaCl为离子化合物,正确。 ④由 非 金 属 元 素 构 成 的 化 合 物 可 能 为 离 子 化 合 物,如 NH4Cl为离子化合物,错误。 ⑤两种非金属元素组成的微粒间可能存在离子键,如NH4H 是离子化合物,只含有N、H两种元素,正确。 ⑥离子化合物在熔融时能发生电离,存在自由移动的离子, 所以离子化合物在熔融状态能导电,正确。 典例5 A 【解析】A.N原子最外层有5个电子,与 H形 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀014 成3个共用电子对后仍存在1个孤电子对,4个电子对互相 排斥,使得分子呈三角锥形结构: ,错误。B.CO2、 CS2、COS分子中,C需要形成4个键达到稳定结构,O、S都需 要形成2个键达到稳定结构,因此分子的结构式为O􀪅C􀪅O、 S􀪅C􀪅S、S􀪅C􀪅O,中心原子C上没有孤电子对,分子是 直线形结构,正确。C.两点确定一条直线,双原子分子一定 是直线形结构,正确。D.分子有不同空间结构是由于共价键 具有饱和性和方向性,正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 ①难 ②CS2 ③FeS ④Cu2S ⑤SO2 ⑥6NO2↑ ⑦2Na2S+Na2SO3+3H2O ⑧大 ⑨40 ⑩H2SO3 􀃊􀁉􀁓Na2SO3 􀃊􀁉􀁔CaSO3 􀃊􀁉􀁕5SO2-4 +2Mn2++4H+ 􀃊􀁉􀁖H2SO4 􀃊􀁉􀁗3S 􀃊􀁉􀁘红 二、硫酸 ①2Fe2O3+8SO2 ②有机物 ③钝化 ④CuSO4+SO2↑+ 2H2O ⑤黑 ⑥无 ⑦CO2↑+2SO2↑+2H2O ⑧S↓+SO2↑+2H2O ⑨波尔多液 三、硫酸根离子的检验 ①稀盐酸 ②BaCl2 溶液 ③Na2CO3 ④BaCl2 ⑤稀盐酸 典例1 C 【解析】A.S具有弱氧化性,与变价金属反应生 成低价金属硫化物,与Cu反应生成Cu2S,错误。B.Fe为变 价金属,与S反应生成FeS,错误。C.S燃烧生成SO2,SO2 生成SO3 的反应需要在催化剂、加热的条件下进行,正确。 D.S与NaOH 溶液反应生成 Na2S、Na2SO3,碱性条件下不 会生成酸性气体,错误。 典例2 (1)长颈漏斗 FeS+H2SO4􀪅􀪅H2S↑+FeSO4 (2)H2S+CuSO4􀪅􀪅CuS↓+H2SO4 (3)H2S+2Fe3+􀪅􀪅S↓+2H++2Fe2+ 取溶液少量置于 试管中,滴加2~3滴KSCN溶液,若不变红色,说明Fe3+已 经反应完全 【解析】装置A是简易启普发生器,用于常温下难溶块状固 体和溶液不加热反应制备气体,装置 A中生成的 H2S通入 装置B内的CuSO4 溶液中,生成难溶于非氧化性酸的黑色 沉淀CuS,H2S进入装置C,因其水溶液具有弱酸性,可使湿 润的蓝色石蕊试纸变红,H2S进入装置D与FeCl3 发生氧化 还原反应生成S和Fe2+,装置E作为防倒吸装置,最后装置 F中装有NaOH溶液用于尾气吸收,防止污染空气。 (1)仪器a为长颈漏斗,向试管中加入稀硫酸,通过强酸制弱 酸生成H2S,反应的化学方程式为FeS+H2SO4􀪅􀪅H2S↑+ FeSO4。 (2)B中发生复分解反应生成难溶于非氧化性酸的黑色沉淀 CuS,反应的化学方程式为H2S+CuSO4􀪅􀪅CuS↓+H2SO4。 (3)D中发生氧化还原反应:H2S+2Fe3+􀪅􀪅S↓+2H++ 2Fe2+;可以用KSCN溶液检验溶液中Fe3+ 已经反应完全, 取溶液少量置于试管中,滴加2~3滴KSCN溶液,若不变红 色,说明Fe3+已经反应完全。 典例3 B 【解析】A.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,体现 浓硫酸的酸性,同时浓硫酸中的部分硫原子得电子价态降低 生成二氧化硫,体现浓硫酸的氧化性,错误。B.SO2 为酸性 氧化物,能与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子,紫色 石蕊溶液变红,正确。C.二氧化硫具有漂白性,能漂白品红, 使品红溶液褪色,二氧化硫具有还原性,能被酸性高锰酸钾 溶液氧化,从而使高锰酸钾溶液褪色,错误。D.浓硫酸具有 吸水性,能吸收反应生成的水,故底部只能产生白色的无水 硫酸铜,错误。 典例4 C 【解析】A.SO2 的漂白性是与有色有机物化合 得到无色产物,与氧化性无关,且SO2 不能漂白指示剂,将 SO2 通入石蕊溶液中只变红不褪色,错误。B.将SO2 通入滴 有酚酞溶液的NaOH溶液中,溶液碱性减弱而褪色,与漂白 性无关,SO2 不能漂白指示剂,错误。C.Na2O2 与水反应生 成的NaOH使酚酞溶液变红,Na2O2 的漂白性使溶液褪色, 正确。D.Cl2 与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石 蕊溶液变红,次氯酸的漂白性使溶液褪色,不是Cl2 的漂白 性,错误。 典例5 A 【解析】①SO2 有还原性,可以使酸性高锰酸钾 溶液褪色,CO2 不可以,现象不同,可以鉴别。②CO2 和SO2 都是二元弱酸对应的酸性氧化物,能与Ca(OH)2 反应生成 难溶于水的CaCO3、CaSO3 白色沉淀,现象相同,无法鉴别。 ③SO2 具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2 不可以,现象不 同,可以鉴别。④CO2 和SO2 与水反应后分别生成 H2CO3、 H2SO3,无法通过弱酸制强酸与BaCl2 溶液反应,都没有现 象,无法鉴别。⑤SO2 的还原性可使溴水褪色,CO2 与溴水 不反应无现象,现象不同,可以鉴别。故选A。 典例6 (1)FeS2 (2)2SO2+O2 催化剂 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 (3)C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀074 075 ▶ ◀076 知识点一 离子键和共价键 1(电子式)下列物质的电子式正确的是( ) A.氯化钙:Ca2+[··Cl ·· ·· · ·]2 B.硫化氢:H+[··S ·· ·· · ·]2-H+ C.氯气:Cl··Cl D.甲烷:H··C ·· ·· · ·H H H 总结 电子式书写方法 类别 表示方法 注意事项 举例 原子 元素符号周围标明价电 子,每个方向不超过2个 价电子数少于4时以单电子 分布,多于4时多出的以电子 对分布 B:·B · ·、C:·C · · ·、S:·S ·· ·· · 阳 离 子 单原子 离子符号 右上方标明正电荷数 Al3+ 多原子 元素符号紧邻排列,周围 标清电子分布 用“[ ]”括起来,右上方标 明正电荷数 NH+4 : é ë ê ê ê H··N ·· ·· · ·H H H ù û ú ú ú + 阴 离 子 单原子 元素符号周围合理分布 价电子及所获电子 用“[ ]”括起来,右上方标 明负电荷数 Cl-:[··Cl ·· ·· · ×]- 多原子 元素符号紧邻排列,合理 分布价电子及所获电子 用“[ ]”括起来,右上方标 明负电荷数 OH-:[·×O ·· ·· · ×H]- O2-2 :[ · ×O ·· ·· · ·O ·· ·· · ×]2- 离子化合物 由阳离子电子式和阴离 子电子式组成 同性离子不相邻,离子合理分 布,相同离子不能合并 MgCl2:[··Cl ·· ·· · ·]-Mg2+[··Cl ·· ·· · ·]- NH4Cl: é ë ê ê ê H··N ·· ·· · ·H H H ù û ú ú ú + [··Cl ·· ·· · ·]- 共价化合物 把共用电子对写在两成 键原子之间 要标明未成键电子 NH3:H · ·N ·· ·· · ·H H CO2:··O ·· · · × ×C×× ··O ·· · · 2(离子键与共价键)下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性 键、非极性键形成的是( ) A.2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O􀪅􀪅3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HClO+HCl D.NH4Cl+NaOH􀪅􀪅NaCl+NH3↑+H2O 077 ▶ 3(溶解、熔化时的化学键变化)下列关于熔化与溶解过程的断键情况正确的是( ) A.NaHSO4 熔融时既破坏共价键又破坏离子键 B.碘晶体升华时破坏分子内的共价键 C.共价化合物溶于水时不可能破坏共价键 D.SiO2 熔点很高是因为熔化时需破坏共价键 总结 溶解、熔化时的化学键变化 离子 化合物 溶解 熔化 不与水 反应 不断共价键 离子键断裂 如NaCl、Na2CO3 等 断共价键 离子键和共价键断裂 如NaHCO3 等 与水反应 离子键(或同时有共价键)断裂,有新键形成 如Na2O、Na2O2 等 离子键断裂,电离成自由移动的离子,无新键生成,发生物理变化 如NaCl、NaHSO4 等 共价 化合物 溶解 熔化 电解质 共价键断裂,无新键形成 如HCl、AlCl3 等 非电解质 不与水反应 无化学键的断裂与形成 如蔗糖、酒精等 与水反应 共价键断裂,有新键形成 如CO2、NH3 等 分子构成 分子间距增大,无化学键变化 如H2O、CO2 等 原子构成 破坏共价键,无新键形成 如SiO2、SiC等 非金属 单质 溶解 熔化 不与水反应 无化学键的断裂与形成 如O2 等 与水反应 共价键断裂,有新键形成 如F2、Cl2 等 分子构成 分子间距增大,无化学键变化 如P4、I2 等 原子构成 破坏共价键,无新键形成 如Si、C等 总结 化学键对物质性质的影响 1.对物理性质的影响:金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等原子构成的物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键 很强,破坏时需要消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,熔点也较高。 2.对化学性质的影响:化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 N2 分子中有很强的氮氮三键,在通常状况下,N2 很稳定;H2S、HI等分子中的共价键较弱,它们受热易分解。 只有旧键断裂或只有新键形成的过程不是化学反应过程。 3.分子间作用力主要影响物理性质。分子构成的物质熔、沸点通常较低,分子间有氢键存在时沸点会反常高。 知识点二 离子化合物和共价化合物 4(离子化合物与共价化合物)下列关于离子化合物和共价化合物的说法正确的是 (填序号)。 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键和非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 ⑤两种非金属元素能够形成离子化合物 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 ◀078 总结 物质类别与化学键类别的关系 总结 判断离子化合物、共价化合物的方法 .J+ 'U. ' J+ 'U ' 7U""F+!'!'D!'- +0. ' 7ULF!'LF!' !F  'U+KUF ' E&%!%D+ ' ' #! 6**.+ ' ' &'6*+ '. 'U*+ '  ' J 1  ' 1  ' B 注意: 1.由金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。 2.由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如H++OH-􀪅􀪅H2O。 3.由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物,如NH3+HCl􀪅􀪅NH4Cl。 4.共价化合物中一定只含有共价键,一定不含离子键。 5.含有共价键的物质不一定是共价化合物,既可以是单质(如 H2、O2 等),也可以是离子化合物(如 NaOH、 Na2O2 等)。 知识点三 分子空间结构 5(分子空间结构)下列关于分子空间结构的说法不正确的是( ) A.NH3 是平面三角形结构 B.CO2、CS2 和COS都是直线形结构 C.双原子分子一定是直线形结构 D.分子有不同空间结构是由于共价键具有饱和性和方向性