压轴题06 水溶液中微粒变化图像题-【压轴题】2025年高考化学培优训练（黑吉辽蒙专用）

压轴题06水溶液中微粒变化图像题 电离平衡要点 水的电离平衡和溶液的pH 盐类的水解要点 沉淀溶解平衡 图像题解题模型 图像题主要考三种曲线，即滴定曲线图、分布系数图、对数直线图。关注坐标含义及单位，关注曲线的起点、交点、突跃点、极值点、拐点等特殊的点，分析该点的成分及含义，找试题突破口及变化规律。 溶液中的离子浓度关系 常数问题 题型01 酸碱稀释问题 1．（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 题型02 酸碱滴定曲线 2．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 题型03 酸碱中和对数曲线 3．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A．HX的酸性弱于HY的酸性 B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L C．c点溶液中：c(Y-) < c(HY) D．b点时酸碱恰好完全中和 4．（24-25高三上·内蒙古·开学考试）常温下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示，X表示或。下列说法错误的是 A．直线b表示与pH的变化关系 B．溶液中： C．用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂 D．已知的，，则与足量反应后生成和 题型04 沉淀反应滴定曲线 5．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A．该温度下AgSCN溶度积常数 B．为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C．加入mL时， D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 6．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 题型05 沉淀反应对数曲线 7．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。 下列叙述正确的是 A．Y代表，Z代表 B．常温下， C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成 D．常温下，的平衡常数K为1000 8．（24-25高三上·辽宁·期末）工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为与的变化曲线 B． C．若点是体系，则有固体析出 D．的化学平衡常数 题型06 分布系数曲线 9．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳()，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：；，某些组分百分率随变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法错误的是 A．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成 B．海水中： C．时，海水中 D． 10．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）常温条件下，现有两份溶液：分别为含的M2A饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数(δ)随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。 ② A．L表示含的M2A饱和溶液中与pH的变化关系 B．Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应： C．，反应的平衡常数K的数量级为1013 D．pH=3时，M2A饱和溶液中， 1．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．酸性：HA为强酸，HB为弱酸 B．起始浓度：， C．HB的电离度约为2% D．用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂 2．（2025·辽宁·一模）25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B．点溶液中： C．点溶液 D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 3．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 5．（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）25℃时，金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：当溶液中剩余Mn+浓度小于1×10-5时，认为沉淀完全了。 A．25℃时，的 B．除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加入氧化锌调节pH在3.1~6.2之间 C．向Zn2+和Co2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存时： D．从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收，需控制溶液的pH>12 6．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是 A．室温下， B．调节HR溶液pH=7时，溶液中： C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 7．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）已知H2A的电离常数分别用Ka1、Ka2表示，水的离子积常数为Kw。25℃时，向1L0.01mol·L-1H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c(OH-)、c(H+)的负对数值(-lgc)与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．a线代表的微观粒子是H+ B．H2A的Ka2=1×10-9 C．25 ℃时，NaHA溶液中Kw< Ka1·Ka2 D．M点溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2-)=0.01mol/L 8．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 9．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 10．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 11．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 12．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．交点处 C．越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子的 13．（24-25高三上·吉林·阶段练习）乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中的[X为或]、与的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．直线Ⅱ中的X表示 B．a点溶液中存在 C．常温下，的 D．c点溶液中满足 14．（24-25高三上·吉林松原·期末）用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 15．（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述错误的是 A．酸性强弱： B．若，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 16．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 17．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]与的变化关系如图所示。已知常温下，，的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的和的混合溶液的 D．常温下，的 18．（24-25高三上·辽宁·期末）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 19．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 20．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 21．（24-25高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题06水溶液中微粒变化图像题 电离平衡要点 水的电离平衡和溶液的pH 盐类的水解要点 沉淀溶解平衡 图像题解题模型 图像题主要考三种曲线，即滴定曲线图、分布系数图、对数直线图。关注坐标含义及单位，关注曲线的起点、交点、突跃点、极值点、拐点等特殊的点，分析该点的成分及含义，找试题突破口及变化规律。 溶液中的离子浓度关系 常数问题 题型01 酸碱稀释问题 1．（2025·吉林白城·一模）25 ℃时，分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的变化如下图所示。 已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 mol·L-1. 下列说法错误的是 A．若35 ℃时分别稀释上述两种溶液，则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近 B．保持25 ℃不变，取A、B两点对应的溶液等体积混合后，pH=9 C．由水电离产生的c(H＋)：A点=B点 D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中，=1.8×10-5 mol·L-1 【答案】A 【分析】25℃时，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是强电解质，完全电离，而氨水中NH3·H2O是弱电解质，部分电离，稀释相同倍数时，由于稀释过程中氨水会继续电离出OH-，导致溶液中OH-的浓度大于Ba(OH)2溶液中的OH-浓度，即溶液的pH变化小于Ba(OH)2溶液，因此曲线Ⅰ代表氨水稀释时溶液pH随稀释倍数的变化，曲线Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀释时溶液pH随稀释倍数的变化。 【详解】A．温度升高，促进一水合氨的电离，稀释相同倍数时，氨水的pH变化更小，则在35℃时分别稀释两种溶液，图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来疏远，A错误； B．25℃时，A、B两点对应的溶液的pH均为9，保持25℃不变，则Kw不变，两者等体积混合后，溶液中H＋浓度不变，故pH仍不变，B正确； C．A点和B点溶液pH相同，则由水电离产生的H＋浓度：A点=B点，C正确； D．曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c)，则有=1.8×10-5mol·L-1，D正确； 故选A。 题型02 酸碱滴定曲线 2．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是 A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA) B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52 C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线 D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 【答案】B 【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH⇌CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确； B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH⇌CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误； C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确； D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 答案选B。 题型03 酸碱中和对数曲线 3．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）常温下，向浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。 下列说法正确的是 A．HX的酸性弱于HY的酸性 B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L C．c点溶液中：c(Y-) < c(HY) D．b点时酸碱恰好完全中和 【答案】B 【详解】A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的＜9，由于c(H+)c(OH-)=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，A错误； B．酸会抑制水的电离，a点溶液lg=12，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(OH-)＝10-13 mol/L，水电离出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L，B正确； C．HY为0.01mol，c点加入NaOH为0.005mol，HY反应后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此时c点溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，c点溶液中lg=6，结合c(H+)c(OH-)=10-14可知c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c(Y-) > c(HY)，C错误；   D．HY为0.01mol，b点加入NaOH为0.008mol，二者按物质的量1：1反应，故HY有剩余，D错误； 故选B。 4．（24-25高三上·内蒙古·开学考试）常温下，向己二酸中滴加溶液，混合溶液中与pH的关系如图所示，X表示或。下列说法错误的是 A．直线b表示与pH的变化关系 B．溶液中： C．用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，可用甲基橙作指示剂 D．已知的，，则与足量反应后生成和 【答案】B 【分析】，同理，由图可以得到，，则直线a表示与pH变化关系，直线b表示与pH变化关系。 【详解】A．由分析可以得到直线b表示与pH的变化关系，A正确； B．NaHA完全电离为Na+和HA- ，<，则HA-的电离大于水解，所以NaHA溶液呈酸性，，B错误； C．用氢氧化钠溶液滴定己二酸时，按1:1恰好反应时得到NaHA溶液呈酸性，此时可选用在酸性环境中变色的甲基橙作指示剂，当氢氧化钠溶液滴定己二酸时，按1:2恰好反应时得到Na2A溶液，强碱弱酸盐水解呈碱性，此时可选用在碱性环境中变色的酚酞作指示剂， C正确； D．已知的，，则是二元弱酸，酸性排序为：＞＞HA-＞，则与足量反应后生成和，D正确； 故选B。 题型04 沉淀反应滴定曲线 5．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）常温下，用0.100mol·L-1溶液滴定25.00mL未知浓度的溶液，以为指示剂，测得溶液中pSCN、pAg随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知：①，②、，③。下列说法错误的是 A．该温度下AgSCN溶度积常数 B．为防止指示剂失效，滴定过程中应保持溶液呈酸性 C．加入mL时， D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，滴定终点将向左移 【答案】D 【详解】A．从图中可知，pAg=pSCN时溶液中，则该温度下AgSCN的溶度积常数，A正确； B．属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则碱性条件会使铁离子转化为沉淀，为防止指示剂失效，溶液应维持酸性，B正确； C．由图可知，加入的mL时二者恰好反应完全，所以溶液的浓度c() =0.100mol/L，当加入mL时AgNO3溶液过量，溶液中，，C正确； D．相同条件下，若改为0.05mol·L-1的溶液，则达到终点时消耗NH4SCN溶液体积增大、pAg不变，滴定终点将向右平移，D错误； 故选D。 6．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）某温度下，分别向的KCl和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知铬酸银是深红色晶体，下列说法正确的是 A．该温度下， B．曲线表示与的变化关系 C．P点溶液中： D．若向等浓度的KCl和的混合溶液中滴加硝酸银溶液，则先出现白色沉淀 【答案】D 【分析】KCl和反应的化学方程式为和反应的化学方程式为，由图可知，KCl和恰好反应时消耗，和恰好反应时消耗，则图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，N点时，，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，，A错误； B．根据上述分析可知：图中代表是与的变化关系，代表是与的变化关系，B错误； C．根据上述分析可知：代表是与的变化关系，在，二者恰好发生KCl，溶液为溶液，此时溶液中溶质mol，在P点又加入的物质的量为，故P点为、的混合溶液，是强酸强碱盐，不水解；是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以，但盐的水解是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，故溶液中微粒浓度大小关系为：，C错误； D．根据图像可知，L1在L2上方，即向相同浓度的KCl和混合溶液中加入溶液时形成AgCl沉淀所需小，先生成AgCl沉淀，故先观察到有白色沉淀产生，D正确； 故选D。 题型05 沉淀反应对数曲线 7．（2025·辽宁·模拟预测）常温下，在、和HR混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH关系如图所示。已知：，M代表或。该条件下，。 下列叙述正确的是 A．Y代表，Z代表 B．常温下， C．在含的溶液中滴加稀NaOH溶液先生成 D．常温下，的平衡常数K为1000 【答案】D 【分析】根据图像中数据可知，X、Y直线斜率相等，说明变化趋势相同。由的组成类型相同，pM和pH变化关系相同，说明Z代表任选一组数据计算溶度积：，，由于的溶度积大于，所以X代表，Y代表，据此解答。 【详解】A．由分析可知，X代表，Y代表，A错误； B．由分析可知，Y代表，任选一组数据计算溶度积，如pH=10，pM=7时，c(OH-)=10-4mol/L，c()=1.0×10-7mol/L，则，B错误； C．没有限制起始离子浓度相等，滴加氢氧化钠溶液，不一定先析出，C错误； D．的平衡常数，D正确； 故选D。 8．（24-25高三上·辽宁·期末）工业上常用除去废水中的。25℃时，和在溶液中分别达到沉淀溶解平衡时与或的关系如图所示。下列说法错误的是 A．为与的变化曲线 B． C．若点是体系，则有固体析出 D．的化学平衡常数 【答案】A 【分析】根据，则，即，斜率为负值，对应的是与的变化关系；同理，即，斜率为正值，对应的是与的变化关系。由点坐标可知；点，，。 【详解】A．由分析可知，对应的是与的变化关系，A项错误； B．由分析可知，，B项正确； C．由图像可知坐标数值越大浓度越小，点，有固体析出，C项正确； D．的化学平衡常数，D项正确； 答案选A。 题型06 分布系数曲线 9．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期中）海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳()，占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：；，某些组分百分率随变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法错误的是 A．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成 B．海水中： C．时，海水中 D． 【答案】D 【分析】由图可知溶液中时pH=6.3，此时由，同理可以得到pH=10.3时有。 【详解】A．海水中藻类的光合作用消耗二氧化碳，使平衡正向移动，有利于珊瑚虫形成石灰石外壳，A正确； B．在海水中存在平衡关系：，碳酸以第一步电离为主，根据分析有则有，，B正确； C．时pH=10.3，溶液显碱性，则有，C正确； D．总溶解无机碳（DIC）除了碳酸氢根离子、碳酸根离子、碳酸外还有溶解二氧化碳等其他形式，，D错误； 故选D。 10．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）常温条件下，现有两份溶液：分别为含的M2A饱和溶液和含的MB饱和溶液。两份溶液中随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数(δ)随pH的变化关系如下图所示，下列说法正确的是 已知：①H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。 ② A．L表示含的M2A饱和溶液中与pH的变化关系 B．Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应： C．，反应的平衡常数K的数量级为1013 D．pH=3时，M2A饱和溶液中， 【答案】C 【分析】含A微粒的分布系数曲线只有一个交点，说明H2A完全电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，随着pH的增大，A2-浓度增大，M+浓度减小，pc(M+)增大，故L表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH的变化的图像，下方曲线代表含M2A(s)的M2A饱和溶液中pc(M+)随pH变化，由图知pc(M+)不随pH发生变化，则HB为强酸，完全电离，即图中向下趋势的线代表HA-随pH的变化图，向上趋势的线代表A2-，P代表代表MB饱和溶液中pc(M+)，L代表MB饱和溶液中pc(M+)随pH的变化； 【详解】A．由分析可知，L表示MB饱和溶液中pc(M+)随pH的变化的图像，A错误； B．HB为强酸，Na2A溶液中加过量HB溶液，发生反应： ，B错误； C．M+、B-均不发生水解，所以MB饱和溶液中pc(M+)不随pH变化，则②代表MB饱和溶液中pc(M+)，④代表M2A饱和溶液中pc(M+)随pH发生变化，据图可知，pH=10时，M2A饱和溶液中pc(M+)=2，c(M+)=0.01mol/L，c(A2-)= c(M+)=0.005mol/L，，MB饱和溶液中pc(M+) =5，c(B-) = c(M+) =10-5mol/L，，中K====，平衡常数K的数量级为1013，C正确； D．M2A饱和溶液由于A2-的水解呈碱性，M2A饱和溶液中电荷守恒为：c(H+)+c(M+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，pH=3时，c(A2-)=c(HA-)，同时说明向M2A其他离子，还含有饱和溶液中加入酸，则，D错误； 答案选C。 1．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．酸性：HA为强酸，HB为弱酸 B．起始浓度：， C．HB的电离度约为2% D．用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂 【答案】D 【详解】A．由图可知用KOH滴定HA和HB时，中和点的pH分别为7和8.5，故HA为强酸，HB为弱酸，A项正确； B．由于HA为强酸，初始，所以，中和两种酸，HB消耗的是HA消耗的的一半，所以HB浓度是HA的一半，即，B项正确； C．B的初始，，初始浓度，电离度，C项正确； D．KOH滴定HB时，终点显碱性，pH突跃范围与甲基橙变色范围相差较远，不能选取甲基橙作为指示剂，D项错误； 答案选D。 2．（2025·辽宁·一模）25℃时，将4-氨基苯甲酸[：，的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液，其离子向某一电极的迁移速率与溶液的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．时，：苯甲酸氨基苯甲酸 B．点溶液中： C．点溶液 D．时，氨基苯甲酸在点溶液中溶解度最大 【答案】C 【详解】A．4—氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相同溶剂中较苯甲酸更大，故苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A错误； B．4—氨基苯甲酸具有两性，pH较小时氨基与氢离子作用，生成铵盐，带正电，迁移速率大，即在M点之前；在呈中性时，形成分子内盐或净电荷为0，不带电，迁移速率为0；pH较大时形成羧酸盐带负电，迁移速率大，即在点之后，B错误； C．设为、为、为，则有，由于点微粒不带电(或净电荷为零)，故，故，所以，C正确； D．4—氨基苯甲酸在点两侧分别形成铵盐和羧酸盐，溶解度较大；点处于分子形态(或净电荷为零)，极性最小，在水中溶解度最小，D错误； 故选C。 3．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是 A．A点： B．B点：且y约等于5.15 C．点： D．水的电离程度 【答案】B 【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。 【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3•H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3•H2O)+c()]，故A错误； B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确； C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误； D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误； 答案选B。 4．（2025·黑龙江哈尔滨·一模）25℃时，溶液中存在以下平衡； ① ② ③ 其中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．pH增大，的值减小 B．反应③的化学平衡常数 C．时，的浓度约为 D．a点溶液中离子浓度关系； 【答案】A 【详解】A．，，可知pH增大减小，平衡常数不变，的值增大，A错误； B．反应③=(①-②)，则反应③的化学平衡常数，B正确； C．时，，，，求得，，的浓度约为，C正确； D．溶液中，最大，a点溶液中，，根据C项数据，，，，可知a点溶液中离子浓度关系；，D正确； 故选A。 5．（24-25高三上·辽宁沈阳·期中）25℃时，金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：当溶液中剩余Mn+浓度小于1×10-5时，认为沉淀完全了。 A．25℃时，的 B．除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加入氧化锌调节pH在3.1~6.2之间 C．向Zn2+和Co2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存时： D．从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收，需控制溶液的pH>12 【答案】C 【详解】A．时，pH＝3.1，此时，，，所以的，故A正确； B．“沉淀”步骤中，用调分离出的滤渣是，从图像分析得知不能沉淀，调节的的范围是，故B正确； C．当pH＝6.2时，，此时，，，，同理由pH＝9.4时可知，，故C错误； D．由图像可知，pH＞10时，Mn2+全部转化为沉淀，pH＞12时，转化为，所以从Zn2+和Mn2+的混合溶液中回收，需控制溶液的pH>12，故D正确； 故选C。 6．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知比更难溶，下列说法正确的是 A．室温下， B．调节HR溶液pH=7时，溶液中： C．可通过计算得出曲线②③的交点X点横坐标为8.6 D．向沉淀中加入足量饱和溶液可生成沉淀 【答案】B 【分析】根据KspCe(OH)3=c(Ce3+)3c(OH-)，由于Ksp[Ce(OH)3]>Ksp[Al(OH)3]，且满足p＜p，即Al(NO3)3、Ce(NO3)3两条线不可能相交，③为HR滴定曲线，而①、②分别为Al(NO3)3、Ce(NO3)3滴定曲线，由pH=4.1时，c(OH-)=10-9.9mol/L，推知Ksp[Al(OH)3]=1×(10-9.9)3=10-29.7，同理pH=7.3时，推得Ksp[Ce(OH)3]=1×(10-6.7)3=10-20.1，由pH=5.5时，得出； 【详解】A．根据分析知，A错误； B．pH>5.5时，均大于0，故，根据电荷守恒得出pH=7时，则，B正确； C．设X点纵坐标为a，横坐标为b，则有①，②，联立①②得出b=8.2，C错误； D．已知Al(OH)3比Ce(OH)3难溶，故沉淀不能转化成沉淀，D错误； 故选B。 7．（24-25高三上·黑龙江·阶段练习）已知H2A的电离常数分别用Ka1、Ka2表示，水的离子积常数为Kw。25℃时，向1L0.01mol·L-1H2A溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、c(OH-)、c(H+)的负对数值(-lgc)与pH的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．a线代表的微观粒子是H+ B．H2A的Ka2=1×10-9 C．25 ℃时，NaHA溶液中Kw< Ka1·Ka2 D．M点溶液中c(Na+)＋c(H+)-c(A2-)=0.01mol/L 【答案】D 【分析】随着NaOH溶液的滴入，c(H+)减小、c(OH-)增大，-lgc(H+)增大、pH增大、-lgc(OH-)减小，且-lgc(H+)-lgc(OH-)=14，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大，-lgc(H2A)增大、-lgc(HA-)先减小后增大、-lgc(A2-)减小，则图中a线代表H+、e线代表OH-，b线代表H2A、c线代表HA-、d线代表A2-。 【详解】A．根据分析，a线代表的微观粒子是H+，A项正确； B．图中c、d线的交点表示c(HA-)=c(A2-)，此时pH=9即c(H+)=1×10-9mol/L，则H2A的Ka2==1×10-9，B项正确； C．图中b、c线的交点表示c(H2A)=c(HA-)，此时pH=4即c(H+)=1×10-4mol/L，H2A的Ka1==1×10-4，25℃时Kw=1×10-14，Ka1·Ka2=1×10-4×1×10-9=1×10-13＞Kw，C项正确； D．由图可知，M点时b线与e线相交，即M点c(H2A)=c(OH-)，M点溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(Na+)+c(H+)-c(A2-)= c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)= c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，由于加入NaOH溶液后，溶液的体积增大，故c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)＜0.01mol/L，即c(Na+)+c(H+)-c(A2-)＜0.01mol/L，D项错误； 答案选D。 8．（2025·黑龙江·模拟预测）25℃时，浓度相等的和的混合溶液中含碳粒子分布系数与关系如图所示。已知：，的酸性比的强。下列说法正确的是 A．代表与关系 B．的的数量级为 C．的溶液约为2.1 D．点溶液中： 【答案】D 【分析】设两种酸均为HA，随着pH的增大，酸分子HA数目减小、酸分子的分布系数减小，酸根A-数目增加、酸根离子A-的分布系数增大； 【详解】A．根据电离常数表达式可知，，，结合的电离常数大于，可知，图像中，代表，代表，代表，代表，A项错误； B．结合选项A，由、点计算可知，，其数量级为10-5，，其数量级为10-3，B项错误； C．的溶液中，根据电离常数可知，，，，C项错误； D．根据图像，结合物料守恒，点体系中，，由于点溶液中，所以，，D项正确； 选D。 9．（2025·辽宁·一模）常温下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述正确的是 A．直线②代表与关系 B．d点对应的溶液是过饱和溶液 C．当同时生成和沉淀时，溶液中 D．向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀 【答案】C 【分析】根据溶度积与离子浓度关系有-lg=-lgKsp(Ag2SO4) +2lgc(Ag+)，-lg=-lgKsp(Ag2CrO4) +2lgc(Ag+)，- lgc(Cl-) =-lgKsp(AgCl) +lgc(Ag+)，结合图像中曲线斜率可知，②代表- lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，结合溶解度大小可知，Ksp(Ag2SO4) >Ksp(Ag2CrO4)，故①代表-lg与lgc(Ag+)的关系，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，根据a、b、c点坐标可知，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.95，Ksp(Ag2SO4) = 10-4.92，Ksp(AgCl)= 10-9.75。 【详解】A．由分析可知，直线②代表-lgc(Cl-)与lgc(Ag+)的关系，A错误； B．由分析可知，③代表-lg与lgc(Ag+)的关系，d点相比a点，c(Ag+)偏小，则d点对应的溶液是不饱和溶液，B错误； C．当同时生成和沉淀时，溶液中，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，所需银离子浓度越小，越先沉淀，开始生成Ag2CrO4时， c(Ag+) =2 mol/L，开始生成AgCl时，c(Ag+)= ，开始生成Ag2SO4时，c(Ag+) =2 mol/L，向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成AgCl沉淀，D错误； 故选C。 10．（2025·辽宁·二模）用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，其滴定曲线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl-、I-)， Ksp(AgCl)=10-9.7，Ksp(AgI)= 10-16.1，下列说法错误的是 A．曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系 B．y1+y2=9.7，y3=4.85 C．如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移 D．滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定 【答案】B 【分析】用0.1mol/L AgNO3溶液滴定100mL相同浓度的NaI和NaCl的混合溶液，随着AgNO3溶液的滴加，银离子浓度会慢慢增加，则pAg+减小，碘离子和氯离子会慢慢减小，则pCl-和pI-增大，达到一定程度先生成碘化银沉淀，再生成氯化银沉淀，据此解答。 【详解】A．根据分析曲线②代表p(I-)与AgNO3体积的关系，故A正确； B．由图可知加入100mL硝酸银时碘离子沉淀完全，因此碘化钠和氯化钠的初始浓度均是0.1mol/L，在200mL时曲线①和③重合，说明银离子和氯离子浓度相等，恰好生成氯化银沉淀，根据氯化银的溶度积常数可知氯离子和银离子浓度均是，y3=4.85，A点加入50mL硝酸银溶液消耗一半的碘离子，剩余碘离子浓度是，依据碘化银的溶度积常数可知溶液中银离子浓度是，即y1大于9.7，故B错误； C．如果增加NaCl的初始浓度，相当于增加氯离子浓度，消耗硝酸银溶液的体积增加，故C点右移，故C正确； D．AgNO3见光易分解且具有氧化性，所以滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定，故D正确； 答案选B。 11．（2025·黑龙江吉林·一模）菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同下，体系中与关系如下图所示(M代表)，已知。下列有关说法正确的是 A．①表示的浓度变化 B．A点时，溶液 C．将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比混合，可得到B点溶液 D．时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了沉淀 【答案】B 【分析】CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，体系中存在一系列平衡：、、，随着pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4浓度减小，浓度会减小的更慢，浓度增大，由于增大则Ca2+减小，则曲线①表示、②表示H2C2O4、③表示、④表示Ca2+，结合H2C2O4的Ka2=，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算判断，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，①表示、④表示Ca2+，A错误； B．由图像可知A点时溶液中，溶液中存在电荷守恒： ， ，A点时pH < 7， ，则，B正确； C．由图像可知B点时溶液中c(H2C2O4)=c()，H2C2O4的Ka1=<10-2，同理由A点可知，H2C2O4的Ka2=≈10-4，等浓度的草酸溶液与澄清石灰水按体积比4:1混合时，溶液中有等浓度的H2C2O4和溶液，H2C2O4的电离程度和的电离及水解程度不同，c(H2C2O4)≠c()，C错误； D．由图像可知，pH>10时，如pH=13，c(OH-)=0.1mo/L、c(Ca2+)＝=10-4.1mol/L，此时Qc[Ca(OH)2]=10-4.1×(10-1)2=10-6.1<Ksp[Ca(OH)2]=10-5.6，可见并没有氢氧化钙沉淀析出，D错误； 故选B。 12．（24-25高三上·黑龙江哈尔滨·期末）乙二胺四乙酸(简称EDTA，可用表示)在化学分析中常用于络合滴定。水溶液中，EDTA常以、、、、、和等7种形式存在。常温下，EDTA溶液中上述7种微粒的分布分数[如]与溶液关系如下左图所示，右图表示EDTA与某金属离子形成的螯合物的结构。下列说法正确的是 A．曲线代表 B．交点处 C．越小，EDTA与金属离子配位能力越强 D．金属离子的 【答案】B 【分析】随着溶液pH升高，EDTA在水中的微粒中含有氢的量逐渐减少，EDTA依次主要以、、、、、和形式存在，分别由曲线a、b、c、d、e、f、g表示，据此作答。 【详解】A．根据分析，曲线代表，A错误； B．e、f交点处，，=，f、g交点处，，=，交点Q处，、浓度相同，=，交点处，，B正确； C．越小，EDTA结合的氢越多，与金属离子配位能力越弱，C错误； D．该螯合物是由与形成的负二价阴离子，则应为二价阳离子，m=2，D错误； 故选B。 13．（24-25高三上·吉林·阶段练习）乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸，常温下，向：的乙二酸溶液中滴加同浓度的溶液，过程中的[X为或]、与的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．直线Ⅱ中的X表示 B．a点溶液中存在 C．常温下，的 D．c点溶液中满足 【答案】B 【分析】由，即，同理，分别代入（0，-1.25）、（0，-3.82）两点坐标，可得直线Ⅰ对应的Ka=10-1.25，直线Ⅱ对应的Ka=10-3.82，Ka1>Ka2，则直线Ⅰ对应的lgX为，Ka1=10-1.25，直线Ⅱ对应的lgX为，Ka2=10-3.82； 【详解】A．由分析，直线Ⅱ中的X表示，A正确； B．a点溶液中pH=2.6， mol/L，，，则，B错误； C．常温下，的，C正确；   D．c点处，20mL0.100mol⋅L-1的乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液40mL，则溶质为Na2C2O4，由质子守恒可知，，D正确； 故选B。 14．（24-25高三上·吉林松原·期末）用盐酸滴定20.00mL溶液，溶液中、、分布系数随pH变化曲线及滴定曲线如图。如分布系数：，下列说法正确的是 A．的为 B．c点： C．第一次突变，可选甲基橙作指示剂 D． 【答案】D 【分析】用0.1000mol/l盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数最大，随着pH的减小，A2-的分布分数逐渐减小，HA-的分布分数逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA-的分布分数逐渐减小，H2A的分布分数逐渐增大，表示H2A、HA-、A2-的分布分数的曲线如图所示； 【详解】A．根据图示，pH=6.38时，H2A、HA-浓度相等，H2A的Ka1==10-6.38，故A错误； B．根据图示，c点时，c(HA−)＞c(H2A)＞c(A2−)，故B错误； C．第一次突变，溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，故C错误； D．用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL溶液，溶液和盐酸完全反应，消耗盐酸40mL，所以c(Na2A)=0.1000mol⋅L-1，故D正确； 选D。 15．（2025·吉林·二模）常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述错误的是 A．酸性强弱： B．若，则a点对应的溶液中有 C．的电离常数 D．时， 【答案】B 【分析】随着pH增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-Cl为吸电子基团，CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，(酸分子)=(酸根离子)=0.5时pH分别约为1.3和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为Ka(CHCl2COOH)10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，由此分析解题； 【详解】A．-Cl为吸电子基团，吸电子基团越多O-H键极性越大，越易断裂，故CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，A正确； B．根据Ka(CHCl2COOH)=，若溶质只有CHCl2COOH，则c(CHCl2COO-)=c(H+)==10-1.15mol/L，小于a点对应溶液pH=1时氢离子浓度为10-1mol/L，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，c(H+)<c(CHCl2COO−)+c(OH−)，B错误； C．由分析可知，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，C正确； D．由图中交点坐标，pH=2.08时，(CHCl2COOH)=(CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，α(CH2ClCOOH)=15%，D正确； 故本题选B。 16．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，溶液的分布系数与的变化关系如图甲，浊液中与的关系如图乙[比如：]。常温下，将等体积且浓度均为的溶液与溶液混合。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．向溶液中加入等体积的水，几乎不变 C．向浊液中通入，增加 D．混合后溶液中不会产生白色沉淀 【答案】D 【分析】随着溶液pH的增大，溶液中减小，先增大后减小，增大。根据图甲中曲线的交点，结合和的表达式，可知，。根据图乙中曲线上坐标为的点，可得。 【详解】A．属于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生，而只在第一步电离中生成，在第二步电离中被消耗，所以，且的电离会抑制水的电离，则在四种微粒中浓度最小，A正确； B．因为的数量级远大于的数量级，所以第二步电离出的与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的与浓度近似相同，再结合的表达式可知，，因此，在稀释草酸溶液时几乎是一个定值，B正确； C．浊液中存在沉淀溶解平衡：，通入HCl后，结合，使减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，增大，C正确； D．将等体积，浓度均为的溶液与溶液混合，混合瞬间，溶液的浓度为，因为，所以，且，所以，，因此会出现沉淀，D错误； 答案选D。 17．（24-25高三上·辽宁·阶段练习）常温下，向溶液、HF溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]与的变化关系如图所示。已知常温下，，的酸性比的强。下列叙述正确的是 A．代表，代表 B．常温下，的数量级为 C．浓度相同的和的混合溶液的 D．常温下，的 【答案】D 【分析】镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，pH越大，则镁离子浓度越小，则代表；的酸性比的强，则p、p相同时，HF溶液中氢离子浓度更大，酸性更强，故代表，代表； 【详解】A．由分析，代表，代表，代表，A错误； B．由点可知，的电离常数，数量级为，B错误； C．结合B分析，同理，为，的水解常数，同浓度溶液，的水解小于的电离，故该混合溶液呈酸性，C错误； D．由m点坐标，pH=9，pOH=5，则，的平衡常数：，D正确。 故选D。 18．（24-25高三上·辽宁·期末）25°C时，向含的溶液中滴加氨水，混合液中或或]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：下，。 A． B．直线代表与的关系 C．溶液中 D．的平衡常数为 【答案】D 【分析】随着pH增大，增大，逐渐减小，则逐渐增大；，随着pH增大，增大，不变，则减小，逐渐增大；，随着pH增大，减小，不变，增大，减小，则代表。，时，，则代表，代表，据此分析； 【详解】A．代表p(Mg2+)，由N点坐标可知，当pH=9时即c(H+)=10-9mol/L，c(OH-)=10-5mol/L，此时c(Mg2+)=10-1.25mol/L，，A错误； B．由分析可知，代表，即与pH的关系，B错误； C．溶液中，和CH3COO-相互促进水解，导致离子浓度减小，又因，则和CH3COO-水解程度相同，因此，C错误； D．的平衡常数=，结合M点坐标可知pH=7时，，，则，D正确； 故选D。 19．（2025·黑龙江·一模）一定温度下在不同pH的溶液中存在形式不同。图1中的两条曲线分别为、的沉淀溶解平衡曲线，。图2为溶液中含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。若初始时，下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ为沉淀溶解平衡曲线 B．的的数量级为 C．pH=8、pM=1，发生反应： D．pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在 【答案】D 【分析】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，当溶液中pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线；图2中pH=12至pH=8的虚线下降表示碳酸根离子浓度变化，pH=12至pH=8以及pH减小的实线表示碳酸氢根离子浓度变化，pH=8减小部分虚线为碳酸浓度的变化； 【详解】A．相同温度下，的溶解度小于，故当pH=12时碳酸镁对应的离子镁离子浓度大于对应的镁离子浓度，故曲线I为为沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．当pH=6.5时，c()=c()，的，其数量级为10-7，B正确； C．pH=8时溶液中主要含碳离子为碳酸氢根，pM=1即镁离子浓度为0.1mol/L，该点碳酸镁曲线在氢氧化镁曲线下方，生成碳酸镁较多，故发生反应：，C正确； D．pH=9、pM=2时，该点位于曲线II上方，会生成碳酸镁沉淀，故溶液中，D错误； 故选D。 20．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是 A． B．无催化剂存在时，溶液显酸性 C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值 D．常温下，有催化剂存在且时， 【答案】D 【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化； 【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确； B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；   C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确； D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误； 故选D。 21．（24-25高三上·辽宁·期末）时，用溶液分别滴定三种溶液，，表示、或等随变化关系如图所示。下列说法错误的是 (已知：，) A．用滴定实验中可选择酚酞做指示剂 B．根据图像可知， C．②代表滴定溶液的变化关系 D．向溶液中加入至，若此时无固体剩余，则沉淀率为 【答案】D 【分析】当，即，则，此时，，pH=5-lg2=4.7，则曲线③为随pH的变化曲线；，则pc(Cu2+)=，同理，pc(Al3+)=，根据曲线的斜率可判断，曲线①为随pH的变化曲线，曲线②为随pH的变化曲线。 【详解】A．为弱酸，和氢氧化钠恰好反应生成NaA溶液水解显碱性，故可选择酚酞做指示剂，故A正确； B．曲线③为随pH的变化曲线，，，即，，则根据，解得，pH=5.7，x=5.7，故B正确； C．由分析知，②代表滴定CuSO4溶液的变化关系，故C正确； D．曲线①为随pH的变化曲线，根据曲线①与横坐标的交点，pH=3，则pOH=11，可得，同理，曲线②为随pH的变化曲线，pH=4，则pOH=10，，则pH=4时，、，根据方程式，可知沉淀的，则Al3+沉淀率为，故D错误； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$