专题09 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验攻略】备战2026年中考化学教材重点实验清单一遍过

专题09 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 内容概览 1、 实验梳理 2、 要点归纳 3、 经典例题 【变药品】【错误操作改进】【情境应用】【跨学科实践】 实验装置 实验名称 配制50 g 6%的氯化钠溶液 实验用品 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；氯化钠、蒸馏水 实 验 步 骤 计算 计算所需溶质的质量和水的体积(水的密度可近似看作1 g/cm3) 【计算公式】 1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 需要氯化钠 3 g，水 47 mL 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，并放入烧杯中 ①用托盘天平称量时，应遵循 左物右码 的原则，且左右两盘需垫相同质量的称量纸； ②有腐蚀性或易潮解的药品应放在 玻璃器皿 中称量 量取 用量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯中 ①读数时量筒需放平，且视线要与液体 凹液面的最低处 保持水平；②所选量筒的量程要比量取液体体积略大，且越接近越好 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 ①溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌 ； ②溶解不能在量筒中进行 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 标签： 注 意 事 项 （1）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 1　 未调节天平平衡便称量 2　 指针偏左：读数>实际质量 3　 指针偏右：读数<实际质量 4　 指针未指到中央时便读数 5　 指针偏右：读数>实际质量 6　 指针偏左：读数<实际质量 7　 称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量 （2）使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 1　 若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 2　 若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 （3）由于其他操作不当造成的误差 1　 用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 2　 所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 3　 配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 4　 量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 5　 在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 6　 溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 7　 若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 8　 若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 9　 溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 10　 若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 11　 若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 平衡 ，物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量时先加 大 的砝码。 （2）称量一般固体药品时，在托盘两边 各放一张质量相等的纸片，易潮解或腐蚀性药品（如NaOH）应放在 玻璃器皿 中称量。 2. 量筒的使用 （1）量取液体时，量筒必须放 平 。 （2）向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用 胶头滴管 滴加。 1．分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如上图所示。 ①写出②图操作的名称 ，其中玻璃棒的作用是 ； ②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 (2)某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①需称取氯化钠的质量为 g。选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取水（水的密度：1.0g/mL）。 ②图1中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡（填字母）。 A．增加适量NaCl        B．减少砝码 ④下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是 （填字母） A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 ⑤欲用上述12%的氯化钠溶液配制200g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释过程中需要加水 g。 【答案】(1) 过滤 引流 较多 (2) 12 100 ③②①⑤④ A A 200 【详解】（1）①由图可知，②图操作的名称是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流； ②蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干； （2）①需称取氯化钠的质量为100g×12%=12g，需要水的质量=100g-12g=88g，即88mL，应选用100ml的量筒准确量取88ml水； ②配制溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为③②①⑤④； ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明砝码的质量大于氯化钠的质量，则应添加食盐直到天平平衡，故选A； ④A、所称取的氯化钠固体不纯，氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确； B、向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误； C、装瓶时部分溶液洒出，溶质质量分数不变，故错误； 故选A； ⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以需要水的质量为：。 【变药品】 2．现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g作为“水培溶液”，操作如图所示。 (1)配制步骤正确的______（填序号）。 A．③②④⑤① B．①③②④⑤ C．③④②⑤① D．③②①⑤④ (2)将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签 。 (3)下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏小的是______（填序号）。 A．称量时，左盘放砝码（1g以下用游码） B．量取水时俯视读数 C．称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D．溶解完全后，转移时部分液体洒出 (4)将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，需要加水的质量为 ，需使用如图中的 （填序号）。 【答案】(1)A (2)溶液、35% (3)C (4) 50g ②③④⑤ 【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即正确步骤为③②④⑤①，故选A； （2）试剂瓶标签上需要标注溶液的名称以及溶质的质量分数，所以图二的标签为溶液、35%； （3）A、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量；配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g，需要溶质硝酸钾的质量为100g×35%=35g，1g以下用游码，所以称量35g硝酸钾固体不需要使用游码，因此称量时，左盘放砝码，不会影响药品的质量，不会导致溶质质量分数偏小，故错误； B、量取水时俯视读数，读数偏大，则实际量取溶剂水的体积偏小，溶质质量不变，导致溶质质量分数偏大，故错误； C、称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中，溶质质量偏小，溶剂质量不变，导致溶质质量分数偏小，故正确； D、溶液具有均一性，溶解完全后，转移时部分液体洒出，不影响溶质质量分数，故错误； 故选C； （4）将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为； 稀释过程中需要量取水，需要使用⑤量筒和③胶头滴管，需要在②烧杯中稀释，还需要用④玻璃棒搅拌，加速溶解，故需要的仪器有②③④⑤。 3．小明配制质量分数为的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1： (1)配制上述溶液，应该选用 (选填“50mL”或“100mL”)的量筒。 (2)用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (3)步骤②中a仪器的作用是 。 (4)小明操作中错误是 ，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。 (5)若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是___________。 A．装瓶时溶液有洒出 B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出 C．转移固体时有固体洒落 D．量取水俯视读数 【答案】(1)100mL (2)⑤③①④② (3)搅拌，加速溶解 (4) ③中药品和砝码防反了 11.8 (5)BD 【详解】（1）配制100g质量分数为182%的蔗糖溶液时，需要蔗糖的质量为100g×18.2%=18.2g，则需要水的质量为100g-18.2g=81.8g，量取液体体积时，应量取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 （2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为：⑤③①④②。 （3）操作②为溶解，a仪器为玻璃棒，用玻璃棒不断搅拌的目的为加速溶解。 （4）用托盘天平称量药品时，应左物右码，图中药品和砝码放反了； 图中游码质量为3.2g，由于左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，则小明称得的蔗糖质量实际为15g-3.2g=11.8g。 （5）A、溶液具有均一性，若溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意； B、若有水洒出，会使溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、若有固体洒落，会使溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、量取水时俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意。 故选BD。 【错误操作改进】 4．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。 (1)上图实验方案中有错误的是 （填序号），小组同学改进后继续进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量（量取）： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．增加左盘中食盐 D．减少右盘中砝码 ②配制该溶液时应选择 （填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 （填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签 。 【答案】(1)② (2)16 (3) C 100 胶头滴管 小于 (4)搅拌，加速溶解 (5) 【详解】（1）上图实验方案中有错误的是②，使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了； （2）配制 100g 溶质质量分数为 16% ，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g； （3）①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐，故选：C； ②由上述计算可知，需要的水质量是100g-16g=84g，即需要水的体积是84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近； ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管； 小林同学量取水时的操作如图二所示，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数小于16% ； （4）⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （5）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，即为。   【情境应用】 5．2024年中央一号文件聚焦“确保国家粮食安全、确保不发生规模性返贫”。某校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。 任务一：选择优质种子 【信息检索】 a.种子发芽需要适宜的温度，充足的水分和空气等条件。 b.常用16%的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。 【交流讨论】 (1)种子发芽需要空气，主要是需要空气中的 。 (2)用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为 。 任务二：选择适宜种植的农作物 活动一：检测试验田中土壤酸碱性 实验步骤： i.将土壤样品与蒸馏水混合搅拌。 ii.用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴在pH试纸上。 iii.等待片刻后，读取pH值约为5。 活动二：调查种植几种农作物适宜的pH 农作物 玉米 花生 土豆 葡萄 韭菜 茄子 pH 6.0-7.5 5.5-7.0 5.0-6.8 5.8-7.5 5.5-6.5 5.5-6.8 【交流讨论】 (3)试验田中最适合种植上述农作物中的 。 (4)若在上述试验田中种植玉米，需要将试验田的土壤酸碱性进行改良，你的方案是 。 任务三：科学选择化学肥料 (5)小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是 。 (6)实验探究：鉴别氯化铵、磷矿粉和氯化钾，选择所需化肥。 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：分别取少量三种化肥，标记为a、b、c，观察。 实验现象：a为灰白色粉末，b和c为白色粉末。 a为磷矿粉 步骤二：分别取少量b、c，与熟石灰粉末混合，研磨。 实验现象： 。化学方程式： 。 b为氯化铵，c为氯化钾 任务四：科学处理农业垃圾 (7)秋天收割粮食后，田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜等垃圾，这些垃圾存在破坏地表植被和污染土壤等危害，请你针对某--种农业垃圾提出合理的处理建议 。 【答案】(1)氧气（或氧气和水） (2)210g (3)土豆 (4)施加适量的熟石灰 (5)氮元素 (6) b闻到刺激性的气味，e没有闻到气味 Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ (7)将秸秆粉碎后深埋入土壤中 【详解】（1）种子发芽需要空气中的氧气； （2）用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为； （3）土壤溶液的pH为5，由表中内容可知，当地土壤适宜种植土豆 ； （4）pH小于7则呈酸性，pH值越小，则酸性越弱，种植玉米的适宜pH值为6.0-7.5，若该试验田种植玉米，则要使该土壤的酸性减弱，故可使用熟石灰与酸性物质发生反应减弱土壤的酸性，改良酸性土壤； （5）玉米叶色发黄说明玉米缺少氮元素； （6）根据实验结论，b为氯化铵，c为氯化钾，熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钾不反应，与氯化铵反应生成氯化钙、氨气、水，有刺激性气味的气体产生，故现象为b闻到刺激性的气味，e没有闻到气味； 熟石灰与氯化铵反应生成氯化钙、氨气、水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑； （7）残留农作物秸秆可粉碎后深埋入土壤中，增加土壤的肥效。 【跨学科实践】 6．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记 载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了久置在空气中的氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①Ba(NO3)2的溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物，能吸收水和 二氧化碳。 【任务一】探究废液中溶质的成分 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1)取少量废液于试管中，依次进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向废液样品加入足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 废液中含有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 废液中含有NaOH 【任务二】测定废液中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100.0g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿 N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)装置C中反应的化学方程式是 。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (4)下列因素会导致测定结果偏小的是 (填标号)。 a．加入的稀硫酸的量不足 b．不再产生气体后未继续通N2 c．缺少装置B d．缺少装置E 【答案】(1) Na2CO3/碳酸钠 溶液变红 (2) (3)5.3% (4)ab 【详解】（1）步骤 1 中向废液样品加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。因为硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀、硝酸钠，而硝酸钡与氢氧化钠不反应，所以可得出废液中含有碳酸钠（Na2CO3）； 步骤 2 是要证明废液中含有NaOH，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，步骤 1 加入足量硝酸钡已除尽碳酸钠。碳酸钠溶液呈碱性，硝酸钡溶液、硝酸钠溶液都呈中性，所以取少量步骤 1 中的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明废液中含有NaOH。 （2）装置 C 中是氢氧化钠溶液，其作用是吸收反应产生的二氧化碳气体 ，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 （3）装置 C 可吸收二氧化碳，装置 D 可吸收从装置 C 中带出的水分，则装置 C、D 增加的质量之和就是反应生成二氧化碳的质量，即。 废液样品中的碳酸钠与稀硫酸发生反应，设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x x=5.3% （4）a、加入的稀硫酸的量不足，则碳酸钠不能完全反应，生成二氧化碳的质量偏小，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也偏小，会导致测定结果偏小，该选项符合题意； b、不再产生气体后未继续通N2，装置中会残留部分二氧化碳气体，导致被装置 C、D 吸收的二氧化碳质量偏小，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量也偏小，会导致测定结果偏小，该选项符合题意； c、缺少装置 B，锥形瓶内的水蒸气会进入装置 C，使装置 C 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，该选项不符合题意； d、缺少装置 E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置 D，使装置 D 增重偏大，根据二氧化碳质量计算出的碳酸钠质量偏大，会导致测定结果偏大，该选项不符合题意。 故选ab。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 内容概览 1、 实验梳理 2、 要点归纳 3、 经典例题 【变药品】【错误操作改进】【情境应用】【跨学科实践】 实验装置 实验名称 配制50g 6%的氯化钠溶液 实验用品 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；氯化钠、蒸馏水 实 验 步 骤 计算 计算所需溶质的质量和水的体积(水的密度可近似看作1 g/cm3) 【计算公式】 1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 2.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 需要氯化钠 3 g，水 47 mL 称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，并放入烧杯中 ①用托盘天平称量时，应遵循 左物右码 的原则，且左右两盘需垫相同质量的称量纸； ②有腐蚀性或易潮解的药品应放在 玻璃器皿 中称量 量取 用量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯中 ①读数时量筒需放平，且视线要与液体 凹液面的最低处 保持水平；②所选量筒的量程要比量取液体体积略大，且越接近越好 溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 ①溶解过程中玻璃棒的作用是 搅拌 ； ②溶解不能在量筒中进行 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签 标签： 注 意 事 项 （1）使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 1　 未调节天平平衡便称量 2　 指针偏左：读数>实际质量 3　 指针偏右：读数<实际质量 4　 指针未指到中央时便读数 5　 指针偏右：读数>实际质量 6　 指针偏左：读数<实际质量 7　 称量时，药品和砝码的位置放反了药品质量=砝码质量－游码质量 （2）使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 1　 若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 2　 若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 （3）由于其他操作不当造成的误差 1　 用托盘天平称取固体后，不小心将固体洒出，则固体质量减小。 2　 所取用的固体物质中含杂质，则固体质量减小。 3　 配制溶液时所用的烧杯内含水，则所用的水的质量偏大。 4　 量取一定体积的液体后，不慎将液体洒出，则所用的液体的质量偏小。 5　 在装入试剂瓶中，不小心将溶液洒出，则所得溶液的质量减小；但不影响溶液中的溶质质量分数。 6　 溶质质量不准确对溶质质量分数的影响 7　 若所使用的溶质因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 8　 若所使用的溶质因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 9　 溶剂质量不准确对溶质质量分数的影响 10　 若所使用的溶剂因操作不当而增多，则所得溶液的溶质质量分数偏小。 11　 若所使用的溶剂因操作不当而减少，则所得溶液的溶质质量分数偏大。 1. 托盘天平的使用 （1）称量前，先调节天平 平衡 ，物体放在 左 盘，砝码放在 右 盘，称量时先加 大 的砝码。 （2）称量一般固体药品时，在托盘两边 各放一张质量相等的纸片，易潮解或腐蚀性药品（如NaOH）应放在 玻璃器皿 中称量。 2. 量筒的使用 （1）量取液体时，量筒必须放 平 。 （2）向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，改用 胶头滴管 滴加。 1．分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如上图所示。 ①写出②图操作的名称 ，其中玻璃棒的作用是 ； ②在蒸发操作中，待蒸发皿中出现 （填“较多”或“较少”）量固体时，应停止加热。 (2)某同学欲配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①需称取氯化钠的质量为 g。选择量程为 （填“10”、“50”或“100”）mL的量筒准确量取水（水的密度：1.0g/mL）。 ②图1中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ③若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡（填字母）。 A．增加适量NaCl        B．减少砝码 ④下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是 （填字母） A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 C．装瓶时部分溶液洒出 ⑤欲用上述12%的氯化钠溶液配制200g质量分数为6%的氯化钠溶液，稀释过程中需要加水 g。 【变药品】 2．现要配制溶质质量分数为的硝酸钾溶液100g作为“水培溶液”，操作如图所示。 (1)配制步骤正确的______（填序号）。 A．③②④⑤① B．①③②④⑤ C．③④②⑤① D．③②①⑤④ (2)将配制好的溶液装入试剂瓶中，请完善图二的标签 。 (3)下列操作一定会导致配制溶液溶质的质量分数偏小的是______（填序号）。 A．称量时，左盘放砝码（1g以下用游码） B．量取水时俯视读数 C．称量好的氯化钠未全部转移到烧杯中 D．溶解完全后，转移时部分液体洒出 (4)将50g溶质质量分数为的硝酸钾溶液稀释为，需要加水的质量为 ，需使用如图中的 （填序号）。 3．小明配制质量分数为的蔗糖溶液的实验操作示意图如图1： (1)配制上述溶液，应该选用 (选填“50mL”或“100mL”)的量筒。 (2)用图1所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 (3)步骤②中a仪器的作用是 。 (4)小明操作中错误是 ，若图③中砝码的质量为15g，游码刻度如图2所示，则小明称得的蔗糖质量实际为 g。 (5)若所得溶液的溶质的质量分数大于18.2%，可能原因是___________。 A．装瓶时溶液有洒出 B．将量筒里的水倒入烧杯时有水洒出 C．转移固体时有固体洒落 D．量取水俯视读数 【错误操作改进】 4．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。 (1)上图实验方案中有错误的是 （填序号），小组同学改进后继续进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量（量取）： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．增加左盘中食盐 D．减少右盘中砝码 ②配制该溶液时应选择 （填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 （填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签 。  【情境应用】 5．2024年中央一号文件聚焦“确保国家粮食安全、确保不发生规模性返贫”。某校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案展开如下项目式学习活动。 任务一：选择优质种子 【信息检索】 a.种子发芽需要适宜的温度，充足的水分和空气等条件。 b.常用16%的氯化钠溶液选择成熟饱满的种子。 【交流讨论】 (1)种子发芽需要空气，主要是需要空气中的 。 (2)用40g氯化钠配制16%的氯化钠溶液，需要蒸馏水的质量为 。 任务二：选择适宜种植的农作物 活动一：检测试验田中土壤酸碱性 实验步骤： i.将土壤样品与蒸馏水混合搅拌。 ii.用玻璃棒蘸取土壤溶液，滴在pH试纸上。 iii.等待片刻后，读取pH值约为5。 活动二：调查种植几种农作物适宜的pH 农作物 玉米 花生 土豆 葡萄 韭菜 茄子 pH 6.0-7.5 5.5-7.0 5.0-6.8 5.8-7.5 5.5-6.5 5.5-6.8 【交流讨论】 (3)试验田中最适合种植上述农作物中的 。 (4)若在上述试验田中种植玉米，需要将试验田的土壤酸碱性进行改良，你的方案是 。 任务三：科学选择化学肥料 (5)小组同学对试验田土壤改良达标后，种植了玉米，发现叶色发黄。试验田中主要缺乏的营养元素是 。 (6)实验探究：鉴别氯化铵、磷矿粉和氯化钾，选择所需化肥。 实验步骤 实验现象及化学方程式 实验结论 步骤一：分别取少量三种化肥，标记为a、b、c，观察。 实验现象：a为灰白色粉末，b和c为白色粉末。 a为磷矿粉 步骤二：分别取少量b、c，与熟石灰粉末混合，研磨。 实验现象： 。化学方程式： 。 b为氯化铵，c为氯化钾 任务四：科学处理农业垃圾 (7)秋天收割粮食后，田地还会残留农作物秸秆和覆盖地膜等垃圾，这些垃圾存在破坏地表植被和污染土壤等危害，请你针对某--种农业垃圾提出合理的处理建议 。 【跨学科实践】 6．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记 载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了久置在空气中的氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。 【查阅资料】①Ba(NO3)2的溶液呈中性；②碱石灰是氢氧化钠与碳酸钠的固体混合物，能吸收水和 二氧化碳。 【任务一】探究废液中溶质的成分 【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种 【实验设计与实施】 (1)取少量废液于试管中，依次进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向废液样品加入足量的硝酸钡溶液 产生白色沉淀 废液中含有 步骤2：取少量步骤1中的上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 废液中含有NaOH 【任务二】测定废液中碳酸钠的质量分数 兴趣小组设计了如图所示的实验，取100.0g废液样品放入装置A的锥形瓶中。先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿 N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。 (2)装置C中反应的化学方程式是 。 (3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (结果精确到0.1%)。 (4)下列因素会导致测定结果偏小的是 (填标号)。 a．加入的稀硫酸的量不足 b．不再产生气体后未继续通N2 c．缺少装置B d．缺少装置E 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$