阶段巩固提升3 化学反应与能量-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

阶段巩固提升3化学反应与能量 建议完成时间：75分钟 实际完成时间：分钟 选择题：精选14题 非选择题：精选4题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 发光二极管 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 铜线 1.(2024·浙江金华校考期末)下列关于化学反应速率 铁环 的说法正确的是 () A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 A.该装置实现了电能转化为化学能 就越明显 B.电子由铜经发光二极管流向铁环 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应 C.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 D.负极的电极反应为：Fe-2e一Fe+ C.化学反应速率为0.8mol·L-1·81是指1s时某 4.[考前回看](2023·浙江金华高一艾青中学校考期 物质的浓度为0.8mol·L 末)下图为N(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行 能量变化，下列说法正确的是 的快慢 维单 放出能量 吸收能量 2×632kJm 2.[考前回看](2023·浙江绍兴高一统考期末)某种氢 吸收能量 946kJ·mo 498k小mo ● 氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池 ●用 甲绅 ● ● 用30%HzSO:溶液作电解质溶液。有关这种燃料电 N,g和O,g反应生成NO(g过程中的能量变化 池的下列说法中，不正确的是 A在通常情况下，O2比N2稳定 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.1molN2(g)和1molO2(g)具有总能量小于2mol NO(g)具有的总能量 H 0,空气) D.1molN(g)和NA个O2(g)充分反应生成2mol NO(g)放出的能量为180kJ H 5.(2024·辽宁丹东高一统考期末)日常生活中的下列 电解质 做法，与调控反应速率无关的是 () A.发面时加入酵母 B食品真空包装 HO- H,0 C.冰箱冷藏食物 D.门窗合页里注油 A.供电时的总反应为2H2十O2—2H2O 6.(2024·湖南常德一中校考期末)金属燃料电池是一 B.该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的 类重要的电池，其工作原理如图所示。下列说法正确 转化 的是 C.正极上反应的电极反应式为：O,+4H+4e LED 一2H2O (Zn,Al、Mg等) 空气电极 D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水， HO 属于环境友好电池 金属电极 0 3.(2024·浙江宁波高一统考期末)如图为发光二极管 电解质○ 连接柠檬电池装置，下列说法正确的是 61 A.正极上O2被氧化 9.(2024·辽宁葫芦岛高一统考期末)土壤中的微生物 B.蔗糖可作为电解质 可将大气中HS转化成H,SO,,其反应能量变化如 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 图所示。下列说法正确的是 () D.消耗相同质量的Zn、Al、Mg时，通过导线转移的电 H.S(g)+20.(g) 子数最多的是A1 7.(2024·湖南衡阳高一统考期末)已知石墨和金刚石 与氧气反应生成二氧化碳的能量变化图如下。下列 说法正确的是 () SO;(aq)+2H'(aq) 反应过程 --1mdCs,金刚石)+1l0g A,上述反应属于吸热反应 -1mlCs,石墨)+1mol0(g B.反应中共价键斯裂的同时既形成离子键又形成共 价键 1 mol CO,(g) C.1molH2S(g)和2molO2(g)的总能量比1mol 反应过程 SO(aq)和2molH+(aq)的总能量高 A.1mol石墨(s)比1mol金刚石(s)的能量高 D.反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形 B.断开1mol石墨中的共价键吸收的能量小于断开 成放出的能量多 1mol金刚石中的共价键吸收的能量 10.(2024·湖南高一校联考)火星大气中含有大量 C.由石墨制备金刚石的过程是物理变化 CO2,一种由CO2参加反应的新型全固态电池有望 D.这两个反应均为放热反应 为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，多孔 8.(2024·辽宁沈阳校考期末)原电池的组成与电极材 碳纳米管为正极，Na,ZrSi2PO2(NZSP)为无机固 料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说 态电解质，下列说法不正确的是 () 法正确的是 A,放电时，负极上发生氧化反应 A B.放电时，CO,在正极上得电子 C.放电时，电子通过NZSP移向负极 D.多孔碳纳米管形成气体通道，促进CO,扩散 11.[考前回看](2024·湖南长沙高一雅礼中学校考)某 稀HS0 NOH溶液 反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如 ① ② 图，下列叙述正确的是 () 气 △H 0 浓HNO, NaCI溶液 反应进程 3 ⊙ A两步反应均为放热反应 A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.A与B的能量差为E, B.②中Mg电极的反应式为2H2O+2e一2OH C.相同条件下，C比A更稳定 +H2↑ D.A→B的反应条件一定要加热 C.③中Cu电极上可持续产生气泡 12.(2024·河北保定高一统考)下列实验的现象及对应 D.④中溶液中的C1向Cu电极移动 的结论均正确的是 () 62 实验操作 实验现象 结论 若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的 将S0,通入品红 是 () A 溶液褪色 SO,具有还原性 溶液中 A.总反应为2H,0光黑2H,个+0，↑ 产生刺激性气味 B.过程I吸收了926kJ能量 蔗糖与浓硫酸混 只体现浓硫酸 B 的气体和疏松多 合搅拌 C.过程Ⅱ放出了574kJ能量 的脱水性 孔的海绵状的碳 D.过程Ⅲ属于放热反应 锌、铜、稀硫酸组 锌片溶解，有电 化学能转化为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 成原电池 流产生 电能 15.[考前回看](15分)(1)某实验小组同学进行如图所 将集满NO,的集 示实验，以检验化学反应中的能量变化。 液面上升，充满 NO:被水完全 气瓶倒立于水槽 温度计 集气瓶 吸收 温度计” 中，充分振荡 铝条 13.(2024·河北张家口高一统考期末)石墨与金刚石在 Ba(OH)8H,O 稀盐酸 +NH.CI 定条件下可以相互转化：石墨(s)一金刚石(s)。 其能量转化关系如图所示，下列说法错误的是 (n 反应物的 总能量E 金刚石 生成物的 总能量(E, 0 反应过程 石墨 (b) 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降 反应过程 A.石墨与金刚石互为同素异形体 低。由此判断铝条与稀盐酸的反应是 热反 B.石墨转化为金刚石是吸热反应 应，Ba(OH):·8H2O与NH,CI的反应是 C.石墨转化为金刚石的过程是化学变化 热反应。反应 (填“①”或“②”)的能量变化 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧生成稳定的化合 可用图(b)表示。 物释放的热量相同 (2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。 14.(2024·浙江杭州高一校联考)中国研究人员研制出 若生成气态水放出的热量为Q1,生成液态水放出的 一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面 热量为Q,那么Q1 (填“大于”“小于”或“等 实现高效分解水，其主要过程如下图所示」 于”)Q: 品品一P。2一的0心一四00°氢原子 (3)已知：4HC1+O2一2C2+2H,0,该反应中， 0氧原子 4 mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 1molH一O键与断开1molH一Cl键所需能量相 HO中 02中0-0 H2中H一H 化学键 差约为 kJ。 H一O键 健 键 498kJ·mo 0.0 键能 键断裂 463 496 436 kJ/mol 243J·mo H,O2中 CI 化学键 H,O,中O-H键 键断裂 0一0键 16.(12分)(2024·山东泰安阶段练习)回答下列问题。 键能 138 463 A、BC、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，质 kJ/mol 子数之和为39，BC同周期，A、D同主族，A、C能形 63 成两种液态化合物AzC和AC:,E的最高价氧化物 反应物 生成物 的水化物呈两性。 (1)B元素在周期表中的位置为 (2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为 生成物 反应物 反应过程 0 反应过程 (3)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其 18.[考前回看](15分)(2023·重庆期末)人类的一切活 灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解，现改用 动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中 A,C2和稀硫酸浸泡，既达到了上述目的，又保护了 的能量变化密切相关。 环境，试写出反应的化学方程式 (1)已知：在25℃和101kPa条件下，断开1molH2 中的化学键要吸收436kJ能量，断开1 mol Cl,.中的 (4)若B,A。与C2可形成燃料电池，电解质为KOH 化学键要吸收243kJ能量，断开1 mol HC1中的化 溶液，则负极的电极反应式为 学键要吸收431kJ能量。则反应H2(g)+CL2(g) —2HCl(g)中，生成1 mol HCI时，该反应 17.(16分)(2024·广东广州期中)化学反应在发生物质 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的 (2)有关的电池装置如下： 重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量 变化密切相关。 碳棒 I,完成下列问题 MnO,期 NH,C糊 (1)H(g)+Cl,(g)一2HC1(g)的反应过程如图 锌筒 稀硫酸 所示： 436 kJ-mol ①① 键断裂，① ① 能量 S0,溶液 H @@ 健断裂 @ @ 243 kJ'mol 能量 @①@ 431 kJmol- 431 kJ-mol 正极 -H0 能量 能量 负极) 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，其 丙 吸收或放出的热量为 ①甲装置中，碳棒是 (填“正极”或“负极”)。 (2)下列变化中属于吸热反应的是 (填序 ②乙装置中，外电路中电流的流向是 (填 号)。 “从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末 ③丙装置中，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式 ③浓硫酸稀释④生石灰与水反应生成熟石灰 为Pb+PbO2+2H2S0,一2PbSO+2H0,其中 ⑤C0,+C商2C0⑥Ba(OH),·8H,0与固体 PbSO难溶于水，则负极发生的电极反应式为 NH,C1混合⑦C+H,O(g)商CO+H ④燃料电池具有清洁、安全、高效等优点。某氢气燃 ⑧A1与盐酸反应 料电池的工作原理如丁图所示，其电解质溶液为稀 (3)某化学反应中，设反应物的总能量为E1,生成物 硫酸。正极的电极反应式为 的总能量为E2。若E:>E,则该反应可用图（填 如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗 “A”或“B”) 表示。 H2的体积为 L(标准状况下)。 64置中仪器a的名称为于燥管：(4)NO易与O:反应，不能用排 阶段巩固提升3化学反应与能量 空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图 所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是CE:(5)①连 1.D解析：A.化学反应速率蕊大，反应现象不一定越明显，如 接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性： 盐酸与氢氧化钠路液反应时本就设有明显现象，A错误：B.固 ②关闭活塞A,Cu与稀硝酸反应产生的N)排不出去，U形 体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示 管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成，左边 化学反应速率，B错误：C.0.8mol·L1·s1表示1s的时间 液面下降，右边液面上升：③待反应停止后打开活蜜A,NO 内，某物质的浓度变化了0.8mol·L,C错误：D.化学反应 气体从导管排除，U形管左管气压下降、液面上升，NO进入 速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确。 仪器中，与O:反应生成红棕色的NO:,可观察到：a管中 2.B解析：A.供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H 出现红棕色气体：(6)由于N):与水反应生成NO,不能确定 十O2一2H2O,故A正确；B.该装置是原电池装置，发生化 气体中除了NO是否还有其它气体，故通过实验现象，不能 学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误：(C,氢氧燃料 得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论；(7)该操 电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正 作下发生反应：3Cu+2NO+8H一3Cu+2N0↑+ 极上反应的电极反应式为：O+4H++4e一2H(),故 4H,0:体系中8.2g制粉物质的量为6gm0 3.2g C正确；D.氢氧燃料电泡不仅能量转化率高，而且产物是水， 不会对环境造成污染，属于环境友好电泡，故D正确。 0.05mol.NO,物质的量为0.2mol·L,×0.1L= 3.D解析：A.该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故 0.02mol,H的物质的量为0.2mol·1.1×0.1L十 A错误：B.铁为负极，铜为正极，电子由铁经发光二极管流向 0.1mol·L1×2×0.1L=0.04mol,根据方程式中化学计 铜，故B错误：C.酒精为非电解质，不能导电，不能将柠檬替换 量数的关系： 成盛装酒精溶液的装置，故C错误：D.铁为负极，负校的电极 3Cu+2NO方+8H—3Cu++2NO↑+4H2O 反应为：Fe-2e—Fe+,故D正确。 3 2 8 3 4,C解析：A.N原子半径大于O原子，实心黑球表示O原子， 0.05 mol 0.02 mol 0.04 mol 据图可知1molN:(g)中化学键断裂吸收的能量大于1mol Cu、NO,过量，0.04molH完全反应，生成Cu+物质的量 O(g)中化学健断裂吸收的能量，所以N更稳定，A错误； 为0.015mol,物质的量浓度为0.015m0l B.级热反应不一定需要加热才能发生，例如B阳(OH):· 0.1L. =0.15mol·L'。 8HO和NH,CI的反应，B错误：C.由图中数据可得反应物断 18.答案：(1)NaSO,+HSO,—N2S0+HO+SO2↑漂 链吸收(946+498)kJ/mol=1444kJ,/mol的能量，生成物成 白性、还原性 键放出2×632kJ/mol=1264 kI'mol的能量，放该反应是吸 (2)防倒吸 热反应，即1molN:(g)和1molO（g)具有的总能量小于 (3)边搅拌边向NaHSO,溶液中加入NaOH溶液，测量溶液 2 mol NO(g)具有的总能量，C正确：D.N,个O2(g)即1mol 的pH,当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液 O,(g),根据C项可知1molN,(g)和N个O(g)充分反应 (4)①80℃2.0h②SO:的溶解度随着温度的升高而降 生成2 mol NO(g)吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ, 低，SO,浓度降低，粗碲的产率会降低 D错误. 解析：(1)装置A中是制备二氧化硫的反应，其方程式为： 5.D解析：A.发面时加入醇母，可加快发面速率，与调控反应 Na2S)3+HS),一N2S(),+H)+SO2↑：二氧化疏有 速率有关，A不符合题意：B,食品真空包装，可减暖食品腐败 漂白性，可以漂自品红，可以使品红褪色：二氧化硫有还原 速率，与调控反应速事有关，B不符合题意：C,冰箱冷藏食物， 性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故 温度降低，反应速率减小，从而减暖食品腐败速率，与调控反 装置B,C可脸证SO,具有的性质是漂白性，还原性：(2)二 应速率有关，C不将合题意：D.门窗合页里注油，是为了增加 氧化硫在氢氧化钠溶液中的溶解度大，容易发生倒吸，故倒 润滑度，与调控反应速率无关，D符合题意。 置漏年的作用是防倒吸：(3)由题意可知0.1m0l·1. 6,D解析：A正极上O:得到电子，发生还原反应，被还原， NaS),落液的pH约为10，故调节溶液的pH为10的时 八项错误：B.蔗辖是非电解质，不可能作为电解质，B项错误： 候，溶质为NaSO,故取适量NaHSO,溶液之后的操作为： C,电流由空气电校（正极）经导线流向金属电极（负极），C项 边搅拌边向NaHS()溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的 错误：D.消耗相同质量（取1g)的Z、Al,Mg时，通过导线转 pH,当pH约为10时，停止滴加NOH溶液：(4)①由图1、 移的电子数分别为：2：5×2-后m:A:7 图2可知粗沉淀率在强度为80℃，时间为2.0h时最高， 故最适宜的温度和还原时间分别为80℃，2.0h:@在本藏中 X3=。mol:Mg:24maX224mol:故清耗相同质量的】 是用SO,来还原TOSO,得到粗稀，但是SO,的落解度随 Zn、AI、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是Al,D项 着温度的升高而降低，SO,浓度降低，粗碲的产率会降低。 正确。 ·35· 7.D解析：A,从图中可以看出，1mol石墨的能量比1mol金 与金刚石完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量不相同，金 刚石的使量低，故A错误：B.由于1mol石墨的能量比1mol 刚石所具有的能量高，释放的热量多，故D错误。 金刚石的能量低，所以石墨比金刚石稳定，断开1ol石墨中 14.D解析：A.由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实 的共价键吸收的能量大于断开1mol金刚石中的共价键吸收 的能量，故B错误：C,石墨和金刚石是不同物质，由石墨制备 现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H,0光恩 2H2十O2↑，故A正确：B.过程1为2molH2O分子变成 金刚石的过程有新物质生成，是化学变化，故C错误：D.从图 2mol氢原子和2mol整基（一(OH)的过程，吸收的能量= 中可以看出，石墨和金刚石燃烧反应中，反应物的总能量均高 463k×2=926kJ,放B正确：C.过程Ⅱ为2mol氢原子和 于生成物的总能量，所以这两个反应均为放热反应，故 2mol羟基（一OH)生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出 D正确。 的能量=436kJ+138kJ=574kJ,放C正确：D.过程Ⅲ为 8.B解析：A.①中Mg作负校，A1作正校，②中A」作负极，Mg 1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1mol 作正极，③中Cu作负极，Fe作正极，④中Fe作负极，Cu作正 HO2中2molH-0键和1molO一O键，形成1molO, 极，故A错误；B.②中Mg电校是正极，其电极反应式为 2H2O+2e—2OH+H:个，故B正确：C.③中Cu电极为 中O一O健和1molH:中H一H键，吸收的能量=463kJ 负极，电极反应式为Cu一2eCu+,Fe为正极，Fe电极上 ×2十138kJ=1064kJ,放出的能量=496kJ+436kJ= 可持续产生气泡，C错误：D.原电池离子移动方向是“司性相 932kJ,吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故 吸”，则①中溶液中的CI向负校即Fe电极移动，故D错误。 D错误。 9,C解析：A,由图所示，为放热反应，A错误：B.反应中有H和 15,答案：(1)放吸① S、O和O之间的共价键斯裂，生成HS0,不存在高子键，故 (2)小于 没有离子键形成，B错误：C,由图所示，反应为放热反应，反应 (3)31.9 物的能量高于生成物，放1molH,S(g)和2mol(O2(g)的总能 解析：(1)A1与盐酸反应后，温度升高，则说明反应放热， 量比1 mol SO(ag)和2molH(aq)的总能量高，C正确： B(OH),·8H,O与NH,C1反应后温度降低，说明反应为吸 D,反应放热，所以反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化 热反应：反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的 学健形成放出的能量少，D错误。 总能量，所以反应①的能登变化可用题图(b)表示。(2)氢气 10,C解析：A.放电时，负极上N单质失去电子发生氧化反应 燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要 生成Na,故A正确：B.多孔碳纳米管为正极，正极上CO 放出热量，故Q,<Q:。(3)用E(H一())、E(H一CI)分别表 得到电子，发生还原反应，生成C单质和C),故B正确： 示H一O健.H一CI其线能，反应中，4 mol HCI被氧化，放出 C.放电时，电子从负校经过导线流向正极，电子不会穿过电 115.6kJ的热量，则4×E(H-C)+498kJ·mol1-2× 解质，故C错误：D.多孔碳纳米管具有多孔结构，有利于CO: 243kJ·mol1-4×E(HO)=-115.6kJ·mol,整理 扩散，故D正确：综上所述，不正确的是C项。 得4E(H-C1)-4E(H一O)=-127.6kJ·mol,向 11.C解析：A.吸热反应总能量升高，放热反应总能量降低，故 E(H-()-E(H一C1)=31.9kJ·mol1,故断开1mo A·B的反应为吸热反应，B·C的反应为放热反应，故A错 H一(O键与断开1molH一C1键所需能量相差约为31.9kJ 误；B.A与B的能量差为E,一E:,故B错误；C,物质的总能 ·mol1×1mol=31.9kJ. 量越低，越稳定，相同条件下三种化合物中的稳定性B<A<:16.答案：(1)第二周期第NA族 C,故C正确：D.A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定 (2)Na[:O:H] 要加热，故D错误。 (3)Cu+H2 O:+H:SO,-CuSO.+2H:O 12.C解析：A.将S()通入品红溶液中，看到品红溶液褪色，说 (4)C.H+26(0H-20e一3C0+17H) 明SO具有漂白性，A错误：B.蔗德与浓碗酸混合搅拌，产 解析：A,B、C、D、E为短周期元素且原子序数依次增大，A,C 生刺激性气味的气体和疏松多孔的海绵状的碳，该反应中体 现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误：C,锌，铜、稀硫酸 能形成两种液态化合物AC和AC:,则A为H元素，C为 组成原电池，由于Zn的活动性比Cu强，所以乙n为负极，失 O元素：E的最高价氧化物的水化物星两性，则E为A]元 去电子被氧化为Z而逐渐溶解，在Cu上H广得到电子被 素A、B、C、D,E的质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主 还原为H,在该装置中化学能转化为电能，C正确：D.将集 族，则B为C元素、D为Na元素。 满NO,的集气瓶倒立于水槽中，充分振荡，发生反应：3NO, (4)丙烷和氧气形成的碱性燃料电池中，通入丙烷的电极为 十H2O一2HNO十N(O,反应后气体体积减小，液面上升， 燃料电池的负极，碱性条件下丙烷在负极失去电子发生氧化 但由于有气体存在，因此液体不能充满集气瓶，D错误。 反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C,H。十26(OH一 13.D解析：A.石墨与金刚石都是由碳元素组成的单质，互为 20e-3C(0+17H.0. 同素异形体，故A正确：B.金刚石所具有的能量高，石墨转化 17.答案：(1)放热183kJ 为金刚石是吸热反应，敌B正确：C.石墨转化为金刚石的过 (2)②⑤⑥⑦ 程中有新物质产生，是化学变化，故C正确：D.等质量的石墨 (3)A ·36· 解析：(1)化学反应能量变化是由发生化学变化时化学键断 存在状况，不符合愿意：B项，甲烷的电子式，表现原子的成键 裂吸收的能量和化学键形成时释放的能量不同引起的。吸 情况，不能体现甲烷的真实存在状况，不符合题意：C项，甲烷 收的能量高于放出的能量，反应为吸热反应：反之，为放热反 的球棍模型，能够体现甲烷的正四面体结构，能够体现原子的 应。由图可知1molH2和1 mol Cl断裂化学键分别形成 相对大小，但不能体现分子的真实结构，不符合题意D项，甲 2molH和2molC1吸收的能量为436kJ和243kJ,总计 烷的填充模型，体现原子的相对大小及连接形式，体现甲烧的 679kJ。2molH和2 mol Cl形成2 mol HCI总计放出的能 正四面体结构，更接近分子的真实结构，符合题意 量为431k×2=862kJ。679kJ<862kJ,反应为放热反应。3.B解析：A.烃类由C,H两种元素组成，密度均小于水，而烷 反应放出的热量为862k」一679kJ=183kJ. 烃均难溶于水，相对密度均小于1，故A正确：B.烷经可以燃 (2)①液态水汽化等要吸收能量，但该过程是物理变化，不符 烧，能发生氧化反应，故B错误：C,碳原子数越多、沸点越高： 合题意：②将胆矾加热变为白色粉末，该变化过程中胆矾失 相同碳原子数的烷烃，支链越多，沸点越低，正戊婉、异戊烧均 去结品水生产硫酸铜和水，该反应为分解反应。多数分解反 含5个碳，且支链越多、沸点越低，则沸点正戌烷>异成院：正 应是级热反应，符合题意：⑤③浓硫酸稀释会放出大量热，是放 丁烷含4个，丙烷含3个碳，沸点丁婉>丙烷，沸点正虎烷 热过程，物理变化，不符合题意：④生石灰与水反应生成熟石 >异戌院>正丁烧>丙烷，故C正确：D.甲烧分子中的4个 灰，放出大量的热，是放热反应，不符合题意⑤CO2和碳高 C一H键的长度相司，相互之何间的夹角相等，甲烷的空间结构 温生成CO,持续高温下进行的反应多数为吸热反应，符合题 为正四面体，故D正确。 意，@Ba(OH)2·8HO与固体NHCI混合反应生成氯化钡 4,D解析：A,结构相似，分子组成上相差一个或若于个CH:原 和氨气，该反应是典型吸热反应，符合题意：⑦该反应需持续 子团的有机物，互为同系物，故A错误：B.CH一CH,和 高温进行，持续高温下进行的反应多数为吸热反应，符合题 CH一CH一CH一CH:所含碳碳双键的个数不同，不是互为 意：图A1与盐酸为活泼金属与酸的置换反应，为放热反应，不 司系物，故B错误：C.分子式相间，结构不同的物质互为间分 符合题意。 异构体，CH一 CH,和>CH,CH,的分子 (3)E,>E,说明反应物的总能量高于生成物的总能量。图 式不司，结构不同，不是豆为同分异构体，故C错误：D.互为同 上表示反应物的总能量的线高于表示生成物的总能量的线。 分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质可能相 所以A图符合题意。 似，如正丙烷和异丙烷：也可能不同，如乙酸与甲酸甲酯性质 18.答案：(1)放出91.5 不同，故D正确。 (2)①正极②从Cu流向Zn③Pb一2e+SO一5.D解析：A.互为同系物的有机物除了分子组成相差一个或 PbS0,④02+4e+4H—2H022.4 若干个“CH”之外，还要求结构相似，A错误：B.同分异构体 解析：(1)H,(g)+C1(g)一2HC1(g)的反应热=生成物的 要求分子式相同，不是相对分子质量相同，比如CO和N:相 健能一反应物的键能=436kJ·mol1+243kJ·mo1 对分子质量都是28，但它们不互为同分异构体，B错误：C.互 2×431kJ·mol1=-183kJ·mol1,故1mol氢气与 为同分异构体的有机物化学性质有可能相似如正丁烷和异丁 1mol氯气反应时放出热量为183kJ,当生成1 mol HC1时， 统，也可能不相似如甲酸甲酯和乙酸，C错误：D,正丁烷与异 该反应放出热量为91.5kJ: 戌烷结构相似，分子组成相差1个“CH,”原子团，互为间系 (2)①甲装置是锌锰干电池，锌做负极，碳棒做正极： 物，D正确。 ②乙装置是锌，铜和硫酸构成的原电池，锌做负极，铜做正 6.B解析：CH一CH和O,生成H的反应为氧化 极，外电路中电流的流向是从正极到负极，即从Cu流向Z: 反应 ③丙装置是铅酸蓄电池，根据总反应方程式可知负校反应是 7.C解析：A.酸性高锰酸钾能将乙稀氧化为二氧化炭，混在甲 铅失去电子转化为硫酸铅： 烷气体中，从面引入新的杂质，所以不能用酸性高锰酸钾溶液 ④氢气燃料电池总反应：2H十O2一2H,O,正极是氧气得 除去甲烷中的乙烯，A不正确；B.聚乙博的结构筒式为 到电子生成水，电极反应式为：O十4e十4H一2H(0.电 七CH一CH2声，分子内不含有碳碳双键，所以不能使酸性高 池工作时电路中通过2m0l电子时根据电极反应可知消耗 锰酸钾溶液模色，B不正确：C.乙烯中的暖碳双健不可以旋 氧气0.5mol,此时消耗H,为1mol,标准状况下的体积为 转，决定乙烯的六个原子共平面，键角为120°，C正确：D.丙希 22.4L. (CH:一CH一CH)与澳发生加成反应时，断开碳碳双键中的 1个共价健，双健碳原子上各连接1个Br原子，产物中澳原子 阶段巩固提升4烷、烯、乙醇和乙酸 应该在相邻碳原子上，产物是CH,Br一CHBr一CH,,D不正 1.C解析：A,甲皖与浓硫酸不反应，故A不符合题意：B.甲烷 确：故选C 和氧气在点燃条件下发生氧化还原反应，故B不符合题意： 8.C解析：A.塑料和合成橡胶属于合成高分子村料，不属于天 C.甲婉与氯气在光照条件下发生取代反应，故C符合题意： 然有机高分子材料，故A错误：B.聚乙烯的单体为乙烯 D.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D不符合题意。 Q 2.D解析：A项，表示甲烷分子的结构示意图，能够体现甲院的 CH一CH,故B错误：C 为乙烯，可作为植 正四面体结构，但不能体现原子的相对大小，不能反映其真实 ·37·