课时达标检测10 化学反应的速率-【百汇大课堂·高中学习测试卷】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2019）

课时达标检测10 化学反应的速率 建议完成时间：35分钟实际完成时间： 分钟 选择题：精选9题 非选择题：精选2题 1.(202·陕西延安检测)下列有关化学反应速率的说 5min后，测得B的物质的量为1.8mol。下列说法 法正确的是 () 正确的是 () A,对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就 A增加A的物质的量，该反应的速率增大 越明显 B.第5min时，v(C)=0.08mol·L1·min B.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 C.第5min时，c(D)=0.2mol·L C.若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·s),就是 D.在这5min内，用B表示的反应速率逐渐减小，用 指在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为 C表示的反应速率逐渐增大 0.5mol/(L·s) 6.[考前回看](2024·浙江杭州期中)一定温度下在2L D.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物 密闭容器中进行着某一反应，反应起始加入10mol 浓度的减少量或任何一种生成物浓度的增加量来 Y,2molX,反应达到平衡时，Y的物质的量为3mol。 表示 X气体，Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图， 2.(2024·北京西城期未)下列做法与调控化学反应速 下列叙述正确的是 () 率无关的是 A,有些食品的加工过程中加人着色剂 8 B.用冰箱冷藏食物 6 C.将块状药品研细后进行实验 D.在铁制品表面制油漆 翠 3.(2024·河南周口月考)下列化学反应速率的测量中， 0 t,时间min 测量依据不可行的是 ( A.反应的化学方程式为：2Y=X 测量依据 B.0~4min,物质Y化学反应速率为 mol/(1· 选项 化学反应 (单位时间内) min) A 2NO,(g)=N0.(g) 颜色深浅 C.t,min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 B Zn+H.SO-ZnSO,+H, H,体积变化 D.tmin时，X的物质的量为5mol C0(g)+HO(g)=C()(g)+ 7.(实验探究)(2024·四川成都期 压强变化 稀疏酸 H.(g) 末)实验室用如图装置测定化学 Ca(OH.+Na.CoO.-CaCO. 反应速率，下列说法错误的是 沉淀质量变化 锌制 +2NaOH ( A.实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检 4.[考前回看](2024·湖南长沙期末)在密闭容器中进 查装置气密性 行反应2S0,(g)+O,(g)一2S0,(g),下列是在不同 B.用H,的体积变化表示化学反应速率可能会因为反 条件下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 应放热而不准确 C,改用恒压滴液漏斗可以消除加人稀硫酸所占体积 A.v(SO:)=1mol·L1·min 带来的误差 B.v(SO)=2.5mol·L1·minl D.根据单位时间内锌粒质量的变化不能表示反应 C.u(S0,)=0.1mol·L1·s1 速率 D.v(O2)=1.5mol·1.1·min 8.(2024·辽宁锦州期末)反应X一2Z经历两步：①X 5.[考前回看](2024·浙江宁波期末)某反应A(s)+ →Y:②Y→2Z。反应体系中X,Y,Z的物质的量(n) 3B(g)一2C(g)+D(g),一定条件下将1mol的A 随时间(：)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 和3mol的B置于2L的恒容密闭容器中，反应 19 续表 编号 改变的条件 生成D的速率 恒容下充人Ne(不参与休 ③ 系反应) 11.(实验探究)(2024·广东检测)I.为比较Fe和 i/s A.曲线c为n(Z)随t的变化曲线 Cu+对H,O2分解的催化效果，某化学研究小组的 B.0~t1时间段内，反应速率v(X)=v(Y)=u(Z) 同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相 C.t?时，Y的消耗速率大于生成速率 关问题： D.t时，n(Z)=2m。-n(Y) 5滴0.1mL5滴0.1molL FeCl(ag) Cuso,(ag) 9.(探究题)（双选）(2024·山东临沂期中)某探究小组 研究3S,0+2Cr*+7H.0gCr,0+6S0+ 14H的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr+) 可通过测定c(C+)减半所需时间来确定。在一定温 2ml5% 度下，获得如表实验数据。 甲 实验 初始浓度c'mol·L c(Cr)诚半所需时 (1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢， 序号 SO Cr Ag 间t/min 定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol·1. ① 0.10 10.0 5.0 10 FeCL改为 mol·L1Fe,(SO,),更为合 ② 0.10 10.0 2.5 20 理，其理由是 a ⑧ 0.20 10.0 5.0 5 (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL ① 0.10 5.0 5.0 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实 验中需要测量的数据是 分析以上数据所得出的结论错误的是 (3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe(SO,),溶液 A.增大c(S2O),v(Cr+)增大 加人HO2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反 B.增大c(Ag),u(Cr+)不变 应，且两个反应中HO:均参加了反应，试从催化剂 C.实验①和④的v(Cr3+)不相等 的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分 D.实验③的v(Cr2+)为1.0mol·L1·min 别是2Fe++H,(O,—2Fe2++(O2◆+2H广和 10.[考前回看]将气体A,B置于固定容积为2L的密闭 容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)一2C(g)十 Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO,是HO:分解 2D(g)。反应进行到10s末时，测得A的物质的量 为1.8mol.B的物质的量为0.6mol,C的物质的量 反应的催化剂。 为0.8mol.则： 一定质量 (1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为 带火星木条 的粉状 木条复燃 VnO, (2)反应前A的物质的量浓度是 (3)10s末，生成物D的浓度为 0 (4)10s末时，若改变下列条件，生成D的速率如何 H0,溶液 变化（填“增大”“减小”或“不变”）。 (4)该实验不能达到目的，若想证明MnO是催化剂 编号 改变的条件 生成D的速率 还需要确认 ① 增大A的浓度 (5)写出H,(O,在二氧化锰作用下发生反应的化学 使用催化剂 方程式： 204.C解析：根据反应2Fe3+十Fe一3Fe2+知，Fe元素化合价由 解析：(2)该原电池中O2得电子，则O2在正极反应，正极反 +3价变为+2价，Fe元素化合价由0价变为+2价，所以Fe 应式为O2+4e+2H:0一4OH,C0在负极反应，负极 作负极，选择活波性比金属铁差的如石墨做正极材料即可，正 反应式为2C0+80H-4e一2C0+4H20。 极上是铁离子得电子的还原反应，所以电解质中必须含有铁 (3)在电池中，阴离子移向负校，故B为负极，A为正极，甲烷 离子，可以选择氯化铁溶液，C符合。 中碳的化合价升高发生氧化反应，故B处电极入口通甲烷， 5,A解析：根据相对活泼的金属作负极，确定原电池的负极就 其电极反应式为CH一8e+10OH一CO+7HO。 可以解决。甲中Z作负极，乙中Y作负极，丙中Z作负极，丁 当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况)时，假设电池的能量 中X作负极，故四种金属的活动性的强弱顺序为Z>Y> 转化率为80%，则有1,2 mol CH,失去电子，导线中转移电 X>W. 子的物质的量为9.6mol. 6.C解析：根据分析，Li为电池负极，发生氧化反应，A错误：Li (3)-(3)答案：(3)①N,H②02+4e+2H0一40H 为负极，电流应从正极流出，B错误；FS为正极，正极反应式 ③0.6 为FeS,十4e一Fe十2S-,C正确：将熔融的LiCF,SO3改 解析：①由总反应式N2H,十O2一N2十2H,O可知，NH 为LC1的水溶液，Li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以 发生氧化反应生成氮气，即生成氯气的一极通入N2H,所以 不能将熔融的LiCF,SO,改为LiC1的水溶液，D错误。 ①A处加入的是NH: 7.B解析：A.铜、石墨是不同的电极，FeCL3溶液与铜的反应是 ②N2H发生氧化反应生成氮气，b电校上氧气发生还原反 自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池，有 应，电极反应式为O:十4e+2H,O一4OH: 电流产生，故不选A:B.蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电，不 ③正校反应式为O2+4e+2H20一4OH,当消耗标准 能形成闭合回路，不能构成原电池，电流表指针不能发生偏 3.36L 转，故选B:C.镁、每是不同的电极，氢氧化钠溶液与铝的反应 状况下3.36L0,即22.4L/mo=0.15mol0,导线上转 是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原电池， 移的电子的物质的量是4×0.15mol=0.6mol。 有电流产生，故不选C:D.铜、锌是不同的电极，醋酸溶液与锌 11.答案：(1)①Zn②还原Zn+20H一2e-Zn(OH) 的反应是自发的氧化还原反应，能形成闭合回路，可以形成原 ③正 电泡，有电流产生，放不选D。 (2)①ba②MnO2③否电极Li是活泼金属，能与水 8.C解析：由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Z做负 反应 极，电极反应为Zn-2e+2OH一ZaO+H,O,MnO2做 解析：(1)高铁电池放电时为原电池，负极发生氧化反应，正 正校，电校反应为2MnO2+2H0+2e一2MnO(OH)+ 校发生还原反应。总反应式减去正校反应式得负极反应式， 2OH,据此解答。 正极生成OH厂，故正极附近溶液碱性增强。(2)①该电池中 A,原电池是将化学能转化成电能的装置，故A错误：B.MO。 Li失去电子生成Li,所以Li作电池的负极，则a是负极， 作正极，正极发生还原反应，故B辑误，C.由分析可知，负极 b是正极，所以外电路中的电流方向由正极流向负极，所以从 Zn的电极反应式为Zn一2e+2OH-一ZnO+H2O,故 b流向a。③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，因为Li C正确：D.电子不经过溶液，当外电路中转移1.204×10”个 是活泼金属，与水反应，无法参与原电滋反应，不能产生 电子时，脚转移了0.2mol电子时，由正极的反应式可知，理论 电流。 上消耗了0.2 mol MnO2,放D错误。 课时达标检测10化学反应的速率 9.B解析：干电泡工作时，MnO2中Mn元素化合价降低，不可 能生成MnO,,A项错误：根据电池总反应式：Pb十PbO2十 1.B解析：反应速率快的反应现象不一定明显，如NaOH与 HCI的反应等，反应速率慢的反应现象可能明显，如铁生锈 2H,S0,是2PbS0,十2H,0,可看出放电时消耗硫酸，工作 等，故A项错误，化学反应速率用来定量表示化学反应进行的 一段时间后硫酸溶液的浓度减小，B项正确：铅蓄电池的负极 快慢，故B项正确：若某化学反应的反应速率为0.5mol/ 电板反应式为：根据电池总反应式：Pb一2e十SO (L·s),就是指1s内对应反应物或生成物的浓度变化为 PbSO,疏酸铅不溶于水，负极质量增加，C项错误：未给出电 0.5mol/L,故C项错误；一般不用固体和纯液体来表示化学 解质的具体环境，在酸性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为 反应速率，因为固体和纯液体的浓度可祝为常数，故D项 O2十4e+4H一2HO,在碱性条件下，氢氧燃料电池的正 错误。 极反应为O2十4e+2H20—4OH,D项错误。 2.A解析：化学反应速率的影响因素有：固体表面积、反应温 10.答案：(1)①正还原反应Ag0+2e+H:0一2Ag+ 度、浓度、压强（有气体参与）、形成原电池、使用催化剂等，以 20H②负氧化反应Zn-2e+20H—Zn(OH)2 此结合反应实质进行判断。有些食品的加工过程中加入着色 (2)2C0-4e+8OH--2C0号+4H.OO2+4e+ 剂，是为了改善食品的颜色，与调控反应速率无关。 2H20=40H 3.C解析：该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变， (3)BCH,-8e+10OHC0+7H209.6mol 不可行，C符合题意。 ·11· 4.C解析：不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故 (4)固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此 不同物质表示的速率与其化学计是数的比值越大，表示反应 般不用固体或纯液体物质表示反应速率。 速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 A(S0) 0.5m0lL1.min,B.(S0)=1.25mol 6.C解析：A.由图可知，达到平衡时，Y的物质的量为3mol,X 2 2 L1·mia',cp(0）-0.05mal·L.g=0.o5mal 的物质的量为5.5mol,Y和X的改变的物质的量之比为 2 (10一3)mol:(5.5-2)mol=2:1,tmin时，X、Y的物质的 Lx而 量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学 =3mol·L-'·minl;D.o(O2)=l.5mol·L-1·min':故 方程式为2Y=一X,放A错误：B.由图可知，l3min时，物质Y 反应速事最快的是选项C 10 mol-3 mol 的物质的量为3mol,则Y的化学反应速率为 2L [点石成金] ts min 化学反应速率大小的比较 7 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比 一2，mo/L·min),故B错误：C.4之后X的浓度熊续增 较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一 大、Y的浓度继续减小，说明平衡仍然向着正向进行，则正反 定的转化： 应速率大于逆反应速率，故C正确；D.由图可知，t:min时，反 (1)换算成用同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 应达到平衡，根据题干可知Y的物质的量为3mol,则Y转化 的物质的量为(10一3)mol=7mol,根据2Y=一X可知，生成 统一单位 的X的物质的量为3.5mol,可知此时X的物质的量为(3.5十 不同速率 比较数值大小 换算成用同一 2)mol=5.5mol,故D错误. 物质表示速率 7.D解析：A.该实验有气体生成，为防止实验中气体逸出造成 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA 实验误差，实验前应关闭分液湘斗活塞，向右拉注射器活塞， 十bBcC,要比较u(A)与v(B)的相对大小，即比较 检查装置气密性，若停止用力后，活塞恢复原位说明装置气密 (A心与®的相对大小，若心>B》,则用(A表 性良好，故A正确：B.锌与稀硫酸的反应为放熱反应，若没有 a b a b 冷却至反应前温度，反应放出的热量会使测得的氢气体积偏 示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 大，导致用氢气的体积变化表示化学反应速率出现误差，故 5.C解析：AA为固体其浓度视为常数，增加A的物质的量， B正确：C.恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，减小增加的 反应物浓度不变，反应速率不变，A项错误；B.0~5mi内B 液体对气体压强的影响，从而在测量气体体积时更加准确，所 以改用恒压滴液漏斗可以消除加入稀硫酸所占体积带来的误 的反应速率为0B)=g=3-1,8)m0l=0.12mol·L1, △t2LX5min 差，故C正确；D.可以根据单位时间内锌粒质量的变化表示反 mim,根据应速率之比等于系数比，则(C)=号（®） 应速事，若时间单位为5，反应速率的单位为g/5,故D错误。 8.C解析：反应X—2Z经历两步，①X→Y,②Y→2Z,则X的 0.08mol·L1·min1,但反应速率是一段时间的平均速率， 物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐浙增大， 不是第5mi时的瞬时速率，B项错误：C.根据反应速率之比 Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y,乙分别对应曲线a、 等于系数比，则p(D)=号(B)=0,04ol·L1·min, c、b。A.根据分析可知，曲线c为n(Y)随t的变化曲线，A错 误：B.观察图可知，0一t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z 0~5min内△c(D)=0.04mol·L-1·min1×5min= 的生成量，则o(X)>o(Y)=(Z),B错误：C.t时刻，Y的物 0.2mol·L,开始时D的浓度为0，第5min时，则c(D)= 质的量星现下降的楚势，说明其消耗速率大于生成速率，C正 0.2mol·L1,C项正确；D.反应速率与计量数成正比，用不 确：D.根据反应， 间的物质表示反应速率，意义相间，D项错误。 X→Y [名师点拨]应用化学反应速率时注意点 初始量/mol 0 (1)同一反应，用不同物质表示的反应速率其数值可能不 转化量/mol n(Y)+n(② 同，但表示的意义相同，即表示整个化学反应的快慢，故 00 2· 表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪种物 t时的量/mol 0 质来表示， +”受 Y 22 (2)化学反应速率没有负值。 (3)化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分，用公式 初始量/mol n(Y)+n(②) 0 2 。一兰计算的是一段时间内的平均反应造率，不是展时遮 转化量/mol n(Z) 2 n(Z) 率。 t时的量/mol n(Y) n(Z), 12- 由图可知，时aX0=0,是m=a(+”召，则(2=2n。 (3)2Fe++H,02+2H+-2Fe++2H20 (4)反应前后MnO2的质量和化学性质是否改变 一2n(Y),D错误. 9.BC解析：A.根据①③实验对比可知，增大c(SO), (5)2H202 Mn02H,0+0,↑ c(Cr+)减半所需时间更短，卵(Cr2+)增大，A正确：B.对比 解析：(1)甲中，加入催化剂的现象是有气泡生成，催化剂的 ①②两组实验可知，增大c(Ag),c(Cr+)减半所需时间减 作用是加快反应速率，所以可以通过观察产生气泡的快慢来 小，增大c(Ag),u(Cr+)增大，B错误；C.实验①v(Cr+)= 判断两种催化剂的效果：CI本身具有很弱的还原性，H,O, 5mol/L÷10min=0.5mol·L1·min1,实验④u(Cr+)= 具有强氧化性，更重要的是，SO和C1是否有催化效果也 2.5mol/L÷5min=0.5mol·L1·min,两者v(Cr2+)相 未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将0.1mol· 等，C错误；D.实验③c(Cr2+)初始浓度为10mol/L,减半所需 L-1FeCl,换为0.05mol/L的Fe(SO,),以确保Fe+的量 时间为5min,则p(C*)=5mol/=1.0mol.L1. 和Cu+的量相同； 5 min (2)题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因 min1,D正确。 素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要 [点石成金] 测量生成40mL气体所需要的时间； 变量控制探究影响化学反应速率的因素 (3)催化剂在整个化学反应中，可以看成是先参加了反应，再 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定 被生成了，这两个反应相加就是一个总反应，催化剂刚好被 多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的 抵消了，表现为不参加反应：总反应为2H,0,催化剂2H,0 值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应 十O:个，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离 速率的影响。其探究流程为 子方程式：2FC++H2O2+2Ht一2Fe++2H,0: 变量影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度，温 内容度、压强、催化剂、周体物质的表面积 (4)化学反应前后，能化剂的质量和化学性质不变，要想证明 ↓ MnO:是催化剂，还要验证这两点都不变才行； 依据实验目的，搞清某个外界因素对化学反应 确定速率的影响，均需控制其他因素不变时，再进 (5)H2O2在二氧化锰作用下反应生产水和氧气，发该反应的 变量厂行实验，从而理清影响实验探究结果的因素， MnO: 确定出变量和定量 化学方程式为：2HO2 2H20+O,↑。 探究时，先只变化一种因素，其他因素不变，确 课时达标检测11化学反应的限度化学反应条件的 定多：定这种因素和探究的问题存在怎样的关系；这 变一厂样确定一种以后，再确定另一种，从而得出相 控制 应的实验结论 1,D解析：C12、NH,溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应， 数据解答时要注意选择数据或设置实验)要有效变 D项两反应不是在同一条件下进行。 有效量统一，否则无法作出正确判断 2.D解析：该反应为可逆反应，加入O2后，1802与S02反应 生成S0,因此S03中含有18O,含有0的S0,会部分分解 10.答案：(1)0.04mol·L-1·81 为S02和O2,则S02中也含有1"0，即S0、0:、S01中都 (2)1.5mol·L1 含有80. (3)0.4mol·L-1 (4)①增大②增大③不变 3.D解析：A.反应达到的平衡状态为动态平衡状态，当反应达 到平衡时，反应仍然在进行，正、逆反应速率相等但不等于0， 折，DG-20 =0.04mol·L1·s1.(2)根 A错误；B.在常温下，浓硫酸和F会发生纯化现象，导致不能 器化学方程式知，10s内A转化的物质的量n(A)-多(C) 进一步发生反应，因此不能采用该方法制取氢气，B错误， C,Fe与CuSO,在溶液中发生置换反应置换出Cu,Fe,Cu和 =1,2m0l,故反应前A的物质的量浓度是.8+1.2)mol 稀硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，C错误：D.对于合 2L 成氨反应，恒温恒压条件下充入N,必然导致容器体积增大， =1.5mol·L-1. 反应物和生成物的浓度都会减小，化学反应速率也就会减小， (3)根据化学方程式知，108末n(D)=n(C)=0.8mol,则 因此反应到达平衡的时间变长，D正确。 c(D)=0.8mol=0.4m0lL-. 2L 4.D解析：A.二氧化氮是红棕色气体、四氧化二氮是无色气 (4)增大A的浓度，反应速率增大，使用催化剂，反应速率增 体，则气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达 大：恒容下充入Ne,虽然压强增大，但体系中各物质浓度不 到平衡，故A正确；B.正反应速率和逆反应的速率相等说明反 变，反应速事不变。 应已达到平衡，故B正确：C,二氧化氮的含量保持不变说明正 11.答案：(1)产生气泡0.05排除阴离子的千扰 逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C正确：D.由质量守恒 (2)产生40mL气体需要的时间 定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合 13·