冲刺抢分卷03 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（江苏专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pd 106 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则 A．无害化 B．差异化 C．减量化 D．资源化 2．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．的电子式：Li:H B．基态原子的价层电子排布图： C．中C原子的杂化方式： D．的球棍模型： 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 4．下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。 5．下列说法正确的是 A．基态F原子的核外电子排布式为 B．中既含有离子键，又含有共价键 C．、和中键角依次逐渐减小 D．(结构如上图)中两个原子均可作配位原子 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解与混合物时的阴极反应： B．与反应制备 C．溶于溶液的反应： D．与溶液反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，呈粘稠状 B．具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C．为正四面体形分子，具有可燃性 D．见光易分解，可用作感光材料 8．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．N极电势低于M极电势 B．温度越高废水处理速率越快 C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D．M极的电极反应式为： 9．奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A．Z中所有原子可能共平面 B．Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M中含有6种官能团 D．X、M均可以发生水解反应和加成反应 10．电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A．脱氮的总反应为： B．该反应在任何条件下可自发进行，则 C．可降低反应的活化能 D．催化剂可提高反应物的平衡转化率 11．实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子 C 探究反应中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子反应为： D．“沉锰”后的滤液中： 13．已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： ①； ②。 将和按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示； Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示温度下(双环戊二烯)随时间的变化、温度下(环戊二烯)随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡，温度下恰好达到平衡时的点的坐标为。 下列说法正确的是 A．I中，相同条件下，若增大，选择性提高 B．图①中，50℃时，的转化率为62% C．图②中， D．Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在时的瞬时反应速率为 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： (1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是 。 (2)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为 。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有 (填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 (5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 。 15．（15分）左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下： 已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH3)3。 回答下列问题： (1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。 (2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。 (3)步骤②、③的目的是 。 (4)TFA表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO⁻和CH3COO⁻属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。 (5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下： 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。 16．（15分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁()酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)制备。简易制备流程如下： (1)的合成过程如下： 在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。 和中阴离子的中心原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)。 (2)的氧化[被氧化时有生成]过程如下： 将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去 (填化学式)。写出氧化的化学方程式： 。 (3)合成三草酸合铁()酸钾时，添加溶液和溶液的目的是 。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。 (4)结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有 。第1次加入无水乙醇的作用是 。 (5)对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁()酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下： 光解反应： 产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 原理：。 准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。 (6)该产品中配离子所带电荷数z为 。 17．（15分）某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 (1)已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式 。 (2)锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是 。 (3)在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。 ①的体积分数不变   ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变   ④的分压不变   ⑤体系密度不变 (4)可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为 。 (5)对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数 。 (6)可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为 。（填“①”“②”或“③”）。 (7)已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为 。（不考虑） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pd 106 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用。下列不属于治理“三废”应遵循的原则 A．无害化 B．差异化 C．减量化 D．资源化 【答案】B 【详解】“三废”治理的核心原则是减量化（减少废物产生量）、无害化（处理废物使其对环境和健康无害）和资源化（将废物转化为可利用资源），这三个原则是化学工业污染防治的常规要求，故本题选B。 2．我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法正确的是 A．的电子式：Li:H B．基态原子的价层电子排布图： C．中C原子的杂化方式： D．的球棍模型： 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，它的电子式：，A错误； B．基态Si原子的价层电子排布图：，B错误； C．中C周围有2个键，且C的孤电子对数为，则C的价层电子对数为2，其杂化方式为，C正确； D．中C杂化方式为，则其球棍模型：，D错误； 故选C。 3．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是 A．电离能大小： B．电负性大小： C．半径大小： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，电离能较大，故Al的第一电离能比Mg小；A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，C错误； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，D错误； 故选A。 4．下列装置不能达到实验目的的是 A．图①可用于实验室制 B．图②可用于除去中少量的 C．图③可用于分离和 D．图④可用于制备明矾晶体 【答案】C 【详解】A．CaO与水反应生成Ca(OH)2使c(OH-)增大，溶剂(水)减少，且反应放热，促使NH3·H2O分解，化学方程式：NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2，试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确； B．硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去中少量的，故B正确； C．和沸点不同，应采用蒸馏的方法分离，蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误；     D．制备明矾晶体时，先用饱和明矾溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明矾溶液的中央位置，有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防止空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正确； 故答案为：C。 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中族元素及其化合物应用广泛。电解与的混合物时，转化为；加热与浓的混合物，可制得。氯还可形成、、等多种含氧酸。是级高效安全灭菌消毒剂；与反应可制备有机溶剂。在照相底片的定影过程中，底片上未曝光的浸入溶液转变成而溶解。氯化碘性质与卤素单质相似，常用作分析化学试剂。 5．下列说法正确的是 A．基态F原子的核外电子排布式为 B．中既含有离子键，又含有共价键 C．、和中键角依次逐渐减小 D．(结构如上图)中两个原子均可作配位原子 6．下列化学反应表示正确的是 A．电解与混合物时的阴极反应： B．与反应制备 C．溶于溶液的反应： D．与溶液反应： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A．分子间存在氢键，呈粘稠状 B．具有强氧化性，可用作灭菌消毒剂 C．为正四面体形分子，具有可燃性 D．见光易分解，可用作感光材料 【答案】5．B 6．C 7．C 【解析】5．A．F为第9号元素，核外有9个电子，根据构造原理，基态F原子的核外电子排布式为，是价层电子排布式，故A错误； B．题中已知转化为，说明KHF2中含有钾离子和，即KHF2为离子晶体，含有离子键，中存在共价键，故B正确； C．的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有2对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，含有1对孤电子对；的中心原子Cl的价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对；杂化类型相同时，由于孤电子对对成键电子对之间的排斥力大于成键与成键电子的排斥力，因此孤电子对数越多键角越小，所以、和中键角依次逐渐增大，故C错误； D．具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子配位，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，故D错误； 故答案选B。 6．A．阴极发生还原反应，得到电子，故A错误； B．Cl2与发生取代反应生成四氯化碳和氯化氢，4Cl2+CH4CCl4+4HCl，故B错误； C．浸入溶液转变成而溶解，离子方程式为+，故C正确； D．氯化碘性质与卤素单质相似，与溶液反应生成NaIO、NaCl和H2O，离子方程式：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，故D错误； 故选：C。 7．A．H2SO4分子间存在氢键，分子间作用力较大，故呈粘稠状，物质结构与性质对应，A不符合题意； B．二氧化氯具有强氧化性，可用来杀菌消毒，物质性质与用途对应，B不符合题意； C．CH4为正四面体形分子，具有可燃性，但其可燃性与其分子构型为正四面体形无关，结构与性质不对应，C符合题意； D．溴化银见光分解，可用作感光材料，物质性质与用途对应，D不符合题意； 本题选C。 8．一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A．N极电势低于M极电势 B．温度越高废水处理速率越快 C．M极产生，则Ⅲ区溶液质量增加23g D．M极的电极反应式为： 【答案】D 【分析】M极有机物生成CO2，发生氧化反应，是负极，N极为正极，正极上发生还原反应，依次分析。 A．M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极，负极电势低于正极电势，A错误； B．升高温度微生物容易失去活性，影响电池工作效率，B错误； C．未指明CO2所处的温度和压强，C错误； D．M极为负极，发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，D正确； 答案选D。 9．奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是 A．Z中所有原子可能共平面 B．Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．M中含有6种官能团 D．X、M均可以发生水解反应和加成反应 【答案】B 【详解】A．Z中含有饱和碳原子(与多个原子以单键相连 )，饱和碳原子具有类似甲烷的四面体结构，所以Z中所有原子不可能共平面，A错误； B．Y、Z中均含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．M中含有的官能团有碳碳双键、醚键、酯基、氨基、酰胺基，共 5 种，C错误； D．X中含有碳碳双键，能发生加成反应，但不含能水解的官能团(如酯基、卤素原子等 )，不能发生水解反应；M中含有酯基能发生水解反应，含有碳碳双键能发生加成反应，D错误； 故选B。 10．电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是 A．脱氮的总反应为： B．该反应在任何条件下可自发进行，则 C．可降低反应的活化能 D．催化剂可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【详解】A．根据图示箭头可知反应物为、和（箭头指向圈内），生成物为和（箭头指向圈外），根据得失电子写出总反应，故A正确； B．根据总反应可知ΔS>0，若要使该反应在任何条件下可自发进行，，则需满足 ΔH<0 ，故B正确； C． 为该反应催化剂，催化剂能降低反应活化能，故C正确； D．催化剂只能降低反应活化能，改变反应速率，不能改变反应的平衡常数，因而不会提高最终的平衡转化率，故D错误； 故选D。 11．实验中的颜色变化有很多原因。下列实验方案设计或结论不正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究新制的饱和氯水使含有酚酞的氢氧化钠稀溶液红色褪去的原因 向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴入过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液 溶液不再变色 酚酞被氯水氧化而导致溶液褪色 B 探究气体使品红褪色的原因 分别向均含有少量品红的乙醇溶液、饱和NaOH溶液中通入等量的气体 乙醇溶液中颜色不褪去，NaOH溶液颜色褪去 使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子 C 探究反应中气体颜色变化的原因 用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞 从活塞的对向观察，只观察到气体颜色变浅 分子总数减小，颜色变浅 D 探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因 分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体 前者溶液仍为蓝色，后者放出红棕色气体，溶液绿色变为蓝色 Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．含有酚酞的氢氧化钠稀溶液呈红色，向其中加入新制过量氯水，再滴入几滴相同浓度的NaOH溶液，有可能酚酞被强氧化剂HClO氧化而使红色褪去，也有可能NaOH被氯水中的中和而使红色褪去，故结论错误，A项错误； B．含有少量品红的乙醇溶液和饱和NaOH溶液均呈红色，分别向两种溶液中通入等量的气体， NaOH溶液可与发生反应而使体系中存在、等离子，而将通入乙醇溶液中不会生成、等离子，可观察到乙醇溶液中颜色不褪去，而NaOH溶液中颜色褪去，此时说明使品红褪色的含硫粒子不是分子、而是、等离子，B项正确； C．为了探究反应中气体颜色变化的原因，用50mL注射器吸入和的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后压缩注射器活塞，相当于增大了压强，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，观察到气体颜色变浅，此时说明平衡正移，分子总数减小，颜色变浅，C项正确； D．为了探究Cu和浓反应后溶液呈绿色的原因，分别向Cu和稀、浓的溶液中通入气体，Cu和稀反应生成NO气体，Cu和浓反应生成NO2气体，通入气体后，前者溶液颜色不变，仍为蓝色，说明溶液的颜色与NO无关，后者放出红棕色气体为NO2，溶液绿色变为蓝色，说明NO2对溶液的颜色产生影响，故Cu和浓反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，D项正确； 答案选A。 12．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。已知。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子反应为： D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】含少量的硫酸锰溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将镁离子转化为沉淀，过滤后所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 A．是强碱弱酸盐，会有一部分水解，，导致，A错误； B．加入的溶液让镁离子沉淀完全，并且二者恰好完全反应，则，所以，若加入的溶液过量，会有剩余，其浓度会大于，B错误； C．“沉锰”步骤中加入溶液，发生非氧化还原反应，生成碳酸锰、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含有、少量，存在的电荷守恒关系为：，D错误； 故选C。 13．已知：I.利用环戊二烯加氢制备环戊烯，发生如下反应： ①； ②。 将和按加入恒容密闭容器中，测得在相同时间内，环戊二烯转化率和环戊烯选择性随温度变化的曲线如图①所示； Ⅱ.实际生产中可采用双环戊二烯()解聚制备环戊二烯。若将双环戊二烯通入恒容密闭容器中，图②中曲线A、B分别表示温度下(双环戊二烯)随时间的变化、温度下(环戊二烯)随时间的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡，温度下恰好达到平衡时的点的坐标为。 下列说法正确的是 A．I中，相同条件下，若增大，选择性提高 B．图①中，50℃时，的转化率为62% C．图②中， D．Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在时的瞬时反应速率为 【答案】A 【详解】A．I中，相同条件下，若增大，氢气的量增大，反应①平衡正向移动，选择性提高，A正确； B．根据以及图象，设环戊二烯物质的量为amol，则H2物质的量为amol，环戊烯的物质的量为xmol，转化率为72%，环戊烯的选择性为74%，则， x=0.5328a，根据，则H2消耗0.5328amol，H2转化率为，B错误； C．根据图象可知，相同时间段内，环戊二烯表示的反应速率大于双环戊二烯表示的反应速率，因此T1>T2，温度高，反应速率快，达到平衡时所用的时间短，即m＜4；在T2温度下，达到平衡，消耗双环戊二烯的物质的量为(6-1.2)mol=4.8mol，此时生成环戊二烯的物质的量为4.8×2mol=9.6mol，因为T1>T2，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则n>9.6mol，假设双环戊二烯全部反应，则生成环戊二烯的物质的量为12mol，但该反应为可逆反应，不能进行到底，因此n＜12mol，综上所述，得出n的范围为9.6＜n＜12，C错误； D．Ⅱ中，温度下，双环戊二烯在0~时反应了（6-2.4）mol=3.6mol，平均反应速率为，不能计算瞬时速率，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。 已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。 回答下列问题： (1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是 。 (2)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式： 。 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。 ①基态Cu的价层电子排布式为 。 ②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有 (填标号)。 A．中存在的化学键类型是配位键、离子键 B．的晶体类型属于分子晶体 C．a和b的空间结构均为四面体形 D．a的极性大于b ③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 (5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为 。 【答案】 (1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 (2)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O (3)Si (4)3d104s1 BD 1.12L (5) 【分析】废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属)灼烧去除塑料等有机杂质，得到Ag2O、CuO、PdO、Au、Ag、Si残渣，用浓硝酸酸溶，得到含有Cu2+、Ag+、Pd2+、Ag+的滤液1，Au和Si不溶于浓硝酸存在于滤渣1中，滤渣1用浓硝酸和浓盐酸的混合物浸取，Au转化为，Si不溶于酸存在于滤渣2中，用还原剂可以将还原为Au，滤液1中加入NaCl，得到AgCl沉淀，用氨水溶解AgCl得到，以此解答。 （1）通入空气“灼烧”的目的是除去塑料，同时将Cu、Ag等金属部分氧化为对应的氧化物，使得“酸溶”过程中氮氧化物的生成量减小，减少对环境的污染。 （2）由已知信息可知，浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO，Au被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O。 （3）废旧芯片中含有的物质中除Si与Au以外都被灼烧或溶于硝酸中，Au溶于浓硝酸与浓盐酸的混合物中，因此剩余不溶的“滤渣2”为Si。 （4）(4)①Cu在元素周期表中的位置为第四周期第ⅠB族，其价层电子排布式为3d104s1； ②A．为四配位，两个Cl-和两个NH3分子均以配位键与Pd相连，无离子键，A错误； B．为分子化合物，无离子键，属于分子晶体，B正确； C．如果的空间结构为四面体形，则不会存在两种同分异构体， C错误； D．a和b相比，b的对称性更好，故a的极性更大，D正确； 故选BD。 ③21.1g溶液加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体为N2，该反应中N元素由-2价上升到0价，Pd元素由+2价下降到0价，根据得失电子守恒，该反应转移电子，则生成n(N2)= =0.05 mol，标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12 L。 （5）“氨溶”过程中发生的反应为，所得溶液中存在 ，阴极发生还原反应生成Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为 。 15．（15分）左旋多巴(A)是治疗帕金森的一线药物，临床疗效佳，但长期服用可能诱发异动症，为在保证药效的同时降低毒副作用，可合成其衍生物(H)进行替代。一种制备H的合成路线如下： 已知：表示由纸面向外伸展的共价键，-Boc代表-COOC(CH3)3。 回答下列问题： (1)物质C中存在能发生水解反应的含氧官能团，其名称为 。 (2)步骤①的反应类型为 ，其化学反应方程式为 。 (3)步骤②、③的目的是 。 (4)TFA表示CF3COOH，根据路易斯酸碱理论，CF3COO⁻和CH3COO⁻属于碱，其碱性大小随氧原子电子云密度增大而增强，请比较二者碱性：CF3COO- CH3COO-(填“>”或“<”)。 (5)已知-Boc是目前有机合成中广为采用的氨基保护基，选择性较好，短时间内一般不会与醇羟基反应，原理如下： 结合题目所给合成路线与上述信息，设计以HOCH2CH2CH2NH2、HCHO为原料制备的路线 (用流程图表示，其他试剂任选)。 【答案】 (1)酰胺基、酯基 (2)取代反应 (3)保护羧基、保护酚羟基 (4)< (5)HOCH2CH2CH2NH2 【分析】A（）与CF3COOCH3发生取代反应生成B（），B（）与CH3I发生取代反应生成C（），C（）中酚羟基与CH3COCH3反应形成缩酮，生成D（），D（）经过反应④（酯基和酰胺基水解）生成E（），E（）与F（）发生取代反应生成G（），G（）开环生成H（）。 （1）物质C中能发生水解的含氧官能团为酰胺基和酯基，故答案为：酰胺基、酯基； （2）由分析知，①的化学方程式为，该反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；； （3）反应②中，将羧基转化为酯基，反应④中酯基转变为羧基，故反应②的目的是保护羧基；反应③中酚羟基与丙酮反应转变为缩酮，反应⑥缩酮又变为酚羟基，故③保护的官能团为酚羟基，故答案为：保护羧基；保护酚羟基； （4）甲基是给电子基，而—CF3是吸电子基，吸电子基导致氧原子电子云密度减小，碱性：CF3COO-＜CH3COO⁻，故答案为：＜； （5）根据题目所给合成路线与上述信息，需先保护氨基，再将羟基氧化为醛基，接着羟醛缩合反应，最后再去保护。故设计路线如下：HOCH2CH2CH2NH2，故答案为：HOCH2CH2CH2NH2。 16．（15分）某实验小组设计实验制备三草酸合铁()酸钾晶体并测定其配离子电荷数。 实验(一)制备。简易制备流程如下： (1)的合成过程如下： 在烧杯中先加、2滴溶液和水，搅拌均匀，再加入饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀。 和中阴离子的中心原子的杂化方式 (填“相同”或“不相同”)。 (2)的氧化[被氧化时有生成]过程如下： 将黄色(难溶于水)加入饱和溶液中，搅拌均匀，滴加双氧水，继续搅拌，直至溶液转变为深红棕色并伴有大量细小的气泡产生，然后在沸水浴中浓缩溶液至体积约。浓缩溶液时可除去 (填化学式)。写出氧化的化学方程式： 。 (3)合成三草酸合铁()酸钾时，添加溶液和溶液的目的是 。如果搅拌后，仍然存在少量沉淀，可利用图1所示装置过滤。采用图1装置趁热过滤时，不能用烧杯替代锥形瓶，其原因是 。 (4)结晶时，在溶液中加入无水乙醇，搅拌均匀，将溶液微热，冷却结晶，抽滤(装置如图2)，再用无水乙醇洗涤产品。相对普通过滤，抽滤的主要优点有 。第1次加入无水乙醇的作用是 。 (5)对光敏感，见光易发生分解反应，可利用此性质采用蓝晒法制作图片或照片。在暗处用三草酸合铁()酸钾溶液和溶液制成黄绿色感光纸，见光变蓝色，反应原理如下： 光解反应： 产生蓝色的反应： (写出离子方程式)。 实验(二)离子交换法测定产品中配离子的电荷数。 原理：。 准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，多次操作，当氯离子完全交换后，将交换液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴溶液作指示剂，用装在棕色滴定管中的的溶液滴定至白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内不褪色，此时消耗的溶液的体积为。 (6)该产品中配离子所带电荷数z为 。 【答案】 (1)不相同 (2) (3)将转化成 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上 (4)过滤速度快，得到的固体较干燥等 降低产品溶解度 (5)(蓝色) (6) 【分析】用绿矾即硫酸亚铁、假如稀硫酸和水混合后和草酸钾饱和溶液，过滤、洗涤，得到柠檬黄色沉淀，向沉淀中加入草酸钾饱和溶液和氧化剂过氧化氢反应后得到溶液和沉淀，再加入溶液和溶液将转化成，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （1）中阴离子为，其为乙二酸的阴离子，其中心原子的杂化方式为sp2， 中阴离子为，其中心原子的杂化方式为sp3，故杂化方式不相同； （2）氧化时加入的过量，加热溶液易分解，故浓缩溶液时可除去；由题干信息可知加入后再加过氧化氢氧化得到和，化学方程式为：； （3）合成三草酸合铁()酸钾时，会有沉淀生成，添加溶液和溶液可将转化成；趁热过滤，避免温度降低使产品析出，如果换成烧杯，烧杯口大易散热，产品易析出附在烧杯壁上； （4）相对普通过滤，抽滤的主要优点有：过滤速度快，得到的固体较干燥等；第1次加入无水乙醇的作用是：降低产品溶解度，便于分离提纯； （5）用三草酸合铁()酸钾见光分解生成亚铁离子，亚铁离子与溶液反应生成蓝色沉淀：； （6）先计算样品的物质的量，再计算氯离子的物质的量，则配离子所带电荷数为。 17．（15分）某学习小组研究含氮化合物时做了如下探究。由于性质很不活泼，直到1909年德国化学家Habar经过反复实验研究后发现在，和锇为催化剂的条件下，合成氨具有了工业化生产的可能。 (1)已知的燃烧热分别为，写出合成氨的热化学反应方程式 。 (2)锇催化的过程为：先吸附到锇表面，吸附后的分子才能发生反应生成，然后脱附得到产物，该过程符合Langmuir吸附等温式。定义为催化剂的表面覆盖率。随压强的变化如图所示。值越大，催化效果越好。 合成氨条件需要控制在的原因是 。 (3)在，体积为的恒容容器中，对于合成氨反应，初始投料为为为，则以下哪些条件可以判断反应达到平衡 （填序号）。 ①的体积分数不变   ②的物质的量分数不变 ③气体总压不变   ④的分压不变   ⑤体系密度不变 (4)可以发生二聚，此反应可自发进行。动力学实验证明，上述混合气温度由升至，此过程几微秒即可达成化学平衡。则升温后的混合气体在室温下放置，气体颜色变化为 。 (5)对于可逆反应：。现有总压下和的混合气体，其密度为同状态下密度的34.5倍，求反应的平衡常数 。 (6)可以与许多金属发生氧化还原反应。在，体积为的恒容容器中加入一定量的和，发生如下三个反应： ① ② ③ 当体系各物质的物质的量不再改变时，此时已被消耗完，均有生成。现缩小容器体积，几种气体的摩尔分数x也将变化。则的摩尔分数随压强p的变化趋势为 。（填“①”“②”或“③”）。 (7)已知理想气体状态方程：，当体积单位为L时，压强单位为。的可逆分解：。 在，体积为的恒容容器中，对于的可逆分解，。若上述体系初始分压，。则平衡时的压强为 。（不考虑） 【答案】 (1) (2)压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 (3)①③④ (4)颜色变浅 (5)2 (6)② (7)16.0 【详解】（1）氢气的燃烧热为，氨气的燃烧热为，根据盖斯定律，合成氨的热化学反应方程式。 （2）合成氨条件需要控制在的原因是压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全。 （3）①在恒容条件下氨气的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故符合题意； ②恒容体系气体的物质的量不变，因此的物质的量分数不变不可说明反应已达到平衡，故不符合题意； ③恒容反应气体总压不变化学反应一定达到平衡，故符合题意； ④恒容体系NH3的分压不变说明其浓度不再变化，的分压不变能说明反应已达到平衡，故符合题意； ⑤恒容反应，由于该反应中所有物质均为气体，根据质量守恒定律，体系质量在反应中不发生变化，则体系密度在反应中不发生变化，因此体系密度变化不能作为判断反应达到平衡的标志，故不符合题意； 故答案为①③④。 （4）为放热反应，降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅。 （5）NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，密度为同状态下氢气密度的34.5倍，则混合气体的摩尔质量为34.5×2g/mol=69g/mol，则： 根据十字相乘法可知平衡后两种气体的物质的量之比n (NO2):n(N2O4)=23：23=1:1，因平衡NO2与N2O4的混合气体总压强为100kPa，则p(NO2)=p(N2O4)=50kPa，平衡常数。 （6）的摩尔分数随压强p的变化趋势是减小。 （7）根据已知，的可逆分解平衡时，即，则平衡常数为， 根据可得：，因此，根据初始条件有：，则反应正向进行，假设氧气分压转化xkPa，则平衡时，解得，则平衡时的压强为。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Pd 106 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．B 2．C 3．A 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．D 11．A 12．C 13．A 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成 (2)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O (3)Si (4)3d104s1 BD 1.12L (5) 15．（15分） (1)酰胺基、酯基 (2)取代反应 (3)保护羧基、保护酚羟基 (4)< (5)HOCH2CH2CH2NH2 16．（15分） (1)不相同 (2) (3)将转化成 减少散热，减少晶体析出并附在烧杯壁上 (4)过滤速度快，得到的固体较干燥等 降低产品溶解度 (5)(蓝色) (6) 17．（15分） (1) (2)压强太小，则小，催化效果差，且产率太小。压强太大，对设备要求高，成本高且不安全 (3)①③④ (4)颜色变浅 (5)2 (6)② (7)16.0 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$