课时达标检测11 化学反应的限度 化学反应条件的控制-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

由图可知,t;时n(X)-0,则n。-n(Y)+”(7) (3)2Fe*+H.O+2H-2Fe*+2HO 2,则n(z)-2n。 (4)反应前后MnO。的质量和化学性质是否改变 一2n(Y),D错误。 9.BC 解析;A.根据①③实验对比可知,增大c(S.O). c(Cr*)减半所需时间更短,即v(Cr*)增大,A正确;B.对比 解析:(1)甲中,加入催化剂的现象是有气泡生成,催化剂的 ①②两组实验可知,增大c(Ag ),c(Cr)减半所需时间减 作用是加快反应速率,所以可以通过观察产生气泡的快慢来 小,增大c(Ag ),(Cr)增大,B错误;C.实验①u(Cr) 判断两种催化剂的效果;CI本身具有很弱的还原性,H。O 5 mol/L-10 min=0.5 mol·L1.min 1,实验④u(Cr)= 具有强氧化性,更重要的是,SO}和C1是否有催化效果也 2.5 mol/L-5 min-0.5mol·L.min ,两者v(Cr )相 未知,所以为了排除阴离子差异的干扰,密要将0.1mol· 等,C错误;D.实验③c(Cr* )初始浓度为10mol/L.减半所需 L 1FeCl。换为0. 05mol/L的Fe(SO )。.以确保Fe 的量 5 mo/L._1.o mol·11. 时间为5min,则o(Cr)一 和Cu的量相同; 5min min-1,D正确。 (2)题中已告知两个实验都生成40mL的气体,其他影响因 素已忽略,说明催化剂效果的数据只能是反应速率,故需要 [点石成金] 测量生成40mL气体所需要的时间 变量控制探究影响化学反应速率的因素 (3)催化剂在整个化学反应中,可以看成是先参加了反应,再 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定 被生成了,这两个反应相加就是一个总反应,催化剂刚好被 多变一”,即要保持其他变量不变,改变其中一个变量的 值进行实验,测定数据,通过系列实验,找出变量对反应 十O.^,用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离 速率的影响。其探究流程为 变量影响化学反应速率的外界因素主要有:浓度、温 子方程式:2Fe*+H.O。+2H-2Fe*+2H.O 内容 度、压强、催化剂、固体物质的表面积 (4)化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变;要想证明 ........ 几 依据实验目的,搞清某个外界因素对化学反应 MnO,是催化剂,还要验证这两点都不变才行 确定 速率的影响,均需控制其他因素不变时,再进 (5)H。O,在二氧化锤作用下反应生产水和氧气,发该反应的 变量 行实验,从而理清影响实验探究结果的因素, MnO: 化学方程式为:2H。O- -2HO+O。。 确定出变量和定量 探究时,先只变化一种因素,其他因素不变,确 课时达标检测11 化学反应的限度 化学反应条件的 定多 定这种因素和探究的问题存在怎样的关系;这 变一 样确定一种以后,再确定另一种,从而得出相 控制 应的实验结论 1.D 解析:Cl。、NH。溶于水,工业合成氢反应均属于可逆反应, 数据 解答时要注意选择数据(或设置实验)要有效,变 D项两反应不是在同一条件下进行。 有效量统一,否则无法作出正确判断 2.D 解析:该反应为可逆反应,加入*O。后,1*O。与SO。反应 生成SO。,因此SO。中含有*O,含有“O的SO。会部分分解 10.答案:(1)0.04mol·L-1.s 为SO。和O,则SO。中也含有”*O,即SO、O、SO。中都 (2)1.5mol·L-1 含有“O。 (3)0.4mol·L-1 (4)①增大 ②增大 ③不变 3.D 解析:A.反应达到的平衡状态为动态平衡状态,当反应达 到平衡时,反应仍然在进行,正、逆反应速率相等但不等于0 解析:(1)u(C)一 0.8 mol 2L×10s -0.04mol·L-1.s.(2)根 A错误;B.在常温下,浓碗酸和Fe会发生钝化现象,导致不能 据化学方程式知,10s内A转化的物质的量n(A)--n(C) 进一步发生反应,因此不能采用该方法制取氢气,B错误 C.Fe与CuSO。在溶液中发生置换反应置换出Cu,Fe、Cu和 (1.8十1.2)mol 一1.2mol,故反应前A的物质的量浓度是 2L 稀碗酸构成原电池,加快了化学反应速率,C错误;D.对千合 成氢反应,恒温恒压条件下充入Ne,必然导致容器体积增大, -1.5mol·L-1. 反应物和生成物的浓度都会减小,化学反应速率也就会减小, (3)根据化学方程式知,10;末n(D)一n(C)一0.8mol.则 因此反应到达平衡的时间变长,D正确。 2L 4.D 解析:A.二氧化氮是红棕色气体、四氧化二氮是无色气 (4)增大A的浓度,反应速率增大;使用催化剂,反应速率增 体,则气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等,反应已达 大;恒容下充入Ne,虽然压强增大,但体系中各物质浓度不 到平衡,故A正确;B.正反应速率和逆反应的速率相等说明反 变,反应速率不变。 应已达到平衡,故B正确;C.二氧化氮的含量保持不变说明正 11.答案:(1)产生气泡0.05 排除阴离子的干扰 逆反应速率相等,反应已达到平衡,故C正确;D.由质量守恒 (2)产生40mL气体需要的时间 定律可知,反应前后气体的质量相等,在恒容密闭容器中混合 ·13· 气体的密度始终不变,则混合气体的密度保持不变不能说明 (③)> 正逆反应速率相等,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。 (4)CE 5.A 解析:A项,HI为无色气体,1。(g)为紫红色气体,当混合 解析;(1)由图像可知,X、Y为反应物,乙是生成物,0到10 气体的色不再变化时,c(I.)不变,反应达到化学平衡状态 内,X、Y、A、Z的物质的量改变量分别为:0.79、0.79、0、 符合题意;B项,未指明速率表示的反应方向,反应不一定平 1.58,说明A是催化剂,该反应的化学方程式为:Y(g)十 新,不符合题意:C项,该反应前后气体的体程不变,在密团多 x(g)A2Z(g); 器中气体的质量不变,气体的密度一直不变,则混合气体的密 (2)反应是气体体积相等的反应,平衡时容器内气体压强与 度不变,反应不一定达到化学平衡状态,不符合题意:D项,容 器内物质H.、I.和HI的分子个数比为1:1:2时,浓度可能 初始时之比为1:1; 仍会变化,反应不一定达到化学平衡状态,不符合题意。 (3)反应从正向建立平衡,过程中正反应速率减小,逆反应速 率增大,到10s时达到平衡,此时正逆反应速率相等,因此 [点石成金] 5s时v(乙)10s时v(乙); 化学平衡状态的判断方法 (4)A.根据质量守恒,混合气体的总质量始终保持不变,不能 (速率必须一个是正反应速率,一个是逆 正逆相等 说明达到平衡,故A不选;B.X、Z的反应速率比为1:2,没 反应速率,且经过换算后用同一物质表 示的消耗速率和生成速率相等 有描述反应方向,不能说明达到平衡,故B不选;C.容器是绝 如果一个物理量随着反应的进行而改 热容器,气体的物质的量不变,容器内混合气体的压强保持 变,当其不变时为平衡状态;随反应的 变量不变 不变说明温度不变,能说明达到平衡,故C选;D.容器恒容 进行保持不变的物理量,不能作为平衡 容器内混合气体的密度始终保持不变,不能说明达到平衡 状态的判断依据 故D不选;E.容器是绝热容器,容器内温度保持不变可以说 6.C 解析:燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。 明达到平衡,故E选。 7.A 解析:A.用冰箱冷藏保鲜食物,温度降低,可减缓食物腐 11.答案:(1)使用合适催化剂(或适当升高温度,增大体系压强 败的速率,A符合题意。 等) 8.C 解析:根据已知条件列出“三段式” (2)AD (③)①> > ②o.375 mol/(L·min) 2A(g)+B(g)--3C(g)+4D(s) ③60%80% 2 起始(mol/L) 1 0 解析:(1)根据影响反应速率的因素,能加快CO。催化加氢制 0.3 转化(mol/L) 0.6 0.9 甲醇反应速率的措施有使用合适催化剂、适当升高温度、增 2s(mol/L) 1.4 0.7 0.9 大体系压强等。 以此解答。 (2)A.CO。体积分数保持不变,说明CO。浓度不变,反应一 A.由分析可知,2s末,A物质的量为1.4mol/L×2L 定达到平衡状态,故选A:B.容器中CH.OH与H.O物质的 2.8mol,A错误:B.D是固体,不能用D表示平均反应速率 量相等,CH。OH的物质的量可能还发生改变,反应不一定平 衡,故不选B;C.反应前后气体总质量不变、容器体积不变, 密度是恒量,容器内气体的密度不再变化,反应不一定平衡, 100%一30%,C正确;D.该反应是气体物质的量不变的反应 故不选C;D.CO。的生成速率与H.O的生成速率相等,正逆 反应过程中容器内压强不变,D错误。 反应速率相等,反应一定达到平衡状态,故选D 9.C 解析:A.该反应为可逆反应,可逆反应不可能完全反应 (3)①2min末时,反应正向进行,v:y。;随反应进行,反应 所以由氮原子个数守恒可知,反应达到平衡时,二氧化氛的浓 度小于0.010mol/L,则由图可知,表示二氧化氢变化的曲线 物浓度降低,反应速率减慢,2min时的v:>8min末时 是b,故A错误;B.由图可知,A点后一氧化氮的物质的量浓 的v。 度继续减小,说明反应未达到平衡,为平衡的形成过程,所以 ②0~2min时间段内,消耗0.5molCO,根据CO。(g)+ 正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C.由表格数据可知 3H.(g)--CH.OH(g)+HO(g),反应同时消耗1.5mo H。,H。的平均反应速率-2LX2min 2s时一氧化氮的物质的量为0.008mol,则由方程式可知 1.5mol -0.375mol/(L. (0.020-0.008)molx1 min)。 0~2s内氧气的反应速率为- 2B ③反应达到平衡,消耗0.8molCO.,根据CO.(g)+3H.(g) 2; 0.0015mol/(L·s),故C正确;D.恒容条件下,充入不参与 一-CH.OH(g)十H.O(g),反应同时消耗2.4molH..平徙 反应的惰性气体氛气,反应体系中各物质的浓度不变,化学反 4 应速率不变,故D错误。 成1molCH.OH.实际生成0.8molCH.OH.CH.OH的实 10.答案:(1)Y(g)+X(g)2Z(g) 际产率一 0.8 mol (21:1 1mol 1×100%-80%。 .14·课时达标检测11 化学反应的限度 化学反应条件的控制 建议完成时间：35分钟实际完成时间：分钟 选择题：精选9题非选择题：精选2题 1.下列反应体系不属于可逆反应的是 A.气体的颜色不再变化 A.CL,溶于水 B.正反应速率和逆反应的速率相等 B.氨气溶于水 C.NO2的含量保持不变 C.工业合成氨 D.混合气体的密度不变 D.NH,+HCI一NH,CI和NH,Cl△NH,↑+ 5.可逆反应H2十1(g)一2HI达到平衡的标志是 ( HCI↑ A.混合气体的颜色不再改变 2.可逆反应2S0,十0，化2S0,在混合气体中充 △ B.v(H:):u(12)tv(HI)=11:2 入一定量的8O2,足够长的时间后，8O C.混合气体的密度保持不变 A.只存在于O2中 D.H、1、HI分子个数比为1：1：2 ( B.只存在于O2和SO2中 6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①提高燃料的者火点②降低燃料的着火点③将 C.只存在于O2和SO2中 固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处 D.存在于S02、O2和S03中 理⑥通人足量的空气 3.[考前回看](2024·山东临沂期中)下列有关反应速 A.①③④⑤ B.②③⑤⑤ 率和限度的说法正确的是 ( C.③④⑤⑥ D.①②③④ A反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 7.(2024·广东深圳期中)化学反应速率的调控被广泛 B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸能增大反 应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率 应速率 的是 ( C.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加人少许CuSO, A.用冰箱冷藏保鲜食物 固体，对反应速率无影响 B.向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 D.对于合成氨反应，恒温恒压条件下充入Ne,反应速 C.工业制硫酸时采用400~500℃高温 率减小，反应到达平衡的时间变长 D.工业合成氨使用催化剂 4.(2024·河北张家口期末)已知反应：2NO2(g,红棕 8.(2024·重庆期末)在2L的密闭容器中，将4molA 色)一N2O,(g,无色)，如图所示，将充满NO2的烧 (g)、2molB(g)混合并在一定条件下发生如下反应： 瓶浸泡在冰水中。下列说法不能说明该反应达到平 2A(g)+B(g)一3C(g)+4D(s),若经2s后测得C 衡状态的是 的浓度为0.9mol·L1。下列说法正确的是() A.2s末，A物质的量为1.4mol B.用D表示的平均反应速率为0.6mol·L1·s C.2s时，A的转化率为30% 冰水 D.反应过程中容器内压强增大 21 9.(2024·吉林白山期末)800℃时，在2L的密闭容器 (4)如该反应改为在恒容绝热容器中进行，该反应达 中通入0.02molN0和0.01molO2发生反应 到平衡状态的标志是 (填字母)。 2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),n(NO)随时间的变化 A.混合气体的总质量保持不变 如表所示，下列有关说法正确的是 B.X、Z的反应速率比为1：2 C.容器内混合气体的压强保持不变 时间/s 2 D.容器内混合气体的密度保持不变 n(NO)/mol 0.020 0.0100.0080.007 0.0070.007 E.容器内温度保持不变 11.[期末回看](2024·山西太原期中)C02高效转化利 用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。CO2催化 0.010 加氢制甲醇反应的方程式为：CO2(g)十3H2(g)=一 0.005 CH,OH(g)十HO(g)。回答下列问题： (1)写出一种能加快CO2催化加氢制甲醇反应速率 0 2 tis 的措施 A,图中表示NO2变化的曲线是a B.A点处，Y正=V莲 (2)在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状 C.0~2s内02平均速率v(02)=1.5×10-3mol· 态的是 L1,8 A.CO2体积分数保持不变 D.恒容条件下，充入惰性气体A,化学反应速率增大 B.容器中CH,OH与H,O物质的量相等 10.(2024·山西检测)化学反应速率及限度等知识的研 C.容器内气体的密度不再变化 究对生产生活有着重要的意义。回答下列问题： D.CO2的生成速率与H2O的生成速率相等 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种 (3)某温度下，在体积为2.0L的密闭容器中，充入 气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图 1 mol CO,和4molH2,测得CO2、CH,OH的物质 所示： 的量随时间变化如图： 1.58 1.20 CHOH 1.00 置 CO. 0.41 0.21 /min 10 时间/s ①2min末时的v正 理（填“>”“<”或 (1)该反应的化学方程式是 “=”,下同)，2min时的vE 8min末时的 U正。 (2)平衡时容器内气体压强与初始时之比为 ②0~2min时间段内，H2的平均反应速率= (3)反应进行到5s时v:(Z) (填“>” ③平衡时H2的转化率= ,CHOH实 “<”或“=”)10s时v递(Z)。 际产率= 22