压轴题08 微型化学实验设计与评价-【压轴题】2025年高考化学培优训练（黑吉辽蒙专用）

压轴题08微型化学实验设计与评价 实验设计与评价基本要求 1. 科学性与可行性：实验原理、实验方法和操作程序必须科学合理，注意方法的合理性，有无副反应。评价时，从以下4个方面分析： （1）实验原理是否正确、可行； （2）实验操作是否安全、合理； （3）实验步骤是否简单、方便； （4）实验效果是否明显等。 2. 安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触，若无法避免则应采取安全措施，如尾气处理、缓冲装置、防倒吸装置等。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： （1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； （2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原 CuO应先通H2，气体点燃先验纯等）； （3）防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等）； （4）防吸水（如实验取用或制取易吸水、潮解、水解的物质时需采取必要措施，以达实验目的）； （5）冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应 物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等）； （6）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却； （7）仪器拆卸的科学性与安全性（也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）； （8）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等）。 3. 环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： （1）反应原料是否易得、安全、无毒； （2）反应速率是否较快； （3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高； （4）合成过程中是否造成环境污染。 4. 简约性与经济性：实验设计应尽可能简单易行，综合考虑原料的用量、价格。 5. 创新性：通常化学实验设计方案的创新性可从以下两个方面考虑：一是反应原理的创新设计，凡是物质间满足“反应容易发生”、“速度快慢适当”、“产物较纯且易分离”的反应均可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，根据现有仪器，考虑题给药品的状态，是否需要加热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等，可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂装置，体现创新精神。 在设计实验时，应在各种所设计的方案中，通过对比和归纳选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而且现象明显的最佳方案。 实验设计思路 1. 设计思路：实验目的→实验原理→反应的仪器装置→操作步骤→数据处理方法→形成方案 2. 实验操作的顺序 （1）连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。 （2）检查气密性。 （3）装药品，进行实验操作。 实验方案设计应注意的几个问题 1. 药品和仪器：若药品和仪器只部分给出，则应作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。 2. 题目条件有无特殊要求，如：采用最简单或最合理的实验步骤，必须高度重视。 3. 实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。 4. 注意药品和仪器的规格。 5. 其他应注意的问题 （1）冷凝回流的问题。 （2）冷却问题。 （3）防止倒吸问题。 （4）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通 装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一支小试管等。 表格型的实验设计与评价 表格型的实验评价是高考实验题的主流题型,判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。考查内容主要围绕物质检验、性质的验证、原理的探究、实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。 考察内容的具体类型有： 1.强弱比较 2.物质制备、产物证明 3.物质性质 4.反应原理 5.离子检验 微型化学实验方案的设计与评价题的速解方法: (1)答题时注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性。 (2)分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的。 (3)分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确。 (4)分析实验现象与结论、原理是否匹配。 题型01 实验室安全 1．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 2．（2025·吉林·二模）实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 题型02 实验试剂与方法选择 3．（2025·吉林·二模）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A．A B．B C．C D．D 4．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．用浓氨水溶解试管中的银镜 B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 题型03 实验装置的选择及操作 5．（24-25高三上·吉林白城·月考）下图所示的实验操作不当的是 A．实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K B．实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡 C．实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气 D．实验室利用图丁装置进行过滤操作 6．（2025·黑龙江吉林·一模）下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 A．A B．B C．C D．D 题型04 实验方案、设计及结论 7．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 8．（24-25高三下·吉林通化·开学考试）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在淀粉溶液中加稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解 B 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 向试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复蓝色 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O D 将CH4和C2H4混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅 可以用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中混有的C2H4 A．A B．B C．C D．D 题型05 实验探究及原理 9．（24-25高三上·吉林白城·阶段练习）某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A．反应①对反应②的进行有促进作用 B．该实验条件下，反应速率：③>② C．反应后混合液的pH减小 D．可以用溶液代替溶液进行上述实验 10．（2025·辽宁·模拟预测）某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 1．（24-25高三上·内蒙古·开学考试）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 2．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）实验室保存药品时，采取液封法可以有效防止某些药品的挥发和变质。下列有关试剂保存的方法及解释均正确的是 A．白磷易自燃，用四氯化碳液封 B．锂易与空气反应，用煤油液封 C．液溴易挥发，上层用水封 D．浓盐酸易挥发，可在上面滴加植物油 3．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验事故的处理方法不合理的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D．实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 4．（2025·黑龙江吉林·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 5．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B．不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C．用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D．实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 6．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）实验是化学研究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．液溴保存时，常加少量的水进行液封 B．金属钠、镁着火时，可用二氧化碳扑灭 C．取用药品时，剩余药品均不能放回原试剂瓶 D．滴定实验时，滴定管和锥形瓶均应先润洗 7．（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确的是 A．可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验 B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚 C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，证明的存在 D．除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤 8．（24-25高三上·吉林·阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C．用装置丙从溶液获取晶体 D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 9．（2025·高三下·吉林通化·开学考试）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高三上·辽宁·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制溶液，用托盘天平称取固体 B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了 11．（24-25高三上·吉林·阶段练习）下列化学实验操作能实现相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向未知样品溶液中滴加溶液 检验溶液中是否含有 B 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全 C 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 12．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·黑龙江·模拟预测）为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A．A B．B C．C D．D 14．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 A．A B．B C．C D．D 15．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 物质残留 试剂 A 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精 B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸 C 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水 D 工业反应釜中残留的金属钠 大量水 A．A B．B C．C D．D 16．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液 B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 含 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液后变红 Fe(SCN)3为红色沉淀 B 所有酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中 酸能腐蚀橡胶 C 食盐水的导电性强于醋酸溶液 NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质 D 废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染 聚氯乙烯不易降解成小分子 A．A B．B C．C D．D 18．（24-25高三上·辽宁·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列关于实验操作、实验现象和实验结论的说法均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 同温下，分别测定饱和醋酸钠和饱和醋酸钾的pH 醋酸钠溶液pH更大 阳离子会影响醋酸根的水解 B 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，再加入稀硝酸 开始无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 分别测定等物质的量浓度的NH4F和溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 D 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水 溶液变为蓝色 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 20．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A．X至少含3种盐 B．X一定不含 C．X只含和 D．X一定含 21．（24-25高三下·辽宁·开学考试）用如图中的装置制备、收集纯净的气体(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．制备，装置接口顺序为 B．制备，则M为浓盐酸，N为 C．收集，装置丙正置或倒置，均从e口进气 D．除去中的HCl，乙装置中盛放饱和NaCl溶液 22．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 23．（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 24．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）对杂多酸()催化烷基化反应可起到修饰作用。制备的简易装置如图。下列说法错误的是 A．试剂可以是碱石灰 B．装置中两个冷凝管可以交换使用 C．毛细管连接大气 D．在三颈烧瓶中生成 25．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）关于实验操作与处理方法，下列说法正确的是 A．检验某固体中是否存在硫酸根离子，可以先加入足量稀盐酸，无明显现象后，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 B．将与混合并加热，可得到无水 C．向烧杯中加入钠块并加热，制备 D．润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 26．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}常用于工业合成，实验室可用以下装置制备(加热和夹持装置省略)。 已知：①Co2＋在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2＋更强的还原性； ②常温下，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15； ③常温下，氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。 下列说法错误的是 A．仪器中冷凝水的进水口为1处 B．加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞b C．制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O D．仪器d中的物质为无水CaCl2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题08微型化学实验设计与评价 实验设计与评价基本要求 1. 科学性与可行性：实验原理、实验方法和操作程序必须科学合理，注意方法的合理性，有无副反应。评价时，从以下4个方面分析： （1）实验原理是否正确、可行； （2）实验操作是否安全、合理； （3）实验步骤是否简单、方便； （4）实验效果是否明显等。 2. 安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触，若无法避免则应采取安全措施，如尾气处理、缓冲装置、防倒吸装置等。化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： （1）净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； （2）进行某些易燃易爆实验时要防爆炸（如H2还原 CuO应先通H2，气体点燃先验纯等）； （3）防氧化（如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中等）； （4）防吸水（如实验取用或制取易吸水、潮解、水解的物质时需采取必要措施，以达实验目的）； （5）冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应 物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等）； （6）易挥发液体产物（导出时可为蒸气）的及时冷却； （7）仪器拆卸的科学性与安全性（也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑）； （8）其他（如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等）。 3. 环保性：有毒物质必须处理，以防污染环境。 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： （1）反应原料是否易得、安全、无毒； （2）反应速率是否较快； （3）原料利用率以及合成物质的产率是否较高； （4）合成过程中是否造成环境污染。 4. 简约性与经济性：实验设计应尽可能简单易行，综合考虑原料的用量、价格。 5. 创新性：通常化学实验设计方案的创新性可从以下两个方面考虑：一是反应原理的创新设计，凡是物质间满足“反应容易发生”、“速度快慢适当”、“产物较纯且易分离”的反应均可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，根据现有仪器，考虑题给药品的状态，是否需要加热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等，可大胆改进制备装置、净化装置、收集装置、除杂装置，体现创新精神。 在设计实验时，应在各种所设计的方案中，通过对比和归纳选择出具有安全性好、药品易得、操作简便、装置简单而且现象明显的最佳方案。 实验设计思路 1. 设计思路：实验目的→实验原理→反应的仪器装置→操作步骤→数据处理方法→形成方案 2. 实验操作的顺序 （1）连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。 （2）检查气密性。 （3）装药品，进行实验操作。 实验方案设计应注意的几个问题 1. 药品和仪器：若药品和仪器只部分给出，则应作必要的补充，若有剩余，则应进行筛选和淘汰。 2. 题目条件有无特殊要求，如：采用最简单或最合理的实验步骤，必须高度重视。 3. 实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等，这些都是实验中必不可少的，但容易被忽略。 4. 注意药品和仪器的规格。 5. 其他应注意的问题 （1）冷凝回流的问题。 （2）冷却问题。 （3）防止倒吸问题。 （4）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通 装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一支小试管等。 表格型的实验设计与评价 表格型的实验评价是高考实验题的主流题型,判断结论的正误或其中几方面的一致性、准确性等进行评价。考查内容主要围绕物质检验、性质的验证、原理的探究、实验操作、现象、结论、实验仪器和药品的选择等。 考察内容的具体类型有： 1.强弱比较 2.物质制备、产物证明 3.物质性质 4.反应原理 5.离子检验 微型化学实验方案的设计与评价题的速解方法: (1)答题时注意审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学反应的正确性。 (2)分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的。 (3)分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确。 (4)分析实验现象与结论、原理是否匹配。 题型01 实验室安全 1．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 【答案】D 【详解】A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确； B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确； D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误； 答案选D。 2．（2025·吉林·二模）实验安全至关重要，下列做法不合理的是 A．误食钡盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒 B．实验中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶 C．洒在桌上的少量酒精不慎着火，立即用湿毛巾盖灭 D．不慎将烧碱溶液沾到手上，先用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】A 【详解】A．碳酸钡可溶于胃酸，误食钡盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A不正确； B．钠、钾化学性质活泼，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B正确； C．酒精洒在桌上着火时，若用水扑灭，酒精密度比水小，会浮在水面上，无法隔绝空气，不能灭火，故应立即用湿毛巾盖灭，C正确； D．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，酸性较弱，可中和皮肤残余碱性物质又不至于再次损伤皮肤，D正确； 故选A。 题型02 实验试剂与方法选择 3．（2025·吉林·二模）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，、Br-均能使酸性高锰酸钾溶液，A错误； B．强碱滴定弱酸时，化学计量点 pH>7，应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7，而且由无色变成浅红色，颜色加深，便于确定终点，B错误； C．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，C错误； D．硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤除去，D正确； 故选D。 4．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．用浓氨水溶解试管中的银镜 B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质 C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中 D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 【答案】B 【详解】A．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤试管中的银镜，A错误； B．H2S与CuSO4溶液反应产生CuS沉淀，而乙炔与CuSO4溶液不能反应，故可用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S杂质，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确； C．有些剩余实验药品必需放回原试剂瓶，如K、Na、白磷等，因此不是所有药品使用后不能放回原试剂瓶，C错误； D．为避免液溴挥发，盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封；溴与橡胶发生反应，不能使用橡胶塞，应该使用玻璃磨口塞， D错误； 故合理选项是B。 题型03 实验装置的选择及操作 5．（24-25高三上·吉林白城·月考）下图所示的实验操作不当的是 A．实验室利用图甲中启普发生器制取氢气时，引发反应的操作为打开活塞K B．实验室根据图乙中操作排出碱式滴定管中的气泡 C．实验室进行萃取操作时，需要根据图丙中操作不断振荡并打开分液漏斗活塞放气 D．实验室利用图丁装置进行过滤操作 【答案】D 【详解】A．利用图甲中启普发生器制取氢气时，打开活塞K，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的盐酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气，A项正确； B．碱式滴定管胶管中藏有气泡，会导致滴定时消耗溶液体积不准确，将胶管向上弯曲，使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，B项正确； C．萃取时要振荡，萃取剂挥发，分液漏斗中的压强增大，应该将分液漏斗斜向上倒置，打开分液漏斗的活塞放气，C项正确； D．利用图丁装置进行过滤操作时，应该使漏斗末端尖嘴部位紧靠烧杯内壁，D项错误； 故答案选D。 6．（2025·黑龙江吉林·一模）下列实验设计，能达到实验目的的是 选项 实验设计 实验目的 A 测定待测液中I2的含量 B 探究浓度对反应速率的影响 C 检验1-溴丁烷的消去产物 D 煅烧贝壳至900℃，得到生石灰 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Na2S2O3溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中I2的含量，A不符合题意； B．NaHSO3与H2O2发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意； C．1-溴丁烷的NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应产生1-丁烯，1-丁烯能够与溴的CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色，因此可用于检验1-溴丁烷的消去产物，C符合题意； D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D不符合题意； 故合理选项是C。 题型04 实验方案、设计及结论 7．（24-25高三下·吉林延边·阶段练习）下列实验的现象及相应的结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向装有经硫酸处理的(橘红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气 固体逐渐由橘红色变为浅绿色 乙醇具有还原性 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 在纯净物X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 D 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．乙醇具有还原性，能够将橘红色的还原为绿色的，故A正确； B．浓盐酸中有氯离子，也可以使溶液紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，故B错误； C．石英柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡呈椭圆形是因为人为定型，不能说明石蜡为晶体还是非晶体，故C错误； D．硫化钠溶液过量，再加入硫酸铜产生黑色沉淀不能说明ZnS转化为CuS，故D错误； 故答案为A。 8．（24-25高三下·吉林通化·开学考试）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在淀粉溶液中加稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解 B 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，溶液变浑浊 非金属性：Cl>Si C 向试管中加入2mL0.5mol/L的CuCl2溶液，加热溶液由蓝色变为黄绿色；再置于冷水中，溶液又恢复蓝色 溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O D 将CH4和C2H4混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色变浅 可以用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中混有的C2H4 A．A B．B C．C D．D 【详解】A．淀粉水解需在酸性条件下进行，但检验水解产物葡萄糖时需在碱性环境。实验未中和稀硫酸，直接加入新制Cu(OH)2，酸性条件导致Cu(OH)2溶解，无法与葡萄糖反应，故无法判断淀粉是否水解，A错误； B．盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明酸性HCl＞H2SiO3。但非金属性Cl＞Si需比较最高价氧化物对应酸的酸性（HClO4＞H2SiO3），盐酸非最高价态酸，无法直接证明非金属性，B错误； C．Cu2+在水溶液中以蓝色[Cu(H2O)4]2+存在。加热时部分Cl⁻取代H2O，溶液变为黄绿色，说明生成了[CuCl4]2-；冷却后平衡逆向移动，恢复蓝色。现象与结论一致，说明存在配位平衡，C正确； D．酸性高锰酸钾可氧化乙烯生成CO2，会引入新杂质，导致甲烷不纯。无法用于除杂，D错误； 故选C。 题型05 实验探究及原理 9．（24-25高三上·吉林白城·阶段练习）某化学兴趣小组的同学将溶液和溶液倒入淀粉和的混合溶液中，该实验的反应原理有①；②；③(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是 A．反应①对反应②的进行有促进作用 B．该实验条件下，反应速率：③>② C．反应后混合液的pH减小 D．可以用溶液代替溶液进行上述实验 【答案】D 【详解】A．反应①生成了反应②所需要的和，因此反应①对反应②的进行有促进作用，A项正确； B．根据现象，先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色，说明反应速率：③>②，B项正确； C．反应①生成的和的物质的量之比为，而反应②消耗的和的物质的量之比为，且反应③也消耗，所以总的来说生成的数量大于消耗的数量，数量增多，pH减小，C项正确； D．若用溶液代替溶液，则没有生成反应②所需的，反应②难以发生，现象应该不同，D项错误； 故答案选D。 10．（2025·辽宁·模拟预测）某小组为了探究紫红色与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 【答案】A 【分析】a中H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体，CO2中混有挥发出来的H2C2O4也可使b中的澄清石灰水变浑浊，c中O2和KI反应生成I2和H2O，溶液变蓝色，d中浓硫酸干燥O2，据此解答。 【详解】A．装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为，溶液变蓝色，A正确； C．草酸会挥发，能与澄清石灰水产生沉淀，不能说明有产生，B错误； C．木条复燃，说明H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2，不能说明H2C2O4中O元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误； D．硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含价、价铁，D错误； 故选A。 1．（24-25高三上·内蒙古·开学考试）化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【详解】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误； B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误； C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误； 故选C。 2．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）实验室保存药品时，采取液封法可以有效防止某些药品的挥发和变质。下列有关试剂保存的方法及解释均正确的是 A．白磷易自燃，用四氯化碳液封 B．锂易与空气反应，用煤油液封 C．液溴易挥发，上层用水封 D．浓盐酸易挥发，可在上面滴加植物油 【答案】C 【详解】A．白磷易自燃，难溶于水且密度比水大，所以白磷通常保存在水中，用水封，A错误； B．锂的密度比煤油小，只能用石蜡液封，B错误； C．液溴易挥发，密度大于水且在水中溶解度小，因此液溴一般用水封，C正确； D．浓盐酸会与植物油中的碳碳双键发生加成反应，因此用矿物油封，D错误； 故选C。 3．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列实验事故的处理方法不合理的是 A．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 B．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 C．取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 D．实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，可以回收到原试剂瓶也可以用乙醇进行处理 【答案】B 【详解】A．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，A项正确； B．金属镁能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，B项错误； C．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，C项正确； D．金属钠的化学性质非常活泼，能与水、氧气等物质发生反应，实验中少量残留的金属钠，不能随便丢弃，放回原试剂瓶。也可以用无水乙醇来处理少量的钠渣，D项正确； 答案选B。 4．（2025·黑龙江吉林·一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀溶液 B．活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C．用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D．对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 【答案】A 【详解】A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A错误； B．活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B正确； C．取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C正确； D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，D正确； 故选A。 5．（24-25高三上·辽宁大连·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，立即加入碎瓷片 B．不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套 C．用小刀切割金属钠或白磷时，要放在玻璃片上操作 D．实验后产生的废液应及时用自来水稀释后倒入下水道 【答案】B 【详解】A．蒸馏实验忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却后加入碎瓷片，不能立即加入，A错误； B．水浴加热或电加热套后可以避免与明火直接接触，故不可用明火加热易燃溶剂，应采用水浴或电加热套，B正确； C．白磷易自燃，需在水下进行切割，C错误； D．化学实验产生的废液大多数有腐蚀性，甚至有毒，故不能倒入下水道，D错误； 故答案为：B。 6．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）实验是化学研究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．液溴保存时，常加少量的水进行液封 B．金属钠、镁着火时，可用二氧化碳扑灭 C．取用药品时，剩余药品均不能放回原试剂瓶 D．滴定实验时，滴定管和锥形瓶均应先润洗 【答案】A 【详解】A．液溴易挥发，密度大于水，在水中溶解度较小，且液溴具有氧化性，能腐蚀橡胶塞，所以液溴保存时，常加少量的水进行液封，A正确； B．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃；镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，所以金属钠、镁着火时，不能用二氧化碳扑灭，B错误； C．取用药品时，剩余药品一般不能放回原试剂瓶。但钠、钾等活泼金属从安全角度考虑，剩余后要放回原试剂瓶，C错误； D．滴定实验时，滴定管应先润洗，锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，D错误； 故选A。 7．（2025·辽宁·一模）下列实验操作正确的是 A．可用光洁无锈的铜丝代替铂丝进行焰色试验 B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤，即可除去苯酚 C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，证明的存在 D．除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应后过滤 【答案】D 【详解】A．焰色试验时需用铂丝或铁丝，不可用铜丝，A错误； B．苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，生成的三溴苯酚会溶于苯，无法通过过滤除去，B错误； C．用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，证明的存在，C错误； D．更易水解转化为氢氧化铁沉淀，除去混在溶液中的少量方法：先加入将氧化成，再加入充分反应，使转化为氢氧化铁沉淀后过滤，D正确； 故选D。 8．（24-25高三上·吉林·阶段练习）下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲配制一定浓度的稀盐酸 B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C．用装置丙从溶液获取晶体 D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 【答案】A 【详解】A．装置甲为容量瓶，不能直接将浓盐酸注入容量瓶中，应在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移至容量瓶中，A错误； B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，B正确； C．为强酸强碱盐，不水解，用蒸发结晶法蒸干溶液可以获取晶体，C正确； D．振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，D正确； 故选A。 9．（2025·高三下·吉林通化·开学考试）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．配制100 mL0.5 mol/L盐酸 B．比较N、C、Si的非金属性强弱 C．萃取碘水中的碘 D．测定醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．在配制一定体积、一定物质的量浓度的盐酸时，应该先在烧杯中将浓盐酸稀释，待溶液冷却至室温后，再将稀释后的盐酸转移至100 mL容量瓶中，A错误； B．浓硝酸具有挥发性，挥发的硝酸也会与烧杯中Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3，因此不能用于比较C、Si的非金属性强弱，B错误； C．乙醇与水混溶，因此乙醇不能用于萃取碘水中的碘单质，应该使用与水互不相溶的有机溶剂，如四氯化碳或苯等，C错误； D．NaOH标准溶液与锥形瓶中的待测浓度的醋酸发生中和反应产生CH3COONa和水，当二者恰好反应时，指示剂酚酞会由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，根据恰好反应时n(NaOH)=n(CH3COOH)，结合滴定消耗NaOH标准溶液的体积、待测醋酸溶液的体积，就可以计算出醋酸溶液的浓度，D正确； 故合理选项是D。 10．（24-25高三上·辽宁·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制溶液，用托盘天平称取固体 B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的通入溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了 【答案】A 【详解】A．实验室没有规格的容量瓶，应该选择容量瓶，根据计算，用托盘天平称取的质量为，故A正确； B．能与沉淀的阴离子有很多，如、等，不一定是，故B错误； C．把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象不能证明碳与浓硝酸发生了反应，浓硝酸受热本身会分解产生二氧化氮气体，故C错误； D．二氧化硫可以与反应生成，但二氧化硫足量，反应后的混合溶液会有二氧化硫残留，同时溶液中存在Cl-，此时滴加酸性溶液，溶液紫色褪去并不能确切证明反应生成了，也可能是残留的二氧化硫或Cl-使溶液褪色，故D错误。 综上所述，答案为A。 11．（24-25高三上·吉林·阶段练习）下列化学实验操作能实现相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向未知样品溶液中滴加溶液 检验溶液中是否含有 B 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全 C 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．如果存在，会和反应生成沉淀，干扰检验，A错误； B．淀粉遇碘单质变蓝，将淀粉溶液与稀硫酸共热发生水解后，再向其中滴加碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉水解完全，若溶液变蓝，则淀粉未水解完全，B正确； C．溶液中含有和溶液中含有和，两个溶液中的阴、阳离子均不相同，变量不唯一，因此该实验不能对比和对分解的催化效果，C错误； D．无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，D错误； 故选B。 12．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，不能证明生成了氢气，有可能是空气进入产生的气泡，A错误； B．碳化钙与水发生强烈的双水解反应：，同时杂质中含有的硫元素还与水反应生成了具有还原性的，先通过溶液的目的是除去硫化氢气体，方程式为：，再用高锰酸钾氧化乙炔气体，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为：，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．与水发生强烈的双水解反应：，生成了氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 13．（2025·黑龙江·模拟预测）为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含的乙炔气体中的 将气体依次通过足量溶液、溴水 B 从含的溶液中得到纯净溶液 加入过量氨水，过滤 C 用盐酸滴定和混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从溶液中获取 蒸发溶液至大量晶体析出为止 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．溶液除去乙炔中后，用溴水检验乙炔，A正确； B．加入过量氨水，将转化成，得不到纯净溶液，B错误； C．用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至溶质为和，再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至溶质为，C错误； D．的溶解度随温度的升高而增大，故采用冷却结晶法获取，D错误； 故选A。 14．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，应趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，A错误； B．硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，不能验证酸性强弱，B错误； C．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，C错误； D．氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，氢氧化铝具有两性，所以镁金属性强于铝，D正确； 答案选D。 15．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是 选项 物质残留 试剂 A 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精 B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸 C 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水 D 工业反应釜中残留的金属钠 大量水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A． 碘升华实验后的试管内壁紫黑色残留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正确； B． 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的，浓盐酸在加热的条件下可以溶解，但会产生有毒气体，B错误； C． 苯酚与浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，同时浓溴水有毒，C错误； D． 金属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D错误； 本题选A。 16．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液 B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶液和溶液中和浓度不同，故不能通过两者的碱性强弱来比较HF和的酸性强弱，A项错误； B．浓硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化，二者都会溶解，B项错误； C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化铁检验生成物中的酚羟基(苯酚与显紫色的本质是与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，C项错误； D．麦芽糖可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D项正确。 答案选D。 17．（24-25高三上·黑龙江牡丹江·阶段练习）下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 含 Fe3+的溶液中加入 KSCN溶液后变红 Fe(SCN)3为红色沉淀 B 所有酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中 酸能腐蚀橡胶 C 食盐水的导电性强于醋酸溶液 NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质 D 废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染 聚氯乙烯不易降解成小分子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液后发生反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3为红色溶液，而不是沉淀，A不正确； B．酸能腐蚀橡胶，不腐蚀玻璃，则绝大部分酸溶液均可盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，但氢氟酸腐蚀玻璃，不能放在带玻璃塞的试剂瓶中，B不正确； C．食盐水的导电性强于醋酸溶液，主要是因为食盐水中的离子浓度大于醋酸溶液中的离子浓度，而与NaCl属于强电解质、CH3COOH属于弱电解质没有必然联系，C不正确； D．聚氯乙烯不易降解成小分子，会破坏生态环境，则废弃聚氯乙烯塑料会造成白色污染，D正确； 故选D。 18．（24-25高三上·辽宁·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，导致溶解度增大，则说明在物质中的溶解度：溶液，A项正确； B．菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误 C．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C项错误； D．将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误； 答案选A。 19．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）下列关于实验操作、实验现象和实验结论的说法均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 同温下，分别测定饱和醋酸钠和饱和醋酸钾的pH 醋酸钠溶液pH更大 阳离子会影响醋酸根的水解 B 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，再加入稀硝酸 开始无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 分别测定等物质的量浓度的NH4F和溶液的pH 前者pH小 酸性：HF>H2SO3 D 向铜和浓硫酸反应后的溶液中加水 溶液变为蓝色 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．饱和醋酸钠和饱和醋酸钾溶液的浓度不同，醋酸根离子浓度不同，则水解程度不同，醋酸钠溶液pH更大，不能说明阳离子会影响醋酸根的水解，A错误； B．开始无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀，说明硝酸氧化四价硫为六价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，能说明稀硝酸有氧化性，B正确； C．等物质的量浓度的NH4F和中铵根离子和氟离子都会水解，且铵根离子浓度不等，其水解程度不同，导致产生的H+浓度不同，故不能由pH大小判断HF、亚硫酸酸性强弱，C错误； D．浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将反应后溶液沿器壁慢慢注入水中，而不是直接加水，D错误； 故选B。 20．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）X是由、、、、中一种或几种组成的白色粉末，为了探究其成分，在下列试剂中加入少量X粉末，实验记录如下： 序号 试剂及操作 现象 ① 盐酸 产生气泡 ② 蒸馏水 产生白色沉淀 ③ 溶液，加热 产生气泡 根据实验现象，下列关于X的推断正确的是 A．X至少含3种盐 B．X一定不含 C．X只含和 D．X一定含 【答案】A 【分析】根据实验①中现象，一定含；根据实验②中现象，一定含，可能含有；根据实验③中现象，一定含，无法判断是否含有，据此回答。 【详解】A．X中一定含有、、，可能含少量、，至少3种盐，A正确； B．X可能含少量，B错误； C．X中一定含有、、，可能含、，C错误； D．X可能含，D错误； 故选A。 21．（24-25高三下·辽宁·开学考试）用如图中的装置制备、收集纯净的气体(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．制备，装置接口顺序为 B．制备，则M为浓盐酸，N为 C．收集，装置丙正置或倒置，均从e口进气 D．除去中的HCl，乙装置中盛放饱和NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．若制取，只能用碱石灰做干燥剂，不能用乙装置，A错误； B．制取，可用浓盐酸与不加热制取，B正确； C．收集，可使用向下排空气集气法，若正置(集气瓶口向上)，口进气，若倒置(集气瓶口向下)，口进气，C错误； D．除去中的HCl，乙中应盛放饱和溶液，D错误； 答案选B。 22．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，某小组探究发现金属与铜盐溶液的反应具有多样性，实验操作及现象如下： 仪器 编号 金属 溶液(4mL0.2mol/L) 现象 1 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体，且不断增多，体系颜色变化：淡蓝色溶液→几乎无色，溶液中生成蓝色沉淀。 2 Mg 溶液() 产生大量气体，析出较多紫红色固体；体系颜色变化：蓝绿色溶液→蓝白色浑浊：溶液pH升高至9.5左右，镁条上紫红色的固体几乎不见。 3 Al 溶液() 产生大量气体，光亮铝条表面出现“海绵状”紫红色固体；溶液pH下降至2左右，铝表面仍有紫红色固体。 已知：ⅰ．新置换出的紫红色固体活性较强，；ⅱ．CuCl：难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是 A．实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2 B．实验2中依次发生的反应：Mg置换出Cu；；水解 C．实验3中pH下降至2左右的原因：且水解程度大于 D．综合上述实验，金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关。 【答案】B 【详解】A．溶液中Cu2+发生水解生成H+，溶液呈酸性，实验1中产生大量气体的原因：水解显酸性，Mg和反应故出H2，A正确； B．结合提示ii，实验2中，CuCl产生的原因为Cu和Cu2+发生了归中反应，离子方程式为：，B错误； C．Al3+和Cu2+都会水解生成H+，实验3中发生反应：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，Al3+水解程度大于Cu2+，所以pH下降至2左右，故C正确； D．结合实验1、2、3分析可知，改变金属种类和铜盐溶液中阴离子种类，反应产物不同，说明金属与铜盐溶液反应的多样性与阴离子、金属种类等有关，故D正确； 故选：B。 23．（2025·辽宁·模拟预测）某制肼法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气制备水合肼()。其反应装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．可用装置d代替装置a制备氨气 B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，有利于氨气的逸出 C．烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸 D．双口烧瓶中发生反应的离子方程式为 【答案】A 【分析】a中浓氨水和碱石灰反应生成氨气，b中发生制取水合肼()，c用于吸收多余的氨气，氨气不溶于CCl4，可以防止倒吸，据此解答。 【详解】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，NH3、HCl遇冷又生成氯化铵，不可用装置d代替装置a制备氨气，A错误； B．装置a中碱石灰能够吸水并放出热量，使浓氨水生成氨气，有利于氨气的逸出，B正确； C．氨气易溶于水，不溶于CCl4，烧杯中加入可避免在进行尾气处理时发生倒吸，C正确； D．双口烧瓶中氨气被氧化生成产物，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 24．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）对杂多酸()催化烷基化反应可起到修饰作用。制备的简易装置如图。下列说法错误的是 A．试剂可以是碱石灰 B．装置中两个冷凝管可以交换使用 C．毛细管连接大气 D．在三颈烧瓶中生成 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，干燥的Cl2，经过无水CaCl2干燥进入三颈烧瓶中与SbCl3反应制备SbCl5，用真空泵抽气将SbCl5转移至双口烧瓶中，用减压蒸馏的方法在圆底烧瓶中收集到SbCl5，其中干燥管试剂X为碱石灰，用于吸收未反应的Cl2，防止污染环境，同时防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶中导致SbCl3、SbCl5水解，末端的无水CaCl2的作用是防止空气中水蒸气进入圆底烧瓶中导致SbCl5水解，毛细管的作用是减压蒸馏时连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸； 【详解】A．该装置中，试剂X用于吸收末反应的，防止产生污染，则X可以是碱石灰，A正确； B．直形冷凝管用于蒸馏分离产物，球形冷凝管用于冷凝回流，若交换使用则冷凝回流效果会受影响，且蒸馏产物可能积存在球形冷凝管的球部，B错误； C．毛细管的作用是使装置内外压强平衡，因此应连接大气，C正确； D．在三颈烧瓶中将氧化为，然后产物进入蒸馏装置中，D正确； 故选B。 25．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）关于实验操作与处理方法，下列说法正确的是 A．检验某固体中是否存在硫酸根离子，可以先加入足量稀盐酸，无明显现象后，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 B．将与混合并加热，可得到无水 C．向烧杯中加入钠块并加热，制备 D．润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中 【答案】B 【详解】A．检验某固体中是否存在硫酸根离子，可以先加入足量稀盐酸，无明显现象后，可以排除和的干扰，但无法排除固体样品中同时存在和在酸性中能反应生成的影响，所以此时再加入氯化钡溶液，虽然可以观察到有白色沉淀出现，但无法证明原固体中存在硫酸根离子，A错误； B．将与混合并加热，能与分解产生的结晶水发生水解反应：，同时生成的对的水解又起到抑制作用，使水解平衡向左移动，所以最终可以得到无水，B正确； C．实验室要得到通常是将金属钠放入坩埚在空气中加热燃烧制得，C错误； D．润洗滴定管时，需从滴定管上口加入所盛试剂，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁后，再将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中，冲洗尖嘴部分，D错误； 故答案为：B。 26．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}常用于工业合成，实验室可用以下装置制备(加热和夹持装置省略)。 已知：①Co2＋在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2＋更强的还原性； ②常温下，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15； ③常温下，氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。 下列说法错误的是 A．仪器中冷凝水的进水口为1处 B．加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞b C．制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O D．仪器d中的物质为无水CaCl2 【答案】B 【详解】A．仪器c是球形冷凝管，冷凝水应该“下进上出”，故进水口为1处，A不符合题意； B．由已知①可知，Co2＋在溶液中较稳定，不易被氧化。[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，所以应该先加入氨水将Co2＋转化为易被氧化的物质，再加H2O2将其氧化，即向混合液中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞a，B符合题意； C．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价为＋3价，在反应中CoCl2转化为Co的化合价从＋2升高到＋3，升高1价。H2O2中O的化合价从－1降低到－2，H2O2中含有2个O原子，则一共降低2价。在氧化还原反应中，化合价升降守恒，则CoCl2和H2O2的系数比为2:1。根据原子守恒配平，制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O，C不符合题意； D．仪器d为尾气处理装置，根据已知信息③，无水CaCl2吸收可能挥发出的氨气，D符合题意； 答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$