安徽省蚌埠市固镇县毛钽厂实验中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一4月月考·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D B D D A C A B D C 1.B超导陶瓷是一种新型陶瓷，属于新型无机非金属材料，A不符合题意：玻璃茶杯属于玻璃，属于传统无机 非金属材料，B符合题意：光导纤维的成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C不符合题意：石墨烯为 碳单质，属于碳纳米材料，属于新型无机非金属材料，D不符合题意。 2.B 3.A浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，B错误：SO,可以用作食品添加剂，如加人葡萄酒中起到保质的作用，C 错误；BaCO溶于胃酸，不能用作“钡餐”，D错误。 4.D由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误；由图可知，A与C的能量差E=(E 一E)十(E一E)=E十E一E一E,B错误：吸热反应和放热反应与反应条件无关，故BC为放热反 应也可能需要加热，C错误；根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D 正确。 5.C检验NH应选用湿润的红色石蕊试纸。 6.B②→③是化学键断裂的过程，需要吸收能量。 7.D无论反应是否达到平衡，NO2的分解速率和O的生成速率之比都为2：1，A错误：无论反应是否达到平 衡，单位时间内生成mol O2的同时也生成21 mol NO,B错误：O3、N)的物质的量之比为1：2，只能表示某 一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，无法判断反应是否达到平衡，C错误： 混合气体的颜色不再发生改变，说明NO,的浓度不变，则反应达到平衡，D正确。 8.D加热时，①中“封管”上部汇集了NH,CI固体，是由于氯化铵受热易分解，分解生成的氨气和氯化氢气体 遇冷化合生成了氯化铵固体，A错误：加热时氨气逸出，②中“封管”中的溶液颜色由红色变为无色，冷却后， 氨气又溶解于水溶液中，②中“封管”中的溶液颜色由无色变为红色，B错误；加热时二氧化硫逸出，③中“封 管”中的溶液颜色由无色变为红色，冷却后，二氧化硫又溶解于水溶液中，③中“封管”中的溶液颜色由红色变 为无色，C错误：三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应，D正确。 9.A10.C11.A 12.B粗盐溶解，加入的试剂a为BaC溶液，除去硫酸根离子，然后加入的试剂b为Nae CO溶液，除去钙离子 和过量的圆离子，碳酸钠必须在氯化钡之后加人，以除去过量的钡离子，然后加人氢氧化钠溶液除去镁离 子，过滤，除去沉淀，滤液中加入过量的试剂℃为盐酸，处理溶液中的碳酸根离子和氧氧根离子。步骤①、⑤ 的操作分别是溶解、过滤，A正确：步骤②中加人的试剂a为足量BaC溶液，B错误；步骤⑥中加入的试剂c 为盐酸，作用是除去过量的NCO和NaOH,C正确：步骤①、⑤、⑦分别为溶解、过滤、蒸发结品，都用到玻 璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌，D正确。 【高一4月月考·化学卷参考答案第1页（共2页）】 5361A-1 13.D14.C 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(1)2NH,CI+Ca(OHD22CaC2+2NH◆+2H0碱石灰 (2)a氨气的密度小于空气的密度 (3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5)先挤压胶头滴管，再打开止水夹 16.(1)3X+Y2Z (2)0.075mol·L-1·min-1 (3)等于 (4)21：17 (5)①增大②增大③减小 17.(1)SO,2+2NaOH一Na:SiO,+H:O氢氟酸 (2)NaSO,溶液会吸收空气中的CO2生成硅酸而变质D (3)CO SiO:HCI和H 18.(1)一次电池氧化 (2)C (3)①铝片2H+2e-H↑(2分)②负(2分)A1-3e+4OH[A1(OH):] ③AID 【高一4月月考·化学卷参考答案第2页（共2页）】 5361A-1固镇县毛钽厂实验中学2024~2025学年高一4月月考 化 学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：人教版必修第二册第五、六章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 地 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 中 合题目要求的。 1,材料在生活和生产的各领域中都有极为广泛的应用。下列物体的主要材质不属于新型无机 非金属材料的是 製 A磁悬浮列车一超导陶瓷 B高档玻璃茶杯 C.光导纤维 D.柔性触揽屏一石墨烯 2.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是 A.Fe B.Oz C.H2 D.Zn 3.化学的迅速发展为人民的美好生活做出了突出贡献。下列有关物质用途的说法正确的是 A.液氨汽化时要大量吸热，可以用作制冷剂 B.浓硫酸有脱水性，故可用作干燥剂 C.SO2有毒，不能用作食品添加剂 D.BaCO3不溶于水，医疗上可用作“钡餐” 4,某反应由两步反应A→B→C完成，其反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A两步反应均为吸热反应 BA与C的能量差为E,一E C,B+C的反应一定不需要加热 D.三种物质中B最不稳定 反应进程 【高一4月月考·化学卷第1页（共6页）】 5361A-1 阅读下列材料，完成5~6小题。 氮气的化学性质很不活泼，以氮气和氢气为原料合成鱼的工业化生产曾是一个较难的课 题，20世纪初在德国化学家哈伯等人的努力下，合成负的工业化生产终于实现。如图是八2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图（黑球表示N原子，白球表示H原子）。 0°Q% 77777777777 999999999999999 0 ③ 催化剂 催化剂 5.下列有关NH的说法错误的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.NH遇HCI产生白烟 C.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH D.在加热和有催化剂的条件下NH3能被O2氧化为NO 6.下列有关合成氨的微观历程变化示意图中化学键和能量变化的说法错误的是 A.①→②没有化学键断裂 B.②→③伴随能量释放 C.③→④表示N原子和H原子形成了NH D.②→③和③→④两个过程中能量变化的大小决定合成氨反应是放热还是吸热 7.一定温度下，可逆反应O2(g)+2NO(g)一2NO2(g)达到平衡状态的标志是 A.NO2的分解速率和O2的生成速率之比为2：1 B.单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO C.O2、NO的物质的量之比为1：2 D.混合气体的颜色不再发生改变 8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出） 的说法正确的是 含NHs的 含S02的 酚武溶 品红溶液 D A加热时NHCI升华，①中NH,CI固体汇集到“封管”上部 B.加热时，②中“封管”中的溶液变红，冷却后又变为无色 C。加热时，③中“封管”中的溶液变为无色，冷却后又变红 D.三个“封管实验”中所发生的反应都不是氧化还原反应 【高一4月月考·化学卷第2页（共6页）】 5361A-1 9.下列关于能t变化的说法正确的是 A.机物的光合作用是将太阳能转化为化学能 B.烧碱、生石灰溶于水时均为放热反应 C.可逆反应过程中没有能量变化 D.需要加热才能发生的反应为吸热反应 10.已知破坏1molH一H键、C-Cl键、H一Cl键分别缩要吸收436k)、243k、432k能量， 则由H2与C2反应生成1 mol HCI总的过程需要 A.放热185kJ B.吸热185kJ C.放热92.5k D.吸热92.5kJ 11.某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是 氢气 一空气 H 质子 交换膜 A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为O2十4e+2H2O一4OH C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极 D.该燃料电池的能量转化率可达到100% 12.粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，如图所示是某兴趣 小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是 →+沉淀 粗盐 、试剂a试桃足量NaOH溶液 ①② ③ ④ ⑤ 泌液试剂，蒸发、结品、烘王精盐 ⑧ ⑦ A,步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B.步骤②中加人的试剂a为足量Naz CO溶液 C,步骤⑤中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO,和NaOH D,少骤①，⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌 13.为加快相应实验的反应速率，下列措施能达到目的的是 AN()与水反应制取O2时，增大水的用量 B.加与稀硫酸反应制取H2时，加人少量浓硝酸 ,r」CuS),溶液反应置换Cu时，增大压强 D,(C),'与盐酸反应制取CO2时，将大理石块换成粉末 【高一4月月岁·化学卷第3页（共6页）】 5361A-1 14.研究表明N,0与CO发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列说法错误的是 能量 N,0+C0 ●●● Fe'+N:O-+Fe0'+N2Fe0'+CO-FeCO, 反应过程 A,Fe+是该反应的催化剂 B.催化剂可改变化学反应速率 C.N2O十C0一N2十CO2是吸热反应 D.该反应过程中有旧化学键断裂且形成了新化学键 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15.(14分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。 NHC和 Ca(OH), 水（滴有酚酞溶液） (1)实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 (2)收集氨气时，氨气的进气口选择 (填“a”或“b”),理由是 (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 (4)为防止环境污染，如图所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ④ ⑤ (5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是 【高一4月月考·化学卷第4页（共6页）】 5361A-1 16.(14分)某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、乙三种气体的物质的量随时间的变化关系 物质的量/mol 1.0 0.9 no 0.8 0.8 0.7 0.7 0.6 0.5 0.5 0 0.4 82 0.3 2 5时间/min 如图所示。回答下列问题： (1)由图中的数据分析可知，该反应的化学方程式为 (2)0~2min内X的平均反应速率为 (3)5min后Z的生成速率 (填“大于”“小于”或“等于”)5min时Z的生成速率。 (4)反应前的压强与平衡时的压强之比为 (5)已知该反应为吸热反应，改变其中一个条件，则生成Z的速率怎样变化？（填“增大”“减 小”或“不变”) ①升高温度： ②加入X: ③增大容器容积： 17.(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。回答 下列问题： (1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。 (2)N2SiO,溶液俗称水玻璃，可以用作木材防火剂和黏结剂，水玻璃贮存时需注意密封，原 因是 ,N2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温 熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 (填标号)。 A普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚 (3)信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如图 所示。 焦炭 HCI H 高温还原 300℃C置换 1100℃置换 石英砂 ① 粗硅 ② ③ 高纯硅 步骤①中氧化产物是 (填化学式，下同)，氧化剂是 上述流程中， 能循环利用的物质有 【高一4月月考·化学卷第5页（共6页）】 5361A-1 18.(16分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题： (1)常见的锌锰干电池其构造如图1所示。常见的锌锰干电池属于 (填“一次电 池”或“二次电池”)，从氧化还原反应的角度分析，锌筒上发生的反应属于 反应。 MO,糊 N，C 锌简 稀HSO HSO 图1 图2 (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图2中的两个实验装置（图2装置中 除连接的铜棒外，其他均相同)，下列有关实验现象的说法正确的是 (填标号)。 A两装置温度计的示数相等，且均高于室温 B.两装置的气泡均产生于锌棒表面 C.连接铜棒的装置产生气体的速度快 (3)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作 电极，但甲同学将电极放入稀硫酸溶液中，乙同学将电极放入等浓度的NaOH溶液中， 如图所示。 长 稀硫酸溶液 oOH溶液 I 令 Ⅱ ①装置I中放电时氢离子向 (填“镁片”或“铝片”)移动。写出装置I中正极的电 极反应式： ②装置Ⅱ中铝片为 极，写出该电极的电极反应式： ③如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属 应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的结论。依据该实验得出的下 列结论中，正确的有 (填标号)。 A利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了 D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析 【高一4月月考·化学卷第6页（共6页）】 5361A-1