【衡水金卷·先享题·调研卷】2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(五) 安徽专用

调研卷 化学（五） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 调研卷·化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ D 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 化学与科技：品体类型的判断、同系 选择题 物慨念、储的性质，有机高分子材料 易 0.85 的辨别 3 选择题 3 化学品性质，应用、制备 易 0.90 4 选择题 3 基本化学用语辨析 易 0.87 5 选择题 3 物质性质和应用分析，判定 易 0.85 6 选择题 3 材料题：阿伏加德罗常数的计算和判 中 0.65 定：结构与性质：健角、沸点、分子极 选择题 性等 中 0.70 8 选择题 3 化学与实验：制备连二亚硫酸钠 易 0.75 9 选择题 3 晶胞分析及计算 易 0.80 10 选择题 有机中间体结构和转化，官能团性质 易 0.75 实验目的与操作：Na与水、酒精的反 应、比较温度对反应速率的影响、验 11 选择题 3 中 0.65 证电石与水反应生成乙炔，验证结合 质子的能力：[A1(OH)4]->CO片 12 选择题 3 新材料结构、原子结构分析 易 0.80 与配合物和难溶电解质相关的溶液 13 选择题 3 L 易 0.70 中离子平衡图像分析 14 选择题 3 电解池工作原理及应用 中 0.60 ·1 A可 调研卷 化学（五） 工艺流程：以工业废弃物综合利用为 素材，考查原料预处理，物质组成、转 15 非选择题 15 化、性质、分离提纯，陌生方程式书 √ √ 中 0.60 写，方案评价和设计，相关计算等 综合实验：物质制备和组成分析，仪 16 非选择题 14 器和试剂分析，基本化学用语，基本 √ √ 0.55 操作，实验方案设计，产率计算等 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率计算，化学平衡及 17 非选择题 15 √ 难 0.55 影响因素，平衡常数计算，图像解析， 反应历程分析等 有机推断：有机合成路线分析与设 计，有机物结构、命名和结构简式，反 18 非选择题 14 中 0.60 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体等 ·2 A可 调研卷 化学（五） 参考答案及解析 化学（五） 一、选择题 32g由S和S组成的混合物中含有硫原子的数日 1,A【解析】积变后水银又还成丹砂说明发生化合反 为NA,C项正确：S在足量氧气中充分燃烧的产物 应，A项正确：曾青涂铁，铁赤如铜发生置换反应，B 是S)2,当生成1mol产物时，转移电子数为4NA,D 项错误：凿开混沌得乌金描述的是采煤过程，属于物 项错误。 理变化，C项错误：石灰焚炼属于分解反应，D项 7.D【解析】S)与S(的中心硫原子的价层电子 错误。 对数均为4，其中S)的中心硫原子还有1对孤对 2.C【解析】晶体锗属于共价品体，A项错误：石墨烯 电子，键角：S)片<S),A项错误：甲醇的官能团是 与足球烯互为同素异形体，B项错误；集成电路需要 羟基，甲醇分子间存在氢键，故沸点：甲硫醇<甲醇， 半导体作为基本单元，锗可以用作半导体材料，C项 B项错误：过二硫酸钠含有过氧键，具有强氧化性，焦 正确：该混合维度材料属于新型无机材料，不属于有 亚硫酸钠中的硫元素显十4价，具有还原性，C项错 机材料，D项错误。 误：S和CS均为非极性分子，S易溶于CS,D项 3.B【解析】不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和 正确。 土壤结构，A项错误：阿司匹林（乙酰水杨酸）可由水8.C【解析】S)2溶解度较大，不能使用稀硫酸制备，A 杨酸与乙酸酐发生取代反应合成，B项正确：大田施 项错误：保险粉在酸性条件下易分解，因此反应时不 用农药过量会导致蜜蜂等昆虫死亡，并造成污染，C 能使SO过量，以免导致保险粉分解损失，B项错误； 项错误：火腿中添加亚硝酸钠主要用作防腐剂和护色 NaCI可以增大Na浓度，降低保险粉的溶解度，促进 剂，D项错误。 保险粉的析出，C项正确：制备原理中，氧化剂是 4.C【解析】CH:CH(CH)CHCH,的习惯命名为异 S),还原剂是Z,根据得失电子守恒，理论上氧化剂 戊烷，A项错误：AlCL分子中存在铝原子和氯原子 与还原剂的物质的量之比为2：1，D项错误。 形成的配位健，B项错误的品为山的激发态， 9.B【解析】根据均摊法计算可得，一个品胞中含有4 个Cu,A项正确：该化合物的化学式中，x=1,y=1, 电子由高能级跃迁到更低能级时产生发射光谱，C项 :=2,B项错误：晶体中与S等距且最近的Fe有2 正确：原子的p能级电子既能形成。键，也能形成x 键，D项错误 个，C项正确：晶胞密度为4X184X10 acN g/cm3,D项 5.D【解析】Mg(OH):能吸附废水中的染料分子，用 正确 于处理染料废水，A项正确：金属冶炼是化合态金属 10.A【解析】1mol酚羟基消耗1 mol Na.CO,,1mol 转化为游离态，CO用于治炼金属体现其还原性，B项 羧基最多消耗1 mol Na:CO,故1molM最多能与 正确：漂白液有强氧化性、对环境污染小，作游泳池消 2 mol Na CO3反应，A项错误：醇羟基所连碳的邻 毒剂，C项正确：超分子进行分子识别时不形成化学 位碳上只有一种氢原子，故M能发生消去反应且只 键，D项错误 生成一种有机产物，B项正确：含有醇羟基和羧基， 6.C【解析】一个S,分子中含有8个SS键，因此 能发生缩聚反应，含有碳碳双键能发生加聚反应，C 0.1molS分子中含有S-S键的数目为0.8Vx,A 项正确：所有碳原子均可能在同一平面上，D项 项错误：未指明溶液的体积，无法计算，B项错误： 正确。 1 AH 化学（五） 参考答案及解析 11,D【解析】乙醇和水均会与Na反应产生氢气，A 24mol电子，1molN0,转移(5-2x)mol电子，由 项错误；该反应无现象，无法判断速率快慢，B项错 电子守恒知，相同时间内，参加反应的CH:O,的 误：将电石与饱和食盐水反应，反应产生的气体中有 物质的量小于NO,的，D项错误。 CzH,HS,PH,这些气体都能使酸性高锰酸钾溶 二、非选择题 液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，C项错 15.(15分) 误：产生白色沉淀，说明发生反应[A1(OH),]+ (1)增大并控制富钒炉渣与硫酸，MO,的接触面 HC()-A1(OH)￥+C+HO,[A1(OH).]结 积，以加快并控制反应速率，使“酸溶”反应更充分， 合了HCO中的质子，说明结合质子的能力： 提高酸溶率(1分) [AI(OH):]>CO,D项正确 (2)V2O2+2MnO2+6H+2V0克+2Mn2++ 12.C【解析】该硼氧化物的化学式为BO,结合结构 3HO(2分)SiO(1分) 片段、均摊原则和成键特征推知，图中“。”表示O原 (3)VO(1分)A1(OH)溶解进人滤液，杂质不 子，A项错误：①一⑧处均连接O原子，B项错误：O 能除尽(2分，其他合理答案也给分)调节H为7 原子吸引电子能力更强，故与丽单质相比，B(O中B 时，溶液中c(Mn+)= K..[Mn(OH):] 2(OH-) 原子核外电子云密度更小，C项正确：该硼氧化物中 4×10-14 B和O的杂化方式分别为sp、sp,D项错误。 X10了=4m0l·L',该工序不能除去锰(2分) 13.D【解析】Cu++2NH·HOCu(OH):￥+ (4)否(1分)4：1(1分) (NH) 2NH的平衡常数K= (5)6VO +5NH:17HCO 6H2O c(Cu+)·c2(NH,·HO) (NH)[(VO)6(CO4),(OH)w]·10H2O￥+ 2(NH)·2(OH) (Cu+)·c2(NH2·HO)·c(OH) 13C0↑(2分) 山.8×10）=1.62×10”，A项正确：根据元素质 (6)17.75by(2分) 2×100 量守恒可知c(NH)+c(NH·HO)十 【解析】(1)“研磨、筛分”可以增大并控制富钒炉渣 与硫酸、MnO,的接触面积，从而加快并控制反应速 4c{[Cu(NH),+=3c(SO),B项正确：因为N 率，使“酸溶”反应更充分，提高酸溶率。 点NH·H2O不足量，多数NH·HO均以配离 (2)由信息，“酸溶”时V:O转化为VO片的离子方 子的形式存在，故c[Cu(NH):]> 程式为V:O+2MnO,+6H+—2VO:+2Mn++ c(NH·HO),C项正确：Cu(OH):转化为 3HO:由原料组成和反应原理知，滤渣1的主婴成 [Cu(NH),]+的反应为Cu(OH):+2NH+ 分为不溶于酸的SiO2. 2NH一一[Cu(NH)]++2H,O,而不是 (3)由图知，调pH为？时，含钒物种以VO形式存 Cu(OH):+4NH-[Cu(NH)+20H-,Vi 在，否则以溶解度小的多钒酸盐形式存在，由溶度积 =1.344时，溶液中氨气的总浓度约为0.2mol·L1, 常数计算知，pH为7时铁离子和铝离子沉淀完全， 溶液pH达不到13十1g2,D项错误。 若控制pH过大，可能导致的后果为A1(OH),溶解 14,D【解析】电极I上发生还原反应，为阴极，A项正 形成[AI(OH):]进人滤液：调节pH为7时，溶液 确：·OH中O为一1价，1mol·OH参加反应得 到1mol电子，1 mol NO,失去(5-2x)mol电子转 中c(Mm+)=K-[Mn(OH)2]=4X104 (OH) (1×10)F 化为NO,由电子守恒知，处理1 mol NO,理论上 4mol·L.,该工序不能除去锰 消耗(5一2.x)mol·OH.B项正确：两极区均生成 (4)NH时中N原子的价层电子对数目为4，VSEPR 水，故工作时，阴极区溶液pH增大、阳极区溶液pH 模型为正四面体形，CO中C原子的价层电子对 诚小，C项正确：1molC,H:O参加反应转移 数目为3，VSEPR模型的名称为平面三角形，二者 ·2 AH 调研卷 化学（五） 不相同：“还原”反应中，VO方被还原为VO+,NH 棒，故选AC项。 被氧化为N,由电子守恒知，VO与NH,的物质 Ⅲ.(4)步骤二涉及的两步操作中，应先持续通入氢 的量之比为41. 气排尽装置中的空气并防止B中石蜡油倒吸，再油 (5)“转化”反应中，VO与NH:HCO,反应得到 浴加热。 (NH)[(VO)。(CO,),(OHD,]·10HO,反应的离 (5)NH:BH中与N成键的氢元素为十1价，与B 子方程式为6V)++5NH时+17HCO,+6HO 成键的氢元素为一1价：由信息可知制备氨硼烷反 (NH,)[(VO).(CO),(OH),]·10HO￥+ 应的化学方程式为2NaBH,+[Mg(NH),]CL△ 13C0↑. 2NHBH+4NH↑+2NaCI+H2↑+Mg:由反应方程 (6)由反应原理可得关系式： 式知，7.6g(0.2mol)NaBH和19.7g(0.1mol) (NH)[(VO)。(C))4(OH)]·10HO~6V+ [Mg(NH)4]Cl反应理论上生成6.2g产品，故本实 6VO~6(NH).Fe(SO):,则所制得样品的纯度为 mol Lx×10Lx6×1065g·mo 验中氨围烷的产*为爱210%≈962%。 ×100% 17.(15分) a g _17.75y%. (1)中毒(1分，其他合理答案也给分)增大体系压 强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等(1 16.(14分) 分，任写两点) I.(1)加快过滤速率，防止产品久置空气中变质(1 (2)大(1分)HNCO(g)+NH(g)+3HO()= 分，其他合理答案也给分)减少溶解损失(1分，其 CONH):(g)+3HO(I)△H1=-174,5kJ·mol 他合理答案也给分) (或HNCO(g)+NH(g)一CO(NH):(g)△H= (2)取一定质量样品，加人足量AgNO溶液，过滤， -174.5k·mo1)(2分) 洗涤、干燥、称量沉淀，计算得AgC1沉淀的物质的 (3)①0.01(1分)50%(2分)0.729(2分) 量与[Mg(NH)a]C1的物质的量之比为21(2分) ②甲(1分)反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高， Ⅱ.(3)除去四氢呋喃中残留的少量水(2分)AC 平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压 (1分) 强对平衡碳量无影响，曲线交于一点(2分，其他合 Ⅲ.(4)①②(1分) 理答案也给分)p>:>p,(2分) (5)+1,-1(2分)2NaBH,+[Mg(NH3)]C1 【解析】(1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目 △2NH,BH+4NH,↑+2NaCI+H,↑+Mg(2 的是防止催化剂中毒：在实际工业生产中，提高产品 分)95.2(2分) 平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氨气液化 【解析】【.(1)减压过滤的优点为加快过滤速率，防 分离，氮气和氢气循环利用等 止产品久置空气中变质：用乙醇代替水洗涤 (2)由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化 [Mg(NH:)]Cl,的原因为诚少溶解损失。 能比逆反应活化能大：总反应一第一步反应一第二 (2)证明[Mg(NH)。]C中2个C1均不作配体可 步反应=第三步反应，则第三步反应的热化学方程 通过如下实验：取一定质量样品，加入足量AgNO 式为HNCO(g)+NH(g)+3HO) 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，计算得AgCI沉 CO(NH2)2(g)+3H2O(1)AH= 淀的物质的量与[Mg(NH)。]CL:的物质的量之比 -174.5kJ·mol-'或HNC0(g)+NH(g)- 为2：1，则[Mg(NH):]C中2个CI均不作配体 C0(NH),(g)△H=-174.5kJ·mol1. Ⅱ.(3)加入适量金属钠的作用为除去四氢呋喃中残 (3)①由已知反应I、Ⅱ、Ⅲ知，若平衡时反应Ⅲ消耗 留的少量水：在蒸馏装置中用不到球形冷凝管，玻璃 H:NCOONH,的物质的量为a,则该反应生成CO 3 AH 化学（五） 参考答案及解析 的物质的量为a、NH的物质的量为2a,平衡时容 OH 器内C(s)、N,(g)的物质的量分别为2mol、3mol, NH√+NaBr+H:O(或 则反应Ⅱ消耗2 mol CO,反应I消耗6 mol NH: 由CO,(g)与NH,(g)的体积分数相等列式得a一2 =2a一6，解得a=4mol。综上，平衡时容器内有 、H NH OH 2 mol CO,,2 mol NHs,3molN2、9molH2、2mol (O,气体总物质的量为18mol。则0~20min内，平 均反应速率(0：)=10L×20mim 2 mol +HBr)(2分) 0.01mol·L1·min1:H2(g)的平衡体积分数为 CHO CHO 9mol×100%=50%:该温度下，反应Ⅲ的平衡常 1)CH,/Mg,乙腿 18 mol 2)H,0 CH CH.CI 数K。= 1 2 mol 10 MPaxm ×10MPa)9 CHCH 18 mol OH NaOH帝流△， 0.729(MPa)-1。 CH.CI ②图2中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化 CHCH CHO 关系的是甲，判断依据为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应， OH (3分，其他 温度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反 催化剂/△ CH.OH 应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点：图 乙表示N(g)的物质的量随温度的变化关系，由反 合理答案也给分) 应特点知，压强越大，N(g)的物质的量越小，则p、 ()H P:、p由大到小的顺序为p:>:>p1。 【解析】由信息推知：A为≤，D为 .G 18.(14分) (1)120°(1分)异丙苯(1分，其他合理答案也 给分) (2)CH COCH(1分) (3)(酚)羟基、醛基(2分) 取代反应(1分)否 (1分) >分子中的键角为120° 的化学 OCH CH, CH,OCH 名称为异丙苯。 (2)由信息， <与O反应生成 (4) (或 )(2分) -OH和CH,COCH。 OH OCH:CH 中所含官能团的名称为（酚）羟基、醛 CH.OCH CHO OH +NaOH 基： 通过与CH,I发生取代反应生成 CHO 4 AH 调研卷 化学（五） 和H 中不含有手性碳 Br NH CHO 原子。 NH√+HBr (4)F为 由信息，F的同分异构体 CHO (6)由题给合成路线和信息推知 与C OH CH 的K》 《>上连有2个相同取代基，可能的 CHO 取代基为一CH.CH-OH、一CH(OH)CH、 在光照条件下反应生成 ,再与CHCI 一OCH2CH、一CH:OCH2,结合分子中有4种不同 CH CI 化学环境的氢原子推知苯环对位连有2个 CHCH OCH-CH1或2个-CHOCH. 在Mg、乙醚作用下可制得 OH ,水解后生 CH2Cl (5)由 CHCH Br NH 反应生成 OH OH ,经催化氧化可得目标产物。侧合 CH:OH OH CHO CHO 0 N一的化学方程式为 C 成路线为 充威 CH CH-CI CHCH 1)CHC/Mg,乙醚 十NaOH NH帝液/△， Br NH 2)H,0 OH OH CH.CI CHCH CHO NH+NaBr+H,O或 OH 化/△ CH,OH ·5 A可2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 .下列物重的应用和生质对应错误的是 达壤 宣用 化学（五） 性质 Me(H》处罪羹料度本 吸闲性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事谓！ B C用于治练金属 还第性 ],答凝前，先得自己的址名，考号等填写在答题卡上，并将准考江号条形吗希贴在 源白液作等袜独消春剂 氧化性 答随季上的格健位置。 杯隆积别C和C 配位性 2,送择期的作答：选出每小题答案后，形2B铅笔花答题卡上时应题日的答業标号 涂黑。写在试想喜，草稿领和答慧十上的非答题区城均无效。 阅读下列材料，完成6一7题 3,非选择题的作答：用茅学笔直根写在答通卡上中应的答程区域内。写在试题卷、 硫单质及其化合物在生产，生治，科研等方面总网广泛。《公：》是破单质中 草稀（和多题卡上的非答题区城均无效。 最稳宽的，可用于制作恒硫电池：硫的重受化台物还色指CS:,HS,CHSH(甲硫等). 4,考试站来后，请得表认随善和答题卡一环上文 N:5为.Na:S(0)(焦玉暖酸的).NaSO.(过二硫纳)等 可能用到的相对原子质量：H1B11N14Na23Mg24S32C135.5 .N为阿伏加德罗意数的值，下列说法正确的是 Fe 56 Cu 64 A0,1mal8分子中含有号一S键的数日为1,6N 一，进择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小2给出的四个进项中，只有一项符 B.1m·LNa:S溶液中含有S国的数目小于N, 合题目要求。 C.32g由5和5组成的混合物中常有植原子数日为V 【,中国文化博大精深，下列文中所述生产工艺沸及化合反应的是 )S在足量氧气中充分燃烧，当生成22.4L(标准状况)产物时，转移电子数为6N、 A.丹砂烧之成水银，积变又还成丹抄 B曾青涂钱，就赤如铜 7,下列有关物质结构或性质的叙述中正确的是 C.雷开混沌得乌金《煤) D,儿石灰（碳酸钙）经火费炼为用 A.想角：S大于 2,近期，我国科研精队发明一种由石愚烯和籍等配合准度材料构成的“热发射极”品体 B,沸点：甲疏醇大于甲醇 管。下列叙述正确的是 C.焦亚硫酸销的氧化性大于过二硫酸钠 A.品体错属于金属品传 DS和C5均为非极性分子，5易溶于C5 B.石墨烯与足球婚星为同系物 A,某同学利用如图质示装置（部分装置省略）制备连二亚硫酸纳(N,S(),俗称候险 C品体管是集成电路的甚本单龙，利用了督的半守体的性质 粉.域性条件下稳定，易溶于水，难溶于酒精)。下列说法正确的是 D,该混合缝度材料属于有机高分子材料 韩购极池衣 3,科学，安全，有效、合用使用化学品是每个人的要求和壹任。下列说法正角的是 A.不合理施用化肥会影响十壤结构，不会影响十壤酸碱性 B.可可匹林（乙：水畅酸）可由取代反应合成 C,农药可有效勋合病虫害，大田用药需过量 A.实验室中可利用0,1mol/L.H,S),与NS溶液反应H备S D,火翼中茶加亚陌酸纳主要加作抗氧化剂 B.制备时香要通过量S0,,提高其他原料利用率 4,下列化学用语或图示正确的是 C.反应结束后，加人N可以屋进保陵物的析 A.CHCH(CH)CHCH的习横命名：异丁线 D精备过程中，理论上氧化剂和还原剂的物质的量之比为12 CI Aa的结传式：8-A日 C能产生发射充情的山可能的锁道表示式品品 D.原子的P能级电子县能形成x提，不能形成a键 化学[五}第1页1共8质】 衡水全蜂·光享·调研卷 化学（五）第？贯1共8页1 A可 9CuF,S是种币要的无机化合物，它在工业和科学模域中有君多种用论。其品整 12,圆单质中引人氧可有效识控其品体结构和化学成回，一种帽氧化物BO中部分成 结牌如阁所示，下到说法错误的是 键结构片段如图所示。下鲜说法正确的是 A图中“，”表示B原子 d.o B.①一》处均连接B原子 C.与藏单质相比，：)中B原子核外电子云密度更小 g D.该圈氧化物中B和)的杂化方式相同 13.25℃时，向100mL0.1m0l·LCS)韵液中道人NH,含铜物种的物质的量 与通人NH,体积V(已折合为标准状况)的关系如图所示。已知：K(NH,·H,(O) A,一个品胞中含有4个C知 =1,8×10.K,[C(OH):]=2×10”,溶液体积变化忽略不计。下列说法错视 B.该北合物的化学式中：=8 的是 C,品体中与S等距且最近的Fe有2个 D晶胞密度为吧g(设N为软加整罗宿数的能 10.化合物是一种具有生特话性药物的中向体，其结构简式如图所示。下列关于M 的说法结误的是 044w 广11L A.Cu+2NH·H0Cu(0H):,+2NH的平商常数为1.62×1D B,通人0.72LNH时，溶液中N甲)+r(NH:·HO》+4[Cu(NH)]+ A1mlM最多能与1.5 mal Na C)反应 3c(S0) 且能发生消去反应且只生成一种有机产物（不考虑顺反异构） C,N点溶液中存在[Ca(NH)门|NH·H,O) C能发生缩聚反鹿和加聚反成 D,V=1,344时.溶液的pH约为13+g2 D.所有碳原子均可能在同平面上 14,利用双极膜电解原理可对有机废水（尼作CH》和含氨得气（记作NO,)选行热 11.下列实验操作可以达到实轮目的的是 同处理，装置示意图如图所示。其中双级膜内的水电离出的两种离子可分划向两极 迁移，标注“·“的为目由基。下列说法情误的是 这项 实验日 实验操作 T A 明医用罚精中含有水 向属用器特中加入绿豆大小的N粒，检险生的气体 比较黑度对反应速率的 取相绳大小周支试管，各加？mL0,1ml·1, B C日CON溶液，再闻时加人浓度，体积均相等的稀硫 影响 根，然后分调置于冷水，热水中，成扇现象 险证电石与本反京生成 将电有与饱和食盐客反叹产生的气体通人醒性痛锰酸评溶 TC.lloa. N某H消清 乙炔 液。观察璞象 险证结合质子的能力，将N[A(H).门溶液与NH溶凌混合，产生白色 A.电极1为明极 D [AHH,门( 沉饱 B处理1otNO,理论上清耗(5-2x)mal·(OH C工作时，阴极区溶液pH增大，阳酸区常液pH减小 D.相同时同内，参加反应的CH:O的物质的量大于O的 化学五1第a页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌五1第4页（共8夏） A国 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分 16.(14分) 15.(15分) 氢周烷(NHBH)易游于有杭溶剂，培点为104一125℃，是一种具有高储氢质量 氧筑(N)碱式酸横{(NH1[(V),(T)),(《OH,]·1OH(,M-105g·回'待溶 分数和体积储氢密度的环境发好里铬氢材料，我国学者通过下列简单，经济，有领的实 于水，是一种林备光，电、慰性能优并的热敏相变材料中间体，广泛应用于光电子和微电 数制得了氢题烧。回答下列问题： 子领域。实验客以精选富帆炉春（含V(,V,、V)、F0、A)、M().S,等）制 1,制备氢源。 备氧钒(N)碱式碳酸线的工艺流餐如粥1所示： 将一定量NHC1加人浓氢水中，充分溶解后再加人适量MC:·6HO搅靠，减 压注滤，用无水乙廊洗涤所得固体，制得[Mg(NH),CL。 D,为-t0,N4p (1)战过滤的优点为 :用乙醇代替水洗涤 携配中-区线国滋流南应一一广 [Mg(NH,).JCl,的原因为 潘1 度造2 (2)设计实验迁明[Mg(NH)6]CL中2个C均不作配体。 已知，D部分含织物种的分布系数与溶液pH的关系如图2所承（实线代表十4价 含织物种，虚线代表十5价含帆物种，未标注物种的pH范围内，十5价钢以溶解度小的 口，池化溶剂。 多积酸盐形式存在)： 向蒸帽绕量中加人四氢呋端（品），岸加人C1,预处理后，加人适量金属纳，在不 断通入氨气的条件下蒸帽得纯化的四氢呋响， (3)知入适量金属钠的作用为 ,下列仅器在数馏 装置中用不到的是 (填志项字母 A.球形冷凝管 :温度计 C.玻璃棒 D.组形瓶 Ⅱ，制备氨痛烷. 步深一，按肌如图所示安装仪器，检验装置的气密性（加热及夹持装餐已省略： 2 ②常围下，儿种推溶物的溶度积常数如下表所示 难棉物 FeOH) FelOH) AK(OH) Mn(OH): 容度积含数(K.} 4.9X10r 2.8×10 19×10n 4×10 回落下列问题： (1)“研增.等分的目的为 步囊二，向仪器n中如人1.6 g NaBH,和19.7g[Mg(NH):]Cl,再知人150mL (2)“酸溶“时V:O转化为VO的离子方程式为 网氢呋嗜，油浴加热充分反应： :能激1的主要成分为 (填化学式)， 步露三，将中所得混合体系离心分离后得刊清液和沉淀，清液在通入氢气的条件 (3)“沉铁，铝需要再节溶液的日■7，此时溶液中的含饥数粒为 下露发结品剖得5.9。氢圆烧：沉淀经洗涤、干燥可收Mg和N(CI, ,若控精H过大，可能导致的后果为 :通过计拜 (4)步聚二常及：①通人氯气、②油浴加热，其操作顺序为 (用序号 说明该工序不能除去铺的原因为 表示)。 (4)NH与C()T的VSEPR模型的名得 《蚧”是或“否”)相同：“还 (5)NH:BH中氢元素的化合价为 价：请备复雨烷反应的化学 原”反应中VO与N,H的物质的量之比为 方程式为 :本实验中氢圆烧的产率为 (5)“化"过释中V)转化为产品的离子方程式为 《保留三位有效数字) 〔)测定产品就度：将：g产品经酸溶，氧化等一系列授作后将十4价钒转化为 V(),用bml·L'(NH,):Fe()1标准溶液或定（杂质不参加反应，还原产物为 VO+,达到滴定终点时消能标淮液体积为VmL,则所制得样品的纯度为 %(用含a,.V的代数式表示)。 化学[五}第5页I共8页) 衡水全蜂·光章是·调研卷 化学（五》第6贯1共8页1 A可 17.(15分) 18.(14分) 氨气基一种重零的化工原料，在摸多领域有重要的应用。同答下列同题： 化合物M是合成药物的中间体。实险室由化合物A剖备M的一种合成路线如图 《1)合说氨的原料气需横先净化，其主要日的是防止假化剂 :在实 所示： 际工业生产中，提高产品平商产率的指值有 〔答 D CH. 1C,H门EC鞋 出两点)， 《2)研究表明反2NH《g)+C0(g),O(NH:(g)+H:D(I)△H 一87,0k」·mo分三步进行，知图1所示. ITNCDAgHN +用0 化料 2HKNII CDIN Uf3s8l 已知：①RCHC1: 阳第流，RCHO: UF--KT.d L3 trel-i ©R,OH1 "R:OR. △，ROH: OH 屋胃 1 R.Cl/Mg:乙M ①R,CR 2H0 R-C-R;. 第一步反应的正反应活化能比逆反应活化跑 (填"大”或“小”) 第三步反应的热化学方程式为 可答下列问题： 《3)H,NCOONH,可由氢气科备，主要动及反夜： 《1)A分千中的键角为 :B的化学名称为 I,N(g)+a1H,(g一2N1Hg)△4--92,4k·ml: 《2》由B生成C的反应中，反应物和生成特的计量数之比为1：1：11，且另一种有 Ⅱ，Cs)+(0(g—C(g)△H:-39a,8k1·ma: 机产物的核蓝共振氯谱中只有一组吸败峰，则该有机产物的结构简式为 目，2NH(g+C4(g)H,NC0WH(s》dH--159,5k·mal'. ①一定温度下，向体积为10L的低容帝例容器中加人5molH:)NH,(s)发 (3D中所含官能出的名称为 :由D生成E的反应类型为 生反应。的m加达到平衡时存器内C(s》,N《g)的物质的量分别为2mol、3ml, G中 《填“是或“否“)含有手性质原子 C,《g)与NH(g)的体积分数相等.体系压强为10MP。期0一20m内.平均反克 (4)写出同时清足下列条件的一种下的问分异构体的结构简式： 违率(（以）= mal+【L,·mn:(g)的平青体积分数为 ①含有 结构，苯环上连有2个相同取代基。 该温度下，反应Ⅲ的平衢常数K,” (MP)(K,是用分压表示 的平衢常数，分压一总压×物质的量分数) 分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②不同压强下，向斋容器中加入等量H:CNH.(s》,实验测得平商时C(s)和 (5》由H生成M的化学方醒式为 N()的物质的量随温度的变化关系如图2所示， (6)参照上述合戒路线和信息，以邻叩基来甲盛和一氯甲晓为额科（无机试初和反 'H) 定条件中的有机物任选)，设计制备 的合成路线： 乙 2 哥2巾表示平衡时C(:)的物质的量随温度变化关系的是 (筑”印”或”乙”)， 判断依据为 :周乙中A,的，户由大到小的懒序为 化学五1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·初研卷 化掌五1第8页（共8览） AH