重难点07 物质的组成和结构-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

重难点07 物质的组成和结构 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 原子结构与微观粒子 考点02 元素与物质分类 考点03 元素周期表与周期律 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对“物质的组成和结构”的考查聚焦于微观粒子（原子、分子、离子）、元素与物质分类、元素周期表三大板块，命题注重基础概念辨析、微观图示分析及跨学科联系。以下分板块解析高频考点及命题特点。 1．原子结构与微观粒子。主要考向有：原子构成与性质，如同位素的考查，同种元素不同中子数的原子（如¹H、²H、³H）；离子与核外电子排布，如混淆原子与离子的结构示意图（如O²⁻比O原子多2个电子层）；微观粒子模型分析，如分子模型及反应示意图，用球棍模型表示H₂O、CO₂等分子结构并判断反应类型等。 2．元素与物质分类。主要考向有：元素与元素符号、物质分类与判断，如纯净物与混合物的判断是是否由单一物质组成（如冰水混合物为纯净物）；化学式与化合价，如化合价规则与化学式书写，化学式的相关计算等。 3．元素周期表与周期律。主要考向有：周期表信息解读，如周期数=电子层数，主族元素最外层电子数=族序数；元素周期律应用，如同主族金属从上到下活动性增强（如K＞Na＞Li）等。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．高频考点延续与创新。考查原子结构与微观模型，如结合量子科技热点考查原子结构（如量子点材料中的元素性质）；考查元素周期表与新材料，如结合“半导体材料”（如硅、锗）考查周期表位置与性质等。 2．实验探究题新动向。考查微观反应过程分析，如利用三维动画或图示分析化学反应中分子、原子的变化；考查元素性质探究实验，如设计实验验证金属活动性（如比较Mg、Al、Cu的活泼性）等。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与物理综合，如原子结构与光谱分析（如焰色反应的电子跃迁解释）；考查新材料与科技前沿，如石墨烯（碳单质）、氮化镓（GaN）在5G技术中的应用等。 考点01 原子结构与微观粒子 1．构成物质的微粒 微粒 分子 原子 离子 定义 保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团 是否再分 化学变化中可以再分 化学变化中不能再分 原子团在某些化学变化中可以再分 物质举例 水、二氧化碳、氧气、甲烷、氯化氢等 铁、金刚石、氦气、硅等 氯化钠、氧化镁、硫酸铜、氢氧化钠等 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 特征 ①质量、体积都很小；②都在不停地运动，温度越高，运动越快；③微粒间都有间隔；④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生了变化，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质不同。 （3）分子的特性：①质量、体积都很小； ②分子在不停地运动，且与温度有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 （4）实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液变红，烧杯C中的溶液不变色。 解释：烧杯B中浓氨水具有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变成红色。 实验结论：分子在不断运动。 3．原子 （1）原子的内部结构 质子（带正电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带负电） 原子中的数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数 (2)原子结构示意图。 4．离子 （1）最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 离子 。 （2）离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的钠离子（Na＋，像这样带正电的原子叫阳离子）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的氯离子（Cl-，像这样带负电的原子叫阴离子），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见，离子也是构成物质的一种微观粒子。 5．相对原子质量 (1)计算公式：相对原子质量＝(单位为1，通常省略)。 原子的质量几乎全部集中在原子核上，相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 (2)近似计算式：相对原子质量≈质子数＋中子数。 考点02 元素与物质分类 1．元素 （1）概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和元素的种类没有变化。 2．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 3．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示镁元素，用Ca表示钙元素，用Cl表示氯元素。 4．元素符号的意义 （1）表示某种元素； （2）表示某种元素的一个原子； （3）有些元素符号还可表示一种单质，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 （4）化学符号中数字的含义(写出化学符号中数字的含义) “3”表示3个硫酸根离子。 “＋6”表示硫酸根离子中硫元素的化合价为＋6。 “2－”表示1个硫酸根离子带2个单位负电荷。 “4”表示1个硫酸根离子中含4个氧原子。 （5）元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地壳中含量最多的元素是O和最多的金属元素Al；海水中最多的元素O和最多的金属元素是Na；空气中含量最多的元素N；人体中最多的元素O和最多的金属元素Ca；最原始的元素H，即相对原子质量最小的元素。 5．物质的分类 （1）物质的分类 （2）结合微观示意图对物质分类 (1)混合物:由两种或两种以上物质混合而成。图A中表示混合物的是①⑤(填序号，下同)。 (2)纯净物:只由一种物质组成。图A中表示纯净物的是②③④⑥ (3)单质:由同种元素组成的纯净物。图A中表示单质的是④⑥。 (4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。图A中表示氧化物的是 ②③。 先明确小球所代表的原子，每个粒子中各原子的个数，然后据此写出化学式。 如图A中③表示的物质是CO(填化学式，下同)；⑤表示的物质是CO和O2。 6．化学式 （1）概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 （2）书写： 单质 化合物：一般正左负右、标价交叉、化简复查，如AlO―→l ―→―→Al2O3。 （3）意义(以分子构成的物质为例) 宏观：①表示一种物质；②表示物质的元素组成。 微观：①表示一个分子；②表示分子的构成。 （4）化学式的相关计算 ①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 ②化合物中各元素的质量比＝各原子个数与原子相对原子质量的乘积之比。 ③物质中某元素的质量分数＝×100%。 ④物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 7．化合价 （1）意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目。 （2）表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 。 （3）化合价的规律 ①化合物中正负化合价的代数和等于 0 。 ②化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价。 ③化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 ④在单质中，元素的化合价为 0 。 ⑤许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 。 （4）化学符号周围数字的含义 考点03 元素周期表与周期律 1．1869年，俄国化学家门捷列夫最早发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。 2．原子序数：元素周期表按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编的号，且原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数。 3．横行(周期)：共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，即7个周期。同一周期元素原子的核外电子层数相同，一般最外层电子数从左向右依次递增。 4．纵列(族)：共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，共有16个族。同一族的元素的原子具有相同的最外层电子数(氦除外)，因此同一族的元素化学性质相似。 5．每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 如 考向01 构成物质的微粒种类 1． （2025·江苏南京·一模）下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意；B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意；C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意；D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。故选C。 2． （2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】A 【解析】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确；B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误；C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误；D、金刚石是由碳原子构成的，错误；故选A。 考向02 用微粒的观点解释常见现象 3． （24-25九年级上·江苏无锡·期末）氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙 C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小 【答案】A 【解析】氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小，原因就是氢气分子在不断地运动，运动到氢气球外面去了；故选：A。 4．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下列对生活中现象的微观解释，不正确的是 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、夏天汽车轮胎容易爆炸，是因为分子之间有间隔，夏天温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误；B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确；C、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软，是因为两种物质中碳原子的排列方式不同，故选项解释正确；D、油漆需要密闭保存，是因为油漆中的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确；故选：A。 考向03 原子结构 5．（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【答案】B 【解析】A．中子不带电荷，故错误；B．电子带负电，故正确；C．质子带正电荷，不带负电，故错误；D．原子核带正电，故错误；故选B。、 6． （2024·江苏苏州·一模）从微观层次认识物质是化学的基本特征之一。下列说法正确的是 A．相同种类的原子无法构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 【答案】B 【解析】A 、相同种类的原子可以构成不同的分子，例如氧气分子（O2）和臭氧分子（O3）都是由氧原子构成的，错误；B、原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，正确；C、温度计内汞柱液面上升是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，而不是汞原子体积变大，错误；D、原子呈电中性是因为原子中质子数与核外电子数相等，电量相等、电性相反，而不是因为质子数与中子数相等，错误。故选B。 考向04 相对原子质量的概念及计算 7． （2024·江苏连云港·模拟预测）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．铷的相对原子质量为85.47 D．铷原子易得到电子，形成的铷离子符号为 【答案】D 【解析】A、在元素信息示意图中，元素名称左上角的数字表示原子序数，则铷原子序数为37，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则m=37，m=2+8+18+8+n，n=1，A正确； B、元素周期数=原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表第五周期，B正确；C、元素信息示意图最下方的数字表示相对原子质量，根据铷的元素信息示意图，其相对原子质量为85.47，C正确；D、由于n=1，所以铷原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的铷离子，则铷离子表示为Rb+，D错误。 8． （24-25九年级上·江苏南京·期末）桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱的相对分子质量是118 C．100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大 D．100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 【答案】C 【解析】A、甜菜碱由甜菜碱分子构成，不含有氧分子，选项说法不正确；B、甜菜碱的相对分子质量是，选项说法不正确；C、甜菜碱中，碳、氢、氮、氧的元素质量比为，碳元素的质量分数最大，选项说法正确；D、1个甜菜碱分子是由5个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，故100g甜菜碱所含的原子中，氢原子的个数最多，选项说法不正确；故选C。 考向05 微粒结构示意图 9． （2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【解析】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确；B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误；C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误；D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误；故选A 10．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用氟化钠作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．氟化钠的化学式为NaF C．在氟化钙的形成过程中，钙原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 D．牙膏中氟元素含量越高越好 【答案】B 【解析】A、氟原子核外电子数为2+7=9，该选项说法不正确；B、氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到1个电子，则化合物中，氟元素化合价为-1价，钠原子最外层电子数为1，在化学变化中易得到电子，钠元素化合价为+1价，则氟化钠的化学式为NaF，该选项说法正确；C、钙原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去2个电子，结合前面分析可知，在化学变化中易得到1个电子，该选项说法不正确；D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况，该选项说法不正确。故选B。 考向06 离子 11．（2024·江苏苏州·二模）下列物质由阴、阳离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．水 【答案】C 【解析】A.铜由铜原子构成，故A错误；B.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，故B错误；C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C正确；D.水由水分子构成，故D错误。故选：C。 12．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 【答案】C 【解析】A、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号为2O，该选项不正确；B、硫为16号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硫原子的质子数和核外电子数均为16，核外电子排布为2、8、6，则硫原子结构示意图为：，该选项不正确；C、元素符号右上角的数字表示离子个数，且数字在前，符号在后，离子符号前的数字表示离子个数，则2个镁离子符号为2Mg2+，该选项正确；D、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确。 故选C。 考向07 元素与元素符号 13． （2025·江苏无锡·一模）地壳中含量最多的元素是 A．Al B．Na C．Ca D．O 【答案】D 【解析】地壳中含量排在前四位的元素由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的元素为氧元素（O）；故选D。 14．（2024·江苏镇江·中考真题）用化学符号表示： (1)金刚石 ； (2)最常见的溶剂 ； (3)2个铁离子 ； (4)人体缺少 元素会骨骼疏松。 【答案】(1)C (2)H2O (3)2Fe3+ (4)Ca 【解析】（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C； （2）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+； （4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。 考向08 物质转化的微观图示分析 15．（2025·江苏宿迁·一模）以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及两种有机物 B．生成丙和丁的分子个数比为1：4 C．该反应属于置换反应 D．反应前后元素的化合价都不变 【答案】B 【解析】A、甲为二氧化碳，不属于有机物，乙为氢气，不属于有机物，丙为乙烯，属于有机物，丁为水，不属于有机物，A错误；B、该反应的化学方程式为，生成丙和丁的分子个数比为1：4，B正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应不属于置换反应，C错误D、反应前氢元素化合价为0，反应后氢元素的化合价为+1，D错误。故选B。 16．（24-25九年级下·江苏镇江·阶段练习）如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．甲与不足量O2反应时可生成乙 B．反应前后原子个数不变 C．转化①不是化合反应，反应后分子数变多 D．丙中碳元素化合价为-4，丙是有机物 【答案】D 【解析】A. 根据反应的微观示意图，甲是甲烷，乙是一氧化碳，甲烷不充分燃烧生成一氧化碳，此选项正确；B. 根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，此选项正确；C. 根据质量守恒定，转化①是甲烷和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，所以转化①不是化合反应。由化学方程式可知，反应后分子数变多，此选项正确；D. 丙中氯元素的化合价为-1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，碳元素化合价为+4，有机物是含有碳元素的化合物，丙是有机物，此选项错误。故选D。 考向09 元素周期表 17．（2025·江苏无锡·一模）钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23 【答案】C 【解析】A、 钒字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为23，表示原子序数为23；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为23，故选项说法正确；D、相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数=51-23=28，故选项说法错误；故选C。 18．（2024·江苏南京·一模）化学与生活、生产息息相关。 (1)下列生活用品是由有机高分子材料制成的是________。 A．羊毛围巾 B．橡胶手套 C．塑料脸盆 D．灯泡中的钨丝 (2)化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤PM10等.若过多排放到空气中会引起酸雨的是 （填序号，下同），目前计入空气质量评价的主要污染物有 。 (3)科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应如图1所示。 ①图1所示反应的化学方程式是 。 ②图2是元素周期表的一部分，硫元素与氧元素位于同一族的原因是 ；仅由该两种元素组成的一种化合物的化学式为 （写出一个即可）。 ③下列有关说法正确的是 。 A．图1所示的反应前后原子个数增多但质量不变 B．利用图1所示的反应对氢能源的开发有着一定的促进作用 C．根据图2可知氩元素的相对原子质量为39.95 D．根据图2可推断出氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同 【答案】(1)ABC (2) ③④/④③ ①③④⑤ (3) 最外层电子数相同 SO2 BCD 【解析】（1）A、羊毛围巾是动物纤维制成，属于有机高分子材料，正确； B、橡胶手套是橡胶制成，属于有机高分子材料，正确； C、塑料脸盆是塑料制成，属于有机高分子材料，正确； D、灯泡中的钨丝是金属，属于金属材料，错误； 故选：ABC； （2）含硫氧化物、含氮氧化物是造成酸雨的主要原因，故选③④；目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选①③④⑤； （3） ①图1所示反应为硫化氢气体在金纳米颗粒的催化作用下生成硫和氢气，该反应的化学方程式为：，故填：； ②最外层相等的元素（除氦）位于同一主族，故硫元素与氧元素位于同一族的原因是最外层电子数相等；硫元素和氧元素可组成二氧化硫（SO2），故填：最外层电子数相同、SO2； ③A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，该选项说法不正确； B、图1所示的反应可以生成氢气，故可利用该反应开发氢能源，该选项说法正确； C、元素周期表元素名称正下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氩元素的相对原子质量为39.95，该选项说法正确； D、根据图2可知磷元素与氯元素位于同一周期，原子的核外电子层数决定了周期数，电子层数为几，则位于第几周期，故氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同，该选项说法正确； 故选：BCD。 考向10 化学式及相关计算 19．（2024·江苏镇江·中考真题）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 【答案】D 【解析】根据微观示意图，甲是CO、乙是CO2、丙是CH3OH、丁是H2O。A、转化①是CO与O2反应生成CO2，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项正确；B、转化②是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，则乙（CO2）与H2的分子个数比为1∶3，B选项正确；C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，整个转化过程中涉及的氧化物有CO、CO2、H2O，共3种，C选项正确；D、甲（CO）、乙（CO2）、丙（CH3OH）中碳元素的质量分数分别是、、，因此甲、乙、丙中碳元素的质量分数不是依次减小，D选项错误。故选：D。 20．（2024·江苏无锡·中考真题）维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 【答案】B 【解析】A.由化学式可知，维生素C含碳元素，属于有机物，维生素C的相对分子质量为：，相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故选项叙述错误，不符合题意；B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故选项叙述正确，符合题意；C.维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，1个维生素C分子中有20个原子，故选项叙述错误，不符合题意；D.维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则其中氢元素的质量分数最小，故选项叙述错误，不符合题意；故选B。 考向11 化合价 21．（2024·江苏扬州·中考真题）硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋2 【答案】D 【解析】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2；故选：D。 22．（2024江苏徐州·一模）下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A．N2 B．NH3 C．NO2 D．HNO3 【答案】B 【解析】A、N2是单质，氮元素的化合价为0；B、NH3中氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3价；C、NO2中氧元素的化合价为-2价，则氮元素的化合价为+4价；D、HNO3中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价；所以氮元素的化合价最低的化合物是NH3，故选B。 考向12 化学用语 23．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．两个氢分子： B．硫酸铝： C．钠离子： D．锰元素：MN 【答案】A 【解析】A、分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。氢分子的化学式为H2，两个氢分子表示为2H2，正确；B、硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式应为Al2(SO4)3，而不是AlSO4，错误；C、钠离子带一个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：Na+，错误；D、书写元素符号，第一个字母大写，若有第二个字母要小写，所以锰元素可表示为：Mn，错误。故选A。 24．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）对于下列化学符号：①H  ②He  ③  ④Na  ⑤，有关说法正确的是 A．①只能表示1个氢原子 B．②可以表示氦气 C．③中的数字“2”表示氮气中有2个氮原子 D．④⑤是不同的粒子，它们的质子数不相同，化学性质也不相同 【答案】B 【解析】A、①H可表示1个氢原子、氢元素，故A错误；B、②He可表示氦气，也可以表示为一个氦原子，故B正确；C、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③中的数字“2”表示一个氮气分子中有2个氮原子，故C错误；D、④Na、⑤Na+分别表示钠原子、钠离子，它们的质子数都为11，钠离子是钠原子失去1个电子形成的，它们最外层电子数不同，化学性质也不相同，故D错误； 故选：B。 考向13 物质的分类 25．（2024·江苏南京·三模）下列物质中，是纯净物的是 A．空气 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．酒精消毒剂 【答案】B 【解析】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误；B、冰是固态的水，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；C、稀盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故选项错误；D、酒精消毒剂中含有酒精和水，属于混合物，故选项错误。故选B。 26．（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【答案】D 【解析】A、冰是固态的水，化学式为H2O；干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，不是同一物质，A 错误；B、汞俗称水银，化学式为Hg，Ag是银的化学式，不是同一物质，B 错误；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO；消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，不是同一物质，C 错误D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，名称、俗名、化学式都指同一物质，D 正确。故选D。 1．（2025·江苏扬州·一模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氨气 【答案】B 【解析】A、水是由非金属元素组成的化合物，由水分子构成，不符合题意；B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，符合题意；C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意；D、氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，不符合题意。故选B。 2．（2025·江苏常州·模拟预测）下列物质或其主要成分的化学式，其中错误的是 A．氨气— B．过氧化氢— C．大理石— D．氢氧化铁— 【答案】A 【解析】A、氨气的化学式为，化学式表示错误，符合题意；B、过氧化氢的化学式为，化学式表示正确，不符合题意；C、大理石主要成分是碳酸钙，其化学式为，化学式表示正确，不符合题意；D、氢氧化铁的化学式为，化学式表示正确，不符合题意。故选：A。 3．（24-25九年级上·福建泉州·期末）下列有关化学用语的表述正确的是 A．表示3个氧原子 B．中的化合价： C．中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 D．氦气： 【答案】D 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某原子的数目，则O3中的3表示1个臭氧分子中含有3个氧原子，选项错误；B，标化合物中某元素的化合价时，先写出相应的化学式，然后在相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再标出化合价的数值，氧化铁中，铁元素的化合价为+3价，则氧化铁中铁元素的化合价标为，选项错误；C、元素符号右上角的数字表示1个离子所带电荷的数目，3Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；D、氦气由氦原子直接构成，则氦气的化学式直接用元素符号表示，即氦气的化学式写为He，选项正确，故选D。 4．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 【答案】A 【解析】A、原子是由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量几乎都集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故B错误；C、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，故C错误；D、在原子中由于原子核与电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，故D错误。故选A。 5．（2024·江苏扬州·中考真题）锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 【答案】C 【解析】A、氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，一个分子中含有2个氧原子，其化学式为：O2，错误；B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，原子不带电，锌原子：Zn，错误；C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，3个水分子可表示为3H2O，正确；D、离子应带电，碳酸根离子：，错误；故选C。 6．（2025·江苏无锡·一模）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 【答案】C 【解析】A、钴元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，A 选项错误； B、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 27 ；下方数字表示相对原子质量约为 58.93，中子数 ≈ 相对原子质量 - 质子数，即，B 选项错误；C、由钴原子结构示意图可知，其最外层电子数是 2，在化学反应中易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的，C 选项正确；D、相对原子质量单位是 “1”，不是 “g” ，钴元素相对原子质量为 58.93，D 选项错误。故选C。 7．（2024·江苏镇江·二模）下列排列顺序正确的是 A．氯元素的化合价： B．使用合金的年代： C．地壳中元素含量： D．钠元素质量分数： 【答案】A 【解析】A、HCl中，氯元素的化合价为－1价；氯气中氯元素的化合价为0；ClO2中，氯元素的化合价为＋4价，故A符合题意；B、人类开发和使用金属的年代，主要取决于金属的活动顺序及金属冶炼的难易程度，金属的使用年代是青铜早于生铁，生铁早于硬铝，故B不符合题意；C、地壳中前四的元素，由高到低是氧、硅、铝、铁，故C不符合题意；D、Na2O2中钠元素的质量分数为：，NaOH中钠元素的质量分数为：，NaCl中钠元素的质量分数为：，故D不符合题意；故选A。 8．（2025·江苏无锡·一模）甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A．转化①属于氧化反应 B．转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C．丙的化学式为H2SO4 D．若转化②为化合反应，则物质X为H2O 【答案】D 【解析】A、由微观示意图可知，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，说法正确，不符合题意；B、由微观示意图可知，甲为、乙为二氧化硫，转化①为在氧气中完全燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为，则转化①中甲与乙的分子个数比为，说法正确，不符合题意；C、由微观示意图可知，丙的化学式为，说法正确，不符合题意；D、化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，若转化②为化合反应，则转化②为二氧化硫与X反应生成硫酸，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则物质X为，说法错误，符合题意。故选：D。 9．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意；C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意；D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。故选A。 10．（2025·江苏盐城·一模）中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A．月壤样品属于混合物 B．锂辉石的相对分子质量为186 C．锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D．锂辉石中O元素质量分数最高 【答案】C 【解析】A、根据题意，月壤样品是多种物质组成的，属于混合物，故正确；B、根据锂辉石的化学式，其相对分子质量=7+27+28×2+16×6=186，故正确；C、锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为7：27：（28×2）：（16×6）1：1：2：6，故错误；D、根据C项分析，锂辉石中O元素质量分数最高，故正确；故选C。 11．（2025·江苏南京·模拟预测）已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化 B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为 D．反应Ⅱ属于置换反应 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂和光照条件下生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O。 【解析】A、由微粒的变化可知，反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化，故选项说法正确；B、由反应Ⅱ的化学方程式可知，每1个二氧化碳分子和1个氢分子完全反应，生成1个一氧化碳分子和1个水分子，因此反应前后分子总数没有变化，故选项说法正确；C、由反应Ⅰ的化学方程式可知，参加反应的和的质量比为(3×2):44=3:22，故选项说法正确；D、反应Ⅱ的生成物为两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确。故选D。 12．（2024·江苏苏州·二模）下列对宏观事实的解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质 【答案】A 【解析】A、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不是因为原子种类不同，宏观事实解释不正确，符合题意；B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，这是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，宏观事实解释正确，不符合题意；C、品红在热水中扩散的更快是因为温度越高，分子运动加快，宏观事实解释正确，不符合题意；D、明矾溶于水，生成的胶状物能吸附杂质，所以明矾可以净水，宏观事实解释正确，不符合题意；故选：A。 13．（2024江苏南京·中考真题）利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 【答案】D 【解析】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项正确；B、微粒前面的数字表示微粒个数，2H2O可表示2个水分子，该选项正确；C、单质中元素的化合价为0 ，Cl2是单质，所以氯元素的化合价为0 ，该选项正确；D、电解水探究水的组成时，不能加入NaCl增强导电性。因为加入NaCl后，在通电条件下发生反应，干扰对水组成的探究，一般加入少量硫酸钠或氢氧化钠增强导电性，该选项错误。故选D。 14．（2025·江苏连云港·一模）工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A．反应前后原子数不变，分子数减少 B．“”的相对分子质量为28 C．反应的与的分子个数比为 D．反应后催化剂的质量和物理性质均不变 【答案】A 【分析】根据反应的围观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化作用下生成甲醇和水，该反应的化学方程式为。 【解析】A、由可知，反应前后原子数不变，分子数减少，故说法正确；B、“”的化学式为，的相对分子质量为12+4+16=32，故说法错误；C、由可知，反应的与的分子个数比为1:3，故说法错误；D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故说法错误。故选A。 15．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的归纳全部正确的是 A．分类观 B．微粒观 ①都是金属氧化物 ②黄铜、氧化铜都属于合金 ①碱性溶液中都存在大量 ②氧气受热膨胀是因为氧分子受热体积变大 C．守恒观 D．转化观 ①化学变化前后分子、原子种类均不变 ②化学反应前后元素质量一定不变 ①原子和离子在一定条件下可以相互转化 ②和在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】A、①都是金属氧化物，正确；②黄铜属于合金，氧化铜属于化合物，不是合金，错误；不符合题意；B、①碱性溶液中都存在大量，正确；②氧气受热膨胀是因为氧分子受热间隔变大，错误；不符合题意；C、①化学变化前后原子种类不变，分子种类改变，错误；②化学反应前后元素质量一定不变，正确；不符合题意；D、①原子得失电子形成离子，离子一定条件下又会得失电子变回原子，故原子和离子在一定条件下可以相互转化，正确；②一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，和在一定条件下可以相互转化，正确；符合题意；故选D。、 16．（2025·江苏无锡·一模）钕是一种稀土元素。钕在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．钕原子的核电荷数x=60 C．钕原子在化学反应中易得电子 D．钕的相对原子质量为144.2g 【答案】B 【解析】A、钕元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确；B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以钕原子的核电荷数为60，即x=60，故选项说法正确；C、由钕原子结构示意图可知，最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。故选B。 17．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 【答案】D 【分析】二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，根据反应前后元素种类不变，二甲醚中一定含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于，氢元素等于水中氢元素质量，等于，碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g，所以二甲醚中含有氧元素，4.6g二甲醚中氧元素的质量为：4.6g−3g=1.6g。 【解析】①二甲醚由C、H、O三种元素组成，说法错误； ②二甲醚中C、H元素的质量比为，说法正确； ③二甲醚中H元素的质量分数为，说法正确； ④根据质量守恒定律，二甲醚完全燃烧消耗氧气的质量为，说法正确； 正确的说法为②③④ 故选D。 18．（2025·江苏连云港·一模）对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。   有效期：36个月。 A．对乙酰氨基酚由三种元素组成 B．每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C．对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为 D．必须在药品有效期内适量用药以保障健康 【答案】D 【解析】A、根据对乙酰氨基酚的化学式可知其是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素四种元素组成，选项错误；B、根据说明可知，一天可以最多用量是，选项错误；C、对乙酰氨基酚中氮元素和氧元素的质量比是，选项错误；D、必须在药品有效期内适量用药以保障健康，选项正确；故选：D。 19．（2025·江苏镇江·一模）进行图实验。 (1)b处产生白烟，其化学式为 。 (2)下列说法正确的是______（填字母）。 A．ab段变红，bc段变蓝 B．氨分子比氯化氢分子运动快 【答案】(1)NH4Cl (2)AB 【解析】（1）浓盐酸和浓氨水均均有挥发性，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，则白烟的化学式为NH4Cl。 （2）A、盐酸显酸性，能使紫色石蕊变红色，氨水显碱性，能使紫色石蕊变蓝色，则ab段变红，bc段变蓝，该选项说法正确； B、由于白烟离浓盐酸的棉花更近，说明氨分子比氯化氢分子运动快，该选项说法正确。 故选AB。 20．（2024·江苏南京·二模）如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 (1)不同元素间最本质的区别是___________(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)下图表示的是 (填粒子符号)。    (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ，Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式 。 【答案】(1)A (2)S2- (3) 电子层数 最外层电子数均为8 (4)Al2O3 (5)NH4NO3 【解析】（1）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，本质区别是质子数不同，故填：A； （2）图中核电荷数为16，核电荷数=原子序数，是第16号元素硫，电子数为18，质子数为16，微粒带两个单位负电荷，故填：S2-； （3）图中可知，同一周期原子具有相同电子层数，氖和氩最外层电子数均为8，化学性质相似，故填：电子层数；最外层电子数均为8； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，形成的化合物是氧化铝，铝元素化合价为+3，氧元素化合价为-2，写作Al2O3，故填：Al2O3； （5）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的物质，只含有氢、氮、氧三种元素，阳离子为铵根离子，酸根离子为硝酸根离子，组合形成的盐是硝酸铵，故填：NH4NO3。 21．（2025·江苏常州·一模）合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隙 （填“变大”或“变小”）。 (2)在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 氢原子 变大 (2)8NH3+6NO27N2+12H2O 【解析】（1）根据图示可知，氨分子的化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态的氨转化为氨气，物质由液态变为气态，分子间距离增大，所以氨分子间的间隙变大； （2）由微观示意图可知，该反应的条件是加热，反应物是NH3和NO2，生成物是N2和H2O；配平过程如下：先根据氢原子守恒，在H2O前配12，此时NH3前配8；再根据氮原子守恒，在NO2前配6，N2前配7， 该反应的化学方程式为 8NH3+6NO27N2+12H2O 。 22．（2025·江苏盐城·一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。 (1)历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，则“铜绿”由 种元素组成。 (2)原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛(Ti)原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是 ，改变的是 。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显 价，形成的氧化物的化学式可能为 。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制如图2所示的溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大)。 ①曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；请结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出一定的差异性。 (4)基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图4所示(部分参与反应的物质和反应条件已略去)回答下列问题： ①甲物质为 。 ②甲与乙的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 ④丙生成丁的化学方程式为 。 【答案】(1)4/四 (2) 核内质子数 核外电子数 +2 TiO (3) 稀盐酸 产生白色沉淀 Q点离子浓度较小 酸根离子 (4) 盐酸 复分解 氧化铜或氢氧化铜等 【解析】（1）“铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故“铜绿”是有碳、氢、氧、铜四种元素组成的； （2）镁原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成镁离子，则原子在化学变化中不变的是核内质子数，改变的是核外电子数； 镁原子最外层有2个电子，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，金属原子在化学变化中的性质是相似的，钛原子最外层电子数也是2，在化学变化中易失去最外层的2个电子形成带2个单位正电荷的钛离子，则钛元素在化合物中可能显+2价，氧元素显-2价，其形成的氧化物的化学式可能为TiO； （3）①氢氧化钡和硫酸（或盐酸）反应生成硫酸钡沉淀（或氯化钡）和水，化学方程式为，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，但此时电导率不会为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，结合图2可知，图2中曲线1表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸；曲线2反应中的实验现象为产生白色沉淀； Q点是稀硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，N点时，氢氧化钡过量，溶液有自由移动的离子，则电导率Q点小于N点的原因是Q点离子浓度较小； ②该实验说明，不同的酸中，由于酸根离子不同，酸的性质也表现出差异； （4）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种。乙能和氢氧化钠相互转化，则乙是碳酸钠；甲能和氢氧化钠、碳酸钠反应，能转化成丙和丁，则甲是盐酸；丙能转化成丁，丙能与氢氧化钠反应，则丙是氯化铜，丁是氯化亚铁，代入验证，推论合理； ①甲物质为盐酸； ②甲与乙的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应； ③甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜或氢氧化铜等，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水； ④丙生成丁的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点07 物质的组成和结构 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 原子结构与微观粒子 考点02 元素与物质分类 考点03 元素周期表与周期律 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 江苏中考对“物质的组成和结构”的考查聚焦于微观粒子（原子、分子、离子）、元素与物质分类、元素周期表三大板块，命题注重基础概念辨析、微观图示分析及跨学科联系。以下分板块解析高频考点及命题特点。 1．原子结构与微观粒子。主要考向有：原子构成与性质，如同位素的考查，同种元素不同中子数的原子（如¹H、²H、³H）；离子与核外电子排布，如混淆原子与离子的结构示意图（如O²⁻比O原子多2个电子层）；微观粒子模型分析，如分子模型及反应示意图，用球棍模型表示H₂O、CO₂等分子结构并判断反应类型等。 2．元素与物质分类。主要考向有：元素与元素符号、物质分类与判断，如纯净物与混合物的判断是是否由单一物质组成（如冰水混合物为纯净物）；化学式与化合价，如化合价规则与化学式书写，化学式的相关计算等。 3．元素周期表与周期律。主要考向有：周期表信息解读，如周期数=电子层数，主族元素最外层电子数=族序数；元素周期律应用，如同主族金属从上到下活动性增强（如K＞Na＞Li）等。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1．高频考点延续与创新。考查原子结构与微观模型，如结合量子科技热点考查原子结构（如量子点材料中的元素性质）；考查元素周期表与新材料，如结合“半导体材料”（如硅、锗）考查周期表位置与性质等。 2．实验探究题新动向。考查微观反应过程分析，如利用三维动画或图示分析化学反应中分子、原子的变化；考查元素性质探究实验，如设计实验验证金属活动性（如比较Mg、Al、Cu的活泼性）等。 3．跨学科与社会热点融合。考查化学与物理综合，如原子结构与光谱分析（如焰色反应的电子跃迁解释）；考查新材料与科技前沿，如石墨烯（碳单质）、氮化镓（GaN）在5G技术中的应用等。 考点01 原子结构与微观粒子 1．构成物质的微粒 微粒 分子 原子 离子 定义 保持由分子构成的物质的 的最小粒子 中的最小粒子 带电的原子或原子团 是否再分 化学变化中 再分 化学变化中 再分 原子团在某些化学变化中可以再分 物质举例 水、二氧化碳、氧气、甲烷、氯化氢等 铁、金刚石、氦气、硅等 氯化钠、氧化镁、硫酸铜、氢氧化钠等 电性 不显电性 不显电性 阳离子带 电，阴离子带 电 特征 ①质量、体积都很 ；②都在不停地 ，温度越高，运动越快；③微粒间都有 ；④同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同 2．分子 （1）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 ，仍保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身 ，生成新分子，新分子不再保持原物质的化学性质。所以由分子构成的物质，分子是 。 （2）分子是构成物质的一种微观粒子，不同种分子构成的物质 。 （3）分子的特性：①质量、体积都很 ； ②分子在 ，且与 有关，温度越高，运动速率越快； ③分子之间存在 。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的 现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 （4）实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液 ，烧杯C中的溶液 。 解释：烧杯B中浓氨水具有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变成 。 实验结论：分子在 。 3．原子 （1）原子的内部结构 质子（带 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 电） 原子中的数量关系：核电荷数＝ ＝ (2)原子结构示意图。 4．离子 （1）最外层的电子数不为8的原子，在化学反应中容易得到或者失去电子，趋于变成稳定结构。当原子得到或失去电子之后便变为 。 （2）离子的形成及分类（以氯化钠为例） 钠原子失去l个电子，变成带1个单位的正电荷的 （Na＋，像这样带正电的原子叫 ）；氯原子则得到1个电子，变成带1个单位的负电荷的 （Cl-，像这样带负电的原子叫 ），阴阳离子相互作用结合成氯化钠（NaCl）。 由此可见， 也是构成物质的一种微观粒子。 5．相对原子质量 (1)计算公式：相对原子质量＝(单位为1，通常省略)。 原子的质量几乎全部集中 上，相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 (2)近似计算式：相对原子质量≈ ＋ 。 考点02 元素与物质分类 1．元素 （1）概念：元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。 （2）物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，而原子和 的种类没有变化。 2．元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。 3．元素符号书写规律 （1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为 ，氧元素的符号为 ； （2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Mg表示 ，用Ca表示 ，用Cl表示 。 4．元素符号的意义 （1）表示 ； （2）表示 ； （3）有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。 （4）化学符号中数字的含义(写出化学符号中数字的含义) “3”表示 。 “＋6”表示 。 “2－”表示 。 “4”表示 。 （5）元素分布：地壳中元素含量由高到低是O； ；Al； ；Ca。地壳中含量最多的元素是 和最多的金属元素 ；海水中最多的元素 和最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素 ；人体中最多的元素 和最多的金属元素 ；最原始的元素 ，即相对原子质量最小的元素。 5．物质的分类 （1）物质的分类 （2）结合微观示意图对物质分类 (1)混合物:由两种或两种以上物质混合而成。图A中表示混合物的是 (填序号，下同)。 (2)纯净物:只由一种物质组成。图A中表示纯净物的是 (3)单质:由同种元素组成的纯净物。图A中表示单质的是 。 (4)氧化物:由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。图A中表示氧化物的是 ②③。 先明确小球所代表的原子，每个粒子中各原子的个数，然后据此写出化学式。 如图A中③表示的物质是 (填化学式，下同)；⑤表示的物质是 6．化学式 （1）概念：用 和 的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 （2）书写： 单质 化合物：一般正左负右、标价交叉、化简复查，如AlO―→l ―→―→Al2O3。 （3）意义(以分子构成的物质为例) 宏观：①表示一种物质；②表示物质的元素组成。 微观：①表示一个分子；②表示分子的构成。 （4）化学式的相关计算 ①相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量与原子个数乘积之和。 ②化合物中各元素的质量比＝ 。 ③物质中某元素的质量分数＝ ×100%。 ④物质中某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数。 7．化合价 （1）意义：元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 来表示原子间相互化合的数目。 （2）表示方法：化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 。 （3）化合价的规律 ①化合物中正负化合价的代数和等于 。 ②化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。 ③化合物中金属元素通常显 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价。 ④在单质中，元素的化合价为 。 ⑤许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 。 （4）化学符号周围数字的含义 考点03 元素周期表与周期律 1．1869年，俄国化学家 最早发现元素周期律并编制了第一张元素周期表。 2．原子序数：元素周期表按元素原子的 递增的顺序给元素编的号，且原子序数＝ ＝ ＝ 。 3．横行(周期)：共有7个横行，每一个横行叫做一个 ，即 个周期。同一周期元素原子的核外 相同，一般最外层电子数从左向右依次递增。 4．纵列(族)：共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(其中8、9、10三个纵列共同组成一个族)，共有 个族。同一族的元素的原子具有相同的 (氦除外)，因此同一族的元素化学性质 。 5．每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。 如 考向01 构成物质的微粒种类 1． （2025·江苏南京·一模）下列物质由原子构成的是 A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 2． （2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 考向02 用微粒的观点解释常见现象 3． （24-25九年级上·江苏无锡·期末）氢气球飞上天花板的几天时间里，氢气球慢慢萎缩变小。氢气球变小的主要原因是 A．氢气分子在不断运动 B．氢气分子之间有空隙 C．氢气分子质量很小 D．氢气分子体积非常小 4．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下列对生活中现象的微观解释，不正确的是 选项 生活中的现象 解释 A 夏天汽车轮胎容易爆炸 温度升高，分子体积增大 B 一滴水中大约有个水分子 分子的体积很小 C 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，但是金刚石很硬，石墨很软 两种物质中碳原子的排列方式不同 D 油漆需要密闭保存 分子在不断运动 A．A B．B C．C D．D 考向03 原子结构 5．（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 6． （2024·江苏苏州·一模）从微观层次认识物质是化学的基本特征之一。下列说法正确的是 A．相同种类的原子无法构成不同的分子 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 考向04 相对原子质量的概念及计算 7． （2024·江苏连云港·模拟预测）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．铷的相对原子质量为85.47 D．铷原子易得到电子，形成的铷离子符号为 8． （24-25九年级上·江苏南京·期末）桂花中含有甜菜碱（C5H11NO2），下列说法正确的是 A．甜菜碱中含有氧分子 B．甜菜碱的相对分子质量是118 C．100g甜菜碱所含的元素中，碳元素的质量最大 D．100g甜菜碱所含的原子中，碳原子的个数最多 考向05 微粒结构示意图 9． （2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 10．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）氟元素在自然界中主要存在于萤石（主要成分）等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用氟化钠作添加剂。如图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是 A．氟原子核外电子数为7 B．氟化钠的化学式为NaF C．在氟化钙的形成过程中，钙原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构 D．牙膏中氟元素含量越高越好 考向06 离子 11．（2024·江苏苏州·二模）下列物质由阴、阳离子构成的是 A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．水 12．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A．2个氧原子： B．硫原子结构示意图： C．2个镁离子： D．碳酸钠： 考向07 元素与元素符号 13． （2025·江苏无锡·一模）地壳中含量最多的元素是 A．Al B．Na C．Ca D．O 14．（2024·江苏镇江·中考真题）用化学符号表示： (1)金刚石 ； (2)最常见的溶剂 ； (3)2个铁离子 ； (4)人体缺少 元素会骨骼疏松。 考向08 物质转化的微观图示分析 15．（2025·江苏宿迁·一模）以CO2和H2为原料合成乙烯(C2H4)是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A．反应物和生成物共涉及两种有机物 B．生成丙和丁的分子个数比为1：4 C．该反应属于置换反应 D．反应前后元素的化合价都不变 16．（24-25九年级下·江苏镇江·阶段练习）如图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．甲与不足量O2反应时可生成乙 B．反应前后原子个数不变 C．转化①不是化合反应，反应后分子数变多 D．丙中碳元素化合价为-4，丙是有机物 考向09 元素周期表 17．（2025·江苏无锡·一模）钒及其合金在航天、电池领域应用广泛，下图为它在元素周期表的部分信息。下列说法正确的是 A．钒属于非金属元素 B．钒的相对原子质量是50.94g C．钒原子核外有23个电子 D．钒原子中子数为23 18．（2024·江苏南京·一模）化学与生活、生产息息相关。 (1)下列生活用品是由有机高分子材料制成的是________。 A．羊毛围巾 B．橡胶手套 C．塑料脸盆 D．灯泡中的钨丝 (2)化石燃料燃烧时会产生：①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮 ⑤PM10等.若过多排放到空气中会引起酸雨的是 （填序号，下同），目前计入空气质量评价的主要污染物有 。 (3)科学家利用金纳米颗粒可将有害气体硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应如图1所示。 ①图1所示反应的化学方程式是 。 ②图2是元素周期表的一部分，硫元素与氧元素位于同一族的原因是 ；仅由该两种元素组成的一种化合物的化学式为 （写出一个即可）。 ③下列有关说法正确的是 。 A．图1所示的反应前后原子个数增多但质量不变 B．利用图1所示的反应对氢能源的开发有着一定的促进作用 C．根据图2可知氩元素的相对原子质量为39.95 D．根据图2可推断出氯原子的电子层数与磷原子的电子层数相同 考向10 化学式及相关计算 19．（2024·江苏镇江·中考真题）如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 A．转化①是化合反应 B．转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C．整个转化过程中共有3种氧化物 D．甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 20．（2024·江苏无锡·中考真题）维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是 A．维生素C属于有机高分子化合物 B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 C．维生素C由20个原子构成 D．维生素C中氢元素的质量分数最高 考向11 化合价 21．（2024·江苏扬州·中考真题）硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A．－1 B．－2 C．＋1 D．＋2 22．（2024江苏徐州·一模）下列物质中，氮元素的化合价最低的是 A．N2 B．NH3 C．NO2 D．HNO3 考向12 化学用语 23．（24-25九年级下·江苏泰州·阶段练习）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 A．两个氢分子： B．硫酸铝： C．钠离子： D．锰元素：MN 24．（24-25九年级上·江苏盐城·期中）对于下列化学符号：①H  ②He  ③  ④Na  ⑤，有关说法正确的是 A．①只能表示1个氢原子 B．②可以表示氦气 C．③中的数字“2”表示氮气中有2个氮原子 D．④⑤是不同的粒子，它们的质子数不相同，化学性质也不相同 考向13 物质的分类 25．（2024·江苏南京·三模）下列物质中，是纯净物的是 A．空气 B．冰水混合物 C．稀盐酸 D．酒精消毒剂 26．（2025·江苏无锡·一模）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A．冰、干冰、CO2 B．汞、水银、Ag C．氧化钙、消石灰、CaO D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 1．（2025·江苏扬州·一模）分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．氨气 2．（2025·江苏常州·模拟预测）下列物质或其主要成分的化学式，其中错误的是 A．氨气— B．过氧化氢— C．大理石— D．氢氧化铁— 3．（24-25九年级上·福建泉州·期末）下列有关化学用语的表述正确的是 A．表示3个氧原子 B．中的化合价： C．中的“2”表示3个镁离子带2个单位的正电荷 D．氦气： 4．（24-25九年级上·江苏苏州·期末）下列说法正确的是 A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．原子可转化为离子，但离子不能转化为原子 D．原子核内有带正电荷的质子，所以原子显电性 5．（2024·江苏扬州·中考真题）锌在潮湿的空气中发生反应：。下列化学用语表示正确的是 A．氧气： B．锌原子： C．3个水分子： D．碳酸根离子： 6．（2025·江苏无锡·一模）500多年前，中国大量生产的景泰蓝是用蓝色的钴颜料烧制的。如图是钴元素的原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列有关说法正确的是 A．钴元素属于非金属元素 B．钴原子核内有27个中子 C．钴原子在化学反应中容易形成Co2+ D．钴元素的相对原子质量为 7．（2024·江苏镇江·二模）下列排列顺序正确的是 A．氯元素的化合价： B．使用合金的年代： C．地壳中元素含量： D．钠元素质量分数： 8．（2025·江苏无锡·一模）甲转化为丙的微观示意图(生成物水已省略)如下，下列说法错误的是 A．转化①属于氧化反应 B．转化①中甲与乙的分子个数比为1：1 C．丙的化学式为H2SO4 D．若转化②为化合反应，则物质X为H2O 9．（24-25九年级上·江苏南京·期末）下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A．受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B．磷的相对原子质量为30.97 C．氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D．硫元素属于非金属元素 10．（2025·江苏盐城·一模）中国嫦娥六号实现了人类首次月背月壤采样返回之旅。嫦娥六号月球月壤样品的主要物相组成为斜长石(32.6%)、不同类型的辉石(33.3%)和玻璃(29.4%)。其中一种锂辉石(化学式为LiAl[Si2O6])是提炼金属锂的原料。下列说法不正确的是 A．月壤样品属于混合物 B．锂辉石的相对分子质量为186 C．锂辉石中Li、Al、Si、O元素质量比为1：1：2：6 D．锂辉石中O元素质量分数最高 11．（2025·江苏南京·模拟预测）已知和在同一条件下会发生两个化学反应（如下图所示）。一般反应Ⅰ可以用来制取甲醇，下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ前后，各原子的个数没有变化 B．反应Ⅱ前后，分子总数没有变化 C．反应Ⅰ中，参加反应的和的质量比为 D．反应Ⅱ属于置换反应 12．（2024·江苏苏州·二模）下列对宏观事实的解释错误的是 A．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 B．铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C．品红在热水中扩散的更快——温度升高，分子运动加快 D．明矾可以净水——明矾能吸附杂质 13．（2024江苏南京·中考真题）利用食盐的水溶液可以制造氢氧化钠，氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法不正确的是 A．NaCl由钠离子和氯离子构成 B．2H2O可表示2个水分子 C．Cl2中氯元素的化合价为0 D．利用电解水实验探究水的组成时，水中可加入少量的NaCl以增强导电性 14．（2025·江苏连云港·一模）工业废气中的与反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如图。下列说法中正确的是 A．反应前后原子数不变，分子数减少 B．“”的相对分子质量为28 C．反应的与的分子个数比为 D．反应后催化剂的质量和物理性质均不变 15．（24-25九年级下·江苏徐州·阶段练习）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学观念的归纳全部正确的是 A．分类观 B．微粒观 ①都是金属氧化物 ②黄铜、氧化铜都属于合金 ①碱性溶液中都存在大量 ②氧气受热膨胀是因为氧分子受热体积变大 C．守恒观 D．转化观 ①化学变化前后分子、原子种类均不变 ②化学反应前后元素质量一定不变 ①原子和离子在一定条件下可以相互转化 ②和在一定条件下可以相互转化 16．（2025·江苏无锡·一模）钕是一种稀土元素。钕在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图，下列说法正确的是 A．钕属于非金属元素 B．钕原子的核电荷数x=60 C．钕原子在化学反应中易得电子 D．钕的相对原子质量为144.2g 17．（2025·江苏徐州·一模）二甲醚是一种清洁燃料，二甲醚完全燃烧，生成二氧化碳、水，下列判断正确的是 ①二甲醚由C、H两种元素组成         ②二甲醚中C、H元素的质量比为 ③二甲醚中H元素的质量分数为    ④二甲醚完全燃烧消耗氧气 A．①② B．②④ C．①②③ D．②③④ 18．（2025·江苏连云港·一模）对乙酰氨基酚是一种常用解热镇痛药，其使用说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是 药品名称：对乙酰氨基酚片 有效成分：每片含0.5g对乙酰氨基酚(C8H9NO2)。 不良反应：偶见皮疹或出血等。 用法用量：口服，1片/次，24小时内不超过4次。   有效期：36个月。 A．对乙酰氨基酚由三种元素组成 B．每天对乙酰氨基酚的最大用量为 C．对乙酰氨基酚中N、O元素的质量比为 D．必须在药品有效期内适量用药以保障健康 19．（2025·江苏镇江·一模）进行图实验。 (1)b处产生白烟，其化学式为 。 (2)下列说法正确的是______（填字母）。 A．ab段变红，bc段变蓝 B．氨分子比氯化氢分子运动快 20．（2024·江苏南京·二模）如图为元素周期表的一部分，分析表中信息并回答相关问题。 (1)不同元素间最本质的区别是___________(填字母)； A．质子数不同 B．中子数不同 C．核外电子数不同 (2)下图表示的是 (填粒子符号)。    (3)从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的 ，Ne和Ar的化学性质相似的原因是 。 (4)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 。 (5)请写出由H、N、O三种元素组成的盐的化学式 。 21．（2025·江苏常州·一模）合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的间隙 （填“变大”或“变小”）。 (2)在环境领域应用广泛。可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为 。 22．（2025·江苏盐城·一模）化学是研究物质的组成、结构、性质及转化与应用的学科。 (1)历史上，化学家们用“合法”和“分法”研究物质的组成。已知“铜绿”受热可分解生成CuO、H2O和CO2三种氧化物，则“铜绿”由 种元素组成。 (2)原子由原子核和核外电子两部分构成。原子是化学变化中的最小粒子，但原子在化学变化中并非一成不变。图1是镁原子在化学变化中的变化及钛(Ti)原子结构示意图，请据图回答：原子在化学变化中不变的是 ，改变的是 。金属原子在化学变化中的性质是相似的，则钛元素在化合物中可能显 价，形成的氧化物的化学式可能为 。 (3)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制如图2所示的溶液电导率随时间变化曲线(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中可以自由移动的阴阳离子总数越多，电导率越大)。 ①曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；曲线2反应中的实验现象为 ；请结合图3解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出一定的差异性。 (4)基于特定的条件进行物质的转化是化学的重要特征。甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图4所示(部分参与反应的物质和反应条件已略去)回答下列问题： ①甲物质为 。 ②甲与乙的反应属于基本反应类型中的 反应。 ③甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 (任写一种即可)。 ④丙生成丁的化学方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$