精品解析：2025年黑龙江省龙东地区中考一模化学试题

二〇二五年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题.总分100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 Mg—24 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 2. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测溶液的酸碱度 C. 检查装置气密性 D. 蒸发溶液 3. 下列物质的名称、俗称、化学式对应完全正确的一组是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 氯化钠、食盐、NaCl 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质对应的类别正确的一组是 选项 单质 氧化物 混合物 A 金刚石 氧化铜 冰水 B 红磷 铁锈 空气 C 臭氧 二氧化锰 草木灰 D 甲烷 生石灰 石油 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 6. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 木炭有还原性，可用作吸附剂 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 公路上大雾弥漫 分子在不断运动 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 8. 天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著 进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为6 C. 相对原子质量为12.01 D. 核外电子数为12 9. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 10. 如图H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的分子个数比均为1∶1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ的反应前后分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 11. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是 A. 废旧金属回收利用，保护金属资源 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理和排放，防治水体污染 D. 农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 12. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 13. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①为人体提供能量的营养素主要是糖类 ②老年人缺铁会引起骨质疏松 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②露天焚烧垃圾、简便高效 C 化学与能源、资源 ①石油是可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 14. 以下对实验的相关分析，错误的是 A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损 B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂 C. 在测定空气里氧气的含量实验时，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低 D. 在利用铜粉加热验证质量守恒定律的实验时，若铜粉量不足不会影响实验结果 15. 同学们前往实验室参观，实验员将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，下列说法中正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量 40 3 2 3 反应后质量 3 16 14 A. 乙一定是催化剂 B. 的值为25 C. 甲一定是化合物 D. 丙、丁的相对分子质量之比为 16. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 17. 从化学的角度分析问题，是学习化学的目的之一。下列分析正确的是 A. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳 B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，灭火时是降低了可燃物的着火点 C. 合金是纯金属和金属或非金属的混合物，含有金属单质的混合物是合金 D. 无色酚酞溶液遇碱溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱溶液 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选.错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分一氧化碳和二氧化碳 取样，分别倒入澄清石灰水，振荡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铜粉中的镁粉 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸 B. 按医嘱服用胃舒平【主要成分（不溶于水）】治疗胃酸过多症 C. 密闭容器中点燃红磷 D. 从冰箱里拿出汽水 20. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该混合物6.5g，加入9.8%的稀硫酸至固体恰好完全反应时，所用硫酸的质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得溶液呈蓝色，则原固体粉末中至少有3种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________。 （2）2个氮分子________。 （3）铝离子________。 （4）标出FeO中铁元素的化合价________。 22. 近年来私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题。 （1）汽车电路导线大多是铜制的，这是利用金属铜的延展性和________。 （2）汽车轮胎属于合成橡胶，写出其一个优点________。 （3）汽油清除油污的原理是________。 （4）推广使用电动汽车的优点有________（答一点）。 23. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由S、KNO3、薯藤和棉花等制成，通常处于有火星的状态，结构如图。 （1）需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是________。 （2）旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是________。 24. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点表示的含义________。 （2）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为________结晶。 （4）在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为B________C（填“=”“<”或“>”）。 （5）向试管中滴入2mL水后，若X的饱和溶液中有固体析出，则X为________（填“A”“B”或“C”）。 25. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）今年，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题。 ①图中标识的物质，属于金属材料的是________（写一种）。 ②使用铝合金做内筒的优点是________（写一点）。 （2）如图为洁净铁钉的有关实验。 ①铁钉锈蚀主要是铁与空气中的________发生化学反应。 ②铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （3）将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有________，可能有________。 26. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质C的化学式：________。 （2）从物质分类角度，物质A属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）物质D在生活中的一种用途是________。 （4）B和E反应的化学方程式为________。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。 （1）实验一的实验目的是________。 （2）实验二发生反应的化学方程式为________。该实验说明水由氢、氧元素组成的依据是________。 （3）实验三能证明木炭和氧化铜发生反应的实验现象为________；该反应的化学方程式为________。 （4）实验四对比铜片上白磷、红磷的实验现象.说明燃烧需要的条件为________。 28. 如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，发生装置应选________（填字母，下同），收集装置应选________，反应的化学方程式为________，检验氧气收集满的方法为________。用该装置制取氧气，你认为还缺少________。 （3）实验室制取二氧化碳，装置C与B相比，优点是________。 （4）若用G装置收集氧气，应从_______（填“a”或“b”）端通入气体。 29. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海洋、盐湖等都能够开采出食盐。 （1）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示。 ①下列说法正确的是_______（填字母）。 A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用_______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、_______、量取、_______、装瓶并贴标签。 ②量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数_______（填“＞”“＜”或“＝”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL） 30. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1：________（填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。 A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上的保鲜膜种类很多，要保证食品安全，我们必须注意识别。请回答： （1）DEHA相对分子质量_______； （2）DEHA中的H、O元素的质量比_______(填最简整数比)； （3）37gDEHA中氢元素的质量为_______g。 32. 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二〇二五年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题.总分100分 可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 Mg—24 Zn—65 Fe—56 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金是分离出金的过程，没有生成新物质，物理变化； B、滴水成冰只是物质状态的变化，物理变化； C、立竿见影只是一种自然现象，没有生成新物质，物理变化； D、火上浇油发生燃烧生成了新物质，化学变化。 故选D。 2. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测溶液的酸碱度 C. 检查装置气密性 D. 蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，会有气体从长颈漏斗中进入锥形瓶中，则观察到长颈漏斗下端有气泡产生，该选项操作正确； D、蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作不正确。 故选C。 3. 下列物质的名称、俗称、化学式对应完全正确的一组是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 氯化钠、食盐、NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项对应不正确； B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物，主要成分为HCl气体，二者不是同种物质，故选项对应不正确； C、氢氧化钠的俗称是火碱，其化学式为NaOH，故选项对应正确； D、氯化钠是食盐的主要成分，其化学式为NaCl，故选项对应不正确。 故选C。 4. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质对应的类别正确的一组是 选项 单质 氧化物 混合物 A 金刚石 氧化铜 冰水 B 红磷 铁锈 空气 C 臭氧 二氧化锰 草木灰 D 甲烷 生石灰 石油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质；氧化铜是由铜氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；冰水中只含有一种物质水，属于混合物。不符合题意； B、红磷是由磷元素组成的单质；铁锈主要成分是氧化铁，属于混合物；空气是由多种物质组成的，属于混合物。不符合题意； C、臭氧是由氧元素组成的单质；二氧化锰是由锰氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；草木灰中含有多种物质，属于混合物。不符合题意； D、甲烷是由碳氢元素组成的化合物；生石灰是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；石油是由多种物质组成的，属于混合物。不符合题意。 故选C。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； B、将铜丝放入稀硫酸中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体曝露在空气中会吸收空气中的水分，从而表面潮湿并逐渐溶解，符合题意。 故选D。 6. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 木炭有还原性，可用作吸附剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用作电池电极是利用其导电性，而非质软的性质，A 错误； B、氮气用作保护气是因为其化学性质不活泼，并非难溶于水，B 错误； C、稀硫酸具有酸性，能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生反应： ，从而可用于除铁锈，C 正确； D、木炭用作吸附剂是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，而不是还原性，D 错误。 故选C。 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 公路上大雾弥漫 分子在不断运动 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精温度计测量温度，是因为分子之间存在间隔，分子之间的间隔随温度的升降而增减，不符合题意； B、用普通显微镜观察不到苯分子，是因为分子很小，不符合题意； C、公路上大雾弥漫，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，符合题意； D、夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天温度高，温度越高，化学反应速率越快，不符合题意。 故选C。 8. 天津大学天津纳米颗粒与纳米系统国际研究中心马雷教授团队在半导体石墨烯领域取得显著 进展。如图为组成石墨烯的碳元素在元素周期表中的部分信息，下列有关碳的说法不正确的是 A. 属于非金属元素 B. 原子核内质子数为6 C. 相对原子质量为12.01 D. 核外电子数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为6；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则碳原子核内质子数为6，说法正确，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为12.01，说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为6，表示原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为6，说法错误，符合题意。 故选D。 9. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； B、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误； C、由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中含有4个原子，所以甲醛是由多原子分子构成的化合物，故选项说法正确； D、甲醛分子中，碳原子质子数为6，中子数为6；氢原子质子数为1，中子数为0；氧原子中质子数为8，中子数为8；所以甲醛分子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误； 故选：C。 10. 如图H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应。反应I可用于制取甲醇（CH3OH），下列说法错误的是 A. 反应I、Ⅱ中生成物的物质的分子个数比均为1∶1 B. 反应I、Ⅱ都可以减少温室气体的排放 C. 反应Ⅱ的反应前后分子种类和数目都发生改变 D. 若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：；反应Ⅱ是CO2、H2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，反应I、Ⅱ中生成物的物质的量之比均为1∶1，故选项说法正确； B、反应I、Ⅱ都能消耗CO2，可以减少温室气体的排放，故选项说法正确； C、根据，反应Ⅱ前后的分子种类改变，数目不变，故选项说法错误； D、反应Ⅰ生成CH3OH、H2O，反应Ⅱ生成CO、H2O，若要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，故选项说法正确； 故选：C。 11. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列措施与此理念不相符的是 A. 废旧金属回收利用，保护金属资源 B. 减少使用一次性木筷，倡导低碳生活 C. 生活污水集中处理和排放，防治水体污染 D. 农业上杜绝施用农药，防止污染自然环境 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧金属回收利用，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、减少使用一次性木筷，可以节约资源，减少森林的砍伐，增加二氧化碳的吸收，有利于实现低碳生活，不符合题意； C、生活污水集中处理和排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、农药对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意。 故选D。 12. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、0、6，反应后C、H、O原子的个数分别为2、8、8，则X为CH4O，据此进行解答。 【详解】A、根据分析可知，X为CH4O，是化合物，故选项正确； B、依据化学方程式，参加反应的X和O2的质量比为64:96=2：3，故选项正确； C、生成的二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误； D、依据质量守恒定律，反应前后各元素的质量没有发生改变，故选项正确。 故选：C。 13. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①为人体提供能量的营养素主要是糖类 ②老年人缺铁会引起骨质疏松 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②露天焚烧垃圾、简便高效 C 化学与能源、资源 ①石油是可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①为人体提供能量的营养素主要是糖类，脂肪是备用能源，正确； ②老年人缺钙会引起骨质疏松，缺铁会导致贫血，错误。 不符合题意； B、①对污水进行处理，使之符合排放标准，可以减少污染，保护水资源，正确； ②露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，错误。 不符合题意； C、①石油是化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； ②氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，是比较理想的清洁能源，正确。 不符合题意； D、①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”是铁的合金，属于金属材料，正确； ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于塑料，属于合成材料，正确。 符合题意。 故选D。 14. 以下对实验的相关分析，错误的是 A. 过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损 B. 给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂 C. 在测定空气里氧气的含量实验时，若弹簧夹没夹紧会造成所测得的氧气含量偏低 D. 在利用铜粉加热验证质量守恒定律的实验时，若铜粉量不足不会影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时发现滤液浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘或底部的烧杯不干净，不符合题意； B、给固体加热时，试管口略向下倾斜，以免冷凝水回流到热的试管底部使其炸裂，不符合题意； C、 在测定空气里氧气的含量实验中，若弹簧夹没夹紧，红磷燃烧瓶内气压变大，会有大量的气体逸出，导致剩余的气体偏少，会造成所测得的氧气含量偏高，符合题意； D、在利用铜粉加热验证质量守恒定律的实验中，只要保证装置密闭并进行了化学反应即可，铜粉量不足不会影响实验结果，因为反应前后总质量仍守恒，不符合题意。 故选：C。 15. 同学们前往实验室参观，实验员将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，下列说法中正确的是 甲 乙 丙 丁 反应前质量 40 3 2 3 反应后质量 3 16 14 A. 乙一定是催化剂 B. 的值为25 C. 甲一定是化合物 D. 丙、丁的相对分子质量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与此反应，A错误； B、根据质量守恒定律，40+3+2+3=m+3+16+14，m=15，B错误； C、甲质量减少，丙和丁质量增加，故甲为反应物，丙和丁为生成物，故甲为化合物，C正确； D、根据表中的数据可知生成丙、丁的质量之比为 14:11，根据质量变化不能确定丙、丁的相对分子质量之比，D错误。 故选C。 16. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ） A. H+、Na+、Ba2+ B. H+、Ba2+、Cl- C. Na+、SO、CO D. H+、SO、CO 【答案】B 【解析】 【分析】两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。 【详解】河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。 17. 从化学的角度分析问题，是学习化学的目的之一。下列分析正确的是 A. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳 B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，灭火时是降低了可燃物的着火点 C. 合金是纯金属和金属或非金属的混合物，含有金属单质的混合物是合金 D. 无色酚酞溶液遇碱溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳由碳元素组成，故碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷中含碳元素，故甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳，符合题意； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，而灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金是纯金属和金属或非金属的混合物，但是含有金属单质的混合物不一定是合金，如铁和铜的混合物，不符合题意； D、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意。 故选A。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选.错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分一氧化碳和二氧化碳 取样，分别倒入澄清石灰水，振荡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铜粉中的镁粉 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、取样，分别倒入澄清石灰水，振荡，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意； B、加入足量稀硫酸，木炭粉和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到木炭粉，但不能达到纯净的铁粉，达不到分离的目的，不符合题意； C、取样，分别滴入稀盐酸，观察现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体均逐渐溶解，均产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意； D、向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过滤，洗涤，干燥，可得到铜，符合题意。 故选AD。 19. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸 B. 按医嘱服用胃舒平【主要成分（不溶于水）】治疗胃酸过多症 C. 密闭容器中点燃红磷 D. 从冰箱里拿出汽水 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸，铝表面有氧化铝，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故开始无气体生成，一段时间后开始生成气体，故A正确； B、胃酸显酸性，主要成分是盐酸，因此，开始时pH应小于7，服用含氢氧化铝的药物后，氢氧化铝与盐酸反应，使胃液的酸性减弱，pH应增大，但pH值始终小于7，故B错误； C、密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质总质量不变，故C正确； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故从冰箱里拿出汽水，温度不断升高，二氧化碳的溶解度应逐渐减小，故D错误。 故选AC。 20. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该混合物6.5g，加入9.8%的稀硫酸至固体恰好完全反应时，所用硫酸的质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得溶液呈蓝色，则原固体粉末中至少有3种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸中溶质的质量为，、、、；根据化学方程式可知，9.8gH2SO4分别与6.5g锌、8g氧化铜、5.33g氧化铁、4g氧化镁反应， 【详解】A、反应后所得溶液中溶质的成分不确定，无法确定溶质的质量分数，故A错误； B、若反应后所得溶液呈蓝色，则固体粉末中含有氧化铜，不含锌，因为锌会与硫酸铜反应生成铜，铜不与硫酸反应；不含氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色；固体粉末中一定含有氧化镁，则固体粉末中含有氧化铜和氧化镁两种物质，故B错误； C、若反应生成0.1g气体，说明含有锌，，硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水，根据质量守恒定律，水中的氢元素来自硫酸、氧元素来自氧化物，由上可知与金属氧化物反应的硫酸的质量为9.8g-4.9g=4.9g，依据，生成水的质量为0.9g，则金属氧化物中氧元素的质量为=0.8g，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为0.8g：3.25g=16：65，故C正确； D、若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，设氧化铜的质量为x，则氧化镁的质量为6.5g-x， 、 则 x=5g 则氧化铜和氧化镁的质量比为5g：(6.5g-5g)=10：3，故D错误。 故选C。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 请用化学用语填空。 （1）钙元素________。 （2）2个氮分子________。 （3）铝离子________。 （4）标出FeO中铁元素的化合价________。 【答案】（1）Ca （2）2N2 （3）Al3+ （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号的表示方法，有一个字母组成的必须要大字；由两个字母组成的第一个必须大写，第二个必须小写，钙元素表示为Ca； 【小问2详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2； 【小问3详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故铝离子表示为Al3+； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时不能省略，FeO中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则FeO中铁元素的化合价为+2价，表示为。 22. 近年来私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题。 （1）汽车电路导线大多是铜制的，这是利用金属铜的延展性和________。 （2）汽车轮胎属于合成橡胶，写出其一个优点________。 （3）汽油清除油污的原理是________。 （4）推广使用电动汽车的优点有________（答一点）。 【答案】（1）导电性 （2）弹性好、绝缘性好等（合理即可） （3）汽油能溶解油污 （4）节约石油资源、减少汽车尾气污染等 【解析】 【小问1详解】 汽车电路导线大多是铜制的，这是利用金属铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 汽车轮胎属于合成橡胶，优点有：弹性好、绝缘性好等； 【小问3详解】 汽油清除油污的原理是汽油能溶解油污； 【小问4详解】 推广使用电动汽车的优点有节约石油资源、减少汽车尾气污染等。 23. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由S、KNO3、薯藤和棉花等制成，通常处于有火星的状态，结构如图。 （1）需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是________。 （2）旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是________。 【答案】（1）吹气提供了充足的氧气，使燃烧更加充分而复燃 （2）隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭 【解析】 【小问1详解】 需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，是因为吹气提供了充足的氧气，使燃烧更加充分而复燃； 【小问2详解】 旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，是因为隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭。 24. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点表示的含义________。 （2）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为________结晶。 （4）在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为B________C（填“=”“<”或“>”）。 （5）向试管中滴入2mL水后，若X的饱和溶液中有固体析出，则X为________（填“A”“B”或“C”）。 【答案】（1）t1℃时，B、C物质的溶解度相等 （2）B （3）降温 （4）> （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据图示，B、C的溶解度曲线在t1℃相交于一点P，P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等； 【小问2详解】 在阴影区域部分，B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B； 【小问3详解】 A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶； 【小问4详解】 B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，B的溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t1℃下的溶解度计算，C的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，t1℃时B物质的溶解度＞t2℃时C物质的溶解度，则所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞C； 【小问5详解】 向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X的饱和溶液中有固体析出，说明X的溶解度随温度升高而降低，则X为C。 25. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）今年，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题。 ①图中标识的物质，属于金属材料的是________（写一种）。 ②使用铝合金做内筒的优点是________（写一点）。 （2）如图为洁净铁钉的有关实验。 ①铁钉锈蚀主要是铁与空气中的________发生化学反应。 ②铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________。 （3）将一定质量的锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为蓝色，则滤渣中一定有________，可能有________。 【答案】（1） ①. 铁质外筒或铝合金内筒 ②. 耐腐蚀或硬度大（合理即可） （2） ①. 氧气、水 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. 银##Ag ②. 铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 ①金属材料包括纯金属和合金；图中标识的物质中，铁制外筒是铁合金制成，铝合金内筒属于铝合金材料，塑料顶盖是由塑料制成，塑料属于有机合成材料；所以属于金属材料的是铁制外筒（或铝合金内筒）； ②铝合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀性强等优点。使用铝合金做内筒，其优点可以是耐腐蚀（或硬度大等合理即可） ，耐腐蚀强能使垃圾桶内筒更耐用；硬度大可以承受一定压力不易变形； 【小问2详解】 ①铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气（O2 ）和水（H2O）发生化学反应； ②铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，锌先与AgNO3反应，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，当AgNO3完全反应后，锌再与Cu(NO3)2反应，Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2。 若滤液为蓝色，说明滤液中含有Cu(NO3)2，即锌没有将Cu(NO3)2完全反应。那么锌一定与AgNO3发生了反应，生成了银，所以滤渣中一定有 银（Ag）；而锌可能只与部分AgNO3反应，此时滤渣中没有铜，也可能锌将AgNO3反应完后又与部分Cu(NO3)2反应，此时滤渣中有铜，所以滤渣中可能有铜（Cu)。 26. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质C的化学式：________。 （2）从物质分类角度，物质A属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）物质D在生活中的一种用途是________。 （4）B和E反应的化学方程式为________。 【答案】（1）H2O （2）碱 （3）作补钙剂（合理即可） （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D（CaCO3）、E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是氢氧化钙；A、E（氢氧化钙）物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠；A（氢氧化钠）能与B反应，B与D（CaCO3）能相互转化，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。则B是二氧化碳；A（氢氧化钠）能转化为C，E（氢氧化钙）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则C是水；代入验证，推断正确。 【小问1详解】 物质C是水，化学式H2O； 【小问2详解】 A可以是氢氧化钠，属于碱； 【小问3详解】 物质D是碳酸钙，在生活中的一种用途是作补钙剂等； 【小问4详解】 B和E反应是二氧化碳和氢氧化钙的生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。 （1）实验一的实验目的是________。 （2）实验二发生反应的化学方程式为________。该实验说明水由氢、氧元素组成的依据是________。 （3）实验三能证明木炭和氧化铜发生反应的实验现象为________；该反应的化学方程式为________。 （4）实验四对比铜片上白磷、红磷的实验现象.说明燃烧需要的条件为________。 【答案】（1）测量空气中氧气的含量 （2） ①. ②. 反应前后元素种类不变 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验一的实验目的是测量空气中氧气的含量； 【小问2详解】 实验二是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验说明水由氢、氧元素组成的依据是反应前后元素种类不变； 【小问3详解】 实验三中碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，可观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：； 【小问4详解】 铜片上的着火点低的白磷燃烧，着火点高的红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 28. 如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，发生装置应选________（填字母，下同），收集装置应选________，反应的化学方程式为________，检验氧气收集满的方法为________。用该装置制取氧气，你认为还缺少________。 （3）实验室制取二氧化碳，装置C与B相比，优点是________。 （4）若用G装置收集氧气，应从_______（填“a”或“b”）端通入气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. D ③. ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满 ⑤. 一团棉花 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，故选A； 氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，故选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满； 为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若选用G装置收集氧气，氧气密度比水小，气体应短进长出，故氧气从b进入。 29. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海洋、盐湖等都能够开采出食盐。 （1）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示。 ①下列说法正确的是_______（填字母）。 A.步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B.步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C.步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D.步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用_______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、_______、量取、_______、装瓶并贴标签。 ②量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数_______（填“＞”“＜”或“＝”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL） 【答案】（1） ①. B ②. 湿抹布 （2） ①. 称量 ②. 溶解 ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①A、步骤A溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；步骤B过滤操作中玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；步骤C蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液体飞溅，作用不同，故A错误； B、 步骤B过滤操作中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，故B正确； C、步骤C蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，而不能将食盐水蒸干，故C错误； D、步骤D转移操作中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，故D错误； 故选B； ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的； 【小问2详解】 ①配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②量取水时视线应与凹液面最低处保持水平，图示中读数，会导致读数偏大，试剂量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 30. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1：________（填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。 A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3 【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （3） ①. NaCl、CaCl2 ②. 溶液中产生气泡 ③. a ④. AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明碳酸钠溶液呈碱性。 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 [作出猜想]乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，但最终溶液显无色，则说明溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且有气泡产生，则说明溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想1为NaCl、CaCl2。 [实验与探究]由结论猜想2成立，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以出现溶液中产生气泡的现象，说明烧杯中溶液的溶质有氯化氢，即猜想2成立；因为碳酸钠先与盐酸反应后与氯化钙反应，所以表示该现象产生的图像是a； [反思与交流]A、加入紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性，说明猜想2成立，故正确； B、铜与盐酸、氯化钠和氯化钙都不反应，所以加入铜不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误； C、 Mg(OH)2能溶于盐酸，加入氢氧化镁后如果固体溶解，说明说明猜想2成立，故正确； D、AgNO3与NaCl、CaCl2和HCl都会反应生成氯化银白色沉淀，所以AgNO3不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；故选AC。 五、计算题（本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上的保鲜膜种类很多，要保证食品安全，我们必须注意识别。请回答： （1）DEHA相对分子质量_______； （2）DEHA中的H、O元素的质量比_______(填最简整数比)； （3）37gDEHA中氢元素的质量为_______g。 【答案】（1）370 （2）21：32 （3）4.2 【解析】 【小问1详解】 DEHA相对分子质量为12×22+1×42+16×4=370。 【小问2详解】 DEHA中的H、O元素的质量比（1×42）：（16×4）=21：32。 【小问3详解】 37gDEHA中氢元素的质量为。 32. 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）9.8g （2）5% 【解析】 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g，那么100g氢氧化钠溶液中溶质的质量= =8g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氢氧化铜沉淀的质量和硫酸钠的质量。设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y； CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 142 98 8g y x x=9.8g y=14.2g （2）恰好完全反应时溶液的质量=193.8g+100g-9.8g=284g 溶液中溶质的质量分数= =5% 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，反应后溶质的质量分数为5%。 点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $