期中考试提分必刷卷（范围：第五章、第六章）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

2024-2025高一下学期期中考试提分必刷卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A．碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 B．生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂 C．高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅 D．光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅 2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 3．已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B．该反应为放热反应 C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D．金刚石比石墨稳定 4．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 5．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．氨水中加入盐酸： B．过量的铁与稀硝酸反应： C．气体通入溴水中： D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 7．四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 8．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 12．已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 13．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： (1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论： 。 (2)乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为 。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①      ②      ③ (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向 (填“正极”或“负极”)。 ②气体b为 ，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 16．（16分）下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式 。 (2)请思考：A是什么物质 ，向吸收塔通入A的作用是 。 (3)工业生产中为了罐装大量浓硝酸，可选择 作为罐装材料。 a．镁　　　b．铜　　　c．铂　　　d．铝 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用NH3将氨氧化物还原为N2。请以尾气中NO2处理为例，分析以下问题。 ①写出使用碱性的Na2CO3溶液吸收尾气的离子方程式 。 ②使用NH3还原尾气的反应中，如果尾气中含有的44.8LNO2(标准状况)被充分吸收，则消耗的氨气有 g。 (5)甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。(写名称) ②在装置D中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 17．（14分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为 mol；该反应达平衡时的转化率为 。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。 18．（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (1)装置A中仪器a名称为 。 (2)下列能作为SO2尾气处理试剂的有 。 A．酸性KMnO4溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl2溶液　　E．浓HNO3 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与反应； 观点3：装置内的氧气将SO2氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是 。 (4)若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025高一下学期期中考试提分必刷卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 考试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A．碳化硅属于新型陶瓷，可用作耐高温半导体材料 B．生产水泥的原料是纯碱、石灰石、石英砂 C．高考涂答题卡用的铅笔芯的主要成分是铅 D．光伏电站使用的太阳能电池和通信工程使用的光导纤维的主要成分都是二氧化硅 【答案】A 【详解】A．SiC熔沸点高，硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，故A正确； B．生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，在水泥回转窑中反应生成水泥，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，故B错误； C．石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，是制作铅笔芯的常用材料，故C错误； D．硅是良好的半导体材料，太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故D错误； 故选A。 2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使棉花炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 【答案】D 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使棉花炭化，A错误； B．浓硫酸在加热条件下与铜片可迅速反应生成二氧化硫气体、硫酸铜、水，B错误； C．浓硫酸具有吸水性可作为一种干燥剂，因浓硫酸具有强氧化性，能够干燥非还原性的酸性和中性气体，不能干燥氨气，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，形成致密的氧化膜，D正确； 故答案为：D。 3．已知C(石墨)=C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 B．该反应为放热反应 C．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D．金刚石比石墨稳定 【答案】C 【分析】由图可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨比金刚石稳定，据此回答。 【详解】A．等质量的金刚石和石墨完全燃烧，金刚石能量更高，因此金刚石释放的热量多，A错误； B．该反应为吸热反应，B错误； C．由图可知，1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，C正确； D．能量越低，物质越稳定，根据分析可知，石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 4．关于下列实验现象的说法不正确的是     A．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 B．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水 C．实验1，喷泉结束后烧瓶溶液中的含氮微粒有、和 D．实验2，加热过程中酚酞被漂白而褪色 【答案】D 【详解】A．酚酞遇碱显红色，氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色，故A 正确； B．挤压胶头滴管并打开止水夹，可形成喷泉，由喷泉现象可知氨气极易溶于水，故B正确； C．氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离，则烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和，故C正确； D．加热会降低气体的溶解度，且促进NH3·H2O分解释放出NH3，溶液的碱性减弱，红色逐渐变浅，直至褪色，故D错误； 选D。 5．对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．加入饱和食盐水 C．升高体系温度 D．粉碎固体 【答案】B 【详解】A．增大HCl浓度是增大了反应物浓度，反应速率增大，A不符合题意； B．加入饱和食盐水相当于稀释，反应物浓度降低，反应速率减小，B符合题意； C．升高体系温度，反应速率增大，C不符合题意； D．粉碎固体，增大了接触面积，反应速率增大，D不符合题意； 故选B。 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．氨水中加入盐酸： B．过量的铁与稀硝酸反应： C．气体通入溴水中： D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】B 【详解】A．氨水中加入盐酸反应生成氯化铵和水，所给离子方程式正确，故A正确； B．过量的铁与稀硝酸反应生成氧化产物为硝酸亚铁，离子方程式为，故B错误； C．气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，所给离子方程式正确，故C正确； D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀，所给离子方程式正确，故D正确； 故选B。 7．四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】甲图中Cl-向电极Z移动，说明电极Z为负极，电极Y为正极，则金属活动性：Z>Y；乙图中电极X产生大量气泡，说明电极X为正极，电极Y为负极，则金属活动性：Y>X；丙图中电流从电极W流向电极Z，说明电极W为正极，电极Z为负极，则金属活动性：Z>W；丁图中电极X发生氧化反应，说明电极X失去电子为负极，电极W为正极，则金属活动性：X>W，故四种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W，选D。 8．如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸褪色均证明具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D．若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 9．在反应中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质的反应速率时，先看单位，单位不一致时，先化为同一单位，单位一致再将所有物质的反应速率除以化学计量数比较大小即可。 【详解】A．v=； B．v=； C．v=； D．v=； 反应速率最快的选项是A。 答案选A。 10．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得d和b D．自然界可存在的转化 【答案】A 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为、c为(或)；d为+5价且为酸，则d为；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐，据此分析解答。 【详解】A．足量铜丝插入d的浓溶液，先发生，得到气体c：，随着反应进行，逐渐降低，发生反应，得到的气体变为b：，不是只能得到c气体，A错误； B．a为，在一定条件下能被氧化：，也可以被还原：，B正确； C．c溶于水与水反应：，结合分析，C正确； D．在自然界可存在的转化，即，D正确； 故答案为：A。 11．根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl＞Si D 常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中 前者无明显现象，后者产生无色气体 氧化性：浓硝酸＜稀硝酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸，产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解，则表明有BaSO4生成，从而说明Na2SO3溶液中混有Na2SO4，则该溶液已变质，A正确； B．向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，虽然没有氨气逸出，但并不能说明没有生成NH3，因为NH3极易溶于水，可能生成NH3但未挥发出来，所以不能说明该溶液中不存在，B不正确； C．向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状物质产生，则说明酸性HCl＞H2SiO3，由于HCl属于无氧酸，所以不能得出非金属性：Cl＞Si的结论，C不正确； D．常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体，由于前者铁发生了钝化，所以不能说明氧化性：浓硝酸＜稀硝酸，D不正确； 故选A。 12．已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 【答案】A 【分析】假设平衡时A(g)物质的量变化了x，根据题意可知： ，平衡时气体的总物质的量为：(1-x)mol+(1-x)mol+x mol+2x mol=2 mol+2 mol×20%，解答x=0.4 mol。 【详解】A．根据上述分析可知平衡时n(C)=x mol=0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故平衡时C物质的浓度c(C)==0.2 mol/L，A正确； B．根据上述计算可知平衡时n(B)=(1-x mol)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=2 mol+2 mol×20%=2.4 mol，则平衡时B的体积分数为×100%=25%，B错误； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C错误； D．根据反应方程式可知：反应生成C(g)与D(g)的化学计量数不同，因此平衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误； 故合理选项是A。 13．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现 【答案】B 【分析】炭与浓硫酸共热时发生反应：①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，铜与浓硝酸反应生成NO2：②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 【详解】A．NO2会与SO2反应生成酸：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4，所以在此较强的酸性条件下，不会生成碳酸钡沉淀，A项错误； B．二氧化碳在较强的酸性介质中的溶解度很小，CO2与溶液成分又不发生反应，所以Z导管会有CO2逸出，B项正确； C．NO2与水反应生成HNO3，HNO3将SO2氧化成SO，再与溶液中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不是亚硫酸钡沉淀，C项错误； D．NO2溶于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，逸出的NO遇到液面上方的空气，生成红棕色的NO2气体，D项错误； 故选：B。 14．铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A．发生还原反应的硝酸有 B．反应后溶液中的浓度为 C．混合气体中与的体积比为 D．将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，故B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，故C正确； D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 答案选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。某兴趣小组进行下列探究： (1)甲同学探究反应(稀)中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。结论： 。 (2)乙同学设计如图所示原电池实验装置。 外电路中电子由 极流向 极(填“正”或“负”)；铁片上的电极反应式为 。 (3)下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。 ①      ②      ③ (4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图： ①移向 (填“正极”或“负极”)。 ②气体b为 ，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为 L。 【答案】(1)该反应是放热反应 (2)负 正 (3)①② (4)正极 11.2 【详解】（1）向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，可得出结论：该反应是放热反应。 （2）该电池是铁铜分别作为两个电极，以硫酸作为电解质溶液的原电池，外电路中电子由负极流向正极；铁片是负极，失去电子，电极反应式为。 （3）通过原电池实现化学能直接转化为电能的反应是能自发的氧化还原反应，符合该要求的是①②。 （4）该电池是氢氧燃料电池，根据图示电子移动方向可知，催化剂电极c是负极，催化剂电极d是正极，氢气通入电池的负极，则a为氢气，氧气通入电池的正极故b是氧气。 ①电解质溶液中阳离子朝正极移动，移向正极； ②气体b为，根据，若线路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 16．（16分）下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (1)写出氧化炉中发生反应的化学方程式 。 (2)请思考：A是什么物质 ，向吸收塔通入A的作用是 。 (3)工业生产中为了罐装大量浓硝酸，可选择 作为罐装材料。 a．镁　　　b．铜　　　c．铂　　　d．铝 (4)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。前者使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收尾气，后者使用NH3将氨氧化物还原为N2。请以尾气中NO2处理为例，分析以下问题。 ①写出使用碱性的Na2CO3溶液吸收尾气的离子方程式 。 ②使用NH3还原尾气的反应中，如果尾气中含有的44.8LNO2(标准状况)被充分吸收，则消耗的氨气有 g。 (5)甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B内的试剂是 。(写名称) ②在装置D中发生反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2) O2或空气 使NO2和NO全部转化为HNO3 (3)d (4)2NO2+=++CO2 或45.3 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰 1：2 【分析】氮气和氢气进入合成塔反应生成氨气，进入氨分离器，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是N2和H2，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化生成NO，水和一氧化氮不能直接反应生成硝酸，要有氧气参与才可以，故进入吸收塔的是空气或O2、NO和水并转化为HNO3，得到尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，据此分析解答。 【详解】（1）氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，生成NO和水，则氧化炉中化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 （2）氧化炉中出来的气体，先降温再进入吸收塔，吸收塔中通入空气发生反应2NO+O2=2NO2；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以A物质为氧气或空气，且通入空气作用为使NO2和NO全部转化为HNO3。 （3）铝与浓硝酸会发生钝化，工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，浓硝酸有强氧化性，铜、镁等大多数金属都会与浓硝酸反应，所以不能使用，铂太贵不合适，故答案为d。 （4）①根据题中信息，使用具有碱性的Na2CO3溶液等吸收NO2尾气，该过程中生成NaNO3、NaNO2、CO2，化学方程式为 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2； ②NO2和NH3反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，44.8L NO2(标准状况)的物质的量为2mol，则消耗的氨气有mol，质量为mol×17g/mol=或45.3g。 （5）①装置A是固固加热型的装置制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水和氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）； ②在装置D中Cu和浓硝酸发生反应：离子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，Cu是还原剂，为氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。 17．（14分）的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 (1)一定条件下与可发生反应：，该反应为放热反应，对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 生成物的化学键形成要放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)恒温条件下，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol 和6 mol ，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4 min到9 min时间段， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A．与相等 B．的体积分数在混合气体中保持不变 C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．混合气体的密度保持不变 ③下列措施能增大反应速率的是 (填字母)。 A．升高温度    B．扩大容器体积    C．充入一定量氦气    D．加入催化剂 ④平衡时的物质的量为 mol；该反应达平衡时的转化率为 。 ⑤容器内起始压强与达平衡时的压强之比是： 。 【答案】(1)小于 (2) 0.15 BD AD 1.5 75% 8:5 【详解】（1）该反应为放热反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量小于生成物的化学键形成要放出的能量； （2）①在4 min到9 min时间段，CO2的浓度变化量为0.25mol/L，根据方程可知，H2的浓度变化量为：，； ②A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A错误； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B正确； C．单位时间内每消耗3mol，同时生成1 mol，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C错误； D．反应前后混合气体的总物质的量减少，总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态，D正确； E．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，E错误； 故选BD； ③A．升高温度，化学反应速率增大，A正确； B．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减小，B错误；     C．充入一定量氦气，各物质浓度不变，反应速率不变，C错误；     D．加入催化剂，反应速率增大，D正确； 故选AD； ④平衡时CH3OH的物质的量浓度变化量为0.75mol/L，可列出三段式：，平衡时的物质的量为；的平衡转化率为。 ⑤容器内起始物质的量为8mol，平衡后气体的物质的量之和为：0.5+1.5+1.5+1.5=5mol，恒容条件下，起始压强与达平衡时的压强之比是：8:5。 18．（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验： 请回答： (1)装置A中仪器a名称为 。 (2)下列能作为SO2尾气处理试剂的有 。 A．酸性KMnO4溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl2溶液　　E．浓HNO3 (3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是 。推测B中产生白色沉淀的原因。 观点1：SO2与Fe3+反应； 观点2：在酸性条件下SO2与反应； 观点3：装置内的氧气将SO2氧化 ①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是 。 ②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是 。 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是 。 (4)若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，写出B中发生的离子反应方程式 。 【答案】(1)三颈烧瓶或三口烧瓶 (2)AB (3) BaSO4 一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 3SO2 + 2+3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓+ 2NO + 4H+或 3SO2+2+Ba2++ 2H2O=BaSO4↓+2+ 2NO + 4H+ 滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出 (4)SO2+2NH3·H2O+Ba2+=BaSO3↓+ 2+ H2O 【分析】装置A在浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，B中SO2和Fe(NO3)3氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。 【详解】（1）根据装置图，装置A中仪器a名称为三口烧瓶； （2）A．酸性KMnO4溶液能把二氧化硫氧化为硫酸，故选A；　　 B．浓NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故选B；　　 C．品红溶液用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，故不选C；　　 D．CaCl2溶液和二氧化硫不反应，故不选D；　　 E．浓HNO3和二氧化硫反应放出NO2气体，故不选E； 选AB。 （3）Fe(NO3)3具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaSO4。 ①若观点1正确，Fe3+被还原为Fe2+，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色。 ②若观点2正确，SO2被氧化为磷酸根，被还原为NO，装置B中反应的离子方程式是3SO2 + 2+3Ba2++ 2H2O=3BaSO4↓+ 2NO + 4H+。 ③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出。 （4）若将装置B中的1.0mol/L的Fe(NO3)3替换成浓氨水，反应生成亚硫酸钡沉淀，B中发生的离子反应方程式为SO2+2NH3·H2O+Ba2+=BaSO3↓+ 2+ H2O。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$