阶段巩固提升1 硫及其化合物性质探究-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

阶段巩固提升1硫及其化合物性质探究 建议完成时间：75分钟实际完成时间：分钟 选择题：精选14题非选择题：精选4题 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每5.(2024·江苏南京期中)下列有关硫及其化合物的性 小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 质与用途具有对应关系的是 ( 1.(2024·江苏南京期末)洗涤附着在试管内壁上的硫 A,硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 黄，可选用的洗涤试剂是 ( B.SO,具有还原性.可用于漂白草编织物 A.水 C.Na,SO2具有还原性，可用于处理自来水中残留 5 B.酒精 的C1 C,热的Na(OH溶液 D.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D.饱和食盐水 6.(2024·新疆鸟鲁木齐期中)下列关于硫的说法不正 2.(2024·云南大理检测)“琼岛雾锁封…煤山隐于 确的是 () 风霾土雨”，古时便有关于雾霾的记载，下列关于雾霾 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 叙述不正确的是 ( B,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 A.“雾”和“霾”的分散质微粒不同 洳 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 B.雾霾所形成的气溶胶可产生丁达尔效应 数 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中 C.氮氧化物是雾霾的主要成分之一 的燃烧产物是三氧化硫 D.形成雾霾的气态污染物均难溶于水 7.[考前回看](2024·北京顺义月考)C)2气体中含有 器3.(2024·河北邯郸检测)大名府明城墙，位于河北省邯 少量SO2,欲得到干燥纯净的CO:,将气体通过图中 郸市大名县，是明清时期的大名县城墙遗址。下列说 的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是() 法正确的是 ( CO. A.大名府明城墙的青砖富含FeO,Fe,O,俗称铁红 C02S0, B.城东博物馆内“五礼记碑”碑文系宋徽宗赵佶撰书， 其碑的主体主要成分为金属材料 C.大名府明城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是pH<5.6的 A.甲为NaOH溶液，乙为浓HSO, 雨水 B.甲为浓HSO,,乙为NaOH溶液 D.城楼外墙的红色涂料的主要成分为CuO C.甲为饱和NaHCO1溶液，乙为浓H,S(O, 4.(2024·江苏南京开学考试)下列物质的转化在给定 D.甲为浓HSO,乙为饱和NaCO,溶液 条件下能实现的是 8.(2024·湖南长沙期中)下列表述中正确的数目为 SO,2H,SO, A.s ①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中②检验 k稀HS0.会50 过量NOH帝液，Na,SO,溶液 亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过加氣 C.So,HOH,SO,H.SO 化钡溶液的方法③锌块投入浓硫酸中不可能产生 氢气④足量的铁与浓硫酸加热反应后溶液呈浅绿 D.Fe,e(O, 色，说明浓硫酸不能氧化下⑤将浓硫酸滴到纸 53 上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和 C.c可以使滴有酚酞的Na(OH溶液褪色，适量c可 二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6⑦SO和 做食品添加剂 C都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种 D.e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量 气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好⑧S与非 分数减小 金属单质反应时，S均作还原剂⑨浓硫酸具有强氧 11.化学兴趣小组将少量SO2气体通人BaCL和FcCL 化性，所以不能干燥HS气体 的混合溶液中，发现溶液颜色由棕黄色变成浅绿色， A.1个 B.2个 同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列有关小 C.3个 D.4个 组成员得到的结论正确的是 9.(2024·辽宁检测)下列“实验结论”与“实验操作及现 A.该过程表明SO,有漂白性 象”不相符的一组是 ( B.白色沉淀为BaSO C.该实验表明FCI。具有还原性 选 实验操作及现象 实验结论 项 D.反应后SO转化为SO月 12.[考前回看](2024·河北邢台期中)焦亚硫酸钠 向某溶液中加入足量稀盐酸， 原溶液中一定含 (Na2S(O)常用作橡胶凝固剂，湿法制备NaS:(O A 无明显现象；再加人BaCL,溶 有SO 的工艺流程如图所示：往Na,CO,饱和溶液中通入 液，有白色沉淀产生 SO,至pH=4.1,生成NaHS)3:再加人一定量的 向某溶液中滴加KSCN溶液。 NaCO,固体至pH=7一8，形成Na,SO,悬浊液：继 无明显现象：再滴加氯水，溶 原溶液一定含Fe 续通入SO,至pH=4.1,生成NaHSO,:结晶脱水获 液呈红色 得Na:S()。下列说法错误的是 向某溶液中加人贿酸酸化的 Na,CO. 该溶液中一定含 NaCO.SO, 周体 SO. AgNO,溶液，有白色沉淀 有C 饱和游液力 结脱水→NaS,0 生成 plH=4.1pH=7-8H=4. A.I中反应的化学方程式为HO+NaCO,十2SO 向某溶液巾加人稀盐酸，产生 该溶液中一定含有 D -2NaHSO,+CO. 能使品红溶液褪色的气体 SO或者HSO B.Ⅱ中反应后的分散系中，分散质粒子的直径大于 10.(2024·甘肃兰州月考)含硫物质的价类二维图及部 100nm 分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 ( C.NaS,O.与稀硫酸反应的离子方程式为S.O+ +6 2H=2S0,↑+H,0 氢化 D.可以用硝酸酸化的BaC1溶液来检验Na,S,O是 +2 物 盐 否已氧化变质 单 -2 质 化酸吕，物质类别 物 13.[考前回看](2024·江苏盐城期末)将S0,转化为 A,工业制硫酸时将d通人水中得到浓硫酸 K:SO,的工 B.b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 艺流程如图，下列说法正确的是 54 Ga()空气 (3)X与Z反应的化学方程式为 含$0，尾气一商温 A....... KS0,品体 (4)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙，实验现象为 C02 A.通人空气的目的是将CO2完全吹出 (5)向84消毒液中加入少量M可增强其氧化性，用 B.反应时应将CaCO,粉碎 离子方程式表示其原因： C.周体产物A是CaSO (6)若N为钠盐，实验室中检验N中所含阴离子的 D.“高温”时只发生CaCO,分解反应 操作方法是 14.(2024·陕西汉中检测)如图为硫元素的价类二维 图。下列说法正确的是 16.(14分)(2024·湖南邵阳期末)以黄铁矿（主要成分 FS)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行 +6 资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流 +4 h 程如下图所示。 煅 Fe0,CO 黄铁和是（竹河）高温 还原铁粉一→测定纯度 Ls0,一制酸尾气烧戏as0,加热NS,0, 氧化单质氧化含氧盐物质类别 ① 物 物酸 回答问题： A.a与氧气反应可直接生成b或d (1)写出黄铁矿煅烧的化学方程式 B.c能使新制氯水褪色，说明c具有漂白性 (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 C.「的浓溶液具有氧化性 D.h在空气中不能直接转化成g (3)欲得到更纯的NaHSO,,反应①应通入 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 (填“过量”或“不足量”)的SO2气体，如不按要求会 15.(14分)(2024·海南省直辖县级单位期中)硫元素广 产生的杂质为 泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。 (4)NaS,O,中S元素的价态为 ,导致商品 硫元素的价一类二维图如图所示： Na,S,O,中不可避免地存在Na,SO,的原因是 ,检 验其中含有SO?的方法是 (已知Na,S,O与 0 H反应可以产生二氧化硫气体) X 17.(15分)某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生 氢化物单质氧化物酸正盐物质类别 成的产物，设计如图装置，请回答： 回答下列问题： 会浓疏酸 (1)上述物质中的硫元素不能表现氧化性的是 (填化学式) (2)W的浓溶液与蔗糖反应体现了W的 品红酸性品红 大水 澄清 溶液KMnO.溶液 和 性。 (50 石灰水 溶液 55 (1)盛装浓硫酸的仪器的名称是 :盛装木碳 【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）： 的仪器的名称是 709IS(0g Vas和VaC0济液 (2)上述装置接口的连接顺序为a一 (3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式 Na.SO (4)0形管中现象是 ,证明产物中 B 有 (填化学式)。 (3)仪器B和D的作用是 (5)酸性KMnO,溶液的作用是 E中试剂最合适是 (填标号)。 (6)澄清石灰水的作用是 ,浓HS() b.饱和NaHSO,溶液 (7)写出SO2与HS反应的化学方程式 c,NaOH溶液 d.饱和食盐水 18.[考前回看](15分)(2024·四川成都期中)硫及其化 (4)先向C中烧瓶加人Na,S和Na,CO,混合溶液， 合物在工业生产中用途广泛。 再向A中烧瓶滴加浓H,SO,C中反应生成英 【.常见含硫化合物的制备 NSO,和CO,写出C中反应的离子方程式 (1)关于含硫物质制备说法正确的是 (填标 号)。 (5)为验证产品中含有Na,S()和Na,S(O,该小组 a.Cu与浓硫酸加热可制得SO 设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加 b.Fe与硫粉混合加热可制得FeS 足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， c工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收S)2 d.S在足量O2中燃烧可制备SO 若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则 (2)实验室常用70%硫酸与Na:S0,反应制备SO2, 可确定产品中含有NaSO,和Na,SO,。(所需试剂 而不用98.3%硫酸的原因是 从稀HNO、稀HSO,稀HCL、蒸馏水中选择) (6)为减少装置C中生成Na,SO的量，在不改变原 有装置的基础上对()中步骤进行了改进，改进的操 Ⅱ，NaS,O,常用于纺织业等领域。实验室欲制 作是 备NaSO,a 【查阅资料】NaSO,·5H,O是无色透明晶体，易溶 于水，其稀溶液与BaCL,溶液混合无沉淀生成。 56化学能转化为热能，C正确；D.氯碱工业电解食盐水生成氯气 提倡，故C不符合题意：将生活垃圾焚烧处理会产生有害气 和NaOH,是将电能转化为化学能，D正骑。 体和烟尘，这种做法不值得提倡，故D不符合题意。 2.C解析：A正确，空气中NO2、NO等含氨氧化物含量过大， 11.C解析：使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，导致水华 易引起光化学烟雾：B正确，酸性物质（如SO2等）的排放易引 赤潮现象，不利于保护环境，放A错误：荧烧落叶会产生有害 起酸雨，开发新能源，可以减少酸性物质的排放，城少酸雨的 气体，污染空气，且易产生火灾，不利于保护环境，故B错误： 产生；C错误，NO:或SO2的排放会导致酸雨的形成，CO:不 将生活垃授分类处理，可健全再生资源回收利用，节能环保， 能导致酸雨的形成：D正确，大气中CO2含量过高，会引起温 故C正确：选用一次性筷子、纸杯和塑料袋，既浪费资源又加 室效应，导致全球气候变援。 剧环境污染，所以不利于保护环境，故D错误。 3.A解析：煤中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧时不够 12.C解析：氧气、风能属于新能源，而天然气属于化石能源，属 充分会造成资源浪费，还会产生SO2,C0、氮氧化物等有毒气 于常规能源，而不属于新能源，C错误。 体污染环境，但将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气 13.A解析：A.通入空气的量过大，空气的量过多会带走热量， 中燃烧，就会减少SO2和CO的产生，使煤燃烧更充分，故 所以一般是通入适当过量的空气，故A错误。 14.C解析：燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是 ①②③正确。 将热能转化为电能，C错误。 4.B解析：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放 15.B解析：天然气属于化石能源，属于传统能源，不属于新能 量，不符合题意，②研发易降解的生物农药能减少污染物的舞 源，B符合题意。 放，符合题意：③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能 源，减少二氧化碳的排放，符合题意：④田何焚烧秸秆会增加 阶段巩固提升1硫及其化合物性质探究 二氧化碳的排放，不符合题意：⑤推广使用节能环保材料可以 1.C解析：疏能与热的氢氧化纳溶液反应生成硫化钠、亚疏酸 节约能源，减少二氧化碳的排放，符合题意，即有利于节能减 纳和水，所以能用热的氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁上 排、保护环境的是②③⑤。 的硫黄。 5.B解析：绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对 2.D解析：形成雾霾的气态污染物SO2、NO等易溶于水， 环境的污染，则在化学生产中少用或不用有害物质以及少排 D错误。 放或不排放有害物质，B项符合题意。 3.C解析：四氧化三铁俗称磁性氧化铁，为黑色，A错误，石质 6.C解析：A正确，大力发展清洁能源，能减少二氧化碳的莽 医额的主要成分为石材，可以是硅酸盐这种无机非金属材料， 放，符合绿色化理念：B正确，生活拉数分类收集处理，实现资 不是金属材料，B错误：酸雨是pH<5.6的雨雪或其他形式的 源再利用，提高资源利用率：C错误，使用大量熟石灰修复酸 降水，能腐蚀建筑物，C正确：红色涂料的主要成分为氧化铁， 雨侵蚀的土痕，会使土壤板结，D正确，推广共享单车，倡导低 CuO为黑色，D错误。 碳、环保的出行方式，减少化石燃料的使用，减少空气污染。 4.C解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂 7.A解析：煤燃烧生成二氧化碳，并不能减少CO的排放总 作用下可以与氧气反应生成三氧化硫，故A错误：铜单质与稀 量，不会直接影响“碳中和”，故A符合题意。 硫酸不反应，故B错误：二氧化硫为酸性氧化物，与水反应产 8.B解析：甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氯和一氧化碳 生亚硫酸，亚硫酸被氧化后产生硫酸，故C正确：三氧化二铁 反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为复气，A,根 不能与水反应产生相应价态的碱，故D错误。 据分析可知，甲是N2,放A正确：B.由于氯气含有氨氯三键， 5.C解析：硫可用作橡胶硫化剂与其化学性质有关，与颜色无 因此反应(【)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发 关，A错误：SO2具有漂白性，可用于源白草编织物，B错误： 生，故B错误：C.乙是二氧化碳，则乙是引起湿室效应的气体 Na2SO,具有还原性，可用于处理自来水中残留的具有氧化性 的CL2,二者发生氧化还原反应，C正确；浓硫酸具有吸水性， 之一，故C正确；D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧 可用作酯化反应的催化剂，D错误。 化碳，一氧化氨中氨化合价降低，因此反应（Ⅱ）中NO是氧化 6,D解析：硫在过量纯氧中的燃烧产物是二氧化硫，不生成三 剂，故D正确。 氧化硫，故D错误。 9.A解析：A.大量使用化石抛料，燃烧产物是二氧化碳和水， 7.C解析：要得到干燥纯净的CO2,应先除去SO2再进行干 不利于实现“碳达峰”，故A错误；B.“碳达峰”“碳中和”中的碳 燥。SO2,CO:都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶 指的是二氧化碳，故B正确：C.CaO、氮水等物质均能与CO 液除去CO,中的SO2,再用浓H,S04干燥，C项符合题意。 反应，所以可以吸收CO2,故C正确；D.实现二氧化碳的资源 [点石成金] 二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验 利用，减少二氧化碳的排放，对于实现“碳达峰”、“碳中和”具 (1)典型装置 有重要意义，故D正确。 10.A解析：将废旧塑料转化为可以再利用的化工原料，实现废 混合气体 物利用，这种做法值得提倡，故A符合题意：将废田电池填埋 处理不可行，因为会污染土壤和水源，故B不符合题意：化石 度 燃料是不可再生能源，大量燃烧化石燃料，这种做法不值得 30 12.D解析：湿法制备Na2S,O,时，先往Na2CO,饱和溶液中 (2)实验现象 通入SO2至pH=4.1,生成NaHSO,和CO2气体；再加入 ①混合气体中含有SO,的实验现象是：装置A中的品红 定量的Na2CO3围体至pH=7~8,形成Na:SO,悬油液；继 溶液褪色。 续通入SO2至pH=4.1,生成浓度更大的NaHSO,。蒸发浓 ②混合气体中含有CO2的实验现象是：装置C中的品红 缩、冷却结聶后，得到NaHSO,岳体，加热脱水获得 溶液不褪色，装置D中的澄清石灰水变浑浊。 Na:S2O。A.I中，往NaCO,饱和溶液中通入SO:至 (3)若只是除去CO,中混有的SO2可用饱和NaHCO3溶 pH=4,1,生成NaHSO,和CO2气体，反应的化学方程式为 液：SO2+NaHCO,一NaHSO,十CO2。 H2O+Na2CO3+2SO2一2 NaHSO3+CO2,A正确：B.Ⅱ (4)CO2的存在不影响SO2的检验，但SO2的存在会影 中，形成Na,SO,悬浊液，胶体中分散质粒子直径介于1~ 响CO2的检验（使澄清石灰水变浑浊），必须先除去SO2 100m之间，而浊液中分散质粒子直径比胶粒直径大，则反 (用溴水或酸性KMnO,溶液)。 应后的分散系中，分做质粒子的直径大于100nm,B正确： (5)品红溶液可用于检验SO2,但一般不用于除去SO,。 C.Na2S2O5中，S元素显十4价，Na2S2O5与稀疏酸发生非氧 化还原反应，则生成N2SO4、SO2气体等，反应的高子方程 8.C解析：①浓硫酸为液体，实验室浓硫酸通常保存在细口玻 式为S,O十2H十一2SO2↑十HO,C正确；D.硝酸具有 璃瓶中，①正确：②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变 强氧化性，能将十4价硫氧化为十6价硫，则不能用硝酸酸化 质，实质是检验是否有Na2SO4,可以通过先加过量稀盐酸酸 的BaCl2溶液来检验NazS,O5是否已氧化变质，D错误， 化，再加氯化钡溶液的方法，②错误：③锌块投入浓硫酸中反 13.B解析：在高温下，CaCO1、S02和含有O2的空气混合充分 应生成SO2,随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，可能产生 反应可得到CaSO,和CO2,A即为CaSO,再加入碳酸钾进 H:,③错误；④足量的铁与浓硫酸加热反应，Fe先被浓硫酸氧 行沉淀转化，可得疏酸钾溶液，进一步得硫酸钾晶体。通入 化为Fe+,Fe再与Fe3+反应生成Fe+,使得最终溶液呈浅绿 空气的目的是提供氧化剂O2,将CaSO,氧化为CaSO4,A项 色，④错误，⑤浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸演到纸上，纸中含 错误：为提高反应的接触面积，加快反应速率，反应时应将 有的纤维素会脱水碳化而变黑，⑤正确：回二氧化疏和二氧化 CCO1粉碎，B项正确：氧气有强氧化性，可将十4价S氧化 氨都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6,⑥错误：⑦二氧化疏和氯 为十6价，得到稳定的疏酸盐，根据化学反应的本质和原子守 气都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时 恒可知混合物高温下生成了CO:和CaSO,即固体产物A 通入有色溶液中，氯气与二氧化硫在水溶液中反应生成的硫 是CaSO,,C项错误：在高温下，CaCO3、SO2和含有O2的空 酸和盐酸都没有漂白性，漂白效果会降低，⑦错误，⑧疏与非 气混合充分反应可得到CaSO,和CO2,D项错误。 金属单质氢气反应时，硫元素的化合价降低被还原，硫做反应 14.C解析：硫化氢气体在氧气不足时燃烧生成疏单质、氧气充 的氧化剂，⑧错误；⑨浓疏酸具有强氧化性，H,S具有较强的 足时燃烧生成二氧化硫，但不生成三氧化疏，A错误；SO,与 还原性，所以不能千燥H,S气体，⑨正确。 新制氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，使新制氯水褪 9.D解析：向某溶液中加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的 色，不能说明SO2具有漂白性，是SO:还原性，B错误：浓硫 气体，该溶液中可能含有SO或者HSO,,还可能含有 酸具备强氧化性，例如浓疏酸和铜在加热下反应生成二氧化 硫、硫酸铜和水，C正确：亚疏酸钠可以和氧气直接生咸硫酸 S,O或C1O等，D项错误。 钠，D错误。 10.A解析：由图可知，a是HzS、b是S、c是SO2、d是SO、 15.答案：(1)H2S e是H:SO,、f是亚硫酸盐、g是金属硫化物。工业上用 (2)脱水强氧化 98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，故A错误；硫与氢 (3)2H,S+S02-3S+2H20 氧化钠溶液共热反应生成疏化钠、亚硫酸钠和水，则附着在 (4)溶液颜色变浅或褪色 试管壁上的硫可以用热的浓氢氧化钠溶液洗涤除去，故B正 (5)S0,+2C10+H,0—S0+2HCI0 确；二氧化硫是戢性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚 (6)取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的BaCL2溶液，产生白 疏酸钠和水，能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色；二氧化硫 色沉淀，证明含有SO 具有还原性，是常用的抗氧化剂，所以适量二氧化硫可做食 解析：由题可知图表是巯元素的化合价和物质类别的对应 品添加剂，故C正确：浓疏酸具有吸水性，长时问暴露在空气 图，由图可以得出X是硫的氢化物为HS,Y是零价的S单 中，会因为浓疏酸吸收空气中的水蒸气导致硫酸溶液的质量 质，Z是疏的正四价氧化物为SO2,M是疏的正六价氧化物 增大，质量分数减小，故D正确。 为SO,,Q是硫的正四价酸为H2SO3,W是硫的正六价酸为 11.D解析：A.该过程没有体现SO2的漂白性，A错误，B.将 H2SO,P是碗的正四价盐亚宽酸盘，N是疏的正六价盐疏 SO2通入BaCl,和FeCl,的混合溶液中，Fe3+与SO,在溶液 酸盐。(1)由以上分析可知：最高价只有氧化性，最低价只有 中反应生成SO和Fe+,则白色沉淀为BaSO,B错误； 还原性，所以只有巯的最纸价不能表现出氧化性，所以该物 C.该过程体现了FeCL,的氧化性，C错误；D.由上述分析可 质是硫的一2价化合物，符合要求的化合物只有X也就 知，D正确。 是HS. ·31· (2)由以上分析可知：W是硫酸，所以W的浓溶液就是浓疏：18.答案：(1)a、b 酸，浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。 (2)硫酸浓度过高，不利于H电离(H浓度较低)，从而导 (3)由以上分析可知：X是硫的氢化物为H2S,Z是硫的正四 致反应速率慢 价氧化物为SO2,所以X与Z反应就是H2S和SO2的反应， (3)作安全瓶（或防倒吸）c 反应方程式为：2H,S+SO,一3S+2H,0. (4)2S-+C0+4S02—3S,0+C02 (4)由以上分析可知：Z是碗的正四价氧化物为S0:,向酸性 (5)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCI 高锰酸钾溶液中通入SO2可以发生氧化还原反应，SO2可以 (6)先向A中烧瓶滴加浓H,SO,,产生的气体将装置中空气 被氧化成硫酸，高锰酸钾被还原视色，所以实验现象为：高锰 排尽后，再向C中烧瓶加入Na,S和Na2CO,混合溶液 酸钾溶液崇色变浅或视色。 解析：装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置 (5)由以上分析可知：M是硫的正六价氧化物为SO3,SO3落 B为安全瓶，装置C中二氧化硫与统化钠和碳酸钠反应生成 于水生成硫酸，硫酸是强酸，可以和84消毒液中的NaClO反 NazS2O,,装置D为安全瓶，装置E为尾气处理装置。 应生成HC1O,HCIO具有强氧化性，所以可以增强溶液的氧 (1)aCu与浓硫酸加热生成硫酸铜、SO:和水，放a正确： 化性，该反应方程式为：SO,+2C1O十H20一S0+ b.Fe与疏粉混合加热可制得FeS,故b正确：c工业制疏酸 2HCIO. 时，常用98%的硫酸吸收SO,,故c错误；d.S在足量O2中 (6)由以上分析可知：N是硫的正六价盐硫酸盐，题目说N是 燃烧生成二氧化疏，不能生成SO,,故d错误： 钠拉，所以N为Na,SO,实验室中检验疏酸根的操作方法 (5)为验证产品中含有Na,SO,和Na2SO4,该小组设计了以 是：取少量N的水溶液，加入盐酸酸化的B阳Cl,溶液，产生白 下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl:溶液， 色沉淀，证明含有S0, 有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入 16.答案：(1)4FeS2+1102 商2Fe,0,+8S0, 足量稀HCl,若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产 (2)Fe,0,十3C0商道2Fe+3C0, 生，则可确定产品中含有Naz SO,和Na2 SO,: (6)为减少装置C中生成Na,SO:的量，在不改变原有装置 (3)过量NaSO 的基础上对(4)中步骤进行了改进，改进的操作是先向A中 (4)+4十4价的S被空气中的氧气氧化首先用盐酸酸 烧瓶滴加浓H,SO,产生的气体将装置中空气舞尽后，再向 化，除去SO,再加人氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成， C中烧瓶加入Na2S和Na2CO,混合溶液。 若生成白色沉淀，证明含有S0,否则没有S0 解析：黄铁矿（主要成分FS2)授烧生成氧化铁和二氧化疏， 阶段巩固提升2硫、氨及其化合物的转化与性质探究 氧化铁用C0还原得到还原铁粉，其纯度测定，例如可用 1,B解析：A.二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成 K,CO,滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化疏经过一系 无色物质而漂白品红溶液，二氧化疏被澳、酸性高锰酸钾氧化 列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸 而使这两种物质褪色，二氧化疏不能使酸碱指示剂褪色，A错 收生成NaHSO,加热后生成NazS,O5,以此解答该题。 误；B.二氧化硫、次氧骏等物质都能使品红溶液褪色，所以能 17.答案：(1)分液漏斗圆底烧瓶 使品红溶液褪色的物质不一定是SO2,B正确：C.漂白粉和过 (2)a→d→e→+b→c→f或a→e→d→b+c→f 氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其 (3)C+2H,S0,(浓)4C0,↑+2S0,↑+2H,0 吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色 (4)固体由白色变为蓝色H2O 物质，所以其漂白原理不相同，C错误：D.二者恰好反应生成 (5)除去反应产物中的SO2 盐酸和硫酸，反应方程式为Cl,+SO2+2H0一HSO,十 (6)检验反应产物是否有CO 2HCl,盐酸和碗酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和C12 (7)S02+2HS-3S+2H2O 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条 解析：(1)盛装浓硫酸的仪器是分液漏斗，盛装木碳粉的仪器 稷色，D错误。 为圆底烧瓶： 2.C解析：A项，二氧化氮为红棕色，错误：B项，SO2和NO2 (2)装置接口的连接顺序为a+d→e+b→c→f或a→e→d→b 密度都比空气大，可以通过向上排空气法收集，错误：C项， e+f: SO,与过量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成两 (3)浓疏酸与木炭反应生成SO:,CO2,HO,化学方程式为： 种酸，正确：D项，二氧化黛和水反应生成硝酸和NO,NO难 溶于水，故不可充满试管，错误。 C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S02++2H,0: 3.B解析：A.氯水具有氧化性，FCl具有还原性，两者反应产 (4)U型管装无水硫戚铜，若白色固体变蓝则证明有水萘气： 生FeCl3,铁离子遇KSCN显红色，故A正确：B.SO2与水反 (5)酸性KMnO4溶液的作用是除去反应产物中的SO2: 应生成亚疏酸，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色， (6)澄清石灰水的作用是检验反应产物是否有CO2: 故B错误：C.金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成 (7)SO2与H,S反应生成单质硫和水，化学方程式为：S02十 氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应产生蓝色氢氧化 2H2S—3S+2H0。 铜沉淀，所以会有钠四处游动，并产生蓝色沉淀，故C正确： ·32·