精品解析：贵州省六盘水市钟山区2024-2025学年九年级下学期3月模拟化学试题

2024-2025学年度第二学期九年级摸底测试 理科综合试题卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 一、选择题（本包括7个小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树种草增加绿地面积 B. 增大一次性餐具的使用 C. 工厂废水处理后再排放 D. 生产生活垃圾分类回收 【答案】B 【解析】 【详解】A、植树种草增加绿地面积，能净化空气，改善生态环境，符合环保理念； B、增大一次性餐具使用，会加剧资源浪费，造成污染，不符合环保理念； C、工厂废水处理后再排放，可减少污染，符合环保理念； D、生活垃圾分类回收，可以节约资源，减少污染，环保理念； 故选B。 2. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作瓶塞要没有倒放，瓶口没有紧挨试管口，错误； B、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹应该夹在试管的中上部，错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误； D、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，正确。 故选D。 3. 宋朝诗人卢梅坡《雪梅·其一》有诗句“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 【答案】C 【解析】 【详解】能闻到梅香的原因是具有香味的分子在不断运动，四处逸散；该现象与分子的质量、体积、分子之间间隔无关。 故选C。 4. 甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为，其中氢元素为价，则硅元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由化合物中各元素的化合价代数和为零，设硅元素化合价为x，则，故选：D。 5. 振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B符合题意； C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列实验方案能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱是否变质 滴加酚酞溶液观察颜色变化情况 B 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去粗盐中可溶性杂质 用饱和的氯化钠溶液冲洗 D 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱（NaOH）变质生成碳酸钠（Na₂CO₃）。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈强碱性，滴加酚酞均会变红，无法区分是否变质，方案错误。 B、点燃蜡烛后，用干燥烧杯罩在火焰上方，若内壁出现水珠，说明燃烧生成水（H₂O）。水中的氢元素一定来自蜡烛，但氧元素可能来自空气或蜡烛本身，方案错误。 C、用饱和的氯化钠溶液冲洗，粗盐中的可溶性杂质溶解，氯化钠不再溶解，过滤即可除去，方案正确； D、加入足量稀硫酸，铁与硫酸反应，而铜不反应，过滤得到的是铜，反而除去了原物质，方案错误。 故选C。 7. 某兴趣小组称取25.8g水垢（主要成分为的混合物）加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：，。 A. 图中 B. x点对应固体成分为四种 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为40% D. 水垢中与的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、m点后固体质量不再减少，即水垢分解完全，0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g-24.0g=1.8g，即生成水的质量为1.8g，设氢氧化镁的质量为x。 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g，设生成二氧化碳的质量为y。 反应完后剩余固体质量=24g-8.8g=15.2g，故错误； B、根据题意氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图可知0-t1时刻是氢氧化镁加热分解生成氧化镁和水，t1-t2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即固体成分是MgO、Mg(OH)2和CaCO3，故错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量为由A分析可知，剩余固体的质量为15.2g，则剩余固体中钙元素的质量分数为，故错误； D、根据上诉分析水垢中Mg（OH)2与CaCO3的质量比为5.8g：20g=29：100，故正确。 故选D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在资源、材料、健康等相关问题上具有重大作用。 （1）我们周围的空气中，能供给呼吸的气体是______。 （2）水是生命之源，请写出一条节水措施______。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （4）硬铝（含铝、铜等）用于制造火箭、飞机外壳，属于______（选填“纯金属”或“合金”）。 （5）自行车铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______。 【答案】（1）氧气##O2 （2）淘米水浇花 （3）元素 （4）合金 （5）隔绝铁与氧气和水的接触 【解析】 【小问1详解】 空气中的氧气能供给呼吸； 【小问2详解】 水是生命之源，一水多用，可节约用水，例如淘米水浇花等（合理即可）； 【小问3详解】 物质是由元素组成的，高钙牛奶中的“钙”指的是元素； 【小问4详解】 硬铝（含铝、铜等）是铝的合金，属于合金； 【小问5详解】 铁与氧气和水接触会发生锈蚀，自行车铁车架的表面刷油漆，能隔绝铁与氧气和水的接触，防止锈蚀。 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢，其透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （1）天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出图1所示反应的化学方程式______。 ②产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______。 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷和水蒸气反应制取氢气，理论依据是______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. ②. 3:16 （3） ①. 化学反应前后元素的种类不变 ②. 为甲烷制取氢气反应提供热量 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷 ，故天然气属于混合物。 【小问2详解】 ①由图1可知，题图所示反应为硫化氢在催化剂作用下与甲烷反应生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为。 ②由图可知，产物“ ”为二硫化碳，碳元素和硫元素的质量比为12：（32×2）=3：16。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故甲烷和水蒸气 反应可制取氢气，因为甲烷和水蒸气中含氢元素。 ②由文中 “通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气 (该反应是吸热反应)” 以及 “一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应” 可知，通入氧气是让氢气与其反应放热，为甲烷和水蒸气的吸热反应提供热量。 10. 实验室用如下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 （1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号），验证氧气集满的方法是______。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）。 （3）将干燥的二氧化碳缓慢通入装置E，观察到的现象是______。 （4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，利用氮气和氧气的______不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. A ③. 将带火星的木条平放到集气瓶口,木条复燃，说明氧气已集满 （2） ①. CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ ②. D （3）①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红 （4） ①. 沸点 ②. 物理 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，适用固体加热型装置，故发生装置选A。氧气能支持燃烧，故，验证氧气集满的方法是将带火星的木条平放到集气瓶口,木条复燃，说明氧气已集满。 【小问2详解】 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，收集二氧化碳用向上排空气法，故收集装置选D。 【小问3详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能能使石蕊变红色，又因为二氧化碳的密度比空气大，所以观察到的现象是①处纸花不变色，②处纸花先变红，③处纸花后变红。 小问4详解】 工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转为液态，然后升温，利用液氮和液氧的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故升温过程中，氮气先分离出来；该过程中只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。 11. 科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）让水中白磷燃烧的方法是______。 （3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。 该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以______（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是______。 （4）火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是______。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）向烧杯中的白磷通入氧气 （3） ①. 减小 ②. 有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧 （4）移走可燃物 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可；水中的白磷与氧气隔绝，温度达到白磷的着火点，不能燃烧，为了让水中白磷燃烧，可向烧杯中的白磷通入氧气； 【小问3详解】 该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以减小风力对火焰的影响；该火种灯设计的双层玻璃之间的导流通道，能有效调节进入火种灯的空气量，让火焰获得充足氧气，确保灯内的燃料稳定地充分燃烧； 【小问4详解】 火种灯的熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，是利用移走可燃物的灭火原理。 12. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属______（填物理性质）。 （2）将打磨光亮的镍片放入硝酸银溶液中，观察到有白色固体析出溶液变为绿色。由此可知金属活动性：镍______（选填“强”或“弱”）于银。 （3）向装有锌粒的试管中放入稀硫酸，观察到的现象是______，反应方程式为______。 （4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 ②“溶铜”中，Cu与生成CuO的反应属于______反应（填基本反应类型）。 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为______。物质X可用于图中______流程。 ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 A.45~49℃ B.50~52℃ C.53~55℃ D.56~60℃ 【答案】（1）金属光泽 （2）强 （3） ①. 固体逐渐减少，有气泡冒出 ②. Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ （4） ①. 增大反应物的接触面积 ②. 化合 ③. H2SO4 ④. 溶铜和酸洗 ⑤. C 【解析】 【小问1详解】  “以铜为镜，可正衣冠”体现了金属具有“金属光泽”这一物理性质。 【小问2详解】 镍片能使硝酸银溶液变绿并有白色固体(Ag)析出，说明镍置换出了硝酸银中和银，故镍的金属活动性比银强。 【小问3详解】 向装有锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以观察到锌表面产生大量气泡，锌逐渐溶解，反应的化学方程式为： Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。 【小问4详解】 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分； ②“溶铜”中，Cu与O2生成CuO的反应，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； ③反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，由质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；由图可知，物质X为硫酸，硫酸可用于溶铜、酸洗工序； ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%铜箔，据图2可知，温度应控制在53～55℃，故选C。 13. 某化学兴趣小组的同学开展“酸碱中和反应”实验探究活动，请你参与。 【资料显示】KCl溶液呈中性 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 在盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中放置温度传感器，滴入3滴酚酞试液，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入稀盐酸如图1所示，计算机显示传感器所得的数据曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）实验过程中烧杯内溶液的颜色由______变为无色，得出结论：酸和碱能发生反应。请写出烧杯内发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅱ．探究Ⅰ中酸和碱反应后溶液中溶质的成分 【提出问题】烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想一：KCl；猜想二：KCl和______（填化学式）。 （4） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 猜想二正确 方案二 ______（另选一种物质，物质类别与方案一不重复） ______ 猜想二正确 方案二发生反应的方程式为：______。 【评价与反思】 （5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 （6）请列举一个酸碱中和反应在生产或生活中的应用______。 【答案】（1） ①. 红 ②. HCl + KOH=KCl + H2O （2）放热 （3）HCl （4） ①. 固体逐渐溶解，溶液变为黄色 ②. 取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2（合理即可） ③. 固体逐渐减少，溶液变为蓝色（与上一空对应） ④. 2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O （5）反应物是否过量 （6）中和工厂废水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，碱溶液能使酚酞试液变红色，加入稀盐酸，观察到溶液由红色变成无色。说明溶液中没有了氢氧化钾，盐酸和氢氧化钾溶液发生了反应，生成氯化钾和水，反应化学方程式为 KOH+HCl=KCl+H2O。 【小问2详解】 由图2可知，反应过程中温度有升高，说明，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是放热反应。 【小问3详解】 当盐酸与氢氧化钾刚好完全反应时，溶液中溶质为KCl；当盐酸与氢氧化钾反应，盐酸过量时，溶液中溶质为KCl和HCl。故猜想二为KCl和HCl。 【小问4详解】 方案一：由实验结论猜想二正确，取少量反应后的溶液于试管中，加入 Fe2O3 粉末，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以实验现象为固体逐渐溶解，溶液变为黄色。 方案二：要证明猜想二正确，只需证明有盐酸就可以，故可取少量反应后的溶液于试管中，加入Cu(OH)2，盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，观察到固体逐渐减少，溶液变为蓝色，说明猜想二正确，反应的化学方程式为2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O。 【小问5详解】 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 【小问6详解】 生产或生活中可利用中和反应处理工厂废水等。 14. 某新能源汽车以氢气作为燃料，若加注4kg氢气并完全燃烧，理论上需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设需氧气的质量为x，则 x = 32 kg 答：至少需要氧气的质量是32 kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期九年级摸底测试 理科综合试题卷 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．请在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Ca 40 一、选择题（本包括7个小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 第53个世界环境日，生态环境部发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 植树种草增加绿地面积 B. 增大一次性餐具的使用 C. 工厂废水处理后再排放 D. 生产生活垃圾分类回收 2. 下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 3. 宋朝诗人卢梅坡《雪梅·其一》有诗句“梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味原因是 A. 分子之间有间隔 B. 分子的体积很小 C. 分子在不断运动 D. 分子的质量很小 4. 甲硅烷广泛用于太阳能电池、光导纤维及特种玻璃等的生产研制。甲硅烷的化学式为，其中氢元素为价，则硅元素的化合价为 A. B. 0 C. D. 5. 振兴乡村，发展农业，化肥起着重要作用。下列化肥中属于钾肥的是 A. B. C. D. 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验烧碱否变质 滴加酚酞溶液观察颜色变化情况 B 探究蜡烛中是否含有氧元素 点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去粗盐中的可溶性杂质 用饱和的氯化钠溶液冲洗 D 除去铁粉中的少量铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 某兴趣小组称取25.8g水垢（主要成分为的混合物）加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：，。 A. 图中 B. x点对应固体成分为四种 C. 剩余固体中钙元素的质量分数为40% D. 水垢中与的质量比为 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在资源、材料、健康等相关问题上具有重大作用。 （1）我们周围的空气中，能供给呼吸的气体是______。 （2）水是生命之源，请写出一条节水措施______。 （3）高钙牛奶中的“钙”指的是______（填“元素”或“单质”）。 （4）硬铝（含铝、铜等）用于制造火箭、飞机外壳，属于______（选填“纯金属”或“合金”）。 （5）自行车铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______。 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢，其透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气（该反应是吸热反应），一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 （1）天然气属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①写出图1所示反应的化学方程式______。 ②产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______。 （3）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷和水蒸气反应制取氢气，理论依据______。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是______。 10. 实验室用如下图所示装置制取气体，并进行相关性质研究。 （1）加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号），验证氧气集满的方法是______。 （2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，收集装置是______（填字母序号）。 （3）将干燥的二氧化碳缓慢通入装置E，观察到的现象是______。 （4）工业制氧是将空气在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，利用氮气和氧气的______不同，使氮气从液态空气中分离而得到液氧，这个过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 11. 科学利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧如图1所示，说明可燃物燃烧的条件之一是______。 （2）让水中白磷燃烧的方法是______。 （3）北京冬奥会火炬接力火种灯如图2所示，创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯如图3所示。 该火种灯与长信宫灯的灯罩设计原理相似，这种设计可以______（选填“增强”或“减小”）风力对火焰的影响。从促进燃料充分燃烧的角度分析，火种灯双层玻璃之间的导流通道如图2所示，其作用是______。 （4）火种灯熄灭方式是缓缓的关闭燃料罐，其利用的灭火原理是______。 12. 金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 （1）古人云，“以铜为镜，可正衣冠”，这体现了金属______（填物理性质）。 （2）将打磨光亮的镍片放入硝酸银溶液中，观察到有白色固体析出溶液变为绿色。由此可知金属活动性：镍______（选填“强”或“弱”）于银。 （3）向装有锌粒的试管中放入稀硫酸，观察到的现象是______，反应方程式为______。 （4）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要流程如图1所示。 ①“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。 ②“溶铜”中，Cu与生成CuO反应属于______反应（填基本反应类型）。 ③“制箔”中，发生反应的化学方程式为，X的化学式为______。物质X可用于图中______流程。 ④“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。 A.45~49℃ B.50~52℃ C.53~55℃ D.56~60℃ 13. 某化学兴趣小组同学开展“酸碱中和反应”实验探究活动，请你参与。 【资料显示】KCl溶液呈中性 Ⅰ．探究酸和碱能否发生反应 在盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中放置温度传感器，滴入3滴酚酞试液，开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入稀盐酸如图1所示，计算机显示传感器所得的数据曲线如图2所示。 回答下列问题： （1）实验过程中烧杯内溶液的颜色由______变为无色，得出结论：酸和碱能发生反应。请写出烧杯内发生反应的化学方程式为______。 （2）实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。 Ⅱ．探究Ⅰ中酸和碱反应后溶液中溶质的成分 【提出问题】烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想一：KCl；猜想二：KCl和______（填化学式）。 （4） 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入粉末 ______ 猜想二正确 方案二 ______（另选一种物质，物质类别与方案一不重复） ______ 猜想二正确 方案二发生反应的方程式为：______。 【评价与反思】 （5）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 （6）请列举一个酸碱中和反应在生产或生活中的应用______。 14. 某新能源汽车以氢气作为燃料，若加注4kg氢气并完全燃烧，理论上需要氧气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$