压轴题03 溶解度及其应用-【压轴题】2025年中考化学培优训练（苏州专用）

压轴题03 溶解度及其应用 命题特点 1．基础概念与定义的深度考查 （1）溶解度定义的精准理解：命题常以选择题或填空题形式出现，要求区分“溶解度”与“溶质质量分数”，需明确条件限制（如“100g溶剂、饱和状态、特定温度”）。 （2）影响因素的辨析：围绕温度、溶质/溶剂种类设计情境，尤其关注气体溶解度与压强、温度的关系（如碳酸饮料开瓶后气泡逸出原因）。 2．溶解度曲线的综合应用 （1）曲线关键点解读：交点意义、陡升型与缓升型物质的分离方法（如硝酸钾与食盐的结晶差异）以及温度变化导致的溶液状态判断（如降温后是否有晶体析出）。 （2）多物质对比分析：结合工业提纯需求，设计混合溶液中析出顺序问题，或要求选择合适结晶工艺（如海水晒盐与冷却热饱和溶液的条件选择）。 3.计算题的情境化与复合化 （1）溶质质量分数计算：常结合溶液稀释、浓缩或混合问题，需注意单位换算（如体积与质量的转换），以及是否饱和的临界判断。 （2）实验数据处理：提供多组温度-溶解度数据，要求绘制曲线或推断某温度下未测数据，考查数据规律总结能力（如线性变化区间的识别）。 4.实验探究与综合能力考查 （1）溶液配制实验的细节追问：围绕“配制6%的NaCl溶液”实验步骤，设计误差分析题（如量取水时俯视读数导致浓度偏高）。 （2）开放性问题设计：围绕“设计实验验证搅拌能否提高硝酸钾的溶解度”，需排除温度干扰，体现控制变量法的应用。 近年苏州中考命题趋势：强化曲线分析训练：对比不同物质的曲线特征，掌握“升温/降温析晶量”的估算方法；重视实验思维：关注溶解过程中玻璃棒的使用场景（搅拌加速溶解/转移时引流）；结合苏州实际：熟悉本地教材中涉及的案例（如太湖水质研究/工业园化学工艺），预判情境化命题方向。 解题要领 1. 固体的溶解度S （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 2. 溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 ①方法一：根据溶解度曲线判断 同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质恰好饱和； 同一温度下，溶解度曲线下方的点表示该物质不饱和； 同一温度下，溶解度曲线上方的点表示该物质过饱和溶液，会有固体未溶解或晶体析出； （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量，不饱和溶液 饱和溶液 （适用于所有物质）增加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 降低温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液降低温度 4.温度变化时溶液中相关量的变化 （1）根据有无晶体析出判断 （2）根据曲线走向判断（饱和溶液适用） 温馨提示：温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量（质量分数）都不变。 5.结晶的方法/原理及应用 （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （1）降温结晶（冷却热饱和溶液法）：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解。另外还可能用到乙醇（减少溶解对损耗以及加快结晶速率） 题型01 溶解度及其应用 1．（2024·江苏苏州） Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意；C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 2.（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【详解】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 题型02 判断是否饱和以及溶液量 1．（2024·天津红桥·期末）小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C．③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 【答案】CD 【详解】A、500mL水质量为500g，①中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为 10g：（500g+10g）=1：51，故A错误； B、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20℃时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B错误； C、③中加入的柠檬酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确； D、气体的溶解度随温度降低而增大，则⑤摇匀放入冰箱一段时间后，温度降低，气体的溶解度增大，气泡减少，故D正确。 4.（2025·陕西榆林·模拟预测）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题： (1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。 ②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%）。 ④丙中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)48 (2) t1 不饱和 32.4% 7：10 【详解】（1）80℃时，向50g水中加入20g固体M，固体M完全溶解，得到乙溶液，继续加入20g固体M，搅拌，有部分溶质未溶解，降温至60℃，未溶解固体的质量为16g，说明该温度下，50g水中最多可溶解20g+20g-16g=24g固体M，即该温度下，100g水中最多可溶解48gM； （2）①由图可知，降温后，未溶解的溶质质量变大，说明M的溶解度随温度的降低而减小，降温后，溶解度减小，有溶质析出，故未溶解的溶质质量变大，则自降温起溶液质量变小，故溶液开始降温的时间是t1； ②由以上分析可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，则丙溶液中溶液的质量最大，由图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，此时为丙溶液，则丙溶液的质量为85g，且是饱和溶液（存在未溶解的溶质），即80℃时，50g水中最多可溶解85g-50g=35gM达到饱和，而乙溶液中加入M的质量为20g，故乙中溶液是M的不饱和溶液； ③b点溶液质量不再变化，说明此时为丁中溶液，丁中溶液中溶质质量为：20g+20g-16g=24g，溶剂质量为50g，则b点溶液中溶质质量分数为：； ④由以上分析可知，丙中溶质为35g，溶剂质量为50g，则丙中溶质与溶剂的质量比为：35g：50g=7:10。 题型03 结晶的方法/原理及应用 5．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是（ ） A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【解析】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 6．（2024·江苏常州·二模）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 【答案】B 【解析】A、由图可知，氯化铵、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，该选项说法不正确； B、由于氯化铵的溶解度受温度影响比较大，若氯化铵中混有少量氯化钠，则可用降温结晶的方法提纯氯化铵，该选项说法正确； C、由图可知，40℃时，氯化铵的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解氯化铵的质量为，则将25克NH4Cl溶于50克水中能形成饱和溶液，该选项说法不正确； D、40℃时，碳酸钠的溶解度最大，升温和降温时，溶解度均减小，则将碳酸钠饱和溶液升温或降温，都会使溶质质量分数降低，但由于碳酸钠溶液可能没有饱和，则溶质质量分数可能不变，该选项说法不正确。 故选B。 7.（2024·福建·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。 ③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过 的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是 （填字母）。 A．蒸馏水       B．饱和溶液       C．饱和溶液    D．饱和溶液 ⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。 【答案】(1)D (2) A 时氯化钠和碳酸钠的溶解度相等 饱和 加入溶质（或恒温蒸发溶剂） B 碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低 【详解】（1）A、膜分离法能将水和其它物质分离，是一种分离混合物的方法，不符合题意； B、膜分离法在常温下进行，较传统蒸馏法，更节约能源，不符合题意； C、加压后，右侧海水中溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，故溶质质量分数增大，不符合题意； D、加压后右侧海水的溶质质量不变，符合题意。 故选D。 （2）依据上表数据可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，因此图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A。 图中两溶解度曲线相交于M点，此点是28°C时，A和B的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等。 A是碳酸钠的溶解度曲线，由表中数据可知：40°C时，碳酸钠的溶解度是49g,即100g水中最多溶解49g碳酸钠恰好饱和，所以把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和溶液。 在温度不变的情况下，不饱和溶液变成溶解溶液的方法为加入溶质或恒温蒸发溶剂。 用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的碳酸钠和氯化镁杂质，又不损失氯化钠，说明“花水”不能再溶解氯化钠，应当是氯化钠饱和溶液，故B正确。 “冬天捞碱”的道理是：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度低时，溶解度较小，温度高时，溶解度较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度较小，会结晶析出。故答案为：碳酸钠溶解度随温度变化大且随温度降低而降低。 1．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 2．（2024·江苏常州·中考真题）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为 【答案】D 【详解】A、拉动注射器，注射器内压强减小，因为装置中的三只阀门都是单向阀，根据图示，只有来自于广口瓶内的气体能通过单向阀能够进入注射器内，装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀气体不能通过，所以盛有氢氧化钠乙醇溶液的试管内没有气泡产生，选项A不正确； B、推动注射器，注射器内的气体只能通过装有无水氯化钙的干燥管左侧的单向阀进入氢氧化钠乙醇溶液，试管内有气泡产生。推动注射器时，气体不能通过广口瓶下方的单向阀，广口瓶内不可能冒气泡，况且广口瓶内导气管口处于液面上方，也不可能产生气泡，选项B不正确； C、实验过程中，装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管主要目的是除去空气中的二氧化碳（同时也除去了空气中的水蒸气），装有无水氯化钙的干燥管除去的是气体中的水蒸气，两个干燥管内吸收的物质不相同，选项C不正确； D、实验过程中，拉动注射器，注射器内压强减小，广口瓶内压强也减小，空气经过装有氧化钙和氢氧化钠混合物的干燥管进入广口瓶，此时空气中的二氧化碳被除去，浓盐酸具有强挥发性，挥发出来氯化氢气体，广口瓶液面上方的气体为除去二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体，因此进入注射器的气体是不含二氧化碳的空气及氯化氢气体的混合气体。推动注射器，注射器内的气体通过装有无水氯化钙的干燥管进入氢氧化钠乙醇溶液，气体中的水蒸气被无水氯化钙除去。进入氢氧化钠乙醇溶液的气体中只有氯化氢气体能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为原来溶液中不含水，反应生成的水很少，根据氯化钠在乙醇中的溶解度可以推知，反应生成的氯化钠主要以固体形式析出，故实验中观察到试管内出现白色浑浊。该反应的化学方程式为：。选项D正确。 故选D。 3．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【详解】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 5．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【详解】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 6．（2023·江苏苏州·中考真题）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 7．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 【答案】D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，则100g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g，该选项叙述不正确； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，该选项叙述正确。 故选D。 8．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 【答案】A 【详解】A、从甲到乙，甲中不溶解的硝酸钾晶体消失，溶液中溶质的质量变大，故选项说法正确； B、乙中硝酸钾晶体完全溶解，乙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丙中析出晶体最多，甲中析出晶体较少，乙中无晶体析出，故甲乙丙三种情况下，外界温度最低的是丙，故选项说法错误； D、甲、乙、丙中溶剂质量相等，甲中有较少晶体析出，丙中有较多晶体析出，乙中没有晶体析出，则乙中溶质质量最大，则溶液中溶质的质量分数最大的是乙，故选项说法错误； 故选：A。 9．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】(1) 18 26.5% A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝色 (3) 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 (4)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (6) 氮肥 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【详解】（1）常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； （3）由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （6）NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 10．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）学完新课，同学们回顾教材“验证与反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“与能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 (1)实验1：实验中带孔塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200，观察到 ，即可证明和发生了反应。实验1能得出该结论的理由是 。 思路2：新物质生成 (2)实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表，当观察到 ，即可证明和发生了反应。请写出该反应的化学方程式： 。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氢化氢不吸收） 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 易溶 难溶 思路3：反应物减少和新物质生成 (3)实验3：先滴加溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明和发生了反应。 (4)实验4：打开活塞，将过量的浓溶液加入广口瓶，立即关闭，充分反应后，先向氯化钡溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钡溶液为中性） 思考：实验的创新和拓展 (5)创新：利用图2中甲图装置采集浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明和确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。 ①相比于，段变化的可能原因是进行了振荡； ②段浓度不再变化的原因是在水中达到饱和。 拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 (6)通常的实验都是氢氧化钠过量，确保完全被吸收；但若过量，氢氧化钠不足时，过量的会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（），现氢氧化钠溶液中含8g氢氧化钠与二氧化碳反应可得a产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。 【答案】(1) 增大接触面积，使其充分反应 甲、乙无明显现象 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，乙中没有现象，则说明二氧化碳能和氢氧化钠反应 (2) 有白色沉淀产生 (3)有气泡产生 (4)NaCl、NaOH (5) 等体积的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳更多 ①② (6)10.6g ≤ a ≤ 16.8g 【详解】（1）带孔塑料球能增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，使反应更充分； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若乙没有明显现象，则可证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中难溶，则若观察到有白色沉淀产生，也能证明二氧化碳和氢氧化钠反应； 反应的化学方程式为：。 （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到有气泡产生，则可证明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 （4）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，且由于加入的氢氧化钠过量，则红色的上层液液中一定含有NaCl和NaOH。 （5）由图乙可知，等体积的水与等体积的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，加入等体积的氢氧化钠溶液，二氧化碳浓度下降的多，对比可得，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； ①相比于t1-t2，t2-t3段二氧化碳浓度减少的多，可能原因是进行了振荡，二氧化碳和水充分接触，反应比较充分，符合题意； ②ab段CO2浓度不再变化的原因是CO2在水中达到饱和，不能继续溶解二氧化碳，符合题意。 故填：①②。 （6）如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸钠，设生成碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 如果二氧化碳和氢氧化钠反应，全部生成碳酸氢钠，发生反应为：、，则可得关系式：NaOH~NaHCO3，设生成碳酸氢钠的质量为y，则 解得y=16.8g 则a的取值范围为：10.6g ≤ a ≤ 16.8g。 11．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”) (3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③① (4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。 A．50g       B．25g          C．40g        D．g 【答案】(1)加速溶解 (2) 42 偏小 次 (3)A (4) A ④ ②=③≥④＞⑤ CD 【详解】（1）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是：加速溶解； （2）该实验所需氯化钠固体的质量为：，所需水的质量为：50g-8g=42g，即42mL； 量水时若仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小； 用16%的氯化钠溶液选种，该浓度的溶液可以使瘪种子浮起，成熟种子下沉，溶液溶质质量分数偏小，溶液密度偏小，会导致瘪种子不能浮起，选出的种子是次； （3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：④②⑤①③。 故选A； （4）①由图一可知，A点在甲的溶解度曲线上，表示甲的饱和溶液，B点在甲的溶解度曲线下方，表示甲的不饱和溶液； ②由图二可知，t2℃时，向25g固体甲中加入25g水，甲部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍然部分甲未溶解，仍然得到饱和溶液，继续加入25g水，甲全部溶解，所得溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，继续加入25g水，得到不饱和溶液，故可能是甲的饱和溶液的是：④； ③由以上分析可知，②③中溶液均为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故④中溶液可能与②③中溶液溶质质量分数相等，也可能溶质质量分数小于②③中溶液，④⑤中溶液溶质质量相等，溶剂质量：④＜⑤，则溶质质量分数：④＞⑤，故②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：②=③≥④＞⑤； ④由以上分析可知，④中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，此时溶质质量为25g，溶剂质量为：25g+25g+25g=75g，如果溶液恰好饱和，设t2℃时，甲的溶解度为x，则，，则t2℃时，甲的溶解度一定≥，③中加入溶质质量为25g，溶剂质量为25g+25g=50g，③中固体甲部分溶解，说明t2℃时，甲的溶解度一定小于50g。 故选CD。 12．（2025·河北石家庄·模拟预测）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。 (2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。 (4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 【答案】(1)26.5% (2) (3)蒸发结晶 (4) 不饱和 36.6 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解为36.0g,根据饱和溶液的溶质的质量分数=，20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是。 （2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中钠离子是阳离子，符号为Na+。 （3）“晒”相当于化学实验操作中的蒸发结晶。 （4）由图可知，开始蒸发10g水时，溶质质量不变，说明原溶液是不饱和溶液；由图可知，后来蒸发50g水，共析出18.3g溶质，说明40℃时，50g最多可溶解氯化钠18.3g,100g最多可溶解36.6g氯化钠，即40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。 13．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 (1)上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。 (2)某实验小组利用如下仪器配制50g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： 上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。若将配制好的溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 。 (3)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②40℃时将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲 乙（选填"大于""小于"或"等于"）。 ④现有℃时饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1)蒸发结晶 (2) 烧杯 50g (3) 甲 140g 等于 先不变后减小 【详解】（1）“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，涉及的结晶方法是：蒸发结晶； （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故缺少的玻璃仪器是：烧杯； 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50g； （3）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减少，故曲线甲表示氯化钾的溶解度曲线； ②40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将50g氯化钾固体加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g； ③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故析出晶体的质量：甲等于乙； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小。 14．（24-25九年级上·江苏盐城·期末）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 【答案】(1)36.0g/36.0克 (2) 饱和 不变 (3)蒸发结晶 (4)溶解 (5) 搅拌，加速溶解 滤纸破损/液面高于滤纸边缘/承接液体的烧杯不干净（合理即可） 较多固体 (6) 10 100 C (7)②③ 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此温度下，所以25g水中最多溶解氯化钠9g,将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的饱和溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，会有晶体析出，溶解度不变，所以还是该温度下的饱和溶液，故溶液溶质的质量分数不变； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，“半日晒出盐霜”中的“晒”，说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是：蒸发结晶； （4）粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发；配制一定质量分数氯化钠溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以以上两个实验操作过程中，都用到的实验操作是：溶解； （5）图1是溶解操作，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接液体的烧杯不干净都会造成过滤后滤液仍然浑浊；图3是蒸发操作，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，用蒸发皿的余热使剩余水分蒸干； （6）配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量= 100g×10%=10g，水的质量是：100g-100g×10%=90g，合90mL，在量取所需水量时，应选择100mL的量筒；要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，游码的质量是2.9g，游码位置应拨到图中的C； （7）①量取水的体积读数时俯视，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故说法错误； ②将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时有洒落，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； ③转移氯化钠溶液后发现烧杯底部有少量未溶固体，溶质减少，溶质质量分数偏小，故说法正确； 故选②③。 15．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。 (2)时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)下列说法正确的是________（填序号）。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D．℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)加入氯化铵固体/恒温蒸发溶剂 (3)28.6% (4)ACD 【详解】（1）观察溶解度曲线，硝酸钾的溶解度曲线斜率最大，意味着其溶解度随温度变化的幅度最大 ，所以三种物质中溶解度受温度影响最大的是硝酸钾（KNO3）。 （2）对于接近饱和的溶液，在不改变温度的情况下，增加溶质（加入氯化铵固体），可以使溶液中溶质增多，直至达到饱和；或者减少溶剂（恒温蒸发溶剂），也能让不饱和溶液变为饱和溶液。 （3）由溶解度曲线可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g ，即100g水中最多溶解40g氯化钾。那么50g水中最多溶解氯化钾的质量为20g 。将25g氯化钾加入50g水中，只能溶解20g ，所形成的溶液中溶质的质量分数为。 （4）A、氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。氯化钾中混有少量硝酸钾，蒸发结晶时，氯化钾会大量析出，而硝酸钾少量析出，所以可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，该选项正确； B、t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，但由于不知道两种饱和溶液的质量，根据，无法确定所含溶质质量是否相等，该选项错误； C、40℃时，溶解度大小关系为硝酸钾＞氯化铵＞氯化钾，配制等质量的饱和溶液，根据（S为溶解度），溶解度越大，所需溶剂（水）质量越小，因此所需水的质量关系为m1​<m2​<m3，该选项正确； D、10℃时，三种物质的溶解度大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，因此饱和溶液溶质质量分数大小关系为氯化铵＞氯化钾＞硝酸钾 ，升温到30℃（不考虑水的蒸发），三种物质的溶解度均增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，即ω2>ω3>ω1 ，该选项正确。 故选：ACD。 16．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 【答案】(1)D (2)①③④⑤ (3) 9% 0.025% (4) 5 4 291 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）A、100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中，溶质质量为5g，选项错误； B、溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液，是由10g氢氧化钠和90g水组成的，选项错误； C、溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，不一定比10%的蔗糖溶液多，选项错误； D、溶液具有均一性，溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变，选项正确，故填D。 （2）①一定体积的溶液中，溶质质量越多，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶液体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ②溶质质量/溶质体积不能表示溶液的浓度，选项错误； ③一定体积的溶剂中，溶质的体积越大，溶液的浓度越大，即液体中溶质体积/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确； ④一定质量的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂质量能够表示溶液的浓度，选项正确； ⑤一定体积的溶剂中，溶质的质量越大，溶液的浓度越大，所以溶质质量/溶剂体积能够表示溶液的浓度，选项正确，故填①③④⑤。 （3）解：1l水的质量=1000g/L×1L=1000g，含有14g氮元素的硝酸钾的质量=14g÷×100%=101g，营养液中硝酸钾的质量分数=×100%≈9%，故填9%； 按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用硝酸钾质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数==0.025%，故填0.025%。 （4）①配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，放药品前右侧托盘上放5g砝码，故填5； 游码移至4g处，故填4。 ②配制300g3%的硼酸溶液，需要硼酸的质量=300g×3%=9g，需要水的质量=300g−9g=291g，其体积=291g÷1g/mL=291mL，所以量取水的体积时：用量筒量取291mL水，故填291； 溶解时用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上溶液的浓度和名称，故填。 17．（24-25九年级上·江苏常州·期末）某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 (2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 (3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 (4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． (5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。 (6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A． B． C． D． 【答案】(1)悬浊液 (2) +2 KNO3 (3) 3.3 量筒 量筒量液读数时仰视读数 (4)B (5)防止KNO3降温析出 (6)A 【详解】（1）“黄金雨”混合物是固体难溶物混合在水中，属于悬浊液； （2）化合物中，化合价的代数和为0，PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为； 化学反应前后，原子的种类与数目均不变，反应物中：2个钾原子、2个碘原子、1个铅原子、2个氮原子、6个氧原子，生成物中：1个铅原子、2个碘原子、2个X分子，故每个X分子中含有1个钾原子、1个氮原子、3个氧原子，故X为硝酸钾，其化学式为KNO3； （3）用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为; 配制溶液需要的仪器有托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和量筒； 仰视读数会导致量取溶剂的质量偏大，故配制所得溶液浓度偏小，可能原因是量筒量液读数时仰视读数（合理即可）； （4）过滤时滤纸是对折再对折，一边一层，一边三层，故滤渣在相邻区域，又因为液面的边缘低于滤纸的边缘，故滤纸边缘没有滤渣； 故选B； （5）硝酸铅与碘化钾反应生成碘化铅与硝酸钾，选用饱和的Pb(NO3)2溶液，可能会导致生成的硝酸钾降温析出，故不选用饱和的Pb(NO3)2溶液的原因是防止KNO3降温析出； （6）碘化铅微溶于水，故溶解度小于1，冷却会导致PbI2在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温度的升高而增大； 故选A。 18．（2024·重庆·中考真题）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 【答案】(1)66 (2) t1 11:10 不饱和 AB 【详解】（1）丁中溶质的质量为：30g+30g-44g=16g，则溶液的质量为: 50g+(30g+30g-44g)= 66g。 （2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1。 ②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为（105g-50g）：50g=11:10。 ③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液。 ④ A.b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，此选项正确； B.由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，此选项正确； C.由以上分析可知，a点到b点是溶质质量逐渐增多到最大值的过程，由最终有44g未溶解，则说明此时c点溶液是66g，根据图像可知a点和c点溶液质量相等即66g，说明此时a溶液是在50g水基础上加入16gM，题干乙溶液是加入了30gM后的溶液即80G,故此a点到b点不能表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，此选项错误。 故选AB。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 压轴题03 溶解度及其应用 命题特点 1．基础概念与定义的深度考查 （1）溶解度定义的精准理解：命题常以选择题或填空题形式出现，要求区分“溶解度”与“溶质质量分数”，需明确条件限制（如“100g溶剂、饱和状态、特定温度”）。 （2）影响因素的辨析：围绕温度、溶质/溶剂种类设计情境，尤其关注气体溶解度与压强、温度的关系（如碳酸饮料开瓶后气泡逸出原因）。 2．溶解度曲线的综合应用 （1）曲线关键点解读：交点意义、陡升型与缓升型物质的分离方法（如硝酸钾与食盐的结晶差异）以及温度变化导致的溶液状态判断（如降温后是否有晶体析出）。 （2）多物质对比分析：结合工业提纯需求，设计混合溶液中析出顺序问题，或要求选择合适结晶工艺（如海水晒盐与冷却热饱和溶液的条件选择）。 3.计算题的情境化与复合化 （1）溶质质量分数计算：常结合溶液稀释、浓缩或混合问题，需注意单位换算（如体积与质量的转换），以及是否饱和的临界判断。 （2）实验数据处理：提供多组温度-溶解度数据，要求绘制曲线或推断某温度下未测数据，考查数据规律总结能力（如线性变化区间的识别）。 4.实验探究与综合能力考查 （1）溶液配制实验的细节追问：围绕“配制6%的NaCl溶液”实验步骤，设计误差分析题（如量取水时俯视读数导致浓度偏高）。 （2）开放性问题设计：围绕“设计实验验证搅拌能否提高硝酸钾的溶解度”，需排除温度干扰，体现控制变量法的应用。 近年苏州中考命题趋势：强化曲线分析训练：对比不同物质的曲线特征，掌握“升温/降温析晶量”的估算方法；重视实验思维：关注溶解过程中玻璃棒的使用场景（搅拌加速溶解/转移时引流）；结合苏州实际：熟悉本地教材中涉及的案例（如太湖水质研究/工业园化学工艺），预判情境化命题方向。 解题要领 1. 固体的溶解度S （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 2. 溶解度曲线的含义 （1）点  溶解度曲线上面的点称作饱和点，曲线上任意一点表示对应的温度下该物质的溶解度，对应该点的溶液为该温度下的饱和溶液;两条溶解度曲线的交点表示两种物质在交点所示温度下溶解度相等. （2）线 溶解度曲线表示的是溶解度随温度变化的趋势，分为三种： ①陡升型：多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾; ②缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如氯化钠; ③下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙. （3）面 ①溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液; ②溶解度曲线上方的面表示不同温度下该物质的过饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 （1）饱和溶液与不饱和溶液的判断 ①方法一：根据溶解度曲线判断 同一温度下，溶解度曲线上的点表示该物质恰好饱和； 同一温度下，溶解度曲线下方的点表示该物质不饱和； 同一温度下，溶解度曲线上方的点表示该物质过饱和溶液，会有固体未溶解或晶体析出； （2）饱和溶液与不饱和溶液的转化 ①温度不变时，改变溶质或溶剂质量，不饱和溶液 饱和溶液 （适用于所有物质）增加溶剂 ②温度变化时，升温或降温取决于物质溶解度随温度的变化趋势。 降低温度 上升型：不饱和溶液 饱和溶液升高温度 升高温度 下降型：不饱和溶液 饱和溶液降低温度 4.温度变化时溶液中相关量的变化 （1）根据有无晶体析出判断 （2）根据曲线走向判断（饱和溶液适用） 温馨提示：温度改变时溶液中各种量的变化分析思路： 有晶体析出 则溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小 无晶体析出 则溶质、溶剂、溶液质量（质量分数）都不变。 5.结晶的方法/原理及应用 （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （1）降温结晶（冷却热饱和溶液法）：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤干燥，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解。另外还可能用到乙醇（减少溶解对损耗以及加快结晶速率） 题型01 溶解度及其应用 1．（2024·江苏苏州） Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 2.（2024·江苏连云港·中考真题）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 题型02 判断是否饱和以及溶液量 1．（2024·天津红桥·期末）小明同学在家自制碳酸饮料（加入的白糖全部溶解），并对实验数据进行了分析，下列分析合理的是 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 A．①中溶液的溶质与溶液质量比为1∶50 B．②中溶液为碳酸氢钠的饱和溶液 C．③中加入柠檬酸后冒出的气体可以使澄清石灰水变浑浊 D．⑤放入冰箱一段时间后气泡逐渐减少 4.（2025·陕西榆林·模拟预测）某课外活动小组学习了溶液的知识后，进行了如下实验操作（固体M不含结晶水），忽略实验过程中的溶剂蒸发，请回答下列问题： (1)60℃时，100g水中最多溶解M的质量是 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体的质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （选填“t1”或“t2”）s。 ②乙中溶液是M的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③b点溶液中的溶质质量分数约为 （结果保留至0.1%）。 ④丙中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。 题型03 结晶的方法/原理及应用 5．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是（ ） A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 6．（2024·江苏常州·二模）“侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3、NH4Cl、NaCl等物质，其溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．Na2CO3、NH4Cl、NaCl的溶解度均随温度升高而增大 B．除去NH4Cl中混有的少量NaCl，宜用降温结晶的方法 C．40℃时，将25克NH4Cl溶于50克水中形成不饱和溶液 D．40℃时，将Na2CO3溶液升温和降温都会降低溶液浓度 7.（2024·福建·模拟预测）海洋是个巨大的资源宝库。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，获得海盐。获得的海盐中常混有等杂质，已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度及曲线如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 7 12.5 21.5 39.7 49 ①图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是 （选填“A”或“B”）。 ②图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是 。 ③时，把氯化钠固体放入水中，充分搅拌，所得溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④N点对应的溶液为时A的不饱和溶液，可通过 的方法使该温度下A的不饱和溶液变成饱和溶液。 ⑤用“花水”冲洗海盐，既可除去表面的和杂质，又不损失海盐中的，则“花水”应当是 （填字母）。 A．蒸馏水       B．饱和溶液       C．饱和溶液    D．饱和溶液 ⑥结合溶解度曲线图说明“冬天捞碱（）”的原理： 。 1．（2024·江苏无锡·中考真题）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 2．（2024·江苏常州·中考真题）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象(下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度)。下列说法正确的是 温度 溶剂 溶质 溶解度 20℃ 乙醇 HCl 41.6g NaOH 17.3g NaCl 0.065g A．拉动注射器，试管内产生气泡 B．推动注射器，广口瓶内冒气泡 C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同 D．试管内反应为 3．（2024·江苏南通·中考真题）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 4．（2024·江苏宿迁·中考真题）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 5．（2024·江苏镇江·中考真题）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A．甲为NaCl B．T1℃应介于40℃～50℃ C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 6．（2023·江苏苏州·中考真题）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是    A．的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．升高温度可以降低的溶解度 C．T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D．分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 7．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 8．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 9．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将 g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是 （填字母）。 (2)获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到 时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 (3)析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是 。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明： （不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 。 任务4：应用产品 (5)析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为 。 (6)副产品NH4Cl在农业上可用作 。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？ （写出计算过程，结果保留一位小数） 10．（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）学完新课，同学们回顾教材“验证与反应”的实验，对其进行系统整理和思考。 资料：通常情况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。 整理：证明“与能发生化学反应”，如图1。 思路1：反应物的减少 (1)实验1：实验中带孔塑料球的作用是 ，当向装置中缓慢通入约200，观察到 ，即可证明和发生了反应。实验1能得出该结论的理由是 。 思路2：新物质生成 (2)实验2：常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表，当观察到 ，即可证明和发生了反应。请写出该反应的化学方程式： 。 （已知：饱和碳酸氢钠溶液只吸收氢化氢不吸收） 溶剂 乙醇 溶质 氢氧化钠 碳酸钠 溶解性 易溶 难溶 思路3：反应物减少和新物质生成 (3)实验3：先滴加溶液，关闭活塞，充分反应后，再滴加足量稀盐酸，观察到 ，可证明和发生了反应。 (4)实验4：打开活塞，将过量的浓溶液加入广口瓶，立即关闭，充分反应后，先向氯化钡溶液中加酚酞溶液，再打开止水夹，充分反应后，发现广口瓶内生成白色沉淀，溶液变红，红色的上层液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）。（已知：氯化钡溶液为中性） 思考：实验的创新和拓展 (5)创新：利用图2中甲图装置采集浓度变化数据绘制成乙图曲线，能说明和确实发生反应的现象是 。据乙图分析，判断下列说法正确的是 。 ①相比于，段变化的可能原因是进行了振荡； ②段浓度不再变化的原因是在水中达到饱和。 拓展：探究二氧化碳的量不同与氢氧化钠反应产物也不同。 (6)通常的实验都是氢氧化钠过量，确保完全被吸收；但若过量，氢氧化钠不足时，过量的会与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠（），现氢氧化钠溶液中含8g氢氧化钠与二氧化碳反应可得a产物溶质，且氢氧化钠无剩余，则a的取值范围为： 。 11．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）实验室要配制50g质量分数为16%的NaCl溶液模拟农业上选种实验，配制过程包括如下操作。 请回答： (1)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。 (2)该实验中量取水的体积应为 mL(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 。(填“偏大”或“偏小”)那么选出的种子是 。(填“优”或“次”) (3)图示中正确的操作顺序为_______ (填字母)。 A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．④⑤②③① (4)溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态，当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。如下(图一)是甲物质的溶解度曲线。 (图二)表示在t2℃向25g固体甲中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(温度不变)： ①根据(图一)分析，能表示甲的饱和溶液的点是 (填A或B) ②根据(图二)分析，可能是甲的饱和溶液的是 (填序号) ③根据(图二)分析计算，②③④⑤溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 ④根据(图二)分析，t2℃时，甲的溶解度可能为 。 A．50g       B．25g          C．40g        D．g 12．（2025·河北石家庄·模拟预测）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼”。“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，图1所示为氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题： (1)20℃时，饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数是 （结果保留一位小数）。 (2)氯化钠以离子的形式分散在水中形成溶液，其溶液中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)“半日晒出盐霜”中，“晒”与实验室中 （填操作名称）的原理相同。 (4)在40℃时，恒温蒸发一定质量的氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系如图2所示。该实验所用氯化钠溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 13．（24-25九年级下·江苏连云港·阶段练习）《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。 (1)上述制盐过程中涉及的结晶方法是 。 (2)某实验小组利用如下仪器配制50g10%的氯化钠溶液。回答下列问题： 上图中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是 。若将配制好的溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量是 。 (3)海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.8 55.8 50.4 ①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②40℃时将固体加入到水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。 ③℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体质量的大小关系为：甲 乙（选填"大于""小于"或"等于"）。 ④现有℃时饱和溶液，逐渐降温经℃直至℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。 14．（24-25九年级上·江苏盐城·期末）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。” I、“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)时，氯化钠的溶解度为 。 (2)20℃时，将9g氯化钠溶解到25g水中，可得氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 。 II、“粗盐中难溶性杂质的除去”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”两个实验中部分操作如图所示，请回答下列问题： (4)两个实验中都有的操作是 （写操作名称）。 (5)图1中，玻璃棒的作用是 。图2中，若过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是 （任写一种）。图3中，蒸发时当蒸发皿中出现 时停止加热。 (6)某小组同学要配制100g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液，需要氯化钠 g，在量取所需水量时，应选择 （选填“10”、“50”或“100”）的量筒。要把所需氯化钠固体放在质量为22.9g的烧杯中称量，在托盘天平的托盘上已放有30g的砝码，则游码位置应拨到下图中的 （选填字母）。 (7)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是下列中的 （选填序号）。 ①用量筒量取水的体积时，俯视读数 ②把称量好的氯化钠放入烧杯时，有部分氯化钠洒落在烧杯外 ③将配制好的溶液装瓶后，发现烧杯底部有少量未溶解的固体 15．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。 (1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。 (2)时接近饱和的氯化铵溶液，若不改变温度，要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。 (3)℃时，将氯化钾固体加入水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)下列说法正确的是________（填序号）。 A．氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 B．℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为，则： D．℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 16．（24-25九年级上·江苏扬州·期末）溶液在生产生活中用途很广。 Ⅰ．溶液组成的表示 (1)下列关于溶液定量组成的说法中正确的是_____。 A．溶质质量分数5%的溶液中，溶质质量为5g B．溶质质量分数10%的溶液，是由10g和100g水组成的 C．溶质质量分数15%的蔗糖溶液中含有的蔗糖，一定比10%的蔗糖溶液多 D．溶质质量分数20%的氯化钠溶液，取出5g后溶质质量分数不变 (2)一定量溶液或溶剂中所含溶质的量称为溶液的浓度。除溶质质量分数外，下列哪些方法也可以表示溶液浓度的是 。 ①溶质质量/溶液体积；②溶质质量/溶质体积；③液体中溶质体积/溶剂体积； ④溶质质量/溶剂质量；⑤溶质质量/溶剂体积 (3)某植物营养液标签及配方表如图。若每1L水配制的营养液中所含氮元素14g，其完全来自于，则营养液中的质量分数为 (精确到1%)。按照“使用方法”要求，“叶面喷施”稀释400倍，若用质量分数为10%的营养液进行稀释，则“叶面喷施”时质量分数为 。 说明：“稀释N倍”，即稀释后所得溶液的质量为原溶液质量的N倍。 通用型 氮 14g/L 磷 1g/L 钾 3g/L 使用方法：浇根灌溉稀释150倍，10-14天进行一次。叶面喷施稀释400倍，7-10天进行一次。 Ⅱ．溶液的配制 (4)下列为配制300g3%的硼酸溶液用于清洗皮肤创伤的操作： ①称量硼酸固体的质量。 放药品前右侧托盘上放 g砝码，游码移至 g处。 ②量取水的体积：用量筒量取 mL水。溶解时用到的玻璃仪器是 。 ③装瓶、贴标签：在上图的标签中填上相应的内容 。(填至答题卡相应位置) 17．（24-25九年级上·江苏常州·期末）某校兴趣小组同学计划完成如图的“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(NO3)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbI2(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbI2在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)“黄金雨”混合物属于 (选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)。 (2)PbI2中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为 。实验中形成PbI2的化学反应方程式为：2KI+Pb(NO3)2=PbI2↓+2X，则X的化学式是 。 (3)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为 g；需要的仪器有：托盘天平(含砝码和镊子)、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和 。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是 。 (4)步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是______。 A． B． C． D． (5)为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的Pb(NO3)2溶液，其原因可能是 。 (6)以下最符合碘化铅溶解度曲线的是______。 A． B． C． D． 18．（2024·重庆·中考真题）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水)，忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： (1)丁中溶液的质量为 g。 (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 。 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A．b点到c点溶剂质量不变 B．c点表示丁中溶液的质量 C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$