章末质量检测1-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

章末质量检测一 建议完成时间：75分钟 实际完成时间：分钟 选择题：精选14题 非选择题：精选4题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 续表 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.(2024·重庆期未)我国历史文化悠久，科技发展迅 氯化氢 猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是 锌片 NaOH 硅酸盐的是 FeC,周体 溶液 C.活动性：Zn>Fc D.处理氯化氢尾气 4.(2024·北京西城期末)下列关于NO和NO2的说法 正确的是 A.在一定条件下可相互转化 B.常温下都是无色气体 C.均可用排空气法收集 A.白釉绿彩长颈瓶 B.晚清桐木古琴 D.均可由N2和O2反应直接制备 5.(2024·湖北十堰期未)下列实验选用的试剂或进行 的操作正确的是 () A.检验SO2:将气体通人BaCl2溶液中 C.用于通信的光导纤细 D.三星堆金面具 B.检验SO:先加稀硝酸，再加BaCL,溶液 2.(2024·广东高考真题)嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！ C.检验NO:在空气中移开集气瓶上的玻璃片 计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正 D.检验NH:加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试 确的是 ( 纸放在试管口检验 A.制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 6.(2024·北京西城期末)物质的性质决定用途，下列两 B.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属 者对应关系不正确的是 () 于合金 A氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 C,基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的 B.氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 成分为SiC C.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半 D.目前“北京时间”授时以绝原子钟为基准，1Cs的 导体材料 质子数为55 D.二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 3.[考前回看](2024·湖南湘西期未)下列图示与其叙 7.(2024·浙江杭州期中)下列说法不正确的是( 述不相符的是 ( A.纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B.食品中添加适量SO,可起到漂白、防腐和抗氧化等 作用 MgS0,周体 NH C.NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其 消毒作用 A.配制MgSO,溶液 B.收集NH D.工业上可以用铜和氧化铁溶液制印刷电路板 69 8.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理11.[考前回看](2024·湖北十堰期末)如图所示，夹子 的装置（包括仪器和试剂）不能达到实验目的的是 开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾 70%硫酸 了。则下列液体A和气体B的组合不可能的是 0 尾 ( 夹子 KMnO.s 溶液 液体A 空气 (标准大气压) ① A.用装置甲制取SO 临近沸 气体B B.用装置乙验证SO2的漂白性 跨的水目 C.用装置丙收集SO。 A,NaOH溶液、H2S B.稀硫酸、NH D.用装置丁处理实验中的尾气 C.HO、NO2 D.NaOH溶液、NO 9.(2024·安徽芜湖期末)氮、硫元素的“价一类”二维图 12.(2024·北京西城期末)一定温度下，探究铜与稀 如图所示。下列及其盐有关叙述不正确的是() HNO,的反应，在注射器中进行如下实验。 物质类别 含氧酸 a止水夹 及其盐 稀HO 无色气体 无色 氧化物 1抽入m空写 反应速率明易 气体 单质 气体变红棕色 比1快 ©2振荡 氢化物 +5+4 +2 0 +4 +6 N的化合价 S的化合价 下列说法不正确的是 () A.c'有毒，不能用作食品添加剂 A.I中生成无色气体的反应：3Cu十2NO。+8H B.a和c共同通人水中，可生成两种盐 -3Cu2++2N0↑+4H,O C.d或d'均可与水发生反应，生成强酸 B.Ⅱ中气体变为红棕色，发生了反应：2NO+O D.工业上制备HzSO,的一种途径为b'→c'→d'→f' -2N0 10.(2024·湖北武汉期末)碱金属的液氨溶液含有的蓝 C.Ⅲ中的反应速率比I中的大，原因是NO,溶于水 色溶剂化电子[e(NH).]是强还原剂。锂与液氨 使HNO,的浓度：Ⅲ>I 反应的装置如图（夹持装置略）。下列说法正确的是 D.当注射器的活塞不再移动时，再抽入稀H,SO, ( Cu可以继续溶解 13.(2024·云南文山期中)S、N、Cl是高中化学学习中 一浓氨水 重要的非金属元素，下列关于S,N,C1等元素的单质 干冰-丙到 碱石灰 冷却体系 及其化合物说法正确的是 () (-77℃) 锂片 A.将等物质的量的SO2和CL2混合通入品红溶液 ① 3 ④ ⑤ 中，漂白效果更好 A.①中试剂可换成NH,CI固体和NaOH溶液 B.NO2与HO的反应中氧化剂与还原剂的物质的 B.③和⑤作用不同，③中可放碱石灰 量之比为2：1 C.锂片需保存在煤油里，使用前须打磨出新鲜表面 C.用饱和NaHCO,溶液除去Cl2中的HCI D.④中发生的变化是Li+NH,一Li+[e D.将SO2、NO2同时通入BaCL2溶液中，有白色沉淀 (NH).] 生成 70 14.(2024·四川达州期末)将ag铜完全溶于浓硝酸，产 (1)仪器a的名称为 ,仪器a上端连接导管 生8.96LNO和NO2的混合气体，将该混合气体与 的作用是 3.36LO2通人500 mL NaOH溶液中，气体恰好被 (2)烧杯E中的试剂可以是 (填字母)。 完全吸收形成硝酸钠溶液。（气体体积均已折算成 a,Na2SO,溶液 b.饱和NaCO,溶液 标准状况)下列说法错误的是 ( c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液 A.铜的质量为19.2g 装置E是尾气处理装置，但未考虑防倒吸，可以用以 B.所用NaOH溶液的浓度为0.7mol/L 下 (填序号)装置替换。 C.参加反应的硝酸的物质的量为1mo D.相同条件下，混合气体中NO与NO2的体积比为 1:3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.[考前回看](15分)(2023·北京期末)A,B、C、D均 为短周期元素组成的物质，它们之间符合如下转化 (3)装置C中的现象为 关系： 体现了该气体的 性（填“氧化”“还原”或“漂 A9B9gx回 白”)。 (4)装置D中溶液的颜色变浅，其离子反应方程式为 (1)若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢 化物，X为水，D为重要的化工原料。 (5)某兴趣小组为测定空气中S02的含量，将空气样 ①A的电子式为 ,A→B的化学方程式 品经过管道通人密闭容器中的100mL0.2000 多 mol/L的酸性KMnO,溶液中。若管道中空气流量 ②A和D发生化合反应得到的化合物E的化学式是 为aL/min,经过bmin溶液恰好褪色（假定样品中 ,用离子方程式表示检验E中阳离子的方 的SO。可被溶液充分吸收)，则该空气样品中SO, 法 的含量为 g/L(用含a,b的式子表示)。 ③写出D的稀溶液与Cu反应的离子方程式 17.(14分)(2024·福建福州期末)氮、硫的氧化物都会 引起环境问题，越来越引起人们的重视。 (2)若A为非金属单质，X为水，该转化关系为工业 I.某一兴趣小组用Fe(SO,),溶液吸收含SO,的 生产D的一系列反应。 尾气(SO2的体积分数约为10%，其余为空气)，实验 ①将B通入溴水中颜色褪去，写出该变化的化学方 装置如图所示： 程式 含S0,的尾气 ②A和H:发生化合反应得到的E,在B与E的反应 中，氧化产物和还原产物的质量比为 X溶液 ③写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式 F,S0溶液韁 装置A 装置B (1)装置A中SO,与Fe(SO,):溶液反应生成 16.[考前回看]（实验探究）(14分)(2024·云南文山期 FeSO,,写出该反应的离子方程式： 中)二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂， 可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有 (2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用 关标准使用。某学习小组设计了如下装置用于制取 试剂为 (填化学式)：若要检验SO2是否过 SO2并验证其性质 量，可用试剂为 (填名称)。 70% 硫酸 (3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是 溶液 (4)若实验测得反应后的装置A中不再含有SO2,为 测定其中所含FeSO,的物质的量浓度，现进行如下 实验：取20,00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入 回答下列问题： 0.1000mol/LCe(S0,)2溶液，发生反应Fe++ (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。 Ce+一Ce++Fe+,当恰好完全反应时，共消耗 此浑浊物是 (写化学式)。该浑浊物是由 Ce(SO,)2溶液18.00mL。则FeSO,的物质的量浓 SO2、H20和 (写化学式)反应得到，该物质 度为 和SO2反应的物质的量之比为 Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方 (2)实验过程中有大量CO2产生，反应的化学方程式 法吸收： 为 (5)水吸收法。请用化学方程式说明用水吸收NO: (3)装置B中单向阀的作用是 的缺陷： 为保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人装置C混合 (6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合 溶液中的SO2不能过量，原因是 气体，使其转化为化工产品NaNO2,试写出其离子 (4)为诚少装置C中生成Na,SO的量，在不改变原 方程式： 有装置的基础上对实验步骤（川）进行了改进，改进 18.[考前回看](15分)(2024·山西大同期未)硫代硫酸 后的操作是 钠(Na,S,O,)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(NaS,O,· 探究NazS2O,的性质： 5HO)。 步骤1：取Na,S2O3·5H,O晶体，溶解，配成0.2 【查阅资料】 mol·L1溶液。 I.Na,S2O,·5H2O易溶于水，遇酸易分解生成S 步骤i:取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水 和S02 (pH-2.4),溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 i,向Na,CO,和Na,S混合溶液中通人SOz可制得 步骤：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失， Na,SO,所得产品常含有少量NaSO,和Na,SO,。 溶液变澄清。 m.Na,SO,易被氧化；BaSO,难溶于水，可溶于 (5)探究S产生的原因(Na:S2O,中S元素的化合价 稀HCI。 分别为一2和+6)： 【制备产品】 提出假设： 实验装置如图所示（省略夹持装置）： 假设1：C2、HCO等含氯的氧化性微粒氧化了一2价蕊 单向阀示意图 (Na.S)n(Na.COJ=2:1 硫元素。 709%浓HS0 pi计 假设2：空气中的O2氧化了一2价硫元素。 尾气吸收 假设3：酸性条件下Na2S,O,分解产生S。 设计实验方案： d 磁力搅拌器 1mL包和氯水 实验a 实验步骤： 实验h 一段时间后出现浑浊 浑浊度明显小于实验a ⅰ，检查装置气密性，按图示加人试剂。 立即出现浑浊 i,先向C中烧瓶中加入Na2S和Na2CO,混合溶 液，再向A中烧瓶中滴加70%浓HSO,装置A产 4mL02mml/1NnS,0溶液 4mL,02mol/LNnS,0溶液 生的SO,经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加 ①向实验b的试管中滴人的试剂是1mL 热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO,气体， ②对比实验a、b,可得出的结论是 得产品混合溶液，结束反应。 (6)步骤m中，溶液最终变澄清的原因是 m,过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到NazS,O,·5H2O产品。 (写化学方程式)。 72与饱和碳酸钠溶液反应，B正确：C,乙酸乙酯不溶于饱和碳 化反应生成乙破乙酯：丙希在一定条件下发生氧化反应生成 酸钠溶液，会析出，C正确：D.饱和碳酸钠溶液无法加速乙酸 丙烯盛，丙烤醛在一定条件下发生氧化反应生成丙烯酸，则 乙酯的生成、无法提高产率，D错误， E为丙海酸：浓硫酸作用下丙唏酸和乙醇共热发生诣化反应 16.答案：(1)加成反应 生成丙烯酸乙酶：一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚丙 (2)nCH,=CH一CH 一定条件 CH,-CH 烯酸，则F为聚丙烯酸。 (5)由分析可知，E是结构简式为CH。一CHC(OOH的丙烯 CH, 酸，反应⑤为浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应 (3)铜丝由红色变为黑色CH,CHOH+CuO 生成丙烯酸乙酯和水： CH CHO+H,O+Cu (6)由分析可知，F是结构简式为七CH,CH的聚丙 0 COOH (4)①羟基和羧基 CH CH-CH ②H 唏酸， 18.答案：(1)CH2一CH,醛基 解析：CH:是碳原子数较高的烃，通过两步催化裂化得到 2CH.CH.OH-+O,.CHO+2H.o C,Hm,上面的路线：C,H。发生裂解反应得到乙烯，乙烯与 (3)除去乙酸溶解乙醇降低乙酸乙酯的溶解度 H,O(X)加成得到CHOH(F):下面的路线：CHa发生另 CH COOH+CHCH,OH- H:sOCH,COOCH,CH 一种裂解方式得到丙烯，丙烯通过催化氧化得到CH2 △ CHC(OOH.再与C,H,OH发生酯化反应得到CH一 +H,O CHCOOCH-CH,: CN (3)取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，置于酒精灯外培加热，铜 (4)七CH,CH 加聚反应 与氧气生成氧化铜，现象为钢丝由红色变为器色：将热的铜 CH,CH 丝伸入到盛有乙醇的试管中，铜丝快复为本来的颜色，则氧 (5)CH C-CH, 化铜与乙醇反应生成乙醛和铜，反应的化学方程式为 CH,CH CH,CH.OH+CuO--CH,CHO+H.O+Cu: 解析：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水 (4)①根据结构简式，乳酸中所含官能团的名称是羟基和羧 平，则A为CH:一CH2,由图中转化可知：乙烯与水发生加 基，两分子乳酸相互发生酯化反应，可以形成六无环化合物 成反应生成B为CHCH,OH,乙醇发生催化氧化生成C为 0 CH,CHO,C进一步发生氧化反应生成D为CH.COOH,乙 酸与乙醇发生酯化反应生成E为CH,COOCH,CH。结合 Y,其结构简式是CH G的结构可知F为CH,一CHCH,.H是高分子化合物，可 CN ②Fe与乳酸发生置换反应，根据质量守恒，可以判断Z 知G发生加聚反应生成H为王CH,一CH后，以此来 为H2 解答。 17.答案：(1)碳碳双键，酯基 (⑤)C。Hm存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种，即 (2)CH.一CH加成反应 CH,CH (CH.CH.OH0,CH.CHO+2HO 只有一种等效氢的同分异构体为CH -CCH,。 (4)CH,COOH+cH,cH,OH雀宽cH,COOCH,CH,+ CH,CH, △ 章未质量检测一 H,O饱和碳酸钠溶液 (5)CH,=CHCOOH取代反应（酯化反应） 1.A解析：白陆绿彩长颈瓶为陶瓷，属于硅酸盐材科，故A正 (6)ECH一CH3 确：晚清柯木古琴主要成分为纤维素，不是硅酸盐，放B错误： COOH 用于通信的光导纤维主要成分是S()2,不是硅酸盐，故C错 解析：由有机物的转化关系可知，石蜡油在碎瓷片做催化剂 误：三星堆金面具主要成分是金属，不是硅酸盐，故D错误。 条件下共热发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙筛：個 2.C解析：制作日暴圆登的石材主要为大理石，属干无机非全 化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇： 属材料，A正确：由两种或两种以上的金属与金属或非金属经 铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙整， 一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表 则C为乙磁：催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生 中由细、钻、镍，铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正 成乙酸，则D为乙酸：浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯 确：基于石芙昌体报荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 ·39· SO2,C锥误；目前“北京时间”授时以绝原子钟为基准，Cs NO,,NO2与H,O反应会产生HNO2:d'是SO1,SO2与HO 的质量数为135，质子数为55，D正确。 反应会产生HS(),。HS),、HNO都是强酸，C正确：D.在 3.A解析：A,配制落液不能在容量瓶中直接溶解固体，故 工业上制取HSO,的一种途径，可以是S与O,反应产生 A错误。 SO2,S02催化氧化产生SO2,SO与H.O反应产生HS01, 4.A解析：一定条件下可以相互转化，一氧化氮和氧气反应生 D正确。 成二氧化氨，二氧化氨和水反应生成一氧化氨，A正琥：二氧：1O.B解析：A.NHCL固体和NaOH溶液反应制取NH需要 化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，B错误：NO在室温 加热，故A错误；B.③的作用是干燥氨气，故放入碱石灰， 下能够与O,发生反应，因此不能用排空气方法收集，C错误： ⑤的作用是防止空气中水幕气进入④中和金属锂发生反应， D.N和O直接化合得到NO,NO与O2反应产生NO2,因 敌作用不同，故B正确：C锂的密度比煤油小，不能保存在 此NO2不可由N和O,直接化合得到.D错误 煤油中，故C错误：D.④中发生的化学反应是Li十nNH 5.C解析：A.将气体通入BaC1溶液中不反应，无明显现象，不 一Ii+[c(NH).],故D错误， 能检验SO4,可将气体通入品红溶液中，若品红溶液视色，再 1山，D解析：水的沸点与压强有关，压强越小，则水的沸点越低。 加热提色的溶液，溶液颜色又恢复，则证明为SO2,A错误：B. 将液体A商入试管②，若气体B溶解或能与之发生反应，充 检脸SO:先加盐酸，无现象后，再加BCL,溶液，生成白色 分接触后导致②中的压强减小，打开夹子，①中的气体进入 沉淀，则含有硫酸根，B错误：C,检验NO:在空气中移开集气 ②中，导致试管①内压强减小，水的沸点降低，则水沸腾。 瓶上的玻璃片，和氧气相遇，气体由无色变为红棕色，C正确： A.NaOH溶液可以与H,S气体反应，导致压遐减小，故水沸 D,检验NH:加入苛性钠溶液，加热，用湿涧的红色石蕊试纸 腾，A不符合题意：B.稀疏酸与NH,可以反应，导致压强减 在试管口检险，红色石蕊试纸变蓝，则含有按根离子，D错误。 小，故水沸腾，B不符合题意：C.N()易溶于水，与水反应生 6,D解析：A,氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很 成硝酸和一氧化氮，导致压强减小，故水沸腾，C不符合题 稳定，可用作保护气，A正确：B.复气易液化且液氨汽化时吸 意：D,N)不溶于水，且不与NaOH溶液反应，则试管内压强 收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确：C.由 不变，水不沸腾，D符合题意。 于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之同，因此可用作半导12.C解析：铜和稀硝酸反应生成无色气体NO,通入空气，NO 体材料，C正确：D,二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化 被氧化为NO2,催化反应使反应速率加快，据此解答。过程 硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误。 I发生的反应为Cu和稀HNO,的反应，离子方程式为3Cu 7,A解析：A.纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃 +2NO万+8H3Cu++2NO↑十4HO,故A正确： 酸过多，A错误：B.SO2有漂白性、还原性且有一定毒性，食品 Ⅱ中气体变为红棕色，说明NO被氧化为NO:,发生了反应： 中添加适量SO,可起到漂白、防脐和抗氧化等作用，但是需要 2NO十O2—2NO,,故B正确：随着反应的进行，溶液里生 注意添加的量需要适量，B正确：C.NaCI)溶液消毒的原因是 成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中硝酸浓度应北原硝酸浓 CO水解产生的HCO具有强氧化性，加适量醋酸可增大 度减小，不会增大。加入NO,后反应速率加快，说明NO,对 HCI)浓度，从而增强消毒作用，C正确：D.氯化铁和铜能发 该反应具有催化作用，故C错误：向反应后的溶液中继续滴 生反应Cu+2FeCu+十2Fe,故工业上可以用铜和领 加过量稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子可以与铜粉继续反 化铁溶液制印刷电路板，D正确。 应生成NO,铜可以继续落解，故D正确。 8.B解析：A.疏酸与亚硫酸钠可反应制备二氧化疏，可达到实 13.D解析：A.等物质的量的SO,和CL,混合通入品红溶液 验目的，A不选：B.二氧化硫与溴发生氧化还原反应，使溴水 中，发生反应SO2十CL,十2H0一H,SO,+2HC1,漂白效 褪色，二氧化硫体现还原性，不能验证其漂台性，不能达到实 果变差，A错误：B.3NO2+H.O一2HNO2+NO,3mol 验目的，B选C,二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法 NO:参与反应，1mol被还原、2mol被氧化，所以氧化剂和 收集，可达到实验目的，C不选：D.高锰酸钾可与二氧化硫发 还原剂的物质的量是1：2，B错误：C,氧气能和饱和碳酸氯 生氧化还原反应，故可用来吸收二氧化硫尾气，可达到实验目 钠溶液反应，除去CL中的HCI,应该用饱和食盐水，C错误： 的，D不选 D.将SO2、NO2同时通入BaCl:溶液中.SO:被NO:与 9,A解析：根据N、S原子结构及形成的物质化合价，可知a是 HO反应生成的硝酸氧化为硫酸，与BCL,反应生成硫酸钡 NH2,b是N2,c是N(O,d是VO,,e是HN(O2或绡酸盐：a'是 沉淀，D正确， HS,b'是S,c'是O,,d'是S()1,e是亚硫酸或亚硫酸盐：f是 14.B解析：A.标况下3.361.O,的物质的量为0.15m0l,根据 硫酸戎硫酸盐，然后根据间题分析解答。 得失电子守恒2Cu~O2,溶解Cu的物质的量为0.3mol,铜 A.根据上述分析可知：c'是SO2,S)2气体有毒，但同时SO 的质量为19.2g,故A正确：B.标况下8.96LNO和NO 具有还原性，可作食品抗氧化剂，同时SO,也可以防止细菌滋 的混合气体的物质的量为0.4m0l,气体恰好完全被氢氧化 生，因此SO:也可以用作食品添加剂，A错误：B.a是NH, 钠吸收生成硝酸钠，根据元素守恒，氢氧化钠的物质的量为 c是SO,二者在溶液中发生反应可能形成(NH):SO,,也可 能形战NH,HSO,或者生成二者的混合物，B正确：C.d是 4mal,所用aO落流销法度为。g2-0.8mlL,款 ·40 B错误：C,根据A选项，溶解Cu的物质的量为0,3mol,则 可以氧化硫高子为硫单质，二氧化硫其有还原性，可以被酸 表现酸性的硝酸为0.6mol,生成气体0.4mol,表现氧化性 性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，据此分析解题。 的璃酸0.4mol,所以参加反应的硝酸的物质的量为1mol, (2)烧杯E中的试剂用于吸收尾气S),,SO是酸性氧化物 故C正确：D.标况下，3.36LO2的物质的量为0.15mol,转 可与碱性物质如b.饱和NaC),溶液、c.NaOH溶液反应， 移电子的物质的量为0.6mol,设混合气体中NO与NO,的 与中性a.饱和NaSO,溶液、d.能和NaC1溶液不反应：尾气 1a+b=0.4 吸收装置中，适合于吸收该尾气，而且能防止倒吸的是②①： 物质的量分别为amol、bmol,则 则a=0.1、 3a+b=0.6, (3)SO,与S发生反应产生S单质，则装置C中的现象为产 b=0.3,所以体积比为1：3，故D正确。 生（淡）黄色沉淀（或溶液变浑浊）：二氧化疏中硫元素化合价 H:N:H 降低，体现了该气体的氧化性： 15.答案：(1)①H 4NH,+5O,催化N4NO+6H,O (4)SO,与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式为：5S()2+ ②NHNO,NH时+OH△NH,↑+H,0③3Cu+ 2MnO,+2H0=5S0+2Mn++4H: 8H+2NO一3Cu2++2N0↑+4H,0 (5)SO,与酸性KMnO,溶液反应的离子方程式为：5S(),十 (2)①Br+SO,+2H,O—2HBr+H,SO②2：1③Cu 2MnO+2H0一5SO+2Mn++4H,根据方程可 +2Hs0,(浓)△CuS0,+S0.++2H,0 知，5S0,一2MnO,,则二氧化硫的物质的量为0.100LX 解析：若A为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物， 0.200mlL×号-0.05m0.则该空气样品中S0。的合 则A为NH,X为水，B为N),C为N),,D为HNO,:若A 量为0.05molX64g/mol_16 为非金属单质，X为水，将B通入溴水中颜色褪去，则A为 a L/minxb min5abgiL. S,B为SO,C为SO,D为HSO,据此分析解答 17.答案：(1)S02+2H0+2Fe+—2Fe++S)+4H H:N:H (2)KSCN品红溶液 (1)①A的电子式为H,A→B为氨气的催化氧化，化学方 (3)吸收二氧化硫，防止污染空气 程武为4NH,十5O,雀化4NO+6H,O: (4)0.0900mol1. △ (5)3NO2+H.)—2HNO,+NO ②NH,和HNO,发生化合反应得到的化合物硝酸铵，化学 (6)NO+NO:+20H-2NO,+H.O 反应是NH,+HNO,一NH,NO,因此E的化学式为 解析：I.根摆S),,Fe(S),):和水反应生成FeSO,和 NH,NO3:检验铵根离子的方法：取少量待测液体于试管中， HSO0,,则装置A中的化学方程式为：SO2+Fe(SO,),十 滴加浓氧氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蒸试纸坠于试 2H(O—2FcSO.+2H,S):根据Fe3+与KSCN溶液反应 管口，试纸变蓝，证明有氨气生成，进而证明有铵根离子存 生成红色物质来分析解答：根据二氧化硫能使品红溶液褪色 在，发生的离子反应为：NH时+OH△NH,↑+H,O: 未分析解答：根据二氧化疏为有毒气体，排救到空气中会污 ③稀硝酸与Cu反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，高子方程式 染空气，二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中的X 为3Cu+8H+2NO,—3Cu++2N0↑+4H,(O. 溶液为减性溶液如NaOH溶液等，根据反应方程式进行计算 (2)①将SO,通入溴水中发生氧化还源反应生成硫酸和凑化 即可：Ⅱ.用水吸收NO的缺陷为3NO,十HO一2HNO 氢，澳水颜色褪去，体现了S),的还原性，该变化的化学方程 +N),产生有毒有害的气体NO,使吸收不完全，根据电子转 Br:+SO.+2H:()-2HBr+H:SO 移守恒可知，NO:发生还原反应，NO:中十4价的N化合价 ②S和H发生化合反应得到的HS,在HS与SO:的反应 降低，转化为NaNO:中+3价的N,NO发生氧化反应，NO 中生成S和水，反应方程式为：2H,S+S0一3S+2H,0, 中N化合价升高，应转化为NaN(O,中十3价的N,根据氧化 H,S中的S化合价升高，被氧化，SO中的S元素化合价降 还原反应配平可得出反应方程式，据此分析解题。 低，被还原，氧化产物和还原产物的质量比为2：1： (2)反应后，若要检验装置A中Fe是否过量，可用试剂为 ③浓碗酸与Cu在加热条件下反应生成碗酸铜、二氧化硫和 KSCN溶液，出现红色物质，则证明Fe+过量，若要检验SO2 水，化学方程式Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十s0,++ 是否过量，可用试剂为品红溶液，若品红褪色，则证明SO 2H0。 过量： 16.答案：(1)分液漏斗平衡气压，便于液体顺利流下 (3)二氧化硫为有毒气体，排放到空气中会污染空气，且S0 (2)bc②① 为酸性氧化物，则装置B中所用X溶液为碱液，作用是吸收 (3)产生（淡）黄色沉淀（或溶液变浑浊）氧化 二氧化疏，防止污染空气： (4)5S0,+2Mn0,+2H.0-5S0+2Mn++4H (4)根据反应的离子方程式Fe+十Ce+一Ce+十Fe+可 16 知，n(FeSO,)=n(Fe)=n(Ce+)=18.00×10-3L.× (5)5a6 0.1000mol/L=1.800×103mol.则FeS0的物质的量浓 解析：装里A中利用70%硫酸与Na,S):固体反应生成 S0,SO2有漂白性，装置B中品红溶液礼色，SO2有氧化性， 度为是-20.00×10L 1.800×10mol =0.0900 mol/I.: 41 (5)用水吸收NO2的缺陪为3NO,+H2O一2HNO,+ 章末质量检测二 N(),部分NO2转化成有毒气体N(O: (6)根据电子转移守恒可知，N(O2发生还原反应，NO中十4 :1.B解析：A.螃蟹被煮熟时，培蟹壳里面的一种蛋白质一甲壳 价的N化合价降低，转化为NaNO。中+3价的N,NO)发生 蛋白会受热变性，释放出一种类似胡萝下素的色素物质，有新 氧化反应，NO中N化合价升高，应转化为NaNO,中十3价 物质生成，属于化学变化，A项正确：B.“粉身碎骨浑不怕，要 的N,根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为： 留清白在人问”描迷的反应为CaO+HO一Ca(OH)2、 NO+NO,+2NaOH一2NaN(O2+HO,则高子方程式为： C(OH)2十CO2CaCO,￥十H2O,不涉及氧化还原反应， NO+NO,+20H-2NO.+H.O. B项错误：C.“豆其”是大豆的桔秆，主要成分为纤维素，燃烧 纤维素是把化学能转化为热能的过程，C项正确：D.“磁针石” 18.答案：(1)SNa,S2:1 的主要成分为FeO,,D项正确. (2)S0.+Na CO-Na.SO+CO. 2.C解析：A.锌和稀硫酸反应生成氧气，甲装置的锌片上有气 (3)防止倒吸S),过量，溶液呈酸性，疏代硫酸钠会发生 泡产生，乙为原电池装置，锌为负极，失去的电子转移到铜片 分解 上，溶液中的H在铜片上得到电子生成氢气，能观察到铜片 (4)先向装置A中烧瓶滴加70%浓硫酸，产生的二氧化硫将 上有气泡产生，故A正确：B.装置甲和乙中均发生了锌和克酸 装置C中空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入N:S和 的置换反应，均为氧化还愿反应，故B正确：C.电子不能进入 NaCO混合溶液 电解质溶液中，故C错误：D,装置乙为原电池，锌比铜活泼，锌 (5)①pH=2.4的稀盐酸②假设1是主要原因 为负极，负授发生氧化反应，即锌失去电子生成Z,故 (6)3C12+S+4H.0-6HC1+HSO D正确。 解析：实险室制备硫代硫酸钠晶体(Na,S,O,·5H,O)时，将 3.B解析：阳((OH),·8HO晶体与氯化铵晶体反应时温度降 SO2通入NaS和NaCO,混合溶液，搅拌后发生反应，从而 低，属于吸热反应，B符合题意。 生战Na:S(O2溶液。A装置用浓硫酸与Na:S):反应制取 4.A解析：①中单位时间内生成mol O.的间时必消耗 SO,气体，将SO2气体通入盛有Na,S和NaCO1混合溶液 2 mol NO,由此可知u:=?丝，所以①能说明反应达到平衡 的C装置中。S0:是大气污染物，需对尾气进行处理 状态：②描述的都是正反应方向的速率，无法判断：③无论是 (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，表明S02 否达到平衡，物质的反应速串之比均等于化学方程式中物质 先和NaS反应，此浑浊物是S,该浑浊物是由SO:、HO和 的化学计量数之比：④有色气体的颜色不变能够说明反应达 NaS反应得到，根据硫元素化合价变化，价态归中生成疏单 到平衡状态：⑤因容器体积固定，帝度是一个常数，所以帝度 质，Na,S和S)2反应的物质的量之比为2：1： 不变不能说明反应达到平衡状态：该反应是一个反应前后气 (2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，和碳酸钠反应，实验过程中 体体积不等的反应，容器的体积固定，所以份⑦均能说明反应 有大量CO,产生，反应的化学方程式为SO,十Na,CO,一 达到平衡状态。 NaS)3+C(02 5.C解析：A.恒容条件下，往容器中通入稀有气体He,虽然整 (3)S),易溶于水，会产生倒吸，则装置B中单向阀的作用 体压强增大，但没有改变浓度，反应速率不变，A错误：B.反应 是：防止倒吸；S)过量，溶液呈酸性，硫代克酸钠会发生 前后气体分子数不变，压强在任何时候都不变，故压强不变不 分解： 能用来判断此反应是否达平衡状态，B错误：C,温度升高，正 (4)为减少装置C中生成NaSO,的量，南防止Na,SO),被氧 逆反应速率均加快，与反应吸热放热无关，C正确：D.A为固 化，实验首先排尽装置内的空气。改进后的操作是：先向装 体，增大固体的量，不改变反应速率，D错误。 置A中烧瓶滴加70%浓疏酸，产生的二氧化疏将装置C中 6.D解析：根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L,经38 后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L.,则 空气排尽后，再向装置C中烧瓶中加入Na,S和NaC()3混 A(s)+3B(g)=2C(g) 合溶液。 起始浓度(mol/L)》 (5)①根据控判变量原理可知，应向溶液中加入1mLpH= 1.5 0 3s内变化浓度(mol/L,) 0.9 0.6 2.4的稀盐酸，酸的体积和pH与氧水的体积和pH相同，这 3s时浓度(molL) 0.60.6 样只有氧化剂不同，故向试管b中加入的是1mL,pH=2.4 ①反应中A为固体，不能用物质A表示反应的速率，故不选： 的稀盐酸； ②根据上面的分析，B转化的浓度为O.9mol/L,所以用B表 ②实验推中加入的物质中氧化性物质有氧气、次氯酸，反应 示的反应速率为0.9mol/L÷3s=0.3mol·L1·s1,故不 较快：b中有空气、加入的酸，产生沉淀，但浑浊度明显小于实 选：③3s时生成C的物质的量为0.6mol·L1X2L= 验a,实验b中包舍酸性条件、空气两种影响因素，反应速率 1.2mol,故逢：④根据上面的分析可知，3s时B的浓度为 比a慢，且浑浊度小，由此得出结论：假设1是主要原因： 0.6mol·L1。 (6)氯气，S和水反应生戌益酸和硫酸，继续加入氯水，沉淀消 7.A解析：A.由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均 失，溶液变澄清，发生的反应为3CL,+S+4H,O一6HC1十 H.SO.. 反应速率为(pCp)=4.2-0,X10molL=8.0× (150-50)5 42·