第1节 铁及其化合物-【回归课本】2025年高中化学基础知识训练

◀046 教材原型 真题再现 【RJ版·必修第一册·P88·6】 要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下 列操作中正确的是( ) A.加入铁粉 B.滴加KSCN溶液 C.通入氯气 D.加入铜片 【2022·湖南·13】 为探究FeCl3 的性质,进行了如下实验(FeCl3 和 Na2SO3 溶液浓 度均为0.1mol·L-1)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FeCl3 溶液,呈棕黄色;煮沸,溶 液变红褐色 ② 在5mLFeCl3 溶液中滴加2滴Na2SO3 溶液,变红褐 色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀 ③ 在5mLNa2SO3 溶液中滴加2滴FeCl3 溶液,变红褐 色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶 液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀 依据上述实验现象,结论不合理的是( ) A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应 B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应 C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO2-3 对Fe3+的水解反应无影响,但对还原反应 有影响 考点提炼:考查Fe2+、Fe3+的检验 教材原型:直接考查溶液中Fe3+的检验 真题再现:将Fe2+、Fe3+的检验与实验结合起来,通过检验Fe2+、Fe3+判断水解反应和还原反应是否发生 047 ▶ ◀048 049 ▶ 知识点一 铁的性质 1(铁的制备与性质)关于铁的相关叙述正确的是( ) A.高炉炼铁的反应为2Fe2O3+3C􀪅􀪅4Fe+3CO2↑ B.铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4,在空气中燃烧生成Fe2O3 C.过量铁在氯气中燃烧时,无论铁过量或少量都生成FeCl3 D.铁与稀盐酸反应的产物与铁的量有关 总结 铁是典型的变价金属,可以通过氧化性强弱来记忆反应产物,氧化剂的氧化性强于三价铁时,反应生成三价铁 (溶液中的反应需兼顾量的影响),如Cl2、Br2、足量稀硝酸等,氧化剂的氧化性弱于三价铁时,通常生成二价铁, 如S、I2。 2(铁与水蒸气反应实验)应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物, 加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。 请回答该实验中的问题: (1)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部 放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。 (3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。 (4)干燥管中盛装的物质可以是 ,作用是 。 (5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行 ,这一操作的目 的是 。 3(铁与混合溶液反应顺序)[RJ版·必修第一册·P88·3改编]在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+ 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,溶液中所剩余的部分固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较 多的阳离子是 (填离子符号)。按照反应的先后顺序写出溶液中发生反应的离子方程 式: 。 ◀050 总结 溶液中常见阳离子的氧化性顺序是K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+< Fe3+<Ag+,足量铁与混合溶液反应时,氧化性离子按照由强到弱依次反应。根据此氧化性顺序还可知, Zn(少量)+2Fe3+ 􀪅􀪅Zn2+ +2Fe2+,3Zn(足量)+2Fe3+ 􀪅􀪅3Zn2+ +2Fe,2Fe3+ +Cu􀪅􀪅2Fe2+ +Cu2+, Ag++Fe2+􀪅􀪅Ag↓+Fe3+。 知识点二 铁的重要化合物 4(铁的氧化物)下列关于铁矿石的说法正确的是( ) A.赤铁矿的主要成分是FeO B.铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C.FeO俗称铁红 D.磁铁矿粉末溶于盐酸后,加入KSCN溶液,溶液变红色 5(氢氧化亚铁的制备)下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④ 总结 Fe(OH)2 的制备要点:在隔绝空气的情况下,将强碱溶液与可溶性铁盐溶液混合。 6(铁盐与亚铁盐的性质)按要求写出下列离子方程式。 (1)向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2,发生反应的总离子方程式: 。 (2)向FeI2 溶液中通入等物质的量的Cl2 发生反应的总离子方程式: 。 (3)FeSO4 使酸性KMnO4 溶液褪色的离子方程式: 。 (4)已知FeS难溶于水,向Na2S溶液中滴加少量FeCl3 溶液时,反应的离子方程式: 。 051 ▶ (5)过量铁单质与稀硝酸反应的总离子方程式: 。 (6)过量 Mg与FeCl3 溶液反应的总离子方程式: 。 总结 铁三角转化关系 1.Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化 (1)与弱氧化剂反应 Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱的氧化剂氧化为二价铁,如Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+。过量Fe与少量稀硝酸 反应可生成Fe2+,即3Fe+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Fe2++2NO↑+4H2O。 (2)与强氧化剂反应 Fe能被Cl2、稀硝酸(过量)等强氧化剂氧化为三价铁。 2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性,以还原性为主 (1)与氧化剂反应 当Fe2+遇到强氧化剂(如H2O2、Cl2、HNO3、酸性KMnO4 溶液)时,被氧化为三价铁,如酸性溶液中2Fe2++ H2O2+2H+􀪅􀪅2Fe3++2H2O,或2Fe2++H2O2+4H2O􀪅􀪅2Fe(OH)3↓+4H+(Fe3+ 极易水解生成 沉淀)。 (2)与还原剂反应 当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为铁单质,如FeO+CO 高温 􀪅􀪅Fe+CO2,Fe2++Zn􀪅􀪅 Zn2++Fe。 3.Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe (1)Fe3+被C、CO、Al等还原为铁单质,如Fe2O3+2Al 高温 􀪅􀪅2Fe+Al2O3。 (2)Fe3+被Fe、Cu、I-、H2S等还原为二价铁,如2Fe3++Cu􀪅􀪅2Fe2++Cu2+,2Fe3++H2S(少量)􀪅􀪅2Fe2++ S↓+2H+。 7(Fe2+与Fe3+的检验)下列检验方法正确的是( ) A.检验Fe(NO3)2 晶体是否变质:将样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红 B.检验FeCl2 溶液是否氧化变质:滴加酸性KMnO4 溶液,观察紫色是否褪去 C.检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+:先滴加KSCN溶液,后滴加氯水,观察溶液是否变红 D.检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+:滴加淀粉碘化钾溶液,观察溶液是否变蓝 ◀052 总结 Fe2+和Fe3+的检验 Fe2+的检验 样品溶液 滴加KSCN溶液 → 无现象 滴加氯水或 过氧化氢溶液 溶液变红色,证明含有 Fe2+ 样品溶液 滴加NaOH溶液 → 产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,一段时间后 有红褐色物质生成,证明有Fe2+ 样品溶液 滴加K3[Fe(CN)6]→ 产生蓝色沉淀,证明含有Fe 2+ Fe3+的检验 样品溶液 滴加KSCN溶液 → 溶液变红色,证明含有Fe 3+ 样品溶液 滴加NaOH溶液 → 产生红褐色沉淀,证明含有Fe 3+ Fe2+ 与 Fe3+ 混 合液中 Fe2+ 的 检验 混合溶液 滴加酸性KMnO4 溶液→ 酸性KMnO4 溶液紫红色褪去,证明含有Fe2+(溶 液中无其他还原剂) 混合溶液 滴加溴水 → 溴水褪色,证明含有Fe 2+(溶液中无其他还原剂) 混合溶液 加入K3[Fe(CN)6]溶液→ 生成蓝色沉淀,证明含有Fe 2+ Fe2+与Fe3+混合 液中Fe3+的检验 混合溶液 滴加KSCN溶液 → 溶液变红色,证明含有Fe 3+ 混合溶液 淀粉-KI试纸 → 试纸变蓝,证明溶液中含有Fe 3+(无其他氧化剂) 实际检验时需注意溶液中其他粒子的干扰。 009 ▶ 0.1mol,所含电子数为NA,错误。 ⑨元素左上角数字为质量数,质量数=质子数+中子数,原 子中四数相等,即核电荷数=质子数=核外电子数=原子序 数,O是第8号元素,质子数为8,18O的中子数为10,36g 18O2的物质的量为1mol,中子数为20NA,正确。 ⑩石墨中一个碳原子构成三个C C键,根据均摊法,1mol C含有1.5NA 个C C键,错误。 􀃊􀁉􀁓羟基是电中性的,1个羟基有9个电子,氢氧根离子带1个 单位负电荷,1个氢氧根离子有10个电子,17g羟基和氢氧 根离子的物质的量都是1mol,电子数分别为9NA 和10NA, 错误。 􀃊􀁉􀁔Na2O2 与水发生歧化反应,-1价氧化合价升高生成 O2, 化合价降低生成部分OH-,每生成1molO2 转移2NA 个电 子,错误。 􀃊􀁉􀁕浓盐酸与 MnO2 随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反 应停止,无法用浓盐酸的数据进行计算,错误。 􀃊􀁉􀁖电解时阳极会产生阳极泥,因此阳极的减少质量比阴极的 增加质量大,无法计算阳极减少的质量,错误。 􀃊􀁉􀁗NO与O2 反应生成 NO2 后,NO2 会自发发生可逆反应, 部分转化为N2O4,分子数少于2NA,错误。 􀃊􀁉􀁘磷酸不能够完全电离,H+数少于6NA,错误。 􀃊􀁉􀁙S2-是弱酸根离子,在水溶液中水解生成 HS- 和 H2S,故 S2-的数目少于0.1NA,错误。 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 一、铁的单质 ①2Fe ②3CO2 ③Fe3O4 ④2FeCl3 ⑤FeS ⑥FeI2 ⑦Fe3O4+4H2 ⑧3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑨Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ⑩Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O 􀃊􀁉􀁓Fe(NO3)2+3NO2↑+3H2O 􀃊􀁉􀁔Fe2++Cu 􀃊􀁉􀁕3Fe2+ 􀃊􀁉􀁖Fe2+ 二、铁的重要化合物 ①3Fe3++NO↑+5H2O ②9Fe3++NO↑+14H2O ③Fe2O3+3H2O ④4Fe(OH)3 ⑤浅绿 ⑥白 ⑦红褐 ⑧红 ⑨蓝 ⑩棕黄 􀃊􀁉􀁓水解 􀃊􀁉􀁔酸 􀃊􀁉􀁕红褐 􀃊􀁉􀁖红 典例1 C 【解析】A.高炉炼铁时需要加入焦炭,焦炭与氧 气反应生成CO,CO还原Fe2O3,因为固体和固体的接触面 积较小,实际上还原Fe2O3 是由气态的CO实现的,错误。 B.铁在纯氧中剧烈燃烧火星四溅生成黑色固体Fe3O4,铁在 空气中不能燃烧,在潮湿的空气中通过较复杂的电化学腐蚀 得到Fe2O3,错误。C.Cl2 氧化性较强,可以在加热时与铁反 应生成FeCl3,无论铁多或少产物都相同,在水溶液中Fe可 以把Fe3+还原为Fe2+,但加热条件下不可以,正确。D.稀盐 酸是非氧化性酸,与铁反应只能生成Fe2+,当铁单质与稀硝 酸反应时,铁的产物取决于铁的多少,少量铁与过量稀硝酸 反应生成Fe3+,过量铁与少量稀硝酸反应生成Fe2+,错误。 典例2 (1)将干燥管末端的导管A浸入水中,用酒精灯火 焰微热烧瓶底部,如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气 泡冒出,停止加热后,玻璃导管内有水柱上升,且较长时间不 回落,则表明该套装置的气密性良好 (2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断 的水蒸气 防止暴沸 (3)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯 (4)碱石灰(或无水CaCl2、P2O5 等) 除去生成的 H2 中的 水蒸气 (5)验纯 防止 H2 不纯导致爆炸 【解析】铁与水蒸气发生氧化还原反应生成Fe3O4 和 H2,实 验时,圆底烧瓶中盛装的水加热提供水蒸气,水蒸气在硬质 管中与铁粉反应生成Fe3O4 和氢气,点燃氢气时,应先验纯, 防止爆炸。 典例3 Fe2+ Fe+2Fe3+􀪅􀪅3Fe2+,Fe+Cu2+􀪅􀪅Fe2++ Cu,Fe+2H+􀪅􀪅Fe2++H2↑ 典例4 D 【解析】A.赤铁矿的主要成分为Fe2O3,其颜色 为红棕色,故称赤铁矿,错误。B.赤铁矿的主要成分是氧化 铁,磁铁矿的主要成分为四氧化三铁,铁锈的主要成分为氧 化铁,错误。C.Fe2O3 俗称铁红,错误。D.磁铁矿的主要成 分是Fe3O4,溶于盐酸生成Fe3+、Fe2+,Fe3+遇KSCN溶液变 为红色,正确。 典例5 B 【解析】①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和 氢气,氢气充满整个具支试管排尽空气,水可起液封作用,防 止空气进入具支试管,滴加 NaOH溶液与生成的FeSO4 反 应制备Fe(OH)2,因隔绝空气可较长时间看到白色沉淀。 ②首先打开止水夹a,左侧具支试管中铁与稀硫酸反应生成 硫酸亚铁和氢气,氢气通过左侧支管进入右侧试管并排尽装 置内空气,在右侧导管口检测到排出气体为纯净的氢气后, 关闭止水夹a,左侧具支试管中此时仍反应生成氢气导致气 压增大,将生成的硫酸亚铁溶液通过长导管压入右侧试管中 与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2,因隔绝空气可较长时间 看到白色沉淀。③Fe2+和生成的Fe(OH)2 都很容易被空气 中的氧气氧化,无法较长时间看到白色沉淀,会迅速变成灰 绿色最 终 变 成 红 褐 色。④苯 可 阻 挡 空 气 中 的 氧 气 进 入 FeSO4 溶液,用长胶头滴管吸取 NaOH 溶液伸入液面下挤 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ◀010 入可防止溶液下滴过程中吸收氧气,因隔绝空气可较长时间 看到白色沉淀,此实验中的FeSO4 溶液应现用现配,配制溶 液的蒸馏水应事先煮沸以排尽氧气。故选B。 典例6 (1)2Fe2++2Br-+2Cl2􀪅􀪅2Fe3++Br2+4Cl- (2)2I-+Cl2􀪅􀪅I2+2Cl- (3)5Fe2++MnO-4 +8H+􀪅􀪅5Fe3++Mn2++4H2O (4)3S2-+2Fe3+􀪅􀪅2FeS↓+S↓ (5)3Fe+2NO-3 +8H+􀪅􀪅3Fe2++2NO↑+4H2O (6)3Mg+2Fe3+􀪅􀪅3Mg2++2Fe 典例7 D 【解析】A.将Fe(NO3)2 溶于稀硫酸后,酸性条 件下NO-3 的强氧化性将Fe2+ 氧化成Fe3+,再滴加 KSCN 溶液一定会变红,无法证明Fe(NO3)2 是否氧化变质,错误。 B.酸性 KMnO4 溶液除了能氧化Fe2+,也可氧化Cl- 生成 Cl2 而褪色,不能证明Fe2+ 是否氧化变质,错误。C.在不存 在Fe3+时,检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液,若不变红,再 滴加氯水溶液变红,但现在溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,滴 加KSCN溶液肯定直接变红,无法检验Fe2+,错误。D.Fe3+ 可氧化I-生成I2,碘单质遇淀粉变蓝,正确。 第二节 金属材料 一、铁合金 ①大 ②低 二、铝和铝合金 ①金属元素 ②2Al+2OH-+6H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]-+3H2↑ ③2Fe+Al2O3 ④4Al+3O2↑ ⑤两性 ⑥Al2O3+2OH-+3H2O􀪅􀪅2[Al(OH)4]- ⑦吸附 ⑧Al(OH)3+H2O􀜩􀜨􀜑 [Al(OH)4]-+H+ ⑨[Al(OH)4]- ⑩四羟基合铝酸 􀃊􀁉􀁓3[Al(OH)4]- 􀃊􀁉􀁔净水剂 典例1 ② 【解析】①合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成的 混合物,错误。②合金的熔点通常低于各成分金属的熔点, 但强度和硬度均高于其成分金属,生铁为合金,其熔点比纯 铁低,但机械强度和硬度均高于纯铁,正确。③青铜为铜的 合金,其硬度高于纯铜,错误。④黑色金属指铁铬锰及其合 金,除黑色金属外的其他金属及合金都称为有色金属,该分 类与金属单质本身颜色无关。常见金属除了铜为紫红色、金 为金色外,大部分块状固体单质都是银白色的,纯铁块是银 白色的(铁粉是黑色的),错误。⑤合金的形成过程无新物质 生成,为物理变化,错误。 典例2 D 【解析】A.目前用量最大、用途最广的合金是 钢,但我国最早使用的合金是铜合金,不是钢,错误。B.钢的 含碳量为0.03%~2%,生铁的含碳量为2%~4.3%,错误。 C.合金中金属的化学性质不发生改变,生铁中的铁与纯铁的 化学性质相同,错误。D.超级钢具有优异的强度和延展性, 能够实现高强度和轻薄化,对于汽车、航空航天具有重要意 义,正确。 典例3 A 【解析】A.1molAl与足量的硫酸或NaOH溶 液反应时,Al都从0价升至+3价,转移3mol电子,正确。 B.Al与NaOH溶液反应时,无论 NaOH 少量或过量,都生 成Na[Al(OH)4]和 H2,不会生成Al(OH)3,错误。C.用实 际参与反应的量进行计算,需要先判断两个反应中哪个物质 完全反应,哪个物质剩余。HCl和 NaOH 的物质的量均为 0.1L×3mol·L-1=0.3mol,2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑,若 HCl 和NaOH都消耗完,生成的H2 分别为0.15mol和0.45mol, 比例应为1∶3,事实上生成气体体积比为1∶2,说明NaOH 有剩余,即盐酸与铝的反应中,盐酸被消耗完、铝有剩余, NaOH与铝的反应中,铝消耗完、NaOH有剩余,,根据1∶2 的比例关系知Al与NaOH溶液反应生成的 H2 为0.3mol, 进而推出铝的物质的量为0.2mol,质量为5.4g,错误。D.根 据化 学 方 程 式 2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑、2Al+ 2NaOH+6H2O􀪅􀪅2Na[Al(OH)4]+3H2↑,铝分别与盐 酸和氢氧化钠溶液反应时,生成等量 H2,消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为3∶1,错误。 典例4 D 【解析】A.铝热反应的本质是置换反应(氧化还 原反应),须遵循活泼置换不活泼(还原剂的还原性大于还原 产物的还原性),因此铝热反应只能制备比铝不活泼的金属, 镁比铝活泼,MgO与 Al的混合物不能称为铝热剂,错误。 B.铝活泼性很强,无法用热还原法制备,应电解熔融 Al2O3 制备铝(不能电解AlCl3 制备铝,AlCl3 是由分子构成的,熔 融状态仍为分子不导电),Al2O3 熔点很高,需加入冰晶石 (Na3AlF6)共熔,降低熔化温度节省能源,错误。C.铁的制备 相对容易,因此铁的价格低于铝,工业上通常不用铝制铁,会 大大增加成本,错误。D.虽然铝热反应的反应条件是高温, 但它是放热反应,高温只是引发反应进行的条件,反应放出 大量热,生成液态的铁水,正确。 典例5 D 【解析】A.Al2O3 是金属氧化物,Al2O3 既能与 酸反应,又能与碱反应,是两性氧化物,错误。B.氢氧化铝属 于两性氢氧化物,可溶于NaOH溶液和稀盐酸,不溶于氨水, 错误。C.由于氢氧化铝溶于强酸、强碱,AlCl3 与过量NaOH 溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解,生成Na[Al(OH)4],错 误。D.Al2O3 熔点高且不可燃,可用作耐高温耐火材料, Al(OH)3 在高温时分解生成熔点高、不可燃的 Al2O3,且分 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋