章末质量检测2-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

章末质量检测二 建议完成时间：75分钟实际完成时间：分钟 选择题：精选14题非选择题：精选4题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每5.(2024·湖南邵阳第二中学校考)对于以下反应：A(5) 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 +3B(g)一2C(g)+D(g),在一定温度和容积的容 1.(2024·湖南岳阳高一统考)古诗文经典已融入中华 器中，下列判断正确的是 () 民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说 A.往容器内通入稀有气体He,由于压强增大，所以反 法中错误的是 应速率增大 A.“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 B.当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到 B.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及氧化还原 平衡 反应 5 C.无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正 C.“煮豆燃豆其”中包含了化学能转化为热能的过程 反应速率一定增大 D.“臣心一片磁针石，不指南方不肯休”中“磁针石”的 D.往容器中加入少量A,反应速率增大 主要成分为FeO, 6.在2L的恒容密闭容器中，充入1molA和3molB, 2.(2024·浙江湖州高一统考)如图所示进行实验，下列 并在一定条件下发生如下反应：A(s)十3B(g)一 说法不正确的是 2C(g),若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L1,下 铜 列选项说法正确的组合是 () 假 ①用A表示的反应速率为0.1mol·L1·s1 知 ②用B表示的反应速率为0.4mol·L」·s ③3s时生成C的物质的量为1.2mol 稀硫酸 稀硫酸 长 甲 ④3s时B的浓度为0.6mol·L1 A.装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有 A.①②④ B.①③④ 气泡产生 C.②③④ D.③④ B.装置甲和装置乙中均发生氧化还原反应 7.(2024·浙江绍兴高一统考期末)Fenton法常用于处 C.图乙中电子由负极流出，经过溶液流入正极 理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和Fe+ D.装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e一Zn2+ 浓度的废水中加入H,O2,所产生的羟基自由基能氧 3.(2024·湖南常德一中校考)下列反应属于吸热反应 化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物 的是 ( ) pCP,控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在 A.铝片与稀硫酸反应 298K或313K进行实验。实验测得p-CP的浓度随 B.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.乙醇在空气中燃烧 2.0 4.[考前回看]可逆反应：2NO2一2NO+O2在体积固 1.6 定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①298K.pH=3 ( 12 ) 2313K.pH=3 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol 0.8 3298K.pH=10 NO2②单位时间内生成n mol O,的同时生成2n 0.4 mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 0 100200300400500600 2:2:1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体 tis 的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变 A.由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 应速率为v(pCP)=8.0×103mol·L1·s1 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ B.实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率 C.①③④⑤ D.全部 的影响 73 C.298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比 A.该工艺中光能最终转化为化学能 pH=3时慢 B.该装置工作时，H由b极区流向a极区 D.升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高 C.a极上发生的电极反应为Fe+十e一Fe2+ 反应速率又会变慢 D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe+的溶液 8.(2024·湖南衡阳高一校联考)化学反应在发生物质 11.(2024·浙江高一检测)汽车尾气脱硝脱碳的主要原 变化的同时伴随能量变化，是人获取能量的重要途 理为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H 径。下列能量变化图与化学反应对应的是 ( <0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中， 用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度 如表所示： 时间/s c(NO)/(mol·L-') c(C0)/(mol·L') 9.50×10-3 9.00×10-3 1 反应历程 反应历程 4.50X10-3 4.00×10- A小苏打与盐酸反应 B.Ba(OH),与NH,C1反应 2 2.50×10-3 2.00×101 1.50×10J 1.00×10-1 A 1.50×10-J 1.00×10 下列说法正确的是 A.前2s内的平均反应速率为u(N2)=3.5×10 mol·L1·s 反应历程 反应历程 B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小 C.碳酸钙高温分解 D.NaOH与醋酸反应 C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡 9.(2024·过宁抚顺高一校联考期末)某校化学社同学 状态 研究影响0.1mol/LNa2S2O,溶液与0.1mol/L D.容器中气体的浓度c(NO):c(CO)·c(N2): HSO,溶液反应速率的因素，设计实验如下： c(CO2)=2:2:1:2时，反应达到平衡状态 序号 ① ② ④ 12.(2024·辽宁营口高一统考)化学电源在日常生活和 NaS,O,溶液体积/mL 2 1 高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 H,SO,溶液体积/mL 2 () 加入水的体积/mL 0 V 0 Cu 混合前各溶液和水的温度/℃ 20 20 40 40 金属外壳锌粉 浸了KOH溶液 混合后开始出现浑浊的时间 HS0,溶液 的隔板 下列说法不正确的是 Ag.O A.①和②研究的是浓度对反应速率的影响 原电池示意图 纽扣式银锌电池 B.②和③研究的是温度对反应速率的影响 乙 C.V,=V2=1 石墨棒 二氧化铅 D.出现浑浊时间最短的是第③组实验 二氧化锰 10.我国最近在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢 炭黑、氯化 铵、氯化锌 研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法 锌筒 硫酸 正确的是 () 锌锰千电池 铅蓄电池 丙 丁 H.S 质子 A.图甲：SO向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶 交换膜 Fe 液中H浓度增大 H H B.图乙：正极的电极反应式为AgO+2e十HO b极 —2Ag+20H 74 C.图丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 ①0~5min内，H2平均速率v(H2)= mol D.图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不断减小 ·L·min'。 13.“盐水动力”玩具车的电池以镁 ②每生成0.15 mol CH,OH,转移的电子数为 片、活性炭为电极，向极板上滴 NA 加食盐水后电池便可工作，电 ③反应前后的总压强之比为 池反应为2Mg十O2十2H20 -2Mg(OH)2。下列 (3)有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的 关于该电池的说法错误的是 甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦 A.镁片作为正极 B.食盐水作为电解质溶液 斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装 C.电池工作时镁片逐渐祓消驰工作时实现了化学 置如图乙所示，其中的固体电解质是Y,O-NazO, 能向电能的转化 O2-可以在其中自由移动。电极a的反应式为： 14.(2024·辽宁鞍山期末)以TiO2为催化剂的光热化 学循环分解CO,的反应，为室温气体减排提供了 多孔电极a 一甲烷 个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂 瓦斯分析仪 时能量变化如图所示： 传感器 光 C0, 多孔电极b 一空气 0 -0E 0 甲 乙 T 16.(14分)(2022·浙江高一期末)氮元素的单质及其化 再利用 合物是化学研究的热点。回答下列问题： C00热 (1)肼(N2H,常温下为液态)是火箭的传统燃料之 一，某N2H,-O2原电池的工作原理如图甲。 3 OCO )⊙ N.H 0空气) ©⊙12m©O 负极 正极 O⊙496dml 电解质 )⊙ H0 下列说法不正确的是 A过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 ①a极的电极反应式为 B.该反应中，光能和热能转化为化学能 ②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被 C.使用催化剂可以提高化学反应速率 还原的O2体积为 L(标准状况下)。 D.2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和 (2)一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生 1mol氧气需要吸收30kJ能量 反应：N2(g)+3H,(g)一2NH(g),A、B物质的量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 随时间的变化曲线如图乙所示。 15.(12分)(2024·湖南郴州高一统考期末)在2L的某 恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)十3H2(g)一 0.8 1 CH,OH(g)+HO(g)已知反应中化学键数据如 0.5 下表： 0.2 0 化学键 H-H C-0 C-0 H-0 C-H t/min E/(kJ/mol) 436 351 745 463 413 ①A为 (填化学式)。 回答下列问题： ②4min时，v正 (填“>”“<”或“=”)。 (1)该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。 ③0~8min内该反应的平均反应速率v(Hz)= (2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO2、 (保留两位有效数字)mol·L1·min1。 0.9molH2,发生上述反应，5min末，反应达到平 ④x ,反应进行4min时，N2的转化率为 衡，此时测得H2O(g)的物质的量分数为25%。 %。 75 17.(16分)(2024·辽宁丹东高一统考期末)化学反应速 18.(16分)(2024·湖南高一校联考期末)化学反应速 率与限度跟生产、生活密切相关。 率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变 (1)由CO2和CH,转化为CH,COOH的催化反应 化，他在400mL稀盐酸中加人足量的锌粉，用排水 历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中， 集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计 (填“吸收”或“放出”)能量，涉及 值，设溶液体积不变)： (填标号，下同)键的形成，甲烷·①的过程中涉及 时间/min 12 3 4 5 键的断裂。 氢气体积/mL(标准状况)100240464576620 ①哪一时间段（指0~1min、1~2min、2~3min, 夺氢 3~4min或4~5min)反应速率最快？ CH,COOH ②求2~4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该 透桥性话化 催化 ●C 00 反应速率： CH OH (2)另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的 a.C-O b.C-H c.C-C d.O-H 体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量， e.C-O 他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是 (2)在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)和4molH2(g),在一定温度下发生反应： A.NaHCO,溶液 B.KCI溶液 C.CuSO,固体 2CO2 (g)+6H2 (g)=CH:OH(g)+3H2O(g), (3)CO可与H2催化合成工业原料甲醇，恒容密闭 10min反应达到平衡时，测得c(C2HOH)= 容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+ 0.25mol·L.-1. 3H(g)-一CH,OH(g)+H2O(g),下列描述能说明 ①0~10min内，o(H2)= mol·L1, 该反应已经达到化学平衡状态的是 min,CO2的体积分数为 A.CO2的生成速率与H2的生成速率之比为1：3 ②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量 B.容器内气体的密度不随时间而改变 为 g·mol厂1 C,容器内气体的总压强不再改变 ③能说明该反应已达到平衡状态的是 〔填 D.CO2、CH,OH、H2O的浓度相等 标号). (4)实验室用NaS,O1溶液与H,SO,溶液反应探究 a,3v(C02)=o(H2) 条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方 b.容器内压强保持不变 案如表（已知S,O+2H一S02个+S↓+ c.每断裂1molH一H,形成1molO-H H2O): d.容器内混合气体的密度保持不变 体积/mL 实验 (3)NO2、O,和熔融KNO,可制作燃料电池（反应原 0.1 mol/L 0.I mol/L 温度℃ 序号 理为4NO。十O,—2N2O),其工作原理如图所示。 Na,S,O,溶液 水 H,SO,溶液 该电池在放电过程中生成氧化物Y,Y可循环使用， 1 2.0 0.0 2.0 25 则石墨Ⅱ电极为 (填“正极”或“负极”)，负 e 1.0 v 2.0 T 极的电极反应式为 3 2.0 0.0 2.0 0 负载 ①请完成此实验方案，V= ,T= 石墨1 石墨 ②对比实验1和2的现象： 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速 熔融 率有影响。 KNO ③实验1和3表明：其他条件相同时， 对化 学反应速率有影响。 76(5)用水吸收NO2的缺陪为3NO,+H2O一2HNO,+ 章末质量检测二 N(),部分NO2转化成有毒气体N(O: (6)根据电子转移守恒可知，N(O2发生还原反应，NO中十4 :1.B解析：A.螃蟹被煮熟时，培蟹壳里面的一种蛋白质一甲壳 价的N化合价降低，转化为NaNO。中+3价的N,NO)发生 蛋白会受热变性，释放出一种类似胡萝下素的色素物质，有新 氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO,中十3价 物质生成，属于化学变化，A项正确：B.“粉身碎骨浑不怕，要 的N,根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为： 留清白在人问”描迷的反应为CaO+HO一Ca(OH)2、 NO+NO,+2NaOH一2NaN(O2+HO,则高子方程式为： C(OH)2十CO2CaCO,￥十H2O,不涉及氧化还原反应， NO+NO,+20H-2NO.+H.O. B项错误：C.“豆其”是大豆的桔秆，主要成分为纤维素，燃烧 纤维素是把化学能转化为热能的过程，C项正确：D.“磁针石” 18.答案：(1)SNa,S2:1 的主要成分为FeO,,D项正确. (2)S0.+Na CO-Na.SO+CO. 2.C解析：A.锌和稀硫酸反应生成氧气，甲装置的锌片上有气 (3)防止倒吸S),过量，溶液呈酸性，疏代硫酸钠会发生 泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片 分解 上，溶液中的H在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片 (4)先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将 上有气泡产生，故A正确：B.装置甲和乙中均发生了锌和克酸 装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入N:S和 的置换反应，均为氧化还愿反应，故B正确：C.电子不能进入 NaCO混合溶液 电解质溶液中，故C错误：D,装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌 (5)①pH=2.4的稀盐酸②假设1是主要原因 为负极，负授发生氧化反应，即锌失去电子生成Z,故 (6)3C12+S+4H.0-6HC1+HSO D正确。 解析：实险室制备硫代硫酸钠晶体(Na,S,O,·5H,O)时，将 3.B解析：阳((OH),·8HO晶体与氯化铵晶体反应时温度降 SO2通入NaS和NaCO,混合溶液，搅拌后发生反应，从而 低，属于吸热反应，B符合题意。 生战Na:S(O2溶液。A装置用浓硫酸与Na:S):反应制取 4.A解析：①中单位时间内生成mol O.的间时必消耗 SO,气体，将SO2气体通入盛有Na,S和NaCO1混合溶液 2 mol NO,由此可知u:=?丝，所以①能说明反应达到平衡 的C装置中。S0:是大气污染物，需对尾气进行处理 状态：②描述的都是正反应方向的速率，无法判断：③无论是 (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，表明S02 否达到平衡，物质的反应速串之比均等于化学方程式中物质 先和NaS反应，此浑浊物是S,该浑浊物是由SO:、HO和 的化学计量数之比：④有色气体的颜色不变能够说明反应达 NaS反应得到，根据硫元素化合价变化，价态归中生成疏单 到平衡状态：⑤因容器体积固定，帝度是一个常数，所以帝度 质，Na,S和S)2反应的物质的量之比为2：1： 不变不能说明反应达到平衡状态：该反应是一个反应前后气 (2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，和碳酸钠反应，实验过程中 体体积不等的反应，容器的体积固定，所以份⑦均能说明反应 有大量CO,产生，反应的化学方程式为SO,十Na,CO,一 达到平衡状态。 NaS)3+C(02 5.C解析：A.恒容条件下，往容器中通入稀有气体He,虽然整 (3)S),易溶于水，会产生倒吸，则装置B中单向阀的作用 体压强增大，但没有改变浓度，反应速率不变，A错误：B.反应 是：防止倒吸；S)过量，溶液呈酸性，硫代克酸钠会发生 前后气体分子数不变，压强在任何时候都不变，故压强不变不 分解： 能用来判断此反应是否达平衡状态，B错误：C,温度升高，正 (4)为减少装置C中生成NaSO,的量，南防止Na,SO),被氧 逆反应速率均加快，与反应吸热放热无关，C正确：D.A为固 化，实验首先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向装 体，增大固体的量，不改变反应速率，D错误。 置A中烧瓶滴加70%浓疏酸，产生的二氧化疏将装置C中 6.D解析：根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L,经38 后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L.,则 空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入Na,S和NaC()3混 A(s)+3B(g)=2C(g) 合溶液。 起始浓度(mol/L)》 (5)①根据控判变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH= 1.5 0 3s内变化浓度(mol/L,) 0.9 0.6 2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氧水的体积和pH相同，这 3s时浓度(molL) 0.60.6 样只有氧化剂不同，故向试管b中加入的是1mL,pH=2.4 ①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选： 的稀盐酸； ②根据上面的分析，B转化的浓度为O.9mol/L,所以用B表 ②实验推中加入的物质中氧化性物质有氧气、次氯酸，反应 示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol·L1·s1,故不 较快：b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于实 选：③3s时生成C的物质的量为0.6mol·L1X2L= 验a,实验b中包舍酸性条件、空气两种影响因素，反应速率 1.2mol,故逢：④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为 比a慢，且浑浊度小，由此得出结论：假设1是主要原因： 0.6mol·L1。 (6)氯气，S和水反应生戌益酸和硫酸，继续加入氯水，沉淀消 7.A解析：A.由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均 失，溶液变澄清，发生的反应为3CL,+S+4H,O一6HC1十 H.SO.. 反应速率为(pCp)=4.2-0,X10molL=8.0× (150-50)5 42· 10mol:(L·s),故A错误：B.实验③与实验①②的pH不：12.A解析：A.图甲为Zn、Cu、H.SO,溶液构成的原电池，锌为 同，实验③的目的为探究溶液的H对降解反应速率的影响， 负校，铜为正极，溶液中的阴离子向负极移动，在C山电极上 故B正确：C.根据图示，298K下，有机物pCP的降解速率在 氢离子得到电子生成氢气，故SO向Zn电极方向移动，CU DH=3时比pH=I0时快，故C正确；D.升高温度，有利于加 电极附近溶液中H浓度减小，故A错误：B.锌为负极，电解 快降解反应速率，但温度过高，过氧化氧分解，所以反应速率 质溶液为碱性溶液，所以正极的电极反应式为AgO十2十 又会变慢，故D正确。 H,O—2Ag十2OH,故B正确：C.锌简作负极，失电子， 8.A解析：A,小苏打与盐酸反应为吸热反应，且反应过程中断 发生氧化反应，电极反应式为Zn一2e一Zn2±，锌溶解，锌 裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出能量，故A符合题 筒会变薄，故C正确：D,电池放电过程中，电池总反应为Pb 意：B.B阳(OH):与NH,CI反应为吸热反应，而图像中反应物 十Pb02十2H,SO,一2PbSO,十2H2O,消耗硫酸，克酸浓 的总能量高于生成物的总能量为放热反应，故B不符合题意： 度不断减小，敌D正确。 C.碳酸钙高温分解为吸热反应，但是断裂化学键需要吸收能 13.A解析：A.从电池反应看，Mg由0价升高到+2价，则铁月 量，形成化学键放出能量，故C不符合题意：D.NOH与醋酸 失电子，作负极，A错误：B.食盐水中含有Na和CI厂，具有 反应为放热反应，但是断裂化学键需要级收能量，形成化学键 导电性，可作为电解质溶液，B正确：C,电池工作时，铁片不 放出能量，故D不符合题意。 断失电子生成Mg进入溶液，所以铁片逐渐被清耗，C正 9.D解析：影响化学反应速率的外部因素有浓度、温度、压强和 确：D电池工作时，通过发生化学反应产生电流，从而实现化 催化剂等，若研究影响化学反应速率的因素，要控制单一变 学能向电能的转化，D正确。 量，所以本实验要保证只有NSO1溶波浓度不同，而硫酸溶 14.D解析：A.据图可知过程①中T+变为T,说明该过程 液浓度相同，则实脸②中霸要加入1mL.水，间样，在实脸③中 中吸收能量使钛氧键发生了断裂，A正确：B.该图中以TO 也要加入1L水，以保证溶液总体积相同，即碗酸浓度在4 为催化剂，光和热条件下分解CO,反应生成C)和O,,根据 个实验中是相同的，可以研究N,SO,溶液浓度不同对反应 能量守恒定律知，该反应中，光能和热能转化为化学能，B正 速率的影响。 确：C,催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，C正确： A.①和②温度相同，加入的碗酸体积相同，NaSO,1溶液体 D.根据题目所给信息断健吸收的能量为1598kJ/molX 积不同，所以研究的是NS,O浓度对反应速率的影响，故 2mol,成键释放的能量为(1072kJ/mol×2mol十496kJ/ A正确：B.②和③只有温度不同，其他条件都相同，所以研究 mol×1mol),所以2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化 的是温度对反应速率的影响，故B正确：C,由以上分析可知， 碳和1mol氧气等要吸热198 kJ'mol×2mol一(1072kJ/ V=V,=1,敌C正确：D.实验⑧的温度虽然比①和②中高， mol×2mol+496 kI mol×1mol)=556kJ.D锥误. 但Na,SO,溶液的浓度没有实验④大，所以速率最快的是实 15.答案：(1)放热 验④，出现洋浊时间最短的是第④组实验，故D错误， (2)①0.06②0.9③3：2 10.A解析：根据图示，b极上氢离子转化为氢气，得电子，发生 (3)CH.+4O2-8eCO2+2HO 还原反应，极上亚佚离子转化为铁离子，失电子，发生氧化 解析：(1)对于反应CO2(g)十3H,(g)=一CH,OH(g)十 反应，氢离子通过质子交换膜向b电极移动，据此分析解答。 H,O(g),反应物总键能一生成物总键能=2×E(C一O)十 A.该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，故 3×E(H-H)-3XE(C-H)-E(C一O)-3XE(H-O)= A正确：B.根据图示，该装置工作时，H由b极区放电生成 (2×745+3×436-351-3×413-3×463)kJ·mol= 氢气，由：极区流向b极区，故B错误：C.a极上亚铁离子转 一181k」·mol广，则反应为放热反应。 化为铁离子，失电子，发生氧化反应，电极反应为Fe+一e (2)某温度下，向该容器中充入0.3 mol CO2,0.9molH,发 一Fe+,故C错误；D.a极区Fe2+和Fe可相互转化，不第 生上述反应，5min未，反应达到平衡，此时测得HO(g)的 补充含Fe2+和Fe3+的溶液，故D错误。 物质的量分数为25%。 11.C解析：A.前2s内△(C0)=(9.00×101-2.00×103) 利用三段式法可知： mol/1.=7.00×103mol/L,则△c(N:)=3.50×10-amol/ CO(g)+3H2(g)-CH,OH(g)+H2O(g) L(N)-3.50X10molL-1,75×104mol.L1. 起始量 0.3 0.9 0 0 28 (mol) 8,故A错误：B.升高温度时，由于增大了活化分子百分数， 变化量 正逆反应速率都增大，故B错误：C,该反应为气体体积缩小 (mol) 的反应，反应过程中压照为变量，当容器内气体的压强不再 终态量 发生变化时，说明正泛反应速率相等，该反应达到平衡状态， 0.3-x0.9-3x (mol) 故C正确：D.容器中气体的浓度c(NO):c(CO):(N): c(CO2)=2:2:1:2时，不能说明各组分浓度不变，不能说 根据题意可知：0.3-T十0.9-3x十r十=千，可求得1= 明达到平衡状态，故D错误。 0.2(mol). ·43· 0.6 ①0~5min内，H,平均速率(H)=2x5(mol·k1· 段内，产生气体体积分别为100ml.、140mL.224mL 112mL、44mL,因此反应速率最快的时间段为：2~3min min1)=0.06(mol·L1·min1)。 ②每生成0.15 mol CH()H,转移的电子数为0.15×6(mol) ②在2一4min时何段氢气的物质的量变化量有226。 =0.09(mol). =0.0们5mol,依据2HC1~H,可知，HC1的消耗量为 ③设反应前后的总压强分别为p。和p,根据P烂-”1可 0.03 mol 0.03m0l,则u(HC)=04L=0.0375mol·L, 知，P 后0,1+0.3+0.2+0.2=2，即反应前后的总压强 0.3+0.9 3 2 min min-。 之比为3：2。 (2)A.加入NaHC)溶液，盐酸会与碳酸氢钠反应产生二氧 (3)由图知，电校a上甲烷失去电子被氧化，则电极反应式 化碳，A结误：B.加入KC1溶液，可降低盐酸浓度，使反应速 为：CH,+40一8e—C02十2H(). 率诚小，B正确：C.加入CSO,固体，锌会与硫酸铜反应生 16.答案：(1)①N,H-4e—N,↑+4H+②11.2 咸铜，形成铜锌原电泡，加快反应速率，C错误：答案选B: (2)①NH.②>③0.056④0.625 (3)A.任何时刻，化学反应速率之比都等于化学计量数之比， 解析：()①a极通入燃料N2H,,a为原电池的负极，N2H,失 因此CO,的生成速率与H2的生成速率之比为1：3，不能说 去电子变为N,和H,故负极的电极反应式为：N2H,一4e 明反应达到平衡状态，A错误：B.依据质量守恒定律，气体质 一N2↑十4H: 量一直不变，容器为恒容密闭容器，则气体密度一直不支，因 ②每1molO:发生反应转移4mol电子，该电池工作时，若 此容器内气体的密度不随时间而改变，不能说明反应达到平 有2mol电子流经外电路，则被还原的O2的物质的量是 衡状态，B错误：C.该反应为反应前后气体分子数改变的反 0.5mol,其在标准状况下的体积为V(O,)=0.5mol× 应，因此容器内气体的总压猛不再改变，说明反应达到平衡 22.4Lmol=11.2L.4 状态，C正确：D.CO,CH,OH,H,O的浓度若保持不变，说 (2)①该反应的正反应是N与H2合成NH,根据图示可知 明反应达到平衡状态，三者浓度相等不能说明反应达到平衡 随着反应的进行，A物质的量增加，则A表示的是生成 状态，D错误。 物NH; (4)①探究一个影喘因素时，其他条件应保持不变，实验1和 ②在第4min后，反应物，生成物的物质的量还在发生麦化， 实验2是探究浓度对反应速率的影喇，因此V=1.0,T=25。 生成物的物质的量增加，反应物的物质的量减少，说明反应 ②其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响，浓度较大 正向进行，故第4min时，v>?: 的一维反应速率较快，因此对比实验1和2的现象为：实验1 ③根据图像可知反应达到平衡时，NH2的物质的量增加了 气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快。 0.6mol,则根据物质反应转化关系可知反应会消耗H:的物 ③实验1和3中，温度不同，其他条件相同，因此探究的是温 质的量0.9mol,由千容器的容积是2L,则用H2的浓度变 度对化学反应速率的影响。 0.9 mol 18.答案：(1)放出cb 化表示反应速率口(H,)=8min 2 L =0.056mol·L (2)①0.1525%②24③b ·min': (3)正极NO,+NO,-e一N,(O ④根据上述分析可知A表示生成物NH2,根据图像可知：在 解析：(1)根据示意图可知该历程中，①→②的过程中形成新 反应达到平衡时NH增加的物质的量是0.6mol,B减少的 的化学键，所以放出能量，涉及C一C键的形成，答業选：甲 物质的量是O.3ml,NH,、B在智同时间内改变的物质的量 烷→①的过程中涉及C一H健的断裂，答案选b。 的比是0.6mol:0.3mol=2:1,则B表示的物质是N2。由 (2)①10min反应达到平衡时，测得c(C,HOH)=0.25mol 于在相同时间内反应的物质的量的比等于方程式中化学计 ·L1.根据方程式可知消耗氢气的浓度是1.5mol,'L,则 量数的比，故n(N2):n(NH)=(0.8一x):(x-0.2)= 0~10min内，u(H2)=1.5mol/L÷10min=0.15mol·L 1:2,解得x=0.6mol:反应进行到4min时，N。的转化率 ·min。生成乙醇的物质的量是0.5mol,水幕气是 (0.8-0.6）m0l×100%=25% 为 1.5mol,剩余二氧化碳是2mal一1mol=1mol,氢气是 0.8 mol 17.答案：(1)①2~3min②0.0375mol·1.·min 4mol-3mol=1mol,则C0,的体积分数为号×10% (2)B =25%. (3)C ②上述反应达到平衡时，根据质量守恒可知混合气体的平均 (4)①1.025②实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速 率更快③温度 率尔质量为2X44+4X2 4 g/mol=24g·mol. 解析：(1)①单位时间内，产生气体体积越多反应魂率越大， ③a.3u(CO,)=v(H2)没有指明反应方向，不能说明反应法 在0~1min.l~2min,2~3min,3~4min、4~5min时间 到平衡状态：山.正反应体积减小，容器内压强保持不变，说明 ·44· 正逆反应速率相等，反应达到平衡状态：，每断裂1mol 则不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时 H一H,形成1mol()一H均表示正反应速率，不能说明反应 消耗氧气的质量不变，C,H,OH,HOCH,CH,C(OOH的(x+ 达到平衡状态：d.反应前后容器容积和气体的质量均是不 变，则容器内混合气体的密度始终保持不变，不能据此说明： ￥-受)值分别为(2+1.5-Q.5)=3.(3+1.5-1.5)=3 答案选b。 十子一受)值相同，又因为分子中氢厚子个数相等，所以生 (3)石墨Ⅱ电校上通入氧气，氧气得到电子，因此该电校为正 成水的质量相等，故A项正确：B.烃分子中氢元素的质量分数 极。石墨1电极为负极，N(),失去电子结合晴酸根转化为 越高，等质量时消耗的氧气的物质的量越大，三种物质中氧元 N2(O),负极的电极反应式为NO2十NO一e—NO。 素质量分数大小关系为：甲烷>乙烯>乙炔，则等质量的甲 章未质量检测三 皖、乙烯、乙决充分燃烧，消耗的氧气的物质的量依次减小，故 B项正确：C,乙酸的化学式为CH,O:,而单烯烃的通式为 LB解析：A.“卵”即禽类的蛋，蛋中富含蛋白质，A正确；B.油 CH2。,从化学式可以发现两者中，C与H之问的数目比为 脂是由高级脂肪酸和甘油猫化而成的物质，分为液态的油和 1:2,质量比为6：1，碳氢的质量分数一共为1一a,其中碳的 固态的脂肪，肉和血中富含蛋白质而非脂肪，B错误：C,“季” 即一种主食，富含人体可以消化的多糖一淀粉，C正确： 质量分数为号(1-a),放C项正确：D.令怒的分子式为 D.树木枝干都分主要由纤维素构成，D正确。 C,H,,烃充分燃烧生成液态水和体积为35mL.的混合气体， 2.B解析：A.乙酸官能团是羧基，为一COOH,A正确：B.乙酸 则只能有氧气剩余，故烃完全燃烧，有氧气剩余，则x十 具有刺激性气味，B错误：C.乙酸具有酸的通性，可以和碱发 生中和反应，能与NaOH溶液反应，C正确：D.乙酸中含有羧 基，在浓硫酸催化作用下能与CH,CH.OH发生酯化反应， D正确。 C,H+r+)0,点"x0,+号H0△v 3.B解析：乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，利用甲除去 1+号 甲烷中混有的乙烯气体会引入新杂质二氧化碳，故A错误：国 10 mL 65-35=25mL 乙可通过移动两电极的间距，根据电流计指针偏转的幅度大 小探究电极问距离对电流强度的彩响，故B正确，甲院和氯气 1 1中号 的混合气体强光照射会发生爆炸，不能利用丙探究CH:与 10 mL.25 mI. C12的取代反应，故C错误：利用丁验证浓硫酸具有吸水性，故 解得y=6 D错误。 由于x+义<5，所以r<3.5,故r=2或3，放为乙烷或丙烯， 4,B解析：天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材 4 料，B错误。 故D项错误。 5.B解析：七CH一CH一CH一CH一CH一CH的单体 8.D解析：A.银镜反应厚在碱性条件下进行的，向20%蔗籍溶 液中加入少量稀HS),,加热，再加入银氨溶液，水浴加热后 CN 不会出现银镜，是因为设有加氢氧化钠中和假催化剂的硫酸， 是CH,CH—CH一CHf和CH,-CH一CN. 无法检验蔗糌的水解产物，故A项错误：B.向反应后的溶液中 [点石成金]高聚物找单体的方法 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，不能证明乙烯 若是加聚产物，找单体是在碳链两两（两个碳原子）断键， 和溴水发生了加成反应，由于乙烯与澳单质若发生加成反应 如链上有双键，则有四个碳原子断键（丁二烯结构）。 生成的是1,2二澳乙烷，其不溶于水，溶渡星中性，而澳单质 若与乙烯发生取代反应，则会生成HB,从而使溶液显现酸 6,C解析：A.根据结构筒式可知，莽草酸分子中含有7个碳原 性，因此可用pH试纸测溶液的酸碱性予以脸证，故B项铺 子，10个H原子，5个O原子，该分子式为C,H。(O,A正确： 误：C.向鸡蛋清溶液中加入少量CuS()4溶液，出现浑浊，这是 B.葬草酸分子中含有羧基、羟基2种含氧官能团，B正确： 蛋白质通重会属离子发生变性，故C项错误：D.纳与水反应比 C,只有双键碳原子为平而结构，环状结构中含4个四面体结 乙醇与钠的反应副烈，别可比较水和乙醇中氢的活波性，故 构的C原子，则莽草酸分子中的所有原子不可能处于间一平 D项正确：故本题选D。 面，C错误；D.物质中含羧基、醇羟基和碳晚双键，具有羧酸， 9,D解析：乙醇能与酸性高锰酸钾溶液反应，乙酸与酸性高锰 醇和筛烃性质，醇羟基和碳碳双健能被酸性KMO,溶液氧 酸钾溶液不反应，D错误 化，碳碳双键能与澳水发生加成反应，醇羟基能与乙酸发生酯 化反应，羧基能与乙醇发生酯化反应，D正确 10.D解析：有机物 CH-CHCH,CH一CH,可以拆成 7.D解析：A.碳、氢元素完全燃烧分别生成二氧化碳、水，将各 钻质粗底通武写底C,0…含物质的：十学一受)值相等， 三个碎片，分别为 CH- ,-CHCH,CH-,-CH2. ·45·