3.2.1 醇 课件-2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 3.2.1 醇 【思考】观察下列物质，它们有什么共同点，如何对它们进行分类？ 酚——羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物 醇——羟基与饱和碳原子直接相连的化合物 复习引入 乙醇 氧化反应 取代反应 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O 点燃 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu/Ag △ 能被酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液氧化， 生成CH3COOH。 置换反应 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ （一）醇的物理性质 一、醇 名称 结构简式 熔点/℃ 沸点/℃ 甲醇 CH3OH －97 65 乙醇 CH3CH2OH －117 79 正丙醇 CH3CH2CH2OH －126 97 正丁醇 CH3CH2CH2CH2OH －90 118 正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2OH －79 138 十八醇（硬脂醇） CH3(CH2)17OH 59 211 （1）随碳原子数增多，沸点依次升高； （一）醇的物理性质 一、醇 名称 结构简式 相对分子量 沸点/℃ 甲醇 CH3OH 32 65 乙烷 CH3CH3 30 －89 乙醇 CH3CH2OH 46 79 丙烷 CH3CH2CH3 44 －42 正丙醇 CH3CH2CH2OH 60 97 正丁烷 CH3CH2CH2CH3 58 －0.5 （1）随碳原子数增多，沸点依次升高； （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 （一）醇的物理性质 一、醇 （1）随碳原子数增多，熔沸点依次升高； （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点； 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-二丙醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 （3）相同碳原子数，不同羟基数的醇，羟基数越多，其沸点越高； 熔沸点： （1）随碳原子数增多，熔沸点依次升高； （2）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点； （3）相同碳原子数，不同羟基数的醇，羟基数越多，其沸点越高； 熔沸点： （一）醇的物理性质 一、醇 水溶性： （1）相同碳原子数，随羟基数增多，水溶性增强； （2）相同羟基数，随碳原子数增多，水溶性减小； （二）醇的化学性质 一、醇 通式：R-OH ＋H-X→ R-X ＋H2O 该反应与溴乙烷的水解是可逆反应吗？ 乙二醇、丙三醇与浓氢溴酸的反应产物是什么？ 一、取代反应(与HX) CH3CH2—OH＋H—Br CH3CH2—Br＋H—OH △ 浓硫酸 （二）醇的化学性质 一、醇 C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140 ℃ 一、取代反应——分子间脱水生成醚 乙醚 是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ℃，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机物。 醚的官能团为醚键，表示为 ， 醚的结构可用 表示，R、R′都是烃基 ，可以相同也可以不同。 R—O—R′ 催化剂+吸水剂 （二）醇的化学性质 一、醇 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 混合液 碎瓷片 温度计 （二）醇的化学性质 一、醇 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 混合液 碎瓷片 温度计 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 乙烯 反应原理： 二、消去反应 1.如何混合乙醇与浓硫酸？浓硫酸的作用是什么？ 3.NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液的作用是什么？ 4.该实验为什么要严格控制温度？甲醇可以发生消去吗？ 2.碎瓷片作用？反应过程中圆底烧瓶中的现象是什么？ 1700C CH2=CH2↑ + H2O （二）醇的化学性质 一、醇 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 混合液 碎瓷片 温度计 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 乙烯 1700C CH2=CH2↑ + H2O 反应原理： 二、消去反应 1.无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3,浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动 3.碎瓷片作用：防止溶液暴沸 4.温度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部 2.浓硫酸作用：催化剂和脱水剂 （二）醇的化学性质 一、醇 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液 混合液 碎瓷片 温度计 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O 乙烯 1700C CH2=CH2↑ + H2O 反应原理： 二、消去反应 5.加热较长时间，液体会逐渐变黑，是因为乙醇被浓硫酸碳化生成C单质，C与浓硫酸反应生成SO2、CO2，生成的乙烯有刺激性气味. 6.用NaOH溶液除去SO2、CO2 ，防止干扰乙烯的检验。 7.加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生. C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140 ℃ 小结 置换 取代 取代 消去 醇 氧化反应 取代反应 置换反应 2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑ 消去反应 CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O CH3CH2—OH＋H—Br CH3CH2—Br＋H—OH △ C2H5−OH + HO−C2H5 C2H5−O−C2H5 + H2O 浓H2SO4 140 ℃ Lavf57.83.100 $$