专题11 常见酸、碱的化学性质【实验攻略】备战2026年中考化学教材重点实验清单一遍过

专题11 常见酸、碱的化学性质 内容概览 1、 实验梳理 （一）常见酸的化学性质 （二）常见碱的化学性质 2、 要点归纳 3、 经典例题 【综合应用】【创新实验】【情境应用】 （一）常见酸的化学性质 实验1：稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 实验2：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 实验3：稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 实验4：稀盐酸、稀硫酸与碱反应 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 实验5：稀盐酸、稀硫酸与某些盐反应 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O （二）常见碱的化学性质 实验1：氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 实验2：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 实验现象 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 实验3：氢氧化铜与盐酸的反应 实验现象 蓝色沉淀溶解 反应的化学方程式 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 实验4：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象 试管中溶液先变为红色后变为无色 ，蒸发皿中 有白色晶体析出 反应的化学方程式 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 一、酸的通性： 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 二、碱的通性： 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【常见酸的化学性质】 1．某化学学习小组在学习酸的化学性质后，进行如下实验。 实验一：确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全中和。 【进行实验】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 如图1所示，向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸 无明显现象 反应的化学方程式为 取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡 溶液不变色 两种物质已恰好完全中和 【实验反思】 (2)小亮认为以上实验得出的结论不完整，他认为除了“恰好完全中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是 。 【继续实验】 (3)小亮另外设计了一个实验方案，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，请你填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取图1烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡 恰好完全中和 第二种可能性成立 实验二：稀盐酸与生锈铁钉反应。 将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图2所示。 (4)AB段发生反应的化学方程式为 。 (5)BC段密闭容器中压强显著增大的原因是 。 【常见碱的化学性质】 2．碱在生产生活中具有广泛的用途。其中最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钙。化学兴趣小组对碱的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】了解溶解性表 OH- Cl- NO CO SO Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 请结合表中信息，选择一种物质书写化学式，并介绍该物质的物质类别、溶解性、微粒构成以及其部分化学性质等，要求写出你选定物质的化学式并对其介绍(至少选择两个方面介绍)。 【任务二】初识氢氧化钠和氢氧化钙 (1)填空： 中文名称 俗名 氢氧化钠 火碱、烧碱 氢氧化钙 【任务三】探究碱的共性 (2)实验①：配制饱和的氢氧化钙溶液和40%的氢氧化钠溶液。 将40克氢氧化钠固体加入 g水能配成40%的氢氧化钠溶液。 实验②：如图，在1、3孔分别滴加石蕊溶液，在2、4孔分别滴加酚酞溶液。1、3孔溶液呈 色。 实验③：分别取等量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液于洁净试管中，分别滴加稀盐酸溶液。写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 实验④：分别取等量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液于洁净试管中，分别滴加硫酸铜溶液。观察到的实验现象是都产生蓝色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (填写离子符号)。 【任务四】探究使用不同物质吸收二氧化碳的可行性。 A、B两个锥形瓶(容积为500mL)内分别装等体积的二氧化碳气体，向A瓶加入4mL的氢氧化钙饱和溶液，向B瓶加入4mL40%的氢氧化钠溶液，分别利用如图1装置进行实验。测的瓶内压强随时间变化的曲线如图2. (3)结合数据分析，对二氧化碳吸收效果最好的是 。 (4)实验结束后，分别取少量A、B锥形瓶内的混合物于洁净试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。 由此得出结论： A：锥形瓶A内含有碳酸钙和氢氧化钙。 B：锥形瓶B内含有碳酸钠和氢氧化钠。 对于上述结论B，同学提出质疑，继续补充操作，取少量锥形瓶B中液体，滴加几滴酚酞溶液， (写出试剂和实验现象)。 结论：锥形瓶B内只含有碳酸钠。 【综合应用】 10．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 。 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 Ⅱ．用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (4)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 【创新实验】 13．实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。 (1)如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。 ①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b. 。 ②从微观的角度解释产生该现象的原因 。 (2)如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是 。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 。 (3)如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 ，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是 。 【情境应用】 14．李老师在化学课堂上围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，创新小组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl； 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 超越小组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 紫色石蕊溶液变蓝 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】蓝天小组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 常见酸、碱的化学性质 内容概览 1、 实验梳理 （一）常见酸的化学性质 （二）常见碱的化学性质 2、 要点归纳 3、 经典例题 【综合应用】【创新实验】【情境应用】 （一）常见酸的化学性质 实验1：稀盐酸、稀硫酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色 实验2：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 实验3：稀盐酸、稀硫酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 实验4：稀盐酸、稀硫酸与碱反应 现象 化学方程式 氢氧化钙与稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜与稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁与稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 实验5：稀盐酸、稀硫酸与某些盐反应 现象 化学方程式 碳酸钠与稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠与稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O （二）常见碱的化学性质 实验1：氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 蓝色 红色 氢氧化钙溶液 蓝色 红色 实验2：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 实验现象 产生蓝色沉淀 反应的化学方程式 CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 实验3：氢氧化铜与盐酸的反应 实验现象 蓝色沉淀溶解 反应的化学方程式 Cu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O 实验4：氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 实验现象 试管中溶液先变为红色后变为无色 ，蒸发皿中 有白色晶体析出 反应的化学方程式 HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 一、酸的通性： 1. 酸有相同的化学性质的原因 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 酸的通性 二、碱的通性： 1. 碱有相同的化学性质的原因 碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能电离出OH-，有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。 2. 碱的通性 【常见酸的化学性质】 1．某化学学习小组在学习酸的化学性质后，进行如下实验。 实验一：确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全中和。 【进行实验】 (1)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论或化学方程式 如图1所示，向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸 无明显现象 反应的化学方程式为 取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡 溶液不变色 两种物质已恰好完全中和 【实验反思】 (2)小亮认为以上实验得出的结论不完整，他认为除了“恰好完全中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是 。 【继续实验】 (3)小亮另外设计了一个实验方案，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，请你填写下表： 实验操作 实验现象 实验结论 取图1烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡 恰好完全中和 第二种可能性成立 实验二：稀盐酸与生锈铁钉反应。 将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是氧化铁）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图2所示。 (4)AB段发生反应的化学方程式为 。 (5)BC段密闭容器中压强显著增大的原因是 。 【答案】(1) (2)稀盐酸过量 (3) 溶液为紫色 溶液变红色 (4) (5)反应产生气体，且反应放热，温度升高 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞溶液，振荡，溶液不变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量； （3）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，取图1烧杯中反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，溶液为紫色，说明恰好完全反应，如果溶液变为红色，说明稀盐酸过量； （4）AB段压强不变，说明无气体生成，则发生反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （5）BC段密闭容器中压强显著增大的原因是：铁和稀盐酸反应生成了氢气，反应生成了气体，且反应放热，温度升高。 【常见碱的化学性质】 2．碱在生产生活中具有广泛的用途。其中最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钙。化学兴趣小组对碱的相关性质展开了如下项目式探究。 【任务一】了解溶解性表 OH- Cl- NO CO SO Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 不 微 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 请结合表中信息，选择一种物质书写化学式，并介绍该物质的物质类别、溶解性、微粒构成以及其部分化学性质等，要求写出你选定物质的化学式并对其介绍(至少选择两个方面介绍)。 【任务二】初识氢氧化钠和氢氧化钙 (1)填空： 中文名称 俗名 氢氧化钠 火碱、烧碱 氢氧化钙 【任务三】探究碱的共性 (2)实验①：配制饱和的氢氧化钙溶液和40%的氢氧化钠溶液。 将40克氢氧化钠固体加入 g水能配成40%的氢氧化钠溶液。 实验②：如图，在1、3孔分别滴加石蕊溶液，在2、4孔分别滴加酚酞溶液。1、3孔溶液呈 色。 实验③：分别取等量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液于洁净试管中，分别滴加稀盐酸溶液。写出氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 实验④：分别取等量的氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液于洁净试管中，分别滴加硫酸铜溶液。观察到的实验现象是都产生蓝色沉淀。氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质的原因是溶液中都含有 (填写离子符号)。 【任务四】探究使用不同物质吸收二氧化碳的可行性。 A、B两个锥形瓶(容积为500mL)内分别装等体积的二氧化碳气体，向A瓶加入4mL的氢氧化钙饱和溶液，向B瓶加入4mL40%的氢氧化钠溶液，分别利用如图1装置进行实验。测的瓶内压强随时间变化的曲线如图2. (3)结合数据分析，对二氧化碳吸收效果最好的是 。 (4)实验结束后，分别取少量A、B锥形瓶内的混合物于洁净试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红。 由此得出结论： A：锥形瓶A内含有碳酸钙和氢氧化钙。 B：锥形瓶B内含有碳酸钠和氢氧化钠。 对于上述结论B，同学提出质疑，继续补充操作，取少量锥形瓶B中液体，滴加几滴酚酞溶液， (写出试剂和实验现象)。 结论：锥形瓶B内只含有碳酸钠。 【答案】(1)消石灰或熟石灰 (2) 60 蓝 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- (3)40%的氢氧化钠溶液或40%的NaOH溶液 (4)加入足量氯化钙或氯化钡，产生白色沉淀，溶液的红色褪去 【详解】（1）氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。 （2）实验①：将40克氢氧化钠固体加入水能配成40%的氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的质量为40g÷40%=100g，则需要水的质量为100g-40g=60g。 实验②：紫色石蕊溶液遇到碱性溶液变成蓝色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，故1、3孔溶液呈蓝色。 实验③氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 实验④：氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙在溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，故氢氧化钠和氢氧化钙有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其符号为OH-。 （3）从图2中瓶内压强随时间变化的曲线来看，加入氢氧化钠溶液的B瓶内压强下降幅度比加入氢氧化钙饱和溶液的A瓶更大。这意味着在相同条件下，B瓶中二氧化碳被吸收的量更多。因为二氧化碳被吸收后，瓶内气体减少，压强就会降低，压强下降得越多，说明二氧化碳被吸收得越充分。所以对二氧化碳吸收效果最好的是40%的氢氧化钠溶液。   （4）要证明锥形瓶B内只含有碳酸钠，需要排除氢氧化钠的存在。由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以要加入一种试剂能与碳酸钠反应且现象明显，同时又能消耗掉碳酸钠溶液的碱性，以便检验是否有氢氧化钠。氯化钙（或氯化钡等）溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡等）白色沉淀，且氯化钙（或氯化钡等）溶液呈中性。当加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液后，如果溶液红色褪去，就说明溶液中不存在氢氧化钠，只有碳酸钠。故继续补充操作，取少量锥形瓶B中液体，滴加几滴酚酞溶液，再加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），产生白色沉淀，溶液红色褪去。 【综合应用】 10．为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。 (1)图1中两实验均产生的现象为 。 (2)图2中能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生反应的现象是溶液由 色变为无色。 Ⅱ．用pH计和温度传感器测量图2反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 (3)图4中V的数值最接近 (填“4”、“8”或“10”)； (4)若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的___________(填序号) A．紫色石蕊试液 B．氯化铁溶液 C．镁条 D．碳酸钙 E．氧化铜 【答案】(1)有蓝色沉淀生成 (2)溶液由红色变为无色 (3)8 (4)ACDE 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均能与氯化铜反应，分别生成氢氧化铜沉淀和氯化钠、氢氧化铜沉淀和氯化钙，氢氧化铜是蓝色沉淀，图1中两实验均产生的现象为产生蓝色沉淀。 （2）氢氧化钙溶液显碱性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应。 （3）图4中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，V的数值最接近8 （4）d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、CaCl2 A、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，可以证明反应进行到d点，符合题意； B、氯化铁溶液与稀盐酸不反应，不可以证明反应进行到d点，不符合题意； C、镁与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； D、碳酸钙与稀盐酸反应有气泡生成，可以证明反应进行到d点，符合题意； E、氧化铜与稀盐酸反应，固体逐渐溶液，溶液由无色变成浅蓝色，可以证明反应进行到d点，符合题意； 故选：ACDE。 【创新实验】 13．实验创新可以使现象明显，操作简便。某兴趣小组用U形管完成以下实验。 (1)如图，打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红。 ①该实验能得出浓氨水的性质有：a.易挥发；b. 。 ②从微观的角度解释产生该现象的原因 。 (2)如图，将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，有颜色变化的金属丝是 。反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是 。 (3)如图，向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，则在小试管中加入的固体物质是 ，同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是 。 【答案】(1) 显碱性 分子在不断运动 (2) 铁丝 硫酸亚铁 (3) 氢氧化钠 饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出 【详解】（1）①打开活塞能观察到湿润的酚酞滤纸条变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到湿润的酚酞滤纸条上，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红，因此该实验能得出浓氨水的性质有：易挥发、显碱性； ②从微观的角度解释产生该现象的原因是分子在不断运动； （2）将铁丝和银丝插入盛有硫酸铜溶液的U形管中，根据金属活动性，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银与硫酸铜、硫酸亚铁不反应，因此有颜色变化的金属丝是铁丝；反应一会儿后取出两根金属丝，溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁； （3）向试管中加入一种固体，一段时间后观察到U形管中a的液面低于b的液面，说明集气瓶内压强增大，则在小试管中加入的固体物质可以是氢氧化钠，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得集气瓶内压强增大，因此观察到U形管中a的液面低于b的液面； 同时瓶中液面上层饱和的澄清石灰水变浑浊，原因是饱和澄清石灰水中的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，所以澄清石灰水变浑浊。 【情境应用】 14．李老师在化学课堂上围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，创新小组同学猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2； 猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl； 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 超越小组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 。 【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 紫色石蕊溶液变蓝 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 【评价反思】蓝天小组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 。 【答案】 HCl和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存） 溶液变浑浊 溶液中含有Ca(OH)2 CaCl2和反应也能产生白色沉淀 【详解】演示实验： 将一定量稀盐酸加入氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：； 猜想与假设： 猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有； 猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有、HCl； 猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有和； 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是HCl和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存）。 实验探究： 氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，实验过程如下所示： 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 石蕊试液变蓝色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 评价反思： 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是溶液中的CaCl2也能与Na2CO3反应，产生白色沉淀。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$