内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

集宁二中2024~2025学年高一化学下学期月考试卷 审题人:王本文 命题人:赵怡欣 时间:75分钟 相对原子质量:H1 N14 O16 C12 Na23 S32 C135.5 Cu 64 一、单选题(每题3分,共45分) 1. 化学是人类进步的阶梯,下列说法错误的是 A. 我国使用最早的合金是青铜 B. 芒硝可作储热材料使用,使用中可实现光能-化学能的转换 C. 黏土加工成型后经高温烧制可得到陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 嫦娥五号探测器装有太阳能电池板,其主要原料为硅 2. 氮的固定是氮循环的重要途径,下列属于氮的固定的是 A. 工业上合成氢 B. 氛的催化氧化 C. NO在空气中变色 D. 实验室制取氛气 3. 用南水(含Na'、Li'、Ca”*、Mg})制备Li.CO。的实验流程如图,下列说法错误的 是 Na.CoLi.co, →2 ①TC _液1- Na.co. 水一过战 ②善发 __NaCl -_ A. 第一步加入Na.CO.的主要目的是除去Ca”、Mg”* B. 如果第一步加入的Na.CO,过量,会导致Li.CO.的产率降低 C. 蒸发操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、蒸发叫、酒精灯等 D. 玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 4. 下列对实验过程的评价,正确的是( ) A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO; B. 某溶液中滴加BaCl;溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO 试卷第1页,共8页 C. 焰色反应实验为黄色,说明该物质中含有纳元素 D. 验证烧碱溶液中是否含有C上,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色 沉淀出现,证明含Cl 5. 下列实验装置及实验结果合理的是 A"盐醒 1NaOH A B溶液 饱和溶流 液 图3 图1 图2 图4 A. 用图1装置可制取并收集NH。B. 用图2装置可加热熔融NaOH固体 C. 用图3装置可制备少量Fe(OH)。,应先关闭止水夹a,一段时间后再打开a D. 用图4装置可证明酸性强弱:盐酸>碳酸>硅酸(硅酸为不溶于水的白色胶状沉淀 6. 下列说法中正确的是 A. 可用排空气法收集NC B. NO与水反应的离子方程式:3NO+HO-2H+2NO:+NC C. 在实验室里NO不可用排空气法收集 D. NO;通入Fe(NO):溶液中始终无明显现象 7. 下列“类比”“推理”正确的是 A. 过量的Fe与稀硝酸反应生成Fe(NO)。,则过量的Fe与Cl.反应生成FeCl. B. 浓流酸能干燥HCl,则浓疏酸也能干燥HF C. CO。与Na.O.反应生成Na.CO.和O,则SO.与Na.O。反应生成Na.SO和O D. Ca(HCO。).的溶解度比CaCO.的大,则相同温度下,NaHCO。的溶解度比 Na.CO.的大 试卷第2页,共8页 8. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是 A. Al→Al.O.→AI(OH),→NaAlO B. Fe→FeCl.→Fe(OH)→Fe(OH). C. S→sO.→HsO.→MgSO D. N.→NO→NO.→HNO. 9. 下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 () A. NaSO;具有还原性,可用于处理自来水中残留的Cl B. SiO,硬度大,可用于制造光导纤维 C. 浓疏酸具有脱水性,可用于干燥C D. 氢繁酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 10. 铜与浓疏酸反应的装置如下,下列说法不正确的是 浓疏酸 甲 雨一喷有碱性 溶液的棉花 一品红溶液 A. 若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO。的生成,实现绿色化学 B. 乙试管中品红溶液红色褪去,说明反应产生的气体有漂白性 C. 棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钢溶液,用于吸收剩余的SO. D. 为确认甲中有CuSO,生成,可向甲中直接加水稀释,观察溶液颜色 11. 某自热饭盒的热能来源于水与生石灰的反应。下列说法正确的是( A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NaHCO,溶于水来提供D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 12. 一定条件下,在2L密闭容器中发生反应:A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g),测得5min 内,A的物质的量减小了8mol;则5min内该反应的化学反应速率是( ) A. v(A)-1.6molL-1min-1 B. v(B)-2mol.L-min! C. v(C)-3molL-1min! D. v(D)=2.4molL-min: 试卷第3页,共8页 13. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) # . 稀疏酸 汽油 C. CuSO.溶液 CuSO.溶液 14. 化学反应中一个总反应往往包含几个历程,碗化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气 体,它的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,将HS和空气的混合气体 通入FeCl、FeCl;和CuCl的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水) 下列说法不正确的是 0. ③ Fe C2 C HS- Fe{ 2 CuS A. 过程①中,Cu}+s2-CuS1 B. 过程②中,CuS做还原剂被氧化,Fe 做氧化剂被还原 C. 反应中,Fe做催化剂,参与了化学反应 D. 回收s的总反应为2HS+O-2HO+2S1 试卷第4页,共8页 15. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。疏元素的 价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na).下列说法正确的是() A化合价 8 f 士6 4 e 化 物 b 0 氧 含 单 正 化 -2 氧 质 盐 物 A. b到d可直按转化 B. 工业上,在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液 C. c能将滴有酸献的氢氧化纳稀溶液变为无色,表现其漂白性 D. 将氧化锁溶液分别滴入h和g的稀溶液中,现象不同 二、填空题(共55分) 16.(15分)I.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸 请回答下列问题。 (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是__。 ②在工业生产中,B气体大量排放,被雨水吸收后形成的 会污染环境。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式 为 _:该反应__ (填“属于” 或“不属于”氧化还原反应。 试卷第5页,共8页 II. 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化,反应中部分生成物已 略去。其中,A、G为非金属单质,且常温下呈固态,形成G单质的元素在地壳中含 量居第二位,B、C、H在通常情况下为气体,化合物C是一种能形成酸雨的大气污染 物。 -NaO液E ② D H① 请回答下列问题: (3)写出E的一种用途: (4)反应②的离子方程式为 (5)反应③的化学方程式是 17.(15分)某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。 (已知:NaSO+HSO.=Na-SO+SO2t+HO,部分夹持仪器已略去) 一梳酸 尾气处理 Na,so 紫色右 酸性 溶液 品红 溶液 ①。 (I) (I (IV 【实验探究】 (1)装置(①仪器a的名称是 (2)实验进行一段时间后: ①装置(D中观察到紫色石燕试液颜色变为 ,写出相关的化学方程 式 试卷第6页,共8页 ②装置(II中品红溶液 ③装置(IV)中酸性KMnO.溶液褪色,证明sO2具有_(填“氧化性”或“还 原性”)。 (3)为防止SO污染空气,尾气可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程 式 (4)用25.2gNa2SO;固体与足量疏酸反应,理论上可生成标准状况下SO的体积为 L。(已知NasSO;的摩尔质量为126g-mol) 【知识应用】 (5)二氧化碗可作为食品添加剂。 查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化疏最大使用量 食糖 葡萄酒 食品名称 水果干类 0.1gkg1 0.25g:kg sO:最大使用量 lg:kg 说明在严格控制用量的情况下,二氧化碗可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和。 (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。 18.(11分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。 ·氮元素的价态 。 →HNO.C () 气态。 单质 氧化物 酸 盐 物质 氢化物 类别 请回答下列问题 (1)写出N的一种用途: (2)HNO;与图中的物质C常用于检验C1的存在,则C的化学式为。 试卷第7页,共8页 (3)实验室制取物质B的化学方程式为 (4)NO;与水反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)从N元素化合价角度分析,上图中涉及的六种物质,既有氧化性又有还原性的是(填 化学式). (6)将容积为50mL,充满NO。和O。气体的试管倒扣在装满水的水糟中,试管内液面上 升,最终有5mL气体剩余,假设反应前后试管内气体压强和温度均不变,则反应前试 管内NO。和O。的体积比可能为_。(写出所有可能答案) 19.(14分)原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理,将a和 b用导线连接,设计如图所示装置。 a# Cu (1)Cu电极为原电池 极(填“正”或“负”),电极反应式为 (2)溶液中sO移向. 极(填“Cu”或“Zn”)。 (3)若工作前两极质量相等,工作一段时间后,导线中通过了1mol电子,则两极的质 g,生成H2的体积为 :量差为_ L(标准状况)。 (4)若将Cu换为Mg, 负极的电极反应式为 (5)若将电解质溶液换为CuSO;溶液,正极的电极反应式为 试卷第8页,共8页