猜押08 化学计算题（17题）（安徽专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

猜押08 化学计算题（17题） 猜押考点 安徽3年真题 考情分析 押题依据 化学计算题 2024年第17题 2023年第17题 2022年第17题 2024年第17题以《天工开物》中的冶锡过程的记录为情境，给出碳与氧化锡反应的化学方程式，让学生利用含氧化锡20%的锡砂151kg计算可以炼出的锡的质量。试题结合了我国古代科技，体现对传统文化的挖掘。计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，主要考查化学式的计算和化学方程式的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。 预测2025年化学计算题在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。 押题一 文字叙述型 1．【情境题】废气处理某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： (1)SO2中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比) (2)X是 (填化学式)。 (3)若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 2．（2025·蚌埠市·一模）H2是21世纪最理想的能源，金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成H2，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题。 (1)已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg CaH2产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） (2)某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有 （填化学式）。 3．（2025·合肥新站区·一模）碳封存、碳捕捉与碳转化助力实现碳中和目标。 (1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释这一过程： 。 (2)碳转化的方法之一是将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。计算要得到6.4kg甲醇，理论上可吸收二氧化碳的质量（写出计算过程）。 4．【新素材】重大体育活动2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。 (1)甲醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 5．【新素材】中国科技随着我国自主研发的首款通用“天狼星”GPU芯片问世，实现了国产自主GPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是∶ ，回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。 6．（2025·芜湖市·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 (1)X的化学式为 。 (2)质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 押题二 表格数据型 7．（2025·芜湖镜湖区·一模）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 8．（2025·宣城市·一模）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 (1)反应完成后生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜屑中铜的质量分数。 9．（2025·潜山市·一模）高锰酸钾是我们日常生活中比较常见的消毒物质，具有非常强大的杀菌作用。某兴趣小组的同学想测定从药店购买的高锰酸钾药品中高锰酸钾的纯度，取10.00g该药品将其充分加热分解，记录固体减少的质量随时间变化如下表： 时间/s 0 15 30 45 60 75 总质量/g 10.00 9.76 9.52 9.28 9.04 9.04 (1)充分反应后产生氧气的质量为 g。 (2)计算该药品中高锰酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 10．【新素材】国之重器在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (2)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如下表所示。 反应时间/s 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 11．【新素材】生活情境液化石油气和天然气都是家庭常用燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，天然气的有效成分是甲烷。 (1)若甲烷充分燃烧，需消耗氧气的质量是多少？（请写出计算过程） (2)假设液化石油气只以丙烷（）计算，等质量的丙烷和甲烷充分燃烧，耗氧量更大的是 。 (3)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，他查阅资料如下： 燃气 价格 热值 液化石油气 125元/瓶（/瓶） 45兆焦 天然气 元/立方米 兆焦/立方米 由此可知使用 更划算。 12．【新素材】生产生活农业上常用溶质质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液选种，为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有70g该氯化钠溶液的烧杯中分三次加入等量的硝酸银溶液，记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液的质量/g 30 30 30 生成沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。(精确到0.1%) 押题三 坐标曲线型 13．（2025·淮北相山区·一模）化学实验课上，某同学将未经打磨的6g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.6g(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出发生反应的铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，用传感器探究反应过程中压强的变化，请同学们结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势 。 14. 【情境题】新材料合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2所示，氧化程度越高，储氢能力 （选填“越强”或“越弱”）； (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g，则可以储存的质量是多少？（写出计算过程） 15．【新素材】数字化实验在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题： (1)b点溶液中含有的溶质是 。 (2)依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 16．【新素材】传统文化明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 17．（2025·合肥瑶海区·一模）已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) (1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 18．（2025·滁州市·一模）某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） (1)A点产生气体的质量 。 (2)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 押题四 实验图型 19.（2025·阜阳市·一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。 (1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) (2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号) A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积 C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g 20．（2025·阜阳太和县·一模）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： (1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。 (2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。 21．【科技前沿】中国空间站生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。 (1)实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为 （填最简整数比）； (2)若要给航天员供给24kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少？（写出计算过程） 22．【新教材】跨学科实践活动某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示(内部结构如图)。 将过碳酸钠(其化学式可用2Na2CO3·3H2O2表示)和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，化学方程式为2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，生成的H2O2再分解产生氧气。 (1)若该制氧机需为使用者提供48g氧气，则至少需要分解过氧化氢多少克？ (2)对比实验室过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过碳酸钠做家用制氧机制氧剂优点的说法，正确的是___________(填序号)。 A．加湿过滤仓利用氧气难溶于水的原理，使氧气湿润 B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 C．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带 D．反应仓中温度不会升高 23．（2025·安庆大观区·一模）小鹏用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行如图所示实验。请回答： (1)20g样品中氧化铜的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 24．（2025·淮南大通区·一模）柯柯和同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量取25g赤铁矿石样品，利用如图所示装置进行实验。反应完全后测得澄清石灰水增重13.2g (假设产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)。 请完成下列分析与计算： (1)请指出此装置中的设计不完善之处： 。 (2)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押08 化学计算题（17题） 猜押考点 安徽3年真题 考情分析 押题依据 化学计算题 2024年第17题 2023年第17题 2022年第17题 2024年第17题以《天工开物》中的冶锡过程的记录为情境，给出碳与氧化锡反应的化学方程式，让学生利用含氧化锡20%的锡砂151kg计算可以炼出的锡的质量。试题结合了我国古代科技，体现对传统文化的挖掘。计算题是安徽省中考化学必考试题，通常出现在试卷最后，分值一般为5分，主要考查化学式的计算和化学方程式的计算。新课程理念所倡导的化学计算不再是复杂烦琐的数学运算，而是加强了对学生解决实际问题能力的考查真正体现了化学计算的内涵。 预测2025年化学计算题在内容上，与生产、生活、环保、医疗、商品标志相联系，体现了学以致用的思想；在形式上，以新信息形式给出化学方程式，有时以图示标签等形式给出数据，将化学计算与实验情境相结合。 押题一 文字叙述型 1．【情境题】废气处理某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石(CaCO3含量为90%)进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：。 回答下列问题： (1)SO2中硫元素和氧元素的质量比为 。(填最简比) (2)X是 (填化学式)。 (3)若火力发电厂每天燃煤产生57.6t SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗石灰石的质量是多少t？(写出计算过程) 【答案】(1)1：1 (2)CO2 (3)设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。 x=90t 则消耗石灰石的质量==100t 答：每天至少需要消耗石灰石的质量是100t。 【详解】（1）SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1； （2）由化学方程式可知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、12个氧原子，反应后除2X外有2个钙原子、0个碳原子、2个硫原子、8个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，所以X的化学式为CO2； （3）见答案。 2．（2025·蚌埠市·一模）H2是21世纪最理想的能源，金属氢化物如氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与水反应生成H2，反应的化学方程式为：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，请完成下列各题。 (1)已知某新能源汽车使用1kg氢气平均可行驶150km，如果该车氢能源全部来自上述反应，则42kg CaH2产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） (2)某化学兴趣小组同学在做氢化钙可与水反应的实验时，发现反应后有较多白色浑浊物，根据所学知识可推断该浑浊物里可能除了，还含有 （填化学式）。 【答案】(1)设42kg产生氢气的质量是x， x=4kg， 汽车行驶的里程:150km/kg×4kg=600km； 答：42kg产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶600km； (2) 【详解】（1）见答案； （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此该浑浊物里除了Ca（OH）2还含有CaCO3。 3．（2025·合肥新站区·一模）碳封存、碳捕捉与碳转化助力实现碳中和目标。 (1)碳封存：二氧化碳可被压缩成液态封存在地质结构中，从微观角度解释这一过程： 。 (2)碳转化的方法之一是将二氧化碳转化为燃料甲醇（CH3OH），反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。计算要得到6.4kg甲醇，理论上可吸收二氧化碳的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变小 (2) 设要得到6.4kg甲醇，理论上可吸收二氧化碳的质量为x，则 解得：x＝8.8kg 答：理论上可吸收二氧化碳的质量为8.8kg。 【详解】（1）由于分子间有间隔，二氧化碳被压缩成液态后，分子间间隔变小。 （2）见答案。 4．【新素材】重大体育活动2025年2月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。 (1)甲醇中，碳、氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)3:1 (2)44kg 解：设理论上产生二氧化碳的质量是x。 答：理论上产生二氧化碳的质量是44kg。 【详解】（1）甲醇中，碳、氢元素的质量比为12:(1×4)=3:1，故填：3:1； （2）见答案。 5．【新素材】中国科技随着我国自主研发的首款通用“天狼星”GPU芯片问世，实现了国产自主GPU架构。芯片制作常用硅作为材料，制硅的化学原理是∶ ，回答下列问题。 (1)X的化学式为 。 (2)现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是多少(写出计算过程)。 【答案】(1)HCl (2)解：设设理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是x， x=70kg 答：现有340 kg SiCl4，理论上可以炼出含Si质量分数为80%的粗硅的质量是70kg。 【详解】（1）反应前H、Si、Cl原子个数分别为：4、1、4，反应后除4X外H、Si、Cl原子个数分别为：0、1、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则4X中含有4个H原子和4个Cl原子，所以X的化学式为：HCl。 （2）见答案。 6．（2025·芜湖市·一模）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。“制箔”中，发生反应的化学方程式为： 。 (1)X的化学式为 。 (2)质量分数为的硫酸铜溶液加入足量的水中电解可得多少铜？(写出计算过程) 【答案】(1) (2)解：设可制得铜的质量为 答：制得铜的质量为。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为：H2SO4； （2）解析见答案。 押题二 表格数据型 7．（2025·芜湖镜湖区·一模）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0 剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6 已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算： (1)4.0g石灰石中碳酸钙的质量是 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1)3.4 (2)解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g， 设10.0g稀盐酸中溶质质量为x x=0.73 g     则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，      答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g； （2）见答案。 8．（2025·宣城市·一模）某同学为了测定黄铜屑(由锌、铜形成的合金)样品的组成，取样品100g放入烧杯中，把200g稀硫酸平均分成4等份，分4次加入烧杯中，每次都在充分反应之后测量出烧杯内混合物的质量，并记录如表所示： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 烧杯内混合物质量/g 149.6 199.2 249.0 299.0 (1)反应完成后生成氢气的质量为 。 (2)计算黄铜屑中铜的质量分数。 【答案】(1)1.0g (2)67.5% 解：设锌的质量为x。 铜的质量分数= 答：铜的质量分数67.5%。 【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成氢气质量=100g+200g299.0g=1.0g，故填：1.0g。 （2）见答案 9．（2025·潜山市·一模）高锰酸钾是我们日常生活中比较常见的消毒物质，具有非常强大的杀菌作用。某兴趣小组的同学想测定从药店购买的高锰酸钾药品中高锰酸钾的纯度，取10.00g该药品将其充分加热分解，记录固体减少的质量随时间变化如下表： 时间/s 0 15 30 45 60 75 总质量/g 10.00 9.76 9.52 9.28 9.04 9.04 (1)充分反应后产生氧气的质量为 g。 (2)计算该药品中高锰酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1)0.96 (2)设混合物中高锰酸钾的质量为x，则 x＝9.48g 高锰酸钾质量分数为94.8%； 答：高锰酸钾的质量分数为94.8%。 【详解】（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为10g﹣9.04g＝0.96g。 （2）见答案。 10．【新素材】国之重器在核潜艇中，“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备。使用时，“氧烛”中的氯酸钠受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠，同时放出氧气。 (1)氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为 。 (2)500g某型号“氧烛”充分受热后固体的质量随时间变化如下表所示。 反应时间/s 剩余固体的质量/g 436 372 372 372 请算出该“氧烛”中氯酸钠的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)71：96 (2)解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量为， 设反应中氯酸钠的质量为x。 “氧烛”中氯酸钠的质量分数 答：“氧烛”中氯酸钠的质量分数为56.8%。 【详解】（1）氯酸钠中氯元素与氧元素的质量最简整数比为35.5：（16×3）=71：96。 （2）见答案。 11．【新素材】生活情境液化石油气和天然气都是家庭常用燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯，天然气的有效成分是甲烷。 (1)若甲烷充分燃烧，需消耗氧气的质量是多少？（请写出计算过程） (2)假设液化石油气只以丙烷（）计算，等质量的丙烷和甲烷充分燃烧，耗氧量更大的是 。 (3)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，他查阅资料如下： 燃气 价格 热值 液化石油气 125元/瓶（/瓶） 45兆焦 天然气 元/立方米 兆焦/立方米 由此可知使用 更划算。 【答案】(1)解：甲烷充分燃烧，需消耗氧气的质量为x       答：甲烷充分燃烧，需消耗氧气的质量为。 (2)甲烷 (3)天然气 【详解】（1）见答案； （2）丙烷和甲烷充分燃烧的方程式及相关质量关系为：、，故等量的两种物质，甲烷耗氧量更大； （3）由信息可知，1kg液化石油气的价格为：125元/瓶÷/瓶=，则1元钱产生的热值为：； 天然气1元钱产生的热值为：。 故天然气更划算。 12．【新素材】生产生活农业上常用溶质质量分数为15%﹣20%的氯化钠溶液选种，为了判断某氯化钠溶液能否用来选种，小组同学向盛有70g该氯化钠溶液的烧杯中分三次加入等量的硝酸银溶液，记录实验数据如表。 第一次 第二次 第三次 加入硝酸银溶液的质量/g 30 30 30 生成沉淀的质量/g 11.5 23.0 28.7 请回答下列问题： (1)共生成沉淀 g。 (2)请通过计算说明该氯化钠溶液能否直接用来选种 。(精确到0.1%) 【答案】(1)28.7 (2) 解：设该氯化钠溶液中溶质的质量分数为x     x≈16.7%，介于15%-20%之间 故该氯化钠溶液能直接用来选种 答：该氯化钠溶液能直接用来选种。 【详解】（1）由表中数据可知，共生成沉淀28.7g； （2）见答案。 押题三 坐标曲线型 13．（2025·淮北相山区·一模）化学实验课上，某同学将未经打磨的6g铝片放入盛有足量稀盐酸的敞口容器中，一开始无明显现象，一段时间后有大量气泡产生，待完全反应后测得总质量减少0.6g(忽略水分蒸发等其他因素)。 (1)请计算出发生反应的铝片中铝单质的质量。 (2)若上述反应在密闭容器中进行，用传感器探究反应过程中压强的变化，请同学们结合题意在图中画出容器内气体压强随反应时间的变化趋势 。 【答案】(1)5.4g 解：根据质量守恒定律，完全反应后减少的质量为生成氢气的质量，设发生反应的铝片中铝单质的质量为x， 答：发生反应的铝片中铝单质的质量为5.4g； (2) 【详解】（1）见答案； （2） 未经打磨的铝片表面有一层氧化铝薄膜，加入盐酸后，氧化铝先与盐酸反应，反应过程中没有气体生成且温度无明显变化，所以压强不变，当氧化铝被反应掉后，铝与盐酸反应产生氢气并放出热量，造成压强逐渐增大，当完全反应时，压强达到峰值，随后温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强有所回落，故图像如图：，故填：。 14. 【情境题】新材料合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。 (1)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2所示，氧化程度越高，储氢能力 （选填“越强”或“越弱”）； (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g，则可以储存的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)越弱 (2)设：可以储存的质量为x。 答：可以储存的质量为4g。 【详解】（1）由图可知，相同条件下，氧元素含量越高，储氢能力越低，则Mg氧化程度越高，储氢能力越弱； （2）见答案。 15．【新素材】数字化实验在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题： (1)b点溶液中含有的溶质是 。 (2)依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)硫酸钠、硫酸 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，图中pH逐渐降低，是将稀硫酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸溶液质量为10g，溶液pH=7，此时氢氧化钠恰好完全反应，b点时pH＜7，此时溶液中硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠； （2）见答案。 16．【新素材】传统文化明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为 ，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 。 (2)计算此炉甘石中的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)CO (2)解：设300kg此炉甘石中的质量为x 此炉甘石中的质量分数为 答：此炉甘石中的质量分数为83.3%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Zn、C、O的个数分别是1、3、3，反应后除3X外Zn、C、O的个数分别是1、0、0，则3X含有3个C、3个O，X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 （2）根据图像，完全反应时参与反应的锌的质量为130kg，据此可计算出此炉甘石中的质量分数，详见答案。 17．（2025·合肥瑶海区·一模）已知某使用过的电解液中除了水就只有硫酸铜，兴趣小组同学为测定50g该电解液样品中硫酸铜的质量，向其中逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。回答下列问题：(已知：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓) (1)滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是 。 (2)计算50g该电解液样品中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)胶头滴管 (2)解：设50g该电解液样品中硫酸铜的质量为x x=16g 答：50g该电解液样品中硫酸铜的质量为16g。 【详解】（1）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故滴加氢氧化钠溶液使用的仪器是胶头滴管。 （2）见答案。 18．（2025·滁州市·一模）某盐湖生产的纯碱产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：（已知：） (1)A点产生气体的质量 。 (2)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至）。（要写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。 则试样中碳酸钠的质量分数为 答：试样中碳酸钠的质量分数为。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，取试样放入烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，由图可知，当盐酸滴加至时，气体质量不再变化，说明此时碳酸钠与盐酸恰好完全反应，则A点时产生气体的质量m=； （2）见答案。 押题四 实验图型 19.（2025·阜阳市·一模）侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。 (1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) (2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号) A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积 C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g 【答案】(1)解：生成二氧化碳的体积 生成二氧化碳的质量 设样品中碳酸钠的质量为x x=3.18g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 (2)AC 【详解】（1）根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。 （2）A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小； B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大； C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小； D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。 故选：AC。 20．（2025·阜阳太和县·一模）如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题： (1)若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。 (2)化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会 （填“增大”或“减小”）。 【答案】(1)解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。 x＝4g 答：参加反应的硫酸铜的质量为4g。 (2)减小 【详解】（1）见答案； （2）硫酸铜溶液呈酸性，与铁反应时会产生氢气，若不用橡胶塞，产生气体会逸出，使质量减小； 21．【科技前沿】中国空间站生命保障系统是中国空间站实现长期在轨运行的关键，利用回收的水电解制氧的技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。 (1)实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为 （填最简整数比）； (2)若要给航天员供给24kg氧气，理论上需要电解水的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)1∶8 (2)解：设需要电解水的质量为x。 x＝27kg 答：需要电解水的质量为27kg。 【详解】（1）电解水实验中，根据“正氧负氢”，A管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，实验结束后，a（氢气）、b（氧气）两玻璃管内产生气体的质量比为4:32=1:8； （2）见答案。 22．【新教材】跨学科实践活动某品牌家用“便携式制氧机”的制氧原理如图所示(内部结构如图)。 将过碳酸钠(其化学式可用2Na2CO3·3H2O2表示)和二氧化锰加入水中，过碳酸钠先分解，化学方程式为2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2，生成的H2O2再分解产生氧气。 (1)若该制氧机需为使用者提供48g氧气，则至少需要分解过氧化氢多少克？ (2)对比实验室过氧化氢溶液制取氧气，下列关于过碳酸钠做家用制氧机制氧剂优点的说法，正确的是___________(填序号)。 A．加湿过滤仓利用氧气难溶于水的原理，使氧气湿润 B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放 C．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带 D．反应仓中温度不会升高 【答案】(1)解：设至少需要分解过氧化氢的质量为x x=102g 答：至少需要分解过氧化氢的质量为102g。 (2)BC 【详解】（1）见答案。 （2）A、加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润，选项错误； B、过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放，选项正确； C、过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带，选项正确； D、过氧化氢分解时放出热量，所以反应仓中温度会升高，选项错误，故填BC。 23．（2025·安庆大观区·一模）小鹏用含有铜粉和氧化铜粉末的样品进行如图所示实验。请回答： (1)20g样品中氧化铜的质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)9 (2)第一次消耗氧化铜的质量为20g-12g=8g，设98g稀硫酸中溶质质量为x，则 解得x=9.8g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）氧化铜能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则减少的固体的质量为氧化铜的质量，则样品中氧化铜质量为20g-11g=9g。 （2）见答案。 24．（2025·淮南大通区·一模）柯柯和同学为测出某地赤铁矿石中氧化铁的含量取25g赤铁矿石样品，利用如图所示装置进行实验。反应完全后测得澄清石灰水增重13.2g (假设产生的气体被完全吸收，且杂质不参与反应)。 请完成下列分析与计算： (1)请指出此装置中的设计不完善之处： 。 (2)请计算该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 【答案】(1)缺少尾气处理装置 (2)澄清石灰水增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为13.2g 设该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为x x=16g 样品中氧化铁的质量分数为： 答：该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为64%。 【详解】（1）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，故该装置的不完善之处是：缺少尾气处理装置； （2）见答案。 19 / 19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$