阶段巩固提升2 硫、氮及其化合物的转化与性质探究-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

阶段巩固提升2 硫、氨及其化合物的转化与性质探究 建议完成时间：75分钟 实际完成时间：分钟 选择题：精选14题 非选择题：精选4题 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每 续表 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 A 小 D 1,下列说法正确的是 ( A.因SO,具有源白性，所以能使品红溶液、溴水、酸 验证浓硫 实验 酸具有氧 制取并收集 干燥S0. 喷泉实验 性KMnO,溶液，石蕊试液褪色 目的 少量氨气 化性 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是S)为 C.SO、漂白粉、活性炭、NaO2都能使红墨水褪色， 6.硫元素的价类二维图如图所示（其中h、g的阳离子均 且原理相同 为Na). D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的 下列说法正确的是 有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 +6 d! 2.下列关于SO,和NO2的说法正确的是 A.都是无色有毒的气体 氧化 g B.都可用向下排空气法收集 物 b C.SO:与过量的NO2混合后通人水中可得到两种常 单质氧化含氧正物质类别 -2 见的酸 物酸 D.盛满NO,的试管倒扣在水槽中，水可充满试管 A.可以用í的浓溶液除去a中混有的水蒸气 3.针对下列实验现象表述不正确的是 ( B.将ε通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 A.往氯水和Fc(CL,混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液 C.工业上制备「时，用浓度为98.3%的「溶液吸收d 显红色 D.b与Fe在加热条件下反应生成FeS 长 B.SO:气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色 7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体 C,金属钠投人到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生 (可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水 蓝色沉淀 槽中时试管内水面上升，但不能充满试 D.往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的周 管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察 御 体，同时释放出刺激性气味气体 到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完 4.下列离子反应方程式正确的 ( 全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH: 2NH+Ca(OH):—2NH↑+Ca++2H,O A.可能是N2与NO2的混和气体 B.削与浓硝酸反应：3Cu十8H十2NO -3Cu B.可能是O,与NO,的混和气体 +2N0↑+4H,O C.可能是NO气体 C.氨水与FeCl反应：3OH+Fe+—Fe(OH)↓ D.只可能是NO:一种气体 D.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO十SO,十 8.[考前回看]如图是实验室制取S()2并验证S()2某些 HO一2HCO,+SO月 性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生 5.[考前回看]用下列实验装置完成对应实验，能达到实 成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是 () 验目的的是 70%11() A C 浓伟酸 SO. 实验 Na.SO 品红 漠水 装置 饱利 溶液 溶液 溶液 溶液 食 A.①中发生反应的离子方程式是S0。+2H 行 H, H2O+SO2↑ 买水 B.②中溶液变为红色 57 C.③的品红溶液褪色，证明S):有漂白性 A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu+ D.④中SO2作还原剂 CuS￥+2H 9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论 B.过程②中，Fe+作氧化剂 正确的是 C.过程③中，各元素化合价均未改变 D.回收S的总反应为2HS+O 催化剂2H,0十 红热木炭 2S￥ 客浓HNO 浓HVO, 图灼热碎瓷片 国红热水炭 12.已知X为一种常见酸的浓溶 液，能使蔗糖变黑。A与X反 应的转化关系如图所示，其中 A.①中产生红棕色气体，说明浓硝酸受热易分解 B.②中产生红棕色气体，说明木炭一定与浓硝酸发生 反应条件及部分产物已略去， 了反应 下列有关说法正确的是 C.③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性，生 A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 成的红棕色气体为氧化产物 B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定被 C,若A为碳单质，则将C通人少量澄清石灰水中， 浓硝酸氧化 10.[考前回看]选用如图所示仪器中的两个或几个（内 最终一定有白色沉淀产生 含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧 D.工业上，B转化为D的反应需使用催化剂 化成CO,下列说法不正确的是 13.[考前回看]某稀硫酸和稀 。浓0 硝酸的混合溶液200mL, 平均分成两份。向其中一 份中逐渐加入铜粉，最多 澄清石 5.6g8.4g14.0g 能溶解9.6g。向另一份 铁粉的质片/月 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的 A,按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以 变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下 是A→F→E→C→D→B 列分析或结果错误的是 B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生 A.原混合酸中N)的物质的量为0.1mol 成CO C,丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生 B.OA段产生的是NO,AB段发生的反应为Fe+ 成C) 2Fe+—3Fe2-,BC段产生氢气 D.丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO 成CO: D.HSO,浓度为2.5mol·L 11.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课 题。将HS和空气的混合气体通入FeCL、FeCl和 14.下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说 CuCL2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS 法正确的是 不溶于水)。下列说法中，不正确的是 含S0的 0 尾气 空气 溶液a e,S0酸性游液操作溶液 操作溶液。 02 A.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe++4H++ Cu" ( Fe 02—2Fe++2HO H.S B.溶液b中阳离子只有Fe+ C.溶液a转化为溶液b的反应中，S(),被氧化 Cus 2 D.加人FeO可以使溶液c转化为溶液a 58 二、非选择题：本题共4小题，共58分 ②反硝化过程：硝化产生的NO,和N(O),和水体有 15.[考前回看](14分)(2024·江苏泰州阶段练习)工业 机物（以CHOH为例）在反硝化细菌作用下生成氮 尾气中的氮氧化物、废水中过高的氨氮（以NH,, 气和碳酸盐，溶液的pH上升。写出NO,和 NH形式存在)都会造成环境污染，可通过还原法、 CHOH反应的离子方程式： SCR脱硝技术、化学沉淀法或微生物催化等方法处 16.[考前回看](14分)如图是氮元素的儿种价态与物质 理后达到国家规定的排放标准。 (1)H还原法：将工业尾气（含氮氧化物NO,)与H 类别的对应关系。请回答下列问题： 的混合气体通入Ce(S0O,)2与Ce(SO,),的混合溶 H(0 →C 液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。 +2 H N2、H,0 0 -3 B 气态单质氧化物酸 盐 物质 氢化物 类别 (1)写出N的一种用途： (2)B物质的电子式为： ①x=2时，Ce+参与的离子方程式为 (3)HNO,与图中的物质C常用于检验CI的存在， ②若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化 则C的化学式为 物(NO,),则x为 (4)实验室制取物质B的化学方程式为 (2)SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净 化技术，脱硝效率高达90%以上。反应机理如图所 (5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式 示，写出该反应发生的化学方程式 为 (6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物 还原 NO+NH, 质只有还原性的是 (填化学式，下同)，既有 N+H,0 氧化性又有还原性的是 17.(18分)实验探究是学习化学的重要方法。以下是某 V-OH 研究小组探究硝酸性质的实验。 实验一 探究铜与浓硝酸的反应 ,0 图甲、乙均为铜与浓硝酸反应的装置 可下移动的铜丝 氧化 (3)化学沉淀法：控制溶液pH一10，向含氨氮（以 浓硝酸 NH为例)的废水中以一定比例投加MgCL:· 氢氧 6HO和Na,HPO,·12HO,生成难溶于水的磷酸 浓 化的 铵镁(MgNH,PO,)沉淀。 倒片 溶液 甲 ①该法需先投加的试剂是 (1)铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ②溶液pH过高，氨氮去除率会下降。其原因是 (4)生物硝化反硝化法。通过硝化和反硝化细菌将 (2)和甲装置相比，乙装置的优点是 废水中的氨氮转化为氮气去除。 ①反应过程中需控制废水的pH在8一8.2，温度保 实验二探究铜与稀硝酸的反应 持15℃。控制该条件的原因是 研究小组通过乙装置进行实验二，无法确定气体产 物的组成，为进一步验证气体产物，设计了丙装置 59 (1)装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是 ,装置B、C 可验证SO2具有的性质是 (2)装置D中倒置漏斗的作用是 (3)装置D中NaOH溶液吸收足量SO,时，可得 NaHS),溶液，可由此NaHSO溶液制备无水 内 Na,SO固体。已知：0.1mol·L.1Na:SO,溶液的 (3)丙装置中仪器a的名称为 pH约为10 (4)如图所列装置中，可作为NO气体的收集装置的 请将下列实验方案补充完整的实验方案：取适量 (填序号)。 NaHSO,溶液， 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件 下趁热过滤，洗涤、干燥得Na,SO固体。（可选择的 试剂有稀硫酸、Na(OH溶液) (4)S(O,可还原某含碲物质（主要成分为TeOSO,) 溶液可得到粗碲，具体实验操作为：取该溶液于烧瓶 (5)实验步骤： 中，加入适量NaC1,加热到一定温度，持续通入SO2, ①连接好仪器装置后，首先进行的操作是 待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲 沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、 ②将绕成螺旋状的铜丝一端插入U形管左侧胶塞 图2所示： 内，先打开活塞A,然后从漏斗中逐渐注人稀硝酸， 100 当U形管注满后，立即关闭活塞A,U形管中左管可 80 观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生成， ③待反应停止后打开活塞A,U形管左管液面上升， 20 ■ 仪器：中可观察到 30405060708090 (6)实验评价：通过实验现象，能否得出“铜与稀硝酸 温度℃ 反应生成的气体只有NO”的结论？说明理由： 图1 100 (7)在0.2mol·L1HNO2和0.1mol·L 80 HSO的100ml.混合液中加入3.2g铜粉，待充分 60 反应后（若HNO,还原产物只有NO),所得溶液中 40 Cu+的物质的量浓度为 mol·L1(假设溶 20 液体积不变)。 00.5.1152253 18.(12分)为探究SO2的性质，采用下列实验装置制取 还原时间/h 少量SO,并进行相应的实验探究： 图2 70%S0,溶液 ①由图可知，最适宜的温度和还原时问分别为 酸性KMnO溶液 ②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升 \aOH溶液 高，甚至有下降趋势。可能的原因是 60(2)由以上分析可知：W是硫酸，所以W的浓溶液就是浓疏：18.答案：(1)a、b 酸，浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 (2)硫酸浓度过高，不利于H电离(H浓度较低)，从而导 (3)由以上分析可知：X是硫的氢化物为H2S,Z是硫的正四 致反应速率慢 价氧化物为SO2,所以X与Z反应就是H2S和SO2的反应， (3)作安全瓶（或防倒吸）c 反应方程式为：2H,S+SO,一3S+2H,0. (4)2S-+C0+4S02—3S,0+C02 (4)由以上分析可知：Z是碗的正四价氧化物为S0:,向酸性 (5)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCI 高锰酸钾溶液中通入SO2可以发生氧化还原反应，SO2可以 (6)先向A中烧瓶滴加浓H,SO,,产生的气体将装置中空气 被氧化成硫酸，高锰酸钾被还原视色，所以实验现象为：高锰 排尽后，再向C中烧瓶加入Na,S和Na2CO,混合溶液 酸钾溶液崇色变浅或视色。 解析：装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置 (5)由以上分析可知：M是硫的正六价氧化物为SO3,SO3落 B为安全瓶，装置C中二氧化硫与统化钠和碳酸钠反应生成 于水生成硫酸，硫酸是强酸，可以和84消毒液中的NaClO反 NazS2O,,装置D为安全瓶，装置E为尾气处理装置。 应生成HC1O,HCIO具有强氧化性，所以可以增强溶液的氧 (1)aCu与浓硫酸加热生成硫酸铜、SO:和水，放a正确： 化性，该反应方程式为：SO,+2C1O十H20一S0+ b.Fe与疏粉混合加热可制得FeS,故b正确：c工业制疏酸 2HCIO. 时，常用98%的硫酸吸收SO,,故c错误；d.S在足量O2中 (6)由以上分析可知：N是硫的正六价盐硫酸盐，题目说N是 燃烧生成二氧化疏，不能生成SO,,故d错误： 钠拉，所以N为Na,SO,实验室中检验疏酸根的操作方法 (5)为验证产品中含有Na,SO,和Na2SO4,该小组设计了以 是：取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的B阳Cl,溶液，产生白 下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl:溶液， 色沉淀，证明含有S0, 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入 16.答案：(1)4FeS2+1102 商2Fe,0,+8S0, 足量稀HCl,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产 (2)Fe,0,十3C0商道2Fe+3C0, 生，则可确定产品中含有Naz SO,和Na2 SO,: (6)为减少装置C中生成Na,SO:的量，在不改变原有装置 (3)过量NaSO 的基础上对(4)中步骤进行了改进，改进的操作是先向A中 (4)+4十4价的S被空气中的氧气氧化首先用盐酸酸 烧瓶滴加浓H,SO,产生的气体将装置中空气舞尽后，再向 化，除去SO,再加人氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成， C中烧瓶加入Na2S和Na2CO,混合溶液。 若生成白色沉淀，证明含有S0,否则没有S0 解析：黄铁矿（主要成分FS2)授烧生成氧化铁和二氧化疏， 阶段巩固提升2硫、氨及其化合物的转化与性质探究 氧化铁用C0还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用 1,B解析：A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成 K,CO,滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化疏经过一系 无色物质而漂白品红溶液，二氧化疏被澳、酸性高锰酸钾氧化 列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸 而使这两种物质褪色，二氧化疏不能使酸碱指示剂褪色，A错 收生成NaHSO,加热后生成NazS,O5,以此解答该题。 误；B.二氧化硫、次氧骏等物质都能使品红溶液褪色，所以能 17.答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶 使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,B正确：C.漂白粉和过 (2)a→d→e→+b→c→f或a→e→d→b+c→f 氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其 (3)C+2H,S0,(浓)4C0,↑+2S0,↑+2H,0 吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色 (4)固体由白色变为蓝色H2O 物质，所以其漂白原理不相同，C错误：D.二者恰好反应生成 (5)除去反应产物中的SO2 盐酸和硫酸，反应方程式为Cl,+SO2+2H0一HSO,十 (6)检验反应产物是否有CO 2HCl,盐酸和碗酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和C12 (7)S02+2HS-3S+2H2O 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条 解析：(1)盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装木碳粉的仪器 稷色，D错误。 为圆底烧瓶： 2.C解析：A项，二氧化氮为红棕色，错误：B项，SO2和NO2 (2)装置接口的连接顺序为a+d→e+b→c→f或a→e→d→b 密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，错误：C项， e+f: SO,与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两 (3)浓疏酸与木炭反应生成SO:,CO2,HO,化学方程式为： 种酸，正确：D项，二氧化黛和水反应生成硝酸和NO,NO难 溶于水，故不可充满试管，错误。 C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S02++2H,0: 3.B解析：A.氯水具有氧化性，FCl具有还原性，两者反应产 (4)U型管装无水硫戚铜，若白色固体变蓝则证明有水萘气： 生FeCl3,铁离子遇KSCN显红色，故A正确：B.SO2与水反 (5)酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2: 应生成亚疏酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色， (6)澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2: 故B错误：C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成 (7)SO2与H,S反应生成单质硫和水，化学方程式为：S02十 氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化 2H2S—3S+2H0。 铜沉淀，所以会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确： ·32· D,浓疏酸的脱水性使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体(C),同时 明SO2有漂白性，故C正确：D.④中为二氧化疏与氢疏酸反 放热，浓硫酸和C发生氧化还原反应产生二氧化硫，即释放出 应生成单质硫，反应中SO:作氧化剂，被还原，故D错误。 刺澈性气味气体，故D正确。 9.A解析：A项，①中产生红棕色气体，推断①中发生反应 4.D解析：A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取氨气的 4HNO,△4NO。↑十0，◆+2H,0,说明浓确酸受热易分 反应不是在水溶液中进行的反应，不能用离子方程表示，故 解，正确：B项，②中产生红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生 A错误，B铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氨和水，反应 了反应或者浓硝酸受热分解产生了NO:气体，错误，C项， 的离子方程式为Cu+4H+2NO,一Cu++2NO2↑+ ③中产生红棕色气体，说明浓酸具有挥发性，生成的红棕色气 2H2O,故B错误：C.氨水与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉 体为还原产物，错误，D项，③的气体产物中检测出CO2,说明 淀和氯化铵，反应的离子方程式为3NH,·HO+Fe+ 木炭可能被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气化， 3NH十Fe(OH),↓，故C错误：D.碳酸钠溶液与少量二氧化 错误。 硫反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，反应的离子方程式为 10.B解析：A.碳和浓克酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用 2C0}+S0,+H,0一2HC0:+SO},故D正确。 酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否 5.A解析：A项，蔗糖和浓硫酸发生脱水，生成的碳与浓硫酸发 除尽，再用澄清石灰水检脸二氧化碳，按气流从左向右流动， 生氧化还原反应，产生的SO2可还原Br2使澳水褪色，可验证 连接装置的正确顺序可以是A+F→E→C·D→B,故A正 浓疏酸具有氧化性，正确：B项，收集氨气的试管口不能密封， 确：B.二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪 应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，错误； 色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2,故B错误： C项，干燥气体，导管应长进短出，错误，D项，氯气难溶于饱和 C,丙中溶液褪色，说明二氧化疏未除尽，二氧化硫、二氧化碳 食盐水，不能形成喷泉，错误。 都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成 6.C解析：a是S的一2价氢化物，a是H2S:b是S单质：c是S CO2,故C正确；D.丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽， 的十4价氧化物，c是SO2:d是S的+6价氧化物，d是SOa:e 乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2,故D正确。 是S的十4价含氧酸，e是H,SO,f是S的十6价含氧酸，f是 11.C解析：A项，过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和 H:SO:;g是S的十4价含氧酸的钠盐，g是Na:SO3:h是S的 硫化铜，离子方程式为H2S+Cu+一CuS↓十2H,正确； +6价含氧酸的纳盐，h是Na SO,。 B项，过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子 A项，浓H2SO,具有强氧化性，H2S具有还原性，二者可以发 化合价降低，因此Fe+作氧化剂，正确：C项，过程③中，氧气 生氧化还原反应，因此不能用浓H2SO,除去H,S中的水蒸 和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元 气，错误；B项，SO:具有漂白性，但不能漂白指示剂，通入石 素化合价降低，错误；D项，根据图中信息，HS和O,反应生 蕊溶液中生成HSO,使石蕊变红，但不能视色，错误：C项， 成S和H,0,因此国收S的总反应为2H,S+0,雀化荆 由于SO3与H2O反应放热刷烈，工业上用98.3%的浓硫酸 2H:O十2S￥，正确。 爱牧SO,正确；D项，S与Fe反应生成FeS,Fe+S△FeS, 12.D解析：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糟粉末变黑，则 错误。 X是浓硫酸，D和水反应生成疏酸，则D是三氧化疏，B和氧 7.B解析：A.N2不溶于水，在溶液中不能与氧气反应，试管不 气反应生成三氧化疏，则B是二氧化硫。 可能完全被水充满，故A错误；B.如果是O,与NO:的混合 A项，X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了 气体，能发生：4NO:十O十2H2O一4HNO3,气体假如恰好 浓硫酸的脱水性，错误：B项，常温下铁透浓硫酸发生钝化， 发生反应时，试管内完全被水充满。在氧气不足的情况下将 错误；C项，若A为碳单质，则C为CO,过量的CO2通入澄 试管倒扣在水中生成一定量的一氧化氮不溶与水，继续通氧 清石灰水中最终没有沉淀产生，错误：D项，由题意，D为 气之后试管内可以充满，故B正确：C.如是NO,开始水面不 SO,,则B为SO,,则SO2转化为SO奢在催化剂作用下进 会上升，故C错误：D.如全部是NO,一种气体，持续多次通入 行，正确。 氧气，能发生4NO2+O2+2HzO一4HNO,气体恰好发生 13.A解析：A项，由图像可知，OA段发生反应为：Fe十NO,十 反应时，试管可以被水充满，但试管中气体可以是多种气体组 4H+一Fe++NO↑十2HO,硝酸全部起氧化剂作用，所 合，故D错误。 5.6g 8.D解析：亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够 以每份混合酸中n(NO)=n(Fe）=56g:mol厅一 使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物性质），使品红溶液褪色（体 0.1mol,则原混合酸中NO:的物质的量为0.1molX2= 现漂白性)，与氢硫酸溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性）， 0,2mol,符合题意：B项，OA段发生反应为：Fe十NO;十 使溴水褪色（体现还原性），最后尾气被碱液吸收。 4H+一Fe++NO个+2H2O,产生NO,AB段发生反应为： A,亚疏酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，①中发生反应的离子 Fe+2Fe3+—3Fe2+,BC段发生反应为：Fe+2H—Fe2+ 方程式是SO+2H一HO+SO:↑，故A正确：B.②中 十H2个，产生H2,不符合题意：C项，第二份溶液中硝酸全部 溶液变为红色，SO2溶于水生成亚硫酸，石蕊通到酸变红，故 被还原，因为溶液中有SO,并且Fe全部转化为Fe+,所以 B正确：C,二氧化硫能够使品红褪色，③的品红溶液褪色，证 最终溶液中溶质为F©SO,不符合题意；D项，反应最终消耗 33 14.0g (4)①细菌属于蛋白质，易发生变性，从而失去生物活性，则 14.0gFPe,共物质的量为g0g:m0=0,25m0l,所有的铁 反应过程中需控制废水的pH在8~8.2，温度保持15℃ 都以硫酸亚铁的形式存在于溶液中，根据SO}守恒可知，每 控制该条件的原因是：保持硝化细菌和反确化细菌最大 份溶液中含疏酸0.25mol,所以克酸的浓度是0,25m0l 活性： 0.11 ②NO,和CHOH在反硝化细菌作用下生成复气和碳酸 2.5mol·L1,不符合题意. 盐，溶液的pH上升，则NO:和CH,OH反应的离子方程 14.C解析：Fe+有氧化性，S02有还原性，Fc2(SO,),被S02 还原为FeSO,,溶液b主要溶质为FeSO,、H2SO,,可能含 式：2NO,+CH,OH反精化箱黄N,+COg+2H,0. Fe2(SO,)3或SO2,空气中氧气将FeSO,及可能存在的SO2 16.答案：(1)做保护气（冷冻剂、制氨气） 氧化得溶液a循环使用。 (2)H:N:H A.电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4F©2++ H 4H+O2一4Fe++2H2O,A错误；B.鑠作I中发生反应 (3)AgNO, 的离子方程式为：2Fe++S02+2H,0一2Fe2++S0+ (4)Ca(OHa+2NH,C1△CaCL,+2NH↑+2H,0 4H,溶液中阳离子有Fe+、H+,若SO2少量，则还有Fe+, B错误；C.溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe+氧化， (5)4HNO,(浓)+C△C0,↑+4NO,↑+2H,0 C正确；D.溶液c中含有Fe(SO4):、HSO:等物质，加入 (6)NH,N2,NO、NO, FeO后会生成FeSO,,D错误. 解析：(1)复气化学性质不活泼，可以用来做保护气，也可以 15.答案：(1)①8Ce++2NO2+8H-8Ce++N2十4H,0 用来保存粮食，也可做冷冻剂、制氨气等： ②1.5 (2)B为氨气，电子式为H:N:H; (2)4NO+4NH,十O,催化剂4N,十6H,O H (3)C的检验方法是向待测溶液中加入硝酸酸化，再滴加 (3)①Na2HPO,·12H2O②pH过高，溶液中的氨氮会变 AgNO,溶液，若产生白色沉淀，就证明溶液中含有CI。因 成氨水：且氢氧根、酸根的浓度会增大，易生成溶解度更小 此C为AgNO,: 的Mg(OH)1沉淀和Mg(PO,)2沉淀 (4)在实验室中是用铵兹与碱共热来制取氨气的。制取物质 (4)①保持硝化细菌和反硝化细菌最大活性 ②2NO,+CH,0H反随化细菌N,十C0;+2H,0 氯气的化学方程式为Ca(OHD,+2NH,C△CaC,+2NH,↑ +2H2O: 解析：H2还原法：H,首先与Ce+发生反应生成Ce+和 (5)浓硝酸有强氧化性，在加热条件下与木炭发生反应产生 H中，然后NO,与CC+、H作用，生成Ce+,N2、HzO,总反 CO2,NO2、HO。反应的化学方程式为4HNO,(浓)+C 应为2x,+2N0.Ce4 -N+2xH20. △C0,↑+4N0,↑+2H,0 (1)①x=2时，Ce+与NO2、H+反应，生成Ce+、N2和 (6)化合价最低的NH,只有还原性，处于中间价态的N2 H,O,离子方程式为8Ce+十2NO2+8H一8Ce++N, NO、NO:既有氧化性又有还原性。 +4H2O: 17.答案：(1)Cu+4H++2NO元Cu2++2NO2↑+2H2O ②若该过程中，每转移3mol电子消耗1mol氮氧化物 (2)①可控制反应的进行②对尾气进行处理 (NO,),则由关系式NO,一2xe,可建立等式2x=3,从 (3)球形干燥管 而求出x为1.5： (4)C、E (2②)从图中可以看出，0，#V-OH氧化生成号H,0和 (5)①检查装置的气密性②左边液面下降，右边液面上升 ③a管中出现红棕色气体 V-O,V-O再被NO+NH,还原生成N,十H2O,则该反 (6)由于NO2与水反应生成NO,不能确定气体中除了NO 应发生的化学方程式为4N0+4NH,+O,雀化制4N,十 是否还有其它气体 6H2O: (7)0.15 (3)①使用该法时，若先加入MgC2·6HO,则会生成 解析：铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化复和水，铜片与 Mg(OH)2沉淀，所以需先投加的试剂是Na2HPO,· 稀硝酸反应生成确酸铜、一氧化氮和水：尾气会污染环境，需 12H2O. 进行尾气处理；一氧化氮与氧气易发生反应生成二氧化氮， ②若溶液pH过高，会使铵离子转化为一水合氨，且会生成 其收集不能用排空气法，需用排水法。 Mg(OH)2、Mg(PO:):等沉淀，从而使氨氮去除率会下降。 (1)铜与浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮和水，离子方程式 其原因是：pH过高，溶液中的氨氮会变成气水：且氢氧根、磷 为：Cu+4H+2NO,Cu2++2NO2↑+2H0:(2)和甲 酸根的浓度会增大，易生成溶解度更小的Mg(OH):沉淀和 装置相比，乙装置的优点是：可通过上下移动的钢丝控制反 Mga(PO,)2沉淀， 应的进行，用氢氧化钠溶液对尾气处理：(3)根据图示，丙装 ·34· 置中仪器a的名称为干燥管：(4)NO易与O2反应，不能用排 阶段巩固提升3化学反应与能量 空气法收集，用洗气瓶排水法收集则导管要短进长出。如图 所列装置中，可作为NO气体的收集装置的是CE:(5)①连 1,D解析：A.化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如 接好仪器装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性： 盐酸与氢氧化钠溶液反应时本就没有明显现象，A错误：B.固 ②关闭活塞A,Cu与稀硝酸反应产生的NO排不出去，U形 体或纯液体的浓度可视为常数，一敷不用固体或纯液体表示 管中左管可观察到的现象为：铜丝的表面有气泡生咸，左边 化学反应速率，B错误：C.0.8mol·L1·s1表示1s的时何 液面下降，右边液面上升，③待反应停止后打开活塞A,NO 内，某物质的浓度变化了0.8mol·L,C错误：D.化学反应 气体从导管排除，U形管左管气压下降，液面上升，NO进入 速率就是表示化学反应进行快慢的物理量，D正确。 仪器a中，与O2反应生成红棕色的NO2,可观察到：a管中 2.B解析：A.供电时的总反应为氢气与氧气反应生成水：2H2 出现红棕色气体，(6)由于NO:与水反应生成NO,不能确定 十O2一2H2O,故A正确：B.该装置是原电池装置，发生化 气体中除了NO是否还有其它气体，故通过实验现象，不能 学反应，实现了化学能到电能的转化，故B错误，C.氯氧燃料 得出“铜与稀硝酸反应生成的气体只有NO”的结论；(7)该操 电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，酸性环境下，正 作下发生反应：3Cu+2NO,+8H+一3Cu++2NO↑+ 校上反应的电极反应式为：O2十4H十4e一2HO,故 4H,0:体系中3.2g朝粉物质的量为64g·m0 3.2g C正确；D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水， 不会对环境造成污染，属于环境友好电池，故D正确。 0.05mol,N0物质的量为0.2mol·L1×0.1L= 3.D解析：A.该装置为原电池，实现了化学能转化为电能，故 0.02mol,H的物质的量为0.2mol·L1×0.1L十 A错误；B.铁为负极，铜为正极，电子由铁经发光二校管流向 0.1mol·L1×2×0.1L=0.04mol,根据方程式中化学计 铜，故B错误，C.酒精为非电解质，不能导电，不能将柠檬替换 量数的关系： 成盛装酒精溶液的装置，故C错误，D.铁为负极，负板的电极 3Cu+2NO,+8H+—3Cu++2N0↑+4H2O 反应为：Fe一2e—Fe2+,故D正确。 3 2 8 3 4.C解析：AN原子芈径大于O原子，实心黑球表示O原子， 0.05 mol 0.02 mol 0.04 mol 据图可知1molN2(g)中化学键断裂段收的能量大于1mol Cu、NO,过量，0,04molH完全反应，生成Cu+物质的量 O2(g)中化学健断裂吸收的能量，所以N2更稳定，A错误： 为0.015mol,物质的量浓度为0.015m0l B.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如B阳(OH):· 0.1L 0.15mol·L1。 8H2O和NH,CI的反应，B错误，C.由图中数据可得反应物新 18.答案：(1)Na2S02十HS0,—Na,S0,十H20+SO2↑漂 健爱收(946+498)kJ/mol=1444kJ/mol的能量，生成物成 白性、还原性 键放出2×632kJ/mol=1264kJ/mol的能量，故该反应是爱 (2)防倒吸 热反应，即1molN2(g)和1molO:(g)具有的总能量小于 (3)边搅拌边向NaHSO,溶液中加人NaOH溶液，测量溶液 2 mol NO(g)具有的总能量，C正确；D.NA个O2(g)即1mol 的pH,当pH约为l0时，停止滴加NaOH溶液 O2(g),根据C项可知1molN,(g)和NA个O,(g)充分反应 (4)①80℃2.0h②@S0,的溶解度随着温度的升高而降 生成2 mol NO(g)吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ, 低，SO,浓度降低，粗碲的产率会降低 D错误。 解析：(1)装置A中是制备二氧化疏的反应，其方程式为： 5.D解析：A.发而时加入酵母，可加快发面速率，与调控反应 Na2SO2+H2SO,-Na2SO+H2O+SO:↑：二氧化克有 速率有关，A不符合题意：B.食品真空包装，可减援食品腐败 漂白性，可以漂白品红，可以使品红褪色：二氧化硫有还原 速率，与调控反应速率有关，B不符合题意：C.冰箱冷藏食物， 性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故 温度降低，反应速率减小，从面减缓食品腐败速率，与调控反 装置B、C可验证SO,具有的性质是漂白性、还原性；(2)二 应速率有关，C不符合厕意：D.门窗合页里注油，是为了增加 氧化硫在氢氧化钠溶液中的溶解度大，容易发生倒吸，故倒 润滑度，与调控反应速率无关，D符合题意。 置漏斗的作用是防倒吸；(3)由题意可知0.1mol·L 6.D解析：A.正极上O2得到电子，发生还原反应，被还原， Na2SO,溶液的pH约为10，故调节溶液的pH为10的时 A项错误；B.燕糖是非电解质，不可能作为电解质，B项错误： 候，溶质为Na,SO,故取适量NaHSO溶液之后的操作为： C,电流由空气电极（正极）经导线流向金属电极（负极），C项 边搅拌边向NaHSO3溶液中加入NaOH溶液，测量溶液的 错误；D.消耗相同质量（取1g)的Zn、Al、Mg时，通过导线转 pH,当pH约为10时，停止滴加NaOH溶液：(4)①由图1、 修的电子数分别为：2A:5aX2=品0l:A:7 I g 图2可知粗碲沉淀率在温度为80℃，时问为2.0h时最高， 故最适宜的温度和还原时间分别为80℃，2.0h:②在本题中 X8-号n0:M:2a×2-员0oi载清耗相同质量的 是用SO,来还原TeOSO,得到粗确，但是SO2的溶解度随 Zn、A、Mg时，通过导线转移的电子数最多的是AI,D项 着温度的升高而降低，SO2浓度降低，粗磅的产率会降低。 正确。 ·35·