热点题型04 坐标图像题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

热点题型04 坐标图像题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 pH曲线坐标图像 考点02 与催化剂相关的曲线图像 考点03 溶解过程相关的曲线图像 考点04 金属的化学性质图像 考点05 酸碱盐之间反应的曲线图像 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 从图表获取信息、分析处理信息、解决问题是学生的一项重要技能。近三年化学试题从不同层面设置了图形和图表来提供信息，体现了学科特点。 这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力。 同时对大家的综合分析能力和创新意识进行了很好的考查。以选择题、填空题的形式考查，分值为2~6分。 2025年预计仍然以pH曲线图、酸、碱、盐之间反应的曲线、金属的化学性质和溶解过程相关的曲线为内容，以选择题、填空题的形式考查，分值为2~6分。 坐标图像类 【方法指导】首先，注意做到“五看”，一 看坐标（横 、纵坐标 的含义）、二看起点（图象的起点）、三看拐点（图像的拐点及终点）、四看比例（图像中横 、纵坐标的比例关系）、五看特征（图像的走向，如上升还是下降等）。其次，把图像表示的意义与化学知识有效结合起来，找出图像与化学反应的量的具体关系即可。 考点01 酸碱中和反应中的pH曲线图像 分析：图1，____滴入 ____，起点：溶液的PH____7，此时溶液呈____；随着碱溶液的加入，PH不断____，当酸碱恰好完全反应时，溶液的PH____7；随着碱的继续加入，溶液的PH____7，溶液呈____。图2，____滴入____，滴定前，溶液的PH____7，此时溶液呈____；当酸碱恰好完全反应时，溶液的PH=7；随着酸的继续加入，溶液的PH____7，溶液呈____。 考点02 溶液稀释的pH曲线图像 分析：图3，碱性溶液稀释时，起点：碱性溶液的PH____7，而水的pH____7，终点：随着加入水的质量增加，pH不断____，但不会________7。 图4，酸性溶液稀释时，起点：酸性溶液的pH____7，而水的pH____7，随着加入水的质量增加，PH不断____，但不会________7。 考点03 溶液中各种量的变化 1. 一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾图像 2. 一定温度下，某固体溶质的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂（如图5） 图 5 图 6 3. 一 定温度下，某固体溶质的饱和溶液，恒温蒸发溶剂（如图6） 4. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 考点04 化学反应中物质质量的曲线图像 1.化学反应中反应物的质量变化 图象： 图1 图2 起点：未发生反应，反应物质量为最大值。 分析:终点：随着反应的进行，某反应物的质量不断____，若该反应物有剩余，则图象如图1所示；若该反应物________，则图象如图2所示 。 2.化学反应中生成物的质量变化 图象： 图3 图4 起点：未发生反应时，生成物的质量为0。 分析:拐点：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断____，当一种反应物耗尽，反应结束时，生成物的质量________；之后，生成物的质量将不再随加入另 一种物质的质量（或时间）发生变化。 图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会 发生变化，但生成物的质量________________。 考向01 pH曲线坐标图像 1．（2025•广东高州市模拟）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．图中X的俗名是熟石灰 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．图中b点所示溶液含有的微粒是Ca2+和Cl﹣ 2．（2025•陕西西安一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是（　　） A．b点和e点所示溶液中，含有的物质是Na2SO4和H2SO4 B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中 考向02 与催化剂相关的曲线图像 3．（2025•山西临汾一模）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　） A．①表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．②表示向稀盐酸中加水稀释 C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉 D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4 4．（2025•江西宜春模拟）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与绘制图形对应正确的是（　　） A．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加足量Mg粉、Fe粉 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．电解一定质量的水 D．一定量的木炭与过量氧气在密闭容器内充分反应 考向03 溶解过程相关的曲线图像 5．（2024•深圳）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，琴琴同学将0.14gCa（OH）2放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大 6．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 考向04 金属的化学性质图像 7．（2024•山东泰安）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 8．（2025•贵阳模拟）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（　　） A．m＝12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 考向05 酸碱之间反应的曲线图像 9．（2025•陕西汉中模拟）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性 D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、、H+ 10．（2025•江苏南京秦淮区模拟）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸质量比为6：3：2 考向06 盐之间反应的曲线图像 11．（2024•山东潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　） A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点CaCl2质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多 12．（2025•湖北武汉东西湖区模拟）庄稼一枝花，全靠肥当家。现有一包化学肥料，含有硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸钾。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学称取10.00g该固体样品，加足量水溶解后，依次向其中加入过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液和稀硝酸，所得沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．B点所得溶液中含有四种物质 B．C点所得溶液中含有五种离子 C．该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5% D．向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为蓝色 考向07 其他综合曲线图像 13．（2024•山东滨州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向pH＝2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 14．（2024•四川遂宁）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　） A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 1．（2024•四川南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 2．（2024•山东泰安）下列图像与对应实验相符的是（　　） A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 3．（2025•广东湛江一模）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（　　） A．加热一定质量的高锰酸钾 B．某气体溶解度随温度和压强的变化 C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 4．（2024•贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 5．（2025•安徽淮南模拟）下列图像分别与选项相对应，其中合理的是（　　） A．CH4的溶解度与温度、压强的关系 B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入相同的稀硫酸至过量 6．（2024•四川达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 7．（2024•山东济宁）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 8．（2025•四川一模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是（　　） A．A——等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 B．B——在密闭容器中铜粉与氧气反应 C．C——在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．D——在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 9．（2025•陕西西安雁塔区二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C．向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D．向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 10．（2025•河北唐山路南区模拟）下列图像反映的对应关系错误的是（　　） A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B．向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液 C．向一定量盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液稀释 D．镁在足量的氧气中燃烧 11．（2024•山东德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C．欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法 D．50℃时，向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液 12．（2024•江苏镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 13．（2024•山东菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 14．（2024•四川广安）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 15．（2024•四川）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 16．（2024•四川遂宁）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 17．（2025•云南昆明盘龙区模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（　　） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl﹣ 18．（2025•陕西模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是（　　） A．a点时，溶液中除水外含有三种物质 B．b→d点过程中，溶液呈蓝色 C．d点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量 D．d→e点过程中，溶液质量保持不变 19．（2025•湖北武汉蔡甸区模拟）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（　　） A．t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B．t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C．与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D．t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 20．（2024•江岸区校级模拟）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物加入足量水后滴加1﹣2滴酚酞溶液，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，下列说法中正确的是（　　） A．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是Na+、Mg2+、 B．原固体混合物中所含氢氧化钠的质量是8.0克 C．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液呈红色 D．B点所得溶液中含硫酸钠的质量是21.3克 21．（多选）（2025•山东济南钢城区一模）某实验小组在做完实验后，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn，以回收贵重金属，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银且溶液为无色 C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 22．（多选）（2024•山东济南）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 23．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　 克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　 物质的溶解度曲线相似。 24．（2024•山东烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　 n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型04 坐标图像题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 pH曲线坐标图像 考点02 与催化剂相关的曲线图像 考点03 溶解过程相关的曲线图像 考点04 金属的化学性质图像 考点05 酸碱盐之间反应的曲线图像 3.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 从图表获取信息、分析处理信息、解决问题是学生的一项重要技能。近三年化学试题从不同层面设置了图形和图表来提供信息，体现了学科特点。 这类试题侧重考查学生的识图能力及数据处理能力。 同时对大家的综合分析能力和创新意识进行了很好的考查。以选择题、填空题的形式考查，分值为2~6分。 2025年预计仍然以pH曲线图、酸、碱、盐之间反应的曲线、金属的化学性质和溶解过程相关的曲线为内容，以选择题、填空题的形式考查，分值为2~6分。 坐标图像类 【方法指导】首先，注意做到“五看”，一 看坐标（横 、纵坐标 的含义）、二看起点（图象的起点）、三看拐点（图像的拐点及终点）、四看比例（图像中横 、纵坐标的比例关系）、五看特征（图像的走向，如上升还是下降等）。其次，把图像表示的意义与化学知识有效结合起来，找出图像与化学反应的量的具体关系即可。 考点01 酸碱中和反应中的pH曲线图像 分析：图1，碱滴入 酸，起点：溶液的PH<7，此时溶液呈酸性；随着碱溶液的加入，PH不断增大，当酸碱恰好完全反应时，溶液的PH =7；随着碱的继续加入，溶液的PH>7，溶液呈碱性。图2，酸滴入 碱，滴定前，溶液的PH>7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的PH=7；随着酸的继续加入，溶液的PH<7，溶液呈酸性。 考点02 溶液稀释的pH曲线图像 分析：图3，碱性溶液稀释时，起点：碱性溶液的PH>7，而水的pH=7，终点：随着加入水的质量增加，pH不断减小，但不会小于等于7。 图4，酸性溶液稀释时，起点：酸性溶液的pH<7，而水的pH=7，随着加入水的质量增加，PH不断 增大，但不会 大于等于7。 考点03 溶液中各种量的变化 1. 一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾图像 2. 一定温度下，某固体溶质的不饱和溶液，恒温蒸发溶剂（如图5） 图 5 图 6 3. 一 定温度下，某固体溶质的饱和溶液，恒温蒸发溶剂（如图6） 4. 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 考点04 化学反应中物质质量的曲线图像 1.化学反应中反应物的质量变化 图象： 图1 图2 起点：未发生反应，反应物质量为最大值。 分析:终点：随着反应的进行，某反应物的质量不断减小 ，若该反应物有剩余，则图象如图1所示；若该反应物 没有剩余，则图象如图2所示 。 2.化学反应中生成物的质量变化 图象： 图3 图4 起点：未发生反应时，生成物的质量为0。 分析:拐点：图3，随着反应的进行，生成物的质量不断增加，当一种反应物耗尽，反应结束时，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量将不再随加入另 一种物质的质量（或时间）发生变化。 图4，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会 发生变化，但生成物的质量不发生变化。 考向01 pH曲线坐标图像 1．（2025•广东高州市模拟）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．图中X的俗名是熟石灰 B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红 C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生 D．图中b点所示溶液含有的微粒是Ca2+和Cl﹣ 【答案】C 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钙溶液中，X是稀盐酸，俗名不是熟石灰，故选项说法错误。 B、a点所示溶液的pH大于7，显碱性，向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液蓝色，故选项说法错误。 C、c点所示溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质是氯化氢和氯化钙，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。 D、b点所示溶液的pH等于7，显中性，溶液含有的微粒是Ca2+、Cl﹣、H2O，故选项说法错误。 故选：C。 2．（2025•陕西西安一模）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液pH和温度的变化如图所示。下列对实验过程的分析错误的是（　　） A．b点和e点所示溶液中，含有的物质是Na2SO4和H2SO4 B．从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 C．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热 D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中 【答案】A 【解析】A、b点溶液的pH等于7，e点温度最高，b点和e点时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，含有的溶质是Na2SO4，故选项说法错误。 B、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中；从d到e的过程中，温度逐渐升高，至e点温度最高，e点时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，从d到e的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大，选项说法正确。 C、温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热，故选项说法正确。 D、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有硫酸的烧杯中，故选项说法正确。故选：A。 考向02 与催化剂相关的曲线图像 3．（2025•山西临汾一模）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　） A．①表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．②表示向稀盐酸中加水稀释 C．③表示向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉 D．④表示向一定量的NaOH和Ba（NO3）2溶液中逐滴加入稀H2SO4 【答案】A 【解析】A、反应前后催化剂的质量不变，所以向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量不变，故A不正确； B、稀盐酸呈酸性，pH＜7，溶液的酸性越强，pH越大，所以向稀盐酸中加水稀释，酸性减弱，pH增大，但不能超过7，只能无限接近于7，故B正确； C、向一定量的稀硫酸中加入一定量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每56份质量的铁可以置换出2份质量的氢气，溶液质量增大，当稀硫酸反应完之后，溶液质量不变，故C正确； D、当加入硫酸时，NaOH和硝酸钡能同时和硫酸发生反应，所以只要加入硫酸，就会产生硫酸钡沉淀，故D正确。故选：A。 4．（2025•江西宜春模拟）下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与绘制图形对应正确的是（　　） A．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加足量Mg粉、Fe粉 B．过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰 C．电解一定质量的水 D．一定量的木炭与过量氧气在密闭容器内充分反应 【答案】A 【解析】A、等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加足量Mg粉、Fe粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 B、过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加入二氧化锰，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。 D、一定质量的木炭与过量的氧气在密闭容器内充分反应，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，氧气过量，最终木炭的质量会减少为0，故选项图像错误。故选：A。 考向03 溶解过程相关的曲线图像 5．（2024•深圳）Ca（OH）2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是（　　） A．40℃时，琴琴同学将0.14gCa（OH）2放入100g水中得到100.14g溶液 B．40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7% D．40℃时，Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度大 【答案】A 【解析】A、40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，琴琴同学将0.14gCa（OH）2放入100g水中得到100.14g溶液，故A正确； B、40℃时，Ca（OH）2的饱和溶液降温后溶解度增大，变成了不饱和溶液，故B错误； C、40℃时，碳酸钾的溶解度是117g，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为100%≈53.9%，故C错误； D、40℃时，碳酸钾的溶解度是117g，氢氧化钙的溶解度是0.14g，所以Ca（OH）2溶解度比K2CO3溶解度小，故D错误。故选：A。 6．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。 考向04 金属的化学性质图像 7．（2024•山东泰安）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银 C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【解析】A、a点时发生的是Zn与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银还没反应完，a点溶液中的溶质有硝酸银、硝酸锌、硝酸铜三种，故选项说法正确。 B、b点锌和硝酸银恰好完全反应，则得到的固体为Ag，故选项说法正确。 C、c点时，硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，此时的溶质只有反应产物硝酸锌，故选项说法正确。 D、d点时，加入的锌过量，此时固体为锌、铜和银，加入稀盐酸后，锌会和稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误。故选：D。 8．（2025•贵阳模拟）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是（　　） A．m＝12.7g B．c点时，溶液中有两种溶质 C．d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D．a→b点，溶液中溶质的总质量逐渐增大 【答案】C 【解析】A、由方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 152 10g×49% 7.6g， 溶液增加的质量为7.6g﹣4.9g＝2.7g，所以m＝10g+2.7g＝12.7g，该选项不符合题意； B、由图像可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，该选项不符合题意； C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，该选项符合题意； D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该选项不符合题意；故选：C。 考向05 酸碱之间反应的曲线图像 9．（2025•陕西汉中模拟）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　　） A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性 D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、、H+ 【答案】C 【解析】A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故选项说法错误。 B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c点恰好完全反应，b点溶液中硫酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法错误。 C、c点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，c点烧杯内液体的pH＝7，故选项说法正确。 D、d点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，不含、H+，故选项说法错误。故选：C。 10．（2025•江苏南京秦淮区模拟）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．20min时，三份溶液均呈红色 B．30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3% D．氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸质量比为6：3：2 【答案】D 【解析】A、20min时，三份溶液的pH均小于7，均呈无色，故选项说法错误。 B、30min时溶液的pH由大到小的顺序是c＞b＞a，则溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故选项说法错误。 C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，盐酸浓度越大，反应速率越快，pH下降越快，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，则所用盐酸的浓度分别是3%、2%、1%，故选项说法错误。 D、三份相同质量相同浓度的氢氧化钠中氢氧化钠质量相等（假设都是m），设恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为1%、2%、3%的稀盐酸的质量分别是x、y、z。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 m 1%x ， x 同理，y， z 则x：y：z＝6：3：2。 故选：D。 考向06 盐之间反应的曲线图像 11．（2024•山东潍坊）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是（　　） A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应 B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应 C．c点和e点CaCl2质量相等 D．当加入稀盐酸的质量为m1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多 【答案】A 【解析】A、根据题目描述，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，然后碳酸钙再与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则可知B烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量比A烧杯中氢氧化钙消耗稀盐酸的质量多且A烧杯比B烧杯中产生的气体多，故从图中可得出abde表示B烧杯内物质的反应，说法正确； B、碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，再分别逐滴滴加溶质质量分数相同的稀盐酸，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，说法错误； C、由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，即A烧杯中生成的氢氧化钙质量比B烧杯中生成的氢氧化钙质量少，最终烧杯中溶液的溶质为氯化钙，由图像可知，c、e点时两个烧杯中的反应已经进行完全，e点时烧杯内物质的总质量大于c点时烧杯内物质的总质量，故说明最终B烧杯中生成的氯化钙的质量大于A烧杯中生成的氯化钙的质量，即c点与e点生成的氯化钙质量不相等，说法错误； D、由题可知，15分钟时取出的固体（A烧杯）比30分钟时取出的固体（B烧杯）含有更多的未分解的碳酸钙，各加入150mL足量水充分搅拌，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙先与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则根据图象可知，ab段表示的是氢氧化钙与稀盐酸的反应，当加入稀盐酸的质量为m1g时，并没有二氧化碳生成，说法错误；故选：A。 12．（2025•湖北武汉东西湖区模拟）庄稼一枝花，全靠肥当家。现有一包化学肥料，含有硝酸铵、氯化铵、硫酸铵和碳酸钾。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学称取10.00g该固体样品，加足量水溶解后，依次向其中加入过量硝酸钡溶液、硝酸银溶液和稀硝酸，所得沉淀质量与加入溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．B点所得溶液中含有四种物质 B．C点所得溶液中含有五种离子 C．该化学肥料中硝酸铵的质量分数为19.5% D．向E点所得溶液中加入足量铁粉，溶液将变为蓝色 【答案】C 【解析】A、OA过程没有气体产生，故OA段为加入的是适量的硝酸钡溶液，硫酸铵和碳酸钾会与硝酸钡反应生成硝酸铵、硫酸钡、硝酸钾和碳酸钡，故B点所得溶液中含有硝酸钡、硝酸铵、硝酸钾、氯化铵和水五种物质，故错误； B、BC段加入硝酸银溶液，与氯化铵反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，至C点恰好完全反应，C点含有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、钡离子四种离子，故错误； C、DE段加入稀硝酸，会与碳酸钡反应，而氯化银、硫酸钡不与稀硝酸反应；故碳酸钡质量为18.65g﹣16.68g＝1.97g；硫酸钡的质量为4.30g﹣1.97g＝2.33g，氯化银的质量为18.65g﹣4.30g＝14.35g； 设样品中氯化铵的质量为x，硫酸铵的质量为y，碳酸钾的质量为z， NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3 53.5 143.5 x 14.35g ，x＝5.35g； Ba（NO3）2+（NH4）2SO4＝BaSO4↓+2NH4NO3 132 233 y 2.33g ，y＝1.32g； K2CO3+Ba（NO3）2＝BaCO3↓+2KNO3 138 197 z 1.97g ，z＝1.38g； 故样品中硝酸铵的质量为10g﹣5.35g﹣1.32g﹣1.38g＝1.95g，硝酸铵的质量分数为100%＝19.5%，故正确； D.E点，硝酸与碳酸钡恰好完全反应，加入铁粉，与适量的硝酸银反应得到硝酸亚铁和银，溶液为浅绿色，故错误；故选：C。 考向07 其他综合曲线图像 13．（2024•山东滨州）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向pH＝2的硫酸溶液中加水 B．向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液 C．20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 D．向一定量的硫酸铜溶液中加入锌 【答案】D 【解析】A、向pH＝2的硫酸溶液中加水，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 B、向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。 C、20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶质质量分数质量逐渐增大，至溶液达到饱和状态后溶质质量不再发生改变，但溶质质量分数不可能从0开始增大，故选项图像错误。 D、向一定量的硫酸铜溶液中加入锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，由质量守恒定律可知，溶液中溶质的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。故选：D。 14．（2024•四川遂宁）下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（　　） A B C D 向一定量的氢氧化钠溶液中加水 在密闭装置内点燃红磷 电解水 向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复至原温度 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中加水，溶液的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。 C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像错误。 D、向一定量饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质的质量又开始增加，但溶质质量一定比反应前少，故选项图像错误。故选：B。 1．（2024•四川南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（　　） A．①表示常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液 B．②表示在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C．③表示分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸 D．④表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2 【答案】D 【解析】A、常温下，向pH＝2的稀盐酸中滴加pH＝12的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，但最终溶液的pH不可能大于12，故选项图像错误。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 C、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为可知，产生氢气的质量为铝＞镁，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。 D、向一定量H2O2溶液中加入MnO2制取O2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，最终得到的液体是水，H2O2中氢元素的质量分数比H2O中氢元素的质量分数小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐减大，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。 故选：D。 2．（2024•山东泰安）下列图像与对应实验相符的是（　　） A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【解析】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 B、向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；后因硫酸过量，金属完全反应，产生氢气的质量为，则等质量的Mg、Fe完全反应，产生氢气的质量为镁＞铁，镁消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。 C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确。 D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。故选：C。 3．（2025•广东湛江一模）如图所示的四个图像分别对应四种过程，其中不正确的是（　　） A．加热一定质量的高锰酸钾 B．某气体溶解度随温度和压强的变化 C．向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D．向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应一段时间，达到一定温度后放出氧气，反应完全后不变，故A正确； B、气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强增大而增大，故B正确； C、氢氧化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡，硫酸钡不溶于水也不溶于酸，沉淀在一开始就有，故C错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸发生复分解反应，化学方程式为：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑，盐酸属于酸，pH小于7，盐酸被消耗，故pH逐渐变大，盐酸消耗完全后，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓，此时溶液为中性，pH＝7，当氯化钙也消耗完全后，继续加入碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，随着碳酸钠的加入，溶液的pH逐渐升高，故D正确。故选：C。 4．（2024•贵州）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1 取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2 向步骤1的锥形瓶中滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2和NaCl B．步骤2加入Na2CO3溶液立即观察到有沉淀产生 C．步骤2溶液中溶质的质量逐渐减小 D．该样品中CaO与NaOH的质量比为1：2 【答案】D 【解析】A、取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，步骤1所得溶液中的溶质是CaCl2、NaCl、HCl，故选项说法错误。 B、加入Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线图，一开始没有沉淀生成，说明加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项说法错误。 C、由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，每73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加；由CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，每111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故步骤2溶液中溶质的质量逐渐增加，故选项说法错误。 D、由图示可知，最终生成碳酸钙沉淀的质量为10g，化学反应前后钙元素的质量不变，则该样品中CaO的质量为10g100%÷（100%）＝5.6g，该样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g：（16.8g﹣5.6g）＝1：2，故选项说法正确。 故选：D。 5．（2025•安徽淮南模拟）下列图像分别与选项相对应，其中合理的是（　　） A．CH4的溶解度与温度、压强的关系 B．向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入相同的稀硫酸至过量 【答案】D 【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故图象错误。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，其质量在反应过程中保持不变，故图像错误。 C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致氢氧化钙析出，溶液质量减小，故图像错误。 D、分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，因为氢气全部来自于硫酸，所以生成氢气的质量和稀硫酸的质量成正比；每24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，每56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，当参加反应的硫酸的量相等时，生成氢气的质量相等，金属充分反应后，镁生成的氢气质量较多，故图像正确。故选：D。 6．（2024•四川达州）下列图像能正确反应对应变化关系的是（　　） A．在空气中加热一定量的铜粉 B．向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 C．分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉 D．电解水生成氢气和氧气 【答案】C 【解析】A、铜与氧气在加热条件下生成氧化铜由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。 B、向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。 C、向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；由Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气；由Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，则生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像正确。 D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。故选：C。 7．（2024•山东济宁）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．图Ⅰ表示向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液 B．图Ⅱ表示向一定量的稀盐酸中不断滴加水 C．图Ⅲ表示向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D．图Ⅳ表示在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水 【答案】C 【解析】A、向一定量的盐酸和硫酸混合溶液中不断加入Ba（OH）2溶液，一开始就产生沉淀，图像起点应从0开始，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 B、向一定量的稀盐酸中不断滴加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 C、向等质量不同金属粉末中分别加入足量等浓度的稀硫酸，三种金属的活动性顺序是镁＞锌＞铁，镁和稀硫酸反应的速率快，其次是锌，再次是铁，至完全反应所需时间由短到长的顺序是镁＞锌＞铁；金属完全反应产生氢气的质量为，则产生氢气的质量为镁＞铁＞锌，故选项图像正确。 D、在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量的水，有氯化钠晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图像错误。故选：C。 8．（2025•四川一模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与其对应表述正确的是（　　） A．A——等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 B．B——在密闭容器中铜粉与氧气反应 C．C——在密闭容器中红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D．D——在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 【答案】B 【解析】A、等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。 B、在密闭容器中铜粉与氧气反应，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则物质的总质量不变，故选项图像正确。 C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像错误。 D、在某温度下，往接近饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，氯化钠能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，待溶液达到饱和后，不再发生变化，但是溶质质量分数不是从零开始逐渐增大，故选项图像错误。 故选：B。 9．（2025•陕西西安雁塔区二模）下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　） A．等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 B．向盛有一定量氧化镁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量 C．向一定质量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 D．向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 【答案】D 【解析】A、镁的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图像错误。 B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，随着盐酸的加入溶液的质量增加，恰好反应后溶液增加的质量为所加稀盐酸的质量，增加的速率降低，故选项图像错误。 C、锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌， Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 65 216 Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2 65 64 由化学方程式可知，锌和硝酸银溶液反应的过程，溶液的质量减少，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，会置换出铜，溶液的质量增加，故选项图像错误。 D、向等质量的氧化铜和氢氧化铜中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量，若稀盐酸的质量相等，生成氯化铜的质量相等；等质量的氧化铜和氢氧化铜中，氧化铜中含有的氧元素的质量多，最终氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜的质量多，故选项图像正确。故选：D。 10．（2025•河北唐山路南区模拟）下列图像反映的对应关系错误的是（　　） A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B．向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液 C．向一定量盐酸中逐滴加氢氧化钠溶液稀释 D．镁在足量的氧气中燃烧 【答案】D 【解析】A、镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短；金属完全反应产生氢气的质量为，等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像正确。 B、向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。 C、稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图像正确。 D、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加；反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32＝3：2；该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像错误。故选：D。 11．（2024•山东德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C．欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法 D．50℃时，向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液 【答案】C 【解析】A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误； B、40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误； C、欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法正确，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故选项正确； D、50℃时，甲的溶解度是60g，向50g水中加入32g甲物质可得溶液的质量＝50g+30g＝80g，82g溶液错误；故选项错误； 故选：C。 12．（2024•江苏镇江）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，故选项说法错误。 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，故选项说法错误。 C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法错误。 D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，故选项说法正确。 故选：D。 13．（2024•山东菏泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　　） A．冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 B．t℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同 C．冬天温度低，NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出 D．实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法 【答案】A 【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故A正确； B、t℃时，Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相同，没指明溶液是否饱和，不能判断溶质质量分数大小，故B错； C、冬天温度低，NaCl的溶解度变化不大，不会从溶液中析出，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小的幅度大，容易从湖水中结晶析出，故C错； D、实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可以采用增加溶质的方法或蒸发溶剂的方法，或者降低温度的方法，故D错。故选：A。 14．（2024•四川广安）KNO3、KCl可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．a点表示在18℃时，KCl和KNO3的溶解度相同 B．在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C．d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D．e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】B 【解析】A、a点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则a点表示在22℃时，KCl和KNO3的溶解度相同，故选项说法错误。 B、70℃时硝酸钾的溶解度为138g，在70℃时，238gKNO3的饱和溶液中含有138g硝酸钾，含有100g水，降温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为64g，析出138g﹣64g＝74gKNO3，故选项说法正确。 C、d点位于70℃时硝酸钾曲线的下方，对应的KNO3溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。 D、40℃时氯化钾的溶解度为40g，e点对应的KCl饱和溶液中溶质的质量分数为100%＜40%，故选项说法错误。故选：B。 15．（2024•四川）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析错误的是（　　） A．t1℃时，乙、丙的溶解度相等 B．将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＞乙＞丙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙 D．乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙 【答案】B 【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，乙、丙的溶解度相等，故A说法正确； B、将等质量的甲、乙、丙分别配成t3℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所需水的质量大小关系：丙＞乙＞甲，故B说法错误； C、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃，甲和乙的溶解度变小，析出晶体，都属于饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数，所以降温后，谁的溶解度大，谁的溶质质量分数大，降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以降温后，所得溶液中溶质质量分数大小关系：乙＞甲＞丙，故C说法正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故D说法正确。故选：B。 16．（2024•四川遂宁）如图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是（　　） A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度 C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0% D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3 【答案】A 【解析】A、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，则50℃时，185.5g的KNO3饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，含有100g水，降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则析出晶体的质量为85.5g﹣31.6g＝53.9g，故选项说法正确。 B、选项说法没有指明温度，NaCl的溶解度不一定小于KNO3的溶解度，故选项说法错误。 C、20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为100%＜36.0%，故选项说法错误。 D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，若KNO3中混有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故选项说法错误。故选：A。 17．（2025•云南昆明盘龙区模拟）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不正确的是（　　） A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少 B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．N点时溶液中的离子数大于P点 D．P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl﹣ 【答案】D 【解析】A、反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根的个数，而溶液导电性减小，是因为随着盐酸的滴加，溶液质量不断增大，则溶液中的浓度在减小，则P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少，故选项说法正确。 B、图中M点溶液的电导率最低，表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。 C、反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根的个数，而溶液导电性减小，是因为随着盐酸的滴加，溶液质量不断增大，则溶液中的浓度在减小，P点溶液中的离子个数等于M点，即M点之前离子数目不变，M点后随着盐酸的滴加，电导率增大，溶液中的氢离子和氯离子不断增大，电导率增大，N点时溶液中的离子数大于P点，故选项说法正确。 D、图中M点溶液的电导率最低，P点时溶液的电导率还没有降至最低，稀盐酸有剩余，P点时溶液中的微粒除了Na+、H+、Cl﹣，还有水分子，故选项说法错误。故选：D。 18．（2025•陕西模拟）向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。则下列说法错误的是（　　） A．a点时，溶液中除水外含有三种物质 B．b→d点过程中，溶液呈蓝色 C．d点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量 D．d→e点过程中，溶液质量保持不变 【答案】B 【解析】金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌再与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁。 A、由图可知，a点时，氯化铜部分反应，此时溶液中除水外含氯化铜、氯化锌、氯化亚铁三种物质，故选项说法正确。 B、b点时，氯化铜恰好完全反应，b→d点过程中发生反应为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，此时溶液中含氯化锌和氯化亚铁，溶液显浅绿色，故选项说法错误。 C、向混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2＝ZnCl2+Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeCl2＝ZnCl2+Fe，每65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，d点时，氯化亚铁完全反应，此时析出的固体总质量小于加入的锌粉质量，故选项说法正确。 D、d点时，氯化亚铁已经完全反应，d→e过程中，反应已经结束，溶液质量保持不变，故选项说法正确。故选：B。 19．（2025•湖北武汉蔡甸区模拟）向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，充分反应，反应过程中Fe（NO3）2某些时刻的质量如图所示，下列说法错误的是（　　） A．t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量 B．t2时刻过滤，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生 C．与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加了g D．t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等 【答案】C 【解析】A、由金属活动性Zn＞Fe＞Ag，向一定量的AgNO3和Fe（NO3）2溶液中逐渐加入Zn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Fe（NO3）2反应生成硝酸锌和铁；t1时刻硝酸亚铁的质量不变，发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则t1时刻溶液质量小于O时刻溶液质量，故选项说法正确。 B、t2时刻，硝酸亚铁的质量减少，发生了锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，过滤，滤渣中含有铁，向所得滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，故选项说法正确。 C、锌和硝酸银溶液反应，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。 Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe 溶液质量增加 65 180 56 65﹣56＝9 m1﹣m2 x 与O时刻相比，t2时刻溶液质量增加的质量是g减去锌和硝酸银反应使溶液减少的质量，故选项说法错误。 D、由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变，则t3时刻溶液质量可能与O时刻溶液质量相等，故选项说法正确。故选：C。 20．（2024•江岸区校级模拟）某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24.0g该固体混合物加入足量水后滴加1﹣2滴酚酞溶液，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g•mL﹣1），加入的稀H2SO4的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，下列说法中正确的是（　　） A．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是Na+、Mg2+、 B．原固体混合物中所含氢氧化钠的质量是8.0克 C．将A点时所得混合物静置后所得的上层清液呈红色 D．B点所得溶液中含硫酸钠的质量是21.3克 【答案】D 【解析】A、A点时，氢氧化钠恰好反应完全，氢氧化镁没有参与反应，将A点时所得混合物静置后所得的上层清液中所含的离子是Na+、，不含有Mg2+，该选项不正确。 B、A点时，过量的氢氧化钠恰好完全反应，则过量的氢氧化钠反应的硫酸的质量为29.7mL×1.1g/mL×15%≈4.9g；设过量的氢氧化钠质量为x，则有 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9g ，x＝4g；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；AB段沉淀质量减少，即硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水；则2NaOH～Mg（OH）2～H2SO4，与氢氧化镁反应的硫酸的质量为（89mL﹣29.7mL）×1.1g/mL×15%≈9.8g，设原固体混合物中氢氧化钠的质量为m，则有 2NaOH﹣H2SO4 80 98 m 9.8g ，解得m＝8g，原固体混合物中所含氢氧化钠的质量是4g+8g＝12g，该选项不正确。 C、A点时，氢氧化钠恰好完全反应，氢氧化镁没有参与反应，A点时所得混合物静置后所得的上层清液中含有的溶质为硫酸钠，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色，溶液呈无色，该选项不正确。 D、硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：MgSO4+2NaOH＝Na2SO4+Mg（OH）2↓；AB段沉淀质量减少，即硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；与氢氧化镁反应的硫酸的质量为（89mL﹣29.7mL）×1.1g/mL×15%≈9.8g，设固体物质混合时，生成硫酸钠的质量为n，则有 Na2SO4﹣H2SO4 142 98 n 9.8g ，解得y＝14.2g；设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为z，则有 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 98 142 4.9g z ，解得z＝7.1g，故B点所得溶液中含硫酸钠的质量是14.2g+7.1g＝21.3g，该选项正确。 故选：D。 21．（多选）（2025•山东济南钢城区一模）某实验小组在做完实验后，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn，以回收贵重金属，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a点溶液中的溶质有3种 B．b点所得固体只有银且溶液为无色 C．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2 D．取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】AC 【解析】A、由金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入Zn，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，a点时，硝酸银溶液有剩余，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种，故选项说法正确。 B、b点时新和硝酸银恰好完全反应，所得固体只有银，溶液是硝酸锌和硝酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，故选项说法错误。 C、c点时，锌和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为Zn（NO3）2，故选项说法正确。 D、d点时的固体是银、铜、锌的混合物，取d点时的固体，加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。故选：AC。 22．（多选）（2024•山东济南）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】ACD 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。 B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：ACD。 23．（2024•四川自贡）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）t1℃时，甲的溶解度 　 　 （填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。 （2）t2℃时，乙的溶解度为 　 　 克。 （3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 　 　 物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）＝；（2）36；（3）饱和；（4）丙 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲的溶解度＝丙的溶解度。 （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度为36g。 （3）t3℃时，甲的溶解度为60g，则t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多能溶解30g甲，则所得溶液为饱和溶液。 （4）气体的溶解度随着温度的升高而减小，则二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中丙物质的溶解度曲线相似。 24．（2024•山东烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 　 　 。 （2）图2中a点所示的溶液pH 　 　 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 　 　 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：n（Na+） 　 　 n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）a点到b点pH变化的微观本质是 　 　 。 【答案】（1）稀盐酸；（2）＞；碱性；（3）＜；（4）H+和OH﹣结合生成水分子 【解析】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸； （2）由图2可知，a点所示的溶液pH＞7，溶液呈碱性； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH＜7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系：n（Na+）＜n（Cl﹣）； （4）a点到b点pH变化，是因氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实质是H+和OH﹣结合生成水分子。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$