精品解析：2025年湖北省武汉市第二中学中考模拟化学试题

2025年湖北省武汉二中中考化学模拟试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-100 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 2. 分析下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量氯化钠固体 C. 测定溶液的pH D. 检查装置的气密性 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 4. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品能擦洗得更干净 B. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C. 用汽油除去衣服上的油污和用氢氧化钠除油污的原理不同 D. 打开汽水瓶时冒出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而增大 5. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 做功冲程中机械能转变为化学能 C. 从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小 D. 参加反应的和质量比为1:4 6. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是 A. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B. 若反应均是分解反应，则乙可为H2O C. 若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D. 若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 8. 现有质量为92克的样品(FeO与CuO组成的混合物)，将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的 A. 溶液A中的溶质有三种 B. 原样品中氧化铜的质量为20克 C. 气体C中CO2的质量为27.5克 D. 溶液E中的微粒有3种 9. 阅读下面科普短文 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富，无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法。使TiO2能在可见光区有催化作用，以提商催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾，球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2冲掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同出例石墨碳化碳(g﹣C3N4)的纳米TiO2光便化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 （1）标出TiO2中钛元素的化合价是 ___________ 。 （2）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式为 ___________ 。 （3）下列关于TiO2的说法正确的是 ___________ (填字母标号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D. TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标 10. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 ___________ 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 ___________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 ___________ 。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m= ___________ g。 11. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 ___________ 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ___________ ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 ___________ 。 （3）加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为 ___________ 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因 ___________ 。 12. 某兴趣小组完成“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”的实验后，把废液收集到一个烧杯中，对其组成进行了如下探究。 查阅资料：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl(放热反应)；Na2SO4溶液呈中性。 活动1：定性探究废液的组成 （1）废液中的溶质可能为：①Na2SO4；②Na2SO4、H2SO4；③___________。 （2）取样，____________(填操作及现象)，说明废液中溶质为)Na2SO4、H2SO4。 活动2：定量探究废液的组成 取50.0g废液样品于三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图2所示。冷却到室温，再逐滴加入质量分数为20.8%的氯化钡溶液，溶液温度随加入氯化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）加入m3g氯化钡溶液后，静置，上层清液中大量存在的离子是____________ （用符号表示）。 （5）50.0g废液样品中硫酸钠的质量为____________ （用代数式表示）。 13. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年湖北省武汉二中中考化学模拟试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-100 Fe-56 Mg-24 Al-27 一、选择题(每小题的四个选项中只有一个答案符合题意) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 机杼织布 B. 楠木制舟 C. 五谷酿酒 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.机杼织布过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.楠木制舟过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.五谷酿酒过程有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.海水晒盐构成没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 分析下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 称量氯化钠固体 C. 测定溶液的pH D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项实验操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项实验操作正确。 故选D。 3. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(其化学式为C5H8N2O5)。下列说法正确的是 A. 田七氨酸在物质的分类上属于混合物 B. 田七氨酸由5个碳原子、8个氢原子、1个氮分子和5个氧原子构成 C. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5：8：2：5 D. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、混合物含有两种或两种以上物质，田七氨酸只含一种物质，在物质的分类上不属于混合物，A错误； B、分子由原子构成，田七氨酸分子(C5H8N2O5)由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，1个田七氨酸分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，B错误； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，C错误； D、田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，D正确。 故选D。 4. 化学在生活中有广泛的应用，下列说法正确的是 A. 用钢刷擦洗铝制品能擦洗得更干净 B. 氢氧化钠固体易吸水，用于食品干燥剂 C. 用汽油除去衣服上的油污和用氢氧化钠除油污的原理不同 D. 打开汽水瓶时冒出大量气泡，说明气体溶解度随压强减小而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，它能阻止铝进一步被氧化。如果用钢刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，使铝制品更容易被腐蚀，而不是能擦洗得更干净，故选项错误； B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，故选项错误； C、用汽油除去衣服上的油污，是因为汽油能溶解油污，属于溶解现象；用氢氧化钠除油污，是因为氢氧化钠能与油污发生化学反应，二者原理不同，故选项正确； D、打开汽水瓶时冒出大量气泡，是因为压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳气体从溶液中逸出，说明气体溶解度随压强减小而减小，故选项错误。 故选：C。 5. 四冲程汽油机的工作冲程由吸气、压缩、做功、排气四个冲程组成，燃料为天然气等。气缸中微观粒子变化示意图如图，下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 做功冲程中机械能转变为化学能 C. 从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子体积变小 D. 参加反应的和质量比为1:4 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该反应为甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 A、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，故A错误； B、做功冲程中化学能转变为机械能，故B错误； C、从微观角度看压缩冲程中气缸内气体分子间间隔变小，分子的体积不变，故C错误； D、“”表示甲烷，“”表示氧气，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷和氧气质量比为16:(32×2)=1:4，故D正确。 故选：D。 6. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是 A. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2 B. 若反应均是分解反应，则乙可为H2O C. 若反应均是化合反应，则丙可为CO2 D. 若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，则丙的金属活动性最强 【答案】D 【解析】 【详解】A、若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2，甲可为盐酸，丙可为水，选项正确； B、若反应均是分解反应，则乙可为H2O，丙可为氧气，甲可为过氧化氢，选项正确； C、若反应均是化合反应，则丙可为CO2，乙可为一氧化碳，甲可为碳，选项正确； D、若反应均是置换反应，甲、乙、丙均是金属，甲可置换出乙、丙，乙可置换出丙，则甲的金属活动性最强，选项错误。 故选D。 7. 向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca(OH)2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 向a点溶液加入酚酞时变红，说明该溶液的溶质只有NaOH B. d点是开始加入稀盐酸的时间点，沉淀质量减少是与稀盐酸反应导致 C. 整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种 D. 整个过程中溶液的质量是一直增加 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，并且b点处发生了转折，0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应，b~c段表示氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，c点时，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物；c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应，直至沉淀反应完。 【详解】A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法错误； B、c-d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则c点是开始加入稀盐酸的时间点，d点，氢氧化钠反应完全，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应，沉淀质量减少，故选项说法错误； C、d-e段，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确； D、氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，溶液质量减小，故选项说法错误； 故选C。 8. 现有质量为92克的样品(FeO与CuO组成的混合物)，将其平分为甲、乙两份进行如图所示的实验。实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，固体D的质量为16克。下列说法错误的 A. 溶液A中的溶质有三种 B. 原样品中氧化铜的质量为20克 C. 气体C中CO2的质量为27.5克 D. 溶液E中的微粒有3种 【答案】D 【解析】 【分析】乙中通入过量CO，一氧化碳和氧化亚铁加热生成铁和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，则气体C为二氧化碳，固体B中含有铁和铜，甲中加入过量盐酸，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液A中含有氯化亚铁、氯化铜、盐酸，固体B和溶液A混合，固体B中的铁先和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜反应完全，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验结束后在溶液E中加入铁粉，发现只有气泡产生，说明盐酸过量，氯化铜反应完全，铁反应完全，则无色气体F为氢气，溶液E中含有氯化亚铁、盐酸，固体D为铜。 【详解】A、甲中加入过量盐酸，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液A中含有氯化亚铁、氯化铜、盐酸，则溶液A中的溶质氯化亚铁、氯化铜、氯化氢三种，故A正确； B、固体D为铜，固体D的质量为16克，则铜的质量为16克，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，固体D中的铜全部来自氧化铜，则原样品中氧化铜的质量为=20g，故B正确； C、固体D的质量为16克，固体B中铜的质量为8g，乙中氧化铜的质量为=10g，氧化亚铁的质量为92g÷2-10g=36g，设乙中一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳的质量为a，设乙中一氧化碳与氧化亚铁反应生成二氧化碳的质量为b， ，，a=5.5g，，，b=22g，则气体C中CO2的质量为5.5g+22g=27.5g，故C正确； D、由分析可知，溶液E中含有氯化亚铁、盐酸，故溶液E中离子有氯离子、亚铁离子、氢离子、水分子，溶液E中的微粒有4种，故D错误。 故选：D。 9. 阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛(TiO2)光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。TiO2作为一种含量丰富，无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原CO2等领域。由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、铂、金等)等方法。使TiO2能在可见光区有催化作用，以提商催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾，球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2冲掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同出例石墨碳化碳(g﹣C3N4)的纳米TiO2光便化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图。 （1）标出TiO2中钛元素的化合价是 ___________ 。 （2）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式为 ___________ 。 （3）下列关于TiO2的说法正确的是 ___________ (填字母标号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金(Au)会提高生产成本 D. TiO2光催化还原CO2有利于实现“碳中和”目标 【答案】（1） （2） （3）CD 【解析】 【小问1详解】 二氧化钛中氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故二氧化钛中钛元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 水在TiO2和光的催化作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 A、由题目信息可知，改变形态的方法有通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，此过程无新物质生成，属于物理变化，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，此过程有新物质生成，属于化学变化，则改变形态的方法不都属于物理方法，不符合题意； B、分析图像可知，相同时间内，掺杂石墨氮化碳越多，产生氢气越少，即反应速率越慢，光催化分解水效果越差，不符合题意； C、黄金的价格比铁的价格高，与掺杂铁相比，掺杂金（Au）会提高生产成本，符合题意； D、TiO2光催化还原CO2，可减少二氧化碳排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。 故选：CD。 10. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 ___________ 。 （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为 ___________ (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （3）t2℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是 ___________ 。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （4）t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析m= ___________ g。 【答案】（1）65g （2）降温结晶 （3）A （4）150 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，丙物质的溶解度时30g，所以将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后，只能溶解15g的晶体，形成溶液的质量为65g； 【小问2详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶； 【小问3详解】 t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中， A、溶质质量：乙>甲>丙，故正确； B、溶剂质量：丙>甲>乙，故错误； C、溶质质量分数：乙>甲>丙，故错误； 故选A； 【小问4详解】 t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，恒温蒸发25g水或是加入15g甲物质都能形成饱和溶液，说明25g水恰好溶解15g甲形成饱和溶液，故此温度下甲的溶解度为，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，根据题干知道蒸发50g水形成饱和溶液，故m 的值为100g+50g=150g。 11. 轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶和塑料的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下。 【查阅资料】 Ⅰ、次氯酸钠(NaClO)在酸性条件下可将Fe2+转化为Fe3+； Ⅱ、NH4HCO3和NaHCO3一样，常用作食品膨化剂； Ⅲ、下表中为生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 9.9 7.6 2.7 8.3 沉淀完全 11.1 10.2 3.7 9.6 （1）操作1的名称是过滤：此操作用到的玻璃仪器名称是 ___________ 。 （2）“调节pH”为的是除去溶液中的杂质离子，滤渣的主要成分的化学式为 ___________ ；为保证除尽杂质的同时不让Mg2⁺沉淀，应调节溶液pH的范围是 ___________ 。 （3）加入NH4HCO3发生反应化学方程式为 ___________ 。 （4）“热解”温度不高于75℃，其原因是 ___________ 。 【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2） ①. ②. 9.6≤pH<9.9 （3） （4）防止碳酸氢铵受热分解 【解析】 【小问1详解】 操作1的名称是过滤，此操作用到的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 以卤块（主要成分为，含等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，再加入次氯酸钠，次氯酸钠在酸性条件下可将转化为，能与氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀、氢氧化锰沉淀，故“调节pH”为的是除去溶液中的，则滤渣的主要成分的化学式为 ； 由表格数据可知，镁离子沉淀pH为9.9~11.1，铁离子沉淀的pH为2.7~3.7，锰离子沉淀的pH为8.3~9.6，为保证除尽杂质的同时不让沉淀，只是让铁离子和锰离子沉淀，则应调节溶液pH的范围是9.6≤pH<9.9； 【小问3详解】 以卤块（主要成分为，含等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁，溶解加入盐酸，再加入次氯酸钠，次氯酸钠在酸性条件下可将转化为，“调节pH”是除去溶液中的，则加入发生的反应是氯化镁与碳酸氢铵反应生成碳酸镁沉淀、氯化铵、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 由于碳酸氢铵受热易分解，所以“热解”温度不高于75℃，其原因是防止碳酸氢铵受热分解。 12. 某兴趣小组完成“稀硫酸与氢氧化钠溶液反应”的实验后，把废液收集到一个烧杯中，对其组成进行了如下探究。 查阅资料：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl(放热反应)；Na2SO4溶液呈中性。 活动1：定性探究废液的组成 （1）废液中的溶质可能为：①Na2SO4；②Na2SO4、H2SO4；③___________。 （2）取样，____________(填操作及现象)，说明废液中的溶质为)Na2SO4、H2SO4。 活动2：定量探究废液的组成 取50.0g废液样品于三颈烧瓶中，向其中逐滴加入质量分数为8.0%氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，溶液pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图2所示。冷却到室温，再逐滴加入质量分数为20.8%的氯化钡溶液，溶液温度随加入氯化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （3）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为___________。 （4）加入m3g氯化钡溶液后，静置，上层清液中大量存在的离子是____________ （用符号表示）。 （5）50.0g废液样品中硫酸钠的质量为____________ （用代数式表示）。 【答案】（1）NaOH、Na2SO4 （2）加入锌粒 （3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （4）Na+、Ba2+、Cl- （5）0.142（m2-m1） 【解析】 【小问1详解】 NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，若恰好完全反应，则溶液中溶质为Na2SO4；若NaOH过量，溶液中溶质为NaOH、Na2SO4；若H2SO4过量，则溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4，故猜想③为：NaOH、Na2SO4； 【小问2详解】 Zn能与H2SO4反应生成H2，则在溶液中加入锌粒，若反应中观察到有气泡产生，则证明溶液中含有H2SO4，猜想②正确，溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4； 【小问3详解】 NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，化学反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问4详解】 在H2SO4、Na2SO4的混合溶液中加入NaOH，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4与水，Na2SO4的溶液呈中性，则pH=7时溶液中溶质为Na2SO4；再向溶液中滴加BaCl2，Na2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与NaCl，该反应为放热反应；根据图3可知当BaCl2加入的质量为m2时热量达到最大值，则恰好完全反应；加入BaCl2质量为m3时BaCl2过量，溶液中溶质为BaCl2、NaCl，则溶液中的离子为Ba2+、Na+、Cl-； 【小问5详解】 根据上述分析可知加入BaCl2的质量为m2时恰好完全反应 设与BaCl2反应的消耗的Na2SO4的质量为x 设与NaOH反应生成的Na2SO4的质量为y 则原溶液中的Na2SO4的质量为0.142m2-0.142m1=0.142（m2-m1）。 13. 为测定实验室制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数，取溶液100g，逐滴加入碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图。 （1）与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为___________g。 （2）计算制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数。 【答案】（1）60 （2）解：设液体中氯化钙的质量为x。 解得： 制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为 答：制取二氧化碳后液体中氯化钙的溶质质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入碳酸钠溶液，从100g开始产生沉淀，到160g沉淀质量不再增加，则与氯化钙反应碳酸钠溶液的质量为60g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$