精品解析：河南省部分学校2024-2025学年高三下学期第三次考试 化学试题

天一小高考2024—2025学年(下)高三第三次考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Sr-88 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确； C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误； D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误； 故选B 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B. 的电子式： C. 分子内氢键表示： D. 的空间结构和VSEPR模型均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．用于考古研究中分析古代人类食物结构氮核素符号为，A错误； B．碳化钙为含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为：，B正确； C．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，C正确； D．中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间结构和VSEPR模型均为平面三角形，即：，D正确； 故选A。 3. 下列实验操作或实验处理方法合理的是 A. 用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗 B. 不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀溶液冲洗 C. 酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化 D. 用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸 【答案】A 【解析】 【详解】A．银可与硝酸反应，所以试管壁上的银可用稀硝酸清洗，A项正确； B．不慎将酸溅到眼中，用大量水洗，边洗边眨眼睛，不能用溶液冲洗，B项错误； C．酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，C项错误； D．剩余钠块放回原试剂瓶，D项错误； 故选A。 4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸的反应是放热反应 C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能被NaOH溶液吸收，A错误； B．锌与稀硫酸反应产生H2，也会使U形管中红墨水移动，B错误； C．定容后摇匀的方法是上下颠倒，C正确； D．制备乙烯时，应控制温度为170℃，故温度计液泡应插入反应液中，且圆底烧瓶应换成蒸馏烧瓶，D错误； 故答案选C。 5. 化合物M、N的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. N能发生消去反应和水解反应 B. 1个M分子中含有8个手性碳原子 C. M与金属钠反应最多可以产生 D. N使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．N中连接羟基的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，可发生消去反应，但不能发生水解反应，A项错误； B．连接4个互不相同的基团的碳原子是手性碳原子，M分子中含有的手性碳原子用“*”标记为共8个，B项正确； C．没有指明M的物质的量，与金属钠反应产生氢气的量不能确定，C项错误； D．N中含碳碳双键和羟基，均可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，原理不同，D项错误； 故选B。 6. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增在，由于VA的p轨道半充满，第一电离能高于相邻主族元素，所以P第一电离能大于S，A正确； B．O原子半径小，H-O键键长短、键能大，H2O更稳定，B正确； C．K电子层多，原子核对外层电子吸引力小，还原性强于Na，C正确； D．虽然HF的相对分子质量比H2O大，但沸点差异主要由氢键的强弱和数量决定，H2O中每个分子可形成两个氢键，而HF每个分子仅形成一个氢键，H2O的氢键作用更多，导致沸点更高，D错误； 故选D。 7. 某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B. 该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 中含键数目为 D. 的同分异构体中链状结构共有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化；该过程总反应为，该过程中碳原子的杂化方式由、变为，A项错误； B．该过程中还存在中极性键的断裂，B项错误； C．的物质的量为，一个分子中含8个键，所以中含键数目为，C项正确； D．的结构简式为，其同分异构体中链状结构有、、、等，D项错误； 故选C。 8. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为，A项错误； D．将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为，B项错误； C．乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为，C项正确； D．在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 9. 化合物的化学式为，可用于Friedel- Craft烷基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的单质易溶于 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【解析】 【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误； B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确； C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误； D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误； 故选B。 10. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察到溶液褪色，说明具有还原性，A项正确； B．向溶液中先滴加足量的稀硝酸，稀硝酸能将氧化为，对检验溶液是否变质产生干扰，B项错误； C．取溶液于试管中，加入溶液，氢氧化钠浓度太低而且没有加热，则没有产生，检验方法错误，不能证明溶液中是否存在铵根离子，C项错误； D．向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但不能说明的非金属性强弱，D项错误； 故选A。 11. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 【答案】D 【解析】 【分析】在电极M上，CH3COOH失去电子生成CO2，发生氧化反应，为阳极；在电极N上，得到电子生成，发生还原反应，为阴极；电极a为正极，电极b为负极，在电解池中，阳离子向阴极移动。 【详解】A．由装置图可知，极为阳极，极为阴极，所以电极的电势比电极的高，A项正确； B．极的电极反应式为+4e－+2H+=+2Cl-，B正确； C．在电解池中，阳离子向阴极移动，所以H+由左向右移动，C项正确； D．M极的电极反应式为，根据极的电极反应式可知，当生成（0.1mol）苯酚时，生成的质量为，D项错误； 故选D。 12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于非极性分子，大键可表示为，A项错误； B．图2晶胞沿轴方向的投影图为，B项错误； C．b点的原子分数坐标为，C项错误； D．图2晶胞的化学式为，设该晶胞参数为，由可得：，相邻氧原子之间的最短距离为面对角线的一半，即，D项正确； 故选D。 13. 大气污染物氮氧化物可采用氢气选择性催化还原处理，相关反应如下：反应I： ；反应II： 。将1mol NO和通入恒容密闭容器中(起始总压强为10kPa)发生上述反应，测得平衡时NO、、在含氮物质中的物质的量分数[如]随温度倒数()的变化如图所示。已知条件下，平衡时；，条件下，各物质均为气态。下列说法正确的是 A. B. 反应I中反应物总能量比生成物总能量低 C. 条件下，平衡时的转化率为31.25% D. 条件下，平衡时容器内的总压强为8.25kPa 【答案】C 【解析】 【详解】A．条件下，为，则为，故为，A错误； B．由图可知，随温度降低，平衡时增大，故反应I为放热反应，即反应I中反应物总能量比生成物总能量高，B错误； C．条件下，为，且=，即，设反应I、II消耗NO的物质的量分别为、，根据三段式：由题意可得：，解得。平衡时，，，，，，即转化率为，C正确； D．条件下，平衡时容器中气体总物质的量为，所以总压强为，D错误； 故答案选C。 14. 常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液Px[，代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，，下列叙述正确的是 A. 代表随pH的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液中， D. 常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．和生成沉淀，pH越大，浓度越小，则代表，由可知，、相同时，溶液中浓度更大，酸性更强，故代表，代表，A错误； B．代表，根据Q点坐标可知常温下，，B错误； C．由M点坐标可得，等浓度和的混合溶液的，由电荷守恒得，结合元素守恒，联立可得，又知，故 ，错误； D. 由N点坐标可得，常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时，，D项正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题： （1）基态钠原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时加快反应速率的措施有_______(填一条)。 （3）滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。 （4）试剂X的名称是____，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式：_____。 （5）可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为_______。 （6）副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。 ①当时，与还原废水中效果较好的是_______(填化学式)。 ②酸性条件下还原的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2）粉碎酸钛渣、搅拌、适当升高温度等（写一种即可） （3）、 （4） ①. 铁或铁粉 ②. （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】依题可知酸钛渣经“酸浸”、“水浸”过滤后得到含Ca2+、Mg2+、、、和等阳离子的滤液Ⅰ和含BaSO4的滤渣Ⅰ；向滤液Ⅰ中加NaF将Ca2+、Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀并经过滤后除去，得到含、、和等阳离子的滤液；向滤液中加入铁粉将还原成，经冷却结晶、过滤后得到晶体和含的滤液Ⅲ；滤液Ⅲ经一系列处理后得到，最终和、NaOH通过水热法制得钛酸铋钠。 【小问1详解】 Na在第三周期第IA族，其基态原子的价层电子排布式为； 【小问2详解】 “酸浸”过程中，可采用粉碎酸钛渣、适当搅拌、适当升高浸取温度等方法加快反应速率； 【小问3详解】 由上述分析可知滤渣Ⅱ成分为、； 【小问4详解】 加入试剂X为了还原Fe3+，为了不引入杂质，X应选择铁或铁粉；依题羟胺与Ti3+反应生成和，离子方程式为； 【小问5详解】 依题可知、与NaOH反应生成Bi、和NaNO3，化学方程式为； 【小问6详解】 ①由图可知当时，加入的体系中的含量更少，故效果较好的是； ②还原时，被还原为，被氧化为，反应的离子方程式为。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 17. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_______。 （2）B中官能团名称是_______。 （3）A→B、K→L的反应类型分别是_______、_______。 （4）D的结构简式是_______。 （5）E与I生成J的化学方程式是_______。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有_______种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_______。 【答案】（1）4-氯苯甲醛或对氯苯甲醛 （2）羟基、酮羰基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （4） （5） （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C6H6O，结合B的结构简式，可知A的结构简式为，A与CH3COCl发生取代反应生成B，B与CH3I发生取代反应生成C，结合C、E的结构简式，可知D的结构简式为，E与I（）生成J，结合J的分子式，可知J的结构简式为，J在PPA条件下成生成K，K发生还原反应生成L，据此答题。 【小问1详解】 的结构简式为，其化学名称是4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛，故答案为：4－氯苯甲醛或对氯苯甲醛； 【小问2详解】 B的结构简式为，其官能团名称为羟基、酮羰基，故答案为：羟基、酮羰基； 【小问3详解】 由分析知，A到B、K到L的反应类型分别是取代反应、还原反应，故答案为：取代反应；还原反应； 【小问4详解】 由、的结构，结合的分子式推测的结构简式是，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，E与I生成J的化学方程式是，故答案为：； 【小问6详解】 M是的同分异构体，能发生水解反应，其中酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则满足条件的M的结构：①苯环上含、，共6种，②苯环上含、共3种，③苯环上含、，共3种，④苯环上含，共1种，所以共有13种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是，故答案为：13；。 18. 一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： （1）CO与、可以合成乙二醇，反应为。已知：、、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应的_____。 （2）工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入1mol CO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。 ①若该反应的熵变为，则温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是_______(填“a点”“B点”或“c点”)。 （3）重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为_______。 ②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 （4）八羰基二钴[]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是_______。 （5）研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生的质量为_______g。 【答案】（1） （2） ①. 小于 ②. a点 （3） ①. 80% ②. 0.643 （4）碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对 （5） ①. ②. 360 【解析】 【小问1详解】 根据① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到：； 则； 【小问2详解】 ①根据图示可知，温度越高，平衡时CO的转化率越小，所以反应的，由于该反应的，由能自发进行，，所以(因为负，不等号方向改变)； ②a点的温度要比b点和c点的高，且压强大，反应速率快，a点达到平衡时间最短； 【小问3详解】 ①设平衡时，，，由原子守恒可得：C守恒：；H守恒：；O守恒：联解可得，、、，所以平衡时的转化率为 ②平衡时，，，，，，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比代替分压之比，故反应Ⅱ的； 【小问4详解】 中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合物的配原子； 【小问5详解】 ①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为； ②的气流速率通过该装置，电解20min，则体积为，，得，即18mol，转移的电子为36mol，又因为，得通过电极的电子为，依据阳极的电极反应式可知，理论上产生的物质的量为11.25mol，质量为360g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天一小高考2024—2025学年(下)高三第三次考试 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Sr-88 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 皮影原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 2. 下列化学用语表述错误是 A. 用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为 B. 的电子式： C. 分子内氢键表示： D. 的空间结构和VSEPR模型均为 3. 下列实验操作或实验处理方法合理的是 A. 用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗 B. 不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀溶液冲洗 C. 酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化 D. 用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸 4. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中的NO杂质 B．验证锌与稀硫酸反应是放热反应 C．配制NaOH溶液时，定容后摇匀 D．制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物M、N的转化关系如图所示，下列有关说法正确的是 A. N能发生消去反应和水解反应 B. 1个M分子中含有8个手性碳原子 C. M与金属钠反应最多可以产生 D. N使酸性高锰酸钾溶液褪色和溴四氯化碳溶液褪色的原理相同 6. 下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A. A B. B C. C D. D 7. 某团队利用催化剂使丙烯与反应生成化合物，反应历程示意图如下。 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B. 该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C. 中含键数目为 D. 的同分异构体中链状结构共有2种 8. 我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关离子方程式书写正确的是 A. 将足量苯酚加入碳酸钠溶液中： B. 将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中： C. 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯： 9. 化合物的化学式为，可用于Friedel- Craft烷基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的单质易溶于 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 10. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否具有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 B 溶液是否变质 向溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀产生 C 检验溶液中的 取溶液于试管中，加入溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 D 比较Cl、S的非金属性强弱 向溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 A. A B. B C. C D. D 11. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 属于非极性分子，大键可表示为 B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为 C. 若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为 D. 若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为 13. 大气污染物氮氧化物可采用氢气选择性催化还原处理，相关反应如下：反应I： ；反应II： 。将1mol NO和通入恒容密闭容器中(起始总压强为10kPa)发生上述反应，测得平衡时NO、、在含氮物质中的物质的量分数[如]随温度倒数()的变化如图所示。已知条件下，平衡时；，条件下，各物质均为气态。下列说法正确的是 A. B. 反应I中反应物总能量比生成物总能量低 C. 条件下，平衡时的转化率为31.25% D. 条件下，平衡时容器内的总压强为8.25kPa 14. 常温下，分别向溶液、HCN溶液、溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液Px[，代表、、]随pH的变化关系如图所示。已知常温下，，，下列叙述正确的是 A. 代表随pH的变化关系 B. 常温下， C. 常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液中， D. 常温下，向浓度均为的HCN溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液至两溶液pH相同时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛酸铋钠()是一种钙钛矿结构的陶瓷材料，具有优异的电学性能，被广泛应用于电子器件和能源存储领域。以酸钛渣(主要含，还含FeO、、CaO、MgO、等)为原料制备钛酸铋钠的流程如图所示： 已知：①过滤Ⅱ操作后滤液中含有、、和等阳离子。②氧化性：。回答下列问题： （1）基态钠原子的价层电子排布式为_______。 （2）“酸浸”时加快反应速率的措施有_______(填一条)。 （3）滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。 （4）试剂X的名称是____，若试剂X过量，则被还原为。羟胺()可以将氧化为，自身被还原为铵盐，写出与溶液反应的离子方程式：_____。 （5）可制各种催化剂原料、发光油漆等。亚锡酸钠{}具有强还原性，在NaOH碱性环境中能将还原为Bi，自身转化为，该反应的化学方程式为_______。 （6）副产物可用于治理废水。用、和三种还原剂在不同pH下还原废水中的效果如图所示。 ①当时，与还原废水中效果较好的是_______(填化学式)。 ②酸性条件下还原的离子方程式为_______。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 17. 化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）I的化学名称是_______。 （2）B中官能团名称是_______。 （3）A→B、K→L的反应类型分别是_______、_______。 （4）D结构简式是_______。 （5）E与I生成J的化学方程式是_______。 （6）M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与溶液发生显色反应，则M的结构共有_______种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是_______。 18. 一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： （1）CO与、可以合成乙二醇，反应为。已知：、、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应的_____。 （2）工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入1mol CO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。 ①若该反应的熵变为，则温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是_______(填“a点”“B点”或“c点”)。 （3）重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为_______。 ②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 （4）八羰基二钴[]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是_______。 （5）研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为_______。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$